2024年北京市高考化學(xué)模擬試卷含答案解析

2024年北京市高考化學(xué)模擬試卷

一.選擇題（共14小題，滿分42分，每小題3分）

1.（3分）（2021?九江三模）北京冬奧會(huì)將于2022年舉辦，節(jié)儉辦賽是主要理念。在場(chǎng)館

建設(shè)中用到一種耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯（J"）為原料

制得。有關(guān)該雙環(huán)烯酯的說(shuō)法正確的是（）

A.該物質(zhì)的分子式為Cl4H22。2

B.該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C.該分子中所有碳原子可能共面

D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物的一氯代物有7種

2.（3分）（2021春?橋西區(qū)校級(jí)期中）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.焰色反應(yīng)與電子躍遷有關(guān)

B.元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)

C.Cu位于元素周期表中第四周期IB族，d區(qū)

D.根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，H3BO3是弱酸

3.（3分）（2021秋?丹東期末）下列說(shuō)法正確的是（）

A.CH』、CC14都是含有極性鍵的極性分子

B.CH3-與NH3、H3O+的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形

C.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子

D.分子中共價(jià)鍵的鍵能越大，分子的熔、沸點(diǎn)越高

4.（3分）（2021?黃山模擬）化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.“84消毒液”的主要有效成分是NaQO,NaQO通過(guò)氧化滅活病毒

B.鐵粉和氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用丁焊接鐵軌

C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

D.“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味”文中的“氣”是指乙

烯

5.（3分）（2022?漳州一模）科學(xué)家采用如圖所示方法，利用鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，跟氮?dú)?/p>

和氫氣高溫高壓合成氨相比，反應(yīng)條件更加溫和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.Li3N、LiOH是中間產(chǎn)物

B.三步反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

C.第III步反應(yīng)的化學(xué)方程式是4LiOH通電4Li+O2t+2H2O

D.反應(yīng)過(guò)程中N2和H2O需要不斷補(bǔ)充.

6.（3分）（2020?汕尾模擬）把少量NO2氣體通入過(guò)量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過(guò)

裝有足量的過(guò)氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是（）

A.氧氣B.二氧化氮

C.二氧化氮和氧氣D,二氧化氮和一氧化氮

7.（3分）（2019?鄲都區(qū)校級(jí)開(kāi)學(xué)）下列說(shuō)法正確的是（）

A.向FeB的溶液中通入少量C12,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Br'+C12=Br2+2C1'

B.向含碘化鉀、淀粉的溶液中滴加FeC13溶液，溶液變藍(lán)

C.某溶液中含有Fe2+、Cl\1\為了除去「而不減少其他離子，可通入過(guò)量氯氣

D.向含有NaBr、Nai的溶液中通入適量氯氣，充分作用后，將溶液蒸干、灼燒，可能

得至ljNaCI和Nai的固體混合物

8.（3分）（2021?重慶模擬）利用如圖裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

茶、沸混合液

B.用如圖裝置制備澳苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生

6H.O

尾氣

了處理

無(wú)水標(biāo)I1

C.用如圖裝置制備無(wú)水MgC12

D.汨如圖裝置保護(hù)鐵不被腐蝕

9.（3分）（2021秋?洋縣校級(jí)期末）下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的

是）（）

選項(xiàng)XYZM

ANH3NONO202

BChFeChFeCl?Fe

CAlAl(OH)3NaAlO2NaOH

DNaOHNa2co3NaHCO?CO2

A.AB.BC.CD.D

10.（3分）（2021秋?吉安期末）下列說(shuō)法中，不正確的是（）

A.電解飽和食鹽水或熔融氯化鈉時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式均為：2c1--2「一。21

B.酸性介質(zhì)或堿性介質(zhì)的氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式;均為：O2+2H2O+4e=4OH-

C.精煉銅和電鍍銅時(shí)，與電源負(fù)極相連的電極反應(yīng)式均為：Cu2++2e-=Cu

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式均為：Fe-2e=Fe2+

11.（3分）（2020春?西城區(qū)校級(jí)期末）以富含纖維素的農(nóng)作物為原料，合成PEF樹(shù)脂的路

線如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）

好雄戲水第T田■鼻“化TWI二蜀吧-皿人以黑＞人口。今

SHMFFDCA叼

（圖中一我樂(lè)長(zhǎng)）

A.葡萄糖、果糖互為同分異構(gòu)體

B.5-HMF-FDCA發(fā)生氧化反應(yīng)

C.單體a為乙醇

腐蝕，是重要的合金材料和催化劑。問(wèn)答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)銀原子的價(jià)電子排布式為O

（2）Ni?+可以形成多種配離子，如[Ni（NH3）4]2+,[Ni（CN）4]2\丁二酮后銀分子（如

圖1）等。

①CM中碳原子的雜化方式為。ImollNi（CN）4產(chǎn)中含有mol。舞。

②[Ni（NH3）4產(chǎn)中H?N?H鍵角比NH3分子中H?N-H鍵角（填“大”或

“小”）。

③丁二酮月弓銀分子內(nèi)含有的作用力有（填字母）。

a.配位鍵

b.離子鍵

c.氫鍵

d.范德華力

（3）某原子M的外圍電子排布式為3s23P5,銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示。該

晶體中M原子和M原子之間的最短距離為apm,阿代加德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密

度為_(kāi)______g?cn/3〔只寫(xiě)計(jì)算式）。

16.（10分）（2019?寧波模擬）1.（1）某廢水中同時(shí)含有NaNO3和NaAlCh（物質(zhì)的量之

比為1：4）,在該廢水中通入一定量含SO2的廢氣，可有效降低對(duì)水和大氣的污染，請(qǐng)

用離子方程式表示反應(yīng)過(guò)程：、。

（2）下列各反應(yīng)若產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氮氧化物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)由多到少的順序是o

A.NO2和H2O

B.氧化爐中NH3和02

C.Cu和稀HNO3

D.C和濃HNO3

H.隨著石油資源不斷減少，煤化工有著廣闊的前景，以煤為原料制取烯煌的工藝流程

可分為三個(gè)階段。

(3)煤氣化制合成氣:C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g)

已知：C(s)+CO2(g)=2C0(g)△H=+172.5kJ*mor,

CO(g)+H2O(g)#CO2(g)+H2(g)AH=?41.0kJ?moL

則煤氣化反應(yīng)在(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)條件下自發(fā)進(jìn)行。

(4)由合成氣制甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)

在固定容積為2L的密閉容器中充入2molCO(g)和6molH2(g),反應(yīng)生成CH30H(g),

反應(yīng)時(shí)間與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系如圖1所示。若15irin時(shí)升高體系溫度，在20min時(shí)達(dá)

到新平衡，此時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為33.3%,請(qǐng)?jiān)趫D1中畫(huà)出15?25min(CO)的變化曲線。

圖1圖2

(5)由甲鶴制取烯燃

主反應(yīng)：2cH30H=C2H4+2H2O3cH30H=C3H4+3H2。

副反應(yīng)：2cH30H=CH30cH3+H2O

①在常壓和某催化劑作用下，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率及乙烯、丙烯等物質(zhì)的選擇性(指除了

水蒸氣以外的產(chǎn)物中乙烯、丙烯等物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與反應(yīng)溫度之間的關(guān)系如圖2

所示。為盡可能多地獲得乙烯，控制反應(yīng)溫度為550c的理由是o

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽(yáng)能可將CO2電觸轉(zhuǎn)化為低碳烯足，則電解生成丙烯

時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為o

17.(14分)(2022?重慶模擬)化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香族化合

物A制備H的一種合成路線如圖，請(qǐng)完成下列填空:

/NaOH/H2O

①RCHO?CH）CHO——N，-RCH-CHCHO+H2O

已知，El注口

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,D中的含氧官能團(tuán)名稱是。

（2）由E生成F的反應(yīng)類型是,寫(xiě)出E發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為。

（4）芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體，與C具有相同的官能團(tuán)，且苯環(huán)上只有兩種

不同化學(xué)環(huán)境的H原子，寫(xiě)出符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

（5）寫(xiě)出用環(huán)戊烷和2-丁煥為原料制備化合物/的合成路線（其他

試劑任選）。

18.（12分）（2020?涪城區(qū)校級(jí)模擬）一種“氫氧化鋰-氯化鎂法”制備“牙膏用氯化鋸（SrC12

?6H2O）,>的工藝流程如圖：

（1）錮與鈣同主族。金屬褪應(yīng)保存在中（填“水”、“乙醇”或“煤油

（2）天青石（主要成分SrSCM）經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)后可制得工業(yè)碳酸錮。其中第一步是與過(guò)

量焦炭隔絕空氣微波加熱還原為硫化錮，該過(guò)程的化學(xué)方程式為o

（3）工業(yè)碳酸鋰中含有CaCO3、MgCO3、BaCO?等雜質(zhì)?！盀V渣”的主要成分是。

（4）“重結(jié)晶”時(shí)蒸儲(chǔ)水用量［以質(zhì)量比m（H2O）：in（SrO）表示］對(duì)Sr（OH）2-8H2O

純度及產(chǎn)率的影響如表。最合適的質(zhì)量比為，當(dāng)質(zhì)量比大于該比值時(shí)，Sr（OH）

2?8H2O產(chǎn)率減小，其原因是<.

質(zhì)量mH?。：msro4：I5：I6：I7：I8：19：110：1

Sr（OH）2?8H2O純98.6498.6898.6598.6498.6398.6398.65

度％

Sr（OH）2?8H2O產(chǎn)17.9153.3663.5072.6692.1789.6588.93

率％

（5）水氯鐵石是鹽湖提鉀后的副產(chǎn)品，其中SO42一含量約為1%,“凈化”過(guò)程中常使用

SrC12除雜，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式o

（6）若需進(jìn)一步獲得無(wú)水氯化銀，必須對(duì)SrC12?6H2O（M=267g?mol）進(jìn)行脫水。脫

水過(guò)程采用烘干法在I70C下預(yù)脫水，失重達(dá)33.7%,此時(shí)獲得的產(chǎn)物化學(xué)式為。

19.（13分）（2022?梅州一模）實(shí)驗(yàn)室制備SO2并探究其性質(zhì)的方案如下，回答下列問(wèn)題：

I.制備SO2（部分固定裝置略）

（1）制備SO2可以選擇的發(fā)生裝置為（填大寫(xiě)字母），其反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

（2）選用如圖裝置制各并收集一瓶干燥的SO2,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置一（按

氣流方向，填小寫(xiě)字母）。

II.探究SO2與Cu（OH）2懸濁液的反應(yīng)

查閱資料：SO2在酸性條件下還原性較差，堿性條件下較強(qiáng)。

實(shí)驗(yàn)步驟：i.配制Cu（OH）2懸濁液:往NaOH溶液中加入CuSCM溶液可得到Cu（OH）

2懸濁液。

ii.將SO2通入Cu（OH）2懸濁液中（實(shí)驗(yàn)裝置如圖F）。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：F中出現(xiàn)少量紅色固體，稍后，溶液呈綠色，與CuSCM溶液、CuC12溶液的

顏色有明顯不同。

SO,-屜氣處理裝置

Cu（OHk懸注液

F

（3）配制Cu（OH）2懸濁液時(shí)，要保證溶液過(guò)量。（填“NaOH”或“CuSO4"）

（4）為確定紅色固體成分，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

收集九洗滌、干現(xiàn)紅色同體氧氣流中黑色固體

色冏體稱網(wǎng)16g蟲(chóng)燒、冷卻稱電林市.20g

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：該紅色固體為o

②產(chǎn)生紅色固體的原因是（用離子方程式表示）。

（5）為探究F中溶液呈綠色而不是藍(lán)色的原因，實(shí)驗(yàn)如下：

i.向4mLimeII."F勺C1WC4溶液中通入過(guò)量$02,未見(jiàn)溶液顏色發(fā)生變化.

ii.取少量F中濾液，加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣味的氣體，得到澄清的藍(lán)色

溶液。再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

①實(shí)驗(yàn)i的目的是o

②溶液顯綠色的原因可能是溶液中含有較多Cu（HS03）2。小組同學(xué)通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確

認(rèn)了這種可能性，在少量Imoll/i的CuSO4溶液中加入（填化學(xué)式），得到綠

色溶液°

2024年北京市高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共14小題，滿分42分，每小題3分）

1.（3分）（2021?九江三模）北京冬奧會(huì)將于2022年舉辦，節(jié)儉辦賽是主要理念。在場(chǎng)館

建設(shè)中用到一種耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯（）為原料

制得。有關(guān)該雙環(huán)烯酯的說(shuō)法正確的是（）

A.該物質(zhì)的分子式為G4H2202

B.該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C.該分子中所有碳原子可能共面

D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物的一氯代物有7種

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

【分析】A.由結(jié)構(gòu)可知分子式;

B.含碳碳雙鍵:

C.含9個(gè)sp3雜化的碳，為四面體結(jié)構(gòu);

D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物為環(huán)上均含4種H。

【解答】解：A.由結(jié)構(gòu)可知分子式為Ci4H2002,故A錯(cuò)誤；

B.含碳碳雙鍵，能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，故B正確；

C.含9個(gè)sp?雜化的碳，為四面體結(jié)構(gòu)，所有碳原子不能共面，故C錯(cuò)誤；

D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物為,環(huán)上均含4種H,且含亞

甲基，共產(chǎn)物的一氯代物有9種，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，明確有機(jī)物的官能團(tuán)、有機(jī)反

應(yīng)與為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)。

2.（3分）（2。21春?橋西區(qū)校級(jí)期中）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（)

A.焰色反應(yīng)與電子躍遷有關(guān)

B.元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)

C.Cu位于元素周期表中第四周期IB族，d區(qū)

D.根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，H3BO3是弱酸

【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子核外電子的躍遷及應(yīng)用；元素周期表

的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】A.電子躍遷吸收能量，釋放不同顏色的光；

B.電負(fù)性越強(qiáng)，越易得到電子；

C.Cu元素電子排布為基態(tài)原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P63di°4sl據(jù)此分析；

D.B和Al位于對(duì)角線位置.

【解答】解：A.焰色反應(yīng)是因?yàn)榻饘匐x子吸收能量，電子發(fā)牛躍訐，形成不同的顏色的

光，與電子躍遷有關(guān)，故A正確；

B.電負(fù)性越強(qiáng)，越易得到電子，吸引電子的能力越星，故B正確；

C.Cu元素電子排布為基態(tài)原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P63di04sl含能層數(shù)為4,

則位于第四周期，價(jià)電子排布式為3di°4sl屬于第IB族元素，由外圍電子3d排滿可知,

為ds區(qū)元素，故C錯(cuò)誤；

D.B和AI位于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水溶液都具有弱酸性，

故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及電子躍遷，分子的結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)以及周期表、周

期律等知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能量，主:要把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)，難

度不大。

3.（3分）（2021秋?丹東期木）下列說(shuō)法正確的是（）

A.CH』、CC14都是含有極性鍵的極性分子

B.CH3-與NH3、H30+的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形

C.CS2、H2。、C2H2都是直線形分子

D.分子中共價(jià)鍵的鍵能越大，分子的熔、沸點(diǎn)越高

【考點(diǎn)】判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；極性分子和非極性分子.

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】A.不同非金屬元素的原子之間易形成極性鍵，正負(fù)電荷中心不重合的分子為極

性分子；

B.CH3-與NH3、出0+互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，氨氣分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；

C.H20為V形分子；

D.分子的熔沸點(diǎn)與鍵能無(wú)關(guān)。

【解答】解：A.CH/、CC14都是含有極性鍵，且二者都是正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心

重合，為非極性分子，故A錯(cuò)誤；

B.CH3-與NH3、H30+互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，氨氣分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，所以

三種微粒空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形，故B正確；

C.H2O為V形分子，CS2、C2H2為直線形分子，故C錯(cuò)誤；

D.分子的熔沸點(diǎn)與鍵能無(wú)關(guān)，與分子間作用力有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故詵：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查分子空間構(gòu)型判斷、分子極性判斷等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌

握和靈活運(yùn)用能力，明確價(jià)層電子對(duì)互斥理論內(nèi)涵、等電子體結(jié)構(gòu)相似性等知識(shí)點(diǎn)是解

本題關(guān)鍵，D為解答易錯(cuò)點(diǎn)。

4.（3分）（2021?黃山模擬）化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.“84消毒液”的主要有效成分是NaCIO,NaClO通過(guò)氧化滅活病毒

B.鐵粉和氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌

C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

D.“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味”文中的“氣”是指乙

烯

【考點(diǎn)】氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn).

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷；糖類與蛋白質(zhì)專題.

【分析】A.病毒屬丁系白質(zhì)，高溫、紫外線、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑、部分有機(jī)物可以

是蛋白質(zhì)變性：

B.鋁熱反應(yīng)是鋁粉和部分高熔點(diǎn)金屬氧化物反應(yīng)的一類反應(yīng)，該金屬的還原性小于鋁：

C.高溫會(huì)使蛋白質(zhì)變性；

D.部分水果可以釋放出乙烯，乙烯是一種催熟劑。

【解答】解：A.“84消毒液”的主要有效成分是NaClO,屬于強(qiáng)氧化劑，可以通過(guò)氧化

滅活病毒，故A正確;

B.鋁粉和氧化鐵發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌，故B錯(cuò)誤；

C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，因?yàn)闇囟冗^(guò)高可能會(huì)使蛋白質(zhì)變性，故C正確；

D.木瓜、梨子、蘋(píng)果等水果可以釋放出乙烯，對(duì)部分水果、蔬菜可以起到催熟的作用,

故D正確。

故選:Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)與生活相關(guān)的知識(shí)，對(duì)學(xué)生的知識(shí)面要求較高，要求知識(shí)面

廣泛，題目難度不大。

5.（3分）（2022?漳州一模）科學(xué)家采用如圖所示方法，利用鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，跟氮?dú)?/p>

和氫氣高溫高壓合成氨相比,反應(yīng)條件更加溫和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（)

A.Li3N、LiOH是中間產(chǎn)物

B.三步反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

通電

C.第HI步反應(yīng)的化學(xué)方程式是4LiOH4Li+O2t+2H2O

D.反應(yīng)過(guò)程中N2和H2O需要不斷補(bǔ)充.

【考點(diǎn)】探究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理.

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【分析】由圖示可知，反應(yīng)I是N2和Li反應(yīng)生成Li3N,化學(xué)方程式為：

N2+6Li=^=^2Li3N；反應(yīng)II是Li3N和H2O反應(yīng)生成LiOH和NH3,化學(xué)方程式為

Li3N+3H2O-3LiOH+NH3，即W為L(zhǎng)iOH；反應(yīng)III是由LiOH獲得了金屈Li和氧氣和

水，故反應(yīng)HI是對(duì)LiOH溶液進(jìn)行了電解，據(jù)此分析。

【解答】解：A.由轉(zhuǎn)化圖可知Li3N、LiOH先產(chǎn)生后消耗，是中間產(chǎn)物，故A正確；

B.反應(yīng)H是Li3N和H2O反應(yīng)生成LiOH和NH3,反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不是

氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.第in步反應(yīng)是對(duì)LiOH溶液進(jìn)行了電解，由LiOH獲得了金屬Li和氧氣和水，反應(yīng)

通電

的化學(xué)方程式是4LiOH4Li+O2t+2H2O,故C正確;

D.總反應(yīng)是2N2+6H2O=4NH3+3O2,反應(yīng)過(guò)程中2和H2O被消耗，需要不斷補(bǔ)充，

故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題涉及到有關(guān)Li元素的化學(xué)反應(yīng)，及電解法制Li,知識(shí)新穎，考查到堿金屬

的性質(zhì)和電解的應(yīng)用，還要學(xué)會(huì)看圖識(shí)圖，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目比較筒單。

6.（3分）（2020?汕尾模擬）把少量N02氣體通入過(guò)量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過(guò)

裝有足量的過(guò)氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是（）

A.氧氣B.二氧化氮

C.二氧化氮和氧氣D.二氧化氮和一氧化氮

【考點(diǎn)】氮氧化物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化.

【專題】氮族兀素；幾種重要的金屬及其化合物.

【分析】從反應(yīng)的化學(xué)方程式分析，涉及的反應(yīng)有：3NO2+H2O—2HNO3+NO,

HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2t+H2O,2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,2NO+O2=2N（h，

設(shè)N02為3mol,根據(jù)各步反應(yīng)生成物的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)最終產(chǎn)物。

【解答】解：設(shè)N02為3mol,涉及的反應(yīng)有：3NO2+H2O—2HNO3+NO,HNO3+NaHCO3

—NaNO3+CO2t+H2O,2Na2O2+2CO2-2Na2co3+O2,2NO+O2-2NO2,則3moiNO2生

成2moiHNO3和ImolNO,通入小蘇打后氣體為2moicO2和ImolNO,通入足量過(guò)氧化

鈉后生成ImoKh和ImolNO,ImoKh和ImolNO反應(yīng)后生成ImolNCh,剩余0.5moK）2,

故最后收集到的氣體為ImolNCh和0.5molO2?

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，本題題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵為根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)

方程式計(jì)算各步反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，最后確定氣體的組成。

7.（3分）（2019?鄲都區(qū)校級(jí)開(kāi)學(xué)）下列說(shuō)法正確的是（）

-

A.向FeBrz溶液中通入少量C12,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Br+C12=Br2+2CI

B.向含碘化鉀、淀粉的溶液中滴加FeCh溶液，溶液變藍(lán)

C.某溶液中含有Fe2+、Cl\T,為了除去「而不減少其他離子，可通入過(guò)量氯氣

D.向含有NaBr、Nai的溶液中通入適量氯氣，充分作用后，將溶液蒸干、灼燒，可能

得到NaCI和Nai的固體混合物

【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氯、溟、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；淀

粉的性質(zhì)和用途.

【分析】A.氯氣先氧化亞鐵離子后氧化濱離子，當(dāng)氯氣量較少時(shí)，氧化亞鐵離子：

B.氯化鐵和KI反應(yīng)生成碘，淀粉試液遇碘變藍(lán)色：

C.過(guò)量氯氣能氧化碘離子和亞鐵離子；

D.NaBr、Nai都和氯氣反應(yīng)生成NaCl,前者還生成浪、后者還生成碘，浪易揮發(fā)、碘

易升華。

【解答】解：A.氯氣先氧化亞鐵離子后氧化澳離子，當(dāng)氯氣量較少時(shí).，氧化亞鐵離子，

離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2C「，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鐵和KI反應(yīng)生成碘，淀粉試液遇碘變藍(lán)色，所以向含碘化鉀、淀粉的溶液中滴

加FeC13溶液，溶液變藍(lán)，故B正確；

C.氧化性強(qiáng)弱順序：C12>Rr2>Fe3+>h,則還原性「〉氏2+>。?，則為了除去??而不

減少其他離子，可滴入適量含三價(jià)鐵溶液，故C錯(cuò)誤；

D.NaBr.Nai都和氯氣反應(yīng)生成NaCI,前者還生成澳、后者還生成碘，溟易揮發(fā)、碘

易升華，所以最后得到的固體是NaQ,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)

的差異性，結(jié)合氧化性、還原性強(qiáng)弱解答該題，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積

累。

8.（3分）（2021?重慶模擬）利用如圖裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

（）

A.由用如圖裝置制備并收集CO2

笨、沒(méi)混分液

B.用如圖裝置制備汰苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生

6H.O

尾氣

了處理

無(wú)水標(biāo)I1

C.用如圖裝置制備無(wú)水MgC12

D.汨如圖裝置保護(hù)鐵不被腐蝕

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).

【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題.

【分析】A.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳，二氧化碳的密度大于空氣的密度,

圖中收集方法不合理；

B.揮發(fā)的溟及生成的HBr均與硝酸銀反應(yīng)；

C.加熱促進(jìn)鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)；

D.Cu與電源正極相連作陽(yáng)極，F(xiàn)e與電源負(fù)極相連作陰極

【解答1，解：A.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳，二氧化碳的密度大于空氣的

密度，應(yīng)選向卜.排空氣法收集，圖中收集方法不合理，故A錯(cuò)誤；

B.揮發(fā)的浪及生成的HBr均與硝酸銀反應(yīng)，不能檢驗(yàn)HBr,故B錯(cuò)誤；

C.加熱促進(jìn)鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HCI氣流中加熱，故C錯(cuò)誤；

D.Cu與電源正極相連作陽(yáng)極,Fe與甩源負(fù)極相連作陰極，則圖中裝置可保護(hù)鐵不被腐蝕,

故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備及

檢驗(yàn)、電化學(xué)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)

性分析，題目難度不大。

9.（3分）（2021秋?洋縣校級(jí)期末）下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的

是）（）

選項(xiàng)XYZM

ANH3NONO202

BC12FeC13FeChFe

CA1Al(OH)3NaAIO2NaOH

DNaOHNa2c03NaHCO?CO2

A.AB.BC.CD.D

【考點(diǎn)】氨的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物；鋁的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì).

【專題】元素及其化合物.

【分析】A.氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；

B.氯氣與鐵化合生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；

C.鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，四羥基合鋁酸鈉與強(qiáng)氧化鈉不反應(yīng)；

D.氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉.

【解答】解：A.氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，故A

正確；

B.氯氣與鐵化合生成煎化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故B正確；

C.鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，四羥基合鋁酸鈉與強(qiáng)氧化鈉不反應(yīng)，故C

錯(cuò)誤；

D.氫氧化鈉與少審二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故

D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大，明確各種物質(zhì)的性質(zhì)是解題的

關(guān)鍵，注意相關(guān)知識(shí)的積累.

10.（3分）（2021秋?吉安期末）下列說(shuō)法中，不正確的是（）

A.電解飽和食鹽水或熔融氯化鈉時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式均為：2cl-2c-Cht

B.酸性介質(zhì)或堿性介質(zhì)的氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式均為：O2+2H2O+4e—4OK

C.精煉銅和電鍍銅時(shí)，與電源負(fù)極相連的電極反應(yīng)式均為：CP+2e——Cu

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式均為：Fe-2e=Fe2+

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理.

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】A.氯離子的放電能力大于氫氧根離子；

B.酸性介質(zhì)中，氫氧燃料電池中正極上生成水，堿性介質(zhì)中，氫氧燃料電池中正極上生

成氫氧根離子；

C.電解精煉銅或電鍍銅時(shí)，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

D.鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕中負(fù)極電極反應(yīng)式相同，都是鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng).

【解答】解：A.氯離子的放電能力大于氫氧根離子，所以用惰性電極電解飽和食鹽水或

熔融氯化鈉時(shí)，陽(yáng)極上都是氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為2C1,20-023故

A正確；

B.酸性介質(zhì)中，氫氧燃料電池中正極上生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e—2H20,堿

性介質(zhì)中，氫氧燃料電池中正極上生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4h—40H

一，故B錯(cuò)誤；

C.電解精煉銅或電鍍銅時(shí)，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu8+2e

—Cu,故C正確；

D.鋼鐵的析氫腐飩和吸氧腐飩中負(fù)極電極反應(yīng)式相同，都是鐵失電子發(fā)牛氧化反應(yīng).電

極反應(yīng)式為Fe-2e—Fe?+,故D正確；

故選：B。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池和電解池原理，明確電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)

的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B,注意電解質(zhì)溶液不同，電極反應(yīng)式可能不同，為

易錯(cuò)點(diǎn).

11.（3分）（2020春?西城區(qū)校級(jí)期末）以富含纖維素的農(nóng)作物為原料.，合成PEF樹(shù)脂的路

線如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）

纖.索水第i荀黑黑,化.果.二*%/OH黑，人。小。八用

SHMFFDCA叼

《國(guó)中一表樂(lè)長(zhǎng)）

A.葡萄糖、果糖互為同分異構(gòu)體

B.5-HMF-FDCA發(fā)生氧化反應(yīng)

C.單體a為乙醇

D.PEF樹(shù)脂可降解以減少對(duì)環(huán)境的危害

【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成.

【專題】有機(jī)推斷；同系物和同分異構(gòu)體；有機(jī)反應(yīng).

【分析】A.葡萄糖、果糖均為單糖，兩者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

B.有機(jī)反應(yīng)中，加氧去氫的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，加氫去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng):

oo

C.由PEF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式F7■可知，水解斷裂的是酯基，可推出單體a為

乙二醉；

D.PEF樹(shù)脂可降解.，可?以用來(lái)代替塑料制品，可以減少白色污染。

【解答】解：A.葡萄糖、果糖分子式均為C6Hl206,互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.5-HMF—FDCA是5-HMF結(jié)構(gòu)中的醇羥基和醍基發(fā)生氧化反應(yīng)生成FDCA,故B

正確；

ooo0

C.由PEF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式彳吟人口?卜可知，9人?人TI與HOCH2cH20H發(fā)

生縮聚反應(yīng)生成PEF,單體a為乙二醇，故C錯(cuò)誤：

D.PEF樹(shù)脂可降解，代替聚乙烯、聚氯乙烯塑料可以減少白色污染，減少對(duì)環(huán)境的危

害，故D正確：

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了有機(jī)物的推斷，正確理解題給信息是解題關(guān)鍵，另外還考杳了同分

異構(gòu)體、有機(jī)物的氧化還原等，注意仔細(xì)審題，難度中等。

12.（3分）（2021秋?廣州期末）常溫下，向20mL0.2mol?L一?H2A溶液中滴加0.2mol?L,NaOH

溶液.有關(guān)微粒（FhA、HA\A2'）物質(zhì)的量變化如圖。下列各粒子濃度之間關(guān)系不正

B.當(dāng)加入NaOH體積為20ml時(shí)，溶液中：c(H+)>c(OH)

C.當(dāng)加入NaOH體積為40ml時(shí)，溶液中：c(H+)=c(HA)+c(H2A)+c(OH)

D.H2A的第一步電離平衡常數(shù)Kai>l（/7

【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算.

【專題】電離平衡與溶液的pH專題.

【分析】A.H2A、HA\A?-的曲線隨著加入的氫氧化鈉溶液的體積變化，如圖所示，可

知I代表H2A,II代表HAIII代表A2H

B.根據(jù)圖象知，當(dāng)V(NaOH)=20時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O,溶液主

要為NaHA,由圖像可知c(HAD>c(Ar)>c(H2A),因而電離為主，溶液顯酸性;

C.加入氫氧化鈉溶液體積為40mL時(shí)，溶質(zhì)只有Na2A；

D.由B可知HA~的電離程度大于水解程度，Kh=—tVKai。

【解答】解：A.有分析可知11代表HA的變化，故A正確；

B.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2。,由圖像可知c(HA

')>c(A2-)>c(H2A),因而電離為主，溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH),故B

正確：

C.加入氫氧化鈉溶液體積為40mL時(shí)，溶質(zhì)只有N%A,依據(jù)質(zhì)子守恒可知c(H+)=c

(HA.)+2c(H2A)+C故C錯(cuò)誤：

K

D.由B可知HA-的電離程度大于水解程度，Kh=—^<Kab可知Kai>10"，故D正

Kal

確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高考常見(jiàn)題型，題目難度中等，試題側(cè)重

于學(xué)生的分析能力的考查，明確圖象中酸堿混合時(shí)溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓

住圖象進(jìn)行分析即可。

13.(3分)(2021秋?浙江期末)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(s)

=Z(g)+W(g)△H=akJ?mo「l若其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度1的關(guān)系如表。下列敘

述正確的是()

t/℃7008()09001()(X)120()

K0.61.01.31.82.7

A.a<0

B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K="6人

C2(X)-C(Y)

C.若在4L容器中通X和Y各Imol,在800c下反應(yīng)，某時(shí)刻測(cè)得X的物質(zhì)的量為1mol,

3

說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡

D.在1000℃時(shí)，反應(yīng)Z(g)+W(g)=2X(g)+Y(s)的平衡常數(shù)為1.8

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算.

【專題】化學(xué)平衡計(jì)算.

【分析】A.平衡常數(shù)地溫度變化，升高溫度，平衡常數(shù)增大，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)：

B.平衡常數(shù)K=，巴方爭(zhēng)蹩叫曼￡?軍營(yíng),固體和純液體不寫(xiě)入表達(dá)式；

反應(yīng)物平衡濃度黑次方乘積

C.若在4L容器中通X和Y各ImoL在800℃下反應(yīng)，K=l,結(jié)合三段式列式計(jì)算此

時(shí)的濃度商和平衡常數(shù)比較判斷：

D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)。

【解答】解：A.圖中數(shù)據(jù)分析可知，隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，說(shuō)明升溫平衡正向進(jìn)

行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，a>0,故A錯(cuò)誤；

B.2X(g)+Y(s)=Z(g)+W(g),平衡常數(shù)K=c(Z|Xc(W),故B錯(cuò)誤；

c2(X)

C.若在4L容器中通X和Y各Imol,在800C下反應(yīng)，設(shè)生成Z物質(zhì)的量濃度為x,

2X(g)+Y(s)二Z(g)+W(g)

起始量(mol/L)0.25(I0

變化量(niol/L)2xxx

某時(shí)刻量(mol/L)0.25-2xxx

1?

7moi1i

某時(shí)刻測(cè)得X的物質(zhì)的量為,mol,X的濃度----=，mol/L,則0.25-2x=_L,x

34L1212

="^mol/L,

12

—X—

Qc=——1-9-1T9—=1=K,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

(0.25-2X擊)2

D.在1000C時(shí)，2X(g)+Y(s)=Z(g)+W(g)K=l,反應(yīng)Z(g)+W(g)=2X

(g)+Y(s)的平衡常數(shù)=」一，故D錯(cuò)誤：

1.o

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)、平衡計(jì)算，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，掌握運(yùn)用化學(xué)平衡

移動(dòng)原理進(jìn)行分析是解題的關(guān)鍵，題目難度不大。

14.(3分)(2017春?濰坊月考)被嚴(yán)重腐蝕了的銅和鐵共同放入鹽酸中充分反應(yīng)后，剩余

殘?jiān)兄挥秀~，則溶液中含有的金屬陽(yáng)離子為()

A.一定只含有Fe?+B.可能只含十

C.一定有Fe2+和C『+D.可能有C「+和Fe2+

【考點(diǎn)】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì).

【專題】幾種重要的金屬及其化合物.

【分析】金屬鐵可以和鹽酸之間反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，金屬銅和鹽酸之間不會(huì)反應(yīng),

金屬鐵被氧化的價(jià)態(tài)可以到+3價(jià)，金屬銅被氧化為氧化銅，氧化銅可以和鹽酸之間反應(yīng)

生成氯化銅，金屬鐵可以和銅離子之間反應(yīng)，通可以和鐵離子之間反應(yīng)，據(jù)此回答判斷.

【解答】解：被嚴(yán)重腐蝕了的銅和鐵（表面有氧化銅、氧化鐵），共同放入鹽酸中充分反

應(yīng)后，金屬氧化物都可以和鹽酸之間反應(yīng)，溶液中存在鐵離子、銅離子，金屬鐵會(huì)和鐵

離子之間反應(yīng)生成亞鐵鏈子，金屬銅和鐵離子之間反應(yīng)生成亞鐵鏈子和銅離子，所以當(dāng)

剩余殘?jiān)兄挥秀~時(shí)?，溶液中一定不會(huì)有Fe3+,可能有C「+和Fe2+,還可能只含有Fe2+。

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本撅考杳學(xué)牛金屬鐵以及化合物E間的性質(zhì)知識(shí)，注意反應(yīng)發(fā)牛的先后順序是

解題的關(guān)鍵，難度中等.

二.解答題（共5小題，滿分58分）

15.（9分）（2022春?鐵西區(qū)校級(jí)月考）銀是一種硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬，目.抗

腐蝕，是重要的合金材料和催化劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）基態(tài)銀原子的價(jià)電子排布式為3d84s2.

2

（2）Ni2+可以形成多和配離子，如[Ni（NH3）4]2+,|Ni（CN）4]\丁二酮匹保分子（如

圖1）等。

①CN中碳原子的雜化方式為spo1mol[Ni（CN）4式中含有8mol。鍵。

②[Ni（NH3）4產(chǎn)中H-N-H鍵角比NH3分子中H-N-H鍵角大（填“大”或

“小”）。

③丁二酮后銀分子內(nèi)含有的作用力有acd（填字母）。

a.配位鍵

b.離子鍵

c.氫鍵

d.范德華力

（3）某原子M的外圍電子排布式為3s23P5,銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示。該

晶體中M原子和M原子之間的最短距離為apm,阿代加德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密

度為-遙募尊。))1.~

圖1圖2

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；原子核外電子排布.

【專題】基本概念與基本理論.

【分析】(1)已知Ni是28號(hào)元素；

(2)①已知CK中碳原子周圍價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：1+工義(4+1-3)=2,已知1個(gè)CK

2

中含有I個(gè)。鍵，CN-與Ni?+之間形成配位鍵也是。鍵；

②由丁1Ni(NH3)4『+中NH3上的孤電子對(duì)變?yōu)榱顺涉I電子對(duì)，而成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電

子對(duì)的排斥作用小于孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用：

③由題干丁二酮后銀分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，丁二酮后銀分子內(nèi)含有Ni2+與N原子之間的

配位鍵，分子內(nèi)氫鍵，分子間作用力即范德華力；

(3)某原子M的外圍電子排布式為3s23P5,即M為CL由銅與M形成化合物的晶胞

示意圖可知：I個(gè)晶胞中含有的C1個(gè)數(shù)為：_1x8,X6=4j，含有的Cu個(gè)數(shù)為4,

設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為xpm,該晶體中M原子和M原子之間的最短距離為apm,則有：*_x=

apm,即x=J5apm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為p專。

【解答】解：(1)已知Ni是28號(hào)元素，則基態(tài)銀原子的價(jià)電子排布式為3d84s2,

故答案為：3d84s2；

(2)①已知CN.中碳原子周圍價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：I+lx(4+1-3)=2,則C的雜化方

2

式為sp,已知1個(gè)CN.中含有I個(gè)。鍵,CN.與Ni?*之間形成配位鍵也是。鍵，則ImolLNi

(CN)4肝一中含有8moi。鍵，

故答案為：sp；8；

②由于［Ni(NH3)中NH3上的孤電子對(duì)變?yōu)榱顺涉I電子對(duì)，而成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電

子對(duì)的排斥作用小于孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用，故有［Ni(NH3)4/中H-N-

H鍵角比NH3分子中H-N-H鍵角大，

故答案為：大；

③由題干丁二酮?dú)v銀分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，丁二酮后銀分子內(nèi)含有Ni?+與N原子之間的

配位鍵，分子內(nèi)氫鍵，分子間作用力即范德華力，不含離子鍵，

故答案為：acd；

(3)某原子M的外圍電子排布式為3s23P5,即M為CL由銅與M形成化合物的晶胞

示意圖可知：I個(gè)晶胞中含有的C1個(gè)數(shù)為：1X8,X6=4個(gè)，含有的Cu個(gè)數(shù)為4,

設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為xpm,該晶體中M原子和M原子之間的最短距離為apm,則有：*_x=

apm,即x=J5apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為R§=

(4X35.5+4X64).-3

-------F-------_i1n037gcm

NAX(V2aXIO)

(4X35.5+4X64)

故答案為:

NAX(V2aXloT。)?

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、雜化方式、晶體類型與性質(zhì)、

晶胞計(jì)算與計(jì)算等，掌握均攤法進(jìn)行晶胞有關(guān)計(jì)算，注意熟記中學(xué)常見(jiàn)