2024屆閔行區(qū)高考化學(xué)五模試卷含解析

2024屆閔行區(qū)高考化學(xué)五模試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、常溫下用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.lmol/LH2s03溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變

化)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.KaMH2s03)的數(shù)量級(jí)為108

B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用甲基橙作指示劑

C.圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：3c(SO32)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

D.圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32?c(HSO3Ac(OH-)

2、聯(lián)合國(guó)大會(huì)宣布2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”(IYPT2019)?下列運(yùn)用元素周期律分析的推斷中，錯(cuò)誤的是

A.鉞(Re)的氧化物的水化物具有兩性

B.或(At)為有色固體，AgAt感光性很強(qiáng)，不溶于水

C.硫酸錮(SrSO4)是難溶于水的白色固體

D.硒化氫(HzSe)是無(wú)色、有毒，比H2s穩(wěn)定的氣體

3、工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉鎰、鈾等難熔金屬，其原因與下列無(wú)關(guān)的是

A.鋁還原性較強(qiáng)B.鋁能形成多種合金

C.鋁相對(duì)鎰、銅較廉價(jià)D.反應(yīng)放出大量的熱

4、筲是高熔點(diǎn)金屬，工業(yè)上用主要成分為FeWO』和MnWO4的黑鋁鐵礦與純堿共熔冶煉鴇的流程如下，下列說(shuō)法不

正確的是()

A.將黑鋁鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)的速率

B.共熔過(guò)程中空氣的作用是氧化Fc(II)和Mn(H)

c.操作n是過(guò)濾、洗滌、干燥，H2、VO4難溶于水且不穩(wěn)定

D.在高溫下WO3被氧化成W

5、下列能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是()

A.S02B.NH3C.CLD.C02

6、L52g銅鎂合金完全溶解于50mL濃度14.0mol/L的硝酸中，得到N(h和NzOj的混合氣體1120nl1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向

反應(yīng)后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)得到2.54g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是()

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B.NO?和N2O4的混合氣體中，N(h的體積分?jǐn)?shù)是80%

C.得到2.54g沉淀時(shí)加入NaOH溶液的體積是600mL

D.溶解合金消耗HNOj的量是0.12mol

7、加較多量的水稀釋0.1mol/L的NaHCO3溶液，下列離子濃度會(huì)增大的是()

A.CO32B.HCOyC.H+D.OH

8、煤的干館實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.可用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)a層液體中含有的N%

B.長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝

C.從b層液體中分離出苯的操作是分始

D.c口導(dǎo)出的氣體可使新制氯水褪色

9、下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成產(chǎn)物有硫的是()

A.Na2s2O3溶液和HC1溶液B.H2s氣體在足量的。2中燃燒

C.碳和濃硫酸反應(yīng)D.銅和濃硫酸反應(yīng)

10、在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2sa(g)=2Sa(g)+02(g)—Q(Q>0),其中SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化

如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是

A.0~8min內(nèi)r（SO3）=0.025mol/（L?min）

B.8min時(shí)，黃逆（S02）=2/正Q）

C.8min時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.若8min時(shí)將容器壓縮為IL,n（S（）3）的變化如圖中a

11、下列表示不正確的是（）

A.CO2的電子式，B.Cb的結(jié)構(gòu)式。一。

C.CPU的球棍模型

12、對(duì)于Imol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，下列措施不能使產(chǎn)生反應(yīng)速率加快的是（)

A.加入一小塊銅片B.改用等體積98%的硫酸

C.用等量鐵粉代替鐵片D.改用等體積3moi/L鹽酸

13、向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳?xì)怏w，通入氣體為6.72L（標(biāo)

準(zhǔn)狀況）時(shí)，立即停止，則這一過(guò)程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系正確的是（不考慮氣體的溶

14、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

①NaAlOMaa）過(guò)量鹽酸）AlCh電解）Al

②NHa3催化劑.N。。2、凡0HNC,

△>

③NaQ（飽和）~3、C%NaHCO3_A_>Na2cO3

④FcSz饋燒,SO3出02s04

A.?@B.?@C.②④D.③④

15、常溫卜，卜列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（)

A.無(wú)色透明溶液中：Cd，Cu2\Br\Cl'

2

B.能使酚酰變紅的溶液中:(、Na\C03".A1(V

C.cOnOlmol*!?的溶液中:Fe24、Al3\NO；、E

2

D.K,/c(OH-)=O.hnol?L7的溶液中：NHAMg"、S04\CH3co(T

16、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.NaO-H與N與0：H：都表示氫氧化鈉

B-O崩曲位］向卷十表示氟離子

c?-OH與都表示羥基

??

D.H：0：H與oQo都表示水分子

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有研究人員在體外實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)藥物瑞德西韋對(duì)新冠病毒有明顯抑制作用。E是合成瑞德西韋的中間體，其合成路

線如下：

ABCD假?

0H)、尸

*屏*-一6墨中一吟上同

△

XYZW

回答下列問(wèn)題：

(DW的化學(xué)名稱為一；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為—

(2)A中含氧官能團(tuán)的名稱為。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式

(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有一種(不包括立體異構(gòu))。

①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應(yīng)。

上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（5）有機(jī)物中手性碳（已知與4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳）有一個(gè)。結(jié)合題給信息和

己學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)由苯甲醇為原料制備的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。

18、聚酰亞胺是綜合性能最佳的有機(jī)高分子材料之一，己廣泛應(yīng)用在航空、航天、微電子等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成

路線如圖（部分反應(yīng)條件己略去）:

己知下死信息：

①芳香族化合物B的一氯代物有兩種

COORCONH2

CH3CH,

③||>CHQ

催化劑.

回答下列問(wèn)題：

（1）固體A是一（寫名稱）；B的化學(xué)名稱是一。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)。

（3）D中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

⑷E的分子式為一；己知ImolF與足量的NaHCCh反應(yīng)生成4moic02,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是一。

（5）X與C互為同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①核磁共振氫譜顯示四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為2：2：1：1

②能與NaOH溶液反應(yīng)，ImolX最多消耗4molNaOH

③能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（6）參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）設(shè)計(jì)合成的路線_。

19、某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律.

(提出猜想)小組提出如下4種猜想：

甲：Mg(NO3)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2

丙：MgjNz、O2T：MgO、NO2、Nz

(1)查閱資料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.

(2)實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是.

(實(shí)驗(yàn)操作)

(3)設(shè)計(jì)如圖裝置，用氮?dú)馀疟M裝置中空氣，其目的是___________；加熱Mg(NO3)2固體，AB裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

,說(shuō)明有Mg(NO3)2固體分解了，有生成.

⑷有同學(xué)提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗(yàn)是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在RD裝置間增加滴有酚酸的氫氧化鈉溶液,

其作用是：____________

⑸小組討論后認(rèn)為即便通過(guò)C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗(yàn)，因?yàn)椋?改進(jìn)的措施是可

在亞硫酸鈉溶液中加入.

⑹上述系列改進(jìn)后，如果分解產(chǎn)物中有02存在，排除裝置與操作的原因，未檢測(cè)到的原因是____________.(用化學(xué)

方程式表示)

20、EDTA(乙二胺四乙酸)是一種能與Ca2+、\喑+等結(jié)合的螯合劑。某高三研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備EDTA,并

用其測(cè)定某地下水的硬度。制備EDTA的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：稱取94.5g(LOmoI)CICH2COOH于1000mL三頸燒瓶中(如圖)，慢慢加入50%Na2c(為溶液，至不再產(chǎn)生無(wú)色

氣泡；

步驟2：加入15.6g（0.26mol）H2NCH2cH2NH2,搖勻，放置片刻，加入2.0mol/LNaOH溶液90mL,加水至總體積為

600mL左右，溫度計(jì)50c加熱2h；

步驟3：冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過(guò)濾。用鹽酸調(diào)節(jié)濾液至pH=L有白色沉淀生成，抽濾,

干燥，制得EDTA。

測(cè)地下水硬度：

取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理后，用EDTA進(jìn)行檢測(cè)。實(shí)驗(yàn)中涉及的反應(yīng)有、產(chǎn)（金屬離子）十Y1EDTA尸MY、

M?+（金屬離子）+EBT（格黑T,藍(lán)色）==MEBT（酒紅色）；MEBT+Y4（EDTA）=MY2+EBT（e&>T）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（2）儀器Q的名稱是____________,冷卻水從接口流出（填"x”或"y”）

（3）用NaOH固體配制上述NaOH溶液，配制時(shí)使用的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、和,需要稱量NaOH

固體的質(zhì)量為o

（4）測(cè)定溶液pH的方法是___________o

⑸將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入氨水一氯化核緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10,滴加幾滴輅黑T溶液，用O.OlOOmolL

「EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

①確認(rèn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。

②滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.0mL,則該地下水的硬度;（水硬度的表示方法是將水中的Ca?+和Mg2+

都看作Ca?+,并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1L水中含有l(wèi)OmgCaO稱為1度）

③若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸儲(chǔ)水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將（填“偏大“偏小”或“無(wú)

影響

21、我國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素的一種

化學(xué)合成方法的部分工藝流程如圖所示：

CHIOOC

OHo9

己知：①C6H5?表示苯基；②:R_g」_+_g_則「R-^-C=C—

1△?

（1）化合物E中含有的含氧官能團(tuán)有_、_和談基（寫名稱）。

（2）合成路線中設(shè)計(jì)E-F、G-H的目的是

（3）B-C實(shí)際上是分兩步反應(yīng)進(jìn)行的，先進(jìn)行加成反應(yīng)，再進(jìn)行_反應(yīng)。

（4）A在Sn-p沸石作用下，可生成同分異構(gòu)體異蒲勒醇，己知異蒲勒醇分子中有3個(gè)手性碳原子（連有四個(gè)不同基

團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子），異蒲勒醒分子內(nèi)脫水后再與H21:1發(fā)生1,4.加成可生成：.［）<，則異蒲勒醇的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（5）A的同分異構(gòu)體Y含有醛基和六元碳環(huán)，且環(huán)上只有一個(gè)支鏈，滿足上述條件的丫有一種，其中核磁共振氫譜

峰數(shù)最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一。

（6）如圖是以乙烯為原料制備羊基乙醛：的合成路線流程圖。

CHkC%物質(zhì)I含物質(zhì)2-^7*QH-CH=CHCHO

-"ZRh>

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝ㄓ袡C(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：

物質(zhì)1為一;物質(zhì)2為_(kāi)；試劑X為_(kāi)；條件3為

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解題分析】

2

c(SO3)c(H")

A.據(jù)圖可知c(SO32-)=c(HSOr)WpH=7.19,&2(H2so3)=C（H+）=10-7-19,則Ku2（H2s。3）的數(shù)量級(jí)為IO*8,

c(HSO；)

故A正確;

B.甲基橙的變色范圍為3.L4.4,滴定第一反應(yīng)終點(diǎn)pH在4.25,所以可以選取甲基橙作指示劑，溶液由紅色變?yōu)槌壬?

故B正確；

C.Y點(diǎn)溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32>c(HSO3?c(OH),且該點(diǎn)dSCVAclHSOQ,所以存在

3c(SO32)=c(Na+)+c(H+)-c(OH),故C正確；

D.Z點(diǎn)溶質(zhì)為Na2sCh,SO3??水解生成HSOGSO3??水解和水電離都生成OH：所以c(HSO力Vc(OH),故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

【題目點(diǎn)撥】

H2s。3為二元弱酸，與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)先發(fā)生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O,再發(fā)生NaHSO3+NaOH=Na2sO3+H2O,

所以笫一反應(yīng)終點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaHSCh,此時(shí)溶液呈酸性，說(shuō)明亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度；笫二反應(yīng)終點(diǎn)

溶液溶質(zhì)為Na2s03。

2、D

【解題分析】

A.元素周期表中Be和A1處于對(duì)角線位置上，處于對(duì)角線的元素具有相似性，所以Be(OH)2可能有兩性，故A正確;

B.同一主族元素具有相似性，所以鹵族元素性質(zhì)具有相似性，根據(jù)元素的性質(zhì)、氨化物的性質(zhì)、銀鹽的性質(zhì)可推知破

(At)為有色固體，AgAt感光性很強(qiáng)，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正確；

C.同主族元素性質(zhì)具有相似性，鍬和相位于同一主族，性質(zhì)具有相似性，硫酸鍬是不溶于水的白色物質(zhì)，所以硫酸錮

也是不易溶于水的白色物質(zhì)，故c正確；

D.S和Se位于同一主族，且S元素的豐金屬性比Se強(qiáng)，所以H2s比H?Se穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Do

3、B

【解題分析】

A.鋁熱反應(yīng)常用于焊接鐵軌，該反應(yīng)中A1作還原劑，A1的還原性比缽、帆等金屬的強(qiáng)，故A相關(guān)；

B.鋁能形成多種合金和工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉隹、鋼等難熔金屬無(wú)關(guān)，和鋁本身的性質(zhì)有關(guān)，故B不相關(guān)；

C鋁相對(duì)缽、帆較廉價(jià)，所以用鋁來(lái)制備鎰和鈕，故C相關(guān)；

D.鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，反應(yīng)在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)置換出金屬單質(zhì)，為放熱反應(yīng)，放出大量

熱，故D相關(guān)；

題目要求選擇不相干的，故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查鋁熱反應(yīng)及其應(yīng)用，把握鋁熱反應(yīng)的特點(diǎn)及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)的原理，實(shí)質(zhì)為金屬之間的置換反

應(yīng)，題目難度不大。

4、D

【解題分析】

A.根據(jù)影響反應(yīng)速率的外界因素分析知，將黑鐺鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)的速率，故A正確；

B.根據(jù)流程圖知,FeWO4和MnWCh在空氣中與純堿共熔反應(yīng)生成MnO2、Fe2O3,Fe(II)和Mn(II)化合價(jià)升高為Fe(III)

和Mn(IV),碳酸鈉無(wú)氧化性，則過(guò)程中空氣的作用是氧化Fe(H)和Mn(H),故B正確；

C根據(jù)流程圖可知NazWO4為可溶性鈉鹽，與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成H2WO4,H2WO4難溶于水，可以通過(guò)過(guò)濾、

洗滌、干燥，分離出來(lái)，加熱后分解生成WO3,所以H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定，故C正確；

D.WO3生成W的過(guò)程中，元素化合價(jià)降低，應(yīng)該是被氫氣還原，故D錯(cuò)誤。

故選Do

5、B

【解題分析】

能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明氣體溶于水后顯堿性，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A錯(cuò)誤；

B.氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變互，B正確；

C.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙褪色，C錯(cuò)誤；

D.CO2和水反應(yīng)生成碳酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D錯(cuò)誤；

答案選B。

6、C

【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、元素守恒進(jìn)行分析計(jì)算。

【題目詳解】

A.金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中OH?的質(zhì)量為：2.54g-1.52g=1.02g,

。=0.06mol,根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于OH?的物質(zhì)的量，設(shè)銅、鎂合金中

''17g/mol

Cu>Mg的物質(zhì)的量分別為xmokymol,則：2x+2y=0.06、64x+24y=1.52,解得：x=0.02、y=0.01,則該合金中

n(Cu):/i(Mg)=2:1,故A正確；

B.標(biāo)況下1.12L氣體的物質(zhì)的量為0.05moL設(shè)混合氣體中二氧化氮的物質(zhì)的量為amoL則四氧化二氮的物質(zhì)的量為

(0.05-a)moL根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：axl+(0.05-a)x2xl=0.06,解得a=().O4,則混合氣體中含有二氧化氮0.04mol、

四氧化二氮O.OlmoLNO2和N2O4的混合氣體中，NCh的體積分?jǐn)?shù)為：八八“嗎?——xl00%=80%,故B正確;

C.50mL該硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為：14mol/LxO.05L=0.7moL反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)N元素守恒，硝酸

鈉的物質(zhì)的量為：〃(NaN03)=〃(HNO?〃(N02)?2〃(N204)=0.7mol-0.04mol-0.01x2=0.64moL故需要?dú)溲趸c溶液的體

積為0,64mol=o643640mL,故C錯(cuò)誤;

1mol/L

D.Cu>Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、O.OlmoL則生成Cu(NC)3)2、Mg(N(h)2各0.02ml、0.01mol,NO2和N2O4的

物質(zhì)的量分別為0.04mol、O.Olmol,則根據(jù)N元素守恒可知，消耗硝酸的物質(zhì)的量為

0.02x2+0.01x2+0.04+0.01x2=0.12mol,故D正確；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

解答該題的關(guān)鍵是找到突破口：金屬鎂、銅與硝酸反應(yīng)失電子物質(zhì)的量與金屬離子被沉淀結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量

相等，關(guān)系式為Cu~2e-~CM+~2OH-,Mg~2e-Mg2+-2OH,通過(guò)氫氧化鎂與氫氧化銅的總質(zhì)量與銅鎂合金的質(zhì)量

差可以計(jì)算氫氧根離子的物質(zhì)的量，從而確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

7、C

【解題分析】

在NaHCCh溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCXV+H20tH2co3+OIT,加較多量的水稀釋促進(jìn)水解平衡正向

移動(dòng)，但以體積增大為主，所以氫氧根離子的濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，即氫離子濃度與氫氧根離

子濃度的積不變，所以氫離子的濃度變大，

故選：C。

8、A

【解題分析】

根據(jù)煤干儲(chǔ)的產(chǎn)物進(jìn)行分析：煤干儲(chǔ)的產(chǎn)物為焦碳、煤焦油和焦?fàn)t煤氣。焦?fàn)t煤氣主要成分是氫氣、甲烷、乙烯、一

氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等

【題目詳解】

A.氨水呈堿性，遇紫色石蕊試紙變藍(lán)，所以用藍(lán)色石茂試紙檢驗(yàn)限是錯(cuò)誤的，故A錯(cuò)誤；B.長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和

冷凝，故B正確；C.苯和煤焦油互溶，從b層液體中分離出苯的操作是分儲(chǔ)，故C正確；D.c口導(dǎo)出的氣體有乙烯等

還原性氣體，可使新制氯水褪色，故D正確；答案：Ao

【題目點(diǎn)撥】

解題的關(guān)鍵是煤干館的產(chǎn)物。根據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)進(jìn)行分析即可。

9、A

【解題分析】

A、Na2s2O3溶液和HC1溶液反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)和氯化鈉，生成產(chǎn)物有硫，故A符合題

意；

B、H2s氣體在足量的02中燃燒生成二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無(wú)硫單質(zhì)生成，故B不符合題意：

C、碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無(wú)硫單質(zhì)生成，故C不符合題意；

D、銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧,化硫和水，生成產(chǎn)物中無(wú)硫單質(zhì)生成，故D不符合題意；

故選：A。

10、D

【解題分析】

.,、0.4mol,、34—?

A、0?8min內(nèi)v(SO3)=---------------=0.025mol/(L*min),選項(xiàng)A正確；

2Lx8min

B、8min時(shí)，n(S()3)不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，v逆(SQ)=v正(SO?)=2v正(O2),選項(xiàng)B正確；

C、8min時(shí)，n(S03)不再變化，說(shuō)明各組分濃度不再變化，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，選項(xiàng)C正確；

D、若8min時(shí)壓縮容器體積時(shí)，平衡向氣體體積減小的逆向移動(dòng)，但縱坐標(biāo)是指物質(zhì)的量，不是濃度，SCh的變化曲

線應(yīng)為逐變不可突變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考杳了化學(xué)反應(yīng)速率的求算、平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動(dòng)的圖象分析，明確概念是解題的關(guān)鍵。

11、C

【解題分析】

A.CO2分子中存在兩個(gè)雙鍵，其電子式為，A正確；

B.Cb分子中只有單鍵，故其結(jié)構(gòu)式為Cl—CLB正確；

C.CH4的空間構(gòu)型為正四面體，其比例模型為C不正確;

D.C「的結(jié)構(gòu)示意圖為硬，，D正確。

故選C。

12、B

【解題分析】

A.Fe、Cu和稀鹽酸能構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極而加快反應(yīng)速率，故A正確；

B.將稀鹽酸改用濃硫酸，濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象且二者反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣，故B錯(cuò)誤；

C.將鐵粉代替鐵片，增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率加快，故C正確；

D.改用等體積3moi兒稀鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D正確；

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，明確濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等因素對(duì)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，

Imol/L鹽:酸與鐵片的反應(yīng)，增大鹽酸濃度、將鐵片換為鐵粉、升高溫度、使其形成原電池且Fe作負(fù)極都能加快反應(yīng)

速率，易錯(cuò)選項(xiàng)是B。

13、C

【解題分析】

6.72L

"也尸五元初=0.。1，向含有0.2mol氫氧化鈉和O.lmol氫氧化鈣的溶液中通入CO2,二氧化碳首先與氫氧化

鈣反應(yīng)20H-+Ca2++CO2=CaCO31+H2。，離子濃度迅速降低，氫氧化鈣完全反應(yīng)，消耗O.lmoICCh,然后二氧化碳與

氫氧化鈉反應(yīng)2OH+CO2=CO32+H2O,消耗O.lmolCCh,離子濃度繼續(xù)降低，但幅度減小，最后發(fā)生CO2+GO

2

+CO3=2HCO3,離子濃度增大，恰好反應(yīng)時(shí)，0.3mol二氧化碳也完全反應(yīng)，所以圖像C符合，故選C。

【題目點(diǎn)撥】

正確掌握反應(yīng)的離子方程式的先后順序是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意B和C的區(qū)別。

14、A

【解題分析】

①AlCb為共價(jià)化合物，其在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，應(yīng)電解熔融的氧化鋁制備鋁，①不可實(shí)現(xiàn)；

②中各步轉(zhuǎn)化為工業(yè)上制硝酸，在給定的條件下均可實(shí)現(xiàn)；

③該系列轉(zhuǎn)化實(shí)為侯氏制堿法，可實(shí)現(xiàn)；

④煨燒FeSz只能生成二氧化硫，不可實(shí)現(xiàn)。

綜上所述，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是②③，故選A。

15、B

【解題分析】

A、含CM+的溶液呈藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B、能使酚配變紅的溶液顯堿性，故四種離子都能共存，則B正確；

Kw

C、c(CKT)=lmol?L”的溶液具有輒化性，能氧化Fe?+、「，故C錯(cuò)誤；D、而不j=0.1mol?L”的溶液呈酸性，貝lj

CH3COO?不能共存，即D錯(cuò)誤。因此本題正確答案為B。

16、C

【解題分析】

A.氫氧化鈉是離子化合物，不能用Na?O?H表示，故A錯(cuò)誤；

B.O1)為氟離子，向后匚貴口不一定代表氟離子，可能是Ne原子或者氧離子等，故B錯(cuò)誤；

C「OH與?b：H都表示羥基，分別為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和電子式，故C正確；

9?

D.水分子是v型結(jié)構(gòu)，不是直線型，故D錯(cuò)誤;

答案：C

二、非選擇題（本題包括5小題）

濃硫酸

17、氨基乙酸取代反應(yīng)硝基和羥基-A-

2

【解題分析】

根據(jù)流程圖，人（。＜〉,累）和“JI發(fā)生取代反應(yīng)生成B和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成C，C

在一定條件下轉(zhuǎn)化為O?N-C1中的一個(gè)氯原子被取代轉(zhuǎn)化為D；X與HCN

發(fā)生加成反應(yīng)生成Y,Y和氨氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成Z,Z在酸性條件下水解得到W,D和R在一定條件

下反應(yīng)生成E,根據(jù)E和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推出R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,由此可知W和二〉、用在濃

硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成R,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

（DVV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為AN）0H，結(jié)構(gòu)中有竣基和氨基，化學(xué)名稱為氨基乙酸;根據(jù)分析，反應(yīng)①為A（）和I

oHiCa

發(fā)生取代反應(yīng)生成B（Q+CXX）,反應(yīng)類型為取代反應(yīng);

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。0加，含氧官能團(tuán)的名稱為硝基和羥基;

⑶根據(jù)分析，反應(yīng)⑦為W和二只在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成R,R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

HXH

化學(xué)方程式^Y0+Z）-\OH—警一＞

NH；

(4)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為QNO.,①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明另一個(gè)取代基為酯

基，該酯基的結(jié)構(gòu)可為-OOCCH3或-COOCH3或-CFhOOCH,在苯環(huán)上與硝基分別有鄰間對(duì)三種位置，分別為：

。小?He。。。卬、5N?、。州?、。州?。州?

COOCHjCOOCHjOOCCHa'OOCCH3

0力一C^-OOCCHa、。州一^^"GbOOCH、°刈＜^、。卅一￡),除去自身外結(jié)構(gòu)外，共有

YHIOOCHCH2OOCH

8種；上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2,說(shuō)明分子中含有三種不同環(huán)境的氫原子且個(gè)數(shù)比為3:2:2,則符合要

求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0州一OOCHj；

⑸已知與4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳，有機(jī)物中手性碳的位置為

個(gè);的結(jié)構(gòu)中的?COOH可由?CN酸性條件下水解得到，而

CHO

與HCN發(fā)生加成反應(yīng)可生成,再結(jié)合苯甲醇催化氧化可得到苯甲醛，則合成路線為:

COOHCOOCHj

濃HAO一

18、焦炭對(duì)二甲苯(或1,4-二甲球)+2CH3OH.;+2HO酯基取代

△2

COOHCOOCHj

H

HOOCCOOH

反應(yīng)C1()H14

HOOCCOOH

II

C||jCOOHCOOCH

CH3OH*CH3aQ共/MKMnO/匚人01,011jCccklI,

Intru---------------"U??wTU

【解題分析】

COOCH)

采用逆推法，D中應(yīng)該含有2個(gè)酯基，即C,反應(yīng)①的條件是乙醇，因此不難猜出這是一個(gè)酯化反應(yīng)，C為

Xc,

COOH

對(duì)二裝甲酸,結(jié)合B的分子式以及其不飽和度，B只能是對(duì)二甲苯，從B到C的反應(yīng)條件是酸性高銃酸鉀

COOH

溶液,固體A是煤干館得到的，因此為焦炭，再來(lái)看下線，F(xiàn)脫水的產(chǎn)物其實(shí)是兩個(gè)酸好，因此F中必然有四個(gè)峻基,

則E就是1,2,4,5-四甲苯，據(jù)此來(lái)分析本題即可。

【題目詳解】

(1)固體A是焦炭，B的化學(xué)名稱為對(duì)二甲苯(或1,4-二甲苯)

COOHCOOCH)

濃HjSO,、

Q+2CH30H-△二+2H1O；

COOHOOCHj

(3)D中官能團(tuán)的名稱為酯基，注意苯環(huán)不是官能團(tuán)；

UOOC^^^COOH

YY

(4)E是1,2,4,5-四甲苯，其分子式為C1°H14,根據(jù)分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

HOOC^^^^COOH

(5)根據(jù)給出的條件，X應(yīng)該含有兩個(gè)酯基，并且是由酚羥基形成的酯，再結(jié)合其有4種等效氫，因此符合條件的X

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(6)甲苯只有一個(gè)側(cè)鏈，而產(chǎn)物有兩個(gè)側(cè)鏈，因此要先用已知信息中的反應(yīng)引入一個(gè)側(cè)鏈，再用酸性高缽酸鉀溶液將

側(cè)鏈氧化為較基，再進(jìn)行酯化反應(yīng)即可，因此合成路線為

字時(shí)。。-啟

CH30HCHQH一COOCH,

?濃WSO〃A

19、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O不符合氧化還原反應(yīng)原理避免對(duì)產(chǎn)物的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾(或其它合

理答案固體減少，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液中有氣泡冒出確保二氧化氮已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗(yàn)亞

硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，難以判斷反應(yīng)是否發(fā)生了幾滴酚猷試劑4NO2+O2+2H2O=4HNO3或

4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O

【解題分析】

(1)NO2在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO3和NaNOz;

(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降相等判斷；

⑶為檢驗(yàn)是否生成氧氣，應(yīng)將裝置內(nèi)的氧氣排盡；加熱Mg(NO3)2固體，固體質(zhì)量減小，如生成紅棕色氣體，則有

N(h生成；

(4)亞硫酸鈉具有還原性，可被氧氣氧化，也可被二氧化氮氧化；

⑸亞硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，結(jié)合亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性判斷；

⑹如果分解產(chǎn)物中有。2存在，但沒(méi)有檢測(cè)到，可能原因是二氧化氮、氧氣與水反應(yīng)。

【題目詳解】

(DNO2在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNCh和NaNCh,反應(yīng)的方程式為

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；

⑵由于丁產(chǎn)物中化合價(jià)只有降低情況，沒(méi)有升高，不滿足氧化還原反應(yīng)的特征，不符合氧化還原反應(yīng)原理；

⑶為檢驗(yàn)是否生成氧氣，應(yīng)將裝置內(nèi)的氧氣排盡，避免對(duì)產(chǎn)物02的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，加熱Mg(NO3)2固體，固體質(zhì)量減

小，如生成紅棕色氣體，則有NO2生成；

(4)亞硫酸鈉具有還原性，可被氧氣氧化，也可被二氧化氮氧化，通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酰的氫氧化

鈉溶液，可確保二氧化氮已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗(yàn)；

⑸亞硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，結(jié)合亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性判斷，可滴加幾滴酚醐試劑，

如溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明有氧氣生成；

⑹如果分解產(chǎn)物中有02存在，但沒(méi)有檢測(cè)到，可能原因是二氧化氮、氧氣與水反應(yīng)，發(fā)生方程式為

4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O<>

2

20>2CICH2COOH+CO3=2C1CH2COO+CO2t+H2O(球形)冷凝管x膠頭滴管100mL容量瓶

8.0g取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)

比色卡比較滴入最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色33.6度偏大

【解題分析】

⑴根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理書寫反應(yīng)的離子方程式：

⑵根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器名稱，冷凝管中冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)入，從上口流出；

(3)實(shí)驗(yàn)中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL,但是實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有90mL的容量瓶，應(yīng)用100mL容量瓶，即應(yīng)配制

lOOmLNaOH溶液，據(jù)此計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量，再根據(jù)用NaOH固體配制NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟判斷所需儀

器;

(4)根據(jù)pH試紙的使用方法進(jìn)行解答；

⑸①根據(jù)溶液顏色變色判斷滴定終點(diǎn)，用EBT(銘黑T,藍(lán)色)作為指示劑，結(jié)合已知反應(yīng)判斷滴定終點(diǎn)顏色的變化；

②首先明確關(guān)系式〃(M2+)~〃(EDTA卜〃(CaO),進(jìn)而計(jì)算1L水樣中CaO的質(zhì)量，再結(jié)合該地下水的硬度的表示方法

進(jìn)行計(jì)算；

③若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸儲(chǔ)水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則使得EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，則滴定

等量EDTA消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大。

【題目詳解】

(1)已知ClCHiCOOH與Na2c03溶液反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣泡，可知二者反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知,

反應(yīng)的離子方程式為2C1CH2COOH+CO?=2C1CH2COO+CO21+H2O,故答案為：

2

2CICH2COOH+CO3-2CICH1COO+CO21+H2O；

⑵儀器Q的名稱是(球形)冷凝管，冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)入，從上口流出，故答案為：(球形)冷凝管；x；

⑶實(shí)驗(yàn)中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL,但是實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有90mL的容量瓶，應(yīng)用100mL容量瓶，即應(yīng)配制

lOOmLNaOH溶液，因此?(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=2.0mol/Lx0.1L=0.2mol,

m(NaOH)=H(NaOH)21f(NaOH)=0.2molx40g/niol=8.0g,用NaOH固體配制NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算、稱量、溶解、

冷卻、移液、洗滌、定容、裝瓶，據(jù)此可知配制時(shí)使用的儀器除了天平、燒杯、玻璃棒外，還需要膠頭滴管和100mL

容量瓶，故答案為：膠頭滴管；100mL容量瓶；8.0g；

⑷測(cè)定溶液pH的方法是取一塊pH試班放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙中部，待試

紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，故答案為：取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH

試紙中部，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；

⑸①根據(jù)已知反應(yīng)可知滴定前溶液為酒紅色，滴定結(jié)束后為藍(lán)色，所以滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化為酒紅色變?yōu)樗{(lán)色,

故答案為：滴入最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由酒