2024屆廣東省惠州市某中學(xué)高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

2024屆廣東省惠州市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.1.ImolL-KI溶液：Na\K\CKK、OH-

B.1.lmolLTFe2(SO4)3溶液：Cu2\NHJ、NO3,SO?'

C.1.1molf'HCl溶液：Ba2\K\CH3COO,NO3-

22-

D.1.1molL-NaOH溶液：Mg\Na\SO4>HCO3-

2、如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCXh的部分裝置。下列操作正潴的是（）

A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰

B.b通入N%,然后a通入COz,c中放堿石灰

C.a通入NH3,然后b通入CCh,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

3、室溫下，某二元堿X（0H）2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B.X(0H)N03水溶液顯堿性

C.等物質(zhì)的量的X(N03)2和X(0H)N03混合溶液中c(X2f)>c[X(0H)f]

2

D.在X(0H)N03水溶液中，c[X(OH)2]+<?(OIT)=c(X*)+c?)

4、在體積都為IL、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入等量的鋅粒。下圖所示可能符合客觀事實(shí)的是

5、據(jù)報(bào)道科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了《分子。H3與H?屬于

A.同位素B.同系物C.同分異構(gòu)體D.同素異形體

6、濱化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有少量AF+、Fe3+等雜質(zhì)）

制備濱化鈣的主要流程如下：

氫冷酸試劑a試劑b

II___?「

犬翳一贏］一卜I除第一|1II>py|—>CaBr2*6H2O-CaBn

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.已知步驟III的濾液中不含NH4+,步驟H加入的試劑a是石灰水

B.步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀過(guò)量Ca2+

C.試劑b是氫濱酸，步驟IV的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈣

D.步驟V所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

7、下列說(shuō)法正確的是

A.用苯萃取溟水中的B。，分液時(shí)先從分液漏斗下口放出水層，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)層

B.欲除去H2s氣體中混有的HCL可將混合氣體通入飽和Na2s溶液

C.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，要將導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇

D.用pH試紙分別測(cè)量等物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液的pH,可比較HCN和HC1O的酸性強(qiáng)弱

8、科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案消除甲醇而水質(zhì)造成的污染，主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)

程，原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.M為電源的正極，N為電源負(fù)極

B.電解過(guò)程中，需要不斷的向溶液中補(bǔ)充C02+

3+2++

C.CH3OH在溶液中發(fā)生6Co+CH3OH+H2O===6Co+CO2t+6H

D.若外電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，則產(chǎn)生的Hz在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

9、下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.空氣被二氧化硫污染后形成酸雨B.植物進(jìn)行光合作用

C.用漂粉精殺菌D.明研凈水

10、用2表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC12通入足量NaOH溶液中，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.20gD2O含有的電子數(shù)為10N,,

C.lL0.1mol?L/NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

D.25℃時(shí)，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水電離出OH-的數(shù)目為O.OINA

11、以PbO為原料回收鉛的過(guò)程如下：

1.將PbO溶解在HC1和NaCi的混合溶液中，得到含Na2Pbe14的溶液；

II.電解Na2PbeL溶液后生成Pb,原理如圖所示。

離

換

悟

桶

性

性

電

電

極

1極

U

下列判斷不正確的是

A.陽(yáng)極區(qū)的溶質(zhì)主要是H2s。4

B.電極n的電極反應(yīng)式為PbCl42-+2e~=Pb+4Cr

C.當(dāng)有2.07gPb生成時(shí)，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子為0.04mol

D.電解過(guò)程中為了實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，可向陰極區(qū)補(bǔ)充PbO

12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.20gD2O和18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA

B.2L0,5niolL_1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2N*

D.50mLl2moi?L」的濃鹽酸與足量Mn（h共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N,、

13、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

裝置乙

A.用裝置甲收集SO2

B.用裝置乙制備AlCb晶體

C.中和滴定時(shí)，錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗

D.使用分液漏斗和容量瓶時(shí)，先要檢查是否漏液

14、室溫下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定lO.OOmLO.20mol/L的NaHSCh溶液，滴定過(guò)程中溶液的pH變化和滴加

NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.溶液中水的電離程度：b>a>c

B.pH=7時(shí)，消耗的V(NaOH)vlO.OOmL

C.在室溫下Kz(H2s。3)約為L(zhǎng)OX10，

+2

D.c點(diǎn)溶液中c(Na)>c(SO3)>c(OH)>c(HSO3)>c(H*)

15、某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示:

實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2

?

f

t

?—ttttfltm

n

——M

1y

—*片■案?r一*片無(wú)支化

①②③①②③

①、③中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣③中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)

體產(chǎn)生生

下列說(shuō)法正確的是

A.稀硝酸一定被還原為NO2

2++-

B.實(shí)驗(yàn)1-②中溶液存在;c(Cu)+c(H)=C(NO3)+c(OH-)

C.由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)

+2+

D.實(shí)驗(yàn)1-③、實(shí)驗(yàn)2-③中反應(yīng)的離子方程式：3Cu+2NO3+8H=3Cu+2NOt+4H2O

16、2019年8月《GreenChemistry》報(bào)道了我國(guó)學(xué)者發(fā)明的低壓高效電催化還原CO2的新方法，其總反應(yīng)為NaCl+

CO2-CO+NaClOo下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是()

A.中子數(shù)為12的鈉原子，NaC廠的結(jié)構(gòu)示意圖?

C.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD.NaClO的電子式：Na:O??:C1??:

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機(jī)物X是一種烷短，是液化石油氣的主要成分，可通過(guò)工藝I的兩種途徑轉(zhuǎn)化為A和B、C和D。B是一種重

要的有機(jī)化工原料，E分子中含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中含有兩個(gè)相同的官能團(tuán)，D是常見(jiàn)有機(jī)物中含氫量最高的，H能使

NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡,I是一種有濃郁香味的油狀液體。

請(qǐng)回答:

LBE—"F-----

-1*M'Iifl1.

x-^c-1(GHQ)

-H—

■D

(1)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(2)GTH的反應(yīng)類型是o

(3)寫出F+H-l的化學(xué)方程式__________________________<,

(4)下列說(shuō)法正確的是______o

A.工藝I是石油的裂化

B.除去A中的少量B雜質(zhì)，可在一定條件下往混合物中通入適量的氫氣

C.X、A、D互為同系物，F(xiàn)和甘油也互為同系物

D.H與HCOOCH2cH3互為同分異構(gòu)體

E.等物質(zhì)的量的I和B完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量比為2：1

18、有機(jī)物F是一種用途廣泛的香料,可用克A與有機(jī)物E為原料，按照如下流程進(jìn)行合成。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密

度為1.25g-L'o

對(duì)茶、△「V廿誤r_/cHQOCCH,

回答下列問(wèn)題：

(1)有機(jī)物F中含有的官能團(tuán)名稱為—<,

(2)A生成B的反應(yīng)類型為o

(3)寫出流程中B生成C的化學(xué)方程式o

(4)下列說(shuō)法正確的是一。

A流程圖中有機(jī)物B轉(zhuǎn)化為C,Cu參與了化學(xué)反應(yīng),但反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變

B有機(jī)物C不可能使濱水褪色

C有機(jī)物D、E生成F的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，本質(zhì)上是取代反應(yīng)

D合成過(guò)程中原子的理論利用率為100%的反應(yīng)只有一個(gè)

19、甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，某化學(xué)小組利用如國(guó)裝置探究其反應(yīng)

產(chǎn)物。

++

①CO能與銀氨溶液反應(yīng)：C()+2Ag(NH3)2+2OH.=2Agl+2NH4+CO?+2NH3

②C112O為紅色，不與Ag反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：CU2O+2H+=CU2++CU+H2。

③已知Al4c3與CaCz類似易水解，CaC2的水解方程式為：CaC2+2H2O->Ca(OH)2+C2H2t

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)裝置F的作用為裝置B的名稱為

(3)按氣流方向各裝置從左到右的連接順序?yàn)锳-_。(填裝置名稱對(duì)應(yīng)字母，每個(gè)裝置限用一次)

(4)實(shí)驗(yàn)中若將A中分液漏斗換成］(恒壓漏斗)更好，其原因是一.

(5)裝置D中可能觀察到的現(xiàn)象是_。

(6)當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅色固體中含有CsO(簡(jiǎn)述操作過(guò)程及現(xiàn)象):

20、硫代硫酸鈉(Na2s2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S、SO2o

I.Na2s2。3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2NazS+Na2co3+4S(h=3Na2s2O3+CO2制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如

圖所示。

(Db中反應(yīng)的離子方程式為,c中試劑為o

(2)反應(yīng)開(kāi)始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是o

⑶實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(寫出兩條)。

(4)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2,不能過(guò)量，原因是_______。

⑸制備得到的Na2s2O3中可能含有Na2s。3、Na2sCh等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2s。4：

II.探究Na2s2O3與金屬陽(yáng)離子的氧化還原反應(yīng)。

資料：i.?(紫黑色)

U.Ag2s2O3為白色沉淀，Ag2s2。3可溶于過(guò)量的620.-

裝置編號(hào)試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

混合后溶液先變成紫黑色,30s后溶

*0.2mL

0.1inol/l.①Fe(NO.,)3溶液

X溶液液幾乎變?yōu)闊o(wú)色

2mL先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉

0.1(nol/L

國(guó)-N^SJOJ溶液②AgN(h溶液

淀溶解，得到無(wú)色溶液

(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe?+,通過(guò)—(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進(jìn)一步證實(shí)生成了

Fe2+o從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象：—o

+3

(7)同濃度氧化性：AR>Fe\實(shí)驗(yàn)②中Ag+未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是一。

的進(jìn)一步探究Ag+和S2(V-反應(yīng)。

裝置編號(hào)試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

W0.2mL

0.1moi/l.

U—、町溶儂先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變?yōu)?/p>

③AgN(h溶液

3黃色、棕色，最后為黑色沉淀。

0.1moLL

、溶液

實(shí)驗(yàn)③巾白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋?AgzS)的化學(xué)方程式如下，填入合適的物質(zhì)和系數(shù)；Ag2s

(9)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，Na2s2。3與金屬陽(yáng)離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)和—有關(guān)(寫出兩條)。

21、有機(jī)物F是有機(jī)合成中一種重要的中間體，其合成路線如下:

已皿。T黑L)HC《CH：),CHO

回答下列問(wèn)題：

(DD中官能團(tuán)的名稱是____________o

(2)E的分子式為；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)寫出C生成D的化學(xué)方程式。

(4)E到F的反應(yīng)類型是

O

⑸化合物X(C^I)是E的同系物，Y是X的同分異構(gòu)體，滿足如下條件的Y的同分異構(gòu)體共有種。

O

①屬于芳香族化合物且苯環(huán)有三個(gè)取代基

②ImoIY與足量的NaOH溶液反應(yīng)，需要消耗2molNaOH

()()

⑹設(shè)計(jì)由苯酚和乙醇制備II的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。

GHOC/I,

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解題分析】

A項(xiàng)，「與CIO?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；

B項(xiàng)，在Fez(SO4)3溶液中離子相互間不反應(yīng)，可以大量共存，故B選；

C項(xiàng)，在HC1溶液中CH.3COO-不能大量存在，故C不選；

D項(xiàng)，Mg2+、HCO3「都能與OW反應(yīng)，不能大量共存，故D不選，答案選B。

2、C

【解題分析】

由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實(shí)驗(yàn)中要先通入溶解度較大的NH3,再通入CO2；由于

NH3極易溶于水，在溶于水時(shí)極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3,

然后b通入CO2,A、B、D選項(xiàng)均錯(cuò)誤；因?yàn)镹%是堿性氣體，所以過(guò)量的NH3要用稀硫酸來(lái)吸收，選項(xiàng)C合理；

故合理答案是Co

【題目點(diǎn)撥】

本題主要考查鈉及其重要化合物的性質(zhì)，及在日常生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，題型以選擇題(性質(zhì)、應(yīng)用判斷)。注意對(duì)鈉

及化合物的性質(zhì)在綜合實(shí)驗(yàn)及工藝流程類題目的應(yīng)用加以關(guān)注。

3、C

【解題分析】

本題是一道圖形比較熟悉的題目，不過(guò)題目將一般使用的二元酸變?yōu)榱硕獕A，所以在分析圖示時(shí)要隨時(shí)注意考查的

是多元堿的分步電離。

【題目詳解】

A.選取圖中左側(cè)的交點(diǎn)數(shù)據(jù)，此時(shí)，pH=6.2,c[X(OH)+]=c(X2+),所以

c(OH-)XC(X2+)

=C(OH)=10嶺2)]0-78=158x108

Kbz=-c[x(OH)+]=選項(xiàng)A正確;

B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+,由圖示X(OH廣占主導(dǎo)位置時(shí)，pH為7到8之間，溶液顯堿性,

選項(xiàng)B正確；

C.等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和c[X(OH)+]近似相等，根據(jù)圖示此時(shí)溶液的pH約為6,

所以溶液顯酸性X2+的水解占主導(dǎo)，所以此時(shí)C(X2+)VC[X(OH)+],選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.在X[OH)NO3水溶液中，有電荷守恒：C(NO3)+C(OH-)=2C(X2+)+C(H+)+C[X(OH)1+,物料守

恒：C(NO3)=C(X2+)+C[X(OH)2]+C[X(OH)]+,將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質(zhì)

子守恒式為：C[X(OH)2]+C(OH-)=C(X2+)+C(H+),選項(xiàng)D正確；

答案選Co

4、C

【解題分析】

根據(jù)鹽酸和醋酸溶液中的氫離子物質(zhì)的量和加入鋅的物質(zhì)的量，依據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平

衡判斷反應(yīng)過(guò)程和反應(yīng)量的關(guān)系，結(jié)合圖象中的縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義，曲線的變化趨勢(shì)，起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的意義

分析判斷是否符合事實(shí)。

【題目詳解】

體積都為IL,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，〃(CH3COOH)>〃(HCI)=0.01mol,鋅和酸反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2T，

鹽酸溶液中氫離子不足，醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，醋酸又電離出氫離

子進(jìn)行反應(yīng)，放出的氫氣一定比鹽酸多，開(kāi)始時(shí)由于氫離子濃度相同，開(kāi)始的反應(yīng)速率相同，反應(yīng)過(guò)程中醋酸溶液中

的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應(yīng)速率快；反應(yīng)后，醋酸有剩余，導(dǎo)致醋酸溶液中pH小于

鹽酸溶液中；

A.由于醋酸會(huì)不斷電離出H+,因此酷酸pH上升會(huì)比鹽酸慢。雖然和同量的Zn反應(yīng)，醋酸速率快，但是這是pH,

不是氫氣的量，所以pH上升醋酸慢，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)開(kāi)始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)速率相同。曲線從相同速率開(kāi)始反應(yīng)，但醋酸溶液中存在電離平衡，反應(yīng)過(guò)程中

醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)速率快，溶解的鋅的量也

比鹽酸多，所以圖象不符合題意，B錯(cuò)誤；

C.產(chǎn)生氫氣的量從0開(kāi)始逐漸增多，最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應(yīng)過(guò)程中氫離子濃

度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應(yīng)速率快，若Zn少量產(chǎn)生的Hz的量相同，鋅過(guò)量則醋酸產(chǎn)生的氫氣多，

故圖象符合Zn少量，C正確；

D.反應(yīng)開(kāi)始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)過(guò)程中醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子

濃度大，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了圖象法在化學(xué)反應(yīng)速率的影響中的應(yīng)用，關(guān)鍵是反應(yīng)過(guò)程中溶液中的氫離子濃度大小的判斷和一定量鋅與

氫離子反應(yīng)的過(guò)量判斷，注意弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，弄清坐標(biāo)系中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義分析解答。

5、D

【解題分析】

A.同種元素的不同種原子互為同位素，故A錯(cuò)誤；

B.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)C%原子團(tuán)的有機(jī)物互稱為同系物，故B錯(cuò)誤；

C分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D.&與都是由氫元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D項(xiàng)正確。

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

準(zhǔn)確掌握“四同”的概念及它們描述的對(duì)象，是解決此題的關(guān)鍵。

6、B

【解題分析】

大理石和氫溟酸反應(yīng)生成溟化鈣，因含有少量A|3+、Fe3+等雜質(zhì)，可加入石灰水，沉淀Fe",過(guò)濾后得到溟化鈣、

氫氧化鈣的混合溶液，加入試劑b為氫澳酸，可除去過(guò)量的氫氧化鈣，然后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到澳化鈣晶體,

據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.已知步驟DI的漉液中不含NH4+,步驟II加入的試劑a的目的是防止氫氧化鋁溶解，因此a是堿，根據(jù)題意及不引

入新的雜質(zhì)可知是氫氧化鈣，故A正確；

B.步驟n控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀A伊、Fe",故B錯(cuò)誤；

C.加試劑b的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈣，且不引入新雜質(zhì)，可以加入氫濱酸，故C正確；

D.步驟V的結(jié)果是從溶液中得到CaBr2?6HzO,因此其操作步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，故D正確；

答案選B。

7、A

【解題分析】

A.苯的密度比水小，萃取后有機(jī)層位于上層，水層位于下層，因此分液時(shí)先從分液漏斗下口放出水層，再?gòu)纳峡诘?/p>

出有機(jī)層，故A正確；

B.HzS與Na2s溶液能夠發(fā)生反應(yīng)生成NaHS,因此不能用飽和Na2s溶液除去H2s氣體中混有的HQ,故B錯(cuò)誤；

C.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)管需離液面一小段距離，防止倒吸，故C錯(cuò)誤；

D.NaClO具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定溶液的pH,故D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

【題目點(diǎn)撥】

測(cè)定溶液pH時(shí)需注意：①用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，試紙不能濕潤(rùn)，否則可能存在實(shí)驗(yàn)誤差；②不能用pH試紙測(cè)

定具有漂白性溶液的pH,常見(jiàn)具有漂白性的溶液有：新制氯水、NaQO溶液、出。2溶液等。

8、B

【解題分析】

連接N的電極上H+得電子產(chǎn)生H2,則為陰極，N為電源的負(fù)極，M為電源的正極。

A.M為電源的正極，N為電源負(fù)極，選項(xiàng)A正確；

B.電解過(guò)程中，陽(yáng)極上C02+失電子產(chǎn)生C°3+,C03+與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生Co2+,C02+可循環(huán)使用，不需要向溶液中補(bǔ)充Co2+,

選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

3+2++

C.CH3OH在溶液中被C03+氧化生成CO2,發(fā)生反應(yīng)6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H,選項(xiàng)C正確；

D.若外電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，根據(jù)電極反應(yīng)2H++2&=%3則產(chǎn)生的Hz在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1L2L,選項(xiàng)D正確。

答案選及

9、D

【解題分析】

A.二氧化硫溶于與水生成亞硫酸，亞硫酸容易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，是氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.植物光合作用利用光能將二氧化碳和水合成有機(jī)物，并產(chǎn)生氧氣，O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B

不選；

C.用漂粉精殺菌利用了次氯酸根的強(qiáng)氧化性，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故c不選；

D.明磯中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，具有凈水作用，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選;

故答案選Do

10、A

【解題分析】

A、Cl2+2NaOH=NaCH-NaCIO+H2O,Imol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣參加此反應(yīng)

轉(zhuǎn)移Imol電子，個(gè)數(shù)為NA,選項(xiàng)A不正確；

B、20gD2O的物質(zhì)的量為Imol,Imol重水中含有l(wèi)OmoI電子，含有的電子數(shù)為IONA,選項(xiàng)B正確；

C、溶液中硝酸鏤的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/Lx1L=0.1mol,而Imol硝酸鏤中含2inolN原子,故O.lmol硝酸錢中含0.2NA

個(gè)氮原子，選項(xiàng)C正確；

D、次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，溶液中的OH-都是由水電離出來(lái)，25c時(shí)，pH=12的l.OLNaGO溶液中

c(H+)=10,2mol/I,,c(OH-)=10-2mol/L,則水電離出的OH一的數(shù)目為0.01N*選項(xiàng)D正確；

答案選Ao

11、C

【解題分析】

電解NazPbCL溶液后生成Pb,原理如圖所示，電極H周圍PbCL?一得電子轉(zhuǎn)化為Pb,則電極n為陰極，陰極的電極反

應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為PbCU—+2e—=Pb+4cL；電極I為陽(yáng)極，根據(jù)陰離子放電順序，陽(yáng)極發(fā)生的電

+

極反應(yīng)：2H2O-4e=4H+O2T，以此解題。

【題目詳解】

+

A.根據(jù)分析，電極I為陽(yáng)極，根據(jù)陰離子放電順序，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O-4e=4H+O2f,陽(yáng)極區(qū)的溶質(zhì)主

要是112so4,故A正確；

B.電極II周圍PbciF得電子轉(zhuǎn)化為Pb,則電極n為陰極，陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極II的電極反應(yīng)式為

2

PbCI4-+2e-=Pb+4Cl-,故B正確；

207”

2

C.當(dāng)有2.07gPb生成時(shí)，即生成Pb的物質(zhì)的量為一11=0.01nioL根據(jù)電極反應(yīng)式為PbCl4-+2e-=Pb+4Cr,

207g/mol

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02moL電解液中的陽(yáng)離子為氫離子，則通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子為0.02moL故C錯(cuò)誤;

D.陰極電解一段時(shí)間后溶液為HC1和NaCl的混合溶液，根據(jù)題意“將PbO粗品溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，

得到含NazPDCL的電解液7繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品可恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，故D正確；

答案選C。

12、A

【解題分析】

A.20gD2O物質(zhì)的量”2奧1=Imol,含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA,18gH2O物質(zhì)的量

M20gmol

=lmol

n=^=io18g1-1＞含有的質(zhì)子數(shù)均為lOMu故A正確；

M18gmol

B.亞硫酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，溶液中含有的H+數(shù)小于2NA,故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，故C錯(cuò)誤；

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，MnCh與稀鹽酸不反應(yīng)，反應(yīng)停止，且鹽酸易揮發(fā)則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于

0.3NA,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

【題目點(diǎn)撥】

用22.4L,mo「時(shí)一定要注意兩個(gè)前提條件，一、是否為氣體，二、是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

13、D

【解題分析】

A、二氧化硫密度比空氣大，收集時(shí)需長(zhǎng)進(jìn)短出，故A錯(cuò)誤；

B、氯化鋁水解生成的氯化氫易揮發(fā)，通過(guò)加熱氯化鋁溶液制備AICL晶體，需在氯化氫氛圍下蒸發(fā)，故B錯(cuò)誤；

C、中和滴定時(shí)，錐形瓶不能用待裝液潤(rùn)洗，否則會(huì)使滴定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差，故C錯(cuò)誤；

D、分液漏斗和容量瓶上均有塞子，使用分液漏斗和容量瓶時(shí)，先要檢查是否漏液，防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中漏液，故D正確。

答案選D。

14、D

【解題分析】

A.b的溶質(zhì)為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解會(huì)促進(jìn)水的電離，a的溶質(zhì)為NaHSO.“電離大于水解會(huì)抑制水的電離，c的

主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸怵，pH=13,對(duì)水的電離抑制作用最大，A項(xiàng)正確；

B.當(dāng)NaHSCh與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，形成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉水解使溶液pH>7,所以pH=7時(shí)，滴定亞

硫酸消耗的HNaOH)vlO.OOmL,B項(xiàng)正確；

4厘-隧”-)10yxio

的溶質(zhì)為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解為-和、K==101

bO.lmol/LHSO3OHh~~1so：)

_C(HSO3)C(OH)_C(HSO；)C(OH)C”)_K

h22+，解得a(H2sCh)約為1.0X10",c項(xiàng)正確;

c(SO3)c(SO3jc(H)K2

D.c的主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉，應(yīng)為C(OFT)>C(SO32-)，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選D。

15、D

【解題分析】

實(shí)驗(yàn)1：稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水，再加稀硫酸，硝酸銅中硝酸根在酸性條件下能繼續(xù)氧化銅單質(zhì)。試

管口NO均被氧化生成紅棕色的二氧化氮。

實(shí)驗(yàn)2：稀硫酸不與銅反應(yīng)，再加稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水。試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮。

【題目詳解】

A.稀硝酸與銅發(fā)生3cli+8HNO3-3Cu(NO3)2+2NOt+4H2。反應(yīng)，生成硝酸銅溶液為藍(lán)色，試管口NO被氧化生

成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO,故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)L②中溶液存在電荷守恒為：2c(Cu2+)+c(H+)=c(NOV)+c(OH),故B錯(cuò)誤；

C.由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，但不能與稀硫酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)1.③、實(shí)驗(yàn)2.③中反應(yīng)的離子方程式：3cli+2NO3-+8H+=3CM++2NOT+4H2。

,故D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

一般情況下，稀硝酸與銅生成NO,濃哨酸與銅生成NO2。

16、D

【解題分析】

A.鈉是H號(hào)元素，中子數(shù)為12的鈉原子，質(zhì)量數(shù)為23：::Na,故A正確;

B.氯的核電荷為17,最外層得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C1一的結(jié)構(gòu)示意圖：故B正確;

C.二氧化碳的碳與氧形成四個(gè)共用電子對(duì)，CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O,故C正確:

D.NaClO是離子化合物，NaCIO的電子式：Na':O；Cl：：＞故D錯(cuò)誤;

????

故選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、CH3cH2cH20H氧化反應(yīng)HOCH2cH2OH+CH3cH2coOlfc=i=^^CH3cH2coOCH2cH2OH+H2O

DE

【解題分析】

X為烷燒，則途徑I、途徑II均為裂化反應(yīng)。B催化加氫生成A,則A、B分子中碳原子數(shù)相等。設(shè)A、B分子中各有

n個(gè)碳原子，則X分子中有2n個(gè)碳原子，E、F中各有n個(gè)碳原子。D是含氫量最高的燒，必為CH』，由途徑H各C

分子中有2n?l個(gè)碳原子，進(jìn)而G、H分子中也有2n.i個(gè)碳原子。據(jù)F+H-I(C5H10O3),有n+2n-l=5,得n=2。因此,

X為丁烷(C4H10)、A為乙烷(C2H6)、B為乙烯(CH2=CH2),B氧化生成的E為環(huán)氧乙烷)、E開(kāi)環(huán)加

水生成的F為乙二醇(HOCH2cH2OH)。C為丙烯(CH3cH=CEh)、C加水生成的G為1?丙醇(CH3cH2cHzOH)、

G氧化生成的有酸性的H為丙酸(CH3CH2COOH)OF與H酯化反應(yīng)生成的I為丙酸羥乙酯(CH3cH2COOCH2cH?OH)。

(1)據(jù)CTGTLG只能是1-丙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2cH2OH。

(2)G(CH3CH2CH2OH)—H(CH3CH2COOH)既脫氫又加氧，屬于氧化反應(yīng)。

(3)F+H―I的化學(xué)方程式HOCH2cH2OH+CH3cH2coOH==='CH3cH2coOCH2cH2OH+H2O。

(4)A.工藝I生成乙烯、丙烯等基礎(chǔ)化工原料，是石油的裂解，A錯(cuò)誤；

B.除去A(C2H6)中的少量B(CH2=CH2)雜質(zhì)，可將混合氣體通過(guò)足量溟水。除去混合氣體中的雜質(zhì)，通常不用

氣體作除雜試劑，因其用量難以控制，B錯(cuò)誤；

C.X(C4H10)、A(C2H6)、D(CH4)結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干“CH2”，互為同系物。但F(HOCH2CH2OH)和甘

油的官能團(tuán)數(shù)目不同，不是同系物，C錯(cuò)誤；

D.H(CH3CH2COOH)與HCOOCH2cH3分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，D正確；

E.I(C5H10O3)和B(C2HC各Imul完全燃燒，消耗氧氣分別為6nwl、3mol,其質(zhì)量比為2：1,E正確。

故選DE.

18、酯基加成反應(yīng)2cH3cH2OH+O2於2cH3CHO+2H2。AC

【解題分析】

由A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度可以求出A的相對(duì)分子質(zhì)量為22.4L?morAl.25g?L.=28g?moH,ACH2=CH2,和水加成

生成乙醇，B為CH3cH2OH,乙醇催化氧化生成乙醛，C為CH3cH0,乙醛再催化氧化為乙酸，D為CH3coOH。F

為乙酸苯甲酯，由乙酸和E生成，故E為苯甲醇。

【題目詳解】

(1)F是酯，含有的官能團(tuán)為酯基；

(2)乙烯生成乙醇是發(fā)生了乙烯和水的加成反應(yīng)，故反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

(3)乙醇催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為：2cH3cH2OH+O2?2cH3CHO+2H20;

(4)A.乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛的反應(yīng)中，Cu是催化劑，Cu先和氧氣生成CuO,CuO再和乙醇生成Cu和乙醛，所以Cu參

與了化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變，故A正確；

B.乙醛有還原性，可以被濱水中的濱氧化從而使濱水褪色，故B錯(cuò)誤；

C.乙酸和苯甲醇生成乙酸苯甲酯的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，本質(zhì)上是取代反應(yīng)，故C正確；

D.合成過(guò)程中原子的理論利用率為100%的反應(yīng)有2個(gè)，分別是乙烯加成生成乙醇和乙醛催化氧化為乙酸。故D錯(cuò)誤。

故選AC,

【題目點(diǎn)撥】

在有機(jī)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，連續(xù)氧化通常是醇氧化成醛，醛進(jìn)一步氧化成瘦酸。

19、Al4c3+12HCI=3CH4T+4AIC13除去甲烷中的HC1和HzO(球形)干燥管FDBECG平衡氣壓使鹽酸順利流下，減

少鹽酸的揮發(fā)D中黑色氧化銅變紅，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有水珠附著取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍(lán)色，

則證明含Cu2O

【解題分析】

裝置A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4c3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還

有碳的氧化物,，生成的甲烷氣體通過(guò)裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過(guò)裝置D加熱還原氧化銅，通過(guò)裝置B

檢驗(yàn)生成的水蒸氣，通過(guò)袋置E檢驗(yàn)吸收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過(guò)裝置C中銀氨溶液驗(yàn)證一氧化碳，CO能與銀氨溶

++2

液反應(yīng)：CO+2Ag(NH3)2+2OH-=2Agl+2NH4+CO3+2NH3,最后用排水法吸收和收集尾氣。

【題目詳解】

⑴.裝置A是用于制取甲烷，可判斷A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4c3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A14C3+12HCI=3CH4|+4AICh,故答案為：Al4c3+12HCl=3CH4T+4Ale1

(2).A中稀鹽酸和Al4c3反應(yīng)生成的甲烷中混有雜質(zhì)HC1和HzO,堿石灰的作用就是除去甲烷中的HC1和H2O,故答

案為：除去甲烷中的HC1和HzO;裝置B為球形干燥管；

(3).裝置A中反應(yīng)是稀鹽酸和ALC3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷，生成的甲烷氣體通過(guò)裝置F除雜并干燥，甲烷在加熱條件

下可還原氧化銅,氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，通過(guò)裝置D加熱還原氧化銅，通過(guò)裝置B檢驗(yàn)生成的水蒸氣。

通過(guò)裝置E檢驗(yàn)吸收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過(guò)裝置C中銀氨溶液驗(yàn)證一氧化碳，最后用排水法吸收和收集氣體，按氣

流方向各裝置從左到右的連接順序?yàn)锳—F-D-B-E-C-G,故答案為：FDBECG；

（4）.如果是普通分液漏斗，需先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再將分液漏斗下面的旋塞打開(kāi)，使稀鹽酸緩慢滴下，對(duì)

比起來(lái)，恒壓分液漏斗的好處是平衡氣壓使鹽酸順利流下，減少鹽酸的揮發(fā)，故答案為：平衡氣壓使鹽酸順利流下，

減少鹽酸的揮發(fā)；

（5）.D中是甲烷在加熱條件下還原氧化銅，產(chǎn)物為銅或CU2O、水蒸氣、碳的氧化物，故答案為：D中黑色氧化銅變紅,

硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有水珠附著；

（6）.當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色，根據(jù)信息Cm。為紅色，不與Ag反應(yīng)，與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)

+2+

CU2O+2H=CU+CU+H2O,故可加稀硫酸觀察溶液是否變藍(lán)來(lái)判斷，答案為：取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若

溶液變藍(lán)色，則證明含CsO。

【題目點(diǎn)撥】

實(shí)驗(yàn)題的重中之重是實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，如本題目的是探究甲烷在加熱條件下可還原氧化銅的產(chǎn)物。同時(shí)要注意實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

的基本要求，如科學(xué)性、安全性、可行性、簡(jiǎn)約性。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案要嚴(yán)謹(jǐn)，具有可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)理念。

2+-+

20、SO3+2H=HzO+SO2T；或HSO3+H=SO2t+H2O硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液硫控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)

酸的滴加速度（或調(diào)節(jié)酸的濃度等）若SO2過(guò)量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，

取上層溶液（或過(guò)濾，取漉液），滴加BaCL溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2sCh雜質(zhì)加入鐵氨化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)

色沉淀生成紫色配合物的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢；FP+與-氧化還原反應(yīng)的程度大，

Fe3++3S2O3~=Fe（S2O3）33?（紫黑色）平衡逆移，最終溶液幾乎無(wú)色Ag+與SzCh?-生成穩(wěn)定的配合物，濃度降低，

Ag+的氧化性和S2O.F-的還原性減弱H2OH2s04陽(yáng)離子、用量等

【解題分析】

I.第一個(gè)裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸；c裝置為Na2s2O3的生成

裝置；d裝置為尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫和硫化氫等酸性氣體，結(jié)合問(wèn)題分析解答；

II.（6）利用鐵氟化鉀溶液檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含有Fe2+；根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡的影響分析解答；

（7）實(shí)驗(yàn)②滴加AgNCh溶液，先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無(wú)色溶液，說(shuō)明溶液中A/較低，減少

了發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能；

（8）Ag2s◎中S元素化合價(jià)為+2價(jià)，生成的Ag2s中S元素化合價(jià)為-2價(jià)，是還原產(chǎn)物，則未知產(chǎn)物應(yīng)是氧化產(chǎn)物，

結(jié)合電子守恒、原子守恒分析即可；

（9）結(jié)合實(shí)驗(yàn)①、②、③從陽(yáng)離子的氧化性、離子濃度等方面分析。

【題目詳解】

I.（D第一個(gè)裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸，反應(yīng)的離子方程式為:

SO3r+2H=SO2t+H2O,c裝置為Na2s的生成裝置，根據(jù)反應(yīng)原理可知c中的試劑為：硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液;

（2）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Na2S+SO2+H2O=H2S+Na2SO3,SO2+2H2S=3SI+2H2O,故該渾濁物是S；

（3）通過(guò)控制反應(yīng)的溫度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率；

（4）硫代硫酸鈉遇酸易分解，若通入的SO?過(guò)量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會(huì)分解；

（5）檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2s04的方法是取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層溶液（或過(guò)濾，取濾液）,滴加BaCh

溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2s04雜質(zhì)。

II.（6）實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象是混合后溶液先變成紫黑色，30s后溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色，取反應(yīng)后的混合液并加入鐵氟化鉀溶液,

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則有Fe2?生成，可判斷為卜膏,被S2O32-還原為Fe”；混合后溶液先變成紫黑色，30s后溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)

色，說(shuō)明Fe3++3S2O32-0Fe（S2O3）33-反應(yīng)速率較Fe3?和S2O32-之間的氧化還原反應(yīng)，且促進(jìn)平衡逆向移動(dòng)；先變成紫

黑色后變無(wú)色，說(shuō)明生成紫色配合物的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢；另外Fe，+與S2O3?一氧化還原反應(yīng)的程度大,

導(dǎo)致FE+3S2（V0Fe⑸031-（紫黑色）平衡逆移，最終溶液幾乎無(wú)色；

⑺同濃度氧化性：AgDFe*但實(shí)驗(yàn)②未發(fā)生Ag?與S2CV-之間的氧化還原反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象先生成白色絮狀沉淀,

振蕩后，沉淀溶解，得到無(wú)色溶液，說(shuō)明Ag?與S2（V-生成穩(wěn)定的配合物，濃度降低，Ag?的氧化性和SzCV-的還原性

減弱；

（8）Ag2s2O3中S元素化合價(jià)為+2價(jià)，生成的Ag2s中S元素化合價(jià)為-2價(jià)，是還原產(chǎn)物，則未知產(chǎn)物應(yīng)是