陜西科技大學(xué)鎬京學(xué)院《鮮為人知的化學(xué)史:從煉丹術(shù)到納米黑科技》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷_第1頁(yè)
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自覺(jué)遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無(wú)效密自覺(jué)遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無(wú)效密封線(xiàn)第1頁(yè),共3頁(yè)陜西科技大學(xué)鎬京學(xué)院

《鮮為人知的化學(xué)史:從煉丹術(shù)到納米黑科技》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題1分,共15分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在25℃時(shí),將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合,混合后溶液的pH約為()A.7B.3.3C.10.7D.11.72、在一定溫度下,將2molA氣體和3molB氣體通入一固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g)。已知反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻時(shí),A的濃度為0.8mol/L,B的濃度為1.6mol/L,C的濃度為1.2mol/L,則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?()A.已達(dá)平衡B.向正反應(yīng)方向進(jìn)行C.向逆反應(yīng)方向進(jìn)行D.無(wú)法判斷3、對(duì)于化學(xué)反應(yīng):4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g),下列敘述正確的是?()A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(NH?)=5v逆(O?)B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí),消耗xmolNH?,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到平衡后,增大容器的體積,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v正(NH?)=3v正(H?O)4、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)?2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ5、在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的CO和H?O(g)通入恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡。若保持溫度不變,再通入一定量的CO和H?O(g),重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡相比,CO的轉(zhuǎn)化率?()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定6、對(duì)于可逆反應(yīng):2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),ΔH<0,下列說(shuō)法正確的是?()A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大C.通入過(guò)量的O?,SO?的轉(zhuǎn)化率增大,O?的轉(zhuǎn)化率減小D.使用催化劑,能加快反應(yīng)速率,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7、在25℃時(shí),某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H?)=10?13mol/L,下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是()A.該溶液一定呈酸性B.該溶液一定呈堿性C.該溶液的pH可能為1或13D.該溶液的pH一定為138、在一定溫度下,將3molA和1molB放入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)?2C(g),達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量為1.2mol。則A的轉(zhuǎn)化率為?()A.40%B.60%C.80%D.20%9、在相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,c(NH??)最大的是?()A.NH?ClB.NH?HSO?C.CH?COONH?D.NH?HCO?10、在一定溫度下,對(duì)于可逆反應(yīng):2NO(g)+O?(g)?2NO?(g),達(dá)到平衡的標(biāo)志是?()A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO同時(shí)生成nmolO?B.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.NO、O?、NO?的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2D.混合氣體的顏色不再變化11、在25℃時(shí),將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后,溶液呈()A.中性B.酸性C.堿性D.無(wú)法確定12、已知反應(yīng):X(g)+2Y(g)?3Z(g)ΔH<0。在一定條件下,向容積為2L的密閉容器中加入2molX和4molY,2min末達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)Z的濃度為0.6mol/L。下列說(shuō)法正確的是?()A.2min內(nèi),用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)B.達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%C.增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小D.升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)13、已知在298K時(shí),下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol;H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。則298K時(shí),H?O(l)=H?O(g)的焓變值為?()A.+44.0kJ/molB.-44.0kJ/molC.+285.8kJ/molD.-285.8kJ/mol14、在25℃時(shí),向純水中加入少量的KHSO?固體,則水的離子積常數(shù)()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定15、在25℃時(shí),將0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋10倍,溶液的pH變?yōu)椋ǎ〢.1B.2C.3D.4二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共4個(gè)小題,共20分)1、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究在不同濃度的硝酸銀溶液中,氯化鈉溶液與之反應(yīng)生成氯化銀沉淀的顏色和形態(tài)變化。準(zhǔn)備硝酸銀溶液、氯化鈉溶液、試管等,觀察沉淀的生成和變化,分析濃度的影響。2、(本題5分)開(kāi)展實(shí)驗(yàn)探究熱重分析的原理和應(yīng)用。選擇一種受熱分解的物質(zhì),如碳酸氫鈉,進(jìn)行熱重分析實(shí)驗(yàn),繪制熱重曲線(xiàn),分析物質(zhì)的分解過(guò)程和溫度范圍,探討熱重分析在材料研究中的應(yīng)用。3、(本題5分)開(kāi)展實(shí)驗(yàn)研究酸堿指示劑的變色范圍。選擇幾種常見(jiàn)的酸堿指示劑,配制一系列不同pH值的溶液,觀察指示劑在這些溶液中的顏色變化,確定其變色范圍,解釋指示劑變色的化學(xué)原理,并討論如何根據(jù)實(shí)驗(yàn)需求選擇合適的酸堿指示劑。4、(本題5分)開(kāi)展實(shí)驗(yàn)研究溫度對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響。選擇一種弱電解質(zhì),配制不同溫度下的溶液,測(cè)量溶液的電導(dǎo)率或pH值,分析溫度變化對(duì)弱電解質(zhì)電離程度的影響規(guī)律。三、論述題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中利用高效液相色譜分離手性化合物的方法。2、(本題5分)闡述高分子化學(xué)中聚合物的粘彈性表現(xiàn)及影響因素。3、(本題5分)從化學(xué)平衡的角度論述鹽效應(yīng)對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響。4、(本題5分)論述酸堿緩沖溶液的原理、配制及應(yīng)用。5、(本題5分)分析無(wú)機(jī)化學(xué)中鈷的配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)。四、計(jì)算題(本大題共4個(gè)小題,共40分)1、(本題10分)從分子軌道理論出發(fā),論述雙原子分子的成鍵與反鍵軌道。2、(本題10分)用0.0250mol/L的高錳酸鉀溶液滴定25.00mL未知濃度的過(guò)氧化氫溶液,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液18.00mL,已知高錳酸鉀與過(guò)氧化氫反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比為2:5,

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