2024屆高三化學(xué)新高考備考一輪復(fù)習(xí)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 作業(yè)

2024屆高三化學(xué)新高考備考一輪復(fù)習(xí)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

一、單選題

1.X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素

中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)

是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相知的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均

為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素.下列說法正確的是

A.X、Z、W三元素形成的化合物為共價化合物

B.五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>W>Z>Y>X

C.化合物YW?、ZW2都是酸性氧化物

D.用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCCh溶液，在陽極區(qū)出現(xiàn)白色沉淀

2.“液態(tài)陽光”由中國科學(xué)院液態(tài)陽光研究組命名，指的是利用太陽能、風能等可再生

能源分解水制氫，再將空氣中的CO上加氫制成CH.QH等液體燃料。該過程零污染、零

排放，并且可形成循環(huán),是迄今為止人類制備CH30H最清潔環(huán)保的方式之一，下列說

法錯誤的是()

A.即使使用高效催化劑，改變反應(yīng)歷程，CO?和H2。合成CH30H和02也為吸熱

反應(yīng)

B.SiOz的熔點比C02的高，原因是SiOz的分子間作用力更大

C.CO2是直線形分子

D.甲醇的沸點介于水和甲硫醉(CFhSH)之間

3.對NaOH晶體敘述錯誤的是

A.存在兩種化學(xué)鍵B.含共價鍵的離子化合物

C.存在兩種離子D.含共價鍵的共價化合物

4.“勞動創(chuàng)造幸福，實干成就偉業(yè)。”下列勞動項目與所涉及的化學(xué)知識關(guān)聯(lián)不正確的

是

選項勞動項目化學(xué)知識

A用硅單質(zhì)制作太陽能電池板硅元素在地殼中含量豐富

B用高濃度白酒浸泡藥材制成藥酒相似相溶原理

C用KSCN溶液檢驗菠菜中是否含鐵元素含F(xiàn)3+的溶液遇SCN-變?yōu)榧t色

D用C102給自來水消毒Q0?具有強氟化性

A.AB.BC.CD.D

5.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y可以形成化合物Yf,

（Y滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），其結(jié)構(gòu)如圖所示。Y、Z為同周期相鄰元素，Z、Q為同主族

元素，W的簡單離子在同周期元素形成的簡單離子中半徑最小。下列說法正確的是

XX

—I

YY

—X

A.X、Y、Z形成的化合物一定是共價化合物

B.第一電離能：Y<Z

C.簡單離子半徑：Q>W>Z

D.W、Q的簡單離子在溶液中不能大量共存

6.藍天保衛(wèi)戰(zhàn)一持續(xù)三年的大氣治理之戰(zhàn)，其中低成本、高效率處理SO2、NO?等大

氣污染物一直是化學(xué)研究的重點課題，研究它們的性質(zhì)、制備在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護中

有著重要意義。下列有關(guān)二氧化硫的說法正確的是

A.SCh屬于電解質(zhì)

B.S02為非極性分子

C.SO?既有氧化性又有還原性

D.SO?易溶于水是因為與水能形成分子間氫鍵

7.我國在“硅一石墨烯一錯晶體管”技術(shù)上獲得重大突破。下列關(guān)于C、Si、Ge三種元

素的說法正確的是

A.它們都是短周期元素

B.它們都是同周期元素

C.它們都是周期表中p區(qū)元素

D.C、Si、Ge元素的非金屬性依次增強

8.據(jù)報道，近期中國科研團隊在“人造太陽”國際科研合作項目研發(fā)中取得實質(zhì)性工程

突破，為該項目提供了重要的“中國智慧''和"中國方案”，“人造太陽”的工作原理是

2H+3H^4He+'n,下列有關(guān)說法錯誤的是

A.2H+3HT*He+in會釋放出大量的能量B.,He的中子數(shù)相同

C.2H2與3H2化學(xué)性質(zhì)基本相同D.2H+”7氏+，1屬于化學(xué)變化

9.碘的同位素5I具有放射性，下列說法正確的是

A.原子核外電子數(shù)是53B.原子核內(nèi)中子數(shù)是131

C.原子的質(zhì)量數(shù)是184D.位于第四周期VHA族

10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與X的原子序數(shù)之和等于

Y,X、Y在周期表中相鄰且能形成污染大氣的化合物，Z與W同主族。下列說法不正

確的是

A.原子半徑：Z>X>Y>W

B.單質(zhì)沸點：W>X>Y

C.Y、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

D.W與X形成的化合物中可能既有極性鍵又有邪極性鍵

二、多選題

11.己知A、B、C、D.E是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。其中A、E的單質(zhì)在常

溫卜呈氣態(tài)，B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C在同周期主族元素中原子

半徑最大，D的合金是三常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是

A.B位于元素周期表中第二周期第VIA族

B.工業(yè)上常用電解法制備C、D、E的單質(zhì)

C.C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵

12.卜列有關(guān)元素楮及其化合物的敘述中正確的是

A.錯的第一電離能高于碳而電負性低于碳

B.四氯化楮與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型

C.二氧化楮與二黛化碳都是非極性的氣體化合物

D.錯和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)

13.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X-與氯原子電子層結(jié)構(gòu)相同，Y

原子核外L層電子數(shù)為8且Y與X同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的

一半，W的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4,下列說法正確的是

A.X、Y間可形成離子化合物

B.單質(zhì)熔點：Y>W>X

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W

D.Y、W形成的單核離子均能破壞水的電離平衡

14.我國科學(xué)家最近開發(fā)出新型鐵納米催化劑，實現(xiàn)了芳環(huán)和雜芳環(huán)的氫笊交換反應(yīng)。

該納米催化方法具m艮高的普適性，可對芳胺、酚、含氮雜環(huán)等近9。個化合物進行選

擇性笊代，實現(xiàn)了超過30個笈;代藥物分子和天然產(chǎn)物的制備。其反應(yīng)歷程如圖：

X

H

D、（）

/

I）IX)---1)

IIHOD

多孔結(jié)構(gòu)或體Q納米鐵顆粒

提示：一X表示一NH?、一OH等官能團。下列說法錯誤的是

A.該新型納米鐵催化劑能增大平衡常數(shù)

B.上述循環(huán)中斷裂了極性鍵和形成了非極性鍵

C.上述總反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

D

D.總反應(yīng)方程式為*士/+DOH

+D2O―io__>

15.瓜環(huán)［n］（n=5,6,7…）是一種具有大杯空腔、兩端開口的化合物（結(jié)構(gòu)如圖），在分

O

X

HNNH

子開關(guān)、催化劑等方面有廣泛應(yīng)用。瓜環(huán)⑸可由）—（和HCHO在一定條件下合成。

HNNH

Y

o

下列說法正確的是

o

「A[

--NN-CH,——

H

——NN-CH,——

Lnn

O

瓜環(huán)[n]

A.合成瓜環(huán)的兩種單體中分別含有氨基和醛基

O

X

HNNH

B.）—（分子間可能存在不同類型的氫鍵

HNNH

0

O

C.生成瓜環(huán)［n］的反應(yīng)中，有冗鍵斷裂

D.合成1mol瓜環(huán)⑺時，7mol水生成

三、有機推斷題

16.|化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

鋅是人體必需的微量元素之一，起著極其重要的作用，回答卜.列問題：

(1)請寫出ZM+的核外電子排布式。

(2)ZnCL熔點為275℃,而CaCl2的熔點為782℃，請分析熔點不同的原因：。

(3)ZM+能與多種微粒形成配合物，如ZM+與CNCT可形成［Zn(CNO)"2,［Zn(CN0)4p

中配位原子為，［Zn(CN0)4F-的組成中非金屬元素的電負性大小順序

為：Zn?+與CN-可形成［Zn(CN)4p-,［Zn(CN)4］2-中。鍵、兀鍵和配位鍵的個

數(shù)比為;配合物Zn(NH3)4CO3中陰離子的空間構(gòu)型為,N原子的雜化

方式為o

(4)Zn與S所形成化合物的晶胞如圖1所示，圖2為晶胞沿)，軸的投影1:1平面圖：

①晶胞中S原子的配位數(shù)為O

②品胞中最近的兩個5原子之間的距離為pm。

③設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為Mt,則該晶胞的密度是g-cm-3(列出計算表達式)。

［化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)

哌替咤鹽酸鹽G有鎮(zhèn)痛作用，其合成路線如下。回答下列問題:

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：；B中含有碳碳雙鍵，則B的名稱為

(2)G中含氧官能團名稱為；B-C的反應(yīng)類型為。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)寫出C-D的化學(xué)方程式:

(5)M與E互為同分異構(gòu)體，符合下列條件的M有種。

①屬于芳香a-氨基酸:

②含有兩個六元環(huán)。

其中一種同分異構(gòu)體，一NH2被H原子取代后，除苯基上H原子外，其他核磁共振氫

譜的峰面積比為4：4：1：1：1,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)請結(jié)合以上合成路線，寫出以H3CNHCH2cl和CH2=CHC1及上述流程中出現(xiàn)的物

C

質(zhì)為原料合成HjC-No3

的路線.

C()OC2H.

四、工業(yè)流程題

17.五氧化二鈕(工。5)和三氧化鉗(MoOj是兩種重要的過渡金屬氧化物，通常用作工

業(yè)催化劑。有企業(yè)通過廢舊催化劑(主要成分為丫2。5、&。八MoO3,還有少量的AhO.、

FcaO八有機物等)來制各這兩種氧化物。工藝流程圖如下圖:

廢舊催化劑

“qL濾清AMOHh

沉淀

粉碎焙燒NFUVOj3(M"501c

沉淀

NH4a|V必

V*?露等含有泣液②

Na^CO)

MoO；T

(1)“焙燒''的目的是,

(2)濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)。

(3)向濾液①中加HQ?的作用是..(用離子方程式表示)。

(4)當濾液①pH調(diào)控為8時，寫出計算過程說明此時鋁元索是否沉淀完全.。(己知:

AI(OH)3+OH(aq)^[AI(OH)4](aq)K=100%離子濃度小于10"mol?口認為沉淀

完全)

⑸NH’VO、的沉淀過程中，沉銳率受溫度影響，關(guān)系如圖所示。溫度高于80c沉銳率

降低的主:要原因是oNH”O(jiān),的沉淀分解生成$05的化學(xué)方程式是

5060708090100

沉淀溫度/C

(6)儀器分析檢測［A1(OH)J在水中帶有結(jié)晶水［Al(OH),「xHQ,［Al(OH)J與結(jié)晶

水之間的作用力是______(填字母)。

A.離子鍵B.配位鍵C.氫鍵D.范德華力

⑺M。原子序數(shù)42,氣相單分子MoC>3空間結(jié)構(gòu)是

五、原理綜合題

18.煤粉中的氮元素在使用過程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

①加入NO

煤粉中的氮

⑴②中NHa參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)焦炭氮中有一種常見的含氮有機物哦咤()，其分子中相鄰的C和N原子相

比,N原子吸引電子能力更(填“強”或“弱”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因:

(3)工業(yè)合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化學(xué)家格哈德?埃特爾證實了氫氣與氮氣

在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如圖:

下列說法正確的是(選填字母)。

a.圖①表示N2、Fh分子中均是單犍

b.圖②一圖③需要吸收能量

c.該過程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成

(4)已知:Ni(g)+02(g)=2N0(g)AW=akJmol"1

N2(g)+3H2(g)=2NH?(g)A"=bkJmoH

1

2H2?+O2(g)=2H2O(1)AH=CkJ-mol'

反應(yīng)后恢復(fù)至常溫常壓.①中NH3參與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

⑸用間接電化學(xué)法除去NO的過程，如圖所示：

陽

極

吸

收

池

HSO

NO3

①已知電解池的陰極室中溶液的pH在4?7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式:

②用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理:

19.煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2s以及COS(有機硫)，煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會轉(zhuǎn)化成

SCh從而引起大氣污染，因此煤氣中H2s的脫出程度己成為煤氣潔凈度的一個重要指標。

請回答下列問題:

(I)H2s在水溶液中論電離方程式為

(2)脫除煤氣中COS的方法有Bn的KOH溶液氧化法、H2還原法、水解法等。

?COS的分子結(jié)構(gòu)與C02相似，cos的結(jié)構(gòu)式為

②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽的離子方程式為

③己知:H2、COS、H2s、CO的燃燒熱依次為285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/moK283kJ/mol；

H2還原COS發(fā)生的反應(yīng)為H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g),該反應(yīng)的AH=kJ/molo

④用活性a-Al2O3催化COS水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2s(g)AH<0,相

同流量且在催化劑表面停留相同時間時，不同溫度下COS的轉(zhuǎn)化率(未達到平衡)如

圖I所示；某溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率與n(H2O)/n(COS)的關(guān)系如圖2所示。

由圖1可知，催化劑活性最大時對應(yīng)的溫度約為,cos的轉(zhuǎn)化率在后期下降的原

因是。由圖2可知，P點時平衡常數(shù)K=(保

留2位有效數(shù)字)。Q點轉(zhuǎn)化率高于P點的原因是。

六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

20.CdSnAsz是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問題:

(l)Sn為1VA族元素，單質(zhì)Sn與干燥C12反應(yīng)生成SnCk常溫常壓下SnCL為無色液體，

SnCL空間構(gòu)型為,其固體的晶體類型為o

(2)NH3、PH3、ASH3的沸點由高到低的順序為(填化學(xué)式，下同)，還原性由

強到弱的順序為,健角由大到小的順序為o

(3)含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過整合配位成環(huán)而形成的配合

物為整合物。一種CcP+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，Imol該配合物中通過整合作用形成的

配位鍵有mol,該螯合物中N的雜化方式有種。

(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)

坐標。四方晶系CdSnAs?的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90。，晶胞中部分原

子的分數(shù)坐標如下表所示。

Sn000.5

As0.250.250.125

apm

一個晶胞中有個Sn,找出距離Cd(O,O,O)最近的Sn.(用分數(shù)坐標表示

CdSnAs2

晶體中與單個Sn鍵合的As有個。

參考答案：

1.D

【詳解】X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是

一個質(zhì)子，則X是H；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y是C；M是地殼

中含量最高的金屬元素，則M是Al；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)

在常溫下均為無色氣體且Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，故Z是N,W是O,綜上所

述，X是H,Y是C,Z是N,W是O,M是Al。A.X是H,Z是N,W是O,三元素形成的

化合物NH4NO3為離子化合物，故A項錯誤；B.X是H,Y是C,Z是N,W是0,M是

AI,其原子半徑從大到小的順序為A1>C>N>O>H,即M>Y>Z>W>X,故B項錯誤；C.化

合物YW2、ZW2分別為CO2、N02,CO2是酸性氧化物，NO?不是酸性氧化物，故C項錯

誤；D.用AI單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCCh溶液，電解一段時間后，在陽極區(qū)鋁離

子和碳酸氫根雙水解會產(chǎn)生白色沉淀，陰極區(qū)產(chǎn)生氫氣，故D項正確。答案選D.

2.B

【詳解】A.改變反應(yīng)歷程不能改變反應(yīng)的焙變，所以加入催化劑，CO2和H20合成CH30H

和O2也為吸熱反應(yīng)，A選項正確；

B.SQ為共價晶體，CO?為分子晶體，兩者晶體類型不同，SG的熔點比CO?的高，B選

項錯誤；

C.CO2的結(jié)構(gòu)式為c=o=c,為直線形分子，c選項正確；

D.甲醇分子之間和水分子之間都存在氫鍵，因此沸點高于不含分子間氫鍵的甲硫醇，而水

和甲醉均能形成分子間氫健，但分子數(shù)目相等時含有的氫鍵數(shù)目水比甲醇多，因此甲醇的沸

點介于水和甲硫醇之間，D選項正確；

答案選B。

3.D

【分析】根據(jù)化學(xué)鍵的類型及其與物質(zhì)類別間的關(guān)系分析。

【詳解】A.為離子鍵，內(nèi)氫、氧原子間為共價鍵，A項正確；

B.NaOH由Na+、OH構(gòu)成，是含共價鍵的離子化合物，B項正確；

C.NaOH晶體中，有Na+、OR兩種離子，C項正確；

D.NaOH是含共價鍵的離子化合物，D項錯誤。

本題選D。

4.A

【詳解】A.用硅單質(zhì)制作太陽能電池板，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的性質(zhì)，與硅元素在地殼中

含量沒有關(guān)聯(lián)性，A符合題意；

B.高濃度白酒浸泡藥材制成藥酒，利用乙醉能溶解藥材中某些成分的性質(zhì)，是相似相溶原

理的具體運用，B不符合題意；

C.含F(xiàn)針的溶液遇SCN-變?yōu)榧t色，所以可用KSCN溶液及適當?shù)难趸瘎z驗菠菜中是否

含鐵元素，C不符合題意：

D.C102具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可以給自來水進行殺菌和消毒，D不符合題意;

故選Ao

5.D

【分析】由化合物YzX.的結(jié)構(gòu)式可知，Y可能為N或P,若Y為P,則Z為S,Z與Q均

為短周期元素且同主族，則Z不能為S,若Y為N,則Z為O,故推斷出X為H,Q為S,

W的原子序數(shù)介十8至16,依據(jù)W的簡單離子在同周期兀素形成的簡單離子中半彳仝最小,

確定W為AL

【詳解】A.X、Y、Z形成的化合物可能為NH/%。、NH4NO八HNO,等，其中NH,NOI

為離子化合物，A項錯誤；

B.因為N原子的2P軌道為半充滿，比較穩(wěn)定，故第一電離能：N>O,B項錯誤；

C.Z、W、Q對應(yīng)的簡單離子分別為0人、A產(chǎn)、S2-,-與A產(chǎn)均為10電子微粒，根據(jù)

“序大徑小”原則，離子半徑：02->人產(chǎn)，C項錯誤；

D.A產(chǎn)、S?-在水溶液中發(fā)生強烈的相互促進的水解反應(yīng)，不能大量共存，D項正確；

答案選D。

6.C

【詳解】A.SO?自身不能電離成離子，屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；

B.SO2為V形結(jié)構(gòu)，正負電荷重心不能重合，屬于極性分子，故B錯誤；

C.SO?中S為+4,處于S的最高正價+6和最低負價-2之間，化合價既能升高也能降低，

SO2既有氧化性又有還原性，故c正確；

D.SO?易溶于水是因SCh易與水反應(yīng)生成可溶性的亞硫酸，與氫鍵無關(guān)，故D錯誤；

故選：Co

7.C

【詳解】A.Ge為32號元素，處于周期表中第四周期IVA主族，不是短周期元素，故A錯

誤；

B.C位于第2周期，Si位于第3周期，Ge位于第4周期，三種元素不在同一周期，故B

錯誤；

C.C、Si、Ge均為IVA主族元素，處于P區(qū)位置，故C正確；

D.C、Si、Ge為同主族元素，從上到下非金屬性減弱，故D錯誤；

故選：C。

8.D

【詳解】A.由人造太陽取得了溫度比太陽溫度還高兩倍可知、+3H—He時會釋放出大

量的能量，故A正確；

B.'H的質(zhì)子數(shù)為I、中子數(shù)為2,"He的質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)中子數(shù)2,所以兩者是質(zhì)子數(shù)

不同、中子數(shù)相同的不同核素，故B正確；

C.2H2與3H2最外層電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)基本相同，故C正確；

D.2H+3H=r%+、是核反應(yīng)方程式，反應(yīng)中質(zhì)子數(shù)發(fā)生變化，不屬于化學(xué)反應(yīng)研究的范

疇，屬于物理變化，故D錯誤；

故選D。

9.A

【分析】碘的一種核素與I,元素序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=53,質(zhì)量數(shù)=131,中

子數(shù)=131-53=78

【詳解】A.原子核外電子數(shù)是53,A正確；

B.原子核內(nèi)中子數(shù)是78,B錯誤；

C.原子的質(zhì)量數(shù)是131,C錯誤；

D.53號元素碘位于第五周期VIIA族，D錯誤；

故選A

10.B

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與X的原子序數(shù)之和等于

Y,X、Y在周期表中相鄰且能形成污染大氣的化合物，則W為H,X為N,Y為O；Z與

W同主族，則Z為Na。

【詳解】A.由分析可知，W為H,X為N,Y為O,Z為Na,原子半徑：Na>N>O>H,

A正確;

B.由分析可知，W為H,X為N,Y為O,它們對應(yīng)的單質(zhì)分別為H2、N2、O2（或O3）,

這些單質(zhì)都屬于分子晶體，分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，故沸點：02（或03）

>N2>H2,B錯誤;

C.由分析可知，Y為O,Z為Na,它們對應(yīng)的簡單離子分別為Na+,0?-和Na+的核外

電子排布都為2、8,即它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C正確；

D.由分析可知，W為H,X為N,它們形成的化合物N2H4,既有極性鍵又有非極性鍵，D

正確；

故選Bo

11.BC

【詳解】試題分析?：日常生活中常用金屬材料是鋁合金，由此推導(dǎo)D是鋁元素，以此為推

斷的突破口，可以推導(dǎo)C、E是鈉、氯元素，A、B是氫、碳元素。B是碳元素，碳原子具

有24電子層結(jié)構(gòu)，由干電子層數(shù)等干周期序數(shù)、最外層電子數(shù)等干主族序數(shù)，則碳亓素位

于第二周期第IVA族，故A選項錯誤；C、D、E分別是鈉、鋁、氯，工業(yè)上常用電解熔融

NaCl制取鈉的單質(zhì)、電解熔融ALCh制取鋁的單質(zhì)、電解飽和NaCl溶液制取氯氣，谷B選

項正確；C、D是鈉、鋁，最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、A1（OH）3,二者分別是

強堿、兩性氫氧化物，因此二者能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，故C選項正確；A、

C、E分別是氫、鈉、氯，AE、CE分別是HQ、NaCl,氫、氯都是非金屬元素，二者形成

共價鍵，鈉是活潑金屬，氯是活潑非金屬，二者形成離子鍵，故D選項錯誤3

考點：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律，涉及元素在周期表的位置、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素及其化合物

的主要性質(zhì)和制備方法之間的推斷等。

12.BD

【詳解】A.碳和褚同主族，碳在第二周期，而錯在第四周期，同主族元素從上到下笫一電

離能遞減，故錯的第一電離能低于碳，A錯誤；

B.四氯化錯和四氯化碳都是分子晶體且構(gòu)型均為四面體構(gòu)型，B正確：

C.二氧化錯是金屬的氧化物不是氣體，C錯誤；

D.錯和碳都易于形成四個鍵，能形成原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，D正確；

故選BD.

13.AC

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X-與氮原子電子層結(jié)構(gòu)相同，

則X為H元素，Y原子核外L層電子數(shù)為8且丫與X同主族，則Y為Na元素，Z原子的

最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，則Z為P元素，W的最高正價與最低負價的代數(shù)和

為4,則W為S元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.由于鈉元素的金屬性很強，故NaH屬于離子化合物，故A正確；

B.鈉易熔化而硫不易，即鈉的熔點比硫單質(zhì)的低，故B錯誤；

C.H2sCM的酸性強于磷酸，故C正確；

D.Na+不影響水的電離平衡，故D錯誤；

故選AC。

【點睛】周期表中特殊位置的元素歸納如下：①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、

Geo②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、So③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。④周

期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Cao⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正價

與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素:C。⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：

S。⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。

14.AB

【詳解】A.已知催化劑只能影響化學(xué)反應(yīng)速率，不能是化學(xué)平衡發(fā)生移動，故該新型納米

鐵催化劑不能改變平衡常數(shù)，A錯誤；

B.由題干反應(yīng)歷程圖可知，上述循環(huán)中斷裂了D-O、C-H極性鍵，形成了H-O、C-D極性

鍵，無非極性鍵的形成，B錯誤；

C.由題干反應(yīng)歷程圖可知，上述總反應(yīng)是重水中的D原子取代了半環(huán)中的H原子，故上

述總反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，C正確；

D.由題干反應(yīng)歷程圖可知，總反應(yīng)方程式為+D2O—典絲~~>

+DOH,D正確；

故答案為：ABo

15.BC

0

X

HNNH

【詳解】A.H中含有酰胺基、HCHO中含有醛基，故A錯誤；

HN、NH

o

x

HNNH

B.）—（分子中含N、0兩種非金屬性較強的元素，分子之間可以形成0…H、N-H

HNNH

0

O

兩種氫鍵，故B正確；

C.生成瓜環(huán)向的反應(yīng)中，甲醛中的c=o鍵斷裂，即“浪斷裂，故c正確；

D.由瓜環(huán)［n］結(jié)構(gòu)簡式可知生成Imol鏈節(jié)結(jié)構(gòu)生成2moi水，則合成Imol瓜環(huán)⑺時，有14mol

水生成，故D錯誤；

故選BC0

1H

16.Is22s22P63s23P63d0（或［Ar］3d（1分）CaCh為典型的離子化合物，而ZnCl2

雖為離子化合物，但有明顯的共價性（1分）（）（1分）0>N>C（l分）2：2：1

（2分）平面三角形（2分）spYl分）①4（1分）②2“（2分）③

4x（65+32）

N（2點xIO"）（3分）CH三CH（1分）氯乙烯（1-氯乙烯）（1分）酯

基（1分）加成反應(yīng)（1分）

3（1

分）00A

iI,CNIICH2Cl

（4分）

【詳解】［化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

（1）Zn的原子序數(shù)為30,其核外電子排布式為［Ar］3dzs2,Z柱是鋅原子失去2個電子所

形成的，Zr?’的核外電子排布式為Is22s22d3s23P63dH）或口吐修小。。

（2）Ca的金屬性比Zn的強，Ca、Zn與氯形成CaCk、ZnCL,其中CaCL為典型的離子化合

物，熔點比較高，而ZnCh雖為離子化合物，但因Zn的活潑性比較弱，形成的ZnCL有明顯

的共價性，使ZnCL熔點比CaCL低。

(3)配位原子必須能提供孤電子對，而CNO-結(jié)構(gòu)中，0能提供孤電子對，故配位原子為0

原子，［Zn(CNO).F-中非金屬元素為C、N、0,同一周期從左至右，電負性逐漸增大，它們

的電負性大小順序為0>N>C,一?個［Zn(CN)丁-中Zn與4個C▽間有4個配位鍵即4個。鍵，

每個CN之間存在一個。鍵和2個式鍵，。與n和配位鍵的個數(shù)為8、8、4,比值為2：2：lo

加“乩)(03中陰離子為「。；-,是平面三角形，NL中的N是sp3雜化。

(4)①根據(jù)圖可看出每一個S周圍有4個Zn,配位數(shù)為4。②最近的兩個S原子之間的距

離是面對角線的一半，根據(jù)圖2可知面對角線長為4apln。最近的兩個S原子之間的距離是

2?pmo③晶胞中Zn的個數(shù)為頂點8x)=1,面心6X9=3,共4個，S在內(nèi)部，共4個，化

O乙

學(xué)式為ZnS,式量為65+32,設(shè)晶胞邊長為dpm,歷d=&a，d=2&i，/WM=4(65+32),p=

4x(65+32)

NA(2J2穌10*3g?cmJ

［化學(xué)一一選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)］

(1)根據(jù)A-B-C,可看出A與HC1和H3CNH2發(fā)生連續(xù)加成反應(yīng)，所以A含有碳碳叁健，

為乙煥，結(jié)構(gòu)簡式為CH三CH,B中含有碳碳雙鍵，是A與HC1加成所得，所以B為氯乙烯。

(2)根據(jù)合成路線可知,G中含氧官能團為酯基，B生成C,發(fā)生加成反應(yīng)。

y

可知E中含叛基，得出E的結(jié)構(gòu)簡式為H3C-N―乂。

(3)根據(jù)D、F的結(jié)構(gòu),

~/XCOOH

(4)C生成D發(fā)生了取代反應(yīng)，方程式為：

H，CNU器;+CfC吧幽-

X4-21IC1。

JCN

(5)苯環(huán)在1.2,3位時都滿足條件，即(":一"(DC

C0H

一^/°中一NH?被H代替后為《

>—COOH|,核磁共振氫譜峰面

外，其他C原子上的H原子個數(shù)如下：~~

積比正好為4：4：1：1：lo

(6)利用題干B-C-D-E-F的反應(yīng)原理，B-C為雙加成反應(yīng)，而所設(shè)計的合成路線中為

單加成反應(yīng)，題干中C-D和所設(shè)計合成路線中一樣均為雙取代反應(yīng)，題干中D-E-F與所

設(shè)計合成路線中一樣均為水解、酯化反應(yīng)，所以合成路線為:

HX(：NH(：II2C1

【點睛】

17.(1)除去有機物、把廢催化劑中主要成分轉(zhuǎn)化成易溶于水的物質(zhì)

(2)Fe;0,

,

(3)H2O2+2VO^+6H=2VO；+4H2O

(4)pH=8時c(OH]=?廣，《[A1(OH)J)=心出，

c(OH')

c([Al(OH)J)=106x10°63=10’7moi?1?<105molU1,說明鋁元素已經(jīng)完全沉淀

(5)氯化鏤水解程度迅速增大或氯化鉉分解

500~550℃人

2NH4VO.=V2O5+2NH3T+H20

(6)C

(7)(平面)三角形

【詳解】⑴廢舊催化劑(主要成分為V。、V。」、MCO3,還有少量的ALO3、Fe0、有

機物等)，有機物可以燃燒除去，加碳酸鈉來焙燒，可以將部分金屬氧化物轉(zhuǎn)化為可溶于水

的物質(zhì)，所以，焙燒的目的是：除去有機物、把廢催化劑中主要成分轉(zhuǎn)化成易溶于水的物質(zhì)；

<2)加碳酸鈉焙燒時，電。3未參與反應(yīng)，且氏2。1不溶丁水，所以，加水溶解過濾后濾渣

主要成分為FeQu

(3)向濾液①中加HQ?,是為了將濾液中的VO：-氧化為VO；,離子方程式為：

H2O2+2VO：-+6H+=2VO；+4H2O；

(4)當濾液①pH調(diào)控為8時，根據(jù)題目所給條件：pH=8|Mc(OH)=10^1^01^,

'"(OH)])二叱

A1(OH)3+OH(aq)=[Al(OH)](aq)的K=

c(OH)

c([Al(OH)J)=10YxlO°63=10637moi<10-5moic,說明鋁元素已經(jīng)完全沉淀;

(5)溫度高于80℃,氯化鍍水解程度迅速增大，同時氯化核溫度過高會分解，造成沉機率

降低，所以沉帆率降低的主要原因是氯化鏤水解程度迅速增大或氯化錢分解：NHjVOq的沉

500~550℃上

淀分解生成V2O5的化學(xué)方程式是：2NH4V學(xué)方+2NHJ+HQ；

(6)[A1(OH)J中羥基中的氫原子易與水分子中的氧原子之間形成氫鍵，所以[Al(OH)J

與結(jié)晶水之間的作用力是氫鍵，答案選C；

(7)M。原子序數(shù)42,價層電子排布式為4d與si氣相單分子MoO,中M。的價層電子對數(shù)

為：3+1X(6-3X2)=3,MOO3的中心原子M。采取sp?雜化方式，對應(yīng)的空間結(jié)構(gòu)是平面

三角形。

催化劑

18.4NH+5O:-----:4NO+6HO強C和N原子在同一周期(或電子層數(shù)相

32A2

同)，N原子核電荷數(shù)更大，原子半徑更小，原子核對外層電子的吸引力更強be

+

4NHs(g)+6N0(g)=5N2(g)+6H2O(1)△”=(3c-3a-2b)kJmoH2HS0v+2e-+2H=

22

S2O4-+2H2O2NO+2S2O4-+2H2O-N2+4HSOy

【詳解】(1)氨氣在催化劑條件下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，為重要的工業(yè)反應(yīng)，反應(yīng)

催化劑

的化學(xué)方程式為4NH+5O—4NO+6HO；

32A2

⑵由于C和N原子在同一周期(或電子層數(shù)相同)，N原子核電荷數(shù)更大，原子半徑更小，

原子核對外層電子的吸引力更強，所以N原子吸引電子能力更強；

(3)a.氮氣中兩個氮原子之間為三鍵，故u錯誤；

b.分析題中圖可以知道，圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，而圖③表示在催化劑表面，

N2、比中化學(xué)鍵斷裂，斷鍵吸收能量，所以圖②T圖③需要吸收能量，故b止確；

C.在化學(xué)變化中，氮分子和氫分子在催化劑的作用下斷裂成氫原子和氮原子，發(fā)生化學(xué)鍵

的斷裂，然后原子又重新組合成新的分子，形成新的化學(xué)鍵，所以該過程表示了化學(xué)變化中

包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，故C正確；

答案選be。

⑷①中NH3參與的反應(yīng)為：4NH3(g)+6N0(g)=5N2(g)-6H2O(1)；

已知：Nz(g)+02(g)=2N0(g)AH=akJmor1i；

I

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△W=bkJmolii；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=ckJ.mol-'iii；

根據(jù)蓋斯定律iiix3-ix3-ii：＜2可得4NH3(g)+6NO(g)=52(g)+

,

6H2O(1)△/7=(3c-3a-2b)kJ-mol；

⑸①陰極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)圖可知亞硫酸氫根離子得電子被還原生成S2O4%電解質(zhì)溶液顯

弱酸性，所以電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2e+2H+=S2O42+2H2O；

②據(jù)圖可知S2O5與一氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮氣和亞硫酸氫根，根據(jù)得失電子守

恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離了?方程式為：2NO+2S2O42+2H2O=N2+4HSO3O

19.H2S=H++HS-、H￡=H++S2-O=C=S

COS+4Bn+12OH-COA2+SO42+8Br+6H^O285150催化劑中毒，發(fā)生副反應(yīng)

等合理答案(平衡逆向移動相關(guān)描述一律不給分)0.048相同條件下n(H2O)/n(COS)

越高，相當于COS濃度不變情況下，增大水蒸氣濃度，平衡正向移動，COS轉(zhuǎn)化率提高

【詳解】(1)H2s的水溶液即氫硫酸，是弱酸，將分步電離，即H2S-H++HS-、HS-0

H++S2",或者只寫H2sH++HS-；

(2)①CO2的分子結(jié)構(gòu)是含C=O的直線型構(gòu)成，所以COS的分子結(jié)構(gòu)式為S=C=O：②Bn

的KOH溶液在氧化COS時，浪生成Br,S生成硫酸鉀，C生成的CO2在堿性溶液又轉(zhuǎn)化

222

為CO3",所以反應(yīng)的離子方程式為COS+4Br2+12OH-=CO3+SO4+8Br+6H2O：③根據(jù)

這四種物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律即可求出：

AH=(285kJ/moH-299kJ/mol)-(586kJ/mol+283kJ/m