2024屆黃岡中學(xué)高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2024屆黃岡中學(xué)高考仿真模擬化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列不能用于判斷F和C1的非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

C.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易D.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)放出熱量的多少

2、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.ImolO_COOCH,中共平面的碳原子數(shù)最多為6NA

B.1L0.5moi/LKHC2O4溶液中含HC20I和H2C2O4的數(shù)目為0.5NA

C.25℃、l.OlXUfPa下，44.8LSO2和CO2的混合氣體中所含分子數(shù)為2NA

D.12.0gNaHSO4和MgSCh的固體混合物中所含陽(yáng)離子總數(shù)為O.INA

3、將一定體積的CO2緩慢地通入VLNaOH溶液中，己知NaOH完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，

得到ag沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCL溶液，得到bg沉淀，則下列說(shuō)法正確的是

A.參加反應(yīng)的CO2的體積為0.224aL

B.若3=＞則CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中鹽只有Na2c03

C.b可能等于a、小于a或大于a

D.不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

4、優(yōu)質(zhì)的含鉀化肥有硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀、氯化鉀等，下列說(shuō)法正確的是（）

A.四種鉀肥化合物都屬于正鹽，硝酸鉀屬于氮鉀二元復(fù)合肥

B.磷酸二氫鉀在堿性土壤中使用，有利于磷元素的吸收

C.上述鉀肥化合物中，鉀元素含量最高的是硫酸鉀

D.氯化鉀可用來(lái)生產(chǎn)氫氧化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀

5、W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質(zhì)密度最小，且W與X、Y、Z都能

形成共價(jià)化合物,Y、W形成的常見(jiàn)化合物溶于水顯堿性,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性。四種元素原子序數(shù)之和為

w?

30,可形成的某種化合物結(jié)構(gòu)式為。下列說(shuō)法正確的是

WZ

A.X為族元素

B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

C.W與Y、Z三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵

D.含Z的某種含氧酸鹽可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒

6、新型冠狀病毒是一種致病性很強(qiáng)的RNA病毒，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.新型冠狀病毒組成元素中含有C、H、O

B.用“84消毒液”進(jìn)行消毒時(shí)，消毒液越濃越好

C.3M防顆粒物口罩均使用3M專(zhuān)有高效過(guò)濾材料——聚丙烯材質(zhì)，聚丙烯屬于高分子

D.不去人群聚集處、勤洗手可預(yù)防新型冠狀病毒

7、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.25℃、lOIKPa下，NA個(gè)分子的質(zhì)量為48g

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的電子數(shù)為10N、

C.Imol白磷（P4）分子中所含化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA

D.1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.1NA

8、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.18gT2O和18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B.ILlmol/L的Na2cCh溶液中CCh??和HC（h-離子數(shù)之和為NA

C.78gNa2（h與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.加熱條件下，含0.2molH2s04的濃疏酸與足量銅反應(yīng)，生成的分子數(shù)小于0.1NA

9、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。

下列判斷不正確的是（）

rr平

A.四種元素的單質(zhì)中，X的熔沸點(diǎn)最低

B.最高價(jià)輒化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)

C.X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱

D.原子半徑：Y>Z>W>X

10、莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是（）

COOH

H0

OH

A.分子中所有碳原子共平面

B.分子式為CyHioOst屬于芳香族化合物

C.分子中含有3種官能團(tuán)，能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)

D.Imol莽草酸與足量的NaHCCh溶液反應(yīng)可放出4moic（h氣體

11、在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

3H、。,

Fe表面產(chǎn)生少量紅

Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡,Fe、Cu接觸后，其表面

液面上方變?yōu)榧t棕色均產(chǎn)生紅棕色氣泡

氣泡后，迅速停止

下列說(shuō)法中，不乏砥的是（）

A.I中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2

B.II中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C.對(duì)比I、II中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HN（h的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D.針對(duì)III中現(xiàn)象，在Fc、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

12、下列實(shí)驗(yàn)用酸性KMnCh溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是

A.鑒別SCh和CO2B.檢驗(yàn)CH2=C（CH3）CHO中含碳碳雙鍵

C.鑒別苯和甲苯D.檢驗(yàn)硫酸鋁溶液中是否有硫酸亞鐵

13、設(shè)N.4表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下，9.5g羥基（」8OH）含有的中子數(shù)為5NA

B.60gsi。2中含有的Si—O鍵數(shù)量為2N,、

C.Mn02與足量濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4LC12時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.0.1moi-L-'Na2SO3溶液中含有的陰離子總數(shù)大于0.1NA

14、某一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的能量變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.化學(xué)催化比酶催化的效果好

B.使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的能耗

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)

15、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.Imol氮?dú)馀c3moi氫氣反應(yīng)，生成的氨分子數(shù)目為2NA

B.1.0mol?L』Na2sCh水溶液中含有的硫原子數(shù)目為NA

C.電解飽和食鹽水，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生11.2LH2時(shí).轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N,、

D.常溫下，3L0.1mol?L」FeCh溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.3NA

16、不能用元素周期律解釋的是（）

A.氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價(jià)鍵

B.向淀粉KI溶液中滴加濱水，溶液變藍(lán)

C.向Na2s03溶液中滴加鹽酸，有氣泡生成

D.Fz在暗處遇Hz即爆炸，L在暗處遇H?幾乎不反應(yīng)

17、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相

同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說(shuō)法不正確的是

A.W、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相同

B.Y和Z形成的化合物可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得

c.Z和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2和1：3的共價(jià)化合物

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)

18、高純碳酸鎰在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟銃礦（主要成分為Mn（h,含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）

制備高純碳酸鎰的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：其中除雜過(guò)程包括：①向浸出液中加入一定量的X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；

②再加入一定量的軟缽礦和雙氧水，過(guò)濾；③…下列說(shuō)法正確的是（）

J植物粉[NH^HCO3溶液

軟鈦礦粉一?浸出一a過(guò)濾f除雜—?沉淀一?...f高純,SC03

[濃碓_P

濾渣

A.試劑X可以是MnO、MnO2>M11CO3等物質(zhì)

B.浸出時(shí)加入植物粉的作用是作為還原劑

C.除雜過(guò)程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)

D.為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

19、將石墨烯一層層疊起來(lái)就是石墨。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.自然界中存在石墨烯B.石墨烯與石墨的組成元素相同

C.石墨烯能夠?qū)щ奃.石墨烯屬于燒

20、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，同時(shí)催化氧化生成醛的是（）

CHj—CH—CH：

CH:OH

C.CH-OHD?CHLC-CH20H

21、下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是（）

A.用標(biāo)準(zhǔn)HC1溶液滴定NaHCCh溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇甲基橙為指示劑

B.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定CH3COONa溶液的pH

C.用蒸溜的方法分離乙醇（沸點(diǎn)為78.3'C）和苯（沸點(diǎn)為80.1C）的混合物

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe?+

22、屬于工業(yè)固氮的是

A.用N?和H2合成氨B.閃電將空氣中N2轉(zhuǎn)化為NO

C.用NH3和CO2合成尿素D.固氮菌將氨氣變成氨

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）美托洛爾（H）屬于一線降壓藥，是當(dāng)前治療高血壓、冠心病、心絞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用

藥物之一。它的一種合成路線如下：

fHC

I?

回回

方⑴八?>

已知:CH3COCH2RCH3CH2CH2RO

（1）A物質(zhì)化學(xué)名稱(chēng)是________。

（2）反應(yīng)B-C的化學(xué)方程式為;C-D的反應(yīng)類(lèi)型為o

（3）1）中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是______________o

（4）G的分子式為；已知碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳原子稱(chēng)為手性碳原子,則H（美托洛爾）

中含有個(gè)手性碳原子。

（5）芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體。寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的X的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②不與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)；

③含"C-C1”鍵；

④核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積比為2:2:2:1。

（6）4-葦基苯酚（HO—是一種藥物中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲醇和苯酚為原料制備4基苯酚的合成路

線:（無(wú)機(jī)試劑任選）。

O

24、（12分）石油裂解氣是重要的化工原料，以裂解氣為原料合成有機(jī)物X（C-cHz-2-CHj的流程如圖：

ClH

H=CN0=014

A（CH2=CHCH3）=B（CH2=CHCH2C1）—=Ef-t;->F（）

650℃加熱Ni/A

______CH-CH2）反應(yīng)①、反應(yīng)②、V（）

AJ

Lindlar催化劑11sxJ）----------->---------->C-CH?

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是____________O

（2）B的名稱(chēng)是____________,D分子中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)是o

（3）寫(xiě)出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（4）寫(xiě)出A生成B的化學(xué)方程式：o寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

（5）滿(mǎn)足以下條件D的同分異構(gòu)體有____________種。

①與D有相同的官能團(tuán)；②含有六元環(huán)；③六元環(huán)上有2個(gè)取代基。

入C-CH

XX

（6）參照F的合成路線，設(shè)計(jì)一條由CH3cH=CHCH3制備的合成線路（其他試劑任選）

25、（12分）某研究學(xué)習(xí)小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物[Fex（C2O4）,?zH2O],并用滴定法測(cè)定其組成。

己知112c2。4在溫度高于90℃時(shí)易發(fā)生分解。實(shí)驗(yàn)操作如下：

步驟一：將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶?jī)?nèi)，可生成黃色沉淀；

步蝶二：稱(chēng)取黃色產(chǎn)物0.841g于錐形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加熱至70?85℃。待固體全部溶解后，用膠頭滴管

吸出一滴溶液點(diǎn)在點(diǎn)滴板上，用鐵氨化鉀溶液檢驗(yàn)，無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；

步驟二：用O08Omol/LKMnO」標(biāo)準(zhǔn)液滴定步驟二所得的溶液：

步驟四：向步驟三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，幾分鐘后用膠頭滴管吸出一滴點(diǎn)在點(diǎn)滴板上，用KSCN

溶液檢驗(yàn)，若不顯紅色，過(guò)濾除去Zn粉，并用稀硫酸洗滌Zn粉，將洗滌液與濾液合并，用0.0800mol/LKMn04標(biāo)

準(zhǔn)液滴定，用去高缽酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液lO.OOmLo

)

§-H,C,Oa溶液

滴

滴1—

定

定

(I三I

后

前=

/齊\(NH)Fe(SO)2^^亙

424

圖甲圖乙

（1）步驟一中將沉淀從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)的操作名稱(chēng)是__________________O

⑵步驟二中水浴加熱并控制溫度70~85℃的理由是__________________,加鐵氨化鉀溶液無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，此操作的

目的是___________________o

⑶步驟三盛裝KMnCh標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前后的液如圖乙所示，則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積為

,該滴定管為滴定管（填“酸式”或“堿式”）

（4）步驟四中滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o若不合并洗滌液，則消耗KMnO,標(biāo)準(zhǔn)液

的體積將（填“增大”“減小”或"不變"）。由以上數(shù)據(jù)計(jì)算黃色化合物的化學(xué)式為o

26、（10分）結(jié)晶硫酸亞鐵部分失水時(shí)，分析結(jié)果如仍按FeSO-HzO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，其值會(huì)超過(guò)100%。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)

規(guī)定，F(xiàn)eSO4?7H2。的含量：一級(jí)品99.50%?100.5%；二級(jí)品99.00%?100.5%；三級(jí)品98.00%?101.0%。

為測(cè)定樣品中FeSO4-7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用在酸性條件下與高錦酸鉀溶液進(jìn)行滴定。

2+-2+

5Fe4-MnO4+8H+-5F<?++Mn+4H2O；

2MM一+5C2（V一+16H+->2Mn2++10CO2T+8HzO

測(cè)定過(guò)程：粗配一定濃度的高鎰酸鉀溶液IL,然后稱(chēng)取0.200g固體Na2c2O4（式量為134.0）放入錐形瓶中，用蒸儲(chǔ)

水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70℃?80C。

（1）若要用滴定法測(cè)定所配的高銃酸鉀溶液濃度，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________o

⑵將溶液加熱的目的是—；反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的

條件分析，其原因可能是_______________________o

（3）若滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，則測(cè)得高鈕酸鉀濃度_____（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響

⑷滴定用去高鎰酸鉀溶液29.50mL,貝Uc（KMn<）4）=mol/L（保留四位有效數(shù)字）。

⑸稱(chēng)取四份FeSO4?7%O試樣，質(zhì)量均為0.506g,,用上述高鋅酸鉀溶液滴定達(dá)到終點(diǎn)，記錄滴定數(shù)據(jù)

滴定次數(shù)

1234

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

V（高鋅酸鉀）/mL（初讀數(shù)）0.100.20().0()0.20

V（高銃酸鉀）/mL（終讀數(shù)）17.7617.8818.1617.90

該試樣中FeSO』?7H2O的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位），符合國(guó)家級(jí)標(biāo)準(zhǔn)。

⑹如實(shí)際準(zhǔn)確值為99.8。％,實(shí)驗(yàn)絕對(duì)誤差=一%,如操作中并無(wú)試劑、讀數(shù)與終點(diǎn)判斷的失誤，則引起誤差的可能

原因是：O

27、（12分）糧食倉(cāng)儲(chǔ)常用磷化鋁（A1P）熏蒸殺蟲(chóng)，A1P遇水即產(chǎn)生強(qiáng)本原性的P%氣體。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物（以

計(jì)）的殘留量不超過(guò)0.05mg-kg-1時(shí)為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和原理測(cè)定某糧食樣品中碟化物的殘

留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50xlO?4mol?L」KMn04溶液的H2S04酸化），C中加入足量水，充分

反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。

（1）裝置A中的KMnO4溶液的作用是____。

⑵裝置B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收空氣中的02。若去掉該裝置,則測(cè)得的磷化物的殘留量_（填“偏高”“偏

低”或“不變”)。

⑶裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4?被還原為M/+,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：。

(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL,量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0x10的Na2s。3標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2sCh標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,反應(yīng)原理是S02-+Mn()4-+H+TS042-+Mn2++H2。(未配平)通過(guò)計(jì)算判斷該

樣品是否合格(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

28、(14分)澳丙胺太林片是一種用于治療胃腸痙攣性疼痛的藥物，其合成路線如下：

FGH

溫丙胺大林

回答下列、問(wèn)題：

(l)A-B的反應(yīng)類(lèi)型___________反應(yīng)；F-G的反應(yīng)類(lèi)型________反應(yīng)。

(2)C含有的官能團(tuán)名稱(chēng)。

(3)C->D的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(4)E―F的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(5)1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________________________________o

⑹假設(shè)有機(jī)物J苯環(huán)上的氫化學(xué)環(huán)境相同，則J核磁共振氫譜有_____組峰。

(7)寫(xiě)出1種與NaOH物質(zhì)的量比1：3發(fā)生反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

⑻將下列合成路線補(bǔ)充完整

NaCN?NaOH

CH2=CHCH2OH化合物Xa化合物Y

CH3COOH②HC1

忖:劑與條件a-4-CH^—CH4-

^CH2=CHCH2COOCH3二^條化“In

CH2COOCH3

該路線中化合物X為；化合物Y為：;試劑與條件a為：

29、（10分）我國(guó)秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱(chēng)為“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”，直到近年來(lái)人們才研究出來(lái)其成分為

BaCuSi40io,BaCuSizCK。

（1）“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”中均具有Cu/離子，n=_,基態(tài)時(shí)該陽(yáng)陶子的價(jià)電子排布式為,

（2）在5500年前，古代埃及人就己經(jīng)知道如何合成藍(lán)色顏料一“埃及藍(lán)”CaCuSiKho,其合成原料中用CaCCh代替了

BaCO3,其它和“中國(guó)藍(lán)”一致。CO3?一中鍵角NOCO為根據(jù)所學(xué)，從原料分解的角度判斷“埃及藍(lán)”的合成溫度

比“中國(guó)藍(lán)”更—（填“高”或"低

（3）配離子Cu（CN）32-中，中心離子的雜化類(lèi)型是,該配離子的空間構(gòu)型為；CN中配位

原子是___________（填名稱(chēng)）。

（4）CaCu、合金可看作由如圖所示的（a）、（b）兩種原子層交替堆積排列而成。（a）是由Cu和Ca共同組成的層，

層中Cu—Cu之間由實(shí)線相連；（b）是完全由Cu原子組成的層，Cu—Cu之間也由實(shí)線相連。圖中虛線構(gòu)建的六邊形,

表示由這兩種層平行堆積時(shí)垂直于層的相對(duì)位置；（c）是由（a）和（b）兩種原子層交替堆積成CaCu、合金的晶體結(jié)

構(gòu)圖。在這種結(jié)構(gòu)中，同一層的Ca—Cu距離為294pm,相鄰兩層的Ca—Cu距離為327pm。

①該晶胞中Ca有個(gè)Cu原子配位（不一定要等距最近）。

②同一層中，Ca原子之間的最短距離是pin,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CaCu晶體的密度是

g/cn?（用含m、口的式子表示）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解題分析】

A.因?yàn)镠F比HC1穩(wěn)定，所以F比CI的非金屬性強(qiáng)，故A正確；

B.氟非金屬性強(qiáng)，無(wú)正價(jià)，故B錯(cuò)誤；

CF2在暗處就能和Hz反應(yīng)，CL在點(diǎn)燃的條件下能反應(yīng)，所以F比C1的非金屬性強(qiáng)，故C正確；

D.氟氣與氫氣反應(yīng)放出的熱量比氯氣與氫氣反應(yīng)放出的熱量多,所以氟的非金屬性強(qiáng)于氯，故D正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

比較兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價(jià)氧

化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱C

2、D

【解題分析】

A.〈XOOCH,中四元環(huán)C原子不共面，故最多共面碳原子數(shù)為3NA,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)物料守恒可知1L0.5moi/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2c2。4和C2（V-的數(shù)目為0.5NA,故B錯(cuò)誤；

C.條件為25c不是標(biāo)況，故C錯(cuò)誤；

D.12.0gNaHSO4和MgSOj的固體混合物中總物質(zhì)的量為0.Imol,陽(yáng)離子為Na?和Mg。故含陽(yáng)離子總數(shù)為O.INA,故

D正確；

故答案選：Do

3、B

【解題分析】

根據(jù)Na2cO3+CaCh=CaCO3l+2NaCI,NaHCCh與CaCb不反應(yīng)，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉

淀，己知NaOH完全反應(yīng)，則一定體積的CO2通入VLNaOH溶液中產(chǎn)物不確定，以此來(lái)解答。

【題目詳解】

A.因a、b的關(guān)系不確定，無(wú)法計(jì)算參加反應(yīng)的CO2的體積，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由A選項(xiàng)可知若a=b,則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽只有Na2cO3,B項(xiàng)正確；

C.若產(chǎn)物為碳酸鈉，碳酸鈉與石灰水、CaCL溶液都能反應(yīng)生成碳酸鈣，則2=15；若產(chǎn)物為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸

氫鈉與CaCL溶液不反應(yīng)，碳酸鈉與CaCb溶液反應(yīng)生成碳酸鈣，但援酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉

淀，貝lja>b,但不可能avb,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.若a、b相等時(shí)，由Na2cO3+CaCk=CaCO3l+2NaCl,由NaCl?NaOH可計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，溶液的體積已

知，則可以計(jì)算濃度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

4、D

【解題分析】

A.磷酸二氫鉀可以電離出氫離子，所以為酸式鹽，故A錯(cuò)誤；

B.磷酸二氫根離子易與氫氧根離子反應(yīng)生成磷酸根離子，磷酸根離子與陽(yáng)離子易形成不溶性沉淀，所以磷酸二氫鉀

在堿性土壤中使用，不利于磷元素的吸收，故B錯(cuò)誤；

C.依據(jù)化學(xué)式計(jì)算可得：硝酸鉀含鉀38.6%、硫酸鉀含鉀44.8%、磷酸二氫鉀含鉀約28.8%、氯化鉀含鉀52%,鉀

元素含量最高的是氯化鉀，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鉀是重要的化工原料，可以用來(lái)生產(chǎn)氫氧化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀，故D正確；

故選：Do

5、I)

【解題分析】

W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質(zhì)密度最小，則W為H,且W與X、Y、

Z都能形成共價(jià)化合物，Y、W形成的常見(jiàn)化合物溶于水顯堿性，則Y為N,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性，則

W

Z為F或CL四種元素原子序數(shù)之和為30,則Z只能為CI,可形成的某種化合物結(jié)構(gòu)式為W-*-Y-Z,則X為B。

W

【題目詳解】

A.X為硼元素，故A錯(cuò)誤；

B.Y的氧化物N2O3對(duì)應(yīng)的水化物HNO2是弱酸，故B錯(cuò)誤；

C.WVY、Z三種元素形成的化合物氯化核中含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D.含Z的某種含氧酸鹽NaClO可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

氫、氧、氮三種元素可以形成共價(jià)化合物，如硝酸；可以形成離子化合物，如硝酸錢(qián)。

6、B

【解題分析】

A.新型冠狀病毒成分為蛋白質(zhì)，組成元素為C、H、O、N等，故A錯(cuò)誤；

B.用“84消毒液”進(jìn)行消毒時(shí)，消毒液過(guò)高對(duì)人體健康也會(huì)產(chǎn)生危害，故B錯(cuò)誤；

C.聚丙烯材質(zhì)的成分為聚丙烯，聚丙烯屬于合成有機(jī)高分子，故C正確；

D?.新型冠狀病毒主要通過(guò)飛沫和接觸傳播，為減少傳染性，不去人群聚集處、勒洗手可預(yù)防新型冠狀病毒，故D正

確；

故選B。

7、A

【解題分析】

A、NA個(gè)分子，其物質(zhì)的量為ImoL其質(zhì)量為lx48g=48g,故正確；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，故錯(cuò)誤；

C、白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，4個(gè)P處于頂點(diǎn)，Imol白磷分子中含有化學(xué)鍵物質(zhì)的量為6mol,故錯(cuò)誤；

D、NaCIO溶液中有水，水是由氫元素和氧元素組成，即氧原子的物質(zhì)的量大于O.lmoL故錯(cuò)誤：

故答案選A。

8、D

【解題分析】

一990

A.TzO的摩爾質(zhì)量為22,18gT?O的物質(zhì)的量為yjmoL含有的質(zhì)子數(shù)為J^NA,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

+2

B.Imol/L的Na2c03溶液中，由物料守恒有c(Na)=2c(CO3-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=2moin.

22

c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)=lmoia>,c(CO3)+c(HCO3)<lmol4,,即離子數(shù)之和小于NA,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.78gNazO2的物質(zhì)的量為ImoL與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為INA,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度降低變成稀硫酸后，不會(huì)再與銅發(fā)生反應(yīng)，故加熱條件下，含0.2molH2s04的濃

硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于O.INA,D選項(xiàng)正確；

答案選D。

9、C

【解題分析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最內(nèi)層只有2個(gè)電子，則最外層電

子數(shù)為6,則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置可知，X為N元素、Z為Si元素、Y為A1元素。

【題目詳解】

A、四元素的單質(zhì)中，只有X常溫下為氣態(tài)，其它三種為固態(tài)，故A正確；

B、非金屬性W>Z,故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Z,故B正確；

C、非金屬性X>Z,故X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)，故C不正確；

D、同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小順序?yàn)椋篩>Z>W>X,故D

正確；

故選C。

10、c

【解題分析】

A.分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，只有碳碳雙鍵連接的5個(gè)碳原子共平面，A錯(cuò)誤；

B.分子中無(wú)苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，B錯(cuò)誤；

C.分子中有碳碳雙鍵、羥基、峻基3種官能團(tuán)，碳碳雙鍵可以被加成，分子可以發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)，C正

確；

D.imol莽草酸中含有Imol-COOH,可以與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成ImoKXh氣體，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

高中階段，能與碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有竣基。ImoLCOOH與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)生成1moic02。

11、C

【解題分析】

I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮；11中Fe遇濃硝酸鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止

Fe進(jìn)一步反應(yīng)，所以產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止；DI中構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作為負(fù)極，且Fe與濃硝酸直接接觸，

會(huì)產(chǎn)生少量二氧化氮，Cu作為正極，發(fā)生得電子的反應(yīng)，生成二氧化氮。

【題目詳解】

A.I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮，化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2,A正確；

B.常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸易鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)，B正確；

C.對(duì)比I、n中現(xiàn)象，說(shuō)明濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3,C錯(cuò)誤；

D.m中構(gòu)成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化，D正確；

答案選C。

12、B

【解題分析】

A.二氧化硫能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化，高鎰酸鉀溶液會(huì)褪色，而二氧化碳不與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)

象不同，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故不選A；

B.碳碳雙鍵和醛基都能被高鎰酸鉀氧化，不能用酸性高鋅酸鉀鑒別，故選B；

C.甲苯能被酸性高銃酸鉀溶液氧化，而苯不能被酸性高銃酸鉀溶液氧化，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故?/p>

選C；

D.硫酸亞鐵可以與酸性高缽酸鉀溶液反應(yīng)，使其褪色，而硫酸鋁不能，故不選D；

答案：B

【題目點(diǎn)撥】

能使酸性高鎰酸餌反應(yīng)褪色的是；亞鐵離子、也S、Sd、FeSO,、KI、HC1、醛基、酚羥基、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯

環(huán)相連的碳上有氫原子、和羥基相連的碳上有氫原子的醇。

13、A

【解題分析】

A.一個(gè)二80H中含有10中子，常溫常壓下，9.5g羥基（」8（）H）的物質(zhì)的量為0.5moL含有的中子數(shù)為5NA，故A

正確；

B.在Si。?晶體中，，每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si?O鍵，60gsi的物質(zhì)的量為ImoL則含有的Si-O鍵數(shù)量為4N、，

故B錯(cuò)誤；

C.未指明CL的狀態(tài)，不知Vm的值，則無(wú)法計(jì)算22.4LCL的物質(zhì)的量，也無(wú)法確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤;

D.沒(méi)有指明溶液的體積，根據(jù)n=cV,則無(wú)法計(jì)算溶液中含有的陰離子的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

【題目點(diǎn)撥】

順利解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為

物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾

體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、CCI4>HF等為液體，SO.3為固體；②必須明確

溫度和壓強(qiáng)是OC,lOlkPa,只指明體積無(wú)法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣

體摩爾體積。

14、C

【解題分析】

A.酶催化的活化能小于化學(xué)催化的活化能，所以酶催化比化學(xué)催化的效果好，A錯(cuò)誤；

B.使用不同催化劑，反應(yīng)所需要的能量不同，即可以改變反應(yīng)的能耗，B正確；

C.由圖可知：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C錯(cuò)誤；

D.使用不同催化劑，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量都沒(méi)有變化，而培變?yōu)樯晌锱c反應(yīng)物的總能量差，所以不

同催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的熔變，D錯(cuò)誤；

故選C。

15、D

【解題分析】

A.氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以Imol氮?dú)馀c3moi氫氣反應(yīng)，生成的氨分子數(shù)目小于2N.“故

A錯(cuò)誤；

B.溶液體枳未知，無(wú)法計(jì)算S原子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.氣體狀況未知，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，故無(wú)法計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，故c錯(cuò)誤；

D.三價(jià)鐵離子為弱堿陽(yáng)離子，水溶液中部分水解，所以常溫下，3LD.lmol?L」FeCl3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.3NA,

故D正確；

故選：Do

16、C

【解題分析】

A.氯最外層7個(gè)電子，容易得到電子，Na最外層1個(gè)電子，容易失去電子，SI不易失去也不易得到電子；

B.非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì)，能從非金屬性弱的非金屬形成的鹽中置換出該非金屬單質(zhì)；

C向Na2s03溶液中加鹽酸，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；

D.非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易。

【題目詳解】

A.氯最外層7個(gè)電子，容易得到電子，Na最外層1個(gè)電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；所以氯與鈉

形成氯化鈉，含有離子鍵，氯與硅形成四氯化硅，含有共價(jià)鍵，可以利用元素周期律解釋?zhuān)蔄不選；

B.向淀粉KI溶液中滴入溟水，溶液變藍(lán)，說(shuō)明澳單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，能用元素周期律解釋?zhuān)蔅不選；

C向NazSCh溶液中加鹽酸，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，HC1不是最高價(jià)含氧酸，不能用元素周期律解釋?zhuān)蔆選；

D.非金屬性F>L故氟氣與氫氣化合較容易，可以利用元素周期律解釋?zhuān)蔇不選；

故答案選Co

17、B

【解題分析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，則X為Na；工業(yè)上一般通過(guò)

電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y為Al,W、Z最外層電子數(shù)相同，屬于同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2

倍，符合條件的W、Z為O、So

【題目詳解】

A.W、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子分別是0、Na\Al",其核外電子數(shù)都為10,故A正確；

B.Y和Z形成的化合物是AL5,硫化鋁在水溶液能發(fā)生劇烈的雙水解反應(yīng)，所以不能通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得，故B錯(cuò)

誤；

C.S、0可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2和1：3的共價(jià)化合物SO2、SO3,故C正確；

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化

物，與氫氧化鈉、硫酸都反應(yīng)，所以它們之間能兩兩反應(yīng)，故D正確；

故選：B。

18、B

【解題分析】

軟鈦礦(主要成分為MnCh,含少量Fe、ARMg等雜質(zhì)元素)中Mn元素顯+4價(jià)，浸出并過(guò)濾后Mn元素以Mi?+

的形式存在于濾液中，濃硫酸無(wú)還原性，據(jù)此可推知植物粉作還原劑；浸出后的濾液中，除了Mi?+還有Fe2+、AP\

Mg2+,除雜時(shí)可調(diào)節(jié)pH使其中一些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新的雜質(zhì)，可加入Mn(II)的氧化物或碳酸鹽；

除雜過(guò)程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5?5,不能將Fe?+、Al3\Mg?+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，之后加入雙氧水可將Fe?+氧化為

更易沉淀的Fe3+,加入的軟缽礦也會(huì)再消耗一些H+；NH4HCO3受熱易分解，因此加入NH4HCO3沉淀MM+時(shí)，溫度

不宜過(guò)高。

【題目詳解】

A.試劑X用于調(diào)節(jié)pH,為了不引入新的雜質(zhì)，可加入Mn(II)的氧化物或碳酸鹽，不宜加入MnO2,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.浸出時(shí)，MnCh轉(zhuǎn)化為Mi?+,植物粉作還原劑，B項(xiàng)正確；

C.除雜過(guò)程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5不能完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.沉淀MnCO3步驟中，NH4HCO3受熱易分解，不能持續(xù)升高溫度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選

【題目點(diǎn)撥】

控制實(shí)驗(yàn)條件時(shí)要充分考慮物質(zhì)的特性，如：

①Fe3+在較低的pH環(huán)境下就可沉淀完全，要完全沉淀Fe元素，應(yīng)將Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+；

②NH4HCO3受熱易分解，要注意控制反應(yīng)的溫度。

19、D

【解題分析】

A項(xiàng)、石墨烯屬于碳的一種單質(zhì)，在自然界有存在，故A正確；

B項(xiàng)、石墨烯與石墨都是碳的單質(zhì)，它們的組成元素相同，故B正確；

C項(xiàng)、石墨烯與石墨都易導(dǎo)電，故C正確；

D.石墨烯屬于碳的單質(zhì)，不是烯足，故D錯(cuò)誤；

故選D。

20、D

【解題分析】

A.2一丙尊含有羥基，可與HCI等發(fā)生取代反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成丙酮，A不符合題

意；

B.苯甲醇可與HCI等發(fā)生取代反應(yīng)，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成苯甲醛，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，B不符合題意；

C甲醇含有羥基，可與HC1等發(fā)生取代反應(yīng)，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成甲醛，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，C不符合題意;

CHs

D.CHCCHOH含有羥基，可與HC1等發(fā)生取代反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)生成2一甲基一1一丙烯，發(fā)生催化氧化

I

H

反應(yīng)生成2一甲基丙醛，D符合題意；

答案選D。

【點(diǎn)晴】

該題的關(guān)鍵是明確醇發(fā)生消去反應(yīng)和催化氧化反應(yīng)的規(guī)律，即與羥基所連碳相鄰的碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)，

形成不飽和鍵；醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：羥基所連碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應(yīng)，如果含有2個(gè)以上氫原

子，則生成醛基，否則生成談基。

21、A

【解題分析】

A.用標(biāo)準(zhǔn)HC1溶液滴定NaHCCh溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，可選擇甲基橙為指示劑，A選項(xiàng)正確；

B.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定醋酸鈉溶液的pH.相當(dāng)于稀釋醋酸鈉溶液，由干醋酸鈉呈堿性，所以會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小.

B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.乙醇和苯的沸點(diǎn)相差不大，不能用蒸鐳的方法分離，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，只能說(shuō)明Fe3+,但不能說(shuō)明一定是由Fe?+被氯

水氧化而來(lái)，即不能證明溶液中一定含有Fe2+,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A.

22、A

【解題分析】

A.工業(yè)上通常用Hz和Nz在催化劑、高溫、高壓下合成氨，A正確；B.閃電能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮，稱(chēng)為

天然固氮（又稱(chēng)高能固氮），B錯(cuò)誤；C.是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)換，不屬于氮的固定，C錯(cuò)誤；D.生物固氮是指固氮

微生物將大氣中的氮還原成氨的過(guò)程，D錯(cuò)誤。故選擇A。

二、非選擇題（共84分）

、苯酚-(飛磐

2311()—C(XII,-HC還原反應(yīng)羥基、氯原子

Cl2Hl1H-COCHr-O^1^

Zn(Hg>/HCl

【解題分析】

根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及A分子式知，A為《受-OH,B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,則B為，A和乙醛發(fā)

生取代反應(yīng)生成B,C發(fā)生信息中的反應(yīng)生成D為D水解然后酸化得到E為

由G的結(jié)構(gòu)可知，E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F,F中酚羥基上H原

子被取代生成G,故F為11（Y^-CH式;對(duì)比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知，G發(fā)生開(kāi)環(huán)加成生成H。

據(jù)此解答。

【題目詳解】

（1）A為。-0H,其化學(xué)名稱(chēng)是苯酚；

（2）反應(yīng)B-C的化學(xué)方程式為：IK）—^^—C（XII,一（二；駕H（）—^^-<,（X'H2a-1【（二，C-D的反

應(yīng)類(lèi)型為還原反應(yīng)；

（3）D為11（）-^^—CHzCIhCHD中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基、氯原子；

（4）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知G的分子式為：C.2HI6O3；H（美托洛爾）中連接羥基的碳原子為手性碳原子，所以含有1個(gè)手

性碳原子;

（5）芳香族化合物X與C