2024年高考化學(xué)時(shí)事熱點(diǎn)：重要成就主題(附答案解析)

2024年高考化學(xué)時(shí)事熱點(diǎn)：重要成就主題

一.選擇題（共7小題）

1.非物質(zhì)文化遺產(chǎn)是一個(gè)國(guó)家和民族歷史文化成就的重要標(biāo)志，是優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的重要組成部分。下列

有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.陶瓷是以黏土為主要原料經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料

B.北遺文化“北京絹人”由絲絹制成，不能用加的洗滌劑清洗

C.安化黑茶制作工藝中包含殺青、揉捻、渥堆等，其中渥堆是發(fā)酵工序，該工序中發(fā)生了氧化還原反

應(yīng)

D.非遺油紙傘能防水是因?yàn)閭忝嫱苛擞赏渥褖赫サ耐┯?，桐油的化學(xué)成分是煌類化合物

2.科教興國(guó)，”可上九天攬?jiān)?，可下五洋捉鱉”。下列說法正確的是（）

A.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中主要發(fā)生了化學(xué)變化

B.中國(guó)空間站使用的碳纖維材料屬于有機(jī)材料

C.“嫦娥五號(hào)”配置的半導(dǎo)體材料神化錢GaAs可用SiO2代替

D.“鯉龍”水陸兩棲飛機(jī)實(shí)現(xiàn)海上首飛，其所用燃料航空煤油屬于混合物

3.“天舟六號(hào)”為中國(guó)空間站送去推進(jìn)劑Xe氣，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.Xe氣屬于電解質(zhì)

B.Xe是IA族元素

C賢Xe和”Xe互為同位素

D.Xe氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑

4.2021年，中國(guó)航天不斷創(chuàng)造奇跡，“天問一號(hào)”著陸火星，“嫦娥五號(hào)”采回月壤，騰飛的中國(guó)離不開

化學(xué)，化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，推動(dòng)著人類社會(huì)的進(jìn)步和發(fā)展。下列說法中不正確的

是（）

A.“天問一號(hào)”所用的太陽能電池帆板，其主要材料是硅

B.中國(guó)空間站使用石墨烯存儲(chǔ)器，所用材料石墨烯屬于無機(jī)非金屬材料

C.SO2可用來漂白紙漿，也能作食品添加劑

D.5G技術(shù)中使用的通信光纜不與任何酸堿反應(yīng)

5.非物質(zhì)文化遺產(chǎn)是一個(gè)國(guó)家和民族歷史文化成就的重要標(biāo)志，是優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的重要組成部分。下列

有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.利用景德鎮(zhèn)手工制瓷技藝制作的青花瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品

B.遼寧復(fù)州皮影戲中的皮影人是用獸皮剪制的，獸皮的主要成分屬于蛋白質(zhì)

C.珠海三灶編織產(chǎn)品美觀實(shí)用，其原料竹草的主要成分是纖維素，與淀粉互為同分異構(gòu)體

D.湖南安化黑茶制作工藝中包含殺青、揉捻、渥堆等，其中渥堆是發(fā)酵工序，該工序中發(fā)生了氧化還

原反應(yīng)

6.二羥基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，其結(jié)構(gòu)如圖a所示，下列有關(guān)二羥基甲戊酸的說法不正確的

是（）

0HOH

OH

0

圖a圖b

A.其分了?式為C6Hl2O4

B.能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

C.與乳酸（結(jié)構(gòu)如圖b）互為同系物

D.等量的二羥基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3：1

7.2024年1月4日，比亞迪公司斥資100億啟動(dòng)鈉離子電池項(xiàng)目，鈉離子電池相對(duì)于鋰電池具有更好的

安全性能。如圖是一種可充電鈉離子電池工作示意圖（已知電解質(zhì)溶液是Na2s03溶液，化合物中Ni

均為+2價(jià)）。下列說法錯(cuò)誤的是（）

I------------1

lNaTi2（PO4）3網(wǎng)NiFe（Cq]

■Na2Ti2（PO4）3NaNiFe（CN）6l

陽離子交換膜

A.電池工作時(shí)Na+從N極區(qū)移動(dòng)到M極區(qū)

B.電池工作時(shí)，M極的電極反應(yīng)為:NaTi2（PO4）3+e+Na*=Na2Ti2（PO4）3

C.充電時(shí)M極接電源正極

D.該電池負(fù)極可用鈉單質(zhì)作電極材料

二,填空題（共2小題）

8.回答下列問題：

（I）麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和使用是人類醫(yī)學(xué)史上一項(xiàng)了不起的成就。一種常用麻醉劑氯仿常因保存不慎而被

氧化，產(chǎn)生劇毒光氣（COCh）：2cHe13+02-2HC1+2coe12,光氣（COC12）分子的立體構(gòu)型是

形。

^-CH2fHeH20H

（2）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NH20該有機(jī)物分子是（填“極也”或“非極

性”）分子，該有機(jī)物分子中采取sp3雜化的原子對(duì)應(yīng)元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)閛

（3）乙二胺（H2NCH2cH2NH2）分子中氮原子雜化類型為。

（4）疊氮化合物是一類重要的化合物，其中氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，其分子結(jié)構(gòu)可表示為H—N

=N^N,骯（N2H4）被亞硝酸氧化時(shí)便可得到氫疊氮酸（HN3）,發(fā)生的反應(yīng)為N2H4+HNO2=2H2O+HN3O

HN3的酸性和醋酸相近，可微弱電離出H+和N孑

①疊氮酸根能與許多金屬離子等形成配合物，如[C。（N3）（NH3）5]SO4,根據(jù)價(jià)層電子史互斥理論判

斷NH3的空間構(gòu)型為。

②下列有關(guān)說法正確的是（填序號(hào)）。

A.HN3中含自5個(gè)。鍵

B.HN3中的三個(gè)氮原子均采用sp2雜化

C.HN3、HNCh、H2。、N2H4都是極性分子

D.朋（N2H4）的沸點(diǎn)高達(dá)113.5C,說明朋分子間可形成氫鍵

9.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑

餓問題，是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)。

（1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空氣中，是人工固氮的主要來源。

①基態(tài)氮原子的軌道表示式為，占據(jù)最高能級(jí)電子的電子云輪廓圖為

形。

②分子中，與N原子相連的H顯正電性。N、H電負(fù)性大小順序?yàn)椤?/p>

（2）鐵觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有AI2O3、K2O、CaO.MgO、Cr2O3

等氧化物中的幾種。

①上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中d區(qū)的元素是。

②比較Mg、Ca第一電離能的大?。骸鉕的第一電離能小于N,原因

是，

（3）我國(guó)科研人員研制出了“Fe-LiH”催化劑，溫度、壓強(qiáng)分別降到了350℃、IMPa,這是近年來

合成氨反應(yīng)研究中的重要突破。

①基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為,鐵在元素周期表中的位

置O

②比較Li+與H-的半徑大小關(guān)系：r（Li+）r（H-）（填或"V”）。

三.實(shí)驗(yàn)題（共1小題）

10.磷酸亞鐵鋰（LiFePCU）是比亞迪“刀片電池”的電極材料。實(shí)驗(yàn)室制備磷酸亞鐵鋰的一種方法如下

（裝置如圖所示，夾持及加熱裝置略去）：

I.在A中依次加入0.01molH3Po4、0.01molFeS04?7H20、0.03molLiOH?H2。和40mL蒸儲(chǔ)水，攪拌

溶解后加入少量抗壞血酸（即維生素C）；

H.快速將反應(yīng)液裝入反應(yīng)釜中，保持170℃恒溫5h：

III.冷卻至室溫后經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到磷酸亞鐵鋰產(chǎn)品。

（1）步驟I中維生素C的作用是：步驟HI過濾無需使用的儀器有

（填名稱）。

^

1f

0D

②③□T

④⑤

（2）寫出制備LiFcPCh的化學(xué)方程式：

（3）干燥后稱量，產(chǎn)品的質(zhì)量是1.2g,本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位；產(chǎn)率=

實(shí)際產(chǎn)量

X100%)o

理論產(chǎn)量

（4）回收廢舊電池有利于資源循環(huán)，將LiFePCU以稀硫酸/H2O2混合液溶解后過濾，可回收FePCU,寫

出該反應(yīng)的離子方程式_______________________

（5）FeSO4?7H2O可用工業(yè)廢渣（主要含有Fe2O3、FeO、AI2O3）制備,流程如圖:

過狀NaOH洛液稀硫酸試劑X

工業(yè)

還原卜>——>FeSO4-7H2O

廢渣

①“浸泡”加入過量NaOH溶液的目的是

②“還原”工序中試劑X選用Cu粉是否可行（填“是”或“否”），解釋原因

四.推斷題（共1小題）

11.青蒿素（G5H2205）是治療瘧疾的有效藥物，白色針狀晶體，其晶胞（長(zhǎng)方體，含4個(gè)青蒿素分子）

及分子結(jié)構(gòu)如圖所示，可以用有機(jī)溶劑N從中藥中提取。

（2）青蒿素的分子中含有官能團(tuán)的名稱為過氧鍵、和

（3）使用現(xiàn)代分析儀器對(duì)有機(jī)化合物N的分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行測(cè)定相關(guān)結(jié)果如圖:

I00%0

829、

晰

659刃

科

474黑

文

年2

102030405060704000300020001000

質(zhì)荷比波數(shù)/cm-

圖1楊譜圖2紅外光譜

根據(jù)上面三個(gè)圖推測(cè)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①Imol香茅醛與2mol氫氣完全加成的產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為，F(xiàn)-G的反應(yīng)類

型。

②欲檢驗(yàn)香茅醛中的官能團(tuán)，試劑加入的正確順序?yàn)?/p>

A.濱水

B.稀鹽酸

C.新制氫氧化銅懸濁液

五.解答題（共5小題）

12.青蒿素是我國(guó)科學(xué)家從傳統(tǒng)中藥中發(fā)現(xiàn)的能治療瘧疾的有機(jī)化合物，可從黃花蒿莖葉中提取，它是無

色針狀晶體，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

（1）青蒿素可溶于有機(jī)溶劑A,難溶于水，提取方法如下:

有機(jī)物A

黃花蒿干燥、破露

操作I

①操作I中A的作用是。

②操作n、in的分離提純方法名稱分別是、。

（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)青蒿素可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，依據(jù)此現(xiàn)象在其鍵線式上圈出對(duì)應(yīng)的基團(tuán)。

（3）科學(xué)家在青蒿素的研究中發(fā)現(xiàn)，一定條件下可把青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素。

NaBK

----

①下列說法正確的是（填字母）。

a.青蒿素分子式為Ci4H20O5

b.青蒿素含有酯基和酸鍵

c.青蒿素分子不存在手性異構(gòu)體

d.育蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫育蒿素時(shí)斷裂IT鍵

②因?yàn)殡p氫青蒿素的水溶性更好，所與青蒿素相比，雙氫青蒿素?具有更好的療效，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)的角度推測(cè)

主要原因

（4）已知有機(jī)溶劑A只含C、H、O三種元素，使用現(xiàn)代分析儀器對(duì)A的分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行測(cè)定，相關(guān)結(jié)

1

—00

%

、00

笆80

卅60

矣40

箕20

%2030405060700

40003000200010001086420

質(zhì)荷比波數(shù)/cm16

果如下：圖1圖2圖3

①如圖1所示，通過儀器可測(cè)得A的相對(duì)分子質(zhì)量，其數(shù)值為74。

②如圖2所示，通過紅外光譜法可推測(cè)A可能所屬的有機(jī)化合物類別為o

③如圖3所示，通過核磁共振氫譜法測(cè)得兩個(gè)峰的面積比為2：3,推測(cè)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為O

13.I.（1）對(duì)以下有機(jī)物進(jìn)行系統(tǒng)命名：

①鍵線式____________________

CH、

CHLC—CH=C—CH；

II

②CH,CH.:

（2）將有機(jī)物（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式改寫為鍵線式：。

（3）上述（1）中分子②最多有個(gè)碳原子共平面。

（4）分了式為C、H“CI的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）。

A.6種

B.7種

C.8種

D.9種

II.青蒿素是我國(guó)科學(xué)家從傳統(tǒng)中藥中發(fā)現(xiàn)的能治療瘧疾的有機(jī)化合物，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，它可以

用有機(jī)溶劑A從中藥中提取。

（5）下列關(guān)于青蒿素的說法不正確的是（填字母），

b.分子中含有酯基和醛鍵

c.易溶于有機(jī)溶劑A,不易溶于水

d.分子的空間結(jié)構(gòu)不是平面形

10()%0

%8、

宏

、

笆

6刃

衿

4黑

女

要2

01…融―LU---------------1

1020304050607040003000200010001086420

質(zhì)荷比波數(shù)/cmT8

圖1質(zhì)譜圖2紅外光譜圖3核磁共振氧譜

（6）使用現(xiàn)代分析儀器對(duì)有機(jī)化合物A的分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行測(cè)定,相關(guān)結(jié)果如下：

①根據(jù)圖1,A的相對(duì)分子質(zhì)量為。

②根據(jù)圖2,推測(cè)A可能所屬的有機(jī)化合物類別：,A的分子式：。

③根據(jù)以上結(jié)果和圖3(兩個(gè)峰的面積比為2：3),推測(cè)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

14.到2024年，我國(guó)空間站天和號(hào)核心艙已在軌1000多天?？臻g站必須給航天員提供基本的生存條件，

涉及氧氣供給、一氧化碳清除、水處理等。電解水技術(shù)除用于供氧外，生成的氧氣通過薩巴蒂爾反應(yīng),

實(shí)現(xiàn)了二氧化碳的清除，同時(shí)將氫氣轉(zhuǎn)化為更安全的甲烷，原理：CO2(g)+4H2(g)些鱉H2O(g)

+CH4(g)AHI=-168.5kJ/inolo

回答下列問題：

(1)已知同條件下甲烷摩爾燃燒焰約是氫氣的3.1倍，H2O(g)—H2O(1)AH=-44kJ/mol,CH4

的摩爾燃燒焙約為kJ/molo

(2)在恒容密閉容器中加入等量CO2和H2,分壓均為20kPa,一定條件下發(fā)生薩巴蒂爾反應(yīng)，隨著反

應(yīng)的進(jìn)行，CO2的體積分?jǐn)?shù)會(huì)(填“變大”變小”或“不變”)。某時(shí)刻測(cè)得H2O(g)的分

壓5kPa,若CH4的反應(yīng)速率v(CHj)=1.2X1()6*p(CO2)*p4(H2)kPa?s1計(jì)算該時(shí)期v(H2)

=kPa-s-1；當(dāng)測(cè)得CH4(g)的分壓為4kPa時(shí)，求得濃度商Qp=。

(3)某條件下，薩巴蒂爾反應(yīng)發(fā)生的同時(shí)也會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

反應(yīng)n：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H20(g)

將CO2和H2按體積比1：4混合(n總=5moD,勻速通入裝有催化劑的反應(yīng)容器中發(fā)生以上反應(yīng)相同

時(shí)間，CO2轉(zhuǎn)化率，CH4選擇性(選擇性；轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4的百分比)隨溫度變化曲線分別如

圖所示。

0o1oO

8o8oC

H

」

6o6o雷

森

4o4o苓

.

、

2O2O％

00

200240280320360

溫度/C

已知反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，能較快建立平衡。圖中A、B、C三點(diǎn)，能表示薩巴蒂爾反應(yīng)達(dá)到平衡的點(diǎn)

是。由圖分析320c時(shí)反應(yīng)II是否已經(jīng)平衡：(填“是”“否”或“不能確定”)，原

因是。

5“刀片電池”具有續(xù)航里程高，安全性好等優(yōu)點(diǎn)，其正極材料使用了磷酸鐵鋰(LiFePCM),磷酸鐵鋰

可由Li2c03、C6H12O6和FePO4在高溫條件下制備。方程式為

12FePO4+6Li2CO3+C6Hi2O6-r5112LiFePO4+6COt+6CO2t+6H2Oo回答下列問題：

（1）Fe是第周期第族元素，LiFePO4中基態(tài)亞鐵離子價(jià)電子排布式為。

（2）C6Hl206在反應(yīng)中表現(xiàn)H（填“氧化性”或“還原性”），30gC6Hl206參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)

移電子的數(shù)目為（C6Hl206的相對(duì)分子質(zhì)量為180）。

（3）Li2cos中陰離了的空間結(jié)構(gòu)為o

（4）LiFePCU的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如（a）所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它

們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個(gè)晶胞中含有LiFcPCM的單元數(shù)有個(gè)。電池充電時(shí)，

LiFePCM脫出部分Li+,形成Lii-xFePO*結(jié)構(gòu)示意圖如（b）所示，貝ijx=。

(a)LiFeP04(b)Li,_xFeP04(c)FeP04

16.（1）為保障我們的人民了?弟兵吃上熱氣騰騰的飯菜“即熱飯盒”給邊防官兵帶來方便，它可利用下列

反應(yīng)釋放的熱量加熱食物。

A.生石灰和水

B.濃硫酸和水

C.鈉和水

D.氫氧化鋼和氯化鉉

（2）如圖是一個(gè)簡(jiǎn)易測(cè)量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實(shí)驗(yàn)裝置，利用此裝置可以很方便地測(cè)得某反應(yīng)

反應(yīng)試劑

是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。

①將金屬鈉塊至加入小試管內(nèi)，然后注入適量滴有無色酚肽的蒸儲(chǔ)水，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

是。

②該反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出判斷依據(jù)。

（3）某反應(yīng)的微觀歷程及反應(yīng)過程中的能量變化如圖一、圖二所示。

不正確的是（不定項(xiàng)）

A.該反應(yīng)為：N2+3H2=2NH3

B.①一②過程中催化劑與氣體之間形成離子鍵

C.②一③過程中，需要吸收能量

D.圖一說明該反應(yīng)中，斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物化學(xué)鍵所放出的能量變化

cu￡lZn

（4）化學(xué)能還能轉(zhuǎn)化為電能。某原電池裝置如圖所示。稀H2sO,

①裝置中發(fā)生的離子方程式為.

②該裝置中的Cu是極，氧化反應(yīng)在極附近發(fā)生（均填“正”或"負(fù)”）。請(qǐng)?jiān)趫D中畫

出電子的移動(dòng)路徑。

（5）2020年比亞迪推出新能源車“漢”，配置了由多個(gè)扁平狀的“刀月，”電芯捆扎成的模組電池（如

圖所示）。電池放電時(shí)，總反應(yīng)為：Lii-xFePO4+LixC6-LiFePCM+C6,已知Lii-FePOa中的Fe為+3價(jià)。

聚合物隔膜

該電池放電時(shí)，說法正確的是（不定項(xiàng)）

A.Lii.xFePO4在負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

B.LixCs在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.Li+會(huì)向著鋁箔附近移動(dòng)

D.電子從負(fù)極經(jīng)聚合物隔膜流向正極

2024年高考化學(xué)時(shí)事熱點(diǎn)：重要成就主題

參考答案與試題解析

一.選擇題（共7小題）

I.非物質(zhì)文化遺產(chǎn)是一個(gè)國(guó)家和民族歷史文化成就的重要標(biāo)志，是優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的重要組成部分。卜.列

有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.陶瓷是以黏土為主要原料經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料

B.非遺文化“北京絹人”由絲絹制成，不能用加酶洗滌劑清洗

C.安化黑茶制作工藝中包含殺青、揉捻、渥堆等，其中渥堆是發(fā)酵工序，該工序中發(fā)生了氧化還原反

應(yīng)

D.非遺油紙傘能防水是因?yàn)閭忝嫱苛擞赏渥褖赫サ耐┯?，桐油的化學(xué)成分是炫類化合物

【考點(diǎn)】無機(jī)北金屬材料.

【專題】物質(zhì)的分類專題.

【答案】D

【分析】A.陶瓷是以黏土為主要原料經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成；

B.“北京絹人”主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在酶的作用下易發(fā)生水解；

C.紅茶發(fā)酵過程，有元素化合價(jià)的變化；

D.桐油屬于油脂。

【解答】解：A.陶瓷是以黏土為主要原料經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，屬于具有耐高溫、耐腐蝕特性的傳統(tǒng)無機(jī)

非金屬材料，故A正確；

B.“北京絹人”主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在酶的作用下易發(fā)生水解，所以非遺文化“北京絹人”不

能用加酶洗滌劑清洗，故B正確；

C.紅茶發(fā)酵過程，有元素化合價(jià)的變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C正確：

D.桐油由桐樹種子壓榨而得，化學(xué)成分屬于油脂，故D錯(cuò)-吳；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)組成、元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查材料的性質(zhì)和用途，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是

解題關(guān)鍵，題目難度不大。

2.科教興國(guó)，“可上九天攬?jiān)拢上挛逖笞谨M下列說法正確的是（）

A.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中上要發(fā)生了化學(xué)變化

B.中國(guó)空間站使用的碳纖維材料屬于有機(jī)材料

C.“嫦娥五號(hào)”配置的半導(dǎo)體材料神化線GaAs可用SiO2代替

D.“鯨龍”水陸兩棲飛機(jī)實(shí)現(xiàn)海上首飛，其所用燃料航空煤油屬于混合物

【考點(diǎn)】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【答案】D

【分析】A.無新物質(zhì)生成的反應(yīng)式物理變化；

B.碳纖維材料屬于無機(jī)非金屬材料；

C.SiO2不是半導(dǎo)體材料；

D.由不同種物質(zhì)組成的為混合物。

【解答】解：A.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中主要發(fā)生了物理變化，故A錯(cuò)誤；

B.碳纖維材料屬于無機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；

C.“嫦娥五號(hào)”配置的半導(dǎo)體材料神化像GaAs可用Si代替，SiO2不是半導(dǎo)體材料，故C錯(cuò)誤；

D.航空煤油由不同儲(chǔ)分的烷燒、芳香燒和烯烽類的碳?xì)浠衔锝M成，屬于混合物，故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)

生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

3.“天舟六號(hào)”為中國(guó)空間站送去推進(jìn)劑Xe氣，下列有關(guān)說法正確的是()

A.Xe氣屬于電解質(zhì)

B.Xe是IA族元素

C賢Xe和端Xe互為同位素

D.Xe氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑

【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；同位素及其應(yīng)用.

【專題】物質(zhì)的分類專題；元素周期律與元素周期表專題.

【答案】C

【分析】A.水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；

B.Xe是。族元素；

C.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素；

D.稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定。

【解答】解：A.Xe氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.Xe原子最外層電子數(shù)8,為。族元素，故B錯(cuò)誤；

C.1gxe和”xe是同種元素的不同原子,互為同位素,故C正確；

D.Xe是稀有氣體，原子最外層電子數(shù)為8,是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原了結(jié)構(gòu)、周期表結(jié)構(gòu)、電解質(zhì)和同位素概念等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的熟練掌握，題

目難度不大。

4.2021年，中國(guó)航天不斷創(chuàng)造奇跡，“天問一號(hào)”著陸火星，“嫦娥五號(hào)”采回月壤，騰飛的中國(guó)離不開

化學(xué)，化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，推動(dòng)著人類社會(huì)的進(jìn)步和發(fā)展。下列說法中不正確的

是（）

A.“天間一號(hào)”所用的太陽能電池帆板，其主要材料是硅

B.中國(guó)空間站使用石墨烯存儲(chǔ)器，所用材料石墨烯屬于無機(jī)#金屬材料

C.SO2可用來漂白紙漿，也能作食品添加劑

D.5G技術(shù)中使用的通信光纜不與任何酸堿反應(yīng)

【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；無機(jī)非金屬材料.

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【答案】D

【分析】A.硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用作芯片和太陽能硅板；

B.石墨烯具有特殊性能，屬于新型無機(jī)非金屬材料；

C.SO2具有漂白性和還原性；

D.光纜成分為SiO2,是酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。

【解答】解：A.太陽能電池板的主要材料是硅，因?yàn)楣枋橇己玫陌雽?dǎo)體材料，故A正確；

B.石墨烯屬于無機(jī)非金屬材料，故B正確；

C.SO2具有漂白性，可用來漂白紙漿，且食品中添加適量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，

故C正確；

D.光纜成分為SiO2,可與氫籟酸反應(yīng)，且SiO2是酸性氧化物、能與NaOH等強(qiáng)堿反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系等為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，注意化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源等領(lǐng)域的聯(lián)系，題目難度不

大。

5.非物質(zhì)文化遺產(chǎn)是一個(gè)國(guó)家和民族歷史文化成就的重要標(biāo)志，是優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的重要組成部分。下列

有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.利用景德鎮(zhèn)手工制瓷技藝制作的青花瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品

B.遼寧復(fù)州皮影戲中的皮影人是用獸皮剪制的，獸皮的主要成分屬于蛋白質(zhì)

C.珠海三灶編織產(chǎn)品美觀實(shí)用，其原料竹草的主要成分是纖維素，與淀粉互為同分異構(gòu)體

D.湖南安化黑茶制作工藝中包含殺青、揉捻、渥堆等，其中渥堆是發(fā)酵工序，該工序中發(fā)生.了氧化還

原反應(yīng)

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)；同分異構(gòu)體的概念；蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題；同系物和同分異構(gòu)體.

【答案】C

【分析】A.陶瓷的主要成分為硅酸鹽；

B.獸皮的主要成分是蛋白質(zhì)；

C.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物為同分異構(gòu)體：

D.發(fā)酵是氧化還原反應(yīng)。

【解答】解：A.青花瓷器主要成分為硅酸鹽，屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故A正確；

B.獸皮的主要成分是蛋白質(zhì)，是多種氨基酸的脫水縮合物，故B正確；

C.纖維素與淀粉均為高分子化合物，但n值不同，不互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤：

D.茶葉的發(fā)酵是在隔絕氧氣下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)變化、物質(zhì)組成等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大，明確同分異構(gòu)體的概念是解題的關(guān)鍵。

6.二羥基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，其結(jié)構(gòu)如圖a所示，下列有關(guān)二羥基甲戊酸的說法不正確的

OH

H

V0

圖b

A.其分子式為C6Hl

B.能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

C.與乳酸（結(jié)構(gòu)如圖b）互為同系物

D.等量的二羥基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3：1

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

【答案】C

【分析】A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；

B.二羥基甲戊酸分子含有的?；?、羥基；

C.同系物必須是含有相同數(shù)目、相同官能團(tuán)的同類物質(zhì)；

D.1個(gè)二羥基甲戊酸分子含有的1個(gè)竣基、2個(gè)羥基能與金屬鈉反應(yīng)。

【解答】解：A.二羥基甲戊酸的分子式為C6Hl204,故A正確；

B.二羥基甲戊酸分子含有的陵基一定條件下能與醉發(fā)生酯化反應(yīng)，含有的羥基一定條件下能與酸發(fā)生

酯化反應(yīng)，羥基所在碳的鄰碳上有氫原子可以發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確：

C.同系物必須是含有相同數(shù)目、相同宜能團(tuán)的同類物質(zhì)，二羥基甲戊酸與乳酸的宜能團(tuán)和類相同，數(shù)

目不同，不可能互為同系物，故C錯(cuò)誤；

D.1個(gè)二羥基甲戊酸分子含有的1個(gè)竣基、2個(gè)羥基能與金屬鈉反應(yīng)，則Imol二羥基甲戊酸消耗金屬

鈉為3m。1,含有的1個(gè)段基能與碳酸氫鈉反應(yīng)，則Imol二羥基甲戊酸消耗碳酸氫鈉為Imol,所以等

量的二翔基甲戊酸消耗鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為3：1,故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考杳學(xué)生有機(jī)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。

7.2024年1月4日，比亞迪公司斥資100億啟動(dòng)鈉離子電池項(xiàng)目，鈉離子電池相對(duì)于鋰電池具有更好的

安全性能。如圖是一種可充電鈉離子電池工作示意圖(已知電解質(zhì)溶液是Na2s03溶液，化合物中Ni

均為+2價(jià))。下列說法錯(cuò)誤的是()

I-----O-----1

lNaTi2(PO4)3風(fēng)NiFe(C；］

iNa.Ti/POp.NaNiFe(CN),l

陽離子交換膜

A.電池工作時(shí)Na+從N極區(qū)移動(dòng)到M極區(qū)

B.電池工作時(shí)，M極的電極反應(yīng)為：NaTiz(P04)3+e+Na+=Na2Ti2(PO4)3

C.充電時(shí)M極接電源正極

D.該電池負(fù)極可用鈉單質(zhì)作電極材料

【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池.

【專題】電化學(xué)專題.

【答案】D

【分析】由圖可知，放電時(shí)為原電池，N電極上+2價(jià)失電子生成+3價(jià)Ni,則N電極為負(fù)極，M電極

為正極，負(fù)極反應(yīng)式為Na2NiFe（CN）6-e'=NaNiFe（CN）6+Na\正極反應(yīng)式為NaTi2（PO4）3+e-

+

+Na=Na2Ti2（PO4）3,原電池工作時(shí)，溶液中Na卡由負(fù)極N電極透過陽離子交換膜移向正極M,充

電時(shí)為電解池，原電池正負(fù)極分別與電源正負(fù)極相接，作陽極、陰極，據(jù)此分析解答。

【解答】解：A.由上述分析可知，M電極為正極，N電極為負(fù)極，電池工作時(shí)Na+從負(fù)極N極區(qū)移動(dòng)

到正極M極區(qū)，故A正確；

B.電池工作時(shí)，M極作正極，正極上NaTi2（PO4）3得電子生成Na2Ti2（PO4）3，正極反應(yīng)為NaTi2

（PO4）3+e+Na+=Na2Ti2（PO4）3,故B正確；

C.電電池充電時(shí)：正接正、負(fù)接負(fù)，即正極M極接電源正極，故C正確；

D.電解質(zhì)溶液中有水，鈉是活潑金屬，若用鈉單質(zhì)為電極材料，鈉會(huì)與水反應(yīng)出現(xiàn)損耗，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池原理，側(cè)重考查分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，正確判斷電極、把握電極反應(yīng)

及反應(yīng)式書寫、離子移動(dòng)方向是解題關(guān)鍵，注意結(jié)合電荷守恒和原子守恒書寫電極反應(yīng)式，題目難度中

等。

填空題（共2小題）

8.回答下列問題：

（1）麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和使用是人類醫(yī)學(xué)史上一項(xiàng)了不起的成就。一種常用麻醉劑氯仿常因保存不慎而被

氧化，產(chǎn)生劇毒光氣（C0C12）：2CHC13+O2-2HC1+2COCI2,光氣（COCh）分子的立體構(gòu)型是平

面三角形。

^-CH2CHCH2OH

<2）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NH20該有機(jī)物分了是極性（填“極性”或“非極

性”）分子，該有機(jī)物分子中采取sp3雜化的原子對(duì)應(yīng)元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?>N>C0

（3）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中氮原子雜化類型為si雜化°

（4）疊氮化合物是一類重要的化合物，其中氫置氮酸（HN3）是一種弱酸，其分子結(jié)構(gòu)可表示為H-N

=N=N,用F（N2H4）被亞硝酸氧化時(shí)便可得到氫疊氮酸（HN3）,發(fā)生的反應(yīng)為N2H4+HNO2=2H2O+HN3。

HN3的酸性和醋酸相近，可微弱電離出H+和N孑

①疊氮酸根能與許多金屬離子等形成配合物，如［Co（Ns）（NH3）5JSO4,根據(jù)價(jià)層電子史互斥理論判

斷NH3的空間構(gòu)型為三角錐形。

②下列有關(guān)說法正確的是CD（填序號(hào)）。

A.HN3中含有5個(gè)。鍵

B.HN3中的三個(gè)氮原子均采用sp?雜化

C.HN3、HNO2、H2。、N2H4都是極性分子

D.肺（N2H4）的沸點(diǎn)高達(dá)U3.5C,說明朋??分子間可形成氫鍵

【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；元素電離能、目負(fù)性的含義及應(yīng)用：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)

鍵的主要類型；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型.

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【答案】（I）平面三角；

（2）極性；O>N>C；

（3）sp3雜化；

（4）①三角錐形；

②CD。

Cl

\

C-O

Z

【分析】（1）CO02的結(jié)構(gòu)式為Cl,碳原子形成1個(gè)TT鍵和3個(gè)。鍵：

（2）該有機(jī)物正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子；C、N、O位于同一周期，其電負(fù)性逐漸增大；

（3）乙二胺分子中每個(gè)氮原子形成3個(gè)共價(jià)單鍵，孤電子對(duì)數(shù)為1；

（4）①NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+殳衛(wèi)江=4,孤電子對(duì)數(shù)為1；

2

②A.HN3分子結(jié)構(gòu)式為H-N—N三N,含有3個(gè)。鍵；

B.HN3分子結(jié)構(gòu)式為H—N-N三N,N原子存在sp?、sp雜化；

C.HN3、HNO2、H2O、N2II4中的氮原子含孤電子對(duì)，正負(fù)電荷中心不重合；

D.N可以和H形成氫鍵,腓（N2H4）的沸點(diǎn)高達(dá)U3.5C。

C1

\

C-O

/

【解答】解：（1）COC12的結(jié)構(gòu)式為C1,碳原子形成1個(gè)n鍵和3個(gè)。鍵，故碳原子采取sp2

雜化，COC12為平面三角形分子，

故答案為：平面三角；

（2）該有機(jī)物正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子；苯環(huán)上的碳原子為sp2雜化，其他碳原子均形成4

個(gè)共價(jià)單鍵，為sp3雜化，氮原子形成3個(gè)共價(jià)單鍵，孤電子對(duì)數(shù)為1,故為sp3雜化，羥基氧原子形

成2個(gè)共價(jià)單鍵，孤電子對(duì)數(shù)為2,故為sp3雜化，c、N、0位于同一周期，其電負(fù)性逐漸增大，所以

有機(jī)物分子中采取sp3雜化的原子對(duì)應(yīng)元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋?>N>C,

故答案為：極性；O>N>C；

（3）乙二胺分子中每個(gè)氮原子形成3個(gè)共價(jià)單鍵，孤電子對(duì)數(shù)為1,故為sp3雜化，

故答案為：sp?雜化；

（4）①NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+殳衛(wèi)江=4,孤電子對(duì)數(shù)為1,所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，

2

故答案為：三角錐形；

②A.HN3分子結(jié)構(gòu)式為H—N—N三N,含有3個(gè)。鍵，故A錯(cuò)誤；

B.HN3分子結(jié)構(gòu)式為H—N—N三N,N原子存在sp?、卬雜化，故B錯(cuò)誤；

C.HN3、HNO2、H2。、N2H4中的氮原子含孤電子對(duì)，正負(fù)電荷中心不重合，因此都是極性分子，故C

正確；

D.N可以和H形成氫鍵，腓（N2H4）的沸點(diǎn)高達(dá)113.5C,說明朧分子間可形成氫鍵，故D正確：

故答案為：CD。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查分子構(gòu)型，側(cè)重考查學(xué)生雜化的掌握情況，試題難度中等。

9.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑

餓問題，是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)。

（I）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空氣中，是人工固氮的主要來源。

EU衛(wèi)HIMM

①基態(tài)氮原子的軌道表示式為Is2s2p,占據(jù)最高能級(jí)電子的電子云輪廓

圖為啞鈴形。

②分子中，與N原子相連的H顯正電性。N、H電負(fù)性大小順序?yàn)镹>H0

（2）鐵觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有A12O3、心0、CaO>MgO、Cr2O3

等氧化物中的幾種。

①上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中d區(qū)的元素是Cro

②比較Mg、Ca第一電離能的大小：Mg>Cao0的第一電離能小于N,原因是氧原子的價(jià)電子

排布式為2s22P匕氮原子的價(jià)電子排布式為2s22P3,氮原子的2D軌道半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定。

（3）我國(guó)科研人員研制出了“Fe-LiH”催化劑，溫度、壓強(qiáng)分別降到了350℃、1MPa,這是近年來

合成氨反應(yīng)研究中的重要突破。

①基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23063d64s2，鐵在元素周期表中的位置第四周期

第VH1族.

②比較Li+與H的半徑大小關(guān)系：r(Li+)<r(H)(填“〉”或"V”)。

【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；微粒半徑大小的比較；原子核外電子排布.

【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題.

ED[HIHI1111

【答案】(1)①Is2s2p；啞鈴形；

@N>H；

(2)①Cr；

②Mg>Ca；氧原子的價(jià)電子排布式為2s22P3氮原子的價(jià)電子排布式為2s22P3,氮原子的2P軌道半滿

狀態(tài)，比較穩(wěn)定；

(3)①Is22s22P63s23P63d64s2；第四周期第VIII族；

②V。

【分析】(1)①基態(tài)氮原子的電子排布式為Is22s22P3,最高能級(jí)為2p；

②化合物中電負(fù)性大的元素顯負(fù)價(jià)：

(2)①元素周期表中第IHB族到VIIB族元素為d區(qū)；

②同一主族從上到下，第一電離能逐漸減小，氮原子的2P軌道半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定：

(3)①Fe是26號(hào)元素，基態(tài)Fc原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2：

②Li+與H-具有相同的電子層數(shù)，原子序數(shù)越小，離子半徑越大。

【解答】解：(I)①基態(tài)氮原子的電子排布式為Is22s22P3,其軌道表示式為

El[tHltltltl

Is2s2p最高能級(jí)為2p,P軌道的電子云在空間有3個(gè)伸展方向，原子軌道

呈啞鈴形，

E]E]IMMM

故答案為：Is2s2p.啞鈴形；

②化合物中電負(fù)性大的元素顯負(fù)價(jià)，由于NH3分子中，與N原子相連的H顯正電性，則N、H電負(fù)性

大小順序?yàn)镹>H,

故答案為：N>H；

(2)①元素周期表中第HIB族到VIIB族元素為d區(qū)，則處于元素周期表中d區(qū)的元素是Cr,

故答案為：Cr；

②同一主族從上到下，第一電離能逐漸減小，則Mg、Ca第一電離能的大小為Mg>Ca,由于氯原子的

價(jià)電子排布式為2s22Pt氮原子的價(jià)電子排布式為2s22P3,氮原子的2P軌道半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，則

O的第一電離能小于N,

故答案為：Mg>Ca；氧原子的價(jià)電子排布式為2s22P土氮原子的價(jià)電子排布式為2s22P3,氮原子的2P

軌道半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；

(3)①Fe是26號(hào)元索，基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,位于元素周期表中

的第四周期第VID族，

故答案為：Is22s22P63s23P63d64s2；第四周期第訓(xùn)I族；

②Li+與H.具有相同的電子層數(shù)，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，則離子半徑：r(Li+)<r(H),

故答案為：V。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期表、周期律，側(cè)重考查學(xué)生核外電子排布和元素性質(zhì)的掌握情況,

題目難度中等。

三,實(shí)驗(yàn)題(共1小題)

10.磷酸亞鐵鋰(LiFePCU)是比亞迪“刀片電池”的電極材料。實(shí)驗(yàn)室制備磷酸亞鐵鋰的一種方法如下

(裝置如圖所示，夾持及加熱裝置略去)：

I.在A中依次加入O.OlmolH3Po4、0.01molFeS04*7H20,0.03molLiOH?H2。和40mL蒸儲(chǔ)水，攪拌

溶解后加入少量抗壞血酸(即維生素C)；

II.快速將反應(yīng)液裝入反應(yīng)釜中，保持170℃恒溫5h；

III.冷卻至室溫后經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到磷酸亞鐵鋰產(chǎn)品。

(1)步驟I中維生素C的作用是防止Fe(II)被氧化影響產(chǎn)品純度：步驟II【過濾無需使用的儀

器有出煙、三腳架(填名稱)。

0?0T

①②③④⑤

(2)寫出制備LiFePO4的化學(xué)方程式

FeSO4+H3PO4+3LiOH^=LiFePO4；+3H20+Li2S04-^

(3)干燥后稱量，產(chǎn)品的質(zhì)量是1.2g,本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為75.9%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位；產(chǎn)率=

實(shí)際產(chǎn)量

X100%)o

理論產(chǎn)量

(4)回收廢舊電池有利于資源循環(huán)，將LiFePCU以稀硫酸/H2O2混合液溶解后過濾，可回收FePCU,寫

出該反應(yīng)的離子方程式2LiFePO4+2H++H2O2-2FePO4+2Li++2H20。

(5)FeSO4?7H2O可用工業(yè)廢渣(主要含有Fe2O3、FeO、AI2O3)制備,流程如圖:

過量NaOH洛液稀硫酸試劑X

工業(yè)

FeSO7HO

廢渣42

①“浸泡”加入過量NaOH溶液的目的是除去廢渣中的A12O3。

②“還原”工序中試劑X選用Cu