安徽省合肥市2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期一?？荚?化學(xué) 含答案

2024年合肥市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)（考試時間：75分鐘 滿分：100分）注意事項：1.答卷前，務(wù)必將自己的姓名和座位號填寫在答題卡和試卷上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，務(wù)必擦凈后再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：Mo 96一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活和生產(chǎn)密切相關(guān)，下列敘述正確的是()A.氫氟酸可用于溶蝕玻璃是由于其具有酸性B.苯酚可用作消毒防腐藥是由于其可使蛋白質(zhì)變性C.SiO2可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維是由于其具有強(qiáng)導(dǎo)電性D.Na2O2可用作潛水艇中的供氧劑是由于其分解產(chǎn)生O22.三星堆遺址考古發(fā)掘出多件重要文物，如青銅神樹、黃金手杖、絲綢黑炭、象牙等。下列敘述錯誤的是()A.青銅的硬度比純銅低B.自然界中的金元素主要以游離態(tài)存在C.絲綢到黑炭的轉(zhuǎn)化涉及到氧化還原反應(yīng)D.象牙中含有的膠原蛋白屬于有機(jī)高分子3.已知卟啉環(huán)中所有原子共面，人體血紅蛋白中含有Fe2++卟啉環(huán)配合物，結(jié)合O2后的基本結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A.第一電離能：N>O>CB.卟啉環(huán)中N原子的雜化方式為sp2和sp3C.Fe2+的配位數(shù)為6D.基態(tài)Fe原子價電子軌道表示式為4.以纖維素為原料合成PEF樹脂的路線如圖所示。下列敘述正確的是()A.纖維素屬于純凈物B.葡萄糖異構(gòu)化為果糖不涉及能量變化C.1mol5-HMP完全氧化為FDCA轉(zhuǎn)移4mol電子D.合成PEF的單體是FDCA和乙二醇5.工業(yè)上以硫黃或黃鐵礦為原料制備硫酸的原理示意圖如下。下列敘述錯誤的是()A.通過量的空氣可將硫黃直接轉(zhuǎn)化為SO3B.控制溫度400-500℃可增大催化劑活性C.吸收劑b可選用98.3%的濃硫酸D.工業(yè)上可用氨水處理尾氣中的SO26.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=A1（OH）3↓B.K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl2溶液中：C.Cu與濃HNO3反應(yīng)：D.酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液：7.利用下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)甲乙丙丁A.甲裝置測定H2O2催化分解的速率B.乙裝置實現(xiàn)在鐵制品表面鍍銅C.丙裝置探究濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性D.丁裝置用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定醋酸的濃度8.某納米酶含有原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M四種短周期元素?；鶓B(tài)X原子有3個未成對電子，Y、M位于同一主族，且Y、Z、M原子最外層電子數(shù)之和為13。下列敘述正確的是()A.簡單離子半徑：Z>XB.簡單氫化物的沸點：Y>X>ZC.XY2是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一D.基態(tài)M原子核外電子有9種運(yùn)動狀態(tài)9.合成氨原料氣中的雜質(zhì)CO需預(yù)先用吸收液處理，其反應(yīng)為：，吸收液在一定條件下可再生。下列敘述正確的是()A.CO中σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1:1B.上述反應(yīng)在高溫條件下可自發(fā)進(jìn)行C.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大D.吸收液再生的適宜條件是高溫和低壓10.下列由實驗操作及現(xiàn)象所得的結(jié)論正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中通入乙烯氣體溶液紫色褪去乙烯發(fā)生加成反應(yīng)B向2.0mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴入2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，振蕩后再滴入4滴0.1mol·L-1KI溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）C測定等濃度Na2CO3和Na2SO3溶液的pHNa2CO3溶液pH較大非金屬性：S>CD點燃某無色氣體，將產(chǎn)物通入裝有無水CuSO4的U型管中固體變藍(lán)該氣體為H211.復(fù)旦大學(xué)設(shè)計了一種新型堿性H2/Na0.44MnO2氣體可逆電池，工作原理示意圖如下。下列敘述錯誤的是()A.放電時N為電池正極B.放電時負(fù)極反應(yīng)：C.充電時Na+由N極向M極移動D.充電時陽極反應(yīng)：12.常溫下，二元弱酸H3PO3溶液中含磷物種的濃度之和為0.1mol·L-1，溶液中各含磷物種的pc-pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負(fù)對數(shù)（pc=-lgc），pOH=-lgc（OH-）。下列有關(guān)敘述正確的是()A.曲線③表示H3PO3B.H3PO3的Ka1=10-6.7C.NaH2PO3溶液中：c（HPO32-）>c（H3PO3）D.b點：l3.離子液體[Amim]BF4的合成路線為：下列敘述錯誤的是()A.的名稱為3-氯丙烯B.[Amim]Cl中含有共價鍵和離子鍵C.NaBF4的電子式為D.[Amim]BF4可作為電解質(zhì)用于電池中14.我國學(xué)者提出的一種CO2催化加氫合成CH3OH的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注。下列敘述錯誤的是()A.總反應(yīng)為B.步驟①中存在極性鍵的斷裂和形成C.反應(yīng)氣中加入少量水有利于甲醇的生成D.步驟②和④中，含碳物種均被還原二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）BiVO4難溶于乙醇，可作為制備過氧化氫的光催化劑。液相沉淀法制備BiVO4的實驗步驟如下：步驟I：向盛有表面活性劑的燒杯中加入250mL0.1mol·L-1Bi（NO3）3溶液，攪拌混合均勻。步驟II：稱取一定量NH4VO3溶于氨水，稀釋后得到NH4VO3的堿性溶液。步驟Ⅲ：在攪拌條件下，將NH4VO3堿性溶液滴加到步驟I的Bi（NO3）3溶液中，得到黃色BiVO4沉淀，調(diào)節(jié)pH約為6，控制溫度90°C并保溫1小時。步驟IV：冷卻、抽濾、洗滌、干燥后得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟I中配制250mL0.1mol·L-1Bi（NO3）3溶液，需要的儀器除天平、玻璃棒外還有_______________（填標(biāo)號）。ABCDE（2）配制Bi（NO3）3溶液時，需先將Bi（NO3）3溶于濃硝酸，目的是_________________。（3）步驟Ⅲ中生成BiVO4的化學(xué)方程式為________________；若將Bi（NO3）3溶液滴入NH4VO3的減性溶液中會導(dǎo)致________________。（4）控制并保持溫度在90℃的方法是________________。（5）步驟Ⅲ中判斷Bi3+沉淀完全的方法是________________。（6）步驟IV中洗滌時，需先用大量蒸餾水洗滌，再用_______________洗滌。（7）對所得產(chǎn)品進(jìn)行X射線衍射實驗，得到圖譜如下，該產(chǎn)品屬于________________（填“晶體”或“非晶體”）。16.（14分）鍺廣泛應(yīng)用于現(xiàn)代高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)。某科研小組用氧化鋅煙塵（主要成分為ZnO，含有ZnFe2O4、PbO、GeO2、GeS2、SiO2及少量As的化合物等）制取鍺并回收鋅的一種流程如下：回答下列問題：（1）浸渣的主要成分有S、PbSO4和_______________；“浸出”后，鍺元素以Ge4+形式存在于溶液中，寫出“浸出”時GeS2所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________________。（2）單寧酸（H2L）“沉鍺”時主要發(fā)生反應(yīng)，最佳pH=2.5，pH過低會導(dǎo)致_______________，使沉鍺率下降；為提高沉鍺速率，可采取的措施有______________（寫一種即可）。（3）“蒸餾”得到的粗GeCl4中混有少量AsCl3雜質(zhì)，二者均為分子晶體，AsCl3的空間結(jié)構(gòu)為_______________，其沸點高于GeCl4，原因是_______________。（相對分子質(zhì)量GeCl4:214.6，AsCl3:181.4）。（4）堿浸“電解”法可生產(chǎn)出高質(zhì)量的鋅粉：先加入濃NaOH溶液將Zn2+轉(zhuǎn)化為Zn（OH）42-，再電解得到鋅。Zn（OH）42-中與Zn2+配位的原子是_______________，寫出電解析出鋅的電極反應(yīng)_______________。17.（15分）精脫硫技術(shù)主要用于煤氣中羰基硫（COS）和二硫化碳（CS2）的轉(zhuǎn)化?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用焦?fàn)t煤氣中的H2可脫除煤氣中羰基硫（COS）。羰基硫氫化反應(yīng)歷程有途徑I和途徑兩種可能，如圖1所示。圖1①已知羰基硫氫化反應(yīng)速率較快，推測其更合理的反應(yīng)歷程是途徑______________（填“I”或“Ⅱ”）。②反應(yīng)的△H=_______________kJ.mol-1（2）MoS2可作羰基硫氫化反應(yīng)的催化劑，催化機(jī)理如圖2所示。不同鉬（Mo）含量的MoS2催化劑對COS轉(zhuǎn)化率和H2S的選擇性不同，實驗數(shù)據(jù)如圖3所示。圖2圖3根據(jù)圖3數(shù)據(jù)，選擇_______________（填“3.4%Mo”或“8.7%Mo”）作催化劑效果最好。當(dāng)H2S選擇性低于100%時表明部分COS氣體與催化劑發(fā)生了反應(yīng)，催化劑有吸硫現(xiàn)象；若H2S選擇性高于100%，可能的原因是_______________。（3）金屬Mo的晶胞如圖4所示，若原子a、b的坐標(biāo)分別為（0,0,0）、（1,0,0），則原子c的坐標(biāo)為_______________。設(shè)晶體密度為pg·cm3，則晶胞參數(shù)為_______________pm（阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。圖4（4）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:4的CS2（g）和H2（g），發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)隨時間變化如下表所示。時間/min050100150200250300壓強(qiáng)/kPa10088.079.872.468.265.065.0①0-250min內(nèi)，H2分壓的平均變化值為______________kPa·min-l。②該溫度下，平衡常數(shù)Kp=______________（kPa）-2（列出計算式）。18.（15分）F是抗過敏藥非索非那定制備的關(guān)鍵中間體，其合成路線如下：回答下列問題：（1）A的分子式為____________________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。（3）C中含氧官能團(tuán)的名稱為__________________。（4）C生成D的化學(xué)方程式為__________________。（5）D生成E的反應(yīng)類型為__________________；1molF最多與_________________molH2發(fā)生加成反應(yīng)。（6）A的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的共有__________________種（不考慮立體異構(gòu)）；①苯環(huán)上有兩個取代基；②含有一個手性碳原子；③含有乙基其中核磁共振氫譜為6組峰，且苯環(huán)上連有甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

2024年合肥市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。1234567891011121314BABDABCCDBDCCD二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)（1）BCD（2分）（2）防止Bi3+水解（2分）（3）（或）（2分）Bi3+在堿性條件下生成Bi(OH)3沉淀（2分）（4）水浴加熱（2分）（5）取上層清液，繼續(xù)滴加NH4VO3堿性溶液，若無黃色沉淀出現(xiàn)，證明Bi3+已沉淀完全（2分）（6）乙醇（1分）（7）晶體（1分）16.（14分）（1）SiO2（1分）;（2分）。（2）沉鍺平衡逆向移動（2分）；適當(dāng)加熱（或增大單寧酸的濃度、攪拌等）（其它合理答案酌情給分）（2分）。（3）三角錐形（2分）;AsCl3為極性分子，分子間作用力比GeCl4大，所以AsCl3沸點比