烷烴學(xué)案新版

第一節(jié)烴的概述烷烴一、烴1．烴：通式定義：的化合物。2．烴的分類烴—eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(—鏈烴——\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(—烷烴：通式,—烯烴：通式,—炔烴：通式)),—環(huán)烴—\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(—脂環(huán)烴,—芳香烴：分子中含的烴))))①飽和烴：碳原子之間的共價鍵所有為的烴叫做飽和烴，如。其中的碳原子成為。②不飽和烴：分子中具有的烴叫做不飽和烴，如。3．烴的物理性質(zhì)①相似性烷烴、烯烴、炔烴具有相似的物理性質(zhì)。均為無色物質(zhì)，都溶于水而溶于有機溶劑，密度比水。②遞變性（a）伴隨分子里含碳原子數(shù)的增長，熔沸點逐漸，密度逐漸；碳原子數(shù)相似時，支鏈越多，熔沸點。（b）常溫下1～4個C的烴為態(tài)，伴隨碳原子數(shù)的增多，逐漸由態(tài)變?yōu)閼B(tài)。烴的存在：（書本28頁）二、烷烴1、概念：烴的分子里碳原子間都以互相連接成狀，碳原子的其他的價鍵所有跟結(jié)合，到達飽和狀態(tài)。因此此類型的烴又叫。注：①烷烴通式：。②構(gòu)造特點：分子中的碳原子排列成狀。2、烷烴構(gòu)造：以甲烷為例①分子式：；②構(gòu)造式：；③電子式：；④構(gòu)造簡式：；⑤最簡式：；⑥空間構(gòu)型：；（空間構(gòu)型）（比例模型）（球棍模型）烷烴化學(xué)性質(zhì)烷烴的化學(xué)性質(zhì)一般比較穩(wěn)定，在一般狀況下跟、和都不起反應(yīng)，使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色。①取代反應(yīng)：取代反應(yīng)定義：有機物分子里的某些________（或__________）被其他__________（或__________）所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。A、CH4+Cl2：反應(yīng)方程式:、_____________________________________________________、_________________________注：=1\*GB3①條件:________（不能用強光，爆炸）=2\*GB3②產(chǎn)物有_____，有機取代產(chǎn)物有_______種`=3\*GB3③Cl2需要用純凈物，不能用氯水=4\*GB3④一種Cl2分子只能取代一種H，同步生成一種HCl=5\*GB3⑤四種有機產(chǎn)物都_____溶于水，其中CH3Cl是______態(tài)，CH2Cl2、CHCl3、CCl4是液態(tài)。CHCl3、CCl4都是工業(yè)溶劑，CCl4可用于滅火，CHCl3曾用做麻醉劑。B、C3H8+Cl2②氧化反應(yīng)：（空氣中燃燒）CH4+O2→注：=1\*GB3①火焰_________色（尚有哪些氣體燃燒呈此顏色？等）=2\*GB3②點燃前需要驗純（怎樣驗純？）烷烴的燃燒通式為=3\*GB3③裂化反應(yīng)和裂解反應(yīng):高溫或加熱催化下，含碳原子數(shù)較多、相對分子質(zhì)量較大的烷烴分子分解為含碳原子數(shù)較少、相對分子質(zhì)量較小的烷烴分子和烯烴分子。烷烴的重要裂化或裂解方式是均裂:以C8H18為例，方程式：4.烴的燃燒規(guī)律(1)烴的燃燒通式(2)烴燃燒的三個規(guī)律①等質(zhì)量的烴完全燃燒：a．烴分子中的數(shù)值越大，則耗氧量越大。b．烴分子中的數(shù)值越大，完全燃燒生成的CO2越多。c．烴分子中的數(shù)值越大，完全燃燒生成的H2O的物質(zhì)的量越多。②等物質(zhì)的量的烴完全燃燒a．烴分子中的數(shù)值越大，則耗氧量越大。b．烴分子中的數(shù)值越大，完全燃燒生成的CO2越多。c．烴分子中的數(shù)值越大，完全燃燒生成的H2O的物質(zhì)的量越多。③等質(zhì)量的最簡式相似的烴燃燒，C、H的質(zhì)量分數(shù)，耗氧量、產(chǎn)生的CO2、H2O的質(zhì)量、物質(zhì)的量均。三、烷烴的命名：1．習(xí)慣命名法(1)分子中沒有支鏈的烷烴，根據(jù)分子中所含碳原子的數(shù)目命名。碳原子數(shù)在10如下的用.來表達。碳原子數(shù)在10以上的，用________來表達。如C12H26稱為烷。(2)對于碳原子數(shù)相似而構(gòu)造不一樣的烷烴，一般在烷烴名稱之前再加上“”等字加以區(qū)別。2．系統(tǒng)命名法①選主鏈：選的碳鏈作主鏈;當碳鏈等長時,選含的為主鏈。按主鏈碳原子數(shù)成為某烷。②定編號：從的一端編號；當支鏈離兩端等距離時，應(yīng)選擇離簡樸取代基近的一端編號，但取代基也相似時，應(yīng)選擇支鏈位次和最小的一端號，即體現(xiàn)“近來”、“最簡”、“最小”。③寫名稱：先寫取代基名稱，后寫烷烴的名稱。簡樸在前。復(fù)雜在后，相似的合并，最終寫主鏈名稱。系統(tǒng)命名法書寫次序規(guī)律是：阿拉伯數(shù)學(xué)，中文數(shù)學(xué)，支鏈名稱，主鏈名稱（取代基位置）（取代基總數(shù)，若只有一種，則不用寫）①主鏈碳原子數(shù)為，稱為。②取代基的名稱為。③取代基的數(shù)目為。④取代基的位置為位和位，則該有機物的名稱為。練習(xí)：寫出的名稱四、“四同”概念的比較比較定義研究對象異同點舉例同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體練習(xí)：有下列各組物質(zhì)：A．O2和O3(臭氧)B．C和CC．CH3CH2CH2CH3和D．和⑴組兩物質(zhì)互為同位素。⑵組兩物質(zhì)互為同素異形體。⑶組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。⑷組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。同分異構(gòu)體的書寫同分異構(gòu)體(1)同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相似的，但具有不一樣的現(xiàn)象。(2)同分異構(gòu)體：具有的化合物。注：相對分子質(zhì)量相似的化合物不一定是同分異構(gòu)體，如H2SO4與H3PO4，C2H4與HCHO等。同分異構(gòu)體的最簡式相似，但最簡式相似的化合物不一定是同分異構(gòu)體，如C2H2與C6H6。2．烷烴同分異構(gòu)體的書寫書寫規(guī)則是：主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排列由對、鄰至間(有多種取代基時)，最終用氫原子補足碳原子的四個價鍵。3．取代反應(yīng)產(chǎn)物同分異構(gòu)體的判斷——等效氫法(1)有機物中位置等同的氫原子叫等效氫原子，烴的分子中等效氫原子的種類有多少，則其一元取代物種類就有多少。(2)等效氫的判斷措施：①