2024年高考押題預(yù)測卷-化學(xué)（江蘇卷02）（全解全析）

2024年高考押題預(yù)測卷02【江蘇卷】

化學(xué)?全解全析

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題FI的答案標號涂黑。如需改動，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡?并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：N-140-16Na-23Ti-48

評卷人得分一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。在每小題給出的四個選項

中，只有一項是符合題目要求的。

1.《黃帝本紀》云：“帝采首山之銅鑄劍，以天文古字銘之下列說法錯誤的是（）

A.青銅劍的出現(xiàn)早于鐵劍

B.“帝采首山之銅鑄劍”包含氧化還原反應(yīng)

C.越王勾踐的青銅劍千年不朽的原因是與02形成了致密的氧化膜

D.流傳干占的劍鮮少鐵劍的主要原因是鐵制品易發(fā)生吸氧腐蝕

【答案】C

【解析】銅比鐵容易冶煉，青銅器時代早于鐵器時代，故青銅劍的出現(xiàn)早于鐵劍，A正確；“帝采首山

之銅鑄劍/包含銅礦中的化合態(tài)銅轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，涉及氧化還原反應(yīng)，B正確；作為青銅劍的主要成分銅，

是一種不活潑的金屬，在日常條件下一般不容易發(fā)生銹蝕，這是越王勾踐劍不銹的原因之一，C錯誤；流傳

千古的劍鮮少鐵劍的主要原因是鐵制品易發(fā)生吸氧腐蝕產(chǎn)生鐵銹而腐蝕，D正確。

2.過氧化鈉可用作潛水艇或呼吸面具中的供氧劑，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2o下

列有關(guān)說法正確的是（）

A.CO?是直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子

B.NazCh中陰、陽離子的個數(shù)比為1:1

C.CCh和Na2c03都屬于分子晶體

【答案】A

【解析】C02的結(jié)構(gòu)式為0=C=0,是直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子，A正確；Na2O2中的陽離子是Na+,陰

離子是。/，陰陽離子的個數(shù)比為2“，R錯誤；CCh形成的晶體是分子晶體，Na2c03屬于離子晶體，C錯

誤；鈉元素的核電荷數(shù)為II，D錯誤。

3.實驗室制取N0和Cu(NO3)2固體，下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?)

A.用裝置甲制取NO氣體B.用裝置乙除去NO中少量的NO?

C.用裝置內(nèi)收集NO氣體D.用裝置丁灼燒CU(NO3)2-6H2O得到CU(NO3)2

【答案】B

【解析】濃硝酸和銅片反應(yīng)生成的是NO?氣體，A錯誤；NO?和水反應(yīng)生成NO和硝酸，用水可以除

去NO中少量的NO2,B正確;NO和02反應(yīng)生成NCh,不能用排空氣法收集NO,C錯誤;灼燒Cu(NO3)r6H2O

會水解生成CU(OH)2,CU(0H)2又會受熱分解生成CUO,灼燒CU(NO3)2-6H2O得不到CU(N03)Z,D錯誤。

4.明研［KA1(SO4)2-12H2O］是一種常用的凈水劑。下列有關(guān)說法不正確的是()

A.K、Al、S分別位于元素周期表的s區(qū)、p區(qū)、p區(qū)

B.元素的第一電離能：L(K)<L(Al)<h(S)vh(O)

C.簡單離子的離子半徑：r(K+)>r(S2-)>r(A13+)>r(O2)

D.K、ALS的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩都能反應(yīng)

【答案】C

【解析】IA、IIA族元素位于s區(qū)，I^A?V^A族和()族元素位于p區(qū)，A正確：根據(jù)同周期、同主

族元素第一電離能的變化規(guī)律，可知B正確；A伊與02.的電子層結(jié)構(gòu)相同，鋁元素的核電荷數(shù)比氧的大，

離子半價r(0，>r(A13+),C錯誤；K、Al、S的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是KOH(強堿)、AI(OH)3(兩

性氫氧化物)、H2s04(強酸)，它們之間兩兩都能反應(yīng)，D正確。

閱讀下列材料，完成5?7題：

就是已知元素中電負性最大、單質(zhì)氧化性最強的元素，與稀有氣體Xe形成的XeFz分子是非極性分子，

與其他鹵素形成的鹵素互化物(如C1F、QF3)具有與02相似的化學(xué)性質(zhì)，與氮形成的NF3可與NH3反應(yīng)生

成N2F2(結(jié)構(gòu)式：F—N=N—F)o自然界中，含氟礦石有螢石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等，螢石可與濃硫酸

共熱制取HF氣體。工業(yè)上,可通過電解KF的無水HF溶液(含F(xiàn)-和HF?-離子)制取F2。

5.下列有關(guān)含疑化合物的說法正確的()

A.XeF?的空間結(jié)構(gòu)為V形

B.C1F與C1F3互為同素異形體

C.鍵角：NF3>NH3

D.N2F2存在順反異構(gòu)現(xiàn)象

【答案】D

【解析】題示XcF2分子是非極性分子，故其空間構(gòu)型不是V形，A錯誤；C1F與C1F3是兩種不同的化

合物，不是同素異形體，B錯誤；NF3和NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)都為4,且均含有I個孤電子對，

F的電負性強于H,NF3中成鍵電子對更偏向于F原子，導(dǎo)致N上的電子云密度減小，排斥力減小，鍵角變

小，故鍵角：NF3VNH3,C錯誤：N2F2分子的結(jié)構(gòu)式為F—N=N—F,類似于乙烯的結(jié)構(gòu)，是平面型分子，

F原子可以同時在雙鍵的一側(cè)，也可以在雙犍的兩側(cè)，因此N2F2存在順反異構(gòu)，D正確。

6.下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是()

A.F2與水反應(yīng)：2F2+2H2O=4HF+O2

B.C1F與NaOH溶液反應(yīng)：C1F+2OH=C1+FO+H2O

C.螢石與濃硫酸共熱制取HF：CaF?+H2so4(濃)aCaSOj+2HFf

D.工業(yè)上，可通過電解KF的無水HF溶液(含F(xiàn)和HF2-離子涮取F2,制F2時HF?-在陰極放電：2HF3+2e-

=H2T+4P

【答案】B

【解析】F?與水反應(yīng)生成HF和02,A正確；C1F中的F為T價，則C1F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方

程式為：C1F+2OH=C1O+F+H2O,B錯誤；螢石與濃硫酸共熱生成HF和CaSCh,C正確；電解時陰極物質(zhì)

得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此制F2時HF2-在陰極放電的電極方程式為：2HF2-+2C-=H2t+4F,D正確。

7.下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()

A.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥Cb

B.CIF3具有強氧化性，可用作火箭助燃劑

C.冰晶石微溶于水，可用作電解鋁工業(yè)的助熔劑

D.HF(g)分子之間形成氫鍵，HF(g)的熱穩(wěn)定性比HCl(g)的高

【答案】B

【解析】濃硫酸可用于干燥Ch,是因為具有吸水性，A錯誤；C1F3具有強氧化性，可氧化燃料，可用

作火箭助燃劑，B正確；冰晶石可用作電解鋁工業(yè)的助熔劑是因為可以降低氧化鋁的熔點，與其微溶于水的

性質(zhì)無關(guān)，C錯誤：HF(g)的熱穩(wěn)定性比HCl(g)的島，是因為H-卜鍵能大于H-CI鍵，與分了?之間形成氫

【解析】碳氯化反應(yīng)是放熱的燃增反應(yīng)，這類反應(yīng)在任意溫度下能自發(fā)進行，A錯誤；加壓，速率增

大，降溫，速率降低，B錯誤；根據(jù)方程式分析，消耗ImolTiO2,轉(zhuǎn)移4moi電子，反應(yīng)中每消耗80g(Imol)TiO2,

轉(zhuǎn)移電子的數(shù)FI約為4x6.02x102\C正確；將TiO2(s)與C(s)粉碎并混合均勻后反應(yīng)可提高Ch的反應(yīng)速率,

是由于增大了反應(yīng)物的接觸面枳，但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤。

II.室溫下，通過下列實驗探究草酸(乙二酸：H2C2O4)及其鹽的性質(zhì)：

實驗實瞼操作和現(xiàn)象

1用pH試紙測定0.1mol-L-'H2c2O4溶液的pH,測得pH約為1.3

2向5mL0.1mol-L-1H2c2O4溶液中滴幾滴同濃度的NaHCCh溶液，有氣泡產(chǎn)生

3向0.1mo卜L」Na2c2。4溶液中加入過量0.2mol-L-'CaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀

4向0.1mo卜L」Na2c2。4溶液中滴入酸性KMnO,溶液，紫色褪去，且產(chǎn)生氣泡

下列有關(guān)說法正確的是()

A.草酸是弱電解質(zhì)，其電凄方程式為：H2c2O4=2H++C2(V-

B.實驗2的離子方程式為：2HC(K+H2c2O4=C2O42-+2CO2T+2H2。

2+2

B.實驗3反應(yīng)靜置后的上層清液中有c<Ca)c(C2O4)</CsP(CaC2O4)

D.實驗4的離子方程式為2MnO4+5C2O4〉+16H+=2Mn2++10CO2T+8H2O

【答案】D

【解析】0.1mol-L/H2c2O4溶液的pH約為1.3,說明H2c2?！皇侨跛幔跛崾欠植诫婋x的，A錯誤;

過量H2c與NaHCO?反應(yīng)生成的鹽是酸式鹽NaHCzCh,B錯誤；實驗3反應(yīng)靜置后的上層清液是CaC2O4

2+2

的飽和溶液，c(Ca)-c(C2O4-)=^sp(CaC2O4),C錯誤；CzCV-有還原性，可被酸性KMnCh溶液氧化，D正確。

12.室溫下，用含有少量M/+的ZnS04溶液制備ZnCCh的過程如下。下列說法正確的是()

NaClO溶液NH4HCO3.笈水

ZnSO、溶液ZnCO,

MnO,

A.NaClO溶液中：c(Na+)=o；CIO)+c(OH)

B.NH4HCO3溶液中:C(OH)+C(NH3H2O)=C(H+)+C(H2coD+dCO.?)

+2

C.“過濾”所得濾液中：c(NH3H2O)+c(NH4)>c(HCOy)+c(H2CO3)+c(CO3-)

eg1〈K￡ZnCO)J

D.“過漉”所得濾液中:2<

c(OH)^p[Zn(OH)2]

【答案】C

【解析】在ZnSO4溶液中加入NaQO,將Mi?+氧化為MnCh并除去，在濾液中加入NH4HCO3與氨水

沉淀ZM+,生成ZnCO3沉淀與(NHQ2CO3,過濾得到ZnCCh。在NaClO溶液中，根據(jù)電荷守恒得

c(Na+)+c(H+)=c(ClO)+c(OH-),A錯誤；在NH4HCO3溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH)+c(NH.vH2O)

+《CO32-)=c(H+)+c(H2co3),B錯誤；過濾后濾液中的溶質(zhì)為(NHSCCh,根據(jù)物料守恒可知，NH』+以及水解

產(chǎn)生的NH3H2O分子的濃度之和等于832一水解產(chǎn)生的He。，、H2c03及電離產(chǎn)生的CO3a-濃度之和的2倍,

++

則C(NH3H2O)+C(NH4)=2[C(HCOT)+C(H2co3)+C(CO32)],所以c(NH3H2O)+c(NH4)>

2

C(HCO3)+C(H2CO3)+C(CO3),C正確：過濾之后的溶液為ZnCCh的飽和溶液，但不是Zn(OH)2的飽和溶液,

c(CO；)^(ZnCO)J

所以對于Zn(OH)2的飽和溶液而言，OH濃度偏小，則^口錯誤。

13.工業(yè)上可用煤的氣化產(chǎn)物(CO和H2)合成二甲健(CH3OCH3),反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為：

反應(yīng)I(主反應(yīng))：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCHMg)+H2O(g)△Hi

反應(yīng)H(副反應(yīng))：CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)△H2

250c時，將2moicO和4.2molH2通入容積為1L的恒容密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng),

達到平衡后升高溫度，在不同溫度下測得CO的轉(zhuǎn)化率(或二用整的產(chǎn)率)如圖所示：

1

lon

轉(zhuǎn)90

化80

率70

或60

產(chǎn)50

率40

求30

260270280290300310320

下列有關(guān)說法正確的是()

A.增大CO濃度有利「提高CO生成CH30cH3的轉(zhuǎn)化率

B.反應(yīng)2co(g)+4H2(g)=CH.QCH3(g)+H2O(lW"Hi>0

C.260?290℃時，發(fā)生CH.QH脫水生成CH30cHa的反應(yīng)

D.290C條件下，反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)為4

【答案】C

【解析】增大CO濃度會降低CO生成CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率，A錯誤：290℃后升高溫度，CH30cH3的

產(chǎn)率降低，說明平衡逆向移動，反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，△HVO,B錯誤：260?290℃時，CHQCM的產(chǎn)率隨

CO的轉(zhuǎn)化率降低而升高，原因是副反應(yīng)生成CHQH發(fā)生分子間脫水生成CH30cH3,C正確；290℃時:

CO的轉(zhuǎn)化率為0.8,列式計算:

2C0(g)+4H2(g)=CH30cHKg)+H20(g)

起始量/mol24.200

變化量/mol2x0.84x0.8

平衡量/mol0.41

反應(yīng)中，由于有副反應(yīng)發(fā)生，CH30cH3的產(chǎn)率是0.75,則平衡時〃(CH.QCH3)=2moix0.5x0.75=0.75mol,

反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量與CH3OCH3的物質(zhì)的量相同。因為容器的體積為1L,所以可用各物質(zhì)平衡時的物

質(zhì)的量代入K的表達式中計算。K=(O.75xO.75)/(14x0.42)=3.52,D錯誤。

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.(15分)a—FeOOH在環(huán)境保護等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

(1)在80℃下，向(NH/Fe(SO/b溶液中功攪拌功分批加入NaCICh固體，同時滴加NaOH溶液，使

溶液pH控制在4?4.5之間。一段時間后，過濾、洗滌得Q—FeOOH同體。

①制備Imol?—FcOOH理論上需要NaCIO3的物質(zhì)的量為mol；實際生產(chǎn)過程中所加NaCICh低

于理論用量的原因是o

②為檢驗(NH4"Fe(SO4)2已被完全氧化，某同學(xué)向過游所得嬤液中滴加酸性KMnCh溶液，該設(shè)計方案

不合理的理由是o

(2)a—FeOOH的結(jié)構(gòu)中，每個Fe(IH)弓羥基氧和非羥基氧構(gòu)成了FeCh(OH)3八面體，相同環(huán)境的氧

原子之間構(gòu)成正三角形。補充完整該八面體的結(jié)構(gòu)：。

(3)a-FeOOH可用于脫除煙氣中的H?S。脫硫、再生過程中可能的物種變化如圖1所示。生成的Ss(結(jié)

構(gòu)如圖2所示)覆蓋在?—FeOOH的表面。

H2sFeOOHSR

H2OFeSSHO2

圖1圖2

①寫出反應(yīng)H的化學(xué)方程式：______________________________________O

②工業(yè)可使用四氯乙烯(C2CI4)溶解S8并實現(xiàn)與a—FeOOH分離。四氯乙烯能溶解S8的原因

是O

③部分環(huán)狀分子（如苯）中由于存在大兀鍵，增強了分子的穩(wěn)定性。S8分子中不能形成大兀健的原因

是

【答案】（15分）（除標注的以外，其余每空2分）

（I）①L少量Fe2+被空氣中的02氧化，減少了NaCQ的消耗量

6

②濾液中的Ct也能使酸性KMnO』溶液褪色，干擾Fe2+的檢驗

(2)

（3）①FeSSH+4O2=4FeOOH+Ss②四氯乙烯與S8都是非極性分子，符合“相似相溶"原理③Ss

中的S原子采取sp3雜化，無剩余的p軌道用于形成兀鍵（3分）

【解析】（I）①Fe2+化合價升高，失去生成Fe34,CIO3沖Cl由+5價降低到-1價,得到金一生成Ch

則參加反應(yīng)Fe與C1的個數(shù)比為6：1,故Imola-FeOOH理論上需要NaClO3的物質(zhì)的量為,mol；因少量

6

Fe?+被空氣中的氧氣氧化，減少了NaCKh的消耗量，導(dǎo)致實際生產(chǎn)過程中所加NaCICh低于理論用量。②濾

液中存在C103-被還原所得到的C「，C「也能使酸性KMnQi溶液褪色，干擾Fe2+的檢驗，則該設(shè)計方案不合

理。

（2）每個Fe（HI）與羚基氧和非羥基氧構(gòu)成了FeO3（OH）3八面體，相同環(huán)境的氧原子之間構(gòu)成正三角形,

據(jù)此可畫出該完整八面體的結(jié)構(gòu).

（3）①根據(jù)圖示可知，F(xiàn)eOOH、Ss為生成物，F(xiàn)cSSH.O2為反應(yīng)物，則該反應(yīng)方程為

FeSSH+4O2=4FeOOH+S8<,②工業(yè)可使用四氯乙烯溶解Ss并實現(xiàn)與a-FcOOH分離，原因是四氯乙烯與Ss

都是非極性分子，符合“相似相溶”原理。③及中的S原子采取Sp3雜化，無剩余的p軌道用于形成兀鍵，所

以環(huán)狀的S8分子中沒有大冗鍵。

（I）欲確定CH30H中存在C-O和O-H化學(xué)鍵，可采取的儀器分析方法為_（填字母）。

A.原子發(fā)射光譜B.核磁共振氫譜C.質(zhì)譜D.紅外光譜

（2）C在酸性條件下不穩(wěn)定，B-C的反應(yīng)中應(yīng)控制與鼾的投料比不低于o

（3）D的熔點比鄰硝基苯酚的（填“高”或“低”或“無法確定”）。

（4）F的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o分子中所有碳

原子軌道雜化類型相同；Imol該物質(zhì)完全水解最多消耗3moiNaOH,水解產(chǎn)物之一的分子中不同化學(xué)環(huán)境

的氫原子個數(shù)比為2:1。

（5）G的分子式為C8H3CIF3NO,其結(jié)構(gòu)簡式為。

O

Q和

（6）請設(shè)計以CH3cH2NH2為原料制備的合成路線:（無機試劑和有

0

機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

【答案】（15分）（1）D（2分）(2)3:1(2分)（3）高（2分）

取代反應(yīng)反應(yīng)生成C（C與D(）在K2co3、DMF條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成

o：

（1）紅外光譜具有高度的特征性，利用紅外光譜可確定化學(xué)基團和鑒定未知物質(zhì)結(jié)構(gòu)。

cif

（2）B（C^S）與CH3NH2在CH3OH、THF條件下發(fā)生取代反應(yīng)反應(yīng)生成C（?

*），C在酸性條

件下不穩(wěn)定，B-C的反應(yīng)中HQ、-CO。均與CH3NH2反應(yīng)，應(yīng)控制”;的投料比不低于3:1。

(3)分子內(nèi)氫鍵降低物質(zhì)的熔沸點。鄰硝基苯酚存在分子內(nèi)氫鍵，使得熔點低于D。

o

(4)F(的一種同分異構(gòu)體同時滿足分子中所有碳原子軌道雜化類型相同，即

C原子均采取sp?形式雜化，含兩個苯環(huán)：Imol該物質(zhì)完全水解最多消耗3moiNaOH,水解產(chǎn)物之一的分

子中不問化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)匕為2:1,則含有兩個-NH2且處于對稱位置，含有1個-OOCNH-直接連在

C8H3CIF3NO可推知G為

(6)以0和CH3cH2NH2為原料制備《-4對比原料和目標產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)要引入兩個-CONH-官能

0

團，由題目中B-C的轉(zhuǎn)化遷移可知應(yīng)將0與浪單質(zhì)加成引入兩個澳原子，在堿的醇溶液條件下水解生成

1,3-環(huán)己二烯，該物質(zhì)被酸性KMnCh氧化為己二酸，己二酸與SOCb反應(yīng)后的產(chǎn)物再與CH3NH2在甲醇、

()

THF條件下發(fā)生取代反應(yīng)反應(yīng)生成G),據(jù)此可確定合成路線。

16.(15分)亞硝酸鈉(NaNO?)主要用于醫(yī)藥、染料和漂白等行業(yè)，也常用于食品保鮮劑。某小組擬利

用NO,制備亞硝酸鈉，簡易流程如圖。

純堿溶液

NO

堿吸?系列操作fNaNO：

NO

CO,

已知:

(1)利用飽和NH4cl溶液和飽和NaNCh溶液在加熱條件下反應(yīng)可制得N2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為O

（2）裝置C中盛裝飽和Na2cO3溶液的儀器的名稱是；NO不能單獨被純堿溶液吸收，為

了使NO.完全被堿液吸收且產(chǎn)品純度高，4o

（3）裝置D的作用是,采用“倒置漏斗''措施的目的

是0

（4）實驗完畢后，從裝置C中分離出NaNCh固體產(chǎn)品（不含Na2cCh雜質(zhì)）。設(shè)計實驗探究NaNCh的性

質(zhì)。取少量NaNCh固體產(chǎn)品配制成溶液，分成三份分別進行甲、乙、丙三組實驗，實驗操作及現(xiàn)象、結(jié)論

如表。

實驗實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

甲滴入無色酚醐溶液中，無色酚醐溶液變紅HNO2是弱酸

滴入少量酸性KI一淀粉溶液中，振蕩，酸性KI淀

乙酸性條件下，NCh-具有氧化性

粉溶液變藍

滴入少量酸性KMnO_溶液中，振蕩，酸性KMnCh

丙酸性條件下，NCh一方具有還原性

溶液褪色

上述實驗（填標號）的結(jié)論不可靠，理由是。經(jīng)實驗測得實驗丙反

應(yīng)后的溶液中氮元素僅以NO3的形式存在，酸性KMnO4溶液與NOz反應(yīng)的離子方程式

為。

（5）吸光光度法是借助分光光度計測定溶液的吸光度，根據(jù)朗伯一比耳定律確定物質(zhì)溶液的濃度。

NaNCh標準曲線數(shù)據(jù)如表所示。（已知：稀溶液的吸光度與濃度成正比）

標準使用液濃度

取標準液體積/mL相當(dāng)于NaNOz的質(zhì)量/pg吸光度A

/（pg-mL）

1442.7045

取0.1001gNaNCh樣品溶于蒸儲水配成1000mL稀溶液，取4.00mL該稀溶液測得吸光度為2.7000,對

比標準曲線數(shù)據(jù)可知，該NaNO?產(chǎn)品純度為結(jié)果保留三位有效數(shù)字，已知11里=10、）。

【答案】（15分）（1）NH4Cl+NaNO2=A=NaCl+N2t+2H2O

（2）三頸燒瓶（或三口燒瓶）（1分）1.5

（3）吸收尾氣（或其他合理答案）（1分）防倒吸（或其他合理答案）（1分）

（4）乙產(chǎn)品可能混有N0“或其他合理答案）

5NO2+2MnO4+6H+=2Mn2++5NO3+3H2O

（5）99.8%（除標注的以外，其余每空2分）

【解析】銅和稀硝酸反應(yīng)生成CU（NO3）2、NO和水，通入N?,將NO送入到Na2co3溶液中：在B中通

入02,與NO混合，在C處發(fā)生反應(yīng)生成NaNO?,用酸性KMnO4溶液處理尾氣。

（1）飽和NH4cl溶液和NaNCh溶液在加熱條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成N?、Na。和水。

（2）根據(jù)圖中信息得到裝置C中盛裝飽和Na2c0.3溶液的儀器的名稱是三頸燒瓶（或三口燒瓶）；NO不

能單獨被純堿溶液吸收，NO?可與純堿溶液發(fā)生歧化反應(yīng)：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNOs+CO2；NO

和NO2的混合物可與純堿溶液發(fā)生歸中反應(yīng)：NOz+NO+Na2co3=2NaNO2+CO2。為了使NO,完全被堿

液吸收且產(chǎn)品純度高，NO?和NO的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1:1,可以理解為N2O3即NO⑶則x=1.5o

（3）由于氮氧化物會污染環(huán)境，可能沒有被純堿溶液完全吸收，則裝置D的作用是吸收尾氣，采用“倒

胃漏斗”措施的目的是防倒吸。

（4）由于NO?與純堿反應(yīng)生成NaNCh、NaNCh和水，Nth-在酸性條件下會氧化「變?yōu)閱钨|(zhì)碘，因此上

述實驗乙的結(jié)論不可靠,理由是產(chǎn)品可能混有NO'以上經(jīng)實驗測得實驗丙反應(yīng)后的溶液中氮元素僅以N03-

的形式存在，酸性KMnOj溶液與NO?-反應(yīng)生成MM+、NQa-和水，其反應(yīng)的離子方程式為

5NO2+2MnO4+6H+=2Mn2++5NOy+3H2Oo

（5）取0.00igNaNCh樣品溶于蒸儲水配成1000mL稀溶液，取4.00mL該稀溶液測得吸光度為2.7000,

對比標準曲線數(shù)據(jù)可知，NaNCh的質(zhì)量為生鬻警、等,則該NaNCh產(chǎn)品純度為

2.70454

2.7000X4/幽X］。、必g）_|

—-----------------------------------x100%X99.8%°

0.001g

17.（16分）CO、SO2等煙道氣對環(huán)境有污染，需經(jīng)處理后才能排放，處理含CO、SO2煙道氣的一種

方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S⑴：2CO（g）+SO2（g）=S（l）+2CO2（g）△從回答下列問題：

1

（1）已知CO的燃燒熱為283.0kJ?mol,S（l）+O2（g）=SO2（g）A"=-296.8kJ?molL則上述反應(yīng)的

NH=kJ-mol"。

（2）其他條件相同、催化劑不同時發(fā)生上述反應(yīng)。SO?的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示。FoCh

和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達到最高，不考慮催化劑價格因素，選擇Fez。，的主要優(yōu)點

是。

圖1

（3）在容積為2L的密閉容器中，充入2moicO和1molSO?，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，體系混

合氣體中CCh的物質(zhì)的量分數(shù)隨時間的變化如圖2所示：

［C02物質(zhì)的量分數(shù)

50%------

02Z/min

圖2

①0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=mol-L'1-min」。

②2min后改變下列條件能使上述反應(yīng)的速率增大，且平衡向正向移動的是（填字母）。

a.選用更高效的催化劑b.升高溫度

c.及時分離出CChd.增加CO的濃度

（4）在密閉容器中，充入2niolCO和1molSC）2,發(fā)生上述反應(yīng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的

變化如圖3所示.

①壓強”、/2P3由大到小的關(guān)系是0

②B點對應(yīng)條件下Kx=________________［對于反應(yīng)/〃A（g）+〃B（g）—-/X2（g）+^/D（g）,Kx="（。\（D）,

x“（A）x?（B）

x為物質(zhì)的量分數(shù)］。

③A點和C點壓強平衡常數(shù)之比為（用分壓代替濃度，分壓二總壓x物質(zhì)的量分數(shù)）。

【答案】（16分）（除標注的以外，其余每空2分）

（1）-269.2（2）Fe,6作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高的SO