離子反應(yīng)的應(yīng)用課件高一上學(xué)期化學(xué)

離子反應(yīng)的應(yīng)用壹了解常見離子的檢驗(yàn)方法貳叁掌握粗鹽的提純方法，學(xué)會(huì)利用離子反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)的除雜與提純能判斷離子共存新知講授常見離子檢驗(yàn)方法及推斷

檢驗(yàn)方法待測液稀鹽酸無現(xiàn)象BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀順序能否顛倒？加入足量的稀鹽酸，是為排除Ag＋、CO32-、SO32-等離子的干擾，若先加BaCl2溶液，如有Ag＋，會(huì)生成AgCl白色沉淀，干擾SO42-的檢驗(yàn)，不能顛倒順序。新知講授

檢驗(yàn)方法待測液AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀稀硝酸沉淀不溶解

新知講授

檢驗(yàn)方法待測液CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀稀鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生無色無味氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁

新知講授

檢驗(yàn)方法待測液濃NaOH溶液產(chǎn)生刺激性氣體稀鹽酸濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)課堂小結(jié)常見離子檢驗(yàn)方法及推斷根據(jù)離子反應(yīng)所表現(xiàn)出的某“唯一性”的特征性質(zhì)及現(xiàn)象可以用于該離子的檢驗(yàn)離子試劑現(xiàn)象Cl-AgNO3溶液+稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀(AgCl)SO42-稀鹽酸+BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀NH4+濃NaOH溶液+濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)(NH3)CO32-氯化鋇+稀鹽酸+石灰水石灰水變渾濁注意：排除其他離子干擾。課堂小結(jié)離子檢驗(yàn)的答題模板(1)取樣：(若為固體樣品)取某固體樣品少許，溶于水配成溶液，取溶液少許于試管中。(若為液體樣品)取某樣品溶液少許于試管中。(2)操作：加入××溶液(或物質(zhì))。(3)現(xiàn)象：看到有××色氣體生成(或××色沉淀產(chǎn)生)等。(4)結(jié)論：證明有(或無)××離子存在。課堂練習(xí)1.

下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失該溶液中一定含有S

B向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有Cl－C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，變渾濁該溶液中一定含有C

D加入氯化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸沉淀不消失溶液中存在Ag＋新知講授離子共存的判斷1.離子能否大量共存的判斷方法判斷離子能否共存，實(shí)際上是看離子之間能否發(fā)生反應(yīng)，若能發(fā)生

反應(yīng)，則不共存；若不能發(fā)生反應(yīng)，則大量共存。2.離子不能大量共存的三種情況①有沉淀生成②有氣體生成③有弱電解質(zhì)生成課堂練習(xí)1.

下列各離子能大量共存的是（

）A.

無色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、S

、N

B.

使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、S

、C

C.BaCl2溶液中：K＋、OH－、S

、N

D.pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、C

、N

課堂練習(xí)2.

下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（

）A.

在酸性溶液中：N

、K＋、C

、Cl－B.

含有大量S

的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、Br－C.

使酚酞溶液變紅的溶液中：Na＋、Cl－、S

、Fe3＋D.

無色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、N

新知講授食鹽的精制【目的】從粗食鹽水中除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-新知講授Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液新知講授實(shí)驗(yàn)操作流程粗食鹽水過量的NaOH溶液除去Mg2+過量的BaCl2溶液

過量的Na2CO3溶液除去Ca2+、過量的Ba2+過濾除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3沉淀適量的稀鹽酸

Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓思考討論1.在粗食鹽水提純的實(shí)驗(yàn)中，為保證后加試劑能將前面過量的新雜質(zhì)離子除去，Na2CO3溶液和BaCl2溶液所加順序應(yīng)滿足什么要求？Na2CO3溶液的作用不僅是除去溶液中的Ca2＋，還要除去溶液中的過量Ba2＋，因此Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液的后面加入。2.如何檢驗(yàn)雜質(zhì)離子是否除盡？取凈化后的溶液少許于潔凈的試管中，繼續(xù)加入沉淀劑，看是否有沉淀生成，若有，說明雜質(zhì)離子未除盡。3.如何洗滌沉淀？

歸納總結(jié)(1)物質(zhì)除雜和分離的基本原則①不增(不引入新的雜質(zhì))。

②不減(不減少被提純的物質(zhì))。③易分離(被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離)。④易復(fù)原(被提純的物質(zhì)易復(fù)原)。(2)物質(zhì)除雜和分離注意的問題①除雜試劑要過量。②后續(xù)試劑應(yīng)能除去過量的前一試劑。③盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。④除去多種雜質(zhì)時(shí)考慮加入試劑的合理順序。

A.

第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是過濾B.

第①⑤⑦步操作都用到一種相同的儀器C.

第④步只發(fā)生Ca2＋＋C

CaCO3↓D.

第⑥步可以調(diào)至第④步和第⑤步之間2.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，以除去NaCl固體中的Na2SO4雜質(zhì)?？晒┻x擇的試劑：Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、鹽酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)操作①和②均需要使用玻璃棒，其作用分別為

。

攪拌、引流(3)加入試劑a發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為