2024屆新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習課時練22化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)的方向含解析新人教版

2024屆新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習課時練22化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)的

方向含解析新人教版課時規(guī)范練22化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)的方向

基礎(chǔ)鞏固

1.(2020湖北武漢月考)某化學(xué)反應(yīng)的A/A-122kJ-mol△9231J?mol」?K、則此反應(yīng)

在下列哪種情況下可自發(fā)進行()

A.在任何溫度下都能自發(fā)進行

B.在任何溫度下都不能自發(fā)進行

C.僅在高溫下自發(fā)進行

D.僅在低溫下自發(fā)進行

2.(2020湖北武漢聯(lián)考)下列敘述正確的是()

A.反應(yīng)物分子間發(fā)生碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.反應(yīng)過程的自發(fā)性可判斷過程發(fā)生的速率

C.反應(yīng)NH,(g)+HCl(g)-NH￡1(s)在室溫下可自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△水0

D.反應(yīng)2H2(g)+02(g)-2H：0(l)的燃變A5>0

3.(2020河北邢臺聯(lián)考)只改變一個影響化學(xué)平衡的因素，平衡常數(shù)(與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘

述不正確的是()

A."值不變，平衡可能移動

B.平衡向右移動時，片值不一定變化

C.片值有變化,平衡一定移動

D.相同條件下，同一個反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)增大2倍,小值也增大2倍

4.(2020湖南長沙中學(xué)月考)已知：反應(yīng)/(g)+〃Y(g)=qZ(g)AKO,m^n>q,在密閉容器中

反應(yīng)達到平衡時，下列說法不正確的是()

A.恒容時通入稀有氣體(不參與反應(yīng))使壓強增大,平衡不承動

B.縮小容器容積,增大壓強,反應(yīng)速率加快且可以提高Z的產(chǎn)率

C.恒壓時,增加一定量Z(g),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大

D.恒容時增加X的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率增大

5.

B%

反應(yīng)就(s)+㈤(g)=pC(g)AfKO,在一定溫度下,平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關(guān)

系如圖所示，下列敘述中一定正確的是()

①②x點表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率③x點比y點時的反應(yīng)速率慢

?n>p⑤若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

A.只有①②⑤B.只有②④

C.只有②③I).只有①③⑤

6.加熱反。5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為

?N2O5(g)5==±N/)3(g)+。2(g)

;==±

②N2O3(g)N,'O(g)+02(g)

在容積為2L的密閉容器中充入8molN2O5,加熱到￡℃,達到平衡狀態(tài)后。2為9mol為

3.4mol0則AC時反應(yīng)①的平衡常數(shù)為()

A.8.5B.9.6C.10.2D.10.7

7.(2020浙江杭州月考)工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應(yīng)：

;=±

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△小一92.44kJ-mo「二

回答下列問題：

(D寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式:,隨著溫度的升高,4值

(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)平衡常數(shù)(值越大,表明(填字母)。

A.N?的轉(zhuǎn)化率越高

B.NH的產(chǎn)率越大

C.原料中總的含量越高

D.化學(xué)反應(yīng)速率越快

(3)對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是(填字母)。

NH3的體積分數(shù)c/(mol?L_,)

能力提升

8.

X的體積分數(shù)

I

I

I

I

0T/K

（雙選）（2020四川成都月考）在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY,發(fā)生反

應(yīng):2乂（6+丫（切=37（的，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度,測得X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。

下列判斷正確的是（）

A.Q點時,Y的轉(zhuǎn)化率最大

B.升高溫度,平衡常數(shù)增大

C.W點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正反應(yīng)速率

D.平衡時充入Z,達到新平衡時Z的體積分數(shù)不變

9.（2020北京石景山模擬）在某恒容密閉容器中進行如下可逆反應(yīng):2M（g）+N（g）-W+2Q（g）

A/X0,下列圖像正確且能表示該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（）

氣體密度（0t氣體相對分子質(zhì)缸（M）

0反應(yīng)進程/min0反應(yīng)進程/min

AR

10.

(雙選)(2020河南南陽一中月考)甲醇(CM0H)是綠色能源.工業(yè)上合成原

理:21[4)+(：()(冷一。130山面。一定溫度下,在1L恒容密閉容器中充入也和一定量的C(),C1M)H

的體積分數(shù)與反應(yīng)物投料比的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是()

A.混合氣體的密度在反應(yīng)過程中始終保持不變

B.圖像四個點中，d點處CH9H的物質(zhì)的量最大

C.圖像四個點中，只有。點表示達到平衡狀態(tài)

D.圖像中。點到"點，平衡向正反應(yīng)方向移動

11.(2020北京朝陽區(qū)模擬)將不同量的CO(g)和IhO(g)分別通入體積為2I.的恒容密閉容器中,

發(fā)生反應(yīng)C0(g)+H20(g)=CO[(g)+H?(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實起始量平衡量達到平

膾溫度/mol/mol衡所

不/℃需時間

COH20C02

號/min

1650421.65

2900210.43

3210.41

下列說法不正確的是()

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.實驗1中，前5min用CO表示的反應(yīng)速率為0.16mol?L-1?min

C.實驗2中,平衡常數(shù)為貓

D.實驗3與實驗2相比,改變的條件可能是溫度

12.研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)+NaCl(s)-NaNO3(s)+N0C1(g)瓜△冰0⑴

2N0(g)+C12(g)^ZNOCl(g)K->△相<0(H)

⑴反應(yīng)4N0Kg)+2NaCl(s)i2NaN03(s)+2N0(g)+Ch(g)的平衡常數(shù)於(用瓜、友表

示)。

(2)為研究不同條件對反應(yīng)(II)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入().2molNO

3

和0.1molCl2,lOmin時反應(yīng)(II)達到平衡。測得lOmin內(nèi)r(NOCl)=7.5X10-mol?I/'-min

則平衡后〃(Ck)=mol,NO的轉(zhuǎn)化率Q尸o其他條件保持不變，反

應(yīng)(11)在恒壓條件卜進行，平衡時N0的轉(zhuǎn)化率a?(填或“=”)生，平衡

常數(shù)友(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使質(zhì)減小，可采取的措施

是。

13.(2020廣東信宜中學(xué)月考)【.工業(yè)上可用C0或C02來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)

化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

T:溫度/℃

化學(xué)反應(yīng)

常500800

數(shù)

①2壓(g)+C()(g)FfWHS)K\2.50.15

②心g)+CO式g)一—H2O(g)+CO(g)K?1.02.50

③

Ks

3Hj(g)+C02(g)=moi-Kg)w(g)

(1)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出&、友與用之間的關(guān)系，則％=(用％、是表示)。

500c時測得反應(yīng)③在某時刻,Hz(g)、C02(g)>CIIQH(g)、也0(g)的濃度(mol?1?)分別為0.8、

0.1、0.3、0.15,則此時網(wǎng)正)(填“>””二”或"心)”逆)。

(2)

在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(C())-反應(yīng)時間t變化曲線I如圖所示:若在

打時刻分別改變一個條件，曲線I變?yōu)榍€H和曲線川。當曲線I變?yōu)榍€II時，改變的條件

是。當曲線I變?yōu)榍€HI時，改變的條件

II.利用CO和壓可以合成甲醇,反應(yīng)原理為CO(g)+2Hz(g)=CHQH(g)。一定條件下,在容積為

PL的密閉容器中充入amolCO與2amol上合成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖

所示。

(Dp.(填或“=")出理由是。

(2)該甲醛合成反應(yīng)在A點的平衡常數(shù)器(用a和/表示)。

⑶該反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是CO(填或)壓。

(4)下列措施中能夠同時滿足增大反應(yīng)速率和提高00轉(zhuǎn)化率的是(填字母)。

A.使用高效催化劑

B.降低反應(yīng)溫度

C.增大體系壓強

D.不斷將CHQII從反應(yīng)混合物中分離出來

拓展深化

14.(2020吉林大學(xué)附屬中學(xué)月考)甲醇是一種可再生能源，由CO?制備甲醇的過程可能涉及的

反應(yīng)如下。

-1

反應(yīng)I:C02(g)+3H2(g)^CH30H(g)+HzO(g)A〃=-49.58kJ?mol

反應(yīng)II:C0>(g)+H?(g)-CO(g)+H..O(g)AH,

反應(yīng)HI:CO(g)+2H2(g)=C40H(g)

A"=-90.77kJ?mol'1

回答下列問題：

⑴反應(yīng)n的卜歸,若反應(yīng)【、n、ni平衡常數(shù)分別為瓜、及、&則K汨（用

小、眉表不）。

（2）在一定條件下向2L恒容密閉容器中充入3mol乩和1.5molCO2,僅發(fā)生反應(yīng)I,實驗測

得不同反應(yīng)溫度下體系中CO?的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。

溫度500℃T

C02的平衡

60%'：

轉(zhuǎn)化率

①7^（填“高于”或“低于”）500℃。

②溫度為500℃時，該反應(yīng)10min時達到平衡。

a.用IL表示該反應(yīng)的速率為。

b.該溫度下,反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=0

課時規(guī)范練22化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)的方向

1.A反應(yīng)自發(fā)進行需要滿足△牙7AS<0,依據(jù)題干條件計

算，△?T△金T22kJ?mol'-7X231X103kJ-mol'KV）,所以該反應(yīng)在任何溫度卜都能自

發(fā)進行,故選Ao

2.C只有活化分子在合適R又向時發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生叱學(xué)反應(yīng),A項錯誤;化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)

性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)過程發(fā)生的速率,B項錯誤;根據(jù)反應(yīng)

NH式g）+HC1（g）——NH￡1（s）可知,反應(yīng)為婚減的反應(yīng)，△5<0,在室溫下可自發(fā)進行,說明

AH7AS<0,則A網(wǎng)）,C項正確；反應(yīng)2H2（g）+O2（g）—2H2。⑴,A5<0,D項錯誤。

3.D因改變壓強或濃度引起化學(xué)平衡移動時,《值不變,A項和B項均正確;4值只與溫度有

關(guān),《值發(fā)生了變化,說明體系的溫度改變,則平衡一定移動,C項正確;相同條件下，同一個反應(yīng)

方程式中的化學(xué)計量數(shù)增大到原來的2倍,小值應(yīng)該變?yōu)樵瓉淼钠椒?D項錯誤。

4.C恒容時通入稀有氣體，體系的壓強增大,但反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變,則平衡不移

動,A項正確。由于m+n>q,增大壓強，平衡正向移動,則Z的產(chǎn)率提高,B項正確。恒壓時:增加

一定量Z(g),達到的新平衡與原平衡等效，各物質(zhì)的濃度K變,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)

量不變,C項錯誤。恒容時增大X(g)的物質(zhì)的量,平衡正向移動,則Y的轉(zhuǎn)化率增大,D項正確。

5.C根據(jù)圖像可知,隨著壓強的增大,B的含量增大,這說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，

即正反應(yīng)方向是氣體體積增大的反應(yīng)，因此〃⑦??不正確;x點B的含量大于相應(yīng)壓強下達

到平衡時B的含量,所以x點的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，②正確;y點的壓強大于x點的壓

強,所以y點的反應(yīng)速率大于x點的反應(yīng)速率，③正確;升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡

常數(shù)減小，⑤不正確。

6.A設(shè)反應(yīng)②消耗的NlOa的物質(zhì)的量為反應(yīng)①過程中共生成N2O3的物質(zhì)的量為戶3.4niol,

在反應(yīng)①中N2O5分解了戶3.4mol,同時生成產(chǎn)3.4mol()2,右反應(yīng)②中生成氮氣的物質(zhì)的量為x°

則(產(chǎn)3.4mol)W9moL求得產(chǎn)2.8mol,所以平衡后N2O5、N2O3、0,濃度依次為

1

C(N2O5)=(8-2.8-3.4)mol-r2L=0.9mol-L,c(N203)=3.4mol-r2L=l.7mol?L、c(Oj=9mol+2L=

4.5mol?1，則反應(yīng)①的平衡常數(shù)代號歲=8.5o

7?答案⑴舲—減小

(2)AB(3)ac

解析(1)工業(yè)上合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng),隨著溫度的升高平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小。

(2)平衡常數(shù)(值越大反應(yīng)進行的程度越大,正向進行程度越大,用的轉(zhuǎn)化率越高,A正確；

反應(yīng)正向進行，生成的氨氣越多,NH,的產(chǎn)率越大,B正確;反應(yīng)正向進行，原料中K的含量減少,C

錯誤；平衡常數(shù)越大,說明正向進行程度越大,但化學(xué)反應(yīng)速率不一定越快,D錯誤。

(3)升高溫度，平衡逆向移動,則氨氣的體積分數(shù)減小，但反應(yīng)到達平衡的時間縮短,a正確;

反應(yīng)到達平衡時，各物質(zhì)濃度變化量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比,氫氣與氨氣濃度變化量之比

應(yīng)為3：2,且平衡時三者濃度不?定相等,b錯誤;使用催化劑能加快反應(yīng)速率,縮短反應(yīng)時間，

但不影響平衡移動,c正確C

8.AD從開始到Q點是正向建M平衡的過程,轉(zhuǎn)化率逐漸增大,從Q點到M點升高溫度,平衡向

左移動,X的轉(zhuǎn)化率降低，故Q點轉(zhuǎn)化率最大,A項正確;分圻圖像,X的體積分數(shù)先減小到最低，

這是化學(xué)平衡的建立過程,后增大,這是平衡的移動過程,升高溫度,X的體積分數(shù)增大,說明升

溫平衡左移,平衡常數(shù)減小,B項錯誤;M點溫度高,故反應(yīng)速率快,C項錯誤;平衡時再充入Z,達

到的新平衡與原平衡是等效平衡,體積分數(shù)相等,D項正確。

9.DA項,W的狀態(tài)不確定，若W為固態(tài)或液態(tài)時,氣體密度由大到小，圖像錯誤;若N為氣態(tài)，

則在恒容容器中,氣體密度始終不變，圖像錯誤。B項,W.的狀態(tài)不確定，所以氣體相對分子質(zhì)量

變化情況不確定,錯誤。c項,反應(yīng)熱只與具體反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)有關(guān),與是否平衡無

關(guān)。反應(yīng)熱始終不變，不能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。D項，無論W是否為氣體，產(chǎn)物Q的

體積分數(shù)均由小到大，當Q的體積分數(shù)不變時,表明達到平衡狀態(tài),D項正確。

10.ADA項,反應(yīng)前后的物質(zhì)均是氣體,且混合氣體的總質(zhì)量不變，又因為是恒容容器,故氣體

密度始終不變,正確;B項,達到平衡,d點相當于c點平衡后,再增加氫氣的濃度,平衡向正方向

移動,C0的平衡轉(zhuǎn)化率增大，由于沒有給出各物質(zhì)的具體的物質(zhì)的量，因此不一定是4點處

CILOH的物質(zhì)的量最大,錯誤;C項，曲線上的每個點都是不同反應(yīng)物投料比時的平衡點,錯誤;D

項,d點相當于c點達到平衡后,繼續(xù)增大的物質(zhì)的量，平衡向右移動,正確。

11.D由表中數(shù)據(jù)計算可知650c和900c時CO的轉(zhuǎn)化亶分別為40%.20%,說明溫度越高,C0

的轉(zhuǎn)化率越小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),A正確；實驗1中前5min生成1.6molC02,同時消

耗1.6molC0,則有“C0)二*±=0.16mol正確；實驗2中達到平衡

2Lx5min

時,〃(C02)=0.4mol,則有

CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)

起始濃度

10.500

Cool,L-1)

轉(zhuǎn)化濃度

0.20.20.20.2

(mol?L-1)

平衡濃度

0.80.30.20.2

(n?ol-L-1)

則900c時該反應(yīng)的平衡常數(shù)器普)?他)=等萼=1,C正確；實驗2和實驗3中C0、

H.0的起始量相等,實驗3達到平衡所需時間比實驗2短,則實驗3的反應(yīng)速率快,達到平衡時

實驗2和實驗3中〃(C0“均為0.4mol,而升高溫度,平衡則會逆向移動,平衡時〃(COj會減小，

故改變的條件可能是使用了催化劑，不可能是改變溫度,D錯誤。

2

12.答案(1)，(2)2.5X1>2n75%>不變升高溫度

2

解析(1)觀察題給的三個方程式可知，題目所求的方程式可由(I)X2-(n)得至ij,故該反應(yīng)的

平衡常數(shù)i

2

(2)由題給數(shù)據(jù)可知，〃(NOC1)=7.5X10，mol-L”?min"X10minX2L=0.15mol。

2N0(g)+Ch(g)-2N0C1(g)

起始物質(zhì)的量/mol0.20.10

lOmin內(nèi)轉(zhuǎn)化

的物質(zhì)的量/mol0.150.0750.15

平衡物質(zhì)的量/mol0.050.0250.15

故〃?2)=0.025mol;

NO的轉(zhuǎn)化率”尸誓?義100臟75與。

0.21noi

其他條件保持不變，止恒容條件(2L)改為恒壓條件，囚該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，

平衡將正向移動,N0的轉(zhuǎn)化率增大,即平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),故由恒容條件改為恒壓

條件時平衡常數(shù)不變;要使平衡常數(shù)減小，則平衡應(yīng)逆向移動，因為反應(yīng)(II)是放熱反應(yīng)，故應(yīng)

升高溫度。

13.答案I.⑴8?4>

(2)加入催化劑將容器的容積(快速)壓縮至2L

11.(IX甲醉的合成反應(yīng)是分子數(shù)減少的反應(yīng)，相同溫度卜，增大壓強,C0的轉(zhuǎn)化率增大

(2)與(3)=(4)C

解析I.(1)觀察題給的三個方程式可知，由反應(yīng)方程式①-②即可得反應(yīng)方程式③,因此

色代入數(shù)值,500CF寸&=2.5X1.0=2.5,此時的濃度商0丫：/20.88<2.5,說明反應(yīng)

0.8x0.1

向正反應(yīng)方向進行?，即“正)>M逆)。

(2)I變成II,反應(yīng)速率加快，但是達到平衡時C0的濃度不變，說明改變的條件只能加快

反應(yīng)速率,對平衡無影響，因此改變的條件是加入催化劑；I變?yōu)閙,反應(yīng)速率加快,co濃度增

大,改變的條件是將容器的容積(快速)壓縮至2L。

II.(1)根據(jù)勒夏特列原理,等溫下,增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動,C0的轉(zhuǎn)化率增大，

即

⑵A點時各組分的濃度分別是c(C0)=—mol及—lol-L\

22xQl1=

c(H2)=-°mo1?L^—mol?L\c(CH：QH)=°"mol?L：根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定

義,泮/

(3)氫氣的轉(zhuǎn)化率為2X*X100%=75%,與C0的轉(zhuǎn)化率相等。

(4)催化劑只能加快反應(yīng)速率,對化學(xué)平衡無影響,A錯誤；降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率降低,B

錯誤;增大壓強,化學(xué)反應(yīng)速率增大,根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強，化學(xué)平衡向體積減小的方

向移動，即向正反應(yīng)方向移動,C正確;分離出CH2H,雖然化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向進行,CO的轉(zhuǎn)

化率增大,但化學(xué)反應(yīng)速率不能增大,D錯誤。

14.答案（1）+41.19kJ?mol"/

（2）①高于②a.0.135mol,L1,min1b.200

解析（1）根據(jù)題H給的化學(xué)反應(yīng)方程式和蓋斯定律可得,反應(yīng)II二反應(yīng)I-反應(yīng)III,因此

△4=AA"=-49.58kJ?mol*-（-90.77kJ*mol'）=+41.19kJ?mol

3

（2）①反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，則［高于

500'C。

②根據(jù)“三段式”分析

C0?（g）+3H3-CH30H(g)+H20(g)

起始濃度

0.751.500

<?ol-L-1)

轉(zhuǎn)化濃度

0.451.350.450.45

(mol?L-1)

平衡濃度

0.30.150.450.45

Cool,L-1)

'351'101，L'=0.135mol-L-1.

a.用比表示該反應(yīng)的速率為L?min?;b.化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,

lOmin

當可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的事之積與反應(yīng)物濃度的事之積的比值,因此根據(jù)化

學(xué)反應(yīng)方程式可知該溫度卜反應(yīng)I的平衡常數(shù)衿:Woo。課時規(guī)范練23電離

U.?5XU.10

平衡

基礎(chǔ)鞏固

1.（2020山東濱州期末）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且在該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是（）

A.CuB.熔融NaCl

C.KOH溶液D.BaSOi固體

2.（2020上海靜安區(qū)二模）對室溫下pH相同、體積相同的氨水與氫氧化鈉兩種稀溶液,分別采

取下列措施,有關(guān)敘述正確的是（）

A.溫度均升高20°C,兩溶液的pH均不變

B.加入適量氯化錢固體后，兩溶液的pH均減小

C,加水到體積為原來的10。倍后.氨水中c（OH）比氫氧化鈉溶液中的小

D.與足量的氟化鐵溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氫氧化鐵沉淀一樣多

3.（2020北京朝陽區(qū)一模）25℃時，用一定濃度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的導(dǎo)電

能力變化曲線如圖所示,其中b點為恰好反應(yīng)點。下列說法不正確的是（）

0y2yp（NaOH溶液）

A.溶液的導(dǎo)電能力與離子種類和濃度有關(guān)

B.b點溶液的pll=7

C.a-*c過程中，HCIhCOO）不斷增大

D.c點的混合溶液中，c（Na'）＞e（0H）＞c（CH3C00）

4.（2020北京海淀區(qū)校級模擬）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是（）

A.氫硫酸的還原性強于亞硫酸

B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸

C.0.10mol-L_1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4和1.5

D.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而亞硫酸可以

5.（2020海南天一大聯(lián)考第三次模擬）氫制酸（HCN）是一種弱酸,在水溶液中存在電離平

衡:HCN-H'+CN,常溫下電離常數(shù)為人。下列說法正確的是（）

A.0.1mol?L-1HCN溶液他pH＜l

B.增大HCN溶液濃度,其電高程度減小

C.升高HCN溶液溫度,平衡逆向移動

D.加入少量NaOH溶液,會使（增大

6.（2020海南高考調(diào)研測試）向體積和pH均相等的鹽酸和醋酸中分別加入足審的鎂粉，財卜.列

關(guān)于反應(yīng)產(chǎn)生出的體積（同溫同壓下測定）和速率與時間的關(guān)系圖像描述正確的是（）

AB

體積(%)體積(電)

______CHjCOOH

//^Cl

I/^GMCOOH

o時間。時間

CD

7.(2020海南等級考模擬)化學(xué)上把外加少量酸、堿，而戰(zhàn)基本不變的溶液，稱為緩沖溶液。現(xiàn)

1

有25C時,濃度均為0.1()mol-L的CH3COOH和CH^COONa的緩沖溶液,pH=4.76?；卮鹣铝袉?/p>

題：

[&(CH￡OOH)=1.75義10：A；為鹽的水解常數(shù)]

(1)寫出CHOOH的電離方程式:c

(2)該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是o

(3)25℃時,HCLCOOH)(填“>”或"=”)4(CHSOO)。

(4)向1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化)，反應(yīng)后溶液中

c(H')=mol?L\

(5)人體血液存在H2coKO)?)和NallCOs的緩沖體系,能有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸、堿，保

持pH的穩(wěn)定,有關(guān)機理說法正確的是(填寫選項字母)。

a.代謝產(chǎn)生的H'被HCOg結(jié)合形成H2c。3

b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響

c.代謝產(chǎn)生的堿被H,中和，1又由H￡0：,電離

能力提升

H—O()—11

\/

P

/X

8.(2020山東泰安二模)己知磷酸分子(H-OO)中的三個氫原子都可與重水分子(D2)

中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(RR)”也可與D2進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2P0)卻不

能與灰0發(fā)生氫交換。則下列說法正確的是()

A.HFS在水溶液中發(fā)生電離：出P0?5=2P0￡、H2P0&5=H+HPO^-

B.H3Poi屬于三元酸、H3P。2屬于二元酸

C.NaH2POz屬于酸式鹽,其水溶液呈酸性

H

I

HO—P=O

I

D.HF。具有較強的還原性，其結(jié)構(gòu)式為H

9.（2020山東威海一模）乙履是一種一元堿，堿性比一水合氨稍強,在水中電離方程式為

CH3cH2NH2+H200cH3cH?NHl+0H。298K時，在20.00mL0.1nol-L乙胺溶液中滴加0.1mcl-Ll

A.在pH=7時加水稀釋混合溶液,b點向c點移動

B.b點對應(yīng)溶液中離子濃度關(guān)系：c（C「）=c（aH5NHl）=c（0H）=c（H）

C.在a點時,KmL<10.00ml

D.298K時乙胺的電離常數(shù)6的數(shù)最級為10”

10.（雙選）（2020山東日照一模）25℃時，分別稀釋pH=ll的Ba（0H）2溶液和氨水,溶液pH的變

化如下圖所示。

已知：&（NH：,?HaO）=L8Xl（rmol?L\

下列說法正確的是（）

A.若35C時分別稀釋上述兩種溶液,則圖中I、II曲線將比原來靠近

B.保持25℃不變,取A、B兩點對應(yīng)的溶液等體積混合后,PH=9

C.由水電離產(chǎn)生的cOT）:A點〉B點

D.曲線【上任意點對應(yīng)的溶液中,：（中二1.8X9mol?L*

（NH3?%）

11.（雙選）（2020江蘇蘇錫常鎮(zhèn)四市調(diào)查一）25℃時,將S國通入NaOH溶液得到一組

C（H2SO0+C（HS03）+C（S0^）=0.100mol-L的混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH

的變化關(guān)系曲線如下圖所示。下列敘述正確的是（）

A.H2soi的MG?！?

B.pH=l.9的溶液中：c(NT)>c(H2so3)=C(HS()￡)>C(S0/)

C.c(Na,)=0.100mol-L~的溶液中：c(H')+c(SOt)=c(0HHMHzSOj

D.C(HS03)=0.050mol?L的溶液中：c(ir)+c(Na')<0.150mol?L'l+c(OH)

12.為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進行實驗:0.1mol-L1

醋酸、0.1mol?L鹽酸、陰=3的鹽酸、pll=3的醋酸、ChCOO'a晶體、NaCl晶體、CH：tCOONH,

晶體、蒸儲水、鋅粒、川試紙、酚釀、Na()H溶液等。

(1)甲取出10mL0.1mol-【」的醋酸，用pH試紙測出其pH=a,確定醋酸是弱電解質(zhì),則a應(yīng)該

滿足的關(guān)系是.理由是________________________________________________

(2)乙分別取pH=3的醋酸和鹽酸各1mL,分別用蒸儲水稀釋到100磯,然后用pH試紙分別測

定兩溶液的pH,則可認定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)

是O

(3)內(nèi)分別取pll=3的鹽酸和醋酸各10mL,然后加入質(zhì)量相同、規(guī)格相同的鋅粒,醋酸放出1L

的速率快,則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎?,請說明理

由：°

(4)丁用CH：tCOONa晶體、NaCl晶體、蒸儲水和酚儆做實驗，也論證了醋酸是弱酸的事實，該同

學(xué)的實驗操作和現(xiàn)象

是。

13.現(xiàn)有常溫下pll=2的鹽酸(甲)和pll=2的醋酸(乙)，請根據(jù)下列操作回答問題：

(1)常溫下0.1mol?L的CH￡()OH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)值一定變小的是

(填標號)o

A.c(H')B.——-

(0T)

C.cW)-c(0H)D.

(H+)

⑵取10mL的乙溶液,加入等體積的水，醋酸的電離平衡（填“向左”“向右”

或“不”）移動；另取10位的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積

保持不變），待固體溶解后，溶液中心鏟））的值將（填“增大”“減小”或

“無法確定”）。

（3）相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液，分別加水稀釋到體積為原來的100倍,所得溶液的

pH大小關(guān)系為pH（甲）（填“〉”或“二"）pH（乙）。

（4）取等體積的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOII稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大

小關(guān)系為，（甲）（填或“="）/（乙）。

（5）已知25℃時，三種酸的電離常數(shù)如下：

化

CH3COOIIH2CO3HC10

AL8X1O54.3X1073.0X10'

-5.6X10"-

寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

CH￡00H+Na￡03（少量）:;

HC10+Na￡03（少

量）：。

拓展深化

14.（1）根據(jù)HEO,的解離反應(yīng):HBOs+HzO=H'+BCOH）：,（=5.81X1O10,可判斷H：BOa是

酸。

（2）聯(lián)氨（又稱肺,NJL,無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料,聯(lián)氨為二元弱

堿,在水中的電離方式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為（已

知:刈VH＞一心情的信8.7X10；;&=1.OXIO1%聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式

為。

（3）25℃,兩種酸的電離常數(shù)如下表。

酸的

式

HSo1.3X10-6.3X108

4.2X1075.6X1011

①HSO&的電離常數(shù)表達式K=o

②比56溶液和NallCOa溶液反應(yīng)的主要離子方程式

為o

課時規(guī)范練23電離平衡

1.B電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能自身電離出自由移動的離子的化合物。銅是金屬單質(zhì)，

能導(dǎo)電但不是電解質(zhì)，不符合題意,A錯誤;熔融NaCl能電離出自由移動的Na'、陰、陽離

子的自由移動能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，符合題意，B正確;KOH溶液是混合物，不是電解質(zhì)，不符合題

意,C錯誤;BaSO』固體是電解質(zhì)，但在該狀態(tài)下不能導(dǎo)電,不符合題意,D錯誤。

2.B溫度升高,一水合氨電離程度增大,所以氨水的pH增大,A錯誤;加入適量的氯化俊固體，

抑制一水合氨電離,NaOII和氯化鉞反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨,所以加入適量的氯化鏤晶體后,

兩溶液的pH均減小,B正確;加水稀釋促進一水合氨電離,則稀釋后氨水的pH大于氫氧化鈉,C

錯誤;川相同、體積相同的氨水與氫氧化鈉兩種稀溶液，一水合氨的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，

所以氨水產(chǎn)生的氫氧化鐵沉淀多,【)錯誤。

3.B不同離子所帶電荷量不同，導(dǎo)電能力不同；同種離子，濃度不同，導(dǎo)電能力也不同,A正

確;b點為恰好反應(yīng)點，即滴定終點,此時溶液可視為醋酸鈉的水溶液，由于醋酸根水解,所以溶

液顯堿性,常溫H,pH>7,B錯誤;a到b的過程,醋酸與加入的NaOH發(fā)生中和反應(yīng),醋酸的電離

平衡正向移動,HCIhCOO)逐漸增大;b到c的過程，由于溶液中NaOII的最逐漸增加，導(dǎo)致CH￡OO

的水解平衡逆向移動,/ACIkCOO)逐漸增大；因此,從a到c的過程中，/?(CH：iCOO)不斷增大,C正

確；由題可知,c點的溶液可視為等濃度的NaOH與CHsCOONa的混合溶液，由于醋酸根會發(fā)生水

解,所以溶液中有：c(Na')>c(()H)〉c(CH￡OO),I)正確。

4.A氫硫酸的還原性強于亞硫酸，不能用于比較酸性的強弱,A錯誤;氫硫酸的導(dǎo)電能力低于

相同濃度的亞硫酸，可說明亞硫酸的電離程度大,則亞硫酸的酸性強,B正確;0.lOmol?L”的氫

硫酸和亞硫酸的pH分別為4和1.5,可說明亞硫酸的電離程度大，酸性較強,C正確;氫硫酸不

能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而亞硫酸可以,符合強酸制備弱酸的特點,可說明亞硫酸的酸性比氫

硫酸強,D正確。

5.B氫氟酸(HCN)是一種弱酸，不能完全電離，因此0.Imol?1?HCN溶液中

cOTKO.lmol?L/,pH>l,A錯誤;弱電解質(zhì)溶液的濃度越大，弱電解質(zhì)的電離程度越小，氫鼠酸

是一種弱酸,為弱電解質(zhì)，增大HCN溶液濃度,其電離程度減小,B正確;弱電解質(zhì)的電離是吸熱

過程，升高HCN溶液溫度，電離平衡正向移動,C錯誤;加入少量NaOH溶液，中和氫離子，電離平

衡右移，但溶液的溫度不變,電離平衡常數(shù)不變,I)錯誤。

6.A體積和pH均相同,開始時氫離子濃度相同反應(yīng)速率相同，隨著反應(yīng)的進行,醋酸電離出更

多的氫離子,反應(yīng)速率減小地較慢,B錯誤;鎂粉足量,生成的氫氣的體積由酸的量決定,醋酸是

弱酸,pH相同則醋酸的濃度更大，同體積的兩種酸,醋酸產(chǎn)生的氫氣的量更多,C、D錯誤。

7.答案(DCH3COOH1CH3COO+H*

(2)。(CHCOO)>c(Na)>c(W)>c(OH)

(3)>(4)1.75X105或10"6(5)ac

解析根據(jù)CII3COOH電離方程式

CHsCOOH^CHaCOO+H',iC.(CHsCOOH)=(CI1：；,°'<(ll+)-1.75X105,pH=4.76,可計算

(CH3O")

-(cih~

(2)該緩沖溶液為濃度均為0.Imol?L1的CH3C00H和CHaCOONa的混合溶液,pll=4.76,離子

濃度由大到小的順序是c(CH￡OO)>c(Na')>c(K)>c(0H)。

476

(3)25℃時，A；.(CH；tCOOH)=10-,.ClhCOO)一(的二、")”)=二10".

所以4,(CH￡00H)>4(CH：￡0())。

(4)向1.()1,上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液，忽略溶液體積的變化，c(CH￡OO)和

c(ClhCOOH)的濃度變化不大,變化忽略不計。由X,(CH￡OOH)=。八，工1.75X10-5,判

斷c(H)=l.75X10101?L“(或用?1?表示)。

(5)同理,在HEOKCO”和NaHC。，的緩沖體系中代謝產(chǎn)生的少量H.被HCO尚合形成壓C0%

代謝產(chǎn)生的堿被H/中和,H.又由H2CO3電離,a、c正確。但遇大量酸、堿時，c(HCO。和C(H￡03)

變化大，由其(H￡0。二答;:75X10-5表達式判斷。0n變化明顯,故不可抵抗大量酸、

堿的影響,b錯誤。

8.1)根據(jù)題意可知一OH的H原子可以與重水分子的D原子發(fā)生交換,而與P原子直接結(jié)合的

H原子不能發(fā)生氫交換,次磷酸(HFOJ也可與D9進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2Po，卻不能與

DQ發(fā)生氫交換，說明次磷酸(HFOJ是一元酸，電離方程式為H：R)2一H,+H2P。2,A錯誤；根據(jù)題干

信息可知,H3PO,屬于三元酸、H3P。2屬于一元酸,B錯誤;羥基H原子可以發(fā)生氫交換，非羥基H

原子不能發(fā)生H交換,次磷酸鈉(NaHJQ)不能與D20發(fā)生氫交換,說明HR)：屬于一元酸,NaH2P(X

屬于正鹽,該鹽是強堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性,C錯誤;在［hPO］中P元素化合價為+1價,具有

H

I

H(>—P-O

較強的還原性，由于只有1個一0H,因此其結(jié)構(gòu)式為H,D正確。

9.C乙胺的電離平衡常數(shù)為代；向)，則

匹2期H22

加湍普心三力正.明)，298K時—(OH)所以

心*=心小川+14。298K時,pll=7的溶液顯中性,加水稀釋后仍為中性，即pH不變所以

I。2H5“2》

不移動,A錯誤;根據(jù)電荷守恒可知c(C「)+c(OH)=c(C2H5NHD+C(H),b點溶液顯中性，即

c(OH)=c(H),所以c(Cl)=c(C2MNH。，但要大于c(OH)和c(H),B錯誤；當Q0.00時,溶液中

(

的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CzHsNH?和C2H5NHE1,根據(jù)1gf'lg%,-pH+14,結(jié)合a點坐標可知

&=10一3弋則KA=g產(chǎn)10“々木,所以含有等物質(zhì)的量的GH5NH2和GHsNHaCl的溶液中

C2H5NH2的電離程度較大，即該溶液中c(C2H,sNHj)>c(C2HsNH2),而a點處c(C2H△厝)二°6甜5卜也)，所

以此時加入的鹽酸體積Hnl,<10.00mloC正確；由以上分析可知&二10'弋|)錯誤。

10.Bl)25c時,Ba(()H)2溶液和氨水的pH相同，由于Ba((H)2是強電解質(zhì)，完全電離,而氨水中

NH3-H20是弱電解質(zhì)，部分電離,稀釋相同倍數(shù)時，由于稀釋過程中氨水會繼續(xù)電離出0H,導(dǎo)致

溶液中0H的濃度大于Ba(0H)2溶液中的0H濃度，即溶液的pH變化小于Ba(0H)2溶液，因此曲線

I代表氨水稀釋時溶液pH隨稀釋倍數(shù)的變化，曲線II代表Ba(OH)?溶液稀釋時溶液pH隨稀釋

倍數(shù)的變化。溫度升高,促進一水合氨的電離,稀釋相同倍數(shù)時,氨水的pH變化更小,則在35℃

時分別稀釋兩種溶液，圖中1、11曲線將比原來疏遠,A項錯誤;25c時,A、B兩點對應(yīng)的溶液

的pH均為9,保持25c不變，則A；不變,兩者等體積混合后,溶液中H'濃度不變，故pH仍不變,B

項正確;A點和B點溶液pH相同，則由水電離產(chǎn)生的H濃度:A點二B點,C項錯誤；曲線I上任意

點對應(yīng)的溶液中存在電荷守恒:c(0H)=C(H.)+C(NH3則有中二

('的??2)

5

I廣?"心也?H2())=l.8Xl()-mol-l/j)項正確。

(NHj?H2)(岫?U2)

11.AI)當pH=7.2時，c(H')=1072mol-L：c(S0『)=c(HS()3),H2SO3的二級電離方程式為

HSO￡『<+SO歹,e■岑二、A正確;根據(jù)圖示,pH=l.9時,溶液中不含SO：B錯誤；