2024屆四川省宜賓市高考仿真模擬化學試卷含解析

2024屆四川省宜賓市高考仿真模擬化學試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列說法正確的是

A.可用金屬鈉除去乙醇溶液中的水

B.萃取跌水中的碘單質(zhì)，可用乙醇做萃取劑

C.我國西周時發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動的原理

D.汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，可節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣對空氣的污染

+c(H+)c(A)-x

2、已知：一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)《=25c時，CHC00H.HCN、H￡()3的電離平衡常數(shù)如下:

c(HA)3

化學式CH3COOHHCNH2C03

瓜=4.4X10-7

K1.75X10-64.9X1O-10

友=5.6X10-11

下列說法正確的是

A.稀釋CH3COOH溶液的過程中，“(CHaCOCT)逐漸減小

B.NaHCOs溶液中：C(H￡03)<c(COf)<c(HCO3-)

C.25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強于CH￡OONa溶液

D.向CRCOOH溶液或HCN溶液中加入Na2c溶液，均產(chǎn)生CO?

3、下列指定反應的離子方程式正確的是

+

A.鈉與水反應：Na+2H2O^=Na+2OH+H2t

B.用氨水吸收過量的二氧化硫；OH-+SO2^=HSO-

2+

C.向碳酸氫錢溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO3+OH-^=CaCO31+H2O

D.向氫氧化領溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO，^=BaSO“+2H2O

4、微生物電解池(MEC)是一項潛在的有吸引力的綠色電解池，其制取氫氣的原理如圖所示:

下列說法正確的是()

A.MEC可在高溫下工作

B.電解池工作時，化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C.活性微生物抑制反應中電子的轉(zhuǎn)移

D.陽極的電極反應式為CHaCOO』4H20-8e-=2HC0J+9H+

5、三國時期曹植在《七步詩》中這樣寫到“煮豆持作羹，漉豉以為汁?；诟氯迹乖诟衅??！保闹小颁酢?/p>

涉及的化學實驗基本操作是

A.過渡B.分液C.升華D.蒸馀

6、標準NaOH溶液滴定鹽酸實驗中，不必用到的是()

A.酚配B.圓底燒瓶C.錐形瓶D.滴定管

7、常溫時，改變?nèi)跛酭COOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分數(shù)B(RCOOH)隨之改變，O.lmol/L甲

酸(HCOOH)與丙酸(CH3cH2COOH)溶液中6(RCOOH)與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是()

c(RCOOH)

已知：d(RCOOH)=

c(RCOOH)+c(RCOO)

?

100

90

80

70

60

50

40

30

20

10

A.等濃度的HCOONa和CH.3cHzCOONa兩種溶液中水的電離程度比較：前者,后者

B.將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO)

C.圖中M、N兩點對應溶液中的Aw比較：前者〉后者

D.Imol/L丙酸的電離常數(shù)K<10-4期

8、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.標準狀況下，11.2L的甲醇所含的氫原子數(shù)大于2N、

B.常溫下，1mol?L」的Na2c03溶液中C(V-的個數(shù)必定小于NA

C.1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應，生成的SOz的分子個數(shù)為NA

D.Imol苯分子中含有3NA個碳碳雙鍵

9、過渡金屬硫化物作為一種新興的具有電化學性能的電極材料，在不同的領域引起了研究者的興趣，含有過渡金屬離

子廢液的回收再利用有了廣闊的前景，下面為S2-與溶液中金屬離子的沉淀溶解平衡關系圖，若向含有等濃度CM+、

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+的廢液中加入含硫的沉淀劑，則下列說法錯誤的是

o

Z

CI

&

-3?\\\\\

-4,\\\\\

-5l—i------------1-----U----11i----------

140-35-30-25-20-15-10-5

1g種)

A.由圖可知溶液中金屬離子沉淀先后順序為Cu"Cd2+>Zn2\Co2\Fe2+

B.控制S?-濃度可以實現(xiàn)銅離子與其他金屬離子的分離

C.因NazS、ZnS來源廣、價格便宜，故常作為沉銅的沉淀劑

D.向ZnS中加入CM+的離子方程式為：S2+Cu2+^=CuS!

10、下列實驗過程可以達到實驗目的的是

選

實驗過程實驗目的

項

A將一塊沾有油污的銅片浸入接近沸騰的碳酸鈉溶液中除去銅片表面的油污

丙烯醛(CH2=CHCHO)中雙鍵的

B取少量丙烯醛溶液加入足量濱水，如果濱水褪色，則說明含有碳碳雙鍵

檢驗

C通常將Fe(OH)3固體溶于沸水中即可制備Fe(OH)3膠體

取一塊鐵片，用砂紙擦去鐵銹，在鐵片上滴1滴含酚酸的食鹽水，靜置

D析氫腐蝕

幾分鐘

A?AB.BC.CD.D

11>下列關于有機化合物的說法正確的是()

A.乙硫醇(C2HsSH)的沸點比乙醇的高

B.除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入適量乙酸并充分加熱

5

C.等質(zhì)量的苯和苯乙烯(完全燃燒,消耗氧氣的體積相同

D.分子式為C4H8。2且含有兩個甲基的有機物有4種

12、化學在實際生活中有著廣泛的應用。下列說法錯誤的是()

A.食品添加劑可以改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，但要按標準使用

B.鉛蓄電池工作時兩極的質(zhì)量均增加

C.CO2和SO2都是形成酸雨的氣體

D.用明研作凈水劑除去水中的懸浮物

OH

13、人體血液中存在的平衡：H2CO3"-HCO3-,使血液pH保持在7?35~7?45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿

中毒。已知pH隨產(chǎn))

變化關系如表所示，則下列說法中錯誤的是

C(H2CO3)

c(HCO；)

1.()17.820.022.4

C(H2CO3)

pH6.107.357.407.45

A.pH=7的血液中，c(HCOj)>C(H2COJ)

B.正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時，c(H+)?c(OW)變大

C.人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCCh溶液解毒

c(HCO；)

=20.0時，H2cCh的電離程度小于HCO3-的水解程度

C(H2COJ

14、由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的是

實驗現(xiàn)象結(jié)論

某鉀鹽晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅產(chǎn)生的氣體一定是

A品紅溶液褪色

溶液中S02

向裝有經(jīng)過硫酸處理的CrO3(桔紅色)的導管中

B固體逐漸由桔紅色變?yōu)闇\綠色(CN+)乙醇具有還原性

吹入乙醇蒸氣

向2mL0.1mol/LFeCh溶液中加入銅粉，充分振銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)榫G色，滴入

C氧化性：Fe3+>Cu2+

蕩，再加入2滴KSCN溶液KSCN溶液顏色不變

向盛有CuO的試管中加入足量HI溶液，充分震固體有黑色變?yōu)榘咨?，溶液變?yōu)辄S色，CuO與HI發(fā)生了氧

D

蕩后滴入3滴淀粉溶液滴入淀粉后溶液變藍化還原反應

c.cD.D

15、我國對二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池的研究處于世界前沿水平，該電池可實現(xiàn)硫酸生產(chǎn)、發(fā)電和環(huán)境保護

三位一?體的結(jié)合。其原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

+

A.Ptl電極附近發(fā)生的反應為：SO2+2H2O-2e=H2SO4+2H

R.相同條件下，放電過程中消耗的SO?和O?的體積比為2：1

C.該電池工作時質(zhì)子從Ptl電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt2電極

D.該電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合

16、國際計量大會第26屆會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)（NA=6.02214076Xl（^mo「），并將于2019年5月20日正

式生效。下列說法中正確的是

A.在中，含有的中子數(shù)為6NA

B.將7.1gCL溶于水制成飽和氯水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.標準狀況下，1L2LNO和U.2LO2混合后，氣體的分子總數(shù)為0.75NA

D.某溫度下，lLpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液中H+的數(shù)目大于0.01NA

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、如匡中的I是某抗腫瘤藥物的中間體，B的核磁共振氫譜有3組峰，C的分子式為GILO,D分子中有兩個相同

且處于相鄰位置的含氧官能團，E的相對分子質(zhì)量比D大34.5。

溶液/△

己知：RCHO+R1CH2CHO3！”盟LRCH=C（RI）CHO+H2。。

△

請回答下列問題：

（1）C的名稱是_____,B的結(jié)構(gòu)簡式為,D轉(zhuǎn)化為E的反應類型是

（2）1中官能團的名稱為,I的分子式為。

⑶寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學方程式o

（4）X是G酸化后的產(chǎn)物，X有多種芳香族同分異構(gòu)體，符合下列條件且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構(gòu)體有一種（不包

括X）,寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。

①遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應②苯環(huán)上有兩種類型的取代基

（5）參照上述流程，以乙醇為原料（其他無機試劑自選）可制取2-丁埼酸，寫出相應的合成路線o

18、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A?-和B*具有相同的電子構(gòu)型：C、D為同周期元素，C核外電

子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：

（1）四種元素中電負性最大的是___________（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為O

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是____________（填分子式）；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為

和0

（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E,E的立體構(gòu)型為,中心原子的雜化軌道類型為

（4）單質(zhì)D與濕潤的Na2c03反應可制備D?A,其化學方程式為。

（5）A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm,F的化學式為；晶胞中A原子

的配位數(shù)為;列式計算晶體F的密度（g-cm-3）。

19、將一定量的Cu和濃硫酸反應（裝置中的夾持、加熱儀器省略），反應后，圓底燒瓶內(nèi)的混合液倒入水中，得到藍

色溶液與少量黑色不溶物。

（I）反應后藍色溶液呈酸性的原因有①,②

⑵為檢驗反應產(chǎn)生氣體的還原性，試劑a是_______________o

⑶已知酸性：H2sO3>H2cO.AH2S。反應后測得Na2s和Na2c（h混合溶液中有新氣體生成。該氣體中

（填“含或不含”）HzS,理由是_______________;

（4）少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是______________o

查閱資料后發(fā)現(xiàn)該黑色固體可能是CuS或Cu2s中的一種或兩種，且CuS和Cu2s在空氣中燃燒易轉(zhuǎn)化成Cu2O

和SO2o稱取2.000g黑色固體，灼燒、冷卻、……最后稱得固體1.680g。

（5）灼燒該固體除用到酒精燈、組堪、常娟鉗、三腳架等儀器，還需要。確定黑色固體灼燒充分的依

據(jù)是,黑色不溶物其成分化學式為o

20、為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學設計并進行了下列兩組實驗。

實驗一：

已知：3Fe(s)+4H2O(g)_白遑》Fe3O4(s)+4H2(g)

（1）虛線框處宜選擇的裝置是________（填“甲”或"乙”）；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制

得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________O

（2）實驗后，為檢驗硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素，該同學取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，

滴加溶液（填試劑名稱或化學式），沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有+3價的鐵元素。請你判斷該同學的

結(jié)論是否正確并說明理由_________________。

實驗二：

綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，為測定綠磯中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關Ki和心（設為裝置A）

稱重，記為mig。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為mzg,B為干燥管。按下圖連接好裝置進行實

驗。

K.

實驗步驟如下：（1）,（2）點燃酒精燈，加熱，（3）,（4）,（5）

（6）稱量A,重復上述操作步驟，直至A恒重，記為mag。

（3）請將下列實驗步驟的編號填寫在對應步驟的橫線上

a.關閉Ki和Kzb.熄滅酒精燈c.打開Ki和K2緩緩通入N2d.冷卻至室溫

(4)必須要進行恒重操作的原因是_________________o

(5)已知在上述實驗條件下，綠磯受熱只是失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不會分解，根據(jù)實驗記錄，

計算綠研化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=(用含叫、m2、m3的列式表示)。

21、工業(yè)上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。

⑴已知?I.3CO(g)+6H2(g)脩為CHjCH=CH2(g)+3H2O(g)AH.=-301.3kJ/moh

II.3CH30H(g)峰”CH3CH=CII2(g)4-3H2O(g)△H2=-31.()k.J/molo

則CO與H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學方程式為

⑵某科研小組在CsO/ZnO作催化劑的條件下，在500℃時，研究了M%)：n(CO)分別為2：1、5：2時CO的轉(zhuǎn)化

率變化情況(如圖1所示)，則圖中表示MHz)：n(CO)=2：1的變化曲線為(填“曲線a”或“曲線b”)，

原因是________________________________o

圖1

⑶某科研小組向密閉容器中充入一定量的CO和H2合成氣態(tài)甲醇，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應，一

段時間后測得CH30H的產(chǎn)率與溫度的關系如圖2所示。下列說法正確的是(填選項字母)。

a.使用催化劑A能加快相關化學反應速率，但催化劑A并未參與反應

b.在恒溫恒壓的平衡體系中充入氮氣，CH30H的產(chǎn)率降低

c.當2V￡0)正=、，(142)逆時，反應達到平衡狀態(tài)

(4)一定溫度下，在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

容器甲乙

反應物起始投入量2molC0、6molH2amolCO、bmolH2、cmolCHjOH(g)(a、b、c均不為零)

3

若甲容器平衡后氣體的壓強為開始時的丁，則該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=,要使平衡后乙容器與甲容器

4

中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則乙容器中c的取值范圍為

(5)CO與日常生產(chǎn)生活相關。

①檢測汽車尾氣中CO含量，可用CO分析儀，工作原理類似于燃料且池，其中電解質(zhì)是氧化鋁(Y2O3)和氧化倍(ZHh)

晶體，能傳導則負極的電極反應式為。

②碳酸二甲醋［(CHjObCO］毒性小，是一種綠色化工產(chǎn)品，用CO合成(CH3O)ZCO,其電化學合成原理為4cH3OH+

2CO4-O1X；2(CHJO)2CO+2H2O,裝置如圖3所示:

圖3

寫出陽極的電極反應式：__________________________________________

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解題分析】

A.鈉與乙醇、水都能發(fā)生反應，不能用金屬鈉除去乙醇溶液中的水，A錯誤；

R.乙醇與水互溶，不能用作萃取劑，R錯誤；

C.“酒曲”為反應的催化劑，可加快反應速率，與平衡移動無關，C錯誤；

D.汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，即可滿足人類能源的需要，同時減少了石油的使用，因此可節(jié)省石油資源，乙醇

中含O,提高了汽油中O含量，使汽油燃燒更充分，減少了碳氫化合物、CO、CO2等的排放，減少了汽車尾氣對空

氣的污染，D正確；

故合理選項是D。

2、C

【解題分析】

A.加水稀釋CH3COOH溶液，促進CH3coOH的電離，溶液中〃(CH3COO-)逐漸增多，故A錯誤；B.NaHCCh溶

8

液中HC(h-的水解常數(shù)Kh2=詈="I07=2.27x10>K2=5.6x10",說明HCXh-的水解大于電離，則溶液中c(CO；)

K?4.4x10-7

Vc(H2c03)Vc(HCO.「)，故B錯誤；C.由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時HCN的酸性小于CH3COOH,同CN-的水

解程度大于CH3c06,則25U時，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強于CECOONa溶液，故C正確；I).由

電離平衡常數(shù)可知濃度相等時HCN的酸性小于H2c(h,則向HCN溶液中加入NazCOj溶液，只能生成NaHCCh,無

CO2氣體生成，故D錯誤；故答案為C。

3、D

【解題分析】

A.離子方程式中電荷不守恒，A項錯誤；

B.一水合氨為弱電解質(zhì)，離子反應中不能拆寫成離子，B項錯誤；

C.NH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀CaCO3的同時生成一水合第和水，C項錯誤；

D.離子方程式符合客觀事實，且拆分正確，原子和電荷都守恒，D項正確；

答案選D。

【題目點撥】

離子方程式書寫正誤判斷方法：

(D—查：檢查離子反應方程式是否符合客觀事實；

(2)二查："==""“I”“f”是否使用恰當；

(3)三查：拆分是否正確。只有易溶于水的強電解質(zhì)能拆寫成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫；

(4)四查：是否漏寫離子反應；

(5)五查：反應物的“量”一一過量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三個守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。

4、D

【解題分析】

A、由于微生物的蛋白質(zhì)在高溫下變性失去活性，選項A錯誤；B、該裝置是在外接電源供電下進行的,

故電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能，選項B錯誤；C、微生物作催化劑促進反應中電子的轉(zhuǎn)移，選項C錯誤；D、陽

極上醋酸根離子被告氧化為碳酸氫根離子，選項D正確。答案選D。

5、A

【解題分析】煮豆持作羹，漉豉以為汁意思是煮熟豆子來做豆豉而使豆子滲出汁水。所以漉豉以為汁采用了過濾的方法

把豆豉和豆汁分開。故A符合題意，BCD不符合題意。所以答案為A。

6、B

【解題分析】

標準NaO：■｛溶液滴定鹽酸實驗中，用酚歆或甲基橙為指示劑，氫輒化鈉溶液放在堿式滴定管中，鹽酸放在錐形瓶中進行

滴定，不用圓底燒瓶，A.C.D正確，故B錯誤，

故選：Be

7、B

【解題分析】

A.當pH相同時，酸分子含量越高，電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，根據(jù)圖像，當pH相同時，丙酸含量較高，則酸

性較甲酸弱，所以等濃度的HCOONa和CH3cH2COONa兩種溶液的pH,前者v后者，則水的電離程度前者v后者，

A選項錯誤；

B.將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合,所得溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO),

電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO),兩式相加減有c(H+)+c(HCOOH)=c(OFT),又溶液中c(H+)>c(HCOO>

則有c(HCOOH)-?-2c(H+)>c(OH)+C(HCOO),B選項正確;

C.因為溫度均為常溫，所以M、N兩點對應溶液中的Kw相等，C選項錯誤;

D.pH=4.88時，溶液中c(H+)=104%nol/L,丙酸分子的分布分數(shù)為50%,則c(CH3cH2COOH)=0.05mol/L,所以

K_C”)C(CH3cH/。。)=1(尸鼠o()5

二10788,D選項錯誤;

'C(CH3CH2COOH)005

答案選人

8、A

【解題分析】

A.甲醇在標況下為液體，1.2L的甲醇的物質(zhì)的量大于2.5moL故所含有的氫原子數(shù)大于2NA,A正確；

B.沒有指明碳酸鈉的體積，不能計算出碳酸根離子的個數(shù)是否小于B錯誤；

C.隨著反應的進行濃硫酸的濃度會降低，銅不與稀硫酸反應，故2mH2s04不能完全反應，生成的SO2的分子個數(shù)

會小于NA,C錯誤；

D.苯分子中不含有碳碳雙鍵，D錯誤；

故答案為A。

9、D

【解題分析】

由圖可知溶液中金屬硫化物沉淀的K,大小順序為CuS<CdS<ZnS<CoS<FeS,溶液中金屬離子沉淀先后順序為：Cu2\

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+,選項A正確；CuS的&p最小，控制S?濃度可以使銅離子從溶液中沉淀出來，實現(xiàn)銅離子

與其他金屬離子的分離，選項B正確；因NazS、ZnS來源廣、價格便宜，可作沉銅的沉淀劑，選項C正確；ZnS不

溶于水，向ZnS中加入Ci?+的離子方程式為：ZnS+Cu2+^=CuS+Zn2+,選項D不正確。

10、A

【解題分析】

A.將一塊沾有油污的銅片浸入接近沸騰的碳酸鈉溶液中，能除去銅片表面的油污，故A正確；

B.取少量丙烯醛溶液加入足量溟水，如果溟水褪色，可能是碳碳雙鍵和澳加成，也可能是醛基被氧化，故B錯誤；

C.制備Fe(OH)3膠體，是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，當溶液呈紅褐色時停止加熱，故C錯誤；

D.取一塊鐵片，用砂紙擦去鐵銹，在鐵片上滴1滴含酚酰的食鹽水，靜置幾分鐘，鐵失電子，氧氣得電子，發(fā)生吸

氧腐蝕，故D錯誤；

故選Ao

【題目點撥】

本題考查化學實驗方案的評價，把握有機物的性質(zhì)、有機物的檢驗及制備、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗

能力的考查，注意實驗的評價性分析，B為易錯點，取少量丙烯醛溶液加入足量濱水，如果溟水褪色，可能是碳碳雙

鍵和濱發(fā)生加成反應，也可能是醛基被氧化。

11、C

【解題分析】

A.乙硫醇(CzHsSH)分子間無氫鍵而乙醇分子之間有氫鍵，氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)的熔沸點升高,

故乙醇的熔沸點比乙硫醇高，A錯誤；

B.乙醇與乙酸生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此不能達到除雜的目的，還引入了

新的雜質(zhì)，B錯誤；

C.苯、苯乙烯最簡式相同，同質(zhì)量消耗02量相同，因此消耗的氧氣在相同條件下體積也相同，C正確；

D.C4H8。2可看作是C4Hio分子中的2個H原子被。原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，CHio有正丁烷、異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，4個碳

原子可形成，符合條件的正丁烷的二氯代物有2種，異丁烷的1種，共有3種不同的結(jié)構(gòu)，D錯誤；

故合理選項是Co

12、C

【解題分析】

A.食品添加劑要按標準使用，因為它在為人類改善食物的色、香、味的同時，可能也產(chǎn)生一定的毒性，A正確；

B.鉛蓄電池工作時，負極Pb-PbSOj,正極PbO2-PbSO4,兩極的質(zhì)量均增加，B正確；

C.SO?是形成酸雨的氣體，但CCh不是形成酸雨的氣體，C錯誤；

D.明磯中的AF+可水解生成A1(OH)3放體，吸附水中的懸浮物并使之沉降，所以可用作凈水劑，D正確；

故選C。

13、B

【解題分析】

A.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷，當pH=6.10時，c(HCO3)=c(H2co3),當pH>6.10時，c(HCO3)>c(H2CO3),所以pH=7的血

液中，C(HCO3)>C(H2CO3),A正確；

B.溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以正常體溫下c(H+)?c(OIT)不變，B錯誤；

C.人體發(fā)生酸中毒時，可^脈滴注弱減性物質(zhì)解毒，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，所以人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注

一定濃度的NaHCCh溶液解毒，C正確；

uHCO：

D.由表中數(shù)據(jù)可知，4——=二20.。時，溶液呈堿性，說明碳酸的電離程度小于碳酸氫根離子水解程度，D正確；

C(H2CO3)

故合理選項是Bo

14、A

【解題分析】

A.次氯酸鈉與濃鹽酸反應能夠生成氯氣，亞硫酸鹽與濃鹽酸反應能夠生成二氧化硫，氯氣與二氧億硫均使品紅褪色,

則由現(xiàn)象不能判斷產(chǎn)生的氣體是SO2,故A符合題意；

B.CrO~可氧化乙醇蒸氣，則乙醇具有還原性，故B不符合題意；

C.Cu與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵、氯化銅，氧化性：Fe3+>Cu2+,故C不符合題意；

D.由現(xiàn)象可知生成Cui和碘單質(zhì)，Cu、I元素的化合價變化，為氧化還原反應，故D不符合題意；

故選：Ao

15、A

【解題分析】

SO2在負極失電子生成SO產(chǎn)，所以Ptl電極為負極，Pt2電極為正極。

【題目詳解】

2+

A.Ptl電極上二氧化硫被氧化成硫酸，失電子發(fā)生氧化反應，為負極，電極方程式為：SO2+2H2O-2e=SO4+4H,故

A錯誤；

B.該電池的原理為二氧化硫與氧氣的反應，即2so2+O2+2H2O=2HZSO4,所以放電過程中消耗的SO2和O2的體積之

比為2：1,故B正確；

C.質(zhì)子即氫離子，放電時陽離子流向正極，Ptl電極為負極，Pt2電極為正極，則該電池放電時質(zhì)子從Ptl電極經(jīng)過內(nèi)

電路流到Pt2電極，故C正確；

D.二氧化硫.空氣質(zhì)子交換膜燃料電池，吸收了空氣中的二氧化硫起到了環(huán)保的作用，產(chǎn)物中有硫酸，而且發(fā)電，實

現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，故D正確；

故答案為Ao

16、A

【解題分析】

A、中含有中子數(shù)是11-5=6,所以11noi中含有的中子數(shù)為6N”故A正確；

B、將7.1gCL溶于水制成飽和氯水，氯氣沒有完全與水反應，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA,故B錯誤；

C、標準狀況下，11.2LNO和11.2L02混合后，由于存在2NO2=N2()”所以氣體的分子總數(shù)小于0.75NA,故C錯誤;

D、某溫度下，ILpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液4>DH>3,溶液中H+的數(shù)目小于0.01N*,故D錯誤。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、對甲基苯酚或4.甲基苯酚C1--CHs取代反應碳碳雙鍵、竣基、酚羥基C9H8。4

z0HCHO

H0\HoNaO\_

+3NaOH+NaC，+2H2、

HO-0-CH：Cl±NaO-0-CH2OH°8CHO

X0HH0-

HCOO—CH,CHO

—OHCH,CHX)HCH,€HOCH?CH=CHCHOi黑."CMHYHCOOH

oCu/A

【解題分析】

A與CL在FeCb作用下反應，說明A分子中含有苯環(huán)，發(fā)生苯環(huán)上的氯代反應，產(chǎn)生B,B的核磁共振氫譜有3組峰,

說明B分子中有3種H原子，B與NaOH水溶液共熱，然后酸化得的C,C的分子式為C7HsO,在反應過程中C原

子數(shù)不變，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，逆推可知A是-€H;,B是Cl--CHs,C是HO--CHs,C被H2O2氧

化產(chǎn)生D,結(jié)合題中已知信息：D分子中有兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團，E的相對分子質(zhì)量比D大34.5,

HOHO\_

則D為uc—YHJD與Ch在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應產(chǎn)生E：H0_ZA_CH<rE與NaOH水

NaO\_NaO\_

溶液共熱發(fā)生反應產(chǎn)生F：NaO-7"、一CH9H，F(xiàn)被。2催化氧化產(chǎn)生G：NaQ_ZA_CH0,G與CH3CHO

NaO

發(fā)生題干信息反應產(chǎn)生H為:=CH-CHO，11與新制Cu(OH)2在加熱條件下發(fā)生醛基的氧化反應,

NaO

HO\

然后酸化可得LHO—e—CH=CH-COOH,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

HO、

根據(jù)上述分析可知A為-CHo,B為Cl-YH3,C為HO—YH3,D為HO—/一，YH/E為

HO\^NaONaO\NaO

-CHiOH,G為NaO—^^-CHO，11為NaO—

tiO-f^-CHiCr卜為NaO-=CH—CHO'

I為

CH=CH-COOH°

(I)C為H0—QYH3,名稱為對甲基苯酚或4.甲基苯酚；B結(jié)構(gòu)簡式為Cl--CHs,D為H:：

YHf

HO

D與Cb在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應產(chǎn)生E；HQ_—CH，C1，所以D轉(zhuǎn)化為E的反應類型是取代反應;

HO\

(2”為HO—Q—CH=CH-COOH,其中含有的官能團名稱為：碳碳雙鍵、竣基、酚羥基；?結(jié)構(gòu)簡式為

HO\

HO—()一CH=CH-COOH'結(jié)合C原子價電子為%可知其分子式為C9H8O4；

H0\NaO

(3班為HO—0一CH。'E與Na°H水溶液共熱發(fā)生反應產(chǎn)生F為。。一—CHiOH，該反應的方程式為:

HO\NaO

HO—CH?+3Na°HWe+NaCl+2HO；

NaOnw2

NaO\_HO、

(4)G為一八一「HC，X是G酸化后的產(chǎn)物，則X為口八_八「口八，X的芳香族同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀

isau\/—HU-\/—CriU

鏡反應，且符合下列條件：①遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應；②苯環(huán)上有兩種類型的取代基，可能的結(jié)構(gòu)：若有三個官

0H0H

CHO//QHCHO

能團.OH、.OH、.CH。，可能有H：?、QYH。、Q-CHO、血一?"H。、^_[0_

-OHOH―

若含有兩個官能團HCOO-,-OH,可能有

OHCHO

件的同分異構(gòu)體種類為5+3=8種；核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為:—CHO、A

0H

HCOO-^A-OH；

(5)CH3CH2OH催化氧化產(chǎn)生CH3CHOfCH3CHO與CH3CHO在NaOH水溶液中加熱發(fā)生反應產(chǎn)生CH3CH=CHCHO,

CH3cH=CHCHO與新制Cu(OH)2懸濁液加熱煮沸發(fā)生醛基氧化反應，然后酸化得到CH3CH=CHCOOH,故以乙醇

為原料制取2-丁烯酸的合成路線為：(H(HOH-2!-(H6HQ?5?懸皿△.(H(H-CHCOOH。

【題目點撥】

本題考杳有機物的推斷、反應類型的判斷、同分異構(gòu)體的種類的判斷與書寫，注意根據(jù)苯酚的性質(zhì)、芳香足側(cè)鏈及苯

環(huán)的取代反應的條件的區(qū)別，是對有機化合物知識的綜合考查，能較好的考查學生分析推理能力，⑷中同分異構(gòu)體數(shù)

目判斷為易錯點，能夠發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)可能是含有醛基，也可能含有甲酸酯基，若有三個取代基，可利用定二移

一的方法，結(jié)合官能團位置不同分析解答。

18、OIs22s22P63s23P3(或「Nel3s23P3)O3分子晶體離子晶體三角錐形sp5

3

2C12+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2a2+Na2co3=C12O-CO2+2NaCl)Na2O82.27g/cm

【解題分析】

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C為P元素，C、D為同

周期元索，D元素最外層有一個未成對電子，則D為C1元素，A?一和B+具有相同的電子構(gòu)型，則A為O、B為Na元

素；通過以上分析，A、B、C、D分別是O、Na、P、Cl元素。

【題目詳解】

(1)元素的非金屬性越強，其電負性越大，這幾種元素非金屬性最強的是O元素，則電負性最大的是O元素；C是

P元素，其原子核外有15個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫P原子核外電子排布式為is22s22P63s23P③(或[Ne]3s23P3)；故答

案為：O；Is22822P63s23P3(或[Ne]3523P3)；

(2)單質(zhì)A為氧氣，氧氣的同素異形體是臭氧，二者都是分子晶體，分子晶體熔沸點與范德華力成正比，范德華力

與相對分子質(zhì)量成正比，臭氧的相對分子質(zhì)量大于氧氣，則范德華力：臭氧〉氧氣，所以熔沸點較高的是03；A和B

的氫化物所屬的晶體類型分別為水是分子晶體和NaH為離子晶體。故答案為：03；分子晶體；離子晶體；

5-3x1

(3)C和D反應可生成組成比為1：3的化合物PCh,PCb中P原子價層電子對個數(shù)=3+----------=4且含I個孤電子

2

對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子的立體構(gòu)型為三角錐形、中心原子的雜化軌道類型為Sp3,故答案為：三角錐

形；Sp3;

(4)單質(zhì)CL與濕潤的Na2c03反應可制備ChO,其化學方程式為2clz+2Na2cO3+H2OChO+lNaHCOj+ZNaCI(或

2Ch+Na2CO3=ChO+CO2+2NaCl)<>故答案為：2CL+2Na2cCh+IhO：CkO+ZNaHCOa+ZNaCI(或

2Ch+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl)；

(5)O和Na能夠形成化合物F,半徑大的為O元素離子、半徑小的為Na+,該晶胞中大球個數(shù)=8XJ+6X：=4、小

o2

球個數(shù)為8,則大球、小球個數(shù)之比=4：8=1：2,則化學式為Na?O;觀察晶胞中面心的原子，與之相連的原子有8個,

M.絲x4

晶胞中0原子的配位數(shù)為8；該晶胞體積;a311m3晶胞密度=3_______g?cm_3=2.27g?cm-3；故答

V(0.566xIO-7)3

案為：NazO；2.27g?cm\

【題目點撥】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計算、原子雜化方式判斷、微粒空間構(gòu)型判斷、原子核外電子排布等知識點，側(cè)

重考查基礎知識點的靈活運用、空間想像能力及計算能力，難點是晶胞計算，利用均攤法求出晶胞中原子的個數(shù)，結(jié)

合密度公式含義計算。

19、反應后期濃硫酸變稀，而銅和稀硫酸不發(fā)生反應，硫酸有剩余硫酸銅溶液水解呈酸性澳水或酸性高銃酸

鉀不含硫化氫和二氧化硫反應氧化銅能與稀硫酸反應玻璃棒；泥三角充分灼燒的依據(jù)是再次灼

燒，冷卻，稱量，兩次的質(zhì)量差不能超過0.001g;CuS和Cu2s

【解題分析】

（1）銅和濃硫酸反應，隨著反應的進行，濃硫酸會變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應，生成的硫酸銅水解顯酸性；

（2）檢驗二氧化硫的還原性，可以用具有氧化性的物質(zhì)，且反應現(xiàn)象明顯；

（3）依據(jù)硫化氫和二氧化硫反應進行分析；

（4）氧化銅可以和稀硫酸反應；

（5）依據(jù)現(xiàn)象進行分析；

【題目詳解】

（1）隨著反應的進行濃硫酸會變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應，使溶液顯酸性，生成的硫酸銅水解使溶液顯酸性，

故答案為：反應后期濃硫酸變稀，而銅和稀硫酸不發(fā)生反應，硫酸有剩余；硫酸銅溶液水解呈酸性；

（2）二氧化硫有還原性，所以可以用溟水或者酸性高銹酸鉀溶液檢驗，

故答案為，溟水或酸性高錦酸鉀；

（3）NaiS和Na2c03混合溶液中通入二氧化硫，不會生成硫化氫，因為硫化氫和二氧化硫發(fā)生反應，

故答案為：不含；硫化氫和二氧化硫反應；

（4）少量黑色不溶物不可能是CuO,因為班化銅可以和稀硫酸反應，

故答案為：氧化銅能與稀硫酸反應；

（5）灼燒固體時除了需要酒精燈、生埸、生竭鉗、三腳架等儀器外，還需要玻璃棒，泥三角，充分灼燒的依據(jù)是再次

灼燒，冷卻，稱量，兩次的質(zhì)量差不能超過0.001g,設CuSxmoLCu2Symol,96x+160y=2；（x+y）80=1.68,解得，x=0.02,

y=0.005,故兩者都有，

故答案為：玻璃棒；泥三角；充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒，冷卻，稱量，兩次的質(zhì)量差不能超過0.001g；CuS和CU2S。

20、乙銅絲由黑變紅硫狼化鉀或KSCN不正確，因為鐵過量時：Fe+2Fe3+-3Fe2+cbda

152（/M一砥）

確保綠研中的結(jié)晶水已全部失去2