人教版九年級化學期末復習 專題03 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（考點串講）

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第三單元考點串講目錄CONTENTS010203原子結(jié)構(gòu)分子和原子元素思

維

導

圖第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘分子和原子物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成分子可以分成原子原子的結(jié)構(gòu)原子的構(gòu)成離子的形成元素元素及元素符號元素周期表分子的性質(zhì)1考

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理一、分子的性質(zhì)考點01分子的性質(zhì)分子的性質(zhì)舉例分子的質(zhì)量和體積都很小1滴水中大約有1.67×1021個水分子分子在不斷地運動；溫度越高，分子運動速率越快酒香不怕巷子深；濕衣服在太陽下比在陰涼處干得快分子之間有間隔；加壓或降溫分子間的間隔變小熱脹冷縮；給自行車胎打氣；加壓可將6000L的氧氣裝入40L的瓶中同種分子化學性質(zhì)相同；不同種分子化學性質(zhì)不同H2O和H2O2

的分子構(gòu)成不同，化學性質(zhì)不同考

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理二、探究分子運動的實驗考點01分子的性質(zhì)實驗內(nèi)容

現(xiàn)象溶液呈無色溶液由無色變?yōu)榧t色燒杯A溶液由無色變?yōu)榧t色，燒杯B溶液無變化解釋水不能使酚酞變色氨水能使酚酞變紅濃氨水具有揮發(fā)性，濃氨水揮發(fā)出的氨分子運動到燒杯A中，與水結(jié)合生成氨水，氨水使酚酞變紅典

例

精

講【典例01-1】【從微觀角度解釋現(xiàn)象】（2024?四川成都?模擬預測）用分子的觀點解釋下列現(xiàn)象，其中說法錯誤的是A．通電分解水——分子分解成原子，原子又重新組合成新的分子B．花香四溢——分子的大小發(fā)生了改變C．食物變質(zhì)——分子的種類發(fā)生了變化D．氣體受熱膨脹——分子間間隔變大B考點01分子的性質(zhì)典

例

精

講【典例01-2】【分子性質(zhì)實驗】（24-25九年級上?山西運城?期中）如圖為同學們對探究分子在不斷運動實驗的改進，實驗中用膠頭滴管吸取少許濃氨水，將其滴入T形三通管的細彎管處，然后用橡皮帽封閉管口，關(guān)于該實驗下列說法錯誤的是A．觀察到ba段紗布條先變成紅色，不能證明氨氣密度小于空氣B．觀察到紗布條變成紅色，可以證明分子在不斷運動C．該實驗節(jié)約藥品D．該實驗比較環(huán)保，可以防止氨氣對空氣的污染A考點01分子的性質(zhì)舉

一

反

三【演練01-1】【微觀角度解釋現(xiàn)象】

（2024?吉林長春?模擬預測）在水蒸發(fā)的過程中，下列說法正確的是A．水分子變小

B．水分子間隔不變C．水分子分解成氫原子和氧原子 D．水分子不斷運動D考點01分子的性質(zhì)舉

一

反

三【演練01-2】【分子運動現(xiàn)象實驗】

（23-24九年級上?江西宜春?期末）U形管在實驗中有廣泛的應(yīng)用，如圖是對課本實驗進行改進后的裝置。

(1)實驗一：實驗過程中U形管內(nèi)液面如何變化

。(2)實驗二：觀察實驗二現(xiàn)象可得出分子具有的性質(zhì)是

；該實驗的優(yōu)點之一是

。(3)實驗三：U形管內(nèi)液面發(fā)生變化的原因是

，寫出試管內(nèi)反應(yīng)的化學方程式

。開始左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，最終左側(cè)液面上升，右側(cè)液面下降考點01分子的性質(zhì)分子在不斷運動裝置密閉，污染小氧化鈣與水反應(yīng)放熱物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成2考

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理一、物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成考點02物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成1.構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子有：分子、原子、離子微粒種類定義物質(zhì)分子由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體、水、過氧化氫等原子原子是化學變化中的最小粒子金屬、金剛石、硅等離子帶電的原子或原子團氯化鈉、硫酸銅2.分子、原子、離子的比較考

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理一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類二、從微觀角度解釋物理變化和化學變化化學變化的實質(zhì)：

在化學反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

物理變化化學變化宏觀沒有其他物質(zhì)生成有其他物質(zhì)生成微觀分子種類沒有改變分子分成原子，原子又結(jié)合成新分子考點02物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成考

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理一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類三、從微觀角度解釋混合物和純凈物

混合物純凈物宏觀由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，如空氣只由一種物質(zhì)組成，如氮氣、氧氣、二氧化碳微觀含有兩種或兩種以上分子，如空氣中含有氧氣分子、氮氣分子、二氧化碳分子等只含有一種分子，如氧氣中只含有氧分子一種分子考點02物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成考

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理一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類四、從微觀角度解釋單質(zhì)和化合物

單質(zhì)化合物宏觀含有同種元素的純凈物如：氧氣、氮氣含有不同種元素的純凈物如：二氧化碳、水微觀分子中只含有一種原子，如：氧氣分子只含氧原子，氮氣分子只含氮原子分子中含有兩種或多種原子如：二氧化碳分子中含有氧原子和碳原子考點02物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成典

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精

講【典例02-1】【分子的定義】（2023?四川涼山?中考真題）2023年5月28日，我國自行研制的大型噴氣式民用飛機C919完成了首次商業(yè)航班飛行。飛機上以氯酸鈉為產(chǎn)氧劑提供氧氣。能保持氧氣化學性質(zhì)的最小微粒是A．O2

B．2O C．O D．O2-A考點02物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成【典例02-2】【分子、原子、離子】（2023?山東威海?中考真題）下列關(guān)于分子、原子、離子的認識不正確的是A．在化學變化中，分子可以被創(chuàng)造也可以被消滅B．原子得失電子變成離子后，質(zhì)量幾乎不變，化學性質(zhì)差別很大C．同種原子通過不同方式結(jié)合成的分子化學性質(zhì)不同D．同種分子排列方式不同則化學性質(zhì)不同D舉

一

反

三【演練02-1】【微觀角度看物質(zhì)變化】（24-25九年級上?全國?期末）如圖是電解水的微觀示意圖，化學反應(yīng)前后水分子種類___________，構(gòu)成水分子的氫原子和氧原子種類___________，組成水的元素種類___________。（填“改變”或“不變”）

改變考點02物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成不變不變舉

一

反

三【演練02-2】【微觀角度看物質(zhì)分類】（24-25九年級上?廣東肇慶?期中）如圖中“

”和“

”分別表示兩種不同的原子，其中表示混合物的是

A．

B．

C．

D．B考點02物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成原子的結(jié)構(gòu)3考

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理一、原子的構(gòu)成考點03原子的結(jié)構(gòu)1

.原子的構(gòu)成2.原子不顯電性的原因

原子核內(nèi)質(zhì)子所帶正電荷與核外電子所帶負電荷數(shù)數(shù)量相等，電性相反。考

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理一、原子的構(gòu)成考點03原子的結(jié)構(gòu)3．幾點說明：（1）在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。（2）不同種類的原子質(zhì)子數(shù)不同。（3）原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。（4）并不是所有原子的原子核中都有中子?？?/p>

點

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理

二、原子核外電子的排布考點03原子的結(jié)構(gòu)(1)核外電子總是盡量排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二

層，第二層排滿才能排第三層，以此類推。(2)第一層最多容納2個電子；第二層最多容納8個電子；(3)最外層電子數(shù)不超過8個電子（若第一層為最外層時，不超過2個電子）考

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理三、原子結(jié)構(gòu)和元素的化學性質(zhì)關(guān)系考點03原子的結(jié)構(gòu)原子最外層電子數(shù)特點結(jié)構(gòu)化學性質(zhì)稀有氣體原子8個（He為2個）既不得電子，也不失電子相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定金屬原子一般少于4個易失去電子不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定非金屬原子一般多于4個易得到電子不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定典

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講考點03原子的結(jié)構(gòu)【典例03-1】【原子的構(gòu)成】（22-23九年級上?廣西來賓?期末）如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列說法正確的是

A．決定該原子種類的粒子是bB．所有原子的原子核均由a、b、c三種粒子構(gòu)成C．原子中a與c的數(shù)目一定相同D．原子的質(zhì)量主要集中在a和c上D舉

一

反

三【演練03-1】【原子性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的描述】（2024?廣西?模擬預測）下列對原子性質(zhì)和構(gòu)成的敘述：①原子是化學變化中的最小粒子；②原子在不停地運動；③物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的；④原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；⑤原子不顯電性。其中不正確的是A．①② B．③④ C．③⑤ D．只有④B考點03原子的結(jié)構(gòu)舉

一

反

三【演練03-2】【原子內(nèi)各粒子的數(shù)量關(guān)系】（23-24九年級上?新疆烏魯木齊?期末）我國著名化學家張青蓮教授與另外一名科學家合作，測定了銦原子的相對原子質(zhì)量為115，已知銦原子的核內(nèi)有49個質(zhì)子，下列說法錯誤的是A．則銦原子核外有49個電子 B．核內(nèi)有66個中子C．核內(nèi)有49個中子 D．該原子的核電荷數(shù)為49C考點03原子的結(jié)構(gòu)離子4考

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理一、氯化鈉的形成考點04離子1．氯化鈉的形成鈉離子和氯離子由于靜電作用形成氯化鈉注意：離子化合物不是由一種離子構(gòu)成的，離子化合物中必須既有陽離子，也有陰離子，且陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等?？?/p>

點

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理二、離子考點04離子離子的概念帶電的原子（或原子團）叫離子離子的分類陽離子帶正電的原子（或原子團），如銀離子Ag+陰離子帶負電的原子（或原子團），如Cl?離子符號在元素符號右上角標出離子所帶電荷數(shù)，數(shù)字在前，“+、-”在后。若數(shù)字為1時，可省略不寫。如Al3+、O2?（1）金屬原子失去最外層電子形成陽離子，電子層數(shù)減少1層；（2）非金屬原子得到電子形成陰離子，電子層數(shù)不改變。（3）離子形成過程中，原子質(zhì)子數(shù)不變，所以原子的種類不變；核外電子數(shù)改變，最外層電子數(shù)改變，化學性質(zhì)改變。考

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理

三、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系考點04離子原子離子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負電聯(lián)系典

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精

講考點04離子【典例01-1】【原子和離子的識別】（2024?江蘇南京?一模）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是

A．

B．

C．

D．C舉

一

反

三考點04離子【演練04-1】【同種元素的原子與離子】（24-25九年級上?重慶長壽?期中）對于Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子的判斷，正確的是①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③電子層結(jié)構(gòu)完全相同④所含的質(zhì)子數(shù)相等A．①③④ B．②③ C．①④ D．③④C舉

一

反

三考點04離子【演練04-2】【離子結(jié)構(gòu)示意圖】（2024?山東菏澤?一模）如圖是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是

A．上述五種微粒只涉及四種元素B．①②④屬于原子，③屬于陰離子C．②③⑤表示的微粒性質(zhì)較穩(wěn)定D．①④對應(yīng)元素組成化合物的化學式為NaFB相對原子質(zhì)量5考

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理考點05相對原子質(zhì)量1．概念以一種碳原子（C-12原子）質(zhì)量的1/12為標準，其他原子質(zhì)量跟它相比較所等到的比。2．符號：Ar3．相對原子質(zhì)量的表達式：4．相對原子質(zhì)量不是實際質(zhì)量，實際質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量之比。5．質(zhì)子、中子的質(zhì)量大約相等（相對質(zhì)量都約等于1），電子的質(zhì)量很小，可忽略不計，故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)典

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講【典例05-1】【相對原子質(zhì)量定義】下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法正確的是A．就是原子的實際質(zhì)量B．是原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的比值C．是一個比值，單位為“g”D．原子的實際質(zhì)量越大，相對原子質(zhì)量就越大D考點05相對原子質(zhì)量舉

一

反

三【演練05-1】【相對原子質(zhì)量的計算】（2023?江蘇常州?二模）已知一個硫原子的質(zhì)量為mg，其相對原子質(zhì)量為32，則一個相對原子質(zhì)量為152的銪(Eu)原子的質(zhì)量為A．

B．

g

C．

D．gB考點05相對原子質(zhì)量元素6考

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理一、元素考點06元素1

.元素的概念元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。（1）“同一類原子”包括：①質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子。②質(zhì)子數(shù)相同的原子和簡單離子。（2）原子得失電子后形成離子，元素種類不變。（如鈉原子Na、鈉離子Na+屬于同種元素）（3）元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講種類，不講個數(shù)。考

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理一、元素考點06元素2

.元素的種類與化學性質(zhì)（1）元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定。

不同種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同。

質(zhì)子數(shù)不同，元素種類就不同；

同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同。（2）元素的化學性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。3．化學變化中，元素種類不變化學變化中，分子的種類改變；原子種類不變；元素的種類也不變?？?/p>

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理二、元素與原子的比較考點06元素

元素原子概念質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱化學變化中的最小粒子區(qū)別宏觀概念，講種類、講質(zhì)量，不講個數(shù)；可組成物質(zhì)；表示物質(zhì)的宏觀組成微觀概念，講種類、講質(zhì)量，也講個數(shù)；可構(gòu)成分子，也可構(gòu)成物質(zhì)；表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成聯(lián)系①原子和元素是個體和總體的關(guān)系；②原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；③原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)；④化學變化中原子和元素的種類均不發(fā)生變化?？?/p>

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理二、元素的分類與含量考點06元素1．元素的分類：金屬元素一般為“钅”字旁（汞和金除外），非金屬元素一般為“石”“氵”字旁，“氣”字頭等偏旁2．元素含量：①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②空氣中前二位的元素：N、O③人體中含量前五位的元素：O、C、H、N、Ca考

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理三、元素符號考點06元素1．表示方法：拉丁文名稱的第一個字母（第一個字母相同，附加一個小寫字母）。書寫原則：一大二小。2．元素符號的意義：（1）表示意義：①宏觀意義：表示一種元素

②微觀意義：表示這種元素的一個原子

③特殊的：還表示一種物質(zhì)（宏觀意義）考

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理三、元素符號考點06元素3．元素符號周圍數(shù)字的含義①元素符號前面的數(shù)字：表示原子的個數(shù)。例如：“6N”6表示6個氮原子。②元素符號右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)。例如：“O2-”表示氧離子帶兩個單位的正電荷。③元素符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數(shù)。例如：“H2O”表示每個水分子中含有兩個氫原子。典

例

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講【典例06-1】【原子結(jié)構(gòu)與元素周期表】（2024?山東煙臺?模擬預測）硒元素被稱為“生命的火種”，其相關(guān)信息如圖。下列說法錯誤的是

A．硒元素位于元素周期表中第四周期B．相對原子質(zhì)量為78.96C．符號“Se2”可以表示硒單質(zhì)D．該原子在化學反應(yīng)中易得電子C考點06元素舉

一

反

三【演練06-1】【元素的含量】地殼里含有多種元素，其中含量(質(zhì)量分數(shù))最多的是A．氧

B．硅 C．鋁

D．鐵A考點06元素【演練06-2】【元素的定義】（2024?云南昆明?一模）我們在商場?？吹健凹拥馐雏}”、“富硒大米”、“含鐵醬油”等字樣的食品，其中“碘”、“硒”、“鐵”是指A．單質(zhì) B．原子 C．分子 D．元素D舉

一

反

三【演練06-3】【元素化學性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系】（23-24九年級上?遼寧葫蘆島?階段練習）根據(jù)如圖提供的信息，請回答下列問題。

(1)圖A中x的值是________

。(2)表示離子的是________

(填序號)(3)與A化學性質(zhì)相似的粒子是________

(填字母)。(4)具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是________

(填字母)。(5)圖中所示粒子共表示________種元素，不同種元素的最本質(zhì)的區(qū)別是_________不同?？键c06元素D9CB三質(zhì)子數(shù)元素周期表7考

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理一、元素周期表結(jié)構(gòu)考點07元素周期表1．編制者：俄國科學家門捷列夫2．結(jié)構(gòu)：共一百多種元素，7個周期16個族（7個橫行18個縱行）①橫行：每一橫行是一個周期，共有7個周期。②縱行：周期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一個族，共有16個族。③每格信息：右圖所示是氬元素，其原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18、元素符號Ar、相對原子質(zhì)量為39.95等。④分區(qū)：在周期表中，用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分?？?/p>

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理二、周期表排列規(guī)律考點07元素周期表3.排列規(guī)律（1）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)；周期數(shù)=原子的電子層數(shù)；（2）橫行：①每周期一般以金屬元素開頭，過渡到非金屬元素，以稀有氣體結(jié)尾；②每周期元素的原子電子層數(shù)相同；③每周期元素的原子，從左向右最外層電子數(shù)從1依次遞增至8。（3）縱行：①從上到下，元素的原子最外層電子數(shù)相同；②從上到下，元素的原子核外電子層數(shù)依次遞增。③1~18號元素中，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)典

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講【典例07-1】【元素周期表信息】（2024?山東煙臺?模擬預測）硒元素被稱為“生命的火種”，其相關(guān)信息如圖。下列說法錯誤的是

A．硒元素位于元素周期表中第四周期B．相對原子質(zhì)量為78.96C．符號“Se2”可以表