2024屆新課標化學高考總復習專題7物質結構元素周期律1-7十年高考題分類

專題七物質結構元素周期律

考點一原子結構與化學鍵

1.（2022北京,3,3分KSi?（鋤的"Sr、“Sr穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中87Sr/6Sr值不

變。土壤生物中叱「/?「值與土壤中叱「/防Sr值有效相關。測定土壤生物中',SrdSr值

可進行產地溯源。下列說法不巧砸的是（）

A.Sr位于元素周期表中第六周期、第DA族

B.可用質譜法區(qū)分'‘Sr和%Sr

C.87Sr和含有的中子數分別為49和48

D.同一地域產出的同種.土壤生物中"Sr/院Sr值相同

答案ASr位于元素周期表中第五周期、第DA族,A不正確片Sr與因Sr相對原子質量

不同，可用質譜法區(qū)分,B正確;已知Sr原子質子數為38,即可分別計算8/Sr和86Sr的中子

數,C正確;同一地域土壤中^Sr/^Sr值不變，可測定土壤生物中8?Sr/%Sr值進行產地溯源,

則D正確。

2.（2022河北,6,3分）中子轟擊夕X原子的核反應為分<+初一%丫+舊其中%Y可用于

測定文物年代。下列說法錯誤的是()

A.原子半徑:Y>X

B.YH］的電子式為:*曲

C.最高價含氧酸的酸性:Y>X

D.X與Y均能形成多種氧化物

答案可用于測定文物年代，結合題給核反應可知為、為原子半

COYCXN,

+

:C-HH,B正確;最高價含氧酸的酸性:HNO3>H￡O*C

不正確;碳元素與氫元素可以形成多種燒，氮元素與氫元素可以形成NR、等,D正

確。

3.（2022山東,3,2分月3。、的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應

如下:

J6O+lHe-*83O+gX；l6O+^He->J5O+^Yo下列說法正確的是（）

A.X的中子數為2

B.X、Y互為同位素

C43。、：?？捎米魇聚櫾友芯炕瘜W反應歷程

D.自然界不存在#。2、jo2分子是因其化學鍵不穩(wěn)定

答案B根據質量守恒定律可知,X為gHe,其中子數為6-2=4,A項錯誤;X為;He、

415

Y為2瓶,二者互為同位素,B項正確;由題干信息知,#0、8o的半衰期很短，故不適宜用作

示蹤原子研究化學反應歷程C項錯誤洎然界中不存在#d、分子是因為

#0、：o的半衰期很短，與化學鍵無關,D項錯誤。

4.（2020浙江7月選考,5,2分）下列表示不正確的是（）

HH

\/

C-C

/\

A.乙烯的結構式：HH

B.甲酸甲酯的結構簡式:QHQ?

C.2-甲基丁烷的鍵線式：人/

D.甲基的電子式：H??C?

答案B甲酸甲酯的結構簡式應為HC00CH：,,故選B。

5.（2020浙江7月選考,7,2分）下列說法正確的是（）

A.35cl和久1是兩種不同的元素

B.單晶硅和石英互為同素異形體

C.HC00H和HOCH2cH0互為同系物

D.H與Na在元素周期表中處于同一主族

答案DA項,氣1和文1同屬于氯元素，錯誤;B項,單晶硅和石英（SiOj不屬于同素異

形體,錯誤;C項,HCOOH和HOCH.CHO所含官能團種類不同,不互為同系物,錯誤;D項，H

與Na屬于IA族元素，正確。

6.（2019北京理綜,8,6分）2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期

表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了綱（4n）等9種元素相對

原子質量的新值，被采用為國際新標準。錮與鋤GRb）司周期。下列說法不用碰的是

（）

A.In是第五周期第IHA族元素

B.X51n的中子數與電子數的差值為17

C.原子半徑:In>Al

D.堿性：In（OH）3>RbOH

答案D本題考查了原子的組成、元素周期表和元素周期律等知識，以張青蓮教授主

持測定的某些元素的相對原子質量的新值為背景材料考查學生的分析推理能力,體現了

證據推理與模型認知的學科核心素養(yǎng)和愛國主義情懷的價值觀念。

錮和鋤同屬第五周期元素,鋤在IA族,錮在川A族,鋤的金屬性比錮強,所以RbOH的堿

性強于In（0H）3的堿性,D錯誤。

審題方法該題題干中前面一段話只起鋪墊作用，沒有核心信息，審題時把注意點放在

題干的后面兩句話上即可。

7.（2019浙江4月選考,7,2分）下列表示不氐頤的是（）

A.次氯酸的電子式H??C1??0??

B.丁烷的球棍模型「《

C.乙烯的結構簡式Clb—CIb

D.原子核內有8個中子的碳原子/C

答案A次氯酸分子中氫原子不宜接與氯原子結合，正確的電子式應為

H??0??C1??°

8.（2019浙江4月選考，18,2分）下列說法不?正?確?的是（）

A.純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同

B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞

C.CO?溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變

D.石墨轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成,也有分子間作用力的破壞

答案C純堿和燒堿熔化時克服的都是離子鍵,A正確;加熱蒸發(fā)過程中水轉化為水蒸

氣時有分子間作用力的破壞,B正確;干冰升華時只有分子間作用力改變，但C02溶于水

時發(fā)生化學變化,有共價謔的斷裂和形成,C錯誤;看典為平面正六邊形層狀結構,層與層

之間通過分子間作用力結合,金剛石為共價鍵結合而成的正四面體立體網狀結構,故石

墨轉化為金剛石時既有共價鍵的斷裂和生成,也有分子間作用力的破壞,D正確。

9.（2018北京理綜,8,6分）下列化學用語對事實的表述不正確的是（）

濃硫酸.

18

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應:G油5coOH+C2H△\C17H35C00C2H5+H20

B.常溫時，0.1mol?L”氨水的pH=ll.1:NH3?H_0=^NHj+OIT

C由Na和Cl形成離子鍵的過程:Na7?-

D.電解精煉銅的陰極反應:Ci?,+2e--Cu

答案A在酯化反應中.通常是“酸脫羚基醇脫氫”，所以A中反應后,80原子應存在

于酯中。

易錯易混C項中離子鍵的形成過程包含電子的轉移，用電子式表示離子鍵的形成過程

時要用箭頭表示出電子轉移的方向。

10.（2018浙江4月選考,8,2分）下列表示正確的是（）

<~\\\\

（+161288

A.硫原子結構示意圖J/〃

B.乙狹的結構簡式CHCH

C.乙烯的球棍模型，\

D.NaCl的電子式Na??Cl??

（+16）286

答案C硫原子結構示意圖為〃，故A錯誤；乙塊的結構簡式為CH』CH,故B

錯誤；乙烯的球棍模型為》0tC,故C正確;NaCl的電子式為Na[?-C1??],故D錯

誤。

11.（2017北京理綜,7,6分）2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“礎”，tid

n）,Ts的原子核外最外層電子數是7。下列說法不?正?確?的是（）

A.Ts是第七周期第VHA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數為176的Ts核素符號是第Ts

答案D本題考查原子結構、元素周期表、元素周期律等知識。中子數為176的Ts

核素符號為曾列s。

審題方法Ts的原子核外最外層電子數是7,則該元素一定是第VIIA族元素。

12.（2017江蘇單科,2,2分）下列有關化學用語表示正確的是（）

A.質量數為31的磷原子屋P

B.氟原子的結構示意圖:??

C.CaClz的電子式式a”[??Cl??]）

D.明磯的化學式:Ab（SOJ3

答案AB項，氟原子的結構示意圖為@乃;C項,CaCk的電子式為[??C1??丁

Ca2，[??Cl??];D項，明磯的化學式為KAI（SO>-12H2。

13.（2015江蘇單科,2,2分）下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是（）

A.質子數為17、中子數為20的氯原子書C1

（+17）2^7

B.氯離子（C「）的結構示意圖：’））

C.氯分子的電子式：?-Cl--C1--

D.氯乙烯分子的結構簡式:H￡—CH￡1

答案CA項，元素符號的左上角應為質量數,該氯原子應表示為將C1;B項,C1的結構

（+17）218

示意圖為〃人口項，氯乙烯分子的結構簡式為CH2-CHC1o

14.（2014廣東理綜,9,4分）下列敘述I和II均正確并有因果關系的是（）

選項敘述I敘述H

AKNQ；的溶解度大用重結晶法除去中混有的XaCl

BBaSO」難溶于酸用鹽酸和BaCk溶液檢驗SQ2-

,能使酚酰溶

Wh可用于設計噴泉實驗

液變紅

Ca（0H”能制

可配制2.0mol?f的Ca（0H）2溶液

成澄清石灰水

答案BA項，因為KNOj的溶解度受溫度影響較大,NaCl的溶解度受溫度影響不大，故

可用重結晶法除去KNG由混有的NaCl,A項錯誤。B項,往待測溶液中先加稀鹽酸若無

沉淀產生,再加BaCl2溶液,若出現白色沉淀,證明有S03B項正確。C項,NH,可用于設

計噴泉實驗是因為NIh極易溶于水,C項錯誤。D項,Ca（0II）2是微溶物,不可配制2.0

mol-L的溶液,且敘述I和敘述II不存在因果關系,D項錯誤。

15.（2014江蘇單科,2,2分）下列有關化學用語表示正珊的是（）

A.過氧化鈉的電子式：Na??O??O??Na

B.質子數為35、中子數為45的濱原子:弱Br

C.硫離子的結構示意圖

D.間二甲苯的結構簡式：

答案B過氧化鈉的電子式為N1[??O??O??『Na',A項錯誤；S"的結構示意圖

為Q/〃，C項錯誤；間二甲苯的結構簡式為OcH3,D項錯誤。

16.（2013江蘇單科,2,2分，★）下列有關化學用語表示正確的是（）

A.丙烯的結構簡式:CH

B.氫氧根離子的電子式：[??0??川一

C.氯原子的結構示意圖：""/

D.中子數為146、質子數為92的鈾（U）原子康6f

答案B丙烯的結構簡式為CHz-CH—CK,A項錯誤;B項中的電子式正確;氯原

（+17）2\\

子的結構示意圖為:九C項錯誤;該鈾原子的質量數為：146+92=238,該原子應表

示為卷8（J,D項錯誤。

考點分析本題是常規(guī)考題，與《考試說明》的典型示例一致,分別對有機物結構簡

式、電子式、原子或離子的結構示意圖、核素的表示式等化學用語進行考查，復習時要

有針對性。

17.（2012江蘇單科,2,2分,★）下列有關化學用語表示正確的是（）

A.乙酸的結構簡式CHQ：

B.P的結構示意圖:?7

C.中子數為20的氯原子袈C1

D.NH3的電子式：H??N??H

H

答案B乙酸的結構簡式為CH￡（）OH,故A項錯誤；中子數為20的氯原子應寫成弱C1,

故C項錯誤;NH,的電子式為H??N?-H,故D項錯誤。

H

18.（2012山東理綜,9,4分）下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是（）

A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

B.IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素

C.同種元素的原子均有相同的質子數和中子數

D.\TA族元素的陰離子還原性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性越強

答案BA項，如NHC1由非金屬元素組成，但為離子化合物;C項，同位素原子（如用、

外、3）的質子數相同，中子數不同;D項,一般VDA族元素的陰離子還原性越強，對應元素

的非金屬性越弱,其最高價氧化物對應水化物的酸性越弱。

19.（2012天津理綜,3,6分）下列敘述正確的是（）

A.乙酸與丙二酸互為同系物

B.不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵

C.鑒氣和$8u是中子數不同質子數相同的同種核素

D.短周期第IVA與第VHA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構

答案DA項，乙酸分子中含有一個陵基（一C00H）,而內二酸分子中含有兩個股基，二者

不屬于同系物;B項,H。分子中既含有極性共價鍵，乂含有非極性共價鍵;C項焉5c和

豺8U是兩種不同的核素;D項,短周期第IVA與第VHA族元素的原子間構成的分子包括

CR、CCL、Si%、SiC",這些分子中各原子均滿足最外層8電子結構。

20.（2011江蘇單科,2,2分）下列有關化學用語表示正痂的是（）

A.N2的電子式:：N

（116）286

B.S?的結構示意圖

C.質子數為53、中子數為為的碘原子數”

COOH

Y

D.鄰羥基苯甲酸的結構簡式：OH

3、

答案cN?的電子式為??N3N??，故A項錯誤;S?的結構示意圖應為〃，故B

COOH

項錯誤;鄰羥基苯甲酸的結構簡式為X/()H，故D項錯誤。

21.(2018天津理綜,7節(jié)選)下圖中反應①是制備SiH”的一種方法，其副產物

MgC12?6NIh是優(yōu)質的鎂資源。問答下列問題：

NH4CI|

(DMgCb-6NH,所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(田除

外)：,Mg在元素周期表中的位

置：,Mg(0H)2的電子式:。

(2)A8的化學式為。反應②的必備條件是。上圖中可以循

環(huán)使用的物質有。

(3)在一定條件下，由SiE」和CHi反應生成H?和一種固體耐磨材料(寫化學

式)。

⑷為實現燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(0H)%使燃燒產生的S0?轉化為穩(wěn)定的Mg化合

物,寫出該反應的化學方程式:o

答案(Dr(H‘)<r(Mg2f)<r(N3)<r(Ci)

第三周期IIA族[H--0??]Mg2，[??0??H]-

(2)Mg2Si熔融，電解NH3,NHXl

(3)SiC

(4)2Mg(OH)2+2SO2+O2-2MgSO.+2H2O

解析(Dll'只有原子核;N=Mg?‘有兩個電子層，當電子層結構相同時，原子序數越大離

子半徑越小;cr有三個電子層,故離子半徑:r(H')<r(Mg2-)<r(N3)<r(Cl)。Mg(OH)?是離

子化合物，其電子式為[H?-0??]Mg”..0??H]o

(2)由反應①產物逆推可知A2B由Mg、Si組成,故化學式為Mg2Si0電解熔融MgCb可制

電解

取Mg,反應的化學方程式為MgCk(熔融)-Mg+CLt0反應過程中生成的NH：,、NH,C1

可以是反應①的反應物，故二者可以循環(huán)使用。

(3)依據原子守恒可知SiHi與CH」反應生成乩和SiC,SiC俗稱金剛砂，是一種固體耐磨

材料。

:

(4)S02轉化為MgSO.b反應的化學方程式為2Mg(0ll)2+2S02+0；/~2MgS01+2H;:0<,

22.(2014大綱全國,27,15分)A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層只子

數與其周期數相同,B的最外層電子數是其所在周期數的2倍。B在D中充分燃燒能生

成其最高價化合物BD?。E'與D?具有相同的電子數。A在F中燃燒，產物溶于水得到一種

強酸?；卮鹣铝袉栴}：

（1）A在周期表中的位置是,寫出一種工業(yè)制備單質F的離子方程

式O

（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數為43%,其俗名為，其水溶液與F單

質反應的化學方程式為；在產物中加入少量KI,

反應后加入CCL并振蕩，有機層顯色。

⑶由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如卜.表：

物質組成和結構信息

a含有A的二元離子化合物

b含有非極性共價鍵的二元離子化合物,且原子數之比為1：1

c化學組成為BDF2

d只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體

a的化學式為;b的化學式為;c的電子式為;d的晶體類型

是0

（4）由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質。一種化合物分子通

過鍵構成具有空腔的固體;另一種化合物（沼氣的主要成分）分子進入該空腔，

其分子的空間結構為。

答案⑴第一周期IA族2C1'+2H,O-20H+H2t+C12t［或2NaCl-2NaKl2

f］（每空2分）

⑵純堿（或蘇打）（1分）

2Na2CO3+Cl2+H.O------NaC10+NaCl+2NaHC03（2分）

紫（1分）

NaH（lNaNa2c22??C1CC1??11

⑶分）。和（分）??：?：???（分）金屬晶體（分）

⑷氫（1分）正四面體（1分）

解析根據題干信息可以推出A、B、D、E、F分別為H、C、（）、Na、Cl。

（1）工業(yè)上制備Cb用電解飽和食鹽水或電解熔融NaC］的方法。

（2）C、0、Na可以組成化合物Na￡0：,、NaCO」等，其中\(zhòng)a元素的質量分數為43%的是

NazCOa,俗名為純堿（或蘇打）；Na￡（h的水溶液可與Ch反應生成NaClO、NaCl和NaHCO”

其中NaClO有強氧化性,可將「氧化為12,加入CCL萃取后有機層呈紫色。

（3）根據表中的信息可以得出a、b、c、d分別為NaH、Na202（Na2C2）,COC根Na。

（4）在“可燃冰”結構中，水分子通過氫鍵構成具有空腔的固體；甲烷分子的空間結構為

正四面體。

評析本題考查短周期中元素的推斷，綜合考查了CL的工業(yè)制法、元素化合物的性

質、品體結構等知識,其中對新能源“可燃冰”的考查是難點，要求學生了解一些課外

熱點科技。

考點二元素周期表與元素周期律

1.（2022廣東,7,2分）甲~戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示;戈的

最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是)

甲乙

丙丁戊

A.原子半徑:?。疚欤疽?/p>

B.非金屬性:戊＞丁＞丙

C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產生

D.丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應

答案C戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸，結合元素周期表片段可知，戊可能為

S或CI,若戊為S,則甲為C、乙為0、丙為Si、丁為P；若戊為Cl,則甲為N、乙為F、丙

為P、丁為S。原子半徑:?。疚欤疽?A項正確;非金屬性:戊＞丁＞丙,B項正確;若甲為C,其

氫化物如CH等遇HCI不產生白煙,C項錯誤;丙的最高價氧化物對應的水化物可能是

FbSiCh或H3Pd，都能與強堿反應,D項正確。

2.（2022海南,5,2分）鈉和鉀是兩種常見金屬。下列說法正確的是（）

A.鈉元素的第一電離能大于鉀

B.基態(tài)鉀原子價層電子軌道表示式為向

C.鉀能置換出NaCI溶液中的鈉

D.鈉元素與鉀元素的原子序數相差18

答案A同主族元素的第一電離能自上到下逐漸減小,A項正確;基態(tài)鉀原子的價層電

子排布式為4s1,B項錯誤;鉀在NaCI溶液中與水反應生成KOH,得不到鈉,C項錯誤;在元

素周期表中Na位于第三周期,K位于第四周期，都為第IA族元素，原子序數相差8,口項

錯誤。

3.（2022海南,11,4分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,X、丫同周期

并相鄰,Y是組成水的元素之一,Z在同周期主族元素中金屬性最強,W原子在同周期主族

元素中原子半徑最小。下列判斷正確的是（）

A.XWs是非極性分子

B.簡單氫化物沸點:X＞Y

C.Y與Z形成的化合物是離子化合物

D.X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性

答案CY的原子序數大于X,X、丫同周期并相鄰,Y是組成水的元素之一，故X為N、Y

為O；Z在同周期主族元素中金屬性最強,Z為Na；W原子在同周期主族元素中原子半徑

最小,W為Cl。NCh為極性分子,A不正確;沸點:H2O>NH“B不正確;氧化鈉、過氧化鈉均

為離子化合物,C正確;NaNO3水溶液顯中性,NaNO?水溶液顯堿性,D不正確。

4.（2022河北,10,4分）兩種化合物的結構如下，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數依次增

大的五種短周期主族元素。下列說法錯誤的是（）

K

I

Z-Q、

>-y

z

A.在兩種化合物中,X、Y、Z、R、Q均輛足最外層8電子穩(wěn)定結構

B.X、Y、Z、R、Q中,R的非金屬性及簡單氫化物的穩(wěn)定性均最強

C.將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中,氣體顏色變淺

D.Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關

答案AX、Y、Z、R、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素,結合它們在兩

種化合物中形成的化學鍵數目可知,X、丫、Z、R、Q分別是C、N、0、F、P。A項,P

形成5個化學鍵,最外層不滿足8電子穩(wěn)定結構，錯誤;B項,五種元素中,F的非金屬性最

強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性也最強,正確;C項,YZ2是NCh,存在平衡2NO2（g）—N20,（g）

△H<0,降溫時平衡正向移動，氣體顏色變淺,正確;D項,0?在大氣中的含量與環(huán)境污染密

切相關，正確。

5.（2022湖南,5,3分）科學家合成了一種新的共價化合物（結構如圖所示）,X、Y、Z、W

為原子序數依次增大的短周期元素,W的原子序數等于X與Y的原子序數之和。下列說

法錯誤的是（）

X2X2Z3

Z,X,—W—Y—W—X,Z.

II

X2ZsX3Z5

A.原子半徑:X>Y>Z

B.非金屬性:Y>X>W

C.Z的單質具有較強的還原性

D.原子序數為82的元素與W位于同一主族

答案C由化合物的結構可知,X、W形成4個共價鍵，且W原子序數最大，可知X為

C,W為Si,Y形成2個共價鍵,Z形成1個共價鍵,且原子序數:W=X+Y,則推知Y為0,2為

Fo原子半徑：C>O>F,A項正確;非金屬性：0>C>Si,B項正確;F元素無正價，故F2不表現還

原性,C項錯誤;第六周期的0族元素為86號元素，故82號元素位于第IVA族，與Si位于

同一主族,D項正確。

6.(2022江蘇,3,3分)工業(yè)上電解熔融AI2O3和冰晶石(Na3AR)的混合物可制得鋁。下列

說法正確的是()

A.半徑大小:r(A/')<r(Na')

B.電負性大?。篨(F)<X(。)

C電離能大小:h(O)vh(Na)

D.堿性強弱:NaOH<AI(OH)3

答案A核外電子排布相同的微粒,核電荷數越大，半徑越小,A正確;F的非金屬性強于

。，則F的電負性較大,B錯誤;鈉的金屬性強，容易失電子，電離能較小,C錯誤;Na的金屬性

強于AI,則NaOH的堿性強于AI(OH)3/D錯誤。

7.(2022全國甲，12,6分)Q、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素,其最外

層電子數之和為19。Q與X、丫、Z位于不同周期,X、Y相鄰,Y原子最外層電子數是Q

原子內層電子數的2倍。下列說法正確的是()

A.非金屬性:X>Q

B.單質的熔點:X>Y

C.簡單氫化物的沸點:Z>Q

D.最高價含氧酸的酸性:Z>Y

答案DQ、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素,丫原子最外層電子數是

Q原子內層電子數的2倍，則Q為第二周期元素,Y的最外層電子數為4且與Q位于不

同周期，故其位于第三周帆則Y為Si；X與Y相鄰,X為AI；根據4種元素原子最外層電子

數之和為19,可知Q與Z最外層電子數之和為12,Q、Z可能是0、S,也可能是N、CI,

還可能是F、PoA項,Al的非金屬性弱于第二周期的N、0、F,錯誤;B項,金屬鋁的熔點

低于單質硅,錯誤;C項,Q的簡單氫化物存在分子間氫鍵，故沸點高,錯誤;D項,Z是原子序

數大于Y的同周期元素，非金屬性:Z>Y,最高價含氧酸的酸性:Z>Y,正確。

8.（2022全國乙,11,6分）化合物（YWK乙.4W?Z）可用于電訊器材、高級玻璃的制造。

W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數為奇

數，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200°C以下熱分解時無刺激性氣體

逸出。下列敘述正確的是（）

燈

09(5

9Q

85

8O

75

7O

65

100200300400500600700800

iJT.

A.W、X、Y、Z的單質常溫下均為氣體

B.最高價氧化物的水化物酸性:Y<X

C.100-200°C階段熱分解失去4個WzZ

D.500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3

答案D根據題干信息"200°C以下熱分解時無刺激性氣體逸出“，說明失去的是水，

即W為H,Z為O；YZ2分子的總電子數為奇數，說明Y的原子序數為奇數，且丫乙常溫下為

氣體，則Y為N；根據W、X、Y、Z原子序數依次增加，且原子序數之和為2L得X為B,代

入驗證合理。A項,硼單質常溫下為固體，錯誤;B項，非金屬性:N>B,故最高價氧化物的水

化物酸性:Y(HNO3)>X(H3BO3),錯誤;C項」molNH4BQMH2O的質量為273g,200℃時失

重率為19.8%,則質量減少約54g,則失去了約3molH2O,錯誤;D項,500°C時,若起始1

molNHBO8?4H2。進行熱分解，則剩余固體質量為273gx64.13175g,5molB質量為

55g,說明O剩余175g-55g=120g,n(O)=7.5molfn(B):n(O)=5:7.5=2:3,恰好是

B2O3,正確。

疑難突破

熱重曲線分析

一般先假設進行熱分解的物質為1mol,然后根據失重的質量分數,計算對應物質的物質

的量,也可以根據剩余固體的質量分數,計算分析剩余固體的成分。

9.(2022浙江1月選考,16,2分)W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元

素。W和Y同族,Y的原子序數是W的2倍,X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說

法正確的是()

A.非金屬性:Y>W

B.XZ3是離子化合物

C.Y、Z的氧化物對應的水化物均為強酸

D.X與Y可形成化合物為丫3

答案DW、丫同族旦原子序數丫二2W,則W、Y分別為S；地殼中含量最多的金屬

元素為AI,根據原子序數依次增大可知Z為Cl。A項，非金屬性：0>S,錯誤;B項,AI03為共

價化合物,錯誤;C項,Y、Z的氧化物對應的水化物可能分別為H,SOa、HCIO,均為弱酸，錯

誤。

10.(2022浙江6月選考,16,2分)X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數依次

增大。X的核外電子數等于其周期數,丫2分子呈三角錐形,Z的核外電子數等于X、Y核

外電子數之和。M與X同主族,Q是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是

)

A.X與Z形成的10電子微粒有2種

B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒

C.M2Z與MQ的晶體類型不同

D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性

答案BX、Y、Z、M、Q為短周期主族元素,原子序數依次增大。X的核外電子數等

于其周期數,X為H；YX3分子呈三角錐形,YX3為NH3/Y為N；Z的核外電子數等于X、Y核

外電子數之和,Z為O；M與X同主族W為Na；Q是同周期中非金屬性最強的元素,Q為

CloOH\H2O、出0'均為X與Z形成的10電子微粒,A不正確;CIO2可用于飲用水的消

毒,B正確;NazO與NaQ均為離子晶體,C不正確;的水溶液顯堿性Q不正確。

IL（2020山東,3,2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，基態(tài)X原子

的電子總數是其最高能級電子數的2倍,Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2,Y、W最外層電

子數相同。下列說法正確的是（）

A.第一電離能:W〉X>Y>Z

B.簡單離子的還原性:Y〉X>W

C.簡單離子的半徑:W>X>Y>Z

D.氫化物水溶液的酸性:Y鄧

答案C由“基態(tài)X原子的電子總數是其最高能級電子數的2倍,Z可與X形成淡黃色

化合物工總,可知,X是氧元素,Z是鈉元素;Y的原子序數介于氧元素與鈉元素之間且Y

為短周期主族元素,說明Y是氟元素;W的最外層電子數與Y相同，說明W是氯元素.A

項,第一電離能:F>0>Cl>Na,錯誤;B項,F\02\C1三者還原性的強弱順序:Cr>0DF,錯

誤;C項,簡單離子的半徑大小順序:Cl>02>F>Na',正確;D項,氫化物水溶液的酸

性:HCDHF,錯誤。

12.（2020天津,8,3分）短周期元素X、Y、Z、出的原子序數依次增大。用表中信息判斷

下列說法正確的是（）

元素

最高價氧化XYZW

物的水化物

分子式H3Z0,

0.1mol-L溶液對

13.0

應的1.001.570.70

0

pH(25℃)

A.元素電負性:

B.簡單離子半徑:WKY

C.元素第一電離能:Z〈W

D.簡單氫化物的沸點:X<Z

答案A依據題意，結合元素周期表及0.1mol的X最高價氧化物的水化物溶液

的川為1,知X的最高價氧化物的水化物為一元強酸，因為X、Y、Z、W均為短周期元素

且原子序數依次增大,故X的最高價氧化物對應水化物為HNO；,,則X為N;0.1mol-Ll

的Y最高價氧化物的水化物溶液的pH為13,說明Y最高價氧化物的水化物為一元強堿,

即NaOH,則Y為Na;Z的最高價氧化物的水化物化學式為HsZObZ原子序數大于Na,說明

Z的最高價為+5價,則Z為P;0.1mol?I/'的W最高價氧化物的水化物溶液的pH為

0.70,說明W的最高價氧化物的水化物為二元強酸,即H2S0b則代為SoA項,Z和孔為同

周期元素，同周期主族元素從左到右電負性逐漸增大,即元素電負性:S>P,正確;B項,簡

單離子半徑:SDNa；錯誤;C項,P位于第VA族，價電子排布式為3s23p\是比較穩(wěn)定的半

滿結構，第一電離能大于同周期的S元素,即元素的第一電離能:P>S,錯誤;D項,X的簡

單氫化物是NIL,Z的簡單氫化物是PIRNib分子間存在氫鍵,故沸點:NIDPlh,錯誤。

13.（2020浙江7月選考,16,2分）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素,原子序數依次增大。

Y元素的最高正價為+4價,Y元素與Z、M元素相鄰,且與M元素同主族;化合物ZJG的電

子總數為18個;Q元素的原子最外層電子數比次外層少一個電子。下列說法不正確的是

（）

A.原子半徑:Z<Y<M

B.最高價氧化物對應水化物的酸性:Z>Y>M

c.X2Z-ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性

D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物

答案D依據題意,結合元素周期表可以推斷出X為H,Y為C,Z為N,M為Si,Q為C1。

A項,C和Si位于同一主族，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，即C<Si,C和N位

于同一周期，同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,即ON,則原子半徑:N<C〈Si,

正確。B項,C、N、Si的最高價氧化物的水化物分別為H2cO3、HNO3和壓Si%它們的酸

ft:HNO3>H2C0a>H2Si03,正確。C項,XZ—ZX?為N凡,NM易溶于水，水溶液顯堿性,正確。D

項,H、N、C1三種元素可以組成NH￡1,NHC1為離子化合物，錯誤。

14.(2019課標II,9,6分)今年是門捷列夫發(fā)現元素周期律150周年。下表是元素周期

表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯

誤的是()

W

Z

A.原子半徑:W〈X

B.常溫常壓下,Y單質為固態(tài)

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:

D.X的最高價氧化物的水化物是強堿

答案D本題涉及元素周期律、元素周期表的應用，借助元素周期表片段考查考生元

素推斷、分析和解決化學問題的能力。通過元素“位一構一性”之間的邏輯關系，體現

證據推理與模型認知的學科核心素養(yǎng)。

根據題給周期表片段中各種元素的相對位置可知，囚與X的最高化合價之差為2,設X的

最高化合價為a,則W的最高化合價為a+2,結合題意知2a+2=8,解得a=+3,從而推知X

為Al、Y為Si、Z為P、W為N。A項，同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同

主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑:W(N)〈X(A1)；B項，常溫常壓

下,Y(Si)單質為固態(tài);C項,非金屬性:Z(P)<W(N),故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z〈W;D項,X

為A1,其最高價氧化物的水化物為Al(0H)3,屬于兩性氫氧化物。

15.(2019浙江4月選考,14,2分)2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據元

素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是()

A.第35號元素的單質在常溫常壓下是液體

B.位于第四周期第VA族的元素為非金屬元素

C.第84號元素的最高化合價是+7

D.第七周期0族元素的原子序數為118

答案C根據周期表中各周期的元素種類數可推知第四、五、六、七周期的0族元素

的原子序數分別為36、54、86和118。第35號元素應在第四周期第VHA族,單質是

Br2,在常溫常壓下是液體,A正確;第四周期第VA族的元素為As,為非金屬元素,B正確;

第84號元素在第VIA族,最高化合價是+6,故C錯誤;C正確。

解題點睛解答本題的關鍵點有二,一是熟記每個主族從上到下元素的名稱和符號，二

是會根據周期表中各周期的元素種類數推斷下一周期同主族或0族元素的原子序數。

16.(2018課標I,12,6分)主族元素MX、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。

W、X、Z最外層電子數之和為105與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其

生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是()

A.常溫常壓下X的單質為氣態(tài)

B.Z的氫化物為離子化合物

C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性

D.W與Y具有相同的最高化合價

答案B氫氟酸可腐蝕玻璃,根據題意可知W是F,與其同主族的Y是C1;實驗室中用

CaFz與濃HSOu反應制取HF,故Z是Ca;W、X、Z最外層電子數之和為10,則X是Na。鈉

單質常溫常壓下是固體,A錯誤;CaH?是由C/與H構成的離子化合物,B正確;CaCL溶液

呈中性,C錯誤;F是非金屬性最強的元素,沒有正化合價,氯元素的最高化合價是+7價,D

錯誤。

知識拓展CaF,是一種難溶于水的固體,實驗室利用CaFz與濃112soi反應制取

△

HF:CaF?+H2soM濃）―CaS0,+2HEt,該反應不能在玻璃儀器中進行，應在鉛皿中進行。

17.（2018課標II,10,6分）MX、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期元素。、與X

可生成?種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數是族序數的3倍;Z原子最外層的電

子數與N的電子總數相同。下列敘述正確的是（）

A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物

B.Y與其他三種元素分班形成的化合物中只含有離子鍵

C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構

D.W的氧化物對應的水化物均為強酸

答案AW與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，說明W為N,X為0。Y的周期

數是族序數的3倍，說明Y是Na,Z原子的最外層電子數與W的電子總數相同,則Z是

CloX與W可形成NO、帆、用0,等，與Y可形成Na。N&Oz,與Z可形成CIG、Cl20V

等,A正確;Na#?、NaM中均含有離子鍵與非極性共價鍵,B不正確;N/0\Na.的電子層

結構相同,C「與N”、02\Na的電子層結構不同,C不正確;HNOz為弱酸,D不正確。

18.（2018課標111,13,6分）肌X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，元素X和

Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應,有黃綠色氣體產生,此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含

YZW的溶液。下列說法正確的是（）

A.原子半徑大小為W<X<Y<Z

B.X的氫化物水溶液酸性強于Z的

C.YA%與ZM均含有非極性共價鍵

D.標準狀況下W的單質狀態(tài)與X的相同

答案D黃綠色氣體應是氯氣，氯氣與燒堿反應可生成次氯酸鈉，所以Y是Na,Z是

C1,W是0。X和Z同族且均為短周期元素，則X為F。A項，原子半徑大小為Na>Cl>0>F,

即Y>Z川>X,錯誤;B項,HF是弱酸,HC1是強酸,即X的氫化物水溶液酸性弱于Z的,惜

誤;C項,丫此是NaA,含有離子鍵和非極性共價鍵,是C102,含有極性共價鍵,不含非

極性共價鍵,錯誤;D項,W的單質有0?和0；）,X的單質為F2,標準狀況下均為氣體，即狀態(tài)

相同,正確。

19.（2018天津理綜,2,6分）下列有關物質性質的比較:結論正確的是（）

A.溶解度:Na2c（L<NaHC03B.熱穩(wěn)定性：HC1VH

C.沸點:C2HssIKGH50HD.堿性:LiOH<Be（OH）z

答案C本題考查元素周期律相關知識。A項,N&CO：的溶解度大于NaHCO,的溶解度;B

項,C1元素的非金屬性比P元素的強，所以HC1比PH」穩(wěn)定;D項,Li元素的金屬性比Be

元素的強,所以LiOH的堿性強于BeSH）?的堿性;C項，乙醇分子間可以形成氫鍵，使乙

醇的沸點高于GHsSH。

20.（2018浙江4月選考,12,2分）四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖

所示，原子序數之和為48。下列說法不?正?確?的是（）

巫士二應A.原子半徑(r)大小比較:r(X)>r(Y)

B.X和W可形成共價化合物XW3

C.W的非金屬性比Z的強,所以W氫化物的沸點比Z的高

D.Z的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強

答案C由四種元素在周期表中的位置知,X、Y在第二周期,Z、TV在第三周期。設Y

的原子序數為a,則X、Z、W的原子序數分別為(a-1)、。+8)、(a+9),故有a+(a-

l)+(a+8)+(a+9)=48,解得a=8,因此X為N,Y為0,Z為S,W為Cl。同周期主族元素從左

到右原子半徑逐漸減小，故A正確;N和C1可形成共價化合物NCL,故B正確；沸點的高

低取決于分子間作用力的強弱，與元素非金屬性無關,故C錯誤;0的非金屬性比S強,S2

的失電子能力比0”的強，故D正確。

21.(2018江蘇單科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大,X是地殼中

含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個電子,Z位于元素周期表IHA族,W與X屬于同

一主族。下列說法正確的是()

A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)

B.IllX、Y組成的化合物中均不含共價鍵

C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

答案D由題意可知X為0,Y為Na,Z為A1N為S。原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W),A不

正確;N&Oz中含有非極性共價鍵,B不正確;金屬性Y>Z,最高價氧化物的水化物的堿性

Y>Z,C不正確;非金屬性X>W,簡單氣態(tài)氨化物的熱穩(wěn)定性X>W,D正確。

規(guī)律總結元素的金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的堿性越強;元素的非金屬性

越強,簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,最高價氧化物對應水化物的酸性越強。

22.(2017課標1,12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,W的簡單

氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種

元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下

列說法不正確的是()

A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構

C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅

D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期

答案C本題考查元素周期表、元素周期律和鹽類水解知識。根據、的簡單氫化物可

用作制冷劑可知W為N元素;短周期元素中原子半徑最大的為Na元素,則Y為Na元

素;X、Na、Z三種元素形成的一種鹽與鹽酸反應生成黃色沉淀以及有刺激性氣味的氣

體,可知黃色沉淀為S,氣體為SO2,根據原子序數的大小關系可知X為0元素,Z為S元

素。0的非金屬性比N強,則H2的熱穩(wěn)定性比Nik的強,A項正確:Na.與(T的電子層結

構相同,B項正確;Na?S水解使溶液顯堿性，能使紅色石蕊試紙變藍,C項錯誤;S與。同主

族，與Na同周期,D項正確。

23.(2017課標II,9,6分)a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素,a原子核

外電子總數與b原子次外層的電子數相同;c所在周期數與族數相同;d與a同族。下列

敘述正確的是()

A.原子半徑：d>c>b>a

B.4種元素中b的金屬性最強

C.c的氧化物的水化物是強堿

D.d單質的氧化性比a單質的氧化性強

答案B本題考查元素周期律相關知識。a、b、c、d為短周期主族元素,a原子核外

電子總數與b原子次外層電子數相同，可以推知a為C;c所在周期數與族序數相同,c的

原子序數大于a,則c為Al;d與a同族,則d為S;再結合原子序數依次增大,可以推測b

可能為Na或Mg0同周期元素（稀有氣體元素除外）從左到右,原子半徑逐漸減??；同主族

元素從上到下,原子半徑逐漸增大,故原子半徑:b>c>d>a,A不正確。無論b是Na還是

股,其金屬性都是四種元素中最強的,B正確。Al（0H）3為兩性氫氧化物,C不正確。同主

族元素從上到下,非金屬性逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱，故的氧化性強于S,D不

正確。

24.（2017課標山，12,6分）短周期元素kX、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，

這四種元素原子的最外層電子數之和為21。下列關系正確的是（）

I-Y--1---1---1----Z---1

A.氫化物沸點:WKZ

B.氧化物對應水化物的酸性:Y鄧

C.化合物熔點:YMCZa

D.簡單離子的半徑:Y<X

答案D本題考查元素化合物相關知識。設Y的最外層電子數為y,則隊X、Z的最外

層電子數分別為y+2、y+3、y+4,根據題意可知,y+y+2+y+3+y+4=21,解得y=3,即Y為

Al,W為N,X為0,Z為CLA項,因N1分子間可形成氫鍵,所以氫化物沸點NHDHC1,錯

誤;B項,Y的氧化物對應水化物為A1（011）3