2024年北京市高考化學模擬試卷附答案解析

2024年北京市高考化學模擬試卷

一.選擇題（共14小題，滿分42分，每小題3分）

1.（3分）（2021?九江三模）北京冬奧會將于2022年舉辦，節(jié)儉辦賽是主要理念。在場館

建設中用到一種耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯（）為原料

制得。有關該雙環(huán)烯酯的說法正確的是（）

A.該物質(zhì)的分子式為Cl4H22。2

B.該物質(zhì)能發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應

C.該分子中所有碳原子可能共面

D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物的一氯代物有7種

2.（3分）（2021秋?順義區(qū)期末）“玉兔”號月球車用叫即口作為熱源材料.下列關于238Pu

的說法正確的是（）

A.238Pu與238U互為同位素

B.238PU與239Pu最外層電子數(shù)相同

C.238pu與

D.238pu與

3.（3分）（2021?湖南模擬）下列有關化學川語的表示正確的是（）

A.醫(yī)用“鐵餐”的化學式：BaCO3

\\\

6-19288

B.。一的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.NaHCCh在水中的電離方程式：NaHCOa-Na++H++CO32

D.N2的電子式：：NWN：

4.（3分）（2021?河北區(qū)二模）下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（）

A.熱穩(wěn)定性:PH3VH2SVH2O

B.堿性：KOH>AI(OH)3>Mg(OH)2

C.第一電離能：Na<Mg<AI

D.室溫卜水溶性：NH3>C12>SO2

5.（3分）（2022?寶雞模擬）用如圖裝置制取干燥的氣體（a、b表示加入的試劑），能實現(xiàn)

的是（）

選項氣體ab

ANH3NH4C1NaOH

B02H2O2溶液M11O2

CNO濃HNO3銅片

DCO2稀H2s04CaCOs

mH,so4

A.AB.BC.CD.D

6.（3分）（2022?廣東模擬）SO2和H2sCM在生產(chǎn)、生活和科學研究中有著廣泛的應比.下

列關于SO2的說法錯誤的是（）

A.食品中添加適量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

B.工業(yè)制備硫酸產(chǎn)生的含SO2的尾氣大量排放至空氣中會形成酸雨

C.SO2具有較強的還原性，濃硫酸具有強氧化性，不能用濃硫酸干燥SO2氣體

D.SO2使品紅溶液褪色后，加熱可使溶液再次變紅

7.（3分）（2021?廣州模擬）下列離子反應方程式正確的是（）

A.氯氣溶于水：C12+H2O—2H++C1+C1O

B.Fe?+與NO3-在酸性溶液中的反應：Fe2++NO3'+4H+=Fe3++NOt+2H2O

C.稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應：H++SO42+Ba2++OH=BaSO4i+H2O

D.濃硝酸中加入銅片?：CU+4H++2NO3=CU2++2NO2t+2H2O

8.（3分）（2022?北京模擬）用如圖所示裝置（攪拌裝置已略去）探究溶液中離子濃度的變

化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮一暗（或滅）一亮”現(xiàn)象的是（）

ABCD

試劑aNaOHCa（OH）2Ba（OH）2H2SO3

i式齊UbCH3COOHCa（HCO3）2H2SO4H2S

試劑a

試劑b

A.AB.BC.CD.D

9.(3分)(2021?遼寧模擬)空氣中焙燒CuS礦樣過程中有Cu2S>CuO、CuSCM、CuO*CuSO4

固體生成，焙燒過程中固體質(zhì)量變化曲線及SO2生成曲線如圖。下列說法不正確的是

()

2(M)MX)44X)5(M)6007(M)76()..........76()

TIT.

A.焙燒過程中固體轉(zhuǎn)化順序為CuS-Cu2S-*CuO-CuSO4-CuSO4-*CuO

B.20()?300C進行轉(zhuǎn)化的化學方程式為2cs+O，%。。>q.+so?

C.300?40(TC,固體質(zhì)量明顯增加的原因是固體中贈加了氧元素的質(zhì)量

D.僅用BaQ2溶液就可證明第四階段所得氣體成分

10.(3分)(2022?重慶模擬)在二氧化碳加氫制甲烷的反應體系中，主要發(fā)生反應的熱化

學方程式為

反應I：CO2<g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AHi=-164.7kJ/molKi

反應H：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/molK2

反應HI：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)AH3=-247.1kJ/molK3

向恒壓、密閉容器中通入lmolCO2和4moiH2,平衡時CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫

度的變化如圖所示。下列說法不正確的是()

D.氟利昂-12(CF2CI2)有兩種同分異構(gòu)體

14.(3分)(2017?河西區(qū)一模)有關如下反應的敘述正確的是()

I：C(s)+H2O(g)UCO(g)+H2(g)△H=+l31.0kJ/mol

II：CO(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)AH=-43kJ/mol

III：CaO(s)+CO2(g)#CaCO3(s)AH=-178.3kJ/mol

IV：C(s)+2H2O(g)+CaO(s)=CaCO3(s)+2Hz(g)△H=akJ/mol.

A.a=+90.3

B.恒溫恒壓下，在已達平衡的反應I體系中再充入少量He時平衡正向移動

C.其他條件不變，加壓對反應H的反應速率無影響

D.其他條件不變，升高溫度可提高反應111中CO2的轉(zhuǎn)化率

二.解答題(共5小題，滿分58分)

1S.(9分)(2021?重慶模擬)利用CO2可合成烷炸、烯脛、醇、甲酸等系列重要化T原料.

電解法轉(zhuǎn)化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用，電解CO2制HCOOH的原理示意圖如圖。

(1)a、b表示CO2進氣管，其中(填“a”或"b”)管是不需要的。

(2)寫出陰極的電極反應式：?

(3)電解一段時間后，若兩側(cè)電極液中K+的物質(zhì)的量相差0.04mol,則陽極產(chǎn)生的氣體

在標準狀況下的總體積為L(假設產(chǎn)生的氣體全部逸出)。

16.(10分)(2015春?青羊區(qū)校級月考)一定條件下，在容枳為3L的密閉容器中加入ImolCO

和2m0IH2發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH,達平衡狀態(tài).根據(jù)圖示回

答：

(1)TATB(選填”或"V"，下同)，0,

KAKB.

(2)若容器容積不變，下列措施可增加CH30H產(chǎn)率的是(填寫序號).

A.升高溫度

B.將CH30H(g)從曲系中分離

C.充入He,使體系總壓強增大

D.再充入0.10molH2和（）.05molCO

（3）反應達到平衡后，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡將

（選填“逆向”“正向”或“不”）移動，化學平衡常數(shù)K（選填“增大”“減小”

或“不變”）.

（4）在TB下反應達到平衡，平衡時的壓強為開始的0.9倍，CO的轉(zhuǎn)化率為.

（5）在TA下反應達到平衡，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為型，則平衡混合氣體中

17.（14分）（2022?重慶模擬）化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香族化合

物A制備H的一種合成路線如圖，請完成下列填空：

小NaOH/H2O

人.

①RCHO+CH3CHO——4-RCH-CHCHO?H20

已知：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是,D中的含氧官能團名稱是o

（2）由E生成F的反應類型是,寫出E發(fā)生聚合反應的化學方程式o

（3）G為甲茶的同分弁構(gòu)體，由F生成H的化學方程式為o

（4）芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體，與C具有相同的官能團，且苯環(huán)上只有兩種

不同化學環(huán)境的H原子，寫出符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式_______o

（5）寫出用環(huán)戊烷和2-丁煥為原料制備化合物/Br的合成路線（其他

試劑任選）。

18.（12分）（2022?廣東模擬）過二硫酸鹽［例：（NH。2s2。8、Na2s2。8］都具有強氧化性,

可作為氧化劑和漂白劑，（NH4）2s2。8被廣泛用于蓄電池工業(yè)，在照相工業(yè)上用來除去

海波。

I.（NH4）2s208的制備原理為H2O2+2H2so4+2NH3=（NH4）2s2O8+2H2O。實驗室模擬

制備（NH4）2s2。8的裝置如圖所示。

AB

（1）儀器a的名稱是o

（2）充分反應后，相B中混合液經(jīng)一系列操作得到晶體，用無水乙酸洗滌，目的

是O

（3）烘干產(chǎn)品時，用紅外燈低溫供干，可能的原因是。

IL（NH4）2s208的性質(zhì)及應用。

（4）過二硫酸（H2s208）是一種強氧化性酸，在Ag+催化作用下，S2O8z-能與Ml?+在

水溶液中發(fā)生反應生成SO42-和Mn0『，lmolS2O82-能氧化的Mi?+的物質(zhì)的量為

molo過二硫酸鐵可用于檢驗廢水中的Cr3+是否超標，如果超標，溶液會變成橙色（還原

產(chǎn)物為so4?.）,寫出該反應的離子方程式。

III.標定（NH4）2s2。8溶液的濃度。

（5）稱取一定質(zhì)量的（NH4）2s2。8,配制成溶液，并用碘量法標定該溶液的濃度，移取

2（）.（）0mL（NH4）2S2O8溶液于錐形瓶中，加入過量的KI,然后加入幾滴淀粉溶液，再用

0.1mol?L7的Na2s20?溶液滴定，發(fā)生反應：重復上述操作

三次，平均消耗Na2s203溶液的體積為18.40mL,滴定終點時的顏色變化為,

所標定的（NH4）2s2。8的濃度為moPL'L

19.（13分）（2022?石景山區(qū)一模）某實驗小組從電極反應角度探究銀鏡反應中物質(zhì)氧化性

和還原性的變化。

資料：iJAg（NH3）"+=[Ag（NH3）「+NH3KI=10'3'81

fAg（NH3）]+=Ag++NH3K2=10-324

ii.AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag20,Ag20溶于氨水

(1)實驗發(fā)現(xiàn)：乙醛和AgNO3溶液水浴加熱無明顯現(xiàn)象；銀氨溶液水浴加熱無明顯現(xiàn)

象；滴加乙醛的銀氨溶液水浴加熱，試管壁逐漸出現(xiàn)一層光亮的銀鏡。

①有研究表明：配制銀且溶液時，AgNOs和氨水生成Ag(NH3)2NO3,寫出生成Ag(NH3)

2NO3的化學方程式O

②從氧化還原角度分析：發(fā)生銀鏡反應時，氧化性微?？赡苁茿g+、0

(2)甲同學查閱資料：銀鏡反應時，Ag+被還原成Ag。

①電極反應式：

i.還原反應：Ag++e'=Ag

ii.氧化反應：o(堿性條件下)

②從電極反應角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化：

i.隨c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱。

ii.隨c(OH1增大，乙醛還原性增強.

③補充實驗驗證②中的分析。

實驗操作及現(xiàn)象：

實驗【.插入“飽和KN03溶液”鹽橋，電流表指針偏轉(zhuǎn)；

實驗II.電流穩(wěn)定后向右側(cè)燒杯滴加NaOH溶液，指針偏轉(zhuǎn)幅度增大；

實驗HI.電流再次穩(wěn)定后向左側(cè)燒杯滴加氨水，指針偏轉(zhuǎn)幅度減小

乙同學認為實驗III不能證明“隨c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱”，理由是o

(3)設計實驗進一步驗證。

實驗實驗操作實驗現(xiàn)象

IV往盛有銀氨溶液的試管中滴加濃氨水，無明顯現(xiàn)象，聞到刺激性氣味，溶液

加入3滴乙醛，振蕩，水浴加熱略顯灰色，試管壁未見

銀鏡

V往盛有銀氨溶液的試管中滴加較濃的NaOH溶液至試管壁立即出現(xiàn)銀鏡

pH與實驗IV相同，振蕩，溶液變渾濁，加入3滴乙

醛，振蕩，水浴加熱

①乙同學認為通過實驗IV能證明“隨c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱”，你認為是否合理

并說明原因。

②分析實驗V中“立即出現(xiàn)銀鏡的原因”，提出假設：隨c(0H)增大，可能是N也參

與了還原Ag。經(jīng)檢驗該假設成立，實驗方案及現(xiàn)象是。

(4)總結(jié)：i.銀氨溶液和乙醛發(fā)生銀鏡反應時，氧化劑主要是Ag+,還原劑主要是乙醛;

ii.銀斑溶液中滴加較濃的NaOH溶液能促進銀鏡反應的發(fā)生，此法不適用于檢驗醛基，

請解釋原因

2024年北京市高考化學模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共14小題，滿分42分，每小題3分）

1.（3分）（2021?九江三模）北京冬奧會將于2022年舉辦，節(jié)儉辦賽是主要理念。在場館

建設中用到一種耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯（）為原料

制得。有關該雙環(huán)烯酯的說法正確的是（）

A.該物質(zhì)的分子式為G4H2202

B.該物質(zhì)能發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應

C.該分子中所有碳原子可能共面

D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物的一氯代物有7種

【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】有機物的化學性質(zhì)及推斷.

【分析】A.由結(jié)構(gòu)可知分子式;

B.含碳碳雙鍵:

C.含9個sp3雜化的碳，為四面體結(jié)構(gòu);

D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物為環(huán)上均含4種H。

【解答】解：A.由結(jié)構(gòu)可知分子式為Ci4H2002,故A錯誤；

B.含碳碳雙鍵，能發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應，故B正確；

C.含9個sp?雜化的碳，為四面體結(jié)構(gòu)，所有碳原子不能共面，故C錯誤；

D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物為,環(huán)上均含4種H,且含亞

甲基，共產(chǎn)物的一氯代物有9種，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，明確有機物的官能團、有機反

應與為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的難點。

2.（3分"2。21秋?順義區(qū)期末）“玉兔”號月球車用窩汕作為熱源材料.下列關于238pu

的說法正確的是（）

A.238pu與238u互為同位素

B.常8Pu與常9Pu最外層電子數(shù)相同

C.翁8Pli與歌8U化學性質(zhì)完全相同

D.238Pu與239Pu互為同素異形體

【考點】核素.

【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題.

【分析】對8pu是原子的表示方法，左上角代表質(zhì)量數(shù)，左下角代表質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=

質(zhì)曷數(shù)-質(zhì)子數(shù).

A.相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；

B.質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，則中子數(shù)不同，是同位素的關系，核外電子數(shù)相同，則最

外層電子數(shù)相同；

C.不同的元素的原子，結(jié)構(gòu)不同，化學性質(zhì)不同；

D.同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體，研究對象是單質(zhì).

【解答】解：A.有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，

Pu和U的質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故A錯誤；

B.杯/口與窩加1質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，則中子數(shù)不同，它們是同位素的關系,

核外電子數(shù)相同，則最外層電子數(shù)相同，故B正確；

C.兩者的質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同的元素，其化學性質(zhì)不同，故C錯誤；

D.是同種元素形成的不同原子，互為同位素，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查粒子間的數(shù)量關系、同位素和同素異形體概念等，側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)知

識的考查，難度不大.要注意平時知識的積累.

3.（3分）（2021?湖南模擬）下列有關化學用語的表示正確的是（)

A.醫(yī)用“領餐”的化學式：BaCO3

B.C「的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.NaHC03在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32

D.N2的電子式：：NON：

【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合.

【專題】化學用語專題.

【分析】A.BaCO3為碳酸鋼，而醫(yī)用鋼餐為硫酸鋼：

B.氯離子的核電荷數(shù)為17,不是18：

C.碳酸氫根離子不能拆開；

D.氮氣分子中含有氮氮三鍵，N原子最外層達到8也子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).

【解答】解：A.醫(yī)用銀餐為硫酸鋼，硫酸鋼的化學式為BaSO4,故A錯誤；

B.氯離子的核電荷數(shù)為17,核外電子總數(shù)為18,其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

故B錯誤；

C.NaHCO3在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開，正確

的電離方程式為：NaHCOs—Na++HCO3*,故C錯誤；

D.N2分子中含有1個氮氮三鍵，其電子式為：N衿N：,故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、電離方程式、

離子結(jié)構(gòu)示意圖、化學式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題有利

于提高學生的規(guī)范答題能力.

4.（3分）（2021?河北區(qū)二模）下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（）

A.熱穩(wěn)定性：PH3VH2SVH2O

B.堿性：KOH>AI（OH）3>Mg（OH）2

C.第一電離能：Na<Mg<Al

D.室溫下水溶性：NH3>C12>SO2

【考點】元素周期律的作用.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】A.非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強；

B.金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；

C.鎂元素3s能級容納2個電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子需要的能量高；

D.根據(jù)相似相溶原理解答。

【解答】解：A.非金屬性：P<S<0,則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：PH3VH2SVH2O,故

A正確；

B.金屬性：K>Mg>AL則最高價氧化物對應水化物的堿性：KOH>Mg（OH）2>A1

（OH）3,故B錯誤；

C.Na、Mg、Al同周期，自左而右第一電離能呈增大趨勢，但Mg元素3s能級容納2個

電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子需要的能量高，第一電離能高于同周期相鄰元素，則

第一電離能為NaVAlVMg,故C錯誤：

D.根據(jù)相似相溶原理，NH3和SO2都是極性分子，易溶于極性溶劑H2O中，。2的溶解

度最?。?。2為非極性分子），NH3和H20分子間易形成氫鍵，溶解度最大，故溶解度大

小為：NH3>SO2>Ch.故D錯誤：

故選：Ao

【點評】本題考杳原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應用，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容

為解答關鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題側(cè)重考查學生的分析能

力及靈活應用基礎知識的能力，本題注意第一電離能的變化規(guī)律，為該題的易錯點，答

題時要注意把握。

5.（3分）（2022?寶雞模擬）用如圖裝置制取干燥的氣體（a、b表示加入的試劑），能實現(xiàn)

的是（）

選項氣體ab

ANH3NH4clNaOH

B02H2O2溶液MnO2

CNO濃HNO3銅片

DC02稀H2s04CaCO?

濃H,SO.

A.AB.BC.CD.D

【考點】氣體的凈化和干燥.

【專題】氣體的制備與性質(zhì)檢驗類實驗.

【分析】A.氨氣能與濃硫酸反應；

B.氧氣能用濃硫酸干燥；

C.銅片與濃硝酸反應生產(chǎn)二氧化氮；

D.實驗室用稀鹽酸與碳酸鈣反應生產(chǎn)二氧化碳。

【解答】解：A.濃硫酸能與氨氣反應，故氨氣不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；

B.過氧化氫在二氟化缽催化下分解生成氧氣，氧氣可用濃硫酸干燥，故B正確；

C.銅片與濃硝酸反應生產(chǎn)二氧化氮，不能制取?氧化氮氣體，故C錯誤；

D.實驗室用稀鹽酸與碳酸鈣反應生產(chǎn)二氧化碳，稀硫酸與碳酸鈣會生產(chǎn)硫酸鈣微溶于水,

阻止反應發(fā)牛故D錯誤：

故選:Bo

【點評】本題考查常見氣體的制備和干燥，題目難度中等，掌握常見氣體的制備方法和

干燥方法是解題的關鍵。

6.（3分）（2022?廣東模擬）SO2和H2s04在生產(chǎn)、生活和科學研究中有著廣泛的應用.下

列關于S02的說法錯誤的是（）

A.食品中添加適量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

B.工業(yè)制備硫酸產(chǎn)生的含S02的尾氣大量排放至空氣中會形成酸雨

C.S02具有較強的還原性，濃硫酸具有強氧化性，不能用濃硫酸干燥SO2氣體

D.SO2使品紅溶液褪色后，加熱可使溶液再次變紅

【考點】二氧化硫的化學性質(zhì).

【專題】氧族元素.

【分析】A.二氧化硫具有還原性，具有漂白性，還能能使蛋白質(zhì)變性殺菌；

B.二氧化硫、氮的氧化物的排放是引起酸雨的主要原因；

C.二氧化硫與濃硫酸不反應；

D.二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色化合物而具有漂白性，該無色化合物

不穩(wěn)定，受熱易分解重新生成帶顏色物質(zhì)。

【解答】解：A.SO2具有漂白性、S02有毒，能使蛋白質(zhì)變性而失去活性、具有還原性,

食品中添加適量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故A止確；

B.酸雨的成因與二氧化硫和氮的氧化物排放有關系，所以工業(yè)制備硫酸后含SO2的尾

氣大量排放至空氣中會形成酸雨，故B正確；

C.S02與H2so4中的S元素沒有中間價，濃硫酸不能氧化SO2,能用濃硫酸干燥SO2

氣體，故c錯誤：

D.二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色化合物而具有漂白性，該無色化合物

不穩(wěn)定，受熱易分解重新生成帶顏色物質(zhì)，所以SO2使品紅溶液褪色后，加熱可使溶液

再次變紅，故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應與現(xiàn)象、性質(zhì)

與用途為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題H

難度不大。

7.(3分)(2021?廣州模擬)下列離子反應方程式正確的是()

A.氯氣溶于水：C12+H2O-2H++C1+C1O

2++3+

B.Fe?+與NO3-在酸性溶液中的反應：Fe+NO3'+4H=Fe+NOt+2H2O

C.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應：H++SO42+Ba2++OH=BaSO41+H2O

D.濃硝酸中加入銅片：CU+4H++2NO3=CU2++2NO2t+2H2O

【考點】離子方程式的書寫.

【專題】離子反應專題.

【分析】A.次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；

B.離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；

C.氫離子、氫氧根離子的系數(shù)錯誤；

D.銅與濃硝酸反應牛.成硝酸銅、二氧化氮氣體和水.

【解答】解：A.氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式

為：Ci2+H2O=H++Cl+HC1O,故A錯誤；

B.Fe2+與NO3.在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為:3Fe2++NO3.+8H+

=3Fe3++NOt+4H2O,故B錯誤；

C.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋼沉淀和水，反應的離子方程式為：2H++SO42

'+Ba2++2OH_=BaSOnI+2H2O,故C錯誤；

+2+

D.濃硝酸中加入銅片，反應的離子方程式為：CU+4H+2NO3=CU+2NO2t+2H2O,

故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷

常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電

解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是

否符合原化學方程式等.

8.(3分)(2022?北京模擬)用如圖所示裝置(攪拌裝置已略去)探究溶液中離子濃度的變

化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮一暗(或滅)一亮”現(xiàn)象的是()

試劑aNaOHCa(OH)2Ba(OH)H2s03

試劑bCH3COOHCa(HCO3)2H2SO4

試劑a

［試劑b

【考點】電解質(zhì)溶液的導電性.

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【分析】溶液導電性強弱與離子濃度成正比，實驗時燈泡能出現(xiàn)由亮一暗(或滅)一亮,

依據(jù)燈光變化可知，反應過程中溶液中離子濃度先減少到幾乎為零，后又逐漸增加，然

后結(jié)合各物質(zhì)的反應產(chǎn)物進行分析判斷。

【解答】解：A.NaOH+CH3coOH=CH3coONa+FhO,CH3coONa為溶于水的強電解

質(zhì)，離子濃度不會出現(xiàn)減少到幾乎為0的情況，故A正確；

B.Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3I+2H2O,CaCO3不溶于水，水為極弱的電解質(zhì)，

當Ca(OH)2和Ca(HCO3)2恰好完全反應時，溶液中離子濃度幾乎為0,繼續(xù)滴加硫

酸銅溶液，離子濃度升高，導電性增強，故B錯誤；

C.Ba(OH)2+H2so4=BaSO4I+2H2O,硫酸鋼不溶于水，水為極弱的電解質(zhì)，當硫

酸和氫氧化鋼恰好完全反應時，溶液中離子濃度幾乎為0,繼續(xù)滴加Ca(OH)2溶液，

Ca(OH)2微溶于水，離子濃度升高，導電性增強，故C錯誤；

D.H2so3+2H2s=3S1+3H20,硫不溶于水，水為極弱的電解質(zhì)，當H2s和H2s恰好

完全反應時，溶液中離子濃度幾乎為0,繼續(xù)滴加H2s03溶液，H2s03為弱電解質(zhì)，不

完全電離，離子濃度升高，導電性增強，故D錯誤：

故選：Ao

【點評】本題考查電解質(zhì)溶液的導電性，為高頻考點，明確化學反應原理及物質(zhì)性質(zhì)是

解本題關鍵，注意從電解質(zhì)的相關概念并把握反應原理分析，側(cè)面考查了對概念的理解

和分析能力，題目難度不大。

9.(3分)(2021?遼寧模擬)空氣中焙燒CuS礦樣過程中有C112S、CuO、CuSCM、CuO-CuSO4

固體生成，焙燒過程中固體質(zhì)量變化曲線及SO2生成曲線如圖。下列說法不正確的是

()

2(M)3004005006007(M)760.......760

TIP

A.焙燒過程中固體轉(zhuǎn)化順序為CuS-*Cu2S-*CuO*CuSO4-*CuSO4-*CuO

B.20()?3()0℃進行轉(zhuǎn)化的化學方程式為2CUS+O2=22空汽T=CU2S+SO2

C.300?400C,固體質(zhì)量明顯增加的原因是固體中增加了氟元素的質(zhì)量

D.僅用BaCb溶液就可證明第四階段所得氣體成分

【考點】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì).

【專題】幾種重要的金屬及其化合物.

【分析】A.CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu2S、CuO?CuSO4、CuSCH、CuO生成；

B.200?300c時，硫化銅與氧氣反應生成硫化亞銅卻二氧化硫；

C.根據(jù)圖象曲線變化可知，300?400℃范圍內(nèi)固體有硫化亞銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅；

D.二氧化硫與氧氣的混合氣體能夠與氯化鋼生成硫酸鋼沉淀，可以使用氯化鋼溶液檢驗

氧氣，用品紅檢驗二氧化硫。

【解答】解：A.CuS礦樣在焙燒過程中，固體的質(zhì)量先減小，所以CuS首先轉(zhuǎn)化為CU2S,

然后固體的質(zhì)量增大，生成CuO?CuSO4,繼續(xù)反應生成C11SO4,最后生成CuO,則焙燒

過程中固體轉(zhuǎn)化順序為CuS->Cu2S-*CuO-CuSO4-*CuSO4-*CuO,故A正確；

B.200?300℃時，硫化銅與氧氣反應生成硫化亞銅和二氧化硫，則反應的方程式為：

故正確；

2CUS+O2=200-300C=CU2S+SO2B

C.根據(jù)圖象曲線變化可知，300?400C范圍內(nèi)固體有硫化亞銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅，增加了一

部分氧的質(zhì)量，所以固體質(zhì)量明顯增加的原因是固體中增加了氧元素的質(zhì)量，故C正確；

D.二氧化硫與氧氣的混合氣體能夠與氯化鋼生成硫酸鋼沉淀，可以使用氯化鋼溶液檢驗

氧氣，用品紅檢驗二氧化硫，所以要證明第四階段所得氣體成分應該用BaC12溶液和品

紅溶液，故D錯誤；

故選：Do

【點評】本題考查了元素化合物的性質(zhì)，題目難度中等，把握銅元素化合物的性質(zhì)、物

質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的檢驗、化學方程式的書寫等知識點是解題的關鍵，側(cè)重考查/學

生分析解決問題的能力，注意分析圖象和題中的信息。

10.(3分)(2022?重慶模擬)在二氧化碳加氫制甲烷的反應體系中，主要發(fā)生反應的熱化

學方程式為

反應I：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g>AHi=-164.7kJ/molKi

反應H：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/molK2

反應ni：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)AH3=-247.1kJ/molKs

向恒壓、密閉容器中通入lmolCO2和4moiH2,平衡時CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫

度的變化如圖所示。卜列說法不正確的是()

A.圖中曲線B表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化

Ki

B.反應HI的平衡常數(shù)K3=T

K2

C.提高CO2轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑

D.CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)的△!!=-205.9kJ/mol

【考點】化學平衡的影響因素.

【專題】化學平衡專題.

【分析】A.反應正向建立平衡，最高點達到平衡狀態(tài)，最高點以后隨溫度升高B的量減

?。?/p>

B.K為生成物濃度哥之積與反應物濃度累之積的比；

C.低溫有利于生成甲烷；

D.由蓋斯定律可知，lxI+JLXIH得到CO(g)+3H2(g)—CPU(g)+H2O(g)進

22

行解答。

【解答】解：A.向恒壓密閉容器中通入ImolCO2和4molH2,反應正向建立平衡，在600c

時B的量達到最多，反應達到平衡狀態(tài)，超過600℃時平衡向吸熱反應方向移動，故反

應1、111逆向移動，甲烷的量減小，故A為甲烷、B為二氧化碳、C為CO,故A錯誤；

2

C(CH4)C(H20)

B.反應【的平衡常數(shù)可表示為K=---------~~——,反應II平衡常數(shù)可表示為K=

4

C(C02)C(H2)

C(CO)C(HO)

-------29反應IH=反應【-反應HX2,故反應in在a點的平衡常數(shù)K=

C(CO2)C(H2)

c(CO)Ki

—--------?——，因而反應HI的平衡常數(shù)K3=」，故B正確；

2

C(H9)C(CO)KJ

C.低溫有利于生成甲烷，則低溫使用催化劑可提高CO2轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化效率，故C正

確；

D.由蓋斯定律可知，AxI+2xni得至IJCO(g)+3H2(g)-CH4(g)+H2O(g)AH

22

=Ax(-164.7)kJ?mo「1+工X(?247.1kJ?molD=-205.9kJ-mol_1,故D正確：

22

故選：Ao

【點評】本題考查化學平衡，為高頻考點，把握K的表達式、溫度時平衡的影響、蓋斯

定律計算烙變?yōu)榻獯鸬年P鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項A為解答的難點，

題目難度不大。

11.(3分)(2021春?安慶期末)甲烷分子中4個氫原子被苯基取代，可得如圖所示分子，

對該分子的描述正確的是()

°s°

A.此物質(zhì)屬于芳香烽，是苯的同系物

B.所有碳原子可能在司一平面上

C.此分子的一氯取代產(chǎn)物有12種

D.此物質(zhì)分子式為C25H20

【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】有機物的化學性質(zhì)及推斷.

【分析】A.含4個苯環(huán)，而苯的同系物中只有1個苯環(huán)；

B.中間的C為四面體構(gòu)型；

C.由結(jié)構(gòu)對稱性可知，苯環(huán)上含3種H；

D.含1個C和4個苯基.

【解答】解：A.含4個苯環(huán)，而苯的同系物中只有1個苯環(huán)，則不是苯的同系物，故A

錯誤;

B.中間的C為四面體構(gòu)型，則所有C原子不可能共面，故B錯誤；

C.由結(jié)構(gòu)對稱性可知，苯環(huán)上含3種H,則此分子的一氯取代產(chǎn)物有3種，故C錯誤;

D.含1個C和4個苯基，則此物質(zhì)分子式為C25H2C,故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答

的關鍵，側(cè)重甲烷正匹面體結(jié)構(gòu)及一氯取代產(chǎn)物的考查，題目難度不大.

12.（3分）（2022?南通一模）下列有關鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）

A.Na具有強還原性，可用于冷煉金屬鈦

B.NaOH具有強堿性，可用作干燥劑

C.Na2O2具有強氧化性，可用作呼吸面具供氧劑

D.Na2s具有還原性，可用于除去工業(yè)廢水中的Hg?+

【考點】鈉的重要化合物.

【專題】金屬概論與堿元素.

【分析】A.鈉可以和四氯化鈦反應生成金屬鈦；

B.氫氧化鈉可用作干燥劑是因為其易吸水潮解；

C.Na2O2能與二氧化讖發(fā)生反應生成氧氣，可用作呼吸面具供氧劑；

D.Na2s與Hg2+反應生成HgS,HgS難溶于水。

【解答】解：A.鈉單質(zhì)可以冶煉金屬鈦是因為鈉的還原性很強，故A正確；

B.氫氧化鈉可用作干燥劑是因為其易吸水潮解，與其強硬性無關，故B錯誤；

C.Na2O2能與二氧化碳發(fā)生反應生成氧氣，可用作呼吸面具供氧劑，而不是利用其強氧

化性,故C錯誤；

D.Na2s與Hg2+反應生成HgS,HgS難溶于水，所以Na2s用于除去工業(yè)廢水中的Hg2+,

與其還原性無關，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查了元素化合物的性質(zhì)，熟悉鈉及其化合物的性質(zhì)是解題關鍵，題目難

度不大。

13.（3分）（2014?薩爾圖區(qū)校級模擬）下列說法正確的是（）

A.在鈉、鉀、鋤，三種單質(zhì)中，鋤的熔點最高

B.充電電池的化學反應原理是艮化還原反應，充電是變放電時的氧化還原反應逆向進行,

燃料電池的能量利用率可達100%

C.化學鍵可以使離了?相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合

D.氟利昂-12（CFaCh）有兩種同分異構(gòu)體

【考點】堿金屬的性質(zhì)；芳香煌、煌基和同系物；化學鍵；原電池和電解池的工作原理.

【分析】A.依據(jù)堿金屬同主族單質(zhì)熔點依次降低解答；

B.電池使用過程中除了化學能轉(zhuǎn)化為電能外還轉(zhuǎn)化為熱能；

C.化學鍵是相鄰原子（包括陰陽離子）間強烈的相互作用；

D.依據(jù)甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)解答.

【解答】解：A.堿金屬同主族單質(zhì)熔點依次降低，所以鈉的熔點最高，故A錯誤：

B,電池使用過程中除了化學能轉(zhuǎn)化為電能外還轉(zhuǎn)化為熱能，所以燃料電池的能量利用率

小于100%,故B錯誤；

C.化學鍵是相鄰原子（包括陰陽離子）間強烈的相互作用，故C正確；

D.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷的二鹵代物只有一種，氟利昂是甲烷分子中兩個氫原子被

兩個箍原子取代，不存在同分異構(gòu)體，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查了堿金屬性質(zhì)，化學鍵的概念，原電池、電解池的工作原理，甲烷的

結(jié)構(gòu)，題目綜合性較強，難度中等，易錯選項為D,解題時應考慮甲烷的空間結(jié)構(gòu).同

時注意A選項，同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.

14.(3分)(2017?河西區(qū)一模)有關如下反應的敘述正確的是()

I：C(s)+H2O(g)#CO(g)+H2(g)AH=+131.0kJ/mol

II：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-43kJ/mol

III：CaO(s)+CO2(g)#CaCO3(s)AH=-178.3kJ/mol

N：C(s)+2H2O(g；+CaO(s)=CaCO3(s)+2H2(g)△H=akJ/mol.

A.a=+90.3

B.恒溫恒壓下，在已達平衡的反應I體系中再充入少量He時平衡正向移動

C.其他條件不變，加壓對反應I1的反應速率無影響

D.其他條件不變,升高溫度可提高反應in中CQ2的轉(zhuǎn)化率

【考點】化學平衡的影響因素?；反應熱和焰變.

【專題】化學反應中的能量變化；化學平衡專題.

【分析】A、根據(jù)蓋斯定律：MC(s)+2H2O(g)+CaO(s)=CaCO3(s)+2H:(g)

△H=I+II+IIL由此分析解答；

B、恒溫恒壓下，充入少量He時體積變大，相當于減小壓強；

C、增大壓弓雖對反應II的正逆反應加快：

D、升高平衡逆向移動，所以二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減少.

【解答】解：A、AH=a=I+11+111=131+(-43)+(-178.3)=-90.3,故A錯誤；

B、恒溫恒壓下，充入少量He時體積變大，相當于減小壓強，所以平衡正向移動，故B

正確；

C、增大壓強對反應II的正逆反應加快，所以加壓對反應II的反應速率有影響，而不是無

影響，故C錯誤；

D、升高平衡逆向移動，所以二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減少，而不是提高轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；

故選:Bo

【點評】本題考查反應速率的影響因素和化學平衡的移動，為考試高頻考點，難度不大,

B選在恒溫恒壓下，充入少量He,相當于減小壓強.

二.解答題(共5小題，滿分58分)

15.(9分)(2021?重慶模擬)利用CO2可合成烷燒、烯睡、醇、甲酸等系列重要化_L原料。

電解法轉(zhuǎn)化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用，電解CO2制HCOOH的原理示意圖如圖。

（Da.b表示C02進氣管，其中a（填“a”或"b”）管是不需要的。

（2）寫出陰極的電極反應式,：H2O+2CO2+2e-HCOO+HC03。

（3）電解一段時間后，若兩側(cè)電極液中K+的物質(zhì)的量相差0.04mol,則陽極產(chǎn)生的氣體

在標準狀況下的總體核為056L（假設產(chǎn)生的氣體全部逸出）。

<±）0

0\/b

O.lmnl/I.KHCO.IfiM

【考點】電解原理.

【專題】電化學專題.

【分析】根據(jù)電解CO2制HCOOH的原理可知，Sn電極為陰極，陰極b上C02發(fā)生還

原反應生成HCOO，電極反應為：H2O+2CO2+2e=HCOO+HCO3',陽極為Pt電極，

電解?段時間后，陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，促進水的電離，電極a附近氫離子

濃度增大，HCO3-濃度降低，電極反應式為4HCO3+4c=O2t+4CO2t+2H2O>據(jù)此

分析解答。

【解答】解：（1）Sn電極為陰極，陰極CO2發(fā)生還京反應生成HCOO"則a、b表示

CO2進氣管，其中a管是不需要的，

故答案為：a：

（2）根據(jù)電解CO2制HCOOH的原理，Sn電極為陰極，陰極b上CO2發(fā)生還原反應生

成HCOO,電極反應為：H2O+2CO2+2e=HCOO'+HCO3',

故答案為：H2O+2CO2+2C—HCOO+HCO3；

（3）電解池中Sn電極為陰極，Pt電極為陽極，陽離子通過陽離子交換膜移向陰極，即

K+從左池通過陽離子交換膜移向右池，K+向陰極區(qū)遷移，電解?段時間后，若兩供!電極

液中K+的物質(zhì)的量相差0.04mol,即電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.02mol,陽極的電極反應為

4HCO3+4e=02t+482t+2H10,轉(zhuǎn)移0.02mol電子,生成的氣體為0.025moL氣體

的體積為0.025molX22.4L/mol=0.56L,

故答案為：0.56。

【點評】本題考查電解原理，試題側(cè)重學生分析能力和靈活運用能力的考杳，把握電解

原理是解本題關鍵，明確各個電極上發(fā)生的反應及離子放電順序即可解答，注意離子交

換膜的作用，題目難度不大。

16.（10分）（2015春?青羊區(qū)校級月考）一定條件下，在容積為3L的密閉容器中加入ImoICO

和2moiH2發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）^CHaOH（g）AH,達平衡狀態(tài).根據(jù)圖示回

答：

（1）TA<TB（選填”或"V"，下同），AH<0,

KA>KB.

（2）若容器容積不變，下列措施可增加CHK）H/率的是一BD（填寫序號）.

A.升高溫度

B.將CH30H（g）從體系中分離

C.充入He,使體系總壓強增大

D.再充入0.10molHz和0.05molCO

（3）反應達到平衡后，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡將正向

（選填“逆向”“正向”或“不”）移動，化學平衡常數(shù)K不變（選填“增大”“減小”

或“不變”）.

（4）在TB下反應達到平衡，平衡時的壓強為開始的0.9倍，CO的轉(zhuǎn)化率為15%.

（5）在TA下反應達到平衡，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為絲，則平衡混合氣體中

3

【考點】化學平衡的影響因素；化學平衡的計算.

【專題】化學平衡專題；化學平衡計算.

【分析】（1）溫度越高，反應速率越快，到達平衡時間越短，由圖可知，溫度TB先到達

平衡，則溫度TAVTB,升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量減小，說明平衡逆向移動，平衡常數(shù)

減小，而升高溫度平衡向吸熱反應方向移動；

（2）A.升高溫度，平衡逆向移動：

B.將CH30H（g）從體系中分離，平衡正向移動；

C.