2024屆重慶市某中學(xué)高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

2024屆重慶市第二外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2N、

C.1molFeb與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.O.lmolHz和O.lmolb于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA

2、圖1為CO2與CH,轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程（中間體的能量關(guān)系如虛框中曲線所示），圖2為室溫下某溶液中

CHjCOOH和CH3COO一兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

o.

o.

J-

1oa.

最

。

運(yùn)

圖1圖2

A.CM分子在催化劑表面會(huì)斷開(kāi)C—H鍵，斷鍵會(huì)吸收能量

B.中間體①的能量大于中間體②的能量

C.室溫下，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=10T76

D.升高溫度，圖2中兩條曲線交點(diǎn)會(huì)向pH增大方向移動(dòng)

3、下列說(shuō)法正確的是（）

A.等質(zhì)量的鋁分別與足量叫2。3或FesOj發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等

B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

C.金屬鈉著火時(shí)，立即用泡沫滅火器滅火

D.白磷放在煤油中；氨水密閉容器中保存

4、對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋?zhuān)缓侠淼氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋

加熱蒸干MgSO4溶液能得至IJMgSO4固體;加H2s04不易揮發(fā)，HC1易揮發(fā)

A

熱蒸干MgCb溶液得不到MgCh固體

電解CuCL溶液陰極得到Cu；電解Na。溶

B得電子能力：Cu2+>Na+>H+

液，陰極得不到Na

濃度越大，氧化性越強(qiáng)

C濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3

羥基中氫的活潑性：H2O>

D鈉與水反應(yīng)劇烈；鈉與乙醇反應(yīng)平緩

C2H5OH

A.AB.BC.CD.D

5、個(gè)人衛(wèi)生及防護(hù)與化學(xué)知識(shí)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是()

A.氣溶膠是飛沫混合在空氣中形成的膠體，飛沫是分散劑，空氣是分散質(zhì)

B.飲用水的凈化常用到明磯，明磯中無(wú)重金屬元素，長(zhǎng)期使用對(duì)身體無(wú)害

C.家庭生活中可以用84消毒液進(jìn)行消毒，84消毒液與潔廁靈可以混合使用，效果更好

D.制造口罩的核心材料熔噴布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有機(jī)高分子化合物，屬于混合物

6、117號(hào)元素為T(mén)s位于元素周期表中氟元素同一族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Ts是主族元素B.Ts的最外層p軌道中有5個(gè)電子

C.Ts原子核外共有6個(gè)電子層D.同族元素中Ts非金屬性最弱

7、N.、為阿伏伽德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH=2的H2s溶液，溶液中不存在H2s(h分子，但存在HSO「離子,

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.每升溶液中的FC數(shù)目為O.OINA

B.Na2s。4溶液中：c(Na+)=2c(SO42')>c(H+)=2c(OH-)

c.向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸，溶液中J二減小

cIHSOjJ

D.NaHSCh不是弱電解質(zhì)

8、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()

A.常溫常壓下，H.2LSO2含有的氧原子數(shù)小于NA

B.0.1molNazCh和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.4NA

C.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的溶液含有的氫原子數(shù)為0.2N,、

D.100mLO.lmol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是O.OLVA

9、下列說(shuō)法正確的是()

A.國(guó)慶70周年大典放飛的氣球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯

B.殲?20上用到的氮化錢(qián)材料是一種金屬合金材料

C.我國(guó)發(fā)射的“嫦娥三號(hào)”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種無(wú)機(jī)非金屬材料

D.“綠水青山就是金山銀山”。推廣聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒等，以減少術(shù)材的使用

10、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原CO2相耦合的電解裝置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.理論上該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%

B.陰極電極反應(yīng)式為CC>2+2e+2H+=CO+Hq

C.Na+也能通過(guò)交換膜

D.每生成11.2L(標(biāo)況下)CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N,、

11、工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時(shí)，測(cè)得廢水中CM+濃度在

不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。

j-

sAp

A

n

a

p

A.活性炭對(duì)CY+具有一定的吸附作用

B.鐵屑和活性炭會(huì)在溶液中形成微電池，鐵為負(fù)極

C.增大鐵碳混合物中鐵碳比(x),一定會(huì)提高廢水中CM+的去除速率

D.利用鐵碳混合物回收含CM+廢水中銅的反應(yīng)原理：Fe+Cu2+=Fe2^Cu

12、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A.C5H10O2的同分異構(gòu)體中，能與NaHCCh反應(yīng)生成CO2的有4種

B.糖類(lèi)、油脂、蛋白偵都是電解質(zhì)

C.乙烯使濱水、酸性高偌酸鉀溶液褪色的反應(yīng)類(lèi)型相同

D.將碘酒滴到未成熟的蘋(píng)果肉上變藍(lán)說(shuō)明蘋(píng)果肉中的淀粉已水解

13、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,

Y與Z能形成ZzY、Z2Y2型離子化合物，Z與T能形成化合物ZzT。下列推斷正確的是（）

Z■

?T

■

Y

前宇一區(qū)

A.簡(jiǎn)單離子半徑：T>Z>Y

B.Z2Y、Z2Y2所含有的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

C.由于XzY的沸點(diǎn)高于XzT,可推出XzY的穩(wěn)定性強(qiáng)于XzT

D.ZXT的水溶液顯弱堿性，促進(jìn)了水的電離

14、下列說(shuō)法不正確的是（）

A.沼氣的主要成分是甲烷，它是不可再生能源

B.石油分館得到的石油氣常用來(lái)制造塑料或作為燃料

C.用煤氣化得到的水煤氣合成液態(tài)垃和含氧有機(jī)物的過(guò)程也屬于煤的液化

D.垃圾分類(lèi)處理后，對(duì)熱值較高的可燃垃圾可進(jìn)行焚燒發(fā)電

15、鵝去氧膽酸和膽烷酸都可以降低肝臟中的膽固醇，二者的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說(shuō)法中正確的是

■去氧W膽

A.二者互為同分異構(gòu)體

B.二者均能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)

C.膽烷酸中所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)

D.等物質(zhì)的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸與足量Na反應(yīng)時(shí)，最多消耗Na的量相同

16、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都一定正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

某鉀鹽溶于鹽酸后，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將

A有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是K2c。3

其通入澄清石灰水

將少量的溟水分別滴入FeCL溶液、Nai溶下層分別呈無(wú)色和

B還原性:F>Br->Fe2+

液中，再分別滴加CC1,振蕩紫紅色

C將充滿NO,的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng)2NO,=N2O4的AH<0

溶液變渾濁，繼續(xù)通

將NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生的氣體通入某

D該溶液是CalOH)?溶液

溶液入該氣體，渾濁消失

A.AB.BD.D

17、圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(CO(NH2)2)轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)的原電池裝置示意圖甲，利用該電池在

圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說(shuō)法正確的是()

A.圖乙中Fe電極應(yīng)與圖甲中Y相連接

B.圖甲中H+透過(guò)質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)

C.圖甲中M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+5H2O-14e-=CO2+2NO2+14H*

D.當(dāng)圖甲中N電極消耗0.5molO2時(shí)，圖乙中陰極增重64g

18、VmLA12(SO,3溶液中含有AWag,?-VmL溶液稀釋到4VmL,則稀釋后溶液中SCh?-的物質(zhì)的量濃度是

4

()

125a,125a八125a,125a

A.-------mol/Lmol/LC.-------mol/Lmol/L

9V36V18V54V

19、碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示:

①出(g)+h(?)d2Hl(g)+1.48kJ

②H2(g)+h(?)12HI(g)-2.48k.J

下列判斷正確的是

A.①中的I2為固態(tài)，②中的12為氣態(tài)

B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低

C.①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D.Imo1固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ

20、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

A.T原子可以表示為:HB.氧氯酸的結(jié)構(gòu)式是:H-N^C

C.氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.比例模型可以表示CO2或SQ

21、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下，下列關(guān)于ILO.lmol/LFeCb溶液的說(shuō)法中正確的是

A.溶液中含有的F*離子數(shù)目為O.INA

B.加入Cu粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.INA

C.加水稀釋后，溶液中c(OH-)減小

D.加入0.15molNaOH后，3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH~)

22、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()

A.鈉的熔點(diǎn)低B.鈉的密度小C.鈉的硬度小D.鈉的強(qiáng)還原性

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)環(huán)氧樹(shù)脂因其具有良好的機(jī)械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑

等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹(shù)脂G的合成路線：

回答下列問(wèn)題：

（1）A是一種烯燒，化學(xué)名稱(chēng)為,C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為、—。

（2）由C生成D反應(yīng)方程式為。

（3）由B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為o

（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出其中能同時(shí)滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、o

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3：2：1。

（6）假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Imol單一聚合度的G,若生成的NaCl和FLO的總質(zhì)量為765g,

則G的n值理論上應(yīng)等于。

24、（12分）甲苯是有機(jī)合成的重要原料，既可用來(lái)合成抗流感病毒活性藥物的中間體E,也可用來(lái)合成y?分泌調(diào)節(jié)

劑的藥物中間體K,合成路線如下：

CHxcoonCOOII_____((XX

KCQ

已知：i.RiNH2+Br-R2:；rRi-NH-R2+HBr

WO

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（2）C中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為<

（3）CTD的化學(xué)方程式為o

（4）F-G的反應(yīng)條件為

（5）H->I的化學(xué)方程式為

（6）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

。敝和c

（7）利用題目所給信息，以ILO為原料合成化合物L(fēng)的流程如下，寫(xiě)出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)

物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

ClhO-^^-NO:—：中間產(chǎn)物1!~~

①>)Hr------------,

<C1/中間產(chǎn)物2；_

L

'OH....................

②合成L的過(guò)程中還可能得到一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

25>（12分）CChCHO是一種藥物合成的中間體，可通過(guò)CH3cH2OH+4C12-CC13CHO+5HCI進(jìn)行制備。制備時(shí)可

能發(fā)生的副反應(yīng)為C2H5OH+HCI->C2H5CI+H2O、CChCHO+HClO—CChCOOH+HCL合成該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)裝置

示意圖（加熱裝置未畫(huà)出）和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

C2H50HCCI3CHOCCI3COOHC2H5cl

焙點(diǎn)/℃-114.1-57.558-138.7

沸點(diǎn)/℃78.397.819812.3

溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙靜

（DA中恒壓漏斗的作用是;A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑵裝置B的作用是—；裝置F在吸收氣體時(shí)，為什么可以防止液體發(fā)生倒吸現(xiàn)象。

⑶裝置E中的溫度計(jì)要控制在70℃,三口燒瓶采用的最佳加熱方式是o如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷

凝效果，冷水應(yīng)該從（填"a”或"b”）口通入。實(shí)驗(yàn)使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是________。

（4）實(shí)驗(yàn)中裝置C中的試劑是飽和食鹽水，裝置中D的試劑是濃H2so4。如果不使用D裝置，產(chǎn)品中會(huì)存在較多的雜

質(zhì)______（填化學(xué)式）。除去這些雜質(zhì)最合適實(shí)驗(yàn)方法是_______O

⑸利用硬量法可測(cè)定產(chǎn)品的純度，反應(yīng)原理如下：

CCl3CHO+NaOH^CHC13?HCOONa

HCOONa+I2=HI+NaI+CO2

L+2Na2s203=2NaI+Na2sQx

稱(chēng)取該實(shí)驗(yàn)制備的產(chǎn)品5.00g,配成100.00mL溶液，取其中10.00mL,調(diào)節(jié)溶液為合適的pH后，加入30.00mL0.100

mol?L”的碘標(biāo)準(zhǔn)液，用0100mol?L”的Na2s2O3溶液滴定，重復(fù)上述3次操作，消耗Na2s2O3溶液平均體積為20.00

mL,則該次實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品純度為。

26、（10分）堿式碳酸鉆［Cox（OH）y（CO3）z］常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。

為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

甲乙丙丁

（1）請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱(chēng)取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱(chēng)量乙、丙裝置的質(zhì)量；

②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；

③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱;

④打開(kāi)活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱(chēng)量乙、丙裝置的質(zhì)量；

⑤計(jì)算。

（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是________________________

（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問(wèn)題，可選用下列裝置中的（填字母）連接在

（填裝置連接位置）。

堿石灰

D

（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù):

乙裝置的質(zhì)量依丙裝置的質(zhì)量改

加熱前80.0062.00

加熱后80,3662.88

則該堿式碳酸鉆的化學(xué)式為。

（5）含有CO（A1O2）2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為。

（6）CoCh?6H2。常用作多彩水泥的添加劑，以含鉆廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取C0CM6H2。的一種工藝如下:

然E

過(guò)/林觸含■做快科HOf——

aa-..-?CoCI,.6HQ

「，，,J1

［重?cái)z（加而~7T小華!馀汆4H

CoCO,iWpHT包源匹網(wǎng)］

已知:

)

沉淀物Fe(OH3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH)2

開(kāi)始沉淀（PH）2.37.57.63.4

完全沉淀（PH）4.19.79.25.2

①凈除雜質(zhì)時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C

②加入CoCO3調(diào)PH為5.2?7.6,貝IJ操作I獲得的濾渣成分為。

③加鹽酸調(diào)整PH為2?3的目的為。

④操作II過(guò)程為（填操作名稱(chēng)）、過(guò)濾。

27、（12分）鈉與水反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)操作如下：取一張濾紙，用酚配試液浸潤(rùn)并晾干，裁剪并折疊成信封狀,

濾紙內(nèi)放一小塊（約綠豆粒般大?。┙饘兮c，把含鈉的濾紙信封放入水中，裝置如下圖所示。

請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式o

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取用金屬鈉的操作方法是_______________

（3）有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是_______________o

A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可能聽(tīng)到爆鳴聲

B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，看到濾紙信封由白色逐漸變紅色

C.實(shí)驗(yàn)改進(jìn)的優(yōu)點(diǎn)之一是由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物

D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中，以免對(duì)瓶?jī)?nèi)試劑產(chǎn)生污染

28、(14分)恰是一種應(yīng)用廣泛的金屬材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)銘的價(jià)電子排布式為,其單電子數(shù)目為。

(2)Cr(NH3)3F3中所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是。

(3)NH3中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,已知Cr(NH3)3F3中Cr的配位數(shù)為6,Cr的配位原子是,

NH3與CN+成鍵后，N的雜化類(lèi)型為o

(4)Cr(NH3)3F3固體易升華，其熔沸點(diǎn)均較NaCI低很多，其原因是________________。

⑸將Cr(NH3)3F3在充足氧氣中灼燒有CrzCh生成，從O2O3晶體中取出的具有重復(fù)性的六棱柱結(jié)構(gòu)如圖所示，己知

CnCh的摩爾質(zhì)量為Mg/moL晶體的密度為pg/cnR六棱柱的體積為VcnR六棱柱結(jié)構(gòu)內(nèi)部的小白球代表(填

“倍離子”或“氧離子”)阿伏加德羅常數(shù)NA=mol」(用含M,V,p的代數(shù)式表示)。

29、(10分)“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都

在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。

(1)已知：①CO(g)+H2O(g)^^H2(g)+CO2(g)AH=-41kJ-niol-1

@C(s)+2H2(g)^^CH4(g)AH=-73kJ-moF,

1

@2CO(g)^^C(s)4-CO2(g)AH=-171kj-mol-

寫(xiě)出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：

(2)目前工業(yè)上有一種方法是用COz來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，在容積為2L密閉容器中，充入ImolCCh

和3.25molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH30H(g)和IhO(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化如圖所示：

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(Hz)=

②卜列措施一定不能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是________。

A在原容器中再充入1molCO2

B在原容器中再充入1molH2

C在原容器中充入1mol氨氣

D使用更有效的催化劑

E縮小容器的容積

F將水蒸氣從體系中分離

(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實(shí)際問(wèn)題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)

+C(h(g)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨p(%O)/p(CO)及溫度變化關(guān)系如圖所示：

o

xJ

oa

XH

①上述反應(yīng)的正反應(yīng)方向是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”卜

②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(CB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),則該反應(yīng)的KP=

(填表達(dá)式，不必代數(shù)計(jì)算)；如果提高p(H2O)/p(CO),則Kp(填“變大”“變小”或“不變使用鐵

鎂催化劑的實(shí)際工業(yè)流程中，一般采用400c左右、p(HzO)/p(CO)=3?5,采用此條件的原因可能是_______

(4)科學(xué)家用氮化鐵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置實(shí)現(xiàn)了用CCh和H2O合成CH&。下列關(guān)于

該電池的敘述錯(cuò)誤的是

￡CO2

0^ClLlI

t!￥1

H2O質(zhì)子交換膜

A.該裝置能量轉(zhuǎn)化形式僅存在將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

B.銅電極為正極，電極反應(yīng)式為CO2+8e一+8H+===CH4+2H2O

C.電池內(nèi)部H+透過(guò)質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解題分析】

A.P4中所含P—P鍵數(shù)目為6,則124gp4即lmolP4中所含P—P鍵數(shù)目為6NA,故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5moL甲烷和乙烯分子中氫原子數(shù)目均為4,貝！］0.5mol甲

烷和乙烯混合氣體中含氫原子數(shù)目為2NA,故B正確；

C?ImolFeh與足量氯氣反應(yīng)生成b和FeCh,共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA,故C錯(cuò)誤；

D.H2+h=^2HI這是一個(gè)反應(yīng)前后分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)，則反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2N、，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

阿伏伽德羅常數(shù)的常見(jiàn)問(wèn)題和注意事項(xiàng)：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意溶液的

體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑥注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：

如NazOz是由Na+和th??構(gòu)成，而不是由Na+和O??構(gòu)成；SiO2>SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒(méi)有分子，SiO2

是正四面體結(jié)構(gòu)，ImolSith中含有的共價(jià)鍵為4NA,lmolP4含有的共價(jià)鍵為6NA等。

2、D

【解題分析】

A.虛框內(nèi)中間體的能量關(guān)系圖可知，CH』分子在催化劑表面斷開(kāi)C-H鍵，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，A項(xiàng)正確；

B.從虛框內(nèi)中間體的能量關(guān)系圖看，中間體①是斷裂C—H鍵形成的，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，中間體②是形成

C—C和O—H鍵形成的,形成化學(xué)鍵需要釋放能量，所以中間體①的能量大于中間體②的能量，B項(xiàng)正確；

C.由圖2可知，當(dāng)溶液pH=4.76,c(CH3COOH)=c(CH3COO)=0.0511101/1,,CH3COOHCH3COO+H+的電離常數(shù)

+

c(CH3COO)?c(H)

=c(H+)=10-476oC項(xiàng)正確;

k—C(CH3COOH)

D.根據(jù)CH3COOHCH3cOO-H+的電離常數(shù))可知，圖】?jī)蓷l曲線的交點(diǎn)的值等于

C(CH3COOH)

醋酸的電離常數(shù)Ka的值，而升高溫度電離常數(shù)增大，即交點(diǎn)的c(H+)增大，pH將減小，所以交點(diǎn)會(huì)向pH減小的方向

移動(dòng)。D項(xiàng)錯(cuò)誤：答案選D。

3、A

【解題分析】

A.等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2(h或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)，鋁元素化合價(jià)由0升高為+3,所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等，

故A正確；

B.硫酸的濃度越大密度越大，等體積的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸，60%的硫酸溶液質(zhì)量大，所以混合后溶

液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%,故B錯(cuò)誤；

C.金屬鈉著火生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)生成的氧氣助燃，不能滅火，應(yīng)利用沙子蓋

滅，故C錯(cuò)誤；

D.白磷易自燃，白磷放在水中保存，故D錯(cuò)誤；答案選A。

4、B

【解題分析】

A、硫酸藻溶液中：Mg2++2H2O一，Mg(OH)2+2H+,鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，但硫酸屬于難揮

發(fā)性酸，因此加熱蒸干得到的是MgSO」；氯化鎂溶液：MgC124-2H2O^^Mg(OH)2+2HCl,加熱促進(jìn)水解，HCI易

揮發(fā)，加熱促進(jìn)HC1的揮發(fā)，更加促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此加熱蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO,解釋合理,

故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)電解原理，電解CuCb溶液，陰極上發(fā)生Cu2++2e—=Cu,說(shuō)明C/+得電子能力大于H卡,電

解Na。溶液，陰極上發(fā)生2H++2e=H2T，說(shuō)明H卡得電子能力強(qiáng)于Na卡,得電子能力強(qiáng)弱是Cu2+>H+>Na+,因此解

釋不合理，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、濃硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,說(shuō)明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，即硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)，解

釋合理，故C說(shuō)法正確；

D、鈉與乙醇反應(yīng)平緩，鈉與水反應(yīng)劇烈，說(shuō)明羥基中氫的活性：CH3CH2OH<H2O,解釋合理，故D說(shuō)法正確。

答案選Bo

5、D

【解題分析】

A.飛沫在空氣中形成氣溶膠，飛沫是分散質(zhì)，空氣是分散劑，A不正確；

B.明磯中的AF+對(duì)人體有害，不能長(zhǎng)期使用，B不正確；

C.84消毒液(有效成分為NaQO)與潔廁靈(主要成分為HC1)混合，會(huì)反應(yīng)生成CL,污染環(huán)境，C不正確；

D.聚丙器是由鏈節(jié)相同但聚合度不同的分子形成的混合物，D正確；

故選D。

6、C

【解題分析】

A.Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,與氟元素同族，是VHA元素，A正確；

B.Ts位于第七周期VUA族，電子排布式為[Rn]6"6di。7s27P5,故Ts的最外層p軌道中有5個(gè)電子，B正確；

C.Ts位于第七周期WA族，核外共有7個(gè)電子層而不是6,C錯(cuò)誤；

D.同族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以Ts非金屬性在同族中最弱，D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

7、B

【解題分析】

常溫下pH=2的H2sC\溶液，溶液中不存在H2sO,分子，但存在HSO；離子，說(shuō)明硫酸的第一步完全電離，第

二步部分電離。

【題目詳解】

A.由pH=2可得c(H+)=0.01mol/L,每升溶液中的H*數(shù)目為OOINA,故A正確；

+2

B.Na2so4=2Na'+SO：-,硫酸根有一部分水解成硫酸氫根，C(Na)>2c(SO4-),根據(jù)電荷守恒式可知，c(OH)>

c(H+),所以應(yīng)該為c(Na+)>2c(SO42-)>c(OH「)>c(H+),故B錯(cuò)誤；

C.據(jù)已知可知Ka(HSO；)=c(H?：；?。；),當(dāng)向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸c(H“)會(huì)增大，所以I)、減小，

C(HSO4)C(HSO4)

故c正確；

D.NaHSCh屬于鹽，完全電離，故不是弱電解質(zhì)，D正確；

故答案為：Bo

8、A

【解題分析】

A.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/moL故11.2L二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5moL則含有的氧原子個(gè)數(shù)小

于NA,故A正確；

??????

B.由NazOz的電子式為Na+[:0：0：Na+,NazO的電子式為Na+匚O：下一Na-可知，1molNazO中

??????

含3moi離子，1molNazfh中含3moi離子，則0.1molNazO和Na2(h混合物中離子為0.3mol,即含有的陰、陽(yáng)離子

總數(shù)是0.3NA,故B錯(cuò)誤；

C.%。2溶液中，除了H2O2,水也含氫原子，故10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量10gx34%=3.4g,物

質(zhì)的量〃='=當(dāng)4=0,lmol,一個(gè)過(guò)氧化氫分子中含有兩個(gè)氫原子，Imol過(guò)氧化氫分子中含有2moi氫原子，0.1mol

M34g

過(guò)氧化氫分子中含有0.2mol氫原子，0.2mol氫原子個(gè)數(shù)等于0.2NA,水也含氫原子，氫原子的個(gè)數(shù)大于0.2N,、，故C

錯(cuò)誤；

D.醋酸為弱酸，在水中不完全電離，lOOmLO.lmol/L醋酸的物質(zhì)的量〃=cy=0.1mol/Lx0.1L=0.01moI,含有的醋酸

分子數(shù)小于O.OINA,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

計(jì)算粒子數(shù)時(shí)，需要先計(jì)算出物質(zhì)的量，再看一個(gè)分子中有多少個(gè)原子，可以計(jì)算出原子的數(shù)目。

9、C

【解題分析】

A.聚乙爆材料不可降解，A錯(cuò)誤；

B.氮化鉉，化學(xué)式GaN,是氮和鉉的化合物，并不屬于合金，B錯(cuò)誤；

C.碳纖維是碳的單質(zhì)，是一種無(wú)機(jī)非金屬材料，C正確；

D.聚氯乙烯是速率，不可降解，且不可于用于食品包裝，D錯(cuò)誤。

答案選C。

10、C

【解題分析】

A.總反應(yīng)為CO’+CT=CO+C1CT,由方程式可以看出該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%,故A正確；

B.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為CO2+2eT2H+=CO+H?。，故B正確；

C.右側(cè)電極氯化鈉生成次氯酸鈉，根據(jù)反應(yīng)物、生成物中鈉、氯原子個(gè)數(shù)比為1:1,Na+不能通過(guò)交換膜，故C錯(cuò)誤;

D.陰極二氧化碳得電子生成CO,碳元素化合價(jià)由+4降低為+2,每生成11.2L（標(biāo)況下）CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N,、，故D

正確；

選C。

11、C

【解題分析】

A、由圖可知純的活性炭銅離子的濃度減??；

B、鐵與活性炭形成原電池，鐵比炭活潑；

C、由圖可知純鐵時(shí)去除銅離子的速率，沒(méi)鐵碳比為2：1時(shí)的速率快；

D、利用鐵碳混合物回收含Cu"廢水中銅的反應(yīng)原理是鐵與銅離子發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。

【題目詳解】

A項(xiàng)，活性炭具有許多細(xì)小微孔，且表面積巨大，具有很強(qiáng)的吸附能力，由圖像可知，CM+在純活性炭中濃度減小，

表明活性炭對(duì)CM+具有一定的吸附作用，故不選A項(xiàng)；

B項(xiàng)，鐵屑和活性炭在溶液中形成微電池，其中鐵具有較強(qiáng)的還原性，易失去電子形成Fe2+,發(fā)生氧化反應(yīng)，因此鐵

作負(fù)極，故不選B項(xiàng)；

C項(xiàng)，由圖像可知，隨著鐵碳混合物中鐵含量的增加至x=2：LCM+的去除速率逐漸增加；但當(dāng)鐵碳混合物變?yōu)榧冭F屑

時(shí)，CM+的去除速率降低。當(dāng)鐵碳混合物中鐵的含量過(guò)大時(shí)，正極材料比例降低，鐵碳在廢液中形成的微電池?cái)?shù)量減

少，CM，的去除速率會(huì)降低，因此增大鐵碳混合物中鐵碳比（x）,不一定會(huì)提高廢水中CM?的去除速率，故選C項(xiàng)；

D項(xiàng)，在鐵碳微電池中，碳所在電極發(fā)生還原反應(yīng)，CM+得到電子生成銅單質(zhì)；因此該微電池的總反應(yīng)方程式為Fe+Cu2+

=Fe2++Cu,故不選D項(xiàng)。

綜上所述，本題正確答案為C。

【題目點(diǎn)撥】

本題對(duì)電化學(xué)的原理和學(xué)生看圖識(shí)的能力的考查，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析、

實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握提給信息以及物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵。

12、A

【解題分析】

ACH10O2的同分異構(gòu)體中，能與NaHCCh反應(yīng)生成CCh,說(shuō)明分子中含有?COOH,可認(rèn)為是CMo分子中的一個(gè)H

原子被?COOH取代產(chǎn)生的物質(zhì),C4H10有正丁烷、異丁烷2種結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)中有2種不同位置的H原子，所以CsHioCh

的屬于殘酸的同分異構(gòu)體有4種，A正確；

B.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)在水溶液中都不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下也不能導(dǎo)電，且蛋白質(zhì)是高分子化合物，因此都不是電解

質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.乙烯使溪水褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)，使酸性高鈦酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型不相同，C錯(cuò)誤；

D.將碘酒滴到未成熟的蘋(píng)果肉上變藍(lán)說(shuō)明蘋(píng)果肉中有淀粉，但不能證明淀粉是否已水解，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

13、D

【解題分析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R可能為C元素或S元素，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C

元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為NazO、Na2O2,則Y為O元素，Z為Na元素；Z與T形成的

Z2T化合物，且T的原子半徑比Na小，原子序數(shù)T>Z,則T應(yīng)為S元素，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，原子

半徑也較小，則X應(yīng)為H元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題。

【題目詳解】

根據(jù)上述推斷可知：X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。

AS??核外有3個(gè)電子層，Na+核外有2個(gè)電子層，由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子

層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：T>Y>Z,A錯(cuò)誤；

B.Z2Y.Z2Y2表示的是NazO、Na2O2,NazO只含離子鍵，NazOz含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，因此所含的化學(xué)鍵類(lèi)型

不相同，B錯(cuò)誤；

C.O、S是同一主族的元素，由于HzO分子之間存在氫鍵，而H2s分子之間只存在范德華力，氫鍵的存在使HzO的沸

點(diǎn)比HzS高，而物質(zhì)的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與分子間作用力大小無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.ZXT表示的是NaHS,該物質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中HS?水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合形成FhS,使水的電離

平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)了水的電離，使溶液中c(OIT)增大，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)>c(H+),溶液顯堿性，D正

確；

故合理選項(xiàng)是Do

【題目點(diǎn)撥】

本題考直了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)及位置關(guān)系應(yīng)用的知識(shí)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素間的關(guān)系推斷元素是解題的關(guān)鍵，

側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查。

14、A

【解題分析】

A.沼氣為秸稈等植物發(fā)酵而成，屬于可再生能源，故A錯(cuò)誤；

B.石油中石油氣的沸點(diǎn)最低，所以石油分館最先得到的是石油氣，可作為燃料，石油氣也常用來(lái)制造塑料，故B正確；

C.用煤氣化得到的水煤氣合成液態(tài)垃和含氧有機(jī)物是使煤經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)生成液體燃料，屬于煤的液化，故C正確；

D.垃圾發(fā)電是把各種垃圾收集后，進(jìn)行分類(lèi)處理。其中：一是對(duì)燃燒值較高的進(jìn)行高溫焚燒，在高溫焚燒中產(chǎn)生的熱

能轉(zhuǎn)化為高溫蒸氣，推動(dòng)泯輪機(jī)轉(zhuǎn)動(dòng)，使發(fā)電機(jī)產(chǎn)生電能。二是對(duì)不能燃燒的有機(jī)物在缺乏空氣的條件下進(jìn)行腐爛發(fā)

酵、產(chǎn)生一種氣體沼氣，故D正確；

故選A。

15、B

【解題分析】

A.鵝去氧膽酸脫氫氧化后生成膽烷酸，則鵝去氧膽酸和膽烷酸的分子式不同，不可能是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B.鵝

去氧膽酸和膽烷酸分子中均有竣基和羥基，則均可發(fā)生取代反應(yīng)，如發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C.膽烷酸分子結(jié)構(gòu)

中環(huán)上除?；涂⒒械奶荚油?，其它碳原子均是即3雜化，則分子結(jié)構(gòu)中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)，故C

錯(cuò)誤；D,鵝去氧膽酸和膽烷酸分子內(nèi)溝有一個(gè)竣基，但鵝去氧膽酸比膽烷酸多一個(gè)羥基，則等物質(zhì)的量的鵝去氧膽

酸和膽烷酸分別與Na完全反應(yīng)時(shí)消耗的Na的物質(zhì)的量不等，故D錯(cuò)誤；故答案為B。

16、C

【解題分析】

A.若該鉀鹽是KHCOi,可以得到完全一樣的現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.澳可以將Fe"氧化成Fe3+,證明氧化性,則還原性有Fe2+>B/，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C紅棕色變深說(shuō)明NO?濃度增大，即平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理可知正反應(yīng)放熱，C項(xiàng)正確；

D.碳酸氫核受熱分解得到NH］和CO?,通入Ca(OH)2后渾濁不會(huì)消失，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選Co

【題目點(diǎn)撥】

注意A項(xiàng)中注明了“無(wú)味”氣體，如果沒(méi)有注明無(wú)味氣體，亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的so?也可以使澄

清石灰水產(chǎn)生白色沉淀。

17、D

【解題分析】

該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M上有機(jī)物失電子是負(fù)極，N上氧氣得電子是正極，電解質(zhì)溶

液為酸性溶液，圖乙中在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極相連；

A.在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極相連，則Fc與X相連，故A錯(cuò)誤；

B.由甲圖可知，氫離子向正極移動(dòng)，即H+透過(guò)質(zhì)子交護(hù)膜由左向右移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.H2NCONH2在負(fù)極M上失電子發(fā)生輒化反應(yīng)，生成氮?dú)?、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為

+

CO（NH2）2+H2O-6e=CO2T+N2T+6H,故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)圖甲中N電極消耗0.5mol02時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5molx4=2.0mol,則乙中陰極增重

2.0mol與—

-------x64g/mol=64g,故D正確；

故答案為Do

【題目點(diǎn)撥】

考查原電池原理以及電鍍?cè)?，明確原電池正負(fù)極上得失電子、電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向是解題關(guān)鍵，該裝置

是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M上有機(jī)物失電子是負(fù)極，N上氧氣得電子是正極，電解質(zhì)溶液為酸

性溶液，圖乙中在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極相連，根據(jù)得失電子守恒即可計(jì)算。

18、B

【解題分析】

maga,1

VmLAL（SO4）3溶液中含有A^ag即A產(chǎn)物質(zhì)的量n==------=—取一VmL溶液，則取出的AW

7MT27gmol274

a1a---mol.

物質(zhì)的量二;molx;二Kmol,稀釋到4VmL,則AF物質(zhì)的量濃度6產(chǎn))—11二108二“5a

274108V(M4VX103L54V

則稀釋后溶液中SO，-的物質(zhì)的量濃度是C（SO42-）=5C（A13+）=/X堪mol-L-『荻moLL”,故B正確。

綜上所述，答案為B。

19、B

【解題分析】

A、反應(yīng)①放熱，②吸熱源于碘單質(zhì)的狀態(tài)不同，固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收能量，故①中的L為氣態(tài)，②中的L為固態(tài),

錯(cuò)誤；

B、生成物的能量相等，①放熱，故②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低，正確；

C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性形同，錯(cuò)誤；

D、Imol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱為2.48+1.48=3.16kJ,錯(cuò)誤。

答案選B。

20、A

【解題分析】

A.T原子為氫元素的同位素，質(zhì)子數(shù)為1,中子數(shù)為2,可以表示為:H,故A正確；

B.氧氯酸是共價(jià)化合物，但所給結(jié)構(gòu)式中沒(méi)有氯元素，故B錯(cuò)誤；

C.氧原子的質(zhì)子數(shù)為8,氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為D)｝故C錯(cuò)誤；

D.COz為分子晶體，碳原子的相對(duì)體積較大，應(yīng)該用?一表示，而SiCh為原子晶體，不存在SiOz分子，故D錯(cuò)誤;

答案選A。

21、D

【解題分析】

3+

A.Fe3+發(fā)生一定程度的水解，N(Fe)<0.1^A,故A錯(cuò)誤；

B.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,因加入Cu的量不確定，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目Niel