2024年海南省高考化學(xué)模擬試卷含答案

2024年海南省高考化學(xué)模擬試卷

一.選擇題（共8小題，滿分16分）

1.（2分）（2021秋?浙江月考）下列說法不正確的是（）

A.只需要硫酸銅和氫氧化鈉溶液就能區(qū)分乙醇、乙醛、乙酸、前萄糖、蛋清溶液

B.通過調(diào)節(jié)溶液的pH可分離不同的氨基酸是利用氨基酸溶解性的差異

C.某溶液中加入的三酮試劑，加熱煮沸后溶液出現(xiàn)藍色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)

D.75%的醫(yī)用酒精和84消毒液可以使蛋白質(zhì)變性，均可.用于新冠病毒的消毒，但兩者

的消毒原理不同

2.（2分）（2021?湖南模擬）下列有關(guān)化學(xué)用語的表示E確的是（）

A.醫(yī)用“鋼餐”的化學(xué)式：BaCO3

B.C「的結(jié)構(gòu)示意圖：”

C.NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

D.N2的電子式：：NWN：

3.（2分）（2021?廣東模擬）依據(jù)反應(yīng)原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3\+NH4CL并

利用下列裝置制取碳酸氫鈉粗品，實驗裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

4.（2分）（2022?九龍坡區(qū)校級模擬）下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)、用途、存放等的說法不正確的

是（）

A.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

B.熱的Na2c03溶液呈.堿性，可去掉金屬表面的油污

C.84消毒液水解有HQO生成，最好用棕色試劑瓶盛放

D.濃硝酸有強氧化性，工業(yè)上一般不用鐵罐儲存運瑜

5.（2分）（2022?臨澧縣校級模擬）化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.食品中用木糖醇作甜味劑，可降低糖尿病的犯病幾率

B.為防控疫情，可用雙氧水、無水酒精等對環(huán)境進行殺菌消毒

C.嫦娥五號返回器減速傘用到的高強度錦綸纖維屬于合成高分子材料

D.焊接廢舊鋼材前，可用NH4C1溶液處理焊點

6.（2分）（2021秋?惠陽區(qū)校級期末）下列鑒別物質(zhì)的方法能達到目的的是（）

A.用丁達爾效應(yīng)鑒別NaCl和KCI溶液

B.用焰色反應(yīng)鑒別KQ和KOH

C.用KSCN溶液鑒別FeC13和Fe2（SO4）3

D.用加熱法鑒別Na2c03和NaHCO,3固體

7.（2分）（2022?海南模擬）工業(yè)上用氨催化氧化法制硝酸的反應(yīng)之一是4NH3（g）+502

（g）=4NO（g）+6H2O（g）,該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行。下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的AS>0、AH>0

B.其他條件不變，加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C.其他條件不變，改變溫度，平衡常數(shù)和NH3的平衡轉(zhuǎn)化率一定都會變化

D.恒溫恒容條件下，混合氣體的密度不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

8.（2分）（2020春?萍鄉(xiāng)期末）NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）

A.標準狀況下，2.24LCHC13中含有CI原子的個數(shù)為0.3NA

B.1.5moiNO2與足量的H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的由子數(shù)NA

C.ImolC2H4O分子中含有的C-H鍵的數(shù)目一定為5NA

D.含0.2molH2sCM的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)一定為O.INA

二.選擇題（共6小題，滿分24分）

9.（4分）（2020?沈河區(qū)校級模擬）我國科學(xué)家開發(fā)設(shè)計?種天然氣脫硫裝置，利用如圖1

裝置可實現(xiàn)：H2s+O2=H2O2+SI.已知甲池中有如圖2所示的轉(zhuǎn)化，下列說法正確的

是（）

圖］圖2

A.該裝置工作時，只將光能轉(zhuǎn)化為電能

B.該裝置工作時，溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進入乙池

C.乙池①處發(fā)生反應(yīng)：H2S+I3—31+SI+2H+

D.該裝置每處理H2s2.24L,甲池溶液就增重3.4g

（多選）10.（4分）（2017春?商水縣校級月考）某元素X氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化

物的水化物反應(yīng)生成鹽，則該元素（）

A.在周期表中處于第三周期VHA族

B.在周期表中處「第二周期VA族

C.氫化物比PH3穩(wěn)定

D.常見化合價只有-3、+2、+3、+5價

（多選）11.（4分）（2020春?新洲區(qū)校級月考）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重

要研究課題。將H2s和空氣的混合氣體通入FeC12、C11CI2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其

物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯誤的是（）

1

D.一元酸Ka(HA)=1.75X10-5,20mL0.1mol?L「的HA與10mL0.1mobL'NaOH

混合溶液中：c（A~）+c（OH）>c（HA）+c（H+）

14.（4分）（2022?廣東模擬）實驗探究是化學(xué)學(xué)科的魅力所在。下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象

和結(jié)論均正確的是（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

A往Na2SiO3溶液中滴入稀H2s04出現(xiàn)白色凝說明#金屬性：S>Si

膠

B向乙醇中加入綠豆大小的金屬鈉產(chǎn)生氣泡說明乙醇中含有H2O

C向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑后說明濃硫酸具有吸水

膨張性和強氧化性

D將Fe（NO3）2溶解在稀H2sCM中，再加入溶液呈血紅說明Fe（NO3）2已變

KSCN溶液色質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

三.解答題（共5小題，滿分14分）

15.（10分）（2021秋?天心區(qū)校級期末）鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)

資料如下：

（氯化鐵）熔點為306℃,沸點為3I5C；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500?

600c的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。（氯化亞鐵）熔點為670C,易升華。工業(yè)上

采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。

某化學(xué)活動小組用如圖所示的裝置（夾持裝置略去）模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請

回答下列問題：

（I）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為。

儀器D的名稱是o

（2）D中裝的藥品是堿石灰，其作用是。

（3）定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有

FcCl2,可用下列試劑中的(只能選取一種試劑，填序號)進行檢測，實驗現(xiàn)象

是。

①H2O2溶液②KI-淀粉溶液③KSCN溶液④酸性KMnO4溶液

(4)定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進行測定：①稱取4.60g產(chǎn)品溶于過量

的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒

沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。

則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為%(結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)。

(5)由(4)定量分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論，并提出改進措施。

①用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量(填“相等”、“偏高”或“偏低”),

說明含有FeC12雜質(zhì)。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進措施是o

16.(11分)(2021?重慶模擬)合成氣的牛產(chǎn)和應(yīng)用在化學(xué)工業(yè)中有極為重要的地位.回答

下列問題：

(I)利用合成氣(主要成分CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲靜，可能發(fā)生的反

應(yīng)有：

?CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AHi=?63kJ?mo「1

@CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2

③CH30H(g)BCO(g)+2H2(g)AH3

已知部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵H-HC=OC三0O-H

鍵能（kJ?mori）4368031076465

則△H3=kJ*molL

(2)工業(yè)上可用CH4-H2O催化重整法制備合成氣，其原理為：

反應(yīng)i：CH4(g)+H：O(g)=CO(g)+3H2(g)

反應(yīng)ii：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

將1molCH4(g)和ImolH2O(g)充入溫度恒為298K、壓強恒為lOOkPa的密閉容器中，

發(fā)生反應(yīng)i,不考慮反應(yīng)ii的發(fā)生。反應(yīng)i中，正反應(yīng)速率v正=1＜正Xp(CH4)Xp(H2O),

p為分壓(分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù))。若該條件下k正=4.5XI07kPar?s1當CH4

分解率為20%時，ViE=kPa-s'L

（3）CO2和CH4在一定條件下反應(yīng)也可制得合成氣。在1.0L密閉容器中充入l.OmolCH4

和l.OmolCO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）=2C0（g）+2H1,測得CH4

的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖1所示。

HiO(g)

陰雨子交換膜

能

一

.日泊匚化

.

電

（C3HaO3）

極

甘油部一

9陋尸

足魚N?2cO3溶液

圖1圖2

①比較壓強大小:piP3。（填或“=”）

②若要提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有,。（任寫兩條）

③若p4=2.0MPa,則x點的平衡常數(shù)KP=.（用平衡分樂代替平衡濃度計算）

（4）科學(xué)家設(shè)計了一種電解裝置，能將甘油（C3H803）和二氧化碳轉(zhuǎn)化為甘油醛（C3H603）

和合成氣，裝置如圖2所示。

①催化電極b應(yīng)與電源（填“正”或“負”）極相連。

②電解一段時間后，催化電極a附近的pH值將（填“增大”、“減小”或“不變”）,

用電極反應(yīng)方程式解釋原因：。

③當外電路轉(zhuǎn)移2moic時，生成的介成氣在標況下的體積為。

17.（11分）（2020秋?定遠縣期末）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。

甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性

完成S、C、Si三種元素的非金屬性強弱比較的實驗研究：

乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是蘸有NaBr

溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高鋅酸鉀能反應(yīng)生成

氯氣。

圖?圖2

（1）圖1中儀器A的名稱是。甲同學(xué)實驗步驟：連接儀器、、加藥品、

滴入試劑。

（2）①圖中儀器A中盛放試劑硫酸，燒瓶B中的盛放試劑為。C中的盛放試劑

為溶液。

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是0

（3）圖2中A處反應(yīng)的離子方程式o

（4）乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)圖2中B處試紙變藍，C處試紙褪色，據(jù)此（填“能”或“不

能”）得出溟的非金屬性強于碘，理由是。

18.（14分）（2022?榆林模擬）《自然材料》報道，華人科學(xué)家采用“一鍋法”合成超高強

度的離子液體凝膠材料MBAA,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示(-R為-

COOH或-CONH2）O一種合成MBAA的路線如圖:

加聚

PAA（尿不濕）-----

A高溫B一"I)

皿,黑黑嚴。、地心『心3

IH,I

制除杉眼俺的材料?-------

請回答下列問題:

（1）MBAA屬?。ㄌ睢凹儍粑铩被颉盎旌衔铩保?。

（2）D中官能團的名稱為o

（3）B~*C的反應(yīng)類型是；PAA（尿不濕）具有強吸水性，其原因是。

（4）在一定條件下，制備高分子材料PAAm的化學(xué)方程式為。

（5）G是D的同系物，G的相對分子質(zhì)量比D大14,G的結(jié)構(gòu)有種（不考慮

立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜上有3組峰且峰的面積比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡式為o

（6）以甲苯和甲酯為原料設(shè)計合成苯乙酸甲酯的合成路線（無機試劑任選）。

19.（2018春?濟寧期末）（1）第四周期中，有三個未成對電子的元素有種。氣態(tài)氯

化鋁的分子組成為（AICI3）2,A原子的雜化軌道類型為,分子中所含的化學(xué)鍵

類型有_______

（2）中國古代四大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為S+2KNO3+3C=A+N2t+382t

（條件未標出，其中A的化學(xué)式未知）

①上述反應(yīng)物中有三種無索處于同一周期，其第一電離能從大到小的順序為

②A的晶體類型為,NO3一的空間立體構(gòu)型是

③KNO3、N2、S三種晶體的熔沸點從高到低的順序為

（3）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該氧化物中Fe2+、

Fe3\CP-的個數(shù)比為（填最簡整數(shù)比）；已知該晶體的密度為dg/cm3,阿伏加

德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞參數(shù)（邊長）a為nm（用含d和A的代數(shù)式表示）

?飲崗f

2024年海南省高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共8小題，滿分4分）

1.（2分）（2021秋?浙江月考）下列說法不正確的是（）

A.只需要硫酸銅和氫氧化鈉溶液就能區(qū)分乙醉、乙醛、乙酸、葡萄糖、蛋清溶液

B.通過調(diào)節(jié)溶液的pH可.分離不同的氨基酸是利用氨基酸溶解性的差異

C.某溶液中加入苗三胴試劑，加熱煮沸后溶液出現(xiàn)藍色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)

D.75%的醫(yī)用酒精和84消毒液可以使蛋白質(zhì)變性，均可用于新冠病毒的消毒，但兩者

的消毒原理不同

【考點】紀基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性偵特點.

【專題】糖類與蛋白質(zhì)專題.

【分析】A.乙醇、乙舷、乙酸、葡萄糖、蛋清溶液，加入硫酸銅溶液，蛋清變性發(fā)生聚

沉，葡萄糖溶液中形成絳藍色溶液，氫氧化鈉和硫酸銅溶液制備的氫氧化銅濁液可以檢

驗乙醉、乙醛、乙酸；

B.氨基酸同時含有氨基和撥基，調(diào)節(jié)溶液的pH可改變?nèi)芙舛龋?/p>

C.氨基酸、蛋白質(zhì)遇到荀三酮試劑，加熱煮沸后溶液出現(xiàn)藍色：

D."84”消毒液有強氧化性而能殺菌消毒，醫(yī)用酒精無強氧化性。

【解答】解：A.乙醇、乙醛、乙酸、葡萄糖、蛋清溶液，加入硫酸銅溶液，蛋清變性發(fā)

生聚沉，葡萄糖溶液中形成絳藍色溶液，氫氧化鈉在硫酸銅溶液制備氫氧化銅濁液檢驗

乙醇、乙醛、乙酸，加入新制的氫氧化鐵濁液，溶解的是乙酸，加熱生成磚紅色沉淀的

是乙醛，溶液中生成黑色固體的是乙醇，是氫氧化鐵受熱分解生成的氧化銅，只需要硫

酸銅和氫氧化鈉溶液就能區(qū)分乙醉、乙醛、乙酸、葡萄糖、蛋清溶液，且都能觀察到明

顯的實驗現(xiàn)象，故A正確；

B.不同的氨基酸在水中的溶解度最小時pH不同，可以利用控制溶液的pH可分離不同的

氨基酸，故B正確；

C.某溶液中加入瑋三酮試劑，加熱煮沸后溶液出現(xiàn)藍色，氨基酸也會發(fā)生類似顏色反應(yīng),

則不可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)，故C錯誤；

D.”84”消毒液有強氧化性而能殺菌消毒，醫(yī)用酒精無強氧化性，故兩者的消毒原理不

同，故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、

實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難

度不大。

2.（2021?湖南模擬）下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（）

A.醫(yī)用“領(lǐng)餐”的化學(xué)式：BaCO3

B.C「的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.NaHCCh在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32'

D.N2的電子式：：NmN：

【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合.

【專題】化學(xué)用語專題.

【分析】A.BaCO3為碳酸鋼，而醫(yī)用鋼餐為硫酸鋼：

B.氯離子的核電荷數(shù)為17,不是18；

C.碳酸氫根離子不能拆開；

D.氮氣分子中含有氮氮三鍵，N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).

【解答】解：A.醫(yī)用銀餐為硫酸鋼，硫酸鋼的化學(xué)式為BaSCM,故A錯誤；

B.氯離子的核電荷數(shù)為17,核外電子總數(shù)為18,其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為適‘

故B錯誤；

C.NaHCO3在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開，正確

的電離方程式為：NaHCOs—Na++HCO3,故C錯誤；

D.N2分子中含有1個氮氮三鍵，其電子式為：NWN：,故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、電離方程式、

離子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題有利

于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力.

3.（2021?廣東模擬）依據(jù)反應(yīng)原埋：NH3+CO2+H2O+NaCI-NaHCO3I+NH4CI,并利用卜

列裝置制取碳酸氫鈉粗品，實驗裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵?

C.

用裝置分離碳酸氫鈉與母液

【考點】化學(xué)實驗方案的評價.

【專題】實驗評價題.

【分析】A.加熱固體制取氣體時，試管口要低于試管底；

B.稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣屬于微溶物，阻止進一步反應(yīng)；

C.氨氣極易溶于水，為防止倒吸要有緩沖裝置；

D.過濾時需要用玻璃棒引流.

【解答】解：A.加熱固體制取氣體時，試管口要低于試管底，否則生成的水蒸氣冷凝會

倒流而炸裂試管，故A錯誤；

B.稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣屬于微溶物，阻止進一步反應(yīng)，應(yīng)該用稀鹽酸和碳

酸鈣制取二氧化碳，故B錯誤；

C.氨氣極易溶于水，為防止倒吸要有緩沖裝置，通入氨氣的裝置有緩沖作用，能防止倒

吸，故c正確；

D.過濾時需要用玻璃棒引流，否則易濺出液體且易導(dǎo)致濾紙損壞，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及實驗基本操作，明確實驗原理

及操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，注意從操作規(guī)范性分析評價，易錯選項是B.

4.（2022?九龍坡區(qū)校級模擬）下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)、用途、存放等的說法不正確的是（）

A.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

B.熱的Na2c03溶液呈堿性，可去掉金屬表面的油污

C84消毒液水解有HQ0生成，最好用棕色試劑瓶盛放

D.濃硝酸有強氟化性，工業(yè)上一般不用鐵罐儲存運輸

【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系.

【專撅】物質(zhì)的絹成專潁：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【分析】A.氨氣的沸點較高，容易液化，且液氨汽化時吸收大量的熱：

B.碳酸根水解使溶液顯堿性，加熱促進碳酸根離子的水解；

C.見光易分解的物質(zhì)一般用棕色瓶盛放；

D.濃硝酸有強氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化。

【解答】解?：A.液繳要吸收大量的熱才能使之汽化，使周圍環(huán)境溫度降低，可用作制冷

齊IJ,故A正確：

B.Na2c03溶液水解呈堿性，加熱碳酸根離子的水解程度更大，堿性更強，促進油污水

解，故B正確；

C.84消毒液水解有HC10生成，HQO見光易分解，84消毒液最好用棕色試劑瓶盛放，

故C正確；

D.濃硝酸有強氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，工業(yè)上一般用鐵罐或鋁罐儲存運

輸，故D錯誤：

故選：D。

【點評】本題主要考查化學(xué)與生活、科技及環(huán)境的關(guān)系，體現(xiàn)了化學(xué)的重要性，增強學(xué)

生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，難度不大。

5.（2022?臨澧縣校級模擬）化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.食品中用木糖醉作甜味劑，可降低糖尿病的犯病幾率

B.為防控疫情，可用雙氧水、無水酒精等對環(huán)境進行殺菌消毒

C.嫦娥五號返回器減速傘用到的高強度錦綸纖維屬于合成高分子材料

D.焊接廢舊鋼材前，可用NH4Q溶液處理焊點

【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系.

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【分析】A.木糖醇不是糖類，具有甜味，可作甜味劑；

B.醫(yī)用酒精的濃度為75%,不是使用無水乙醇；

C.錦綸纖維的化學(xué)名稱是聚酰氨，通過加聚反應(yīng)合成；

D.NH4。溶液呈酸性，能除鐵銹。

【解答】解：A.木糖醉具有甜味，可作甜味劑，但木糖醉不是糖類，不能使血液中的前

萄糖含量升高，可降低糖尿病的犯病幾率，故A正確：

B.雙氧水具有強氧化性、能使病毒氧化變性，酒精通過滲透、凝聚而使蛋白質(zhì)失去活性,

均可用干殺菌消毒，彳日醫(yī)用酒精的濃度為75%,不是使用無水乙醵，故B錯誤：

C.錦綸纖維可通過有機物的加聚反應(yīng)制得，是加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，是人工合成的高分子材

料，故C正確;

D.NHK1是強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，能除焊點表面的鐵銹，是鋼材焊接更牢固，故D

正確；

故選：Bo

【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)性質(zhì)與用途

的對應(yīng)關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運用能力的考查，注意元素及其化合物知識的應(yīng)

用，題目難度不大。

6.(2021秋?惠陽區(qū)校級期末)下列鑒別物質(zhì)的方法能達到目的的是()

A.用丁達爾效應(yīng)鑒別NaCl和KCI溶液

B.用焰色反應(yīng)鑒別KCI和KOH

C.用KSCN溶液鑒別FeC13和Fez(SO4)3

D.用加熱法鑒別Na2c03和NaHCO3固體

［考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用.

【專題】物質(zhì)檢驗鑒另1題.

【分析】A.丁達爾效應(yīng)為膠體特有的性質(zhì)；

B.焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)；

C.FeC13溶液和Fe2(SO4)3溶液均含鐵離子;

D.NaHCCh加熱分解，而碳酸鈉不能。

【解答】解：A.丁達爾效應(yīng)為膠體特有的性質(zhì)，則丁達爾效應(yīng)不能鑒別NaCl溶液和

KC1溶液，故A錯誤；

B.KC1和KOH的焰色反應(yīng)均為紫色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯誤；

C.FeC13溶液和Fez(S04)3溶液均含鐵離子，加KSCN溶液均為血紅色，現(xiàn)象相同，

不能鑒別，故C錯誤；

D.NaHCO3加熱分解，而碳酸鈉不能，則用加熱、稱重的方法，質(zhì)量減小的為NaHCO3,

可鑒別Na2CO3固體和NaHCO?固體，故D正確；

故選：Do

【點評】本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰?/p>

的考查，注意利用不同現(xiàn)象鑒別物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。

7.(2022?海南模擬)TW卜川氨催化氧化法制硝酸的反應(yīng)之一是4NHs(g)+5。2(g)=4NO

(g)+6H2O(g),該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行。下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)的AS,。、AH>0

B.其他條件不變，加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C.其他條件不變，改變溫度，平衡常數(shù)和NH3的平衡轉(zhuǎn)化率一定都會變化

D.恒溫恒容條件下，混合氣體的密度不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

【考點】焰變和爆變；化學(xué)平衡常數(shù)的含義.

【專題】化學(xué)平衡專題.

【分析】A.若反應(yīng)前后，氣體分子數(shù)增多，則該反應(yīng)的△$>(),若△H-T4SV0,反

應(yīng)自發(fā)進行；

B.催化劑同等程度的增大正、逆反應(yīng)的速率；

C.改變溫度，平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)和反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率都會變化；

D.恒溫恒容條件下，混合氣體的密度始終是不變的，不是變量。

【解答】解：A.己知反應(yīng)的△$>(),在任何溫度下都能自發(fā)進行，則△H-T4SV0,

△H<TAS,所以可能為正值，也可能為負值，故A錯誤；

B.其他條件不變，加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，故B錯誤；

C.其他條件不變，改變溫度，平衡要么正向移動，要么逆向移動，平衡常數(shù)和NH3的

平衡轉(zhuǎn)化率一定都會變化，故C正確；

D.恒溫恒容條件下，混合氣體的密度始終是不變的，所以密度不變時，不能判斷反應(yīng)達

到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題主要考查學(xué)生對反應(yīng)是否自發(fā)進行的理解?，同時考查催化劑的作用，平衡

常數(shù)、平衡移動與溫度的關(guān)系，平衡狀態(tài)的判斷等，屬于基本知識的考查，難度不大。

8.（2分）（2020春?萍鄉(xiāng)期末）NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）

A.標準狀況下，2.24LCHC13中含有C1原子的個數(shù)為0.3NA

B.1.5moiNO2與足量的H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA

C.ImolC2H4O分子中含有的C-H鍵的數(shù)目一定為5NA

D.含0.2molH2s04的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)一定為O.INA

【考點】阿伏加德羅常數(shù).

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【分析】A.氣體摩爾體積只適用于氣體：

B.NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=NO+2HNO3,則1.5molNO2轉(zhuǎn)移Imol

電子；

C.若C2H40為CH3cH0時，1moic2H40含有4moic-H；

D.隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸會變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)停上。

【解答】解：A.標準狀況下，CHQ3為液體，不能準確計算出2.24LCHC13的物質(zhì)的量,

故A錯誤；

B.NCh與H20反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=N0+2HNO3,則1.5molNO2轉(zhuǎn)移Imol

電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故B正確；

C.若C2H40為CH3cHO時，ImolC2H4。含有4moic-H,數(shù)目為4NA,故C錯誤；

D.隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸會變?yōu)橄×蛩?，則生成S02的分子數(shù)小于O.INA,故D錯

誤；

故選：Bo

【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物

質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，優(yōu)項D為易錯點，注意反應(yīng)的特點。

二.選擇題（共6小題，滿分20分）

9.（4分）（2020?沈河區(qū)校級模擬）我國科學(xué)家開發(fā)設(shè)計一種天然氣脫硫裝置，利用如圖1

裝置可實現(xiàn)：H2S+O2-H2O2+SI.已知甲池中有如圖2所示的轉(zhuǎn)化，下列說法正確的

是（）

圖］圖2

A.該裝置工作時，只將光能轉(zhuǎn)化為電能

B.該裝置工作時，溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進入乙池

C.乙池①處發(fā)生反應(yīng)：H2S+l3=3I+SI+2H+

D.該裝置每處理H2S2.24L,甲池溶液就增重3.4g

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】A.裝置是原電池裝置，發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)；

B.原電池中陽離子移句正極；

C.在乙池中，硫化氫關(guān)電子生成硫單質(zhì)，13一得電子生成I,據(jù)物質(zhì)的變化確定發(fā)生的

反應(yīng)；

D.沒有說明是否是標準狀況下，無法計算氣體的物質(zhì)的量。

【解答】解：A.裝置是原電池裝置，發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，存在化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，根據(jù)圖中信

息知將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能，故A錯誤；

B.原電池中陽離子移向正極，甲池中碳棒是正極，所以氫離子從乙池移向甲池，故B

錯誤；

C.在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，13一得電子生成1一，發(fā)生的反應(yīng)為H2s+13一一

3I'+SI+2H+,故C正確;

D.沒有說明是否是標準狀況下，無法根據(jù)H2s的體積計算氣體的物質(zhì)的量，所以不能

計算溶液增加的質(zhì)量，故D錯誤：

故選：Co

【點評】本題考查了原電池原理的原理，明確原電池中電極上發(fā)生反應(yīng)、溶液中離子移

動方向即可分析解答本題，題目難度中等，側(cè)重于考杳學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。

（多選）10.（4分）（2017春?商水縣校級月考）某元素X氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化

物的水化物反應(yīng)生成鹽，則該元素（）

A.在周期表中處于第三周期VI1A族

B.在周期表中處于第二周期VA族

C.氫化物比PH3穩(wěn)定

D.常見化合價只有-3、+2、+3、+5價

【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì).

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】某元素X氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，該元素為氮

元素，應(yīng)位于周期表第二周期第VA族，結(jié)合元素周期律知識的解答該題.

【解答】解：某元素X氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，該元素

為氮元素，原子序數(shù)為7,原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5,則位于周期表第

2周期VA族，故A錯誤、B正確；

由于非金屬性N>P,則氫化物比PH3穩(wěn)定，故C正確；

常見化合價有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5價，故D錯誤。

故選：BCo

【點評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)

鍵，注意鐵鹽的特殊性以及N元素的化合價.

（多選）11.（4分）（202（）春?新洲區(qū)校級月考）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保擰的重

要研究課題。將H2s和空氣的混合氣體通入FeC12、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其

物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.在圖示的轉(zhuǎn)化中，F(xiàn)e3+和CuS是中間產(chǎn)物

B.在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素只有銅

口2+p2+

C.圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)是ws+rb，卬木I+2H?O

D.當有ImolH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，需要消耗02的體積為11.2L

【考點】硫化氫.

【專題】氧化還原反應(yīng)專題.

P2+『2+

【分析】A.根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化可知，總反應(yīng)是2AS+O?'J"=,2SI+2H2O；

B.根據(jù)轉(zhuǎn)化中Cu、H元素的化合價判斷；

C.圖中轉(zhuǎn)化可知，總反應(yīng)是'川—"I+2H2O：

D.未指明氣體存在的溫度、壓強。

【解答】解：A.物質(zhì)轉(zhuǎn)化的目的，是將H2s和空氣的混合氣體轉(zhuǎn)化為S,所以在圖示的

轉(zhuǎn)化中，F(xiàn)e3+和CuS是中間產(chǎn)物，故A正確；

B.在圖示的轉(zhuǎn)化中，S、Fe、0元素的化合價都發(fā)生了改變，化合價不變的元素只有銅

和氫，故B錯誤；

C.圖示轉(zhuǎn)化中，H2s與02反應(yīng)生成S和H2O,所以總反應(yīng)是2H2S+O2=L^=J=^^=2S

!+2H2O,故C正確;

D.當有ImolH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，轉(zhuǎn)移2moi需要消耗標準狀況下02的體積為

X22.4L/mol.=]L2L，題中沒有指明標準狀況，故D錯誤；

故選：BDo

【點評】本題以S為載體考查了氧化還原反應(yīng)，會正確分析圖象中各個物理量的含義是

解本題關(guān)鍵，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)中各個物理量之間的關(guān)系來分析解答即可，題目難度

中等。

（多選）12.（4分）（2020春?聊城期末）有機物P是調(diào)節(jié)血脂藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖

所示。下列有關(guān)P的描述正確的是（）

B.能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C.ImolP與足量Na反應(yīng)可放出2molH2

D.可使KMn()4酸性溶液和溟水褪色，且褪色原理相同

【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

【分析】由結(jié)構(gòu)可知，分子中含-OH、碳碳雙鍵、-COOH,結(jié)合醇、烯燃、裝酸的性

質(zhì)來解答。

【解答】解：A.分子中含-OH、碳碳雙鍵、-COOH,三種官能團，故A正確；

B.含雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，-OH、-COOH可發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；

C.含4個-OH、1個-COOH,則ImolP與足量Na反應(yīng)可放出2.5molH2,故C錯誤;

D.含碳碳雙鍵，與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，與高錦酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，褪色原理不同，故D

錯誤；

故詵：ABa

【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點,，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯燒、醇、竣酸的性質(zhì)，題目難度不大。

(多選)13.(4分)(2018秋?宿遷期末)常溫下，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)

系正確的是()

+

A.等物質(zhì)的量濃度的MgSO4和(NH4)2s04的混合溶液中：c(SO?)>c(NH4)

>c(Mg2+)>c(H+)

B.向一定濃度Na2c03溶液中通入少量CO2：c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3)

+c(CO32)]

C.pH=ll的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，所得溶液中：c(Cl')>c(NH4+)>C

(H+)>c(OH)

D.一元酸Ka(HA)=1.75X107,20mL0.1mol?L：的HA與10mL0.1mol-L^NaOH

混合溶液中：c(A')十c(OH)>c(HA)+c(H+)

【考點】離子濃度大小的比較.

【專題】電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題.

【分析】A.SO4?-不水解、NHJ水解但是程度較小，根據(jù)物料守恒判斷；

B.通入二氧化碳后生成碳酸氫鈉，含有Na元素的微粒濃度與含有C元素的微粒濃度之

和的比為1：1；

C.pH=U的氨水濃度大于pH=3的鹽酸濃度，二者等體積混合后氨水有剩余，溶液呈

堿性;

1n,0

D.Ka(HA)=1.75X10-5,Kh(HA)=—————=5.7X10'<Ka,混合溶液中

1.75XlO'5

溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA,電離平衡常數(shù)大于水解平衡常數(shù)導(dǎo)致溶液呈酸性,

則c(H+)>c(OH),溶液中存在電荷守恒c(A')+c(OH)=c(Na+)+c(H+),

鈉離子不水解，HA電離程度大于NaA水解程度，則c(AD>c(Na+)>c(HA)。

【解答】解：A.SO4?-不水解、NH4+水解但是程度較小，結(jié)合物料守恒得c(SO42")

>c(NH4+)>C(Mg2+)>c(H+),故A正確；

B.通入二氧化碳后生成碳酸氫鈉，含有Na元素的微粒濃度與含有C元素的微粒濃度之

和的比為1：1,所以存在c(Na+)=[c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)威c(Na+)

<2[c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)],故B錯誤；

C.pH=ll的氨水濃度大干pH=3的鹽酸濃度，二者等體積混合后氨水有剩余，溶液早

堿性，c(H+)<c(OH"),結(jié)合電荷守恒得c(Cl)<c(NH4+),但是一水合氨電離

程度較小，所以存在c(NH4+)>C(Cl")>c(OH)>c(H+),故C錯誤；

1Q-14

,0

D.Ka(HA)=1.75X10-5,Kh(HA)=—————=5.7X10'<Ka,混合溶液中

1.75XlO'5

溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA,電離平衡常數(shù)大于水解平衡常數(shù)導(dǎo)致溶液呈酸竹。

則c(H+)>c(OH),溶液中存在電荷守恒c(A')+c(OH)~c(Na+)+c(H+),

鈉離子不水解，HA電離程度大于NaA水解程度，則c(A')>c(Na+)>c(HA),

所以存在c(A-)+c(OH)>c(HA)+c(H+),故D正確；

故選：AD。

【點評】本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重考查分析判斷能力，明確混合溶液中溶質(zhì)成

分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的靈活運川，D為解答易錯點，注

意等量代換，題目難度不大。

14.(2022?廣東模擬)實驗探究是化學(xué)學(xué)科的魅力所在。下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均

正確的是()

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

A往Na2SiO3溶液中滴入稀H2s04出現(xiàn)白色凝說明非金屬性：S>Si

膠

B向乙醇中加入綠豆大小的金屬鈉產(chǎn)生氣泡說明乙醇中含有H20

C向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑后說明濃硫酸具有吸水

膨脹性和強氧化性

D將Fe（N03）2溶解在稀H2s04中，再加入溶液呈血紅說明Fe（N03）2已變

KSCN溶液色質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

【考點】化學(xué)實驗方案的評價.

【專題】實驗評價題.

【分析】A.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；

B.醇羥基能和Na反應(yīng)；

C.濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫；

D.酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性。

【解答】解：A.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱

酸鹽反應(yīng)生成弱酸，該實驗中說明酸性：硫酸大于硅酸，則非金屬性S>Si,故A正確；

B.醇羥基能和Na反應(yīng)，所以根據(jù)現(xiàn)象，不能說明含有水，故B錯誤；

C.濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，由現(xiàn)象可知濃硫

酸具有脫水性和強氧化性，故C錯誤；

D.酸性條件下，硝酸根離?子具有強氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵禽子，所以不能說明

硝酸亞鐵已經(jīng)變質(zhì)，故D錯誤：

故選：Ao

【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、

實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難

度不大。

三.解答題（共5小題，滿分14分）

15.（2021秋?天心區(qū)校級期末）鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如

下：

（氯化鐵）熔點為306℃,沸點為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500?

600C的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。（氯化亞鐵）熔點為67（）℃,易升華。工業(yè)上

采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。

某化學(xué)活動小組用如圖所示的裝置（夾持裝置略去）模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請

回答下列問題：

（1）在裝置A中，用KMnCM與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2MnOL

+16H210C「=2Mn2++5C12t+8H2O。儀器D的名稱是干燥管,

（2）D中裝的藥品是堿石灰，其作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，且防止空氣中水進入裝置

C中導(dǎo)致氯化鐵水解。

（3）定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有

FeCd可用下列試劑中的」（只能選取一種試劑,埴序號）進行檢測,實驗現(xiàn)象是

溶液褪色。

①H2O2溶液②KI-淀粉溶液③KSCN溶液④酸性KMnCM溶液

（4）定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進行測定：①稱取4.60g產(chǎn)品溶于過量

的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒

沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。

則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為36.52%（結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位工

（5）由（4）定量分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論，并提出改進措施。

①用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量偏高（填“相等”、“偏高”或“偏

低”），說明含有FeC12雜質(zhì)。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進措施是在AB裝置間增加一

個飽和食鹽水的洗氣裝置，除去氯氣中混有的HC1。

【考點】制備實驗方案的設(shè)計.

【專題】綜合實驗題：分析比較法；制備實驗綜合.

【分析】由實驗裝置可知,人中發(fā)生2乂110屋+161+100-=21^112++5（：121+8也0,B中

濃硫酸干燥氯氣,C中發(fā)生2Fe+3C12—△—2FeC13,水槽中冰水冷卻，C中收集到FeCh,

若產(chǎn)物中混有FeCh，可利用其還原性（使酸性高鋅酸鉀溶液褪色）來檢驗，D為干燥管,

D中為堿石灰可吸收未反應(yīng)的氯氣，且防止空氣中水進入裝置C中導(dǎo)致氯化鐵水解，

（1）在裝置A中，用KMnCM與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，自身被還原為二價鋅離子，儀器

D的名稱是干燥管；

（2）堿石灰吸收未反應(yīng)的氯氣；

（3）若產(chǎn)物中混有FeCb,可利用其還原性，可用酸性KMnO4溶液進行檢測，實驗現(xiàn)象

是高鋅酸鉀溶液的紫紅色褪色;

2”贏

（4）由Fe元素守恒可知該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為X100%=36.52%；

4.60g

5）①因鹽酸易揮發(fā)，未除去氯氣中的HC1,由FeChFe的質(zhì)量分數(shù)大于FeCh中Fe

的質(zhì)量分數(shù)可知，用題目所給的裝置制得的