2024屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 新題速遞之分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)專(zhuān)題訓(xùn)練

2024年高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)

一.選擇題（共25小題）

1.（2023春?南崗區(qū)校級(jí)期中）下列事實(shí)可用氫鍵解釋的是（）

A.氯氣易液化

B.氨氣極易溶于水

C.HF的酸性比H1的弱

D.水加熱到很高的溫度都以分解

2.（2023春?青羊區(qū)校級(jí)期中）下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是（）

A.干冰熔化B.乙酸汽化

C.乙醇與丙酮混溶D.溶于水

3.（2023春?江津區(qū)期末）中科院國(guó)家納米科學(xué)中心科研人員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵

的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了多年的問(wèn)

題提供了直觀證據(jù)。下列有關(guān)氫鍵的說(shuō)法中正確的是（）

A.FhO的穩(wěn)定性高，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵

OH

B.OH比COOH熔點(diǎn)高

C.H2O比HF沸點(diǎn)高是由于lmolH2O中氫鍵O?H???O數(shù)FI多于ImolHF中F-H???F

D.可燃冰（CH4?8H2O）中甲烷分子與水分子之間形成了氫鍵

4.（2023春?昌平區(qū)期末）脫氧核糖核酸（DNA）分子的局部結(jié)構(gòu)示意圖如圖，它是由脫

氧核糖、磷酸及堿基形成脫氧核糠核甘酸后，脫氧核糖核甘酸聚合成脫氧核糖核昔酸鏈

進(jìn)而形成的。

下列說(shuō)法不正確的是（)

A.磷酸與脫氧核糖分子通過(guò)酸鍵結(jié)合

B.堿基分子在形成脫氧核糖核苜酸時(shí)均斷N-H鍵

C.脫氧核糖、磷酸、減基通過(guò)分子間脫水形成脫氧核糖核苜酸

D.堿基G與C、A與T互補(bǔ)配對(duì)原則的原因是氫鍵數(shù)目最多、結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定

5.（2023春?鄲都區(qū)校級(jí)期中）下列現(xiàn)象或事實(shí)與氫犍無(wú)關(guān)的是（）

A.冰的密度比水小

0、,0H

B.鄰羥基苯甲酸（:六C°°H）的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲酸（

C.濃硫酸呈油狀

D.HF的穩(wěn)定性大于HC1

6.（2022秋?岳麓區(qū)校級(jí)期末）下列說(shuō)法正確的是（）

A.乙醇分子和水分子間只存在范德華力

B.X-H???Y三原子不在一條直線上時(shí)，也能形成氫鍵

C.H2O比H2s穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵

D.可燃冰（CH4-8H2O）中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵

7.（2023?道里區(qū)校級(jí)開(kāi)學(xué)）下列敘述正確的是（）

A.冰的密度小于水，是因?yàn)楸兴肿拥臍滏I導(dǎo)致分子間出現(xiàn)較大空隙

B.氫鍵是共價(jià)鍵的一種

C.HF、HCkHBr、HI的沸點(diǎn)依次升高

D.H、D、T互為同位素，H2、D2、T2互為同素異形體

P

8.（2023?河南開(kāi)學(xué)）已知白磷（P4,結(jié)構(gòu)為P匚-------P）在過(guò)量的NaOH溶液中發(fā)生

歧化反應(yīng)生成PH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為P4+3NaOH-3H20—PH3t+3NaH2P02,下列說(shuō)

法正確的是（）

A.NaH2P02屬于酸式鹽

B.NaH2PO2中P的化合價(jià)為+2

C.熱穩(wěn)定性：H2O>PH3

D.NaOH水溶液中不存在氫鍵

9.（2023春?海淀區(qū)校級(jí)期末）下列事實(shí)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（）

A.水結(jié)成冰體積膨張，密度變小

B.水加熱到很高的溫愛(ài)都難以分解

C.相同條件下，氨比司族其它氫化物在水中的溶解度大

10.（2023春?朝陽(yáng)區(qū)期末）下列對(duì)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的分析不正確的是（）

A.碳的原子半徑小于硅，使金剛石熔點(diǎn)高于晶體硅

B.鄰羥某苯甲醉形成了分子內(nèi)氫鍵，其沸點(diǎn)高干對(duì)拜某苯甲醉

C.氟的電負(fù)性大于氯，導(dǎo)致三氟乙酸的酸性強(qiáng)于三氯乙酸

D.鹵代煌中C-X鍵極性較強(qiáng)，使鹵素原子易被取代

II.（2023?朝陽(yáng)區(qū)一模）瓜環(huán)［n］（n=5,6,7,8???）是一種具有大杯空腔、兩端開(kāi)口的

化合物（結(jié)構(gòu)如圖），在分子開(kāi)關(guān)、催化劑、藥物載體等方面有廣泛應(yīng)用。瓜環(huán)［n］可由

0

A

HNNH

）~\和HCHO

HNNH

I

0和HCHO在一定條件下合成。

O

瓜環(huán)［n］瓜環(huán)⑺

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.合成瓜環(huán)的兩種單體中分別含有酰胺基和醛基

HNNH

Y

B.O分子間可能存在不同類(lèi)型的氫鍵

C.生成瓜環(huán)［n］的反應(yīng)中，有n鍵斷裂

D.合成Imol瓜環(huán)［7］時(shí),有7mol水生成

12.（2023春?塔城地區(qū)期中）有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中，正確的是（）

A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B.共價(jià)晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

C.冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

D.氯化鈉熔化時(shí)離子腱未被破壞

13.（2023春?青島期末）氨硼烷（NH3RH3）是一種高性能固體儲(chǔ)氫材料,在催化劑作

用下可發(fā)生反應(yīng)：3NH3BH3+6H2O=3jqH：+B30/+9H2t已知B3。1-結(jié)構(gòu)如圖所

示，下列說(shuō)法正確的是（）

O廣

I

B

0八0

II

BB

LoooJ

A.NH3與H3O+具有相似的空間構(gòu)型

B.NH3?BH3中的“?”表示的作用力為氫鍵

C.B3o］中各原子均滿(mǎn)足最外層8院穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.反應(yīng)前后，B原子的雜化方式未發(fā)生改變

14.（2023?房山區(qū)二模）下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法不正確的是（）

A

木糖醇（C5Hl205）是一種聚乙烯由線型結(jié)構(gòu)DNA分子及制過(guò)程中烷基磺酸鈉（表面

天然甜味劑，屬于糖類(lèi)化轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)能存在氫鍵的斷裂和形活性劑）在水中聚

合物夠增加材料的強(qiáng)度成集形成的膠束屬

于超分子

A.AB.BC.CD.D

15.（2023春?瀏陽(yáng)市期末）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.超分子是由兩個(gè)或多個(gè)分子相互“組合”在一起形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集

體，能表現(xiàn)出不同于單個(gè)分子的性質(zhì)

B.可燃冰（CH48H2O）中甲烷與水分子間存在氫鍵

C.冠酸利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子進(jìn)行“分子識(shí)別”

D.晶體的自范性是晶體在微觀空間呈周期性有序排列的宏觀表象

16.（2023春?豐臺(tái)區(qū)期末）下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（）

A.沸點(diǎn)：乙一醇,丙醵

B.密度：冰〈水

C.乙醇能與水以任意比例互溶

D.沸點(diǎn)：丙烷〈乙醛

17.（2023春?瓊山區(qū)校級(jí)期末）水是生命之源，水的狀態(tài)除了氣、液、固之外，還有玻璃

態(tài)。玻璃態(tài)水是由液態(tài)水急速冷卻到-108C時(shí)形成的一種無(wú)定形狀態(tài)，其密度與普通

液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（）

A.玻璃態(tài)水中也存在范德華力與氫鍵

B.玻璃態(tài)水是分子晶體

C.玻璃態(tài)中水分子間距離比普通液態(tài)水中分子間距離大

D.玻璃態(tài)水中氧原子為sp2雜化

18.（2023春?東城區(qū)期末）下列事實(shí)不能用氫鍵解釋的是（）

A.氮?dú)獗嚷然瘹涓滓夯?/p>

B.鄰羥基苯甲醛比對(duì)?；郊兹┑姆悬c(diǎn)低

C.接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值大于18

D.在冰的晶體中，每個(gè)水分子周?chē)o鄰的水分子數(shù)目小于12

19.（2023春?瓊山區(qū)校級(jí)期末）下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述及解釋都正確的是

（）

A.[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇，析出晶體，是因?yàn)榧尤胍掖荚龃罅巳芡铇O性

B.沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，是由于對(duì)羥基苯甲醛分子間范德華力更強(qiáng)

C.穩(wěn)定性：H2O>H2S,是由于水分子間存在氫鍵

D.酸性：三氯乙酸〉乙酸，是因?yàn)槁仍与娯?fù)性大，增強(qiáng)了氟氫鍵的極性

20.（2023?虹口區(qū)校級(jí)模擬）氫鍵對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)均會(huì)產(chǎn)生影響。下列說(shuō)法正確的是

（）

A.淀粉和纖維素是天然吸水材料

...H*

B.（HF）3的鏈狀結(jié)構(gòu)為H，***H/F

C.接近水沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值為18

D.HF、H2O、NH3的沸點(diǎn)均高于同族元素形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)

21.（2023春?海淀區(qū)期末）下列物質(zhì)的變化，破壞的作用主要是范德華力的是（）

A.碘單質(zhì)的升華B.NaQ溶于水

C.冰融化成水D.NH4cl受熱分解

22.（2023春?西城區(qū)期末）下列事實(shí)不能用氫鍵解釋的是（）

A.乙醇與水以任意比互溶

B.（）℃時(shí)，冰的密度比水的小

C.甲烷的沸點(diǎn)比SiH4的低

D.接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值大于18

23.（2023春?烏魯木齊期末）下列關(guān)于范德華力與氫鍵的敘述中正確的是（）

A.任何物質(zhì)中都存在范德華力，而氫鍵只存在于含有N、0、F的物質(zhì)中

B.范德華力比氫鍵的作用還要弱

C.范德華力與氫鍵共司決定物質(zhì)的物理性質(zhì)

D.范德華力與氫鍵的強(qiáng)弱都只與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)

24.（2023春?成都期末〕下列關(guān)于物質(zhì)穩(wěn)定性的相應(yīng)證據(jù)不恰當(dāng)?shù)氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)穩(wěn)定性證據(jù)

ANa2CO3>NaHCO3NaHCO3受熱易分解

BHF>HIHF可形成分子間氫鍵

CFe（OH）3膠體〉Fe（OH）3Fe（OH）3膠體較長(zhǎng)時(shí)間保持均一、透明

懸濁液

DC（s,石墨）>C（s,金剛石）C（s,石墨）=C（s,金剛石）AH=+1.9kJ/mol

A.AB.BC.CD.D

25.（2023春?天津期末）區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是（）

A.測(cè)定熔沸點(diǎn)的高低

B.對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射

C.看是否有規(guī)則的幾何外形

D.比較硬度

2024年高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)

（2023年10月）

參考答案與試題解析

一.選擇題（共25小題）

1.（2023春?南崗區(qū)校級(jí)期中）下列事實(shí)可用氫鍵解釋的是（）

A.氯氣易液化

B.氨氣極易溶于水

C.HF的酸性比H1的弱

D.水加熱到很高的溫度都以分解

【考點(diǎn)】含有氫鍵的物質(zhì).

【專(zhuān)題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【答案】B

【分析】A.氫鍵存在于氫和其他原子間：

B.氨分子與水分子存在分子間氫鍵：

C.物質(zhì)的分解和氫鍵無(wú)關(guān)；

D.HI是強(qiáng)酸，HF是弱酸，與氫鍵無(wú)關(guān)。

【解答】解：A.氯氣中不含有氫原子，與氫鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.氨分子與水存在分子間氫鍵，氨氣極易溶于水，故B正確；

C.水中氯氫鍵鍵能大，因此水加熱到很高溫度都難分解，與氫鍵無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.HI是強(qiáng)酸，HF是弱酸，因此HF比HI的酸性弱，與氫鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氫鍵，側(cè)重于基本概念和基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微

粒之間作用力即可解答，題目難度不大。

2.（2023春?青羊區(qū)校級(jí)期中）下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是（）

A.干冰熔化B.乙酸汽化

C.乙醛與丙酮混溶D.溶于水

【考點(diǎn)】分子間作用力.

【專(zhuān)題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【答案】A

【分析】分子晶體，熔化或溶解于溶劑中，分子間作用力即范德華力被破壞，據(jù)此進(jìn)行

解答。

【解答】解：A.干冰屬于分子晶體，干冰熔化時(shí)克服范德華力，故A正確；

B.乙酸分子間存在氫犍，乙酸汽化時(shí)克服氫鍵和范德華力，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇分子間存在氫健，乙醇與丙酮混溶克服氫鍵即范德華力，故C錯(cuò)誤；

j/H,j/H,

H—C—NH—C-N

D.分子間存在氫鍵，、'小溶于水克服氫鍵和范德華力，故D

錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】分子間作用力主要包括氫錦、范德華力，兩者均不屬于化學(xué)健，而H規(guī)定氫鍵

不屬于范德華力，氫鍵作用力要強(qiáng)于范德華力而弱于化學(xué)鍵。

3.（2023春?江津區(qū)期末）中科院國(guó)家納米科學(xué)中心科研人員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵

的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵佗本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了多年的問(wèn)

題提供了直觀證據(jù)。下列有關(guān)氫鍵的說(shuō)法中正確的是（）

A.H2O的穩(wěn)定性高，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵

OH

C^H，

B.比COOH熔點(diǎn)高

C.H2O比HF沸點(diǎn)高是由于lmolH2O中氫鍵O-H.??O數(shù)目多于ImolHF中F-H???F

D.可燃冰（CH4?8H2O）中甲烷分子與水分子之間形成了氫鍵

【考點(diǎn)】含有氫鍵的物質(zhì).

【答案】C

【分析】A.分子的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)；

B.分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高；

C.水的沸點(diǎn)比氟化氫高：

D.可燃冰中的甲烷與水分子之間不能形成氫鍵。

【解答】解：A.FhO的穩(wěn)定性高，是因?yàn)樗肿又蠬-0的鍵能大，分子的穩(wěn)定性與氫

鍵無(wú)關(guān),故A錯(cuò)誤;

0H

C^0H9

形成分子內(nèi)氫鍵，COOH形成分子間氫鍵，故后者的沸點(diǎn)比前者的高,

故B錯(cuò)誤；

C.lmolH2O中氫鍵0?H???0數(shù)目多于ImolHF中F-H???F,所以水的沸點(diǎn)比氟化氫

高，故C正確；

D.可燃冰中的甲烷與水分子之間不能形成氫鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了有關(guān)氫鍵的知識(shí)，氫鍵屬于高頻考點(diǎn)，掌握氫鍵的性質(zhì)是解題關(guān)

鍵，側(cè)重考查分析的能力，題目難度不大。

4.（2023春?昌平區(qū)期末）脫氧核糖核酸（DNA）分子的局部結(jié)構(gòu)示意圖如圖，它是由脫

氧核糖、磷酸及堿基形成脫氧核糖核甘酸后，脫氧核糖核甘酸聚合成脫氧核糖核甘酸鏈

進(jìn)而形成的。

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.磷酸與脫氧核糖分子通過(guò)隧鍵結(jié)合

B.堿基分子在形成脫同核糖核甘酸時(shí)均斷N-H鍵

C.脫氧核糖、磷酸、就基通過(guò)分子間脫水形成脫氧核糖核甘酸

D.堿基G與C、A與T互補(bǔ)配對(duì)原則的原因是氫鍵數(shù)目最多、結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定

【考點(diǎn)】含有氫鍵的物質(zhì).

【專(zhuān)題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

【答案】A

【分析】磷酸與脫氧核糖分子之間通過(guò)磷酸酯鍵結(jié)合在一起，堿基與脫氧核糖核甘酸是

緊密相連的，它們之畫(huà)通過(guò)N-糖音鍵連接，堿基之間形成的氫鍵數(shù)忖越多，結(jié)構(gòu)越穩(wěn)

定，以此做題。

【解答】解：A.根據(jù)圖可以知道，磷酸與脫氧核糖分子之間通過(guò)磷酸酯鍵結(jié)合在一起，

故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，堿基與脫氧核糖核甘酸是緊密相連的，它們之間通過(guò)N-糖昔鍵連接，則

堿基分子在形成脫氧核糖核甘酸時(shí)均斷裂N-H鍵，故B正確；

C.堿基與脫氧核糖通過(guò)脫水縮合形成核甘，核俘分子中五碳糖上的羥基與磷酸脫水，通

過(guò)磷酯鍵結(jié)合形成核甘酸，故C正確；

D.堿基之間形成的氫鍵數(shù)目越多，結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定，因此堿基G與C、A與T互補(bǔ)配對(duì)原則

的原因是氫鍵數(shù)目最多、結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定，故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查氫鍵的相關(guān)性質(zhì)，根據(jù)所給圖像結(jié)合所學(xué)知識(shí)進(jìn)行解答，難度中

等。

5.（2023春?鄲都區(qū)校級(jí)期中）下列現(xiàn)象或事實(shí)與氧健無(wú)關(guān)的是（）

A.冰的密度比水小

00H

Hz?！?

B.鄰羥基苯甲酸（R7—COOH）的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲酸（0H）

C.濃硫酸呈油狀

D.HF的穩(wěn)定性大于HQ

【考點(diǎn)】含有氫鍵的物質(zhì).

【專(zhuān)題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【答案】D

【分析】A.冰的結(jié)構(gòu)中，水分子之間均能形成氫鍵；

B.分子間氫鍵導(dǎo)致物質(zhì)沸點(diǎn)升高，分子內(nèi)氫鍵會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的沸點(diǎn)降低；

C.分子間有氫鍵的液體，一般粘度較大；

D.HF、HQ均為分子晶體，其熱穩(wěn)定性由分子內(nèi)的共價(jià)鍵決定。

【解答】解：A.冰的結(jié)構(gòu)中，水分子之間均能形成氫鍵，使得空隙較多，密度較小，能

浮在水面上，與氫鍵有關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.分子間氫鍵導(dǎo)致物質(zhì)沸點(diǎn)升高，分子內(nèi)氫鍵會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的沸點(diǎn)降低，鄰羥基苯甲酸

能形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲酸形成的是分子間氫鍵，后者的沸點(diǎn)更高和氫鍵有

關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.分子間有氫鍵的液體，一般粘度較大，因此濃硫酸呈油狀，與氫鍵有關(guān)，故C錯(cuò)

誤；

D.分子的熱穩(wěn)定性由分子內(nèi)的共價(jià)鍵決定，HC1中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)更短，鍵能更大，其

熱穩(wěn)定性更好，和氫鍵無(wú)關(guān)，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查分子間作用力，側(cè)重考查學(xué)生氫鍵的掌握情況，試題難度中等。

6.（2022秋?岳麓區(qū)校級(jí)期末）下列說(shuō)法正確的是（）

A.乙醇分子和水分子間只存在范德華力

B.X—H???Y三原子不在一條直線上時(shí)，也能形成氫鍵

C.H2O比H2s穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵

D.可燃冰（CH4XH2O）中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵

【考點(diǎn)】含有氫鍵的物質(zhì).

【專(zhuān)題】化學(xué)犍與晶體結(jié)構(gòu).

【答案】B

【分析】A.乙醇分子和水分子間存在范德華力和氫?。?/p>

B.X-H???Y,X、丫是電負(fù)性大的原子，就能形成氫鍵：

C.HzO比H2s穩(wěn)定和鍵能有關(guān)；

D.可燃冰（CH48H2O）中甲烷分子與水分子間不能形成了氫鍵。

【解答】解：A.乙醇分子和水分子間存在范德華力和氫鍵，故A錯(cuò)誤；

B.X-H???Y,X、丫是電負(fù)性大的原子，就能形成氫鍵，與三原子是否不在一條直線

上無(wú)關(guān)，故B正確；

C.H2O比H2s穩(wěn)定是因?yàn)樗肿觾?nèi)氧氫鍵比硫氫鍵鍵能大，難斷裂，故C錯(cuò)誤；

D.可燃冰（CH48H2O）中甲烷分子與水分子間不能形成了氫鍵，必須是電負(fù)性大的原

子存在，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響以及不同晶體中影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)的因素，綜合

性較強(qiáng)，首先判斷屬于何種晶體，然后再根據(jù)同種晶體中粒子作用力的差異進(jìn)行判斷，

題FI難度不大。

7.（2。23?道里區(qū)校級(jí)開(kāi)學(xué)）下列敘述正確的是（

A.冰的密度小于水，是因?yàn)楸兴肿拥臍滏I導(dǎo)致分子間出現(xiàn)較大空隙

B.氫鍵是共價(jià)鍵的一種

C.HF、HC1>HBr、HI的沸點(diǎn)依次升高

D.H、D、T互為同位素，H2、D2、T2互為同素異形體

【考點(diǎn)】含有氫犍的物質(zhì).

【專(zhuān)題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【答案】A

【分析】A.冰中由于氫鍵的作用使得分子間出現(xiàn)較大空隙，因此冰的密度小于水；

B.氫鍵屬于分子間作用力；

C.HF中含有氫鍵；

D.H、D、T互為同位素，H2、D2、T2為同種物質(zhì)。

【解答】解：A.冰中由于氫犍的作用使得分子間出現(xiàn)較大空隙，因此冰的密度小干水，

故A正確；

B.氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.HF中含有氫鍵，其分子間作用力最強(qiáng)，沸點(diǎn)最高，故C錯(cuò)誤；

D.H、D、T互為同位素，H2、D2、T2為同種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查氫鍵、晶體熔沸點(diǎn)高低的比較，為基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不

大。

P

8.（2023?河南開(kāi)學(xué)）已知白磷（P4,結(jié)構(gòu)為P匚-------P）在過(guò)量的NaOH溶液中發(fā)生

歧化反應(yīng)生成PH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為P4+3NaOH-3H20—PH3t+3NaH2P02,下列說(shuō)

法正確的是（）

A.NaH2P02屬于酸式鹽

B.NaH2P02中P的化合價(jià)為+2

C.熱穩(wěn)定性：H2O>PH3

D.NaOH水溶液中不存在氫鍵

【考點(diǎn)】含有氫鍵的物質(zhì)；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系.

【專(zhuān)題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【答案】C

【分析】A.因?yàn)镹aOH是過(guò)量的，因此NaH2P02屬于正鹽；

B.根據(jù)化合物中元素的代數(shù)和為0分析；

C.非金屬越強(qiáng)對(duì)于氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；

D.NaOH水溶液中存在水與水分子間的氫鍵。

【解答】解：A.因?yàn)镹aOH是過(guò)量的，因此NaHzPCh屬于正鹽，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)化合物中元素的代數(shù)和為。知，NaH2P02中P的化合價(jià)為+1價(jià)，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬越強(qiáng)對(duì)于氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>P,因此熱穩(wěn)定性：H2O>

PH3,故C正確；

D.NaOH水溶液中存在水與水分子間的氫鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查氫鍵及元素周期律的相關(guān)知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。

9.（2023春?海淀區(qū)校級(jí)期末）下列事實(shí)與氫錦無(wú)關(guān)的是（）

A.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小

B.水加熱到很高的溫岌都難以分解

C.相同條件下，氨比司族其它氫化物在水中的溶解度大

/H

CH

D.對(duì)羥基苯甲酸（07、。/）的熔點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸（0）高

【考點(diǎn).】含有氫鍵的物質(zhì).

【專(zhuān)題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【答案】B

【分析】A.冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強(qiáng)，使得水分子排列得很規(guī)則：

B.分了的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)；

C.N、O的電負(fù)性強(qiáng)，分子之間形成氫鍵；

D.對(duì)羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵。

【解答】解：A.冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強(qiáng)，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨

脹，密度變小，與氫鍵有關(guān)，故A正確；

B.水加熱到很高的溫度都難以分解，是因?yàn)樗肿又写嬖贖-0共價(jià)鍵，與氫鍵無(wú)

關(guān)，故B錯(cuò)誤:

C.N、O的電負(fù)性強(qiáng)，分子之間形成氫鍵，則相同條件下，氨比同族其它氫化物在水中

的溶解度大，與氫鍵有關(guān)，故c正確：

D.對(duì)羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基

苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低，與氫鍵有關(guān)，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氫鍵的性質(zhì)，難度不大。要注意氫鍵是一種分子間的相互作用，比化

學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)。

10.（2023春?朝陽(yáng)區(qū)期末）下列對(duì)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的分析不正確的是（）

A.碳的原子半徑小于硅，使金剛石熔點(diǎn)高于晶體硅

B.鄰羥基苯甲醛形成了分子內(nèi)氫鍵，其沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛

C.氟的電負(fù)性大于氯，導(dǎo)致三氟乙酸的酸性強(qiáng)于三氯乙酸

D.鹵代燒中C-X鍵極性較強(qiáng)，便鹵素原子易被取代

【考點(diǎn)】氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響.

【專(zhuān)題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【答案】B

【分析】A.原子晶體中，共價(jià)鍵越短，物質(zhì)的熔點(diǎn)越高；

B.鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛能夠形成分了?間氫鍵，分子內(nèi)氫鍵

要弱于分子間氫鍵；

C.氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)吸電子能力強(qiáng)于C1；

D.鹵素原子的非金屬性比碳強(qiáng)。

【解答】解：A.金剛石和晶體硅都屬于原子晶體中，金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅，原因?yàn)?/p>

兩種晶體中原子間平均距離前者小于后者，碳的原子半徑小于硅，故A正確：

B.由于鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，而分子

內(nèi)氫鍵耍弱丁分了間氫鍵，所以鄰羥基茶甲醛比對(duì)羥基苯甲醛熔、沸點(diǎn)低，故B錯(cuò)誤；

C.縱的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)吸電子強(qiáng)于C1,導(dǎo)致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸

的酸性，故C正確；

D.由于鹵素原子的非金屬性比碳強(qiáng)，所以C-X之間的共用電子對(duì)偏向鹵素原子，使

鹵素原子易被取代，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及熔、沸點(diǎn)比較、酸性強(qiáng)弱比較等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重

考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活應(yīng)用能力，題目難度不大。

11.（2023?朝陽(yáng)區(qū)一模）瓜環(huán)［n］（n=5,6,7,8???）是一種具有大杯空腔、兩端開(kāi)口的

化合物（結(jié)構(gòu)如圖），在分子開(kāi)關(guān)、催化劑、藥物載體等方面有廣泛應(yīng)用。瓜環(huán)舊可由

0

A

HNNH

)~\和HCHO

HNNH

Y

O和HCHO在一定條件下合成。

O

瓜環(huán)［n］瓜環(huán)［7］

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.合成瓜環(huán)的兩種單體中分別含有酰胺基和醛基

0

A

HNNH

I

HNNH

Y

B.0分子間可能存在不同類(lèi)型的氫鍵

C.生成瓜環(huán)［n］的反應(yīng)中，有n鍵斷裂

D.合成Imol瓜環(huán)［7］時(shí),有7moi水生成

【考點(diǎn)】含有氫鍵的物質(zhì).

【專(zhuān)題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

【答案】D

0

X

HNNH

HNNH

Y

【分析】A.o和HCHO分子中分別含有的官能團(tuán)是酰胺基和醛基;

0I

HNNH

HNMNH

Y

B.o分子中可以形成O???H、N???H兩種氫鍵;

C.甲醛中的C=O鍵，含有一個(gè)。鍵，一個(gè)7T鍵;

D.由瓜環(huán)［n］結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知生成Imol鏈節(jié)結(jié)構(gòu)生成2nwl水，據(jù)此判斷。

X0

HNNH

HNNH

T

【解答】解：A.o含有酰胺基，HCHO中含有醛基，故A正確;

0

HNNH

HNMNH

Y

B.o分子中含N、O兩種非金屬性較強(qiáng)的元素，分子間可以形成O???H、N??

?H兩種氫鍵，故B正誦;

C.生成瓜環(huán)［n］的反應(yīng)中，甲醛中的C=O鍵斷裂，即TT鍵斷裂，故C正確：

D.由瓜環(huán)［n］結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知生成Imol鏈節(jié)結(jié)構(gòu)生成2mol水，則合成Imol瓜環(huán)［7］時(shí),有

14moi水生成,故D錯(cuò)誤;

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考杳有機(jī)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)、官能團(tuán)的判斷、化學(xué)鍵、氫鍵的判斷，題目側(cè)重

考杳學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況。

12.（2023春?塔城地區(qū)期中）有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中，正確的是（）

A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B.共價(jià)晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越而

C.冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

D.氯化鈉熔化時(shí)離子腱未被破壞

【考點(diǎn)】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別.

【專(zhuān)題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【答案】B

【分析】A.分子晶體的穩(wěn)定性與分子間作用力無(wú)關(guān)，與共價(jià)鍵有關(guān)；

B.決定共價(jià)晶體的熔點(diǎn)的是共價(jià)鍵的強(qiáng)弱；

C.冰融化時(shí)只破壞分子間作用力；

D.氯化鈉熔化時(shí)發(fā)生電離，NaCl電離出鈉離子和氯離子。

【解答】解：A.分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，與分子間作用力無(wú)關(guān)，分子晶體中共價(jià)鍵

的鍵能越大，分子越穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；

B.決定共價(jià)晶體的熔點(diǎn)的是共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，故B正確；

C.冰融化時(shí)只破壞分子間作用力，即破壞范德華力和氫鍵，共價(jià)鍵沒(méi)有被破壞，故C

錯(cuò)誤；

D.氯化鈉熔化時(shí)發(fā)生電離，NaCl電離出鈉離子和氯離子，離子鍵被破壞，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考杳基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確物質(zhì)構(gòu)成微

粒及微粒方間作用力是解本撅關(guān)鍵，題目難度不聯(lián)

13.（2023春?青島期末）氨硼烷（NH3,BH3）是一種高性能固體儲(chǔ)氫材料，在催化劑作

用下可發(fā)生反應(yīng)：3NH3BH3+6H2O=3NH：+B301+9H2f已知B3Q1一結(jié)構(gòu)如圖所

示，下列說(shuō)法正確的是（）

O廣

I

B

0八0

II

BB

/\/\

o0oJ

A.NH3與H3O+具有相似的空間構(gòu)型

B.NH3?BH3中的表示的作用力為氫鍵

C.B3。焉一中各原子均滿(mǎn)足最外層8占穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.反應(yīng)前后，B原子的雜化方式未發(fā)生改變

【考點(diǎn)】含有氫鍵的物質(zhì)：原了核外電了排布.

【專(zhuān)題】原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【答案】A

【分析】A.NH3與H3O+中N、。都為sp3雜化，都有1個(gè)孤電子對(duì)；

B.N原子有孤電子對(duì)，B原子有空軌道；

中B原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3：

3-

D.中B原子形成3個(gè)B-H鍵和B-N鍵,中B原子形成3個(gè)B-

。鍵。

【解答】解：A.NH3與H3O+中N、O都為sp3雜化，都有1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為

三角錐形，故A正確；

B.N原子有孤電子對(duì)，B原子有空軌道，N原子與B原子形成配位鍵，故B錯(cuò)誤；

中B原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3,B原子未滿(mǎn)足最外層8屋穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)，故C錯(cuò)誤;

D.中B原子形成3個(gè)B-H鍵和BN鍵，B原子為sp3雜化;

原子形成3個(gè)B-O鍵，B原子為sp?雜化，雜化方式不同，故D錯(cuò)誤;

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子雜化類(lèi)型判斷、空間構(gòu)型、配位鍵等知識(shí)點(diǎn),側(cè)重考杳基礎(chǔ)知識(shí)

的掌握和靈活運(yùn)用能/，明確原子雜化類(lèi)型判斷方法是解本題關(guān)鍵,題目難度中等,

14.（2023?房山區(qū)二模）下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法不正確的是（)

A

木糖醇（C5Hl205）是一種聚乙烯由線型結(jié)構(gòu)DNA分子及制過(guò)程中烷基磺酸鈉（表面

天然甜味劑，屬于糖類(lèi)化轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)能存在氫鍵的斷裂和形活性劑）在水中聚

合物夠增加材料的強(qiáng)度成集形成的膠束屬

于超分子

A.AB.BC.CD.D

【考點(diǎn)】含有氫鍵的物質(zhì).

【專(zhuān)題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

【答案】A

【分析】A.木糖醇為飽和五元醇，分子中不含醛基或皴基，不是屬于糖；

B.線型結(jié)構(gòu)的高分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合；

C.DNA分子雙螺旋結(jié)構(gòu)中間為堿基對(duì)，堿基之間形成氫鍵：

D.超分子是由兩種或兩種以上的分子通過(guò)分子間相互作用形成的分子聚集體。

【解答】解：A.木糖噂與葡萄糖、果糖結(jié)構(gòu)、性質(zhì)不同，不屬于糖類(lèi)，故A錯(cuò)誤：

B.線型結(jié)構(gòu)的高分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，聚乙烯由線型結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

能夠增加材料的強(qiáng)度，故B正確；

C.DNA分子雙螺旋結(jié)構(gòu)中間為堿基對(duì)，堿基之間形成氫鍵，DNA分子復(fù)制過(guò)程中存在

氫鍵的斷裂和形成，故C正確；

D,表面活性劑在水中會(huì)形成親水基團(tuán)向外、疏水基團(tuán)向內(nèi)的膠束，超分子是由兩個(gè)或

多個(gè)分子相互“組合”在一起形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體，故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于考查學(xué)生化學(xué)知識(shí)的

應(yīng)用能力，難度不大，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)。

15.（2023春?瀏陽(yáng)市期末）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.超分子是由兩個(gè)或多個(gè)分子相互“組合”在一起形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集

體，能表現(xiàn)出不同于單個(gè)分子的性質(zhì)

B.可燃冰（CH48H2。）中甲烷與水分子間存在氫鍵

C.冠暇利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子進(jìn)行“分子識(shí)別”

D.晶體的自范性是晶體在微觀空間呈周期性有序排列的宏觀表象

【考點(diǎn)】含有氫鍵的物質(zhì).

【答案】B

【分析】A.超分子定義與性質(zhì)；

B.可燃冰中甲烷與水分子之間不能形成氫鍵；

C、堿金屬離子；

D.晶體自范性。

【解答】解：A.超分子能表現(xiàn)出不同于單個(gè)分子的性質(zhì)，其原因是兩個(gè)或多個(gè)分子相互

“組合”在一起，形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體，故A正確；

B.可燃冰中甲烷與水分子之間為分子間作用力，不是氫鍵，故B錯(cuò)誤：

C.同主族從上往下堿金屬元素的離子半徑逐漸增大，冠醵利用不同大小的空穴適配不

同大小的堿金屬離子進(jìn)行“分子識(shí)別”，故C正確；

D.晶體自范性的本質(zhì)：晶體中粒子微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表象，故

D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查的綜合知識(shí)，分析理解是解題關(guān)鍵，側(cè)重培養(yǎng)學(xué)生的分析能力，認(rèn)真

審題，難度不大。

16.（2023春?豐臺(tái)區(qū)期末）下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（）

A.沸點(diǎn)：乙二醇＞丙醇

B.密度：冰〈水

C.乙醇能與水以任意比例互溶

D.沸點(diǎn)：丙烷＜乙醛

【考點(diǎn)】含有氫鍵的物質(zhì).

【專(zhuān)題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專(zhuān)題.

【答案】D

【分析】乙二醇中有兩個(gè)羥基，丙醉中有一個(gè)羥基，乙二醇分子間形成的氫鍵的數(shù)目比

丙醇分子間形成的氫鍵數(shù)目多，在冰晶體中水分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性，乙醇

與水分子間形成氫鍵，乙醉分于的極性比丙烷分子的極性大。

【解答】解：A.乙二醇中有兩個(gè)羥基，丙醇中有一個(gè)羥基，乙二醉分子間形成的氫鍵的

數(shù)FI比丙醇分子間形成的氫鍵數(shù)目多，因此沸點(diǎn)：乙二醇〉丙醉，與氫鍵有關(guān)，故A錯(cuò)

誤；

B.在冰晶體中水分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性，每個(gè)水分子周?chē)挥?個(gè)緊鄰的水

分子，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，使冰的密

度比液態(tài)水的密度小，與氫鍵有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇與水分子間形成氫鍵，因此乙醇能與水以任意比例互溶，與氫鍵有關(guān)，故C錯(cuò)

誤；

D.乙醉分子的極性比醫(yī)烷分子的極性大，因此乙醉間的分子作用力大于丙烷的分子間作

用力，乙醛的沸點(diǎn)比丙烷的高，與氫鍵無(wú)關(guān)，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本撅中要考杳氫鍵的性質(zhì),與物質(zhì)反應(yīng)過(guò)程中氧窗的作用，難度不大。

17.（2023春?瓊山區(qū)校級(jí)期末）水是生命之源，水的狀態(tài)除了氣、液、固之外，還有玻璃

態(tài)。玻璃態(tài)水是由液態(tài)水急速冷卻到-108C時(shí)形成的一種無(wú)定形狀態(tài)，其密度與普通

液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（）

A.玻璃態(tài)水中也存在范德華力與氫鍵

B.玻璃態(tài)水是分子晶體

C.玻璃態(tài)中水分子間距離比普通液態(tài)水中分子間距離大

D.玻璃態(tài)水中氯原子為sp2雜化

【考點(diǎn)】含有氫鍵的物質(zhì).

【專(zhuān)題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【答案】A

【分析】A.普通水變成玻璃態(tài)水屬于物理過(guò)程：

B.玻璃態(tài)水屬丁無(wú)定形物質(zhì)，不存在晶體結(jié)構(gòu)；

C.由題干信息可知，玻璃態(tài)水“密度與普通液態(tài)水的密度相同”知，則兩種狀態(tài)的水

中分子間距離相同；

D.水分子中中心原子O周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+工（6-2X1）=4。

2

【解答】解：A.普通水變成玻璃態(tài)水屬r-物理過(guò)程，水的分子組成不變，故玻璃態(tài)水中

也存在范德華力與氫鍵，故A正確；

B.玻璃態(tài)水屬于無(wú)定形物質(zhì)，不存在晶體結(jié)構(gòu)，不是分子晶體，故B錯(cuò)誤；

C.玻璃態(tài)水“密度與普通液態(tài)水的密度相同”知，則兩種狀態(tài)的水中分子間距離相

同，故C錯(cuò)誤；

D.水分子中中心原子0周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+1（6-2X1）=4,故氧原子均為

2

sp3雜化，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題屬于信息給予題，解答本題的關(guān)鍵是抓住題干中的重要信息：玻璃態(tài)的水

與普通液態(tài)水的化學(xué)鍵的類(lèi)型，題目比較簡(jiǎn)單。

18.（2023春?東城區(qū)期末）下列事實(shí)不能用氫鍵解釋的是（）

A.氮?dú)獗嚷然瘹涓滓夯?/p>

B.鄰羥基苯甲醛比對(duì)輕基苯甲醛的沸點(diǎn)低

C.接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值大于18

D.在冰的晶體中，每個(gè)水分子周?chē)o鄰的水分子數(shù)目小于12

【考點(diǎn)】含有氫鍵的物質(zhì).

【專(zhuān)題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【答案】A

【分析】A.氮?dú)獗嚷然瘹浞悬c(diǎn)低；

B.分子間的氫鍵對(duì)熔沸點(diǎn)的影響大于分子內(nèi)的氫鍵對(duì)熔沸點(diǎn)的影響；

C.接近沸點(diǎn)的水蒸氣中水分子之間形成聚合體。

D.水分子間存在氫鍵，且氫鍵具有方向性。

【解答】解：A.氮?dú)獗嚷然瘹浞悬c(diǎn)低，因此容易液化，與氫鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.鄰羥基苯甲醛可以形成分子內(nèi)的氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛可以形成分子間的氫鍵，分子

間的氫鍵對(duì)熔沸點(diǎn)的影響大于分子內(nèi)的氫鍵對(duì)熔沸點(diǎn)的影響，所以鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)

低于對(duì)羥基苯甲醛，與氫鍵有關(guān)，故B正確；

C.接近沸點(diǎn)的水蒸氣中水分子之間形成聚合體，所以水的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)量值大于

18,與氫鍵有關(guān)，故C正確；

D.水分子間存在氫鍵，由于氫鍵的方向性而使得水分子周?chē)o鄰的水分子數(shù)目小于

12,故D正確，

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考?xì)滏I的存在以及氫鍵對(duì)物質(zhì)的溶解性和熔沸點(diǎn)的影響，屬于基本知

識(shí)的考查，難度不大。

19.(2023春?瓊山區(qū)校級(jí)期末)下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述及解釋都正確的是

()

A.[Cu(NH3)41SO4溶液中加入乙醇，析出晶體，是因?yàn)榧尤胍掖荚龃罅巳軇O性

B.沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，是由于對(duì)羥基苯甲醛分子間范德華力更強(qiáng)

C.穩(wěn)定性：H2O>H2S,是由于水分子間存在氫犍

D.酸性：三氯乙酸〉乙酸，是因?yàn)槁仍与娯?fù)性大，增強(qiáng)了氧氫鍵的極性

【考點(diǎn)】含有氫鍵的物質(zhì).

【專(zhuān)題】化學(xué)犍與晶體結(jié)構(gòu).

【答案】D

【分析】A.溶液中加入乙醇，降低了溶劑的極性；

B.對(duì)羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，使其熔沸點(diǎn)偏大，而分子內(nèi)氫鍵對(duì)熔沸點(diǎn)的影響很

??；

C.穩(wěn)定性是由化學(xué)鍵強(qiáng)弱決定的；

D.由于三氯乙酸中氯更多，氯原子的電負(fù)性大，加大了羥基的極性。

【解答】解；A.溶液中加入乙醇，降低了溶劑的極性，[Cu(NHC4]SO4的溶解度減

小，使[Cu(NH3)4]SO4析出晶體，故A錯(cuò)誤；

B.對(duì)羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，使其熔沸點(diǎn)偏大，鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，分

子內(nèi)氫鍵對(duì)熔沸點(diǎn)的影響很小，故B錯(cuò)誤；

C.氫健影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，穩(wěn)定性是由化學(xué)鍵強(qiáng)弱決定的，故C錯(cuò)誤；

D.由于三氯乙酸中氯更多，氯原子的電負(fù)性大，加大了羥基的極性，酸性更強(qiáng)，故D正

確，

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了基本理論，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)知識(shí)是解答該題的關(guān)罹。

20.(2023?虹口區(qū)校級(jí)模擬)氫鍵對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)均會(huì)產(chǎn)生影響.下列說(shuō)法正確的是

()

A.淀粉和纖維素是天然吸水材料

B.(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)為H，***H/h

C.接近水沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值為18

D.HF、H20、NH3的沸點(diǎn)均高于同族元素形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)

【考點(diǎn)】氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響.

【專(zhuān)題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【答案】A

【分析】A.淀粉和纖維素中均含羥基，能與水分子間形成氫鍵；

B.(HF)3中3個(gè)HF分子間形成氫鍵；

C.接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣中水分子間因氫鍵而形成了“締合分子”；

D.NH3的沸點(diǎn)低于同主族的SbH3、BiH3的沸點(diǎn)。

【解答】解：A.淀粉和纖維素中均含羥基，能與水分子間形成氫鍵，故淀粉和纖維素是

大然吸水材料，故A止確；

A

HHH

/???/

B.(HF)3中3個(gè)HF分子間形成氫鍵，鏈狀結(jié)構(gòu)示意圖為：FF,故B錯(cuò)誤；

C.接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比用化學(xué)式H2O計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)

量大一些，其主要原因是接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣中水分子間因氫鍵而形成了“締合分

子”，接近水沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值高于18,故C錯(cuò)誤；

D.NH3的沸點(diǎn)低于同主族的SbH3、BiH3的沸點(diǎn)，故NH3的沸點(diǎn)不是高于同族元素所形

成的所有簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查分子的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，試題難度中等。

21.(2023春?海淀區(qū)期末)下列物質(zhì)的變化，破壞的作用主要是范德華力的是()

A.碘單質(zhì)的升華B.NaCI溶丁水

C.冰融化成水D.NH4cl受熱分解

【考點(diǎn)】分子間作用力.

【專(zhuān)題】化學(xué)犍與晶體結(jié)構(gòu).

【答案】A

【分析】分子晶體的三態(tài)變化破壞的是分子間作用力，離子晶體熔化或溶于水時(shí)破壞了

離于鍵，據(jù)此分析。

【解答】解：A.碘單質(zhì)屬于分子晶體，升華時(shí)克服范德華力，故A正確；

B.NaCl屬于離子晶體，溶于水時(shí)破壞離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C.冰屬于分子晶體，冰融化成水時(shí)破壞了范德華力還有氫鍵，故C錯(cuò)誤；

D.氯化錢(qián)屬于離子晶體，受熱分解時(shí)，破壞了離子鍵和配位鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考杳晶體的類(lèi)型和化學(xué)鍵的判斷，題目難度不大，注意離子化合物與共價(jià)

化合物的組成和性質(zhì)的區(qū)別。

22.（2023春?西城區(qū)期末）下列事實(shí)不能用氫鍵解釋的是（）

A.乙醇與水以任意比互溶

B.0C時(shí),冰的密度比水的小

C.甲烷的沸點(diǎn)比SiH4的低

D.接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)最測(cè)定值K于18

【考點(diǎn)】氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響.

【專(zhuān)題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【答案】C

【分析】A.乙醇和水分子中均含O?H鍵：

B.冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大；

C.甲烷分子間不存在氫鍵；

D.接近沸點(diǎn)的水蒸氣中水分子之間形成聚合體。

【解答】解：A.乙醇和水分子中均含O-H鍵，乙爵和水分子間能形成氫鍵，導(dǎo)致乙醇

能和水以任意比互溶，故A正確；

B.冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)

水的密度小，所以0C時(shí)冰的密度比水的密度小，與分子間的氫鍵有關(guān)，故B正確：

C.甲烷分子間不存在氫鍵，甲烷的沸點(diǎn)比SiH4的低，是由于甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量比

SiH4的小，和氫鍵無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.接近沸點(diǎn)的水蒸氣中水分子之間形成聚合體，所以水的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)量值大于18,

與氫鍵有關(guān)，故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考?xì)滏I的存在以及氫鍵對(duì)物質(zhì)的溶解性和熔沸點(diǎn)的影響，屬于基本知

識(shí)的考查，難度不大。

23.（2023春?烏魯木齊期末）下列關(guān)于范德華力與氫鍵的敘述中正確的是（）

A.任何物質(zhì)中都存在范德華力，而氫鍵只存在于含有N、0、F的物質(zhì)中

B.范德華力比氫鍵的作用還要弱

C.范德華力與氫鍵共司決定物質(zhì)的物理性質(zhì)

D.范德華力與氫鍵的強(qiáng)弱都只與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)

【考點(diǎn)】含有氫健的物質(zhì).

【專(zhuān)題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專(zhuān)題.

【答案】B

【分析】A.不是任何物質(zhì)中都存在范德華力：

B、氫鍵比普通的分子間作用力強(qiáng)；

C、只有由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的物理性質(zhì)才由范德華力與氫鍵共同決定；

D、氫鍵還與原子電負(fù)件的大小和半仔大小有關(guān)：

【解答】解：A.不是任何物質(zhì)中都存在范德華力，如氯化鈉為離子晶體，其中沒(méi)有范德

華力，只存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B.范德華力比氫鍵的作用力要弱，故B正確：

C.只有由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的物理性質(zhì)才由范德華力與氫鍵共同決