2024屆廣東省廣州市荔灣區(qū)高考化學(xué)必刷試卷含解析

2024屆廣東省廣州市荔灣區(qū)高考化學(xué)必刷試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、某有機化工品R的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)R的說法正確的是

A.R的分子式為G0H10O2

B.苯環(huán)上一氯代物有2種

C.R分子中所有原子可共平面

D.R能發(fā)生加成、氧化和水解反應(yīng)

2、要證明某溶液中不含F(xiàn)e"而含有Fe。以下操作選擇及排序正確的是（）

①加入少量氯水②加入少量KI溶液③加入少量KSCN溶液

A.@@B.①③C.②③D.③②

3、已知有如下反應(yīng)：①2Fe3++2「=2Fe2++L②2Fe2++Br2=2Fe3++2Bd③ZFelCNN+mZFeCN^+ZI，試判

斷氧化性強弱順序正確的是（）

3+3

A.Fe>Br2>I2>Fe（CN）6

3+3

B.Bn>I2>Fe>Fe（CN）6

3+3

C.Br2>Fe>I2>Fe（CN）6

33+

D.Fe（CN）6>Fe>Br2>k

22+2+2

4、己知：S03-+I24-H20===S04-+2H4-2r,某溶液中可能含有「、NH；、CusSO3",向該無色溶液中加入少量澳

水，溶液仍呈無色，下列判斷正確的是（）

A.肯定不含I一B.肯定不含NH/C.可能含有S（V-D.可能含有1一

5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A,標(biāo)準狀況下，22.4LCH,含有的共價鍵數(shù)為NA

B.ImolFe與ImolCL充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

C.常溫下，pH=2的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA

D.常溫常壓346g的NO?和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

6、人體尿液中可以分離出具有生長素效應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)——呷噪乙酸，回腺乙酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法正

確的是

A.分子中含有2種官能團

B.阿跺乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種

C.1mol片噪乙酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)，最多消耗5molHz

D.分子中不含手性碳原子

7、下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.空氣被二氧化硫污染后形成酸雨B.植物進行光合作用

C.用漂粉精殺菌D.明研凈水

8、在某溫度下，同時發(fā)生反應(yīng)A(g)0R(g)和A(g)C(g)n已知A(g)反應(yīng)生成B(g)或C(g)的

能量如圖所示，下列說法正確的是

B.在該溫度下，反應(yīng)剛開始時，產(chǎn)物以B為主；反應(yīng)足夠長時間，產(chǎn)物以C為主

C.反應(yīng)A(g0')B(g)的活化能為(E3—ED

D.反應(yīng)A(g)C(g)的AHVO且AS=O

9、W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)

的3倍，Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍。下列說法錯誤的是

A.原子半徑大小順序為：Y>Z>X>W

B.簡單氫化物的沸點X高于Y,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Z>Y

C.W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性

D.W、Z陰離子的還原性：W>Z

10、最近我國科學(xué)家對“液流電池”的研究取得新進展，一種新型的高比能量鋅-碘溟液流電池工作原理如下圖所示。下

列有關(guān)敘述錯誤的是

泵泵

A.放電時，a極電勢高于b極

B.充電時，a極電極反應(yīng)為l2Br-+2e-=2I-+Br-

C.圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量

D.導(dǎo)線中有NA個電子轉(zhuǎn)移，就有05moiZn2+通過隔膜

11、微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學(xué)產(chǎn)品，左下圖為其工作原理，右下圖為廢水中

CrzCh?一離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法不正確的是（）

A.正極反應(yīng)式是O，+4H+4e=2H；O,CnO2+14H+6e=2Cr'+7H：O

B.電池工作時，N極附近溶液pH增大

C.處理ImolCrzCV?時有6moiFT從交映膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D.CrzCV?離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活

12、干冰氣化時，發(fā)生變化的是

A.分子間作用力B.分子內(nèi)共價鍵

C.分子的大小D.分子的化學(xué)性質(zhì)

13、下列表示正確的是（）

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CHJCH=CH2

B.CO2的電子式：：（）：：（'：：（）：

c.金剛石的比例模型：ZX

滴加兒滴稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石

D試紙不變藍原溶液中無NH/

蕊試紙置于試管口

A.AD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酥的合成路線。

H

Jpr_囚_6一四*回一-0—OCo0.

2鄰甲型礴U、C，CH3

?H2°|(!)H-C-H乙酸水溫

????蘇

《時.一^TCHO回一..一國牛

(1)寫出“甲茉->A”的化學(xué)方程式。

(2)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式,E分子中的含氧官能團名稱為

(3)上述涉及反應(yīng)中，“E-酚配”發(fā)生的反應(yīng)類型是<,

(4)寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

①遇FeCb溶液顯紫色，②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，

③苯環(huán)上只有2個取代基的，④能使漠的CCL溶液褪色。

(5)寫出乙酰水楊酸和N&OH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(6)由D合成E有多步，請設(shè)計出D-E的合成路線。(有機物均用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑,

(合成路線常用的表示方式為：D

反應(yīng)條件反應(yīng)條件.

18、烯燒能在臭氧作用下發(fā)生鍵的斷裂，形成含氧衍生物:

根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可以推測原烯燃的結(jié)構(gòu).

(1)現(xiàn)有一化學(xué)式為GOHIB的燒A,經(jīng)過臭氧作用后可以得到CH,COOH和B(結(jié)構(gòu)簡式如圖).

oCH3

III

CH3C-C-COOH

CH3

A的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________

（2）A經(jīng)氫化后得到的烷炬的命名是.

（3）克A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性.該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

（4）以B為原料通過三步反應(yīng)可制得化學(xué)式為（C6H10O2）n的聚合物，其路線如下：

寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：.

在進行笫二步反應(yīng)時，易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為

19、某興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)。

（1）打開Ki關(guān)閉K2,可制取某些氣體。甲同學(xué)認為裝置I可用于制取Hz、NH3、O2,但裝置H只能收集H2、NH5,

不能收集02。其理由是o乙同學(xué)認為在不改動裝置n儀器的前提下，對裝置n進行適當(dāng)改進，也可收集你

認為他的改進方法是_____0

（2）打開K2關(guān)閉Ki,能比較一些物質(zhì)的性質(zhì)。丙同學(xué)設(shè)計實驗比較氧化性：KCIO3>Ci2>Br2o在A中加濃鹽酸后

一段時間，觀察到C中的現(xiàn)象是______；儀器D在該裝置中的作用是o在B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。丁同學(xué)用石灰石、醋酸、苯酚鈉等藥品設(shè)計了另一實驗。他的實驗?zāi)康氖莀____。

（3）實驗室常用濃H2s04與硝酸鈉反應(yīng)制取HNO3。下列裝置中最適合制取HNO3的是。實驗室里貯存濃硝酸

20、三硫代碳酸鈉（Na2cs?在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學(xué)興趣小

組對Na2cs3的一些性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}：

⑴在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，測得溶液pH=10,由此可知H2cs3是_____（填“強”或“弱”）酸。

向該溶液中滴加酸性KMnCh溶液，紫色褪去，由此說明Na2cs3具有性。（填“還原”或“氧化

（2）為了測定某Na2cs3溶液的濃度，按如圖裝置進行實驗。將35.0mL該Na2cs3溶液置于下列裝置A的三頸燒瓶中,

打開儀器d的活塞，滴入足量稀硫酸，關(guān)閉活塞。

2+

己知：CS3+2H==CS2+H1ST，CS2和H2s均有毒；CS2不溶于水，沸點46。（2,與CCh某些性質(zhì)相似，與NaOH作

用生成Na2cos2和H2Oo

①儀器d的名稱是__________。反應(yīng)開始時需要先通入一段時間Nz,其作用為。

②B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

③反應(yīng)結(jié)束后。打開活塞K。再緩慢通入熱NM高于60。0一段時間，其目的是__________o

④為了計算該Na2cs3溶液的濃度，可測定B中生成沉淀的質(zhì)量。稱量B中沉淀質(zhì)量之前，需要進行的實驗操作名稱

是過濾、、;若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4g,則該Na2cs3溶液的物質(zhì)的量濃度是.

⑤若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣（高于60。。，通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算三硫代碳酸鈉溶液的濃

度時，計算值_____（填“偏高”“偏低”或“無影響

21、有機物M是有機合成的重要中間體，制備M的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略去）:

己知：①A的密度是相同條件下IL密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰;

上嗎C^-NH2（?NH2容易被氧化）;

COOH

③R-CH-A?R-CHZCOOH

COOH

請回答下列問題;

(1)B的化學(xué)名稱為。A中官能團的電子式為o

(2)C——?D的反應(yīng)類型是______,I的結(jié)構(gòu)簡式為。

(3)F——?G的化學(xué)方程式為o

(4)M不可能發(fā)生的反應(yīng)為(填選項字母)。

a.加成反應(yīng)b.氧化反應(yīng)c.取代反應(yīng)d.消去反應(yīng)

⑸請寫出任意兩種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有o

①能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能與NaHCOj反應(yīng)③含有-NH?

⑹參照上述合成路線，以BrCHz—為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備

HWNH—r'S-COXOH的合成路線：0

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解題分析】

A.R的分子式為GOHBOZ,A項錯誤；

B.苯環(huán)上4個氫原子位置不對稱，故苯環(huán)上一氯代物有4種，B項錯誤；

C.-eg中四個原子不可能共平面，則R分子中所有原子不可能共平面，C項錯誤；

D.R含有酯基、碳碳雙鍵和苯環(huán)，能發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，D項正確；

答案選D。

【題目點撥】

確定多官能團有機物性質(zhì)的步驟：

(1)找出有機物所含的官能團，如碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醇羥基、酚羥基、技基等等；

(2)聯(lián)想每種官能團的典型性質(zhì)；

(3)結(jié)合選項分析對有機物性質(zhì)描述的正誤。

注意：有些官能團性質(zhì)會交叉，如碳碳叁鍵與醛基都能被澳水、酸性高鋅酸鉀溶液氧化，也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)等。

2、A

【解題分析】

三價鐵離子遇到硫第根離子顯血紅色；

二價鐵離子遇到硫第根離子不變色，二價鐵離子具有還原性，能被氧化為三價鐵離子；

碘離子和鐵離子反應(yīng)和亞鐵離子不反應(yīng)。

【題目詳解】

先根據(jù)Fy的特征反應(yīng)，加入硫氯酸鉀溶液判斷溶液不含F(xiàn)e0然后加入氧化劑氯水，如果含有Fe。Fe?+被氧化劑氧

化成Fe‘?溶液變成紅色，以此證明Fe"的存在，加入少量KI溶液和鐵離子反應(yīng)，和亞鐵離子不反應(yīng)，不能證明含亞鐵

離子，操作選擇及排序為③①。

答案選Ao

3、C

【解題分析】

依據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由反應(yīng)方程式①判斷氧化性Fe3+>h,由反應(yīng)方程

3+3

式②得到氧化性Br2>Fe,由反應(yīng)方程式③得到氧化性I2>Fe(CN)6-,綜合可得C項正確。

故選C。

4、D

【解題分析】

據(jù)題給方程式確定還原性：S032->I-C其溶液呈無色，則CM+一定不存在，由于SO32-還原性強，首先被Br2氧化成

S0|,若近2過量會繼續(xù)氧化I一生成L,致使溶液呈黃色，則根據(jù)溶液顏色未變，確定S03?-一定存在，I-可能存在,

根據(jù)電荷守恒，溶液中的陽離子只能為NH；,則NH,一定存在。故D正確。

5、I)

【解題分析】

A、標(biāo)準狀況下，22.4LCH4的物質(zhì)的量為ImoLImol甲烷中有4moic-H,因此22.4L甲烷中共價鍵的物質(zhì)的量為

22.4x4/22.4mol=4mol,故錯誤；

B、2Fe+3Ch=2FeCh,鐵過量，氯氣不足，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為lx2xlmol=2mol,故錯誤；

C、沒有說明溶液的體積，無法計算物質(zhì)的量，故錯誤；

D、由于N2O4的最簡式為NO2,所以46g的Nth和N2O4混合氣體N2O4看作是46gNOz,即ImoL原子物質(zhì)的量為

lmolx3=3moL故正確。

6、D

【解題分析】

A.分子中含有三種官能團，包括了我基、碳碳雙鍵和氨基，A錯誤；

a

B.采用“定一移一”的方法，二氯代物，如圖所示:

共有6種，B錯誤;

C.imol苯環(huán)能夠與3m01H2發(fā)生加成，Imol碳碳雙鍵和ImolFh發(fā)生加成，而?；荒芘cH2發(fā)生加成，貝U1mol吧

啾乙酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)，最多消耗4molH2,C錯誤；

D.分子中只有1個飽和碳原子，但是碳原子連有2個相同的H原子，因此分子中不含有手性碳原子，D正確。

答案選D。

7、D

【解題分析】

A.二氧化硫溶于與水生成亞硫酸，亞硫酸容易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，是氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.植物光合作用利用光能將二氧化碳和水合成有機物，并產(chǎn)生氧氣，O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B

不選；

C.用漂粉精殺菌利用了次氯酸根的強氧化性，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.明磯中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，具有凈水作用，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選;

故答案選Do

8、B

【解題分析】

A.從圖分析，B的能量比C高，根據(jù)能量低的穩(wěn)定分析，B(g)比C(g)不穩(wěn)定，故錯誤；

B.在該溫度下，反應(yīng)生成B的活化能比生成C的活化能低，所以反應(yīng)剛開始時，產(chǎn)物以B為主；C比B更穩(wěn)定，所以

反應(yīng)足夠長時間，產(chǎn)物以C為主，故正確；

C.反應(yīng)&(g)=B(g)的活化能為的，故錯誤；

D.反應(yīng)A(g)=C(g)為放熱反應(yīng)，即AHVO,但AS不為0,故錯誤。

故選B。

9、C

【解題分析】

因為W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于

第二周期、Y、Z位于第三周期，故W是H元素；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X是第二周期元素共兩個電子

層，故X最外層有6個電子，X為0元素；X是0元素，原子序數(shù)是8,Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4

倍,即是Y與Z的原子序數(shù)之和是32,Y、Z為第三周期主族元素，故Y原子序數(shù)為15,Z的原子序數(shù)為17,Y是P

元素，Z是C1元素。

【題目詳解】

A.同一周期，從左到右，主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而，逐漸減小，則原子半徑P>Q,因為P、C1

比O多一個電子層，。比H多一個電子層，故原子半徑大小順序為：P>C1>O>H,即Y>Z>X>W,A正確；

B.WO分子間可以形成氫鍵，而分子間不能形成氫鍵，故HzO的沸點比P%的沸點高；同周期主族元素，從左

到右隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性逐漸噌強，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HC1APH3,B正確；

C.沒有強調(diào)P與。元素的最高價含氧酸酸性的比較，而H3P04的酸性比HC1O的酸性強，C錯誤；

D.P3?的還原性比cr的還原性強，D正確；

答案選C。

10、B

【解題分析】

在a電極上，bBr?得電子生成「和Bisa電極為正極；在b電極上，Zn失電子生成ZM+進入溶液，b電極為負極。

【題目詳解】

A.放電時，a極為正極，電勢高于作負極的b極，A正確；

B.充電時，a極應(yīng)為陽極，電極反應(yīng)為2「+Bb?2e一二=LBr：B錯誤；

C.圖中貯液器中的溶液組成與電極區(qū)的溶液組成相同，相當(dāng)于電極區(qū)的電解質(zhì)溶液，可提高電池的容量，C正確；

D.導(dǎo)線中有NA個電子轉(zhuǎn)移，依據(jù)關(guān)系式Zn—2-就有0.5molZn2+生成并通過隔膜（保持溶液的電中性），D正確；

故選B。

11、C

【解題分析】

A、根據(jù)工作原理，電解質(zhì)環(huán)境為H+,根據(jù)原電池的工作原理，電子流入的一極為正極，即N極為正極，電極反應(yīng)式

為Ch+4H++4e一=2%0,CotV-+14H++6e-=2Cp++7H2O,故A說法正確；B、根據(jù)選項A的分析，消耗H*,N

+-2-+3+

極附近溶液的pH升高，故B說法正確；C、正極反應(yīng)式為O24-4H+4e=2H2O,Cr2O7+14H4-6e=2Cr+7H2O,

消耗ImolCrzCV-時，從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移至少有14moiH卡,故C說法錯誤；D、根據(jù)右邊的圖，當(dāng)CoCV-濃度

大時去除率變?yōu)?,0207?一離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活，故D說法正確。

12、A

【解題分析】

A.干冰氣化時，分子間距離增大，所以分子間作用力減弱，故A正確；

B.干冰氣化時二氧化碳分子沒變，所以分子內(nèi)共價鍵沒變，故B錯誤；

C.干冰氣化時二氧化碳分子沒變，分子的大小沒變，故C錯誤；

D.干冰氣化時二氧化碳分子沒變，所以化學(xué)性質(zhì)沒變，故D錯誤；

答案選A。

13、A

【解題分析】

A、丙烯的結(jié)構(gòu)簡式表示為CH3cH=CH2,選項A正確；

B、82的電子式為：；；：：(,：：；；：,選項B錯誤；

c、@該比例模型可表示甲烷等，金剛石是正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，選項C錯誤；

D、硫離子的核電荷數(shù)是16,硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為88,選項D錯誤：

故答案是A。

【題目點撥】

本題考杳化學(xué)用語的使用。易錯點為選項C該比例模型可表示甲烷等，金剛石是正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，且

原子大小相同。

14、C

【解題分析】

在強酸性條件下，碳鋼發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性、中性、堿性條件下，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

2++

A.當(dāng)pHV4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負極反應(yīng)式為：Fe-2e=Fe,正極反應(yīng)式為：2H+2e=H2T，故A正

確；

B.當(dāng)pH>6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應(yīng)式為：Fe-2e=Fe2+,正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OW,因

此主要得到鐵的氧化物，故B正確；

C.在pH>14溶液中，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4Z4OH、故C錯誤；

D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣濃度減小，生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會減緩，故D

正確；

故選C。

15、D

【解題分析】

放電

放電為原電池原理，從(l-x)LiFcPO4+xFcPO4+LixCnk^LiFePO4+nC可知，Li、C,中的C化合價升高了，所以LixCn

充電

失電子，作負極，那么負極反應(yīng)為：LixCn-xe=xLr+nC,LiFePCh作正極，正極反應(yīng)為:

+

xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,充電為電解池工作原理，反應(yīng)為放電的逆過程，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.由以上分析可知，放電正極上FePO4得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePOj,正極電極反應(yīng)式：

+

xFePO4+xLi+xe-=xLiFcPO4,A正確；

B.原電池中電子流向是負極-導(dǎo)線-用電器-導(dǎo)線-正極，放電時，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，B正

確；

+

C.充電時，陰極為放電時的逆過程，Li'變化為LixCn，電極反應(yīng)式：xLi+xe-+nC=LixC?,C正確；

D.充電時，作為電解池，陽離子向陰吸移動，口+向右移動，D錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

帶x的新型電池寫電極反應(yīng)時，先用原子守恒會使問題簡單化，本題中，負極反應(yīng)在我們確定是Li'G,變?yōu)镃之后，

先用原子守恒得到Li、Cn-xLi++nC,再利用電荷守恒在左邊加上?xe?即可，切不可從化合價出發(fā)去寫電極反應(yīng)。

16、B

【解題分析】

A.滴加BaCk溶液有白色沉淀生成，原溶液中也可能含有CO32-、SO?->Ag+等，故A錯誤；

B.滴加氯水和CC14,下層溶液顯紫紅色說明產(chǎn)生了碘單質(zhì)，氯水為強氧化性溶液，則溶液中存在強還原性的1一，氯

氣置換出了碘單質(zhì)，故B正確；

C.用潔凈的伯絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+,但并不能說明溶液中無K+,因為檢驗

K+需通過藍色鉆玻璃觀察火焰，故C錯誤；

D.N%極易溶于水，若溶液中含有少量的N%+,滴加稀NaOH溶液不會放出NH3,檢驗NHa+的正確操作：向原溶

液中滴加幾滴濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍則證明存在NH?+,故D錯誤；

故答案為Bo

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、Br+HBrr^-C-O^Ha段基、羥基取代或酯化

OHOH

0或*

的鄰、間、對的任意一種

OCH■?CHCOOH

a

（寫出D的結(jié)構(gòu)簡式即給1,其他合理也給分）

1

【解題分析瓶據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲苯與溟在鐵粉作催化劑的條件下生成A為1發(fā)生水解得B為7OH,

B與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)C為、人。、.6,,C發(fā)生氧化反應(yīng)得乙酰水楊酸,比較和酚配的結(jié)構(gòu)可知，占:H。

8

0oo

IIIIII

與Br-O-0H反應(yīng)生成D為C-OHC-OHC-OH

1發(fā)生氧化反應(yīng)得c

CH-Q-OH-0-OH-0-OH

OH

C-OHzO^0

再與一0-0H反應(yīng)得E為白7c二。

、OHQ

（1）“甲苯一A”的化學(xué)方程式為BrfHBr(2)C為

O/

E為,E分子中的含氧官能團名稱為股基、羥基；（3）上述涉及反應(yīng)中,

“E一酚歆”發(fā)生的反應(yīng)類型是取代或酯化反應(yīng)；（4）乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體，符合下列條件①遇FeCh溶液顯

紫色，說明有酚羥基，②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，說明有段基，③苯環(huán)上只有2個取代基，④能使澳的CCL溶液褪色，說

0H

明有碳碳雙鍵，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為的鄰、間、對的任意一種；（5）

CHssCMncnnMOCH=CHCOOH

乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為

0

℃也+3NaOH+5式OONa+3HQ⑹根據(jù)上面的分析可知'Di

V-

N

oo

III

C-OHC-OH

的合成路線為UpCH-O-OH5Q,

OHO

5

18、

H3c—CH=C—C-CH=CH-CH33,4,4.三甲基庚烷

CH5CH,

H3c—C=C—C=C—CHQ

Illi

CH3cH3cH3cH3

COOH

【解題分析】

(D分析題目給出的信息，進行逆向推理即可；根據(jù)化學(xué)式為CioHu,的短A,則A烯燒應(yīng)該是下列三個片斷結(jié)合而成，

CH3

2個CH3.J；-濟=再結(jié)合反應(yīng)原理解答該題；

CH3cH3

⑵根據(jù)⑴的分析所得A的結(jié)構(gòu)簡式，再根據(jù)系統(tǒng)命名法命名與％發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物；

⑶克A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，據(jù)此分

析；

OCH3

(4)B為CIhC-f-COOH,分子式為：C6H10O3,第一步發(fā)生生成C6Hl2O3,則臻基與氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)式

CH3

OHCH3OHCll3

為CH3±H-《-COOH；第二步CH3AH《一COOH生成C6H10O2,則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙

ciljCII3

-------HjC------C1I-------

鍵即結(jié)構(gòu)式為CH2;CH-f-COOH；第三步CH2=CH-9_COOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成I，：，據(jù)此分析解

■Ijv-C-Crij

CH3CH3COOH

答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)題目所給信息可知：碳碳雙鍵在酸性高缽酸鉀作用下，生成2個碳氧雙鍵，現(xiàn)生成的2種化合物中共有3個碳

氧雙鍵，故A中含有2個碳碳雙鍵，根據(jù)化學(xué)式為GoHi8的免A,則A烯煌應(yīng)該是下列三個片斷結(jié)合而成，2個

CH3

II=

_H^C-C—CH=,故A的結(jié)構(gòu)簡式是％c—CH=9—9—CH=CH-CHa；

CHo-C38H3

CHjCH,

9H3

出根據(jù)(1)的分析，人為厲(：一。1=(：一々-3=。|_(：均，經(jīng)氫化后雙鍵都被加成為單鍵，所以得到的烷煌的命名是3,

CH5CH3

4,4-三甲基庚烷;

(3)煌A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，則該同

分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是％c—f=f—f=f—C%；

CH3cH3cH3cH3

OCH3

IlI

(4)B為ClhC-f-COOH,分子式為：C6H.0O3,第一步發(fā)生反應(yīng)生成C6Hl2O3,則?；c氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)

CH3

?HCHjOHCH3

式為CH3cH-f-COOH；第二步CW&q-COOH生成C6H10O2,則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳

8H35

CH3

H2C—CHJ—

雙鍵即結(jié)構(gòu)式為CH2=CH_f_COOH；第三步CH2;CH-f-COOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成|Jn.第一

H5C-C-CH3>樂一

CH3COOH

OHCH3OHCH3

步CH3&-f-COOH反應(yīng)時，2分子COOH易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，即羥基與翔基、毅基與羥基發(fā)

CH3CH3

o

HjC

生酯化反應(yīng)生成八元環(huán)的酯類物質(zhì)，所以其結(jié)構(gòu)簡式為

H3c人

【題目點撥】

考查有機物推斷，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機物結(jié)構(gòu)進行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，需要學(xué)生對給

予的信息進行利用，較好的考查學(xué)生的自學(xué)能力與知識遷移應(yīng)用，難度中等。

19、氧氣的密度比空氣大將裝置n中裝滿水溶液呈橙色防止倒吸CIO3_+6H++5CF=3Cl2t+3H2O

比較醋酸、碳酸和苯酚的酸性強弱（實證酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH）b盛裝在帶玻璃塞的棕色細

口玻璃瓶中，放置在陰涼處（陰暗低溫的地方）

【解題分析】

（1）氧氣密度比空氣大，用排空氣法收集，需用向上排空氣法收集，II裝置中進氣管短，出氣管長，為向下排空氣法;

用排水法可以收集02等氣體；

（2）裝置I、m驗證物質(zhì)的性質(zhì)（K2打開，K|關(guān)閉）.根據(jù)氧化劑+還原劑二氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑>氧

化產(chǎn)物，還原性：還原劑,還原產(chǎn)物，如要設(shè)計實驗證明氧化性KC103>Cl2>Br2,貝!II中發(fā)生KCKh和濃鹽酸的氧化

還原反應(yīng)，DI中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應(yīng)，有緩沖作用的裝置能防止倒吸，在B裝置中KCKh和價的氯離

子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，根據(jù)強酸制弱酸，石灰石和醋酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和苯酚鈉

反應(yīng)生成苯酚，據(jù)此分析實驗?zāi)康模?/p>

⑶①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，硝酸的制取原理是：固體和液體微熱制取，難揮發(fā)性的酸來制取揮發(fā)性的酸，據(jù)此選擇裝置;

②根據(jù)碓酸的性質(zhì)選擇合適的貯存方法，硝酸見光分解，保存時不能見光，常溫下即可分解，需要低溫保存。

【題目詳解】

（1）甲同學(xué)：II裝置中進氣管短，出氣管長，為向下排空氣法，Ch的密度大于空氣的密度，則氧氣應(yīng)采用向上排空

氣法收集，乙同學(xué)：02不能與水發(fā)生反應(yīng)，而且難溶于水，所以能采用排水法收集；所以改進方法是將裝置II中裝滿

水，

故答案為氧氣的密度比空氣大；將裝置n中裝滿水；

（2）根據(jù)氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑,氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑,還原產(chǎn)物，如要設(shè)計實

驗證明氧化性KCIO3>C12>Br2,裝置I、W驗證物質(zhì)的性質(zhì)（Q打開，K】關(guān)閉），貝UI中發(fā)生KCKh和濃鹽酸的氧化還

原反應(yīng)，III中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應(yīng)，由氧化性為氧化劑〉氧化產(chǎn)物，則A中為濃鹽酸，B中為KCKh固

體，C中為NaBr溶液，觀察到C中的現(xiàn)象為溶液呈橙色，儀器D為干燥管，有緩沖作用，所以能防止倒吸，在B裝

+

置中氯酸根離子和氯離子在酸性條件下發(fā)生價態(tài)歸中反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)為：ClOj+6H+5Cr=3CI2T+3H2O,石灰石

和醋酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以B中固體溶解，產(chǎn)生無色氣體，C試管中產(chǎn)生

白色沉淀，實驗的目的是比較碳酸、醋酸、苯酚的酸性強弱（實證酸性：CHJCOOH>H2CO3>C6H5OH）,

故答案為溶液呈橙色；防止倒吸；C103一+6H++5a=3CLT+3H20；比較醋酸、碳酸和苯酚的酸性強弱（實證酸性：

CH3COOH>H2CO3>C6H5OH）；

⑶①硝酸的制取原理是：固體和液體微熱制取，故d錯誤，該反應(yīng)符合難揮發(fā)性的酸來制取揮發(fā)性的酸，硝酸易揮發(fā),

不能用排空氣法收集，故a、c錯誤：所以硝酸的揮發(fā)性注定了選擇的收集方法是b裝置所示。

故答案為b；

②純凈的硝酸或濃硝酸在常溫下見光或受熱就會分解生成二氧化氮、氧氣、水，保存時需要低溫且使用棕色的試劑瓶,

故答案為盛裝在帶玻璃塞的棕色細口玻璃瓶中，放置在陰涼處(陰暗低溫的地方)。

2++

20、弱還原分液漏斗排除裝置中的空氣Cu+H2S=CuSl+2H將裝置中的H2s全部排入B中被充

分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收洗滌干燥2.5mol/L偏高

【解題分析】

(1)根據(jù)鹽類水解原理及酸性高鎰酸鉀的強氧化性分析解答；(2)根據(jù)實驗?zāi)康?、實驗裝置及空氣的組成和H2s的

還原性分析解答；運用關(guān)系式法進行相關(guān)計算。

【題目詳解】

(1)在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，洲得溶液pH=10,溶液顯堿性，說明鹽為強堿弱酸鹽；向該

溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色糙去證明鹽被氧化發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2cs3具有還原性，故答案為：弱；還原

性；

(2)①根據(jù)儀器構(gòu)造分析，儀器d的名稱分液漏斗；N2化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，為了防止空氣中氧氣將H2s氧化，所以

反應(yīng)開始時需要先通入一段時間N2,排除裝置中的空氣，故答案為：分液漏斗；排除裝置中的空氣；

2++

②B中發(fā)生反應(yīng)是硫酸銅和硫化氫反應(yīng)生成黑色硫化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：CU+H2S=CUS1+2H,故答案為:

2++

Cu+H2S=CuSi4-2H；

③反應(yīng)結(jié)束后打開活塞K,再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是：將裝置中的H2s全部排入B中被充分吸收；將裝

置中的CS2全部排入C中被充分吸收，故答案為：將裝置中的H2s全部排入B中被充分吸收，將裝置中的CS2全部排

入C中被充分吸收；

④稱量B中沉淀質(zhì)量之前需要進行的實驗操作名稱是：過濾、洗滌、干燥，若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4g,物質(zhì)的量

84s

—^-=0.0875mol,物質(zhì)的量守恒，CS3^+2H+=CS2+HSf,CU2++HS=CUS1+2H+,得到定量關(guān)系：

96g/mol22

2

CS3--H2S-CUS,n(Na2cs3)=n(CuS)=0.0875moL則35.0mL三硫代碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度

=0.0875mol=25mol/L>故答案為：洗滌、干燥；23mol/L.

O.O35L

⑤若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣，通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時，C中除

吸收二硫化碳還會吸收空氣中二氧化碳，溶液質(zhì)量增加偏大，計算得到溶液濃度或偏高，故答案為：偏高。

CIN)H

21、丙二醛P：H取代反應(yīng)CH，