2024屆廣東省惠州市某中學高考壓軸卷化學試卷含解析

2024屆廣東省惠州市實驗中學高考壓軸卷化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.1.ImolL-KI溶液：Na\K\CKK、OH-

B.1.lmolLTFe2(SO4)3溶液：Cu2\NHJ、NO3,SO?'

C.1.1molf'HCl溶液：Ba2\K\CH3COO,NO3-

22-

D.1.1molL-NaOH溶液：Mg\Na\SO4>HCO3-

2、如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCXh的部分裝置。下列操作正潴的是（）

A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰

B.b通入N%,然后a通入COz,c中放堿石灰

C.a通入NH3,然后b通入CCh,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

3、室溫下，某二元堿X（0H）2水溶液中相關組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

B.X(0H)N03水溶液顯堿性

C.等物質(zhì)的量的X(N03)2和X(0H)N03混合溶液中c(X2f)>c[X(0H)f]

2

D.在X(0H)N03水溶液中，c[X(OH)2]+<?(OIT)=c(X*)+c?)

4、在體積都為IL、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入等量的鋅粒。下圖所示可能符合客觀事實的是

5、據(jù)報道科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了《分子。H3與H?屬于

A.同位素B.同系物C.同分異構(gòu)體D.同素異形體

6、濱化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實驗室用工業(yè)大理石（含有少量AF+、Fe3+等雜質(zhì)）

制備濱化鈣的主要流程如下：

氫冷酸試劑a試劑b

II___?「

犬翳一贏］一卜I除第一|1II>py|—>CaBr2*6H2O-CaBn

下列說法錯誤的是

A.已知步驟III的濾液中不含NH4+,步驟H加入的試劑a是石灰水

B.步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀過量Ca2+

C.試劑b是氫濱酸，步驟IV的目的是除去過量的氫氧化鈣

D.步驟V所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

7、下列說法正確的是

A.用苯萃取溟水中的B。，分液時先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機層

B.欲除去H2s氣體中混有的HCL可將混合氣體通入飽和Na2s溶液

C.乙酸乙酯制備實驗中，要將導管插入飽和碳酸鈉溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇

D.用pH試紙分別測量等物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液的pH,可比較HCN和HC1O的酸性強弱

8、科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案消除甲醇而水質(zhì)造成的污染，主要包括電化學過程和化學過

程，原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A.M為電源的正極，N為電源負極

B.電解過程中，需要不斷的向溶液中補充C02+

3+2++

C.CH3OH在溶液中發(fā)生6Co+CH3OH+H2O===6Co+CO2t+6H

D.若外電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，則產(chǎn)生的Hz在標準狀況下的體積為11.2L

9、下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是

A.空氣被二氧化硫污染后形成酸雨B.植物進行光合作用

C.用漂粉精殺菌D.明研凈水

10、用2表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是

A.標準狀況下，22.4LC12通入足量NaOH溶液中，完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.20gD2O含有的電子數(shù)為10N,,

C.lL0.1mol?L/NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

D.25℃時，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水電離出OH-的數(shù)目為O.OINA

11、以PbO為原料回收鉛的過程如下：

1.將PbO溶解在HC1和NaCi的混合溶液中，得到含Na2Pbe14的溶液；

II.電解Na2PbeL溶液后生成Pb,原理如圖所示。

離

換

悟

桶

性

性

電

電

極

1極

U

下列判斷不正確的是

A.陽極區(qū)的溶質(zhì)主要是H2s。4

B.電極n的電極反應式為PbCl42-+2e~=Pb+4Cr

C.當有2.07gPb生成時，通過陽離子交換膜的陽離子為0.04mol

D.電解過程中為了實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，可向陰極區(qū)補充PbO

12、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.20gD2O和18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA

B.2L0,5niolL_1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA

C.標準狀況下，22.4L水中含有的共價鍵數(shù)為2N*

D.50mLl2moi?L」的濃鹽酸與足量Mn（h共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N,、

13、下列實驗操作正確的是（）

裝置乙

A.用裝置甲收集SO2

B.用裝置乙制備AlCb晶體

C.中和滴定時，錐形瓶用待裝液潤洗

D.使用分液漏斗和容量瓶時，先要檢查是否漏液

14、室溫下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定lO.OOmLO.20mol/L的NaHSCh溶液，滴定過程中溶液的pH變化和滴加

NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.溶液中水的電離程度：b>a>c

B.pH=7時，消耗的V(NaOH)vlO.OOmL

C.在室溫下Kz(H2s。3)約為LOX10，

+2

D.c點溶液中c(Na)>c(SO3)>c(OH)>c(HSO3)>c(H*)

15、某同學進行有關銅、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示:

實驗1實驗2

?

f

t

?—ttttfltm

n

——M

1y

—*片■案?r一*片無支化

①②③①②③

①、③中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣③中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)

體產(chǎn)生生

下列說法正確的是

A.稀硝酸一定被還原為NO2

2++-

B.實驗1-②中溶液存在;c(Cu)+c(H)=C(NO3)+c(OH-)

C.由上述實驗得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應，也可與稀硫酸反應

+2+

D.實驗1-③、實驗2-③中反應的離子方程式：3Cu+2NO3+8H=3Cu+2NOt+4H2O

16、2019年8月《GreenChemistry》報道了我國學者發(fā)明的低壓高效電催化還原CO2的新方法，其總反應為NaCl+

CO2-CO+NaClOo下列有關化學用語表示錯誤的是()

A.中子數(shù)為12的鈉原子，NaC廠的結(jié)構(gòu)示意圖?

C.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD.NaClO的電子式：Na:O??:C1??:

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機物X是一種烷短，是液化石油氣的主要成分，可通過工藝I的兩種途徑轉(zhuǎn)化為A和B、C和D。B是一種重

要的有機化工原料，E分子中含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中含有兩個相同的官能團，D是常見有機物中含氫量最高的，H能使

NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡,I是一種有濃郁香味的油狀液體。

請回答:

LBE—"F-----

-1*M'Iifl1.

x-^c-1(GHQ)

-H—

■D

(1)G的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)GTH的反應類型是o

(3)寫出F+H-l的化學方程式__________________________<,

(4)下列說法正確的是______o

A.工藝I是石油的裂化

B.除去A中的少量B雜質(zhì)，可在一定條件下往混合物中通入適量的氫氣

C.X、A、D互為同系物，F(xiàn)和甘油也互為同系物

D.H與HCOOCH2cH3互為同分異構(gòu)體

E.等物質(zhì)的量的I和B完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量比為2：1

18、有機物F是一種用途廣泛的香料,可用克A與有機物E為原料，按照如下流程進行合成。已知A在標準狀況下的密

度為1.25g-L'o

對茶、△「V廿誤r_/cHQOCCH,

回答下列問題：

(1)有機物F中含有的官能團名稱為—<,

(2)A生成B的反應類型為o

(3)寫出流程中B生成C的化學方程式o

(4)下列說法正確的是一。

A流程圖中有機物B轉(zhuǎn)化為C,Cu參與了化學反應,但反應前后的質(zhì)量保持不變

B有機物C不可能使濱水褪色

C有機物D、E生成F的反應為酯化反應，本質(zhì)上是取代反應

D合成過程中原子的理論利用率為100%的反應只有一個

19、甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，某化學小組利用如國裝置探究其反應

產(chǎn)物。

++

①CO能與銀氨溶液反應：C()+2Ag(NH3)2+2OH.=2Agl+2NH4+CO?+2NH3

②C112O為紅色，不與Ag反應，發(fā)生反應：CU2O+2H+=CU2++CU+H2。

③已知Al4c3與CaCz類似易水解，CaC2的水解方程式為：CaC2+2H2O->Ca(OH)2+C2H2t

(1)裝置A中反應的化學方程式為

(2)裝置F的作用為裝置B的名稱為

(3)按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A-_。(填裝置名稱對應字母，每個裝置限用一次)

(4)實驗中若將A中分液漏斗換成］(恒壓漏斗)更好，其原因是一.

(5)裝置D中可能觀察到的現(xiàn)象是_。

(6)當反應結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。設計實驗證明紅色固體中含有CsO(簡述操作過程及現(xiàn)象):

20、硫代硫酸鈉(Na2s2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S、SO2o

I.Na2s2。3的制備。工業(yè)上可用反應：2NazS+Na2co3+4S(h=3Na2s2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如

圖所示。

(Db中反應的離子方程式為,c中試劑為o

(2)反應開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是o

⑶實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(寫出兩條)。

(4)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2,不能過量，原因是_______。

⑸制備得到的Na2s2O3中可能含有Na2s。3、Na2sCh等雜質(zhì)。設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2s。4：

II.探究Na2s2O3與金屬陽離子的氧化還原反應。

資料：i.?(紫黑色)

U.Ag2s2O3為白色沉淀，Ag2s2。3可溶于過量的620.-

裝置編號試劑X實驗現(xiàn)象

混合后溶液先變成紫黑色,30s后溶

*0.2mL

0.1inol/l.①Fe(NO.,)3溶液

X溶液液幾乎變?yōu)闊o色

2mL先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉

0.1(nol/L

國-N^SJOJ溶液②AgN(h溶液

淀溶解，得到無色溶液

(6)根據(jù)實驗①的現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe?+,通過—(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進一步證實生成了

Fe2+o從化學反應速率和平衡的角度解釋實驗I的現(xiàn)象：—o

+3

(7)同濃度氧化性：AR>Fe\實驗②中Ag+未發(fā)生氧化還原反應的原因是一。

的進一步探究Ag+和S2(V-反應。

裝置編號試劑X實驗現(xiàn)象

W0.2mL

0.1moi/l.

U—、町溶儂先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變?yōu)?/p>

③AgN(h溶液

3黃色、棕色，最后為黑色沉淀。

0.1moLL

、溶液

實驗③巾白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋?AgzS)的化學方程式如下，填入合適的物質(zhì)和系數(shù)；Ag2s

(9)根據(jù)以上實驗，Na2s2。3與金屬陽離子發(fā)生氧化還原反應和—有關(寫出兩條)。

21、有機物F是有機合成中一種重要的中間體，其合成路線如下:

已皿。T黑L)HC《CH：),CHO

回答下列問題：

(DD中官能團的名稱是____________o

(2)E的分子式為；B的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)寫出C生成D的化學方程式。

(4)E到F的反應類型是

O

⑸化合物X(C^I)是E的同系物，Y是X的同分異構(gòu)體，滿足如下條件的Y的同分異構(gòu)體共有種。

O

①屬于芳香族化合物且苯環(huán)有三個取代基

②ImoIY與足量的NaOH溶液反應，需要消耗2molNaOH

()()

⑹設計由苯酚和乙醇制備II的合成路線(無機試劑任選)。

GHOC/I,

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解題分析】

A項，「與CIO?發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A不選；

B項，在Fez(SO4)3溶液中離子相互間不反應，可以大量共存，故B選；

C項，在HC1溶液中CH.3COO-不能大量存在，故C不選；

D項，Mg2+、HCO3「都能與OW反應，不能大量共存，故D不選，答案選B。

2、C

【解題分析】

由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實驗中要先通入溶解度較大的NH3,再通入CO2；由于

NH3極易溶于水，在溶于水時極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3,

然后b通入CO2,A、B、D選項均錯誤；因為N%是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，選項C合理；

故合理答案是Co

【題目點撥】

本題主要考查鈉及其重要化合物的性質(zhì)，及在日常生產(chǎn)、生活中的應用，題型以選擇題(性質(zhì)、應用判斷)。注意對鈉

及化合物的性質(zhì)在綜合實驗及工藝流程類題目的應用加以關注。

3、C

【解題分析】

本題是一道圖形比較熟悉的題目，不過題目將一般使用的二元酸變?yōu)榱硕獕A，所以在分析圖示時要隨時注意考查的

是多元堿的分步電離。

【題目詳解】

A.選取圖中左側(cè)的交點數(shù)據(jù)，此時，pH=6.2,c[X(OH)+]=c(X2+),所以

c(OH-)XC(X2+)

=C(OH)=10嶺2)]0-78=158x108

Kbz=-c[x(OH)+]=選項A正確;

B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+,由圖示X(OH廣占主導位置時，pH為7到8之間，溶液顯堿性,

選項B正確；

C.等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和c[X(OH)+]近似相等，根據(jù)圖示此時溶液的pH約為6,

所以溶液顯酸性X2+的水解占主導，所以此時C(X2+)VC[X(OH)+],選項C錯誤；

D.在X[OH)NO3水溶液中，有電荷守恒：C(NO3)+C(OH-)=2C(X2+)+C(H+)+C[X(OH)1+,物料守

恒：C(NO3)=C(X2+)+C[X(OH)2]+C[X(OH)]+,將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質(zhì)

子守恒式為：C[X(OH)2]+C(OH-)=C(X2+)+C(H+),選項D正確；

答案選Co

4、C

【解題分析】

根據(jù)鹽酸和醋酸溶液中的氫離子物質(zhì)的量和加入鋅的物質(zhì)的量，依據(jù)鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平

衡判斷反應過程和反應量的關系，結(jié)合圖象中的縱坐標和橫坐標的意義，曲線的變化趨勢，起點、拐點、終點的意義

分析判斷是否符合事實。

【題目詳解】

體積都為IL,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，〃(CH3COOH)>〃(HCI)=0.01mol,鋅和酸反應Zn+2H+=Zn2++H2T，

鹽酸溶液中氫離子不足，醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應進行，醋酸又電離出氫離

子進行反應，放出的氫氣一定比鹽酸多，開始時由于氫離子濃度相同，開始的反應速率相同，反應過程中醋酸溶液中

的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應速率快；反應后，醋酸有剩余，導致醋酸溶液中pH小于

鹽酸溶液中；

A.由于醋酸會不斷電離出H+,因此酷酸pH上升會比鹽酸慢。雖然和同量的Zn反應，醋酸速率快，但是這是pH,

不是氫氣的量，所以pH上升醋酸慢，A錯誤；

B.反應開始氫離子濃度相同，反應速率相同。曲線從相同速率開始反應，但醋酸溶液中存在電離平衡，反應過程中

醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應過程中反應速率快，溶解的鋅的量也

比鹽酸多，所以圖象不符合題意，B錯誤；

C.產(chǎn)生氫氣的量從0開始逐漸增多，最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應過程中氫離子濃

度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應速率快，若Zn少量產(chǎn)生的Hz的量相同，鋅過量則醋酸產(chǎn)生的氫氣多，

故圖象符合Zn少量，C正確；

D.反應開始氫離子濃度相同，反應過程中醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子

濃度大，D錯誤；

故合理選項是Co

【題目點撥】

本題考查了圖象法在化學反應速率的影響中的應用，關鍵是反應過程中溶液中的氫離子濃度大小的判斷和一定量鋅與

氫離子反應的過量判斷，注意弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，弄清坐標系中橫坐標、縱坐標的含義分析解答。

5、D

【解題分析】

A.同種元素的不同種原子互為同位素，故A錯誤；

B.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個C%原子團的有機物互稱為同系物，故B錯誤；

C分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；

D.&與都是由氫元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D項正確。

故選D。

【題目點撥】

準確掌握“四同”的概念及它們描述的對象，是解決此題的關鍵。

6、B

【解題分析】

大理石和氫溟酸反應生成溟化鈣，因含有少量A|3+、Fe3+等雜質(zhì)，可加入石灰水，沉淀Fe",過濾后得到溟化鈣、

氫氧化鈣的混合溶液，加入試劑b為氫澳酸，可除去過量的氫氧化鈣，然后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到澳化鈣晶體,

據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.已知步驟DI的漉液中不含NH4+,步驟II加入的試劑a的目的是防止氫氧化鋁溶解，因此a是堿，根據(jù)題意及不引

入新的雜質(zhì)可知是氫氧化鈣，故A正確；

B.步驟n控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀A伊、Fe",故B錯誤；

C.加試劑b的目的是除去過量的氫氧化鈣，且不引入新雜質(zhì)，可以加入氫濱酸，故C正確；

D.步驟V的結(jié)果是從溶液中得到CaBr2?6HzO,因此其操作步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾，故D正確；

答案選B。

7、A

【解題分析】

A.苯的密度比水小，萃取后有機層位于上層，水層位于下層，因此分液時先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒

出有機層，故A正確；

B.HzS與Na2s溶液能夠發(fā)生反應生成NaHS,因此不能用飽和Na2s溶液除去H2s氣體中混有的HQ,故B錯誤；

C.乙酸乙酯制備實驗中，導管需離液面一小段距離，防止倒吸，故C錯誤；

D.NaClO具有漂白性，不能用pH試紙測定溶液的pH,故D錯誤；

故答案為：Ao

【題目點撥】

測定溶液pH時需注意：①用pH試紙測定溶液pH時，試紙不能濕潤，否則可能存在實驗誤差；②不能用pH試紙測

定具有漂白性溶液的pH,常見具有漂白性的溶液有：新制氯水、NaQO溶液、出。2溶液等。

8、B

【解題分析】

連接N的電極上H+得電子產(chǎn)生H2,則為陰極，N為電源的負極，M為電源的正極。

A.M為電源的正極，N為電源負極，選項A正確；

B.電解過程中，陽極上C02+失電子產(chǎn)生C°3+,C03+與乙醇反應產(chǎn)生Co2+,C02+可循環(huán)使用，不需要向溶液中補充Co2+,

選項B錯誤；

3+2++

C.CH3OH在溶液中被C03+氧化生成CO2,發(fā)生反應6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H,選項C正確；

D.若外電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，根據(jù)電極反應2H++2&=%3則產(chǎn)生的Hz在標準狀況下的體積為1L2L,選項D正確。

答案選及

9、D

【解題分析】

A.二氧化硫溶于與水生成亞硫酸，亞硫酸容易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，是氧化還原反應，故A不選；

B.植物光合作用利用光能將二氧化碳和水合成有機物，并產(chǎn)生氧氣，O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B

不選；

C.用漂粉精殺菌利用了次氯酸根的強氧化性，發(fā)生了氧化還原反應，故c不選；

D.明磯中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，具有凈水作用，沒有發(fā)生氧化還原反應，故D選;

故答案選Do

10、A

【解題分析】

A、Cl2+2NaOH=NaCH-NaCIO+H2O,Imol氯氣參加反應轉(zhuǎn)移Imol電子，因此標準狀況下22.4L氯氣參加此反應

轉(zhuǎn)移Imol電子，個數(shù)為NA,選項A不正確；

B、20gD2O的物質(zhì)的量為Imol,Imol重水中含有l(wèi)OmoI電子，含有的電子數(shù)為IONA,選項B正確；

C、溶液中硝酸鏤的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/Lx1L=0.1mol,而Imol硝酸鏤中含2inolN原子,故O.lmol硝酸錢中含0.2NA

個氮原子，選項C正確；

D、次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，溶液中的OH-都是由水電離出來，25c時，pH=12的l.OLNaGO溶液中

c(H+)=10,2mol/I,,c(OH-)=10-2mol/L,則水電離出的OH一的數(shù)目為0.01N*選項D正確；

答案選Ao

11、C

【解題分析】

電解NazPbCL溶液后生成Pb,原理如圖所示，電極H周圍PbCL?一得電子轉(zhuǎn)化為Pb,則電極n為陰極，陰極的電極反

應是發(fā)生還原反應，電極反應方程式為PbCU—+2e—=Pb+4cL；電極I為陽極，根據(jù)陰離子放電順序，陽極發(fā)生的電

+

極反應：2H2O-4e=4H+O2T，以此解題。

【題目詳解】

+

A.根據(jù)分析，電極I為陽極，根據(jù)陰離子放電順序，陽極發(fā)生的電極反應：2H2O-4e=4H+O2f,陽極區(qū)的溶質(zhì)主

要是112so4,故A正確；

B.電極II周圍PbciF得電子轉(zhuǎn)化為Pb,則電極n為陰極，陰極的電極反應是發(fā)生還原反應，電極II的電極反應式為

2

PbCI4-+2e-=Pb+4Cl-,故B正確；

207”

2

C.當有2.07gPb生成時，即生成Pb的物質(zhì)的量為一11=0.01nioL根據(jù)電極反應式為PbCl4-+2e-=Pb+4Cr,

207g/mol

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02moL電解液中的陽離子為氫離子，則通過陽離子交換膜的陽離子為0.02moL故C錯誤;

D.陰極電解一段時間后溶液為HC1和NaCl的混合溶液，根據(jù)題意“將PbO粗品溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，

得到含NazPDCL的電解液7繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品可恢復其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，故D正確；

答案選C。

12、A

【解題分析】

A.20gD2O物質(zhì)的量”2奧1=Imol,含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA,18gH2O物質(zhì)的量

M20gmol

=lmol

n=^=io18g1-1＞含有的質(zhì)子數(shù)均為lOMu故A正確；

M18gmol

B.亞硫酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，溶液中含有的H+數(shù)小于2NA,故B錯誤；

C.標準狀況下，水為液體，故C錯誤；

D.隨著反應的進行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，MnCh與稀鹽酸不反應，反應停止，且鹽酸易揮發(fā)則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于

0.3NA,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【題目點撥】

用22.4L,mo「時一定要注意兩個前提條件，一、是否為氣體，二、是否為標準狀況下。

13、D

【解題分析】

A、二氧化硫密度比空氣大，收集時需長進短出，故A錯誤；

B、氯化鋁水解生成的氯化氫易揮發(fā)，通過加熱氯化鋁溶液制備AICL晶體，需在氯化氫氛圍下蒸發(fā)，故B錯誤；

C、中和滴定時，錐形瓶不能用待裝液潤洗，否則會使滴定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差，故C錯誤；

D、分液漏斗和容量瓶上均有塞子，使用分液漏斗和容量瓶時，先要檢查是否漏液，防止實驗過程中漏液，故D正確。

答案選D。

14、D

【解題分析】

A.b的溶質(zhì)為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解會促進水的電離，a的溶質(zhì)為NaHSO.“電離大于水解會抑制水的電離，c的

主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸怵，pH=13,對水的電離抑制作用最大，A項正確；

B.當NaHSCh與氫氧化鈉恰好完全反應時，形成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉水解使溶液pH>7,所以pH=7時，滴定亞

硫酸消耗的HNaOH)vlO.OOmL,B項正確；

4厘-隧”-)10yxio

的溶質(zhì)為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解為-和、K==101

bO.lmol/LHSO3OHh~~1so：)

_C(HSO3)C(OH)_C(HSO；)C(OH)C”)_K

h22+，解得a(H2sCh)約為1.0X10",c項正確;

c(SO3)c(SO3jc(H)K2

D.c的主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉，應為C(OFT)>C(SO32-)，D項錯誤;

答案選D。

15、D

【解題分析】

實驗1：稀硝酸與銅反應生成硝酸銅和NO和水，再加稀硫酸，硝酸銅中硝酸根在酸性條件下能繼續(xù)氧化銅單質(zhì)。試

管口NO均被氧化生成紅棕色的二氧化氮。

實驗2：稀硫酸不與銅反應，再加稀硝酸與銅反應生成硝酸銅和NO和水。試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮。

【題目詳解】

A.稀硝酸與銅發(fā)生3cli+8HNO3-3Cu(NO3)2+2NOt+4H2。反應，生成硝酸銅溶液為藍色，試管口NO被氧化生

成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO,故A錯誤；

B.實驗L②中溶液存在電荷守恒為：2c(Cu2+)+c(H+)=c(NOV)+c(OH),故B錯誤；

C.由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應，但不能與稀硫酸反應，故C錯誤；

D.實驗1.③、實驗2.③中反應的離子方程式：3cli+2NO3-+8H+=3CM++2NOT+4H2。

,故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

一般情況下，稀硝酸與銅生成NO,濃哨酸與銅生成NO2。

16、D

【解題分析】

A.鈉是H號元素，中子數(shù)為12的鈉原子，質(zhì)量數(shù)為23：::Na,故A正確;

B.氯的核電荷為17,最外層得到1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C1一的結(jié)構(gòu)示意圖：故B正確;

C.二氧化碳的碳與氧形成四個共用電子對，CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O,故C正確:

D.NaClO是離子化合物，NaCIO的電子式：Na':O；Cl：：＞故D錯誤;

????

故選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、CH3cH2cH20H氧化反應HOCH2cH2OH+CH3cH2coOlfc=i=^^CH3cH2coOCH2cH2OH+H2O

DE

【解題分析】

X為烷燒，則途徑I、途徑II均為裂化反應。B催化加氫生成A,則A、B分子中碳原子數(shù)相等。設A、B分子中各有

n個碳原子，則X分子中有2n個碳原子，E、F中各有n個碳原子。D是含氫量最高的燒，必為CH』，由途徑H各C

分子中有2n?l個碳原子，進而G、H分子中也有2n.i個碳原子。據(jù)F+H-I(C5H10O3),有n+2n-l=5,得n=2。因此,

X為丁烷(C4H10)、A為乙烷(C2H6)、B為乙烯(CH2=CH2),B氧化生成的E為環(huán)氧乙烷)、E開環(huán)加

水生成的F為乙二醇(HOCH2cH2OH)。C為丙烯(CH3cH=CEh)、C加水生成的G為1?丙醇(CH3cH2cHzOH)、

G氧化生成的有酸性的H為丙酸(CH3CH2COOH)OF與H酯化反應生成的I為丙酸羥乙酯(CH3cH2COOCH2cH?OH)。

(1)據(jù)CTGTLG只能是1-丙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH2OH。

(2)G(CH3CH2CH2OH)—H(CH3CH2COOH)既脫氫又加氧，屬于氧化反應。

(3)F+H―I的化學方程式HOCH2cH2OH+CH3cH2coOH==='CH3cH2coOCH2cH2OH+H2O。

(4)A.工藝I生成乙烯、丙烯等基礎化工原料，是石油的裂解，A錯誤；

B.除去A(C2H6)中的少量B(CH2=CH2)雜質(zhì)，可將混合氣體通過足量溟水。除去混合氣體中的雜質(zhì)，通常不用

氣體作除雜試劑，因其用量難以控制，B錯誤；

C.X(C4H10)、A(C2H6)、D(CH4)結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干“CH2”，互為同系物。但F(HOCH2CH2OH)和甘

油的官能團數(shù)目不同，不是同系物，C錯誤；

D.H(CH3CH2COOH)與HCOOCH2cH3分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，D正確；

E.I(C5H10O3)和B(C2HC各Imul完全燃燒，消耗氧氣分別為6nwl、3mol,其質(zhì)量比為2：1,E正確。

故選DE.

18、酯基加成反應2cH3cH2OH+O2於2cH3CHO+2H2。AC

【解題分析】

由A在標準狀況下的密度可以求出A的相對分子質(zhì)量為22.4L?morAl.25g?L.=28g?moH,ACH2=CH2,和水加成

生成乙醇，B為CH3cH2OH,乙醇催化氧化生成乙醛，C為CH3cH0,乙醛再催化氧化為乙酸，D為CH3coOH。F

為乙酸苯甲酯，由乙酸和E生成，故E為苯甲醇。

【題目詳解】

(1)F是酯，含有的官能團為酯基；

(2)乙烯生成乙醇是發(fā)生了乙烯和水的加成反應，故反應類型為加成反應；

(3)乙醇催化氧化生成乙醛的化學方程式為：2cH3cH2OH+O2?2cH3CHO+2H20;

(4)A.乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛的反應中，Cu是催化劑，Cu先和氧氣生成CuO,CuO再和乙醇生成Cu和乙醛，所以Cu參

與了化學反應，但反應前后的質(zhì)量保持不變，故A正確；

B.乙醛有還原性，可以被濱水中的濱氧化從而使濱水褪色，故B錯誤；

C.乙酸和苯甲醇生成乙酸苯甲酯的反應是酯化反應，本質(zhì)上是取代反應，故C正確；

D.合成過程中原子的理論利用率為100%的反應有2個，分別是乙烯加成生成乙醇和乙醛催化氧化為乙酸。故D錯誤。

故選AC,

【題目點撥】

在有機轉(zhuǎn)化關系中，連續(xù)氧化通常是醇氧化成醛，醛進一步氧化成瘦酸。

19、Al4c3+12HCI=3CH4T+4AIC13除去甲烷中的HC1和HzO(球形)干燥管FDBECG平衡氣壓使鹽酸順利流下，減

少鹽酸的揮發(fā)D中黑色氧化銅變紅，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有水珠附著取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍色，

則證明含Cu2O

【解題分析】

裝置A中反應是稀鹽酸和Al4c3反應生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還

有碳的氧化物,，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B

檢驗生成的水蒸氣，通過袋置E檢驗吸收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗證一氧化碳，CO能與銀氨溶

++2

液反應：CO+2Ag(NH3)2+2OH-=2Agl+2NH4+CO3+2NH3,最后用排水法吸收和收集尾氣。

【題目詳解】

⑴.裝置A是用于制取甲烷，可判斷A中反應是稀鹽酸和Al4c3反應生成氯化鋁和甲烷,反應的化學方程式為

A14C3+12HCI=3CH4|+4AICh,故答案為：Al4c3+12HCl=3CH4T+4Ale1

(2).A中稀鹽酸和Al4c3反應生成的甲烷中混有雜質(zhì)HC1和HzO,堿石灰的作用就是除去甲烷中的HC1和H2O,故答

案為：除去甲烷中的HC1和HzO;裝置B為球形干燥管；

(3).裝置A中反應是稀鹽酸和ALC3反應生成氯化鋁和甲烷，生成的甲烷氣體通過裝置F除雜并干燥，甲烷在加熱條件

下可還原氧化銅,氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗生成的水蒸氣。

通過裝置E檢驗吸收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗證一氧化碳，最后用排水法吸收和收集氣體，按氣

流方向各裝置從左到右的連接順序為A—F-D-B-E-C-G,故答案為：FDBECG；

（4）.如果是普通分液漏斗，需先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再將分液漏斗下面的旋塞打開，使稀鹽酸緩慢滴下，對

比起來，恒壓分液漏斗的好處是平衡氣壓使鹽酸順利流下，減少鹽酸的揮發(fā)，故答案為：平衡氣壓使鹽酸順利流下，

減少鹽酸的揮發(fā)；

（5）.D中是甲烷在加熱條件下還原氧化銅，產(chǎn)物為銅或CU2O、水蒸氣、碳的氧化物，故答案為：D中黑色氧化銅變紅,

硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有水珠附著；

（6）.當反應結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色，根據(jù)信息Cm。為紅色，不與Ag反應，與稀硫酸發(fā)生反應

+2+

CU2O+2H=CU+CU+H2O,故可加稀硫酸觀察溶液是否變藍來判斷，答案為：取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若

溶液變藍色，則證明含CsO。

【題目點撥】

實驗題的重中之重是實驗目的，如本題目的是探究甲烷在加熱條件下可還原氧化銅的產(chǎn)物。同時要注意實驗方案設計

的基本要求，如科學性、安全性、可行性、簡約性。設計的實驗方案要嚴謹，具有可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學理念。

2+-+

20、SO3+2H=HzO+SO2T；或HSO3+H=SO2t+H2O硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液硫控制反應溫度、調(diào)節(jié)

酸的滴加速度（或調(diào)節(jié)酸的濃度等）若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，

取上層溶液（或過濾，取漉液），滴加BaCL溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2sCh雜質(zhì)加入鐵氨化鉀溶液，產(chǎn)生藍

色沉淀生成紫色配合物的反應速率快，氧化還原反應速率慢；FP+與-氧化還原反應的程度大，

Fe3++3S2O3~=Fe（S2O3）33?（紫黑色）平衡逆移，最終溶液幾乎無色Ag+與SzCh?-生成穩(wěn)定的配合物，濃度降低，

Ag+的氧化性和S2O.F-的還原性減弱H2OH2s04陽離子、用量等

【解題分析】

I.第一個裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸；c裝置為Na2s2O3的生成

裝置；d裝置為尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫和硫化氫等酸性氣體，結(jié)合問題分析解答；

II.（6）利用鐵氟化鉀溶液檢驗反應后的溶液中含有Fe2+；根據(jù)外界條件對反應速率和平衡的影響分析解答；

（7）實驗②滴加AgNCh溶液，先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無色溶液，說明溶液中A/較低，減少

了發(fā)生氧化還原反應的可能；

（8）Ag2s◎中S元素化合價為+2價，生成的Ag2s中S元素化合價為-2價，是還原產(chǎn)物，則未知產(chǎn)物應是氧化產(chǎn)物，

結(jié)合電子守恒、原子守恒分析即可；

（9）結(jié)合實驗①、②、③從陽離子的氧化性、離子濃度等方面分析。

【題目詳解】

I.（D第一個裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸，反應的離子方程式為:

SO3r+2H=SO2t+H2O,c裝置為Na2s的生成裝置，根據(jù)反應原理可知c中的試劑為：硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液;

（2）反應開始時發(fā)生的反應為：Na2S+SO2+H2O=H2S+Na2SO3,SO2+2H2S=3SI+2H2O,故該渾濁物是S；

（3）通過控制反應的溫度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率；

（4）硫代硫酸鈉遇酸易分解，若通入的SO?過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解；

（5）檢測產(chǎn)品中是否存在Na2s04的方法是取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層溶液（或過濾，取濾液）,滴加BaCh

溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2s04雜質(zhì)。

II.（6）實驗①的現(xiàn)象是混合后溶液先變成紫黑色，30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色，取反應后的混合液并加入鐵氟化鉀溶液,

產(chǎn)生藍色沉淀，則有Fe2?生成，可判斷為卜膏,被S2O32-還原為Fe”；混合后溶液先變成紫黑色，30s后溶液幾乎變?yōu)闊o

色，說明Fe3++3S2O32-0Fe（S2O3）33-反應速率較Fe3?和S2O32-之間的氧化還原反應，且促進平衡逆向移動；先變成紫

黑色后變無色，說明生成紫色配合物的反應速率快，氧化還原反應速率慢；另外Fe，+與S2O3?一氧化還原反應的程度大,

導致FE+3S2（V0Fe⑸031-（紫黑色）平衡逆移，最終溶液幾乎無色；

⑺同濃度氧化性：AgDFe*但實驗②未發(fā)生Ag?與S2CV-之間的氧化還原反應，結(jié)合實驗現(xiàn)象先生成白色絮狀沉淀,

振蕩后，沉淀溶解，得到無色溶液，說明Ag?與S2（V-生成穩(wěn)定的配合物，濃度降低，Ag?的氧化性和SzCV-的還原性

減弱；

（8）Ag2s2O3中S元素化合價為+2價，生成的Ag2s中S元素化合價為-2價，是還原產(chǎn)物，則未知產(chǎn)物應是