2024屆吉林省扶余市某中學(xué)高考化學(xué)二模試卷含解析

2024屆吉林省扶余市一中高考化學(xué)二模試卷

注意事項:

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、25℃時，向20mL0.lmol/LH2R(二元弱酸)溶液中滴加0.Imol/LNaOH溶液,

溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

2

A.a點所示溶液中:c(H2R)+c(HR)+c(R)=0.1mo!/L

+2-

B.b點所示溶液中：c(Na)>c(HR)>c(H2R)>c(R)

C.對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性：b>c

D.a、b、c>d中，d點所示溶液中水的電離程度最大

2、在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機理有多種，其中一種理論為厭氧細(xì)菌可促使SO?-

與H?反應(yīng)生成S%加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是()

A.正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e=4OH

厭氧細(xì)菌

B.?與Hz的反應(yīng)可表示為：4Hz+SChFeS?+4%。

C.鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS>Fe(OH)2

D.在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕

3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反

應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙。下列說法正確的是

A.“白煙”晶體中只含共價鍵B.四種元素中，Z的原子半徑最大

C.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱

4、甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似。己知pKb=—lgK>,pKb(CH3NH2H2O)=3.4,pKb(NH.rH2O)=4.8o常溫下，向10.00

niL0.1000moll,的甲胺溶液中滴加0.0500mol-L-1的稀硫酸，溶液中c(OH-)的負(fù)對數(shù)pOH=-lgc(OH)］與所加稀

硫酸溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.B點對應(yīng)的溶液的pOH>3.4

-

B.甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH；+OH

C.A、B、C三點對應(yīng)的溶液中，水電離出來的c(H")：C>B>A

D.A、B、C、D四點對應(yīng)的溶液中，c(CH3NH3+)的大小順序：D>C>B>A

5、己知氣態(tài)點A的產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的重要標(biāo)志，有機物A?E能發(fā)生如圖所示一系列變化，則下列說法

正確的是()

叵卜也若hE碼北酬喟儉Jch

A.A—B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

B.常溫下有機物C是一種有刺激性氣味的氣體

C.分子式為C4H的酯有3種

D.ImoID與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的體積為22.4L

6、下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于心的是

A.ILlmol/LCHsCOOH溶液中所含分子總數(shù)

B.ImolCb參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)

C.常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)

D.28g鐵在反應(yīng)中作還原劑時，失去電子的數(shù)目

7、某課外活動小組，為研究金屬的腐蝕和防護的原理，做了以下實驗：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴

入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚配試液，按如圖所示的裝置進行實驗，過一段時間后觀察。下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)

的是

A.鋅被腐蝕B.金屬片剪口變紅

C.B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱D.B中導(dǎo)氣管產(chǎn)生氣泡

8、為測定人體血液中Ca?+的含量，設(shè)計了如下方案：

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMl1O4+5H2c2O4+3H2s(h-K2so4+2M11SO4+IOCO2T+8H2。若血液樣品為15mL,滴定生

成的草酸消耗了0.001mol?Lr的KMn(h溶液15.0mL,則這種血液樣品中的含鈣量為

A.O.OOlmolL_1B.0.0025molL-1C.0.0003molL_1D.0.0035molL-1

9、下列反應(yīng)所得溶液中，一定只含一種溶質(zhì)的是

A.向氯化鋁溶液中加入過量的氨水

B.向稀鹽酸中滴入少量的NaAKh溶液

C.向稀硝酸中加入鐵粉

D.向硫酸酸化的MgSO』溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液

10、用2表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.NA個A1(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為78g

B.常溫常壓下，2.24L%含氫原子數(shù)小于0.2NA

C.136gCaSO4與KHSO4的固體混合物中含有的陰離子的數(shù)目大于NA

D.0.1mol?LrFeCb溶液中含有的Fe3+數(shù)目一定小于().1NA

11、25℃時，向10mL0.lmol.LfNa2cO3溶液中逐滴加入ZOmLO.lmol.L-的鹽酸，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的

量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.HC1溶液滴加一半時：c（Clj>c（OH-）+c（HCO-）+2c（CO^）

++

B.在A點：c（Na）>c（COn=c（HCO3）>c（OHj>c（H）

C.當(dāng)pH=7時：c(NaJ=c(Cl-)+c(HCO")+2c(CO^')

D.當(dāng)pH=5時,溶液中c（Na+）>2c（H2co3）+2c（HCOj+2c（CO：）

12、工業(yè)上利用電化學(xué)方法將SO2廢氣二次利用，制備保險粉（NazSzO。的裝置如圖所示，下列說法正確的是（）

A.電極H為陽極.發(fā)生還原反應(yīng)

B.通電后H+通過陽離子交換膜向電極I方向移動，電極n區(qū)溶液pH增大

2

C.陰極區(qū)電極反應(yīng)式為：2SO2+2e=S2O4

D.若通電一段時間后溶液中H+轉(zhuǎn)移01moL則處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO：廢氣2.24L

13、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.Hg超重水CHO）含中子數(shù)為5NA

B.ImolSiCh中Si—O鍵的數(shù)目為4NA

C.常溫下，pH=6的MgCb溶液中H+的數(shù)目為10'NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL全部溶于水所得溶液中的C「數(shù)目為0.1NA

14、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

47357JA73”3M7J10aQM>D4?0204060SO

fKHNMNhml-S<so：)

甲內(nèi)

A.圖甲是CO（g）+H2O（g）^CO2（g）+H”g）的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的AH<0

B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c（H2（h）隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進行H2O2分解

速率逐漸減小

C.圖丙是室溫下用0.1000mol?LTNaOH溶液滴定20.00inL0.1000moHL-某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一

元強酸

D.圖丁是室溫下用Na2s04除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c（Ba2+）與抽。4?-）的關(guān)系曲線，說明溶液

中c（SO?-）越大c（Ba2+）越小

15、下列過程中，共價鍵被破壞的是

A.木炭吸附濱蒸氣B.干冰升華

C.葡萄糖溶于水D.氯化氫溶于水

16、錮（In）被稱為信息產(chǎn)業(yè)中的“朝陽元素，由“錮49ln?114.8”不可能知道的是（）

A.鋼元素的相對原子質(zhì)量B.錮元素的原子序數(shù)

C.錮原子的相對原子質(zhì)量D.錮原子的核電荷數(shù)

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物，一種合成路線如圖：

已知：RX+HN<-?R-N（+HXo請回答：

（1）化合物D中官能團的名稱為o

（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為o

（3）①和④的反應(yīng)類型分別為,o

（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為o

（5）下列說法正確的是_____。

A.化合物B能發(fā)生消去反應(yīng)

B.化合物H中兩個苯環(huán)可能共平面

C.Imol化合物F最多能與5moiNaOH反應(yīng)

D.M的分子式為Ci3H19NO3

（6）同時符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體有種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)

簡式為o①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

18、福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關(guān)鍵中間體（G）的合成路線如下:

回答下列問題：

（1）F的分子式為,反應(yīng)①的反應(yīng)類型為。

（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。

（3）C能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式為,D中的含氧官能團為0

（4）B的同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）中能同時滿足下列條件的共有種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)c.含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)

其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的是________________（填結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）參照G的合成路線，設(shè)計一種以O(shè)?YH3為起始原料（無機試劑任選）制備的/合成路線

19、為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計并進行了下列兩組實驗。

實驗一：

已知：3Fe（s）+4H2O（g）_朝fFe3O4（s）+4H2（g）

（1）虛線框處宜選擇的裝置是_______（填“甲”或"乙”）；實驗時應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制

得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是_______________________O

（2）實驗后，為檢驗硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素，該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，

滴加溶液（填試劑名稱或化學(xué)式），沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有+3價的鐵元素。請你判斷該同學(xué)的

結(jié)論是否正確并說明理由_________________o

實驗二：

綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，為測定綠研中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)Ki和K2（設(shè)為裝置A）

稱重，記為m】g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為nug,B為干燥管。按下圖連接好裝置進行實

驗。

K|

實驗步驟如下：（1）,（2）點燃酒精燈，加熱，（3）,（4）,（5）,

（6）稱量A,重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

（3）請將下列實驗步驟的編號填寫在對應(yīng)步驟的橫線上

a.關(guān)閉Ki和K2b.熄滅酒精燈c.打開Ki和K2緩緩?fù)ㄈ隢2d.冷卻至室溫

（4）必須要進行恒重操作的原因是_________________。

（5）已知在卜述實驗條件下，綠根受熱只是失夫結(jié)晶水.硫酸亞鐵本身不會分解，根據(jù)實驗記錄，

計算綠研化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目"（用含mi、m2、m3的列式表示）。

20、過氧化鈣（Cath）是一種白色晶體，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應(yīng)，不溶于乙醇，易與酸反應(yīng)，常用作殺菌

劑、防腐劑等。根據(jù)題意，回答相關(guān)問題。

I.CaCh晶體的制備：

CaOz晶體通常可利用CaCh在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。某化學(xué)興趣小組在實驗室制備Ca（h的實驗方案和裝置

示意圖如下;

③用x液體

~-

（1）三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）冷水浴的目的是____；步驟③中洗滌CaO2?8H2O的實驗操作方法是

U.CaCh含量的測定：

測定CaCh樣品純度的方法是：稱取0.200g樣品于錐形瓶中，加入50mL水和15mL2mol?L'HCl,振蕩使樣品溶解生

成過氧化氫，再加入幾滴MnCL稀溶液，立即用0.0200mol?L」KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。

(3)上述過程中使用稀鹽酸而不使用稀硫酸溶解樣品的原因是一；滴定前加入MnCL稀溶液的作用可能是一o

(4)滴定過程中的離子方程式為,樣品中Cath的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

(5)實驗I制得的晶體樣品中CaCh含量偏低的可能原因是：①一;②—,,

21、人類向大氣中排放的NO、和對環(huán)境會產(chǎn)生危害，煙氣的脫硝(除NOO技術(shù)和脫硫(除S02)技術(shù)都是環(huán)境

科學(xué)研究的熱點。

(1)選擇性催化還原技術(shù)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，即在催化劑作用下，用還原劑(如N%選擇性地與NO,反

應(yīng)生成2和HzO。

1

己知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AHi=-905.5kJ?mol'

N2(g)+O2(g)=2NO(g)A〃2=+180kJ?mol”

則4NHUg)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)AH3=_o

(2)堿性KMMh氧化法也可將NO、進行脫除。

①用KMnOKNaOH)溶液進行煙氣中NO的脫除,將該寓子方程式補充完整._

2

口NO+口MnO4+□_=NO2+3NO3+□MnO4+□_

②下列敘述正確的是一(填字母序號)。

A.將脫除后的混合溶液進行分離可獲得氮肥

B.反應(yīng)后混合溶液中：c(MnO4)+2c(MnO42)=c(K+)

C.在不同酸堿性條件下，KMnOj發(fā)生還原反應(yīng)的產(chǎn)物可能不同

(3)催化劑V2O5可用于處理NO、和SO?。

V2O5在催化降解NO、的過程中，也會對SO2和02反應(yīng)起到一定的催化作用，其反應(yīng)式如下：

a.V2O5+SO2=V2O4+SO3

b._

C.2VOSO4=V2O5+SO2+SO3

SO3進一步與煙氣中逃逸的氨反應(yīng)，生成硫酸氫錢和硫酸鏤。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解題分析】A、a點所示溶液中：c(HR)+c(HR-)+c(R2-)==0.0667mol?L_1,故A錯誤；

220mL+10rnL

B、b點所示溶液相當(dāng)于NazR,Rz一部分水解生成HR—,HR-再水解生成H2R,故c(Na+)>c(R2-)>c(HR)>c(H?R),

B錯誤；C、溶液的導(dǎo)電性強弱與溶液中陰陽離子的濃度大小和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)系，c點溶液中離子濃度大，對

應(yīng)溶液的導(dǎo)電性：b<c,故C錯誤；D、a、b抑制水電離，c點PH=7,不影響水電離，d點促進水電離，故D正確；故

選Do

2、C

【解題分析】

A.正極上水發(fā)生還原反應(yīng)生成Hz,電極反應(yīng)式為2H2。+2eH2OH-H2,故A錯誤；

厭氧細(xì)菌

22

B.SO4??與Hz在厭氧細(xì)菌的催化作用下反應(yīng)生成S??和HzO,離子反應(yīng)式為：4H2+SO4---------------S+4H2O,故B錯

誤；

2+

C.鋼管腐蝕的過程中，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成的Fe,與正極周圍的S??和OH?分別生成FeS的Fe(OH)2,

故C正確;

D.在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕，但鍍銅破損后容易形成Fe?Qi原電池會加速鐵的腐蝕，故D錯誤；

故答案為Co

3、C

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，

瓶壁上有油狀液滴，所以Z是Cl,W是C,W、Y同主族，則Y為Si；X的簡單氫化物與Z的氨化物相遇會產(chǎn)生白煙，X

為N。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析知“白煙”為NHQI晶體，NH4cl屬于離子化合物，既有離子鍵又有含共價鍵，故A錯誤；B.四種

元素的原子半徑為Si>Cl>ON,故B錯誤；C.X的簡單氫化物為NH3,Y的簡單氫化物為SiHo非金屬性:N>Si,熱

穩(wěn)定性NH3>SiHo故C正確；D.W的含飆酸為此83,Z的含氧酸有HC10、HCIO,等幾種，酸性HC10<H2c(h<HClCh,故

D錯誤；答案：Co

4、D

【解題分析】

A.B點加入5mL0.0500moi/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，S.&ScCCHjNH.O^CHjNHz),由于

4

pKb(CH3NH2H2O)=3.4,CIhNFk-HzO的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，貝!1溶液中c(CH3NH3)>c(CH3NH2);

B.甲胺(H3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似，說明CH.iNFh-FhO是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根寓子：

C.恰好反應(yīng)時水的電離程度最大，堿過量抑制了水的電離，堿的濃度越大抑制程度越大：

D.C、D點相比，"(CH3NH3+)相差較小，但D點溶液體積較大，則,(CHJNHJ)較小，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.B點加入5mL0.0500moi/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應(yīng)后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2),由于

+

pKb(CH3、H2?H2O)=3.4,p^h(CH3NH3)=14-3.4=10.6,說明ClhNHzVLO的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶

液中C(CH3NH3+)>C(CH3NHZ),———------->1,結(jié)合降(CH3NH2?H2O)=-....................^xc(OH-)=10-3?4可知，

C(CH,NH2)C(CH3NH2)

C(OH)<1()34,所以B點的pOH>3.4,A正確；

B.CH3NH2?H2O是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子，電離過程可逆，則電離方程式為：

+

CH3NH2HOCH3NH3+OH,B正確；

C.用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL0.1000mol/L的甲胺溶液滴入10mL恰好完全反應(yīng)此時生成的是強酸弱堿鹽,

溶液顯堿性，CH3NH3+水解促進水的電離，A、B點溶液中弱堿過量抑制了水的電離，所以A、B、C三點溶液中，水

電離出來的C(H+)：C>B>A,C正確；

D.C點疏酸與CH3NH2?H2。恰好反應(yīng)，由于CH3NH3+的水解程度較小，則C、D點〃(CH3NH3+)相差較小，但D點

加入硫酸溶液體積為C點2倍，貝!JC(C%NH3+)：OD,D錯誤；

故合理選項是Do

【題目點撥】

本題考查酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較。明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶

液pH的關(guān)系，D為易錯點，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。

5、A

【解題分析】

氣態(tài)點A的產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的重要標(biāo)志，A是C2H船乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇催化氧化為乙醛、乙

醛氧化為乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以B是乙醇、C是乙醛、D是乙酸、E是乙酸乙酯。

【題目詳解】

A.乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，所以反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故A正確；

B.C是乙醛，常溫下乙醛是一種有刺激性氣味的液體，故B錯誤；

C.分子式為C4H的酯有HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2cH3、CH3CH2COOCH3,共4種,

故c錯誤；

D.1mol乙酸與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成Imol二氧化碳?xì)怏w，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積不一定為22.4L,故D錯誤。

【題目點撥】

本題考杳有機物的推斷，試題涉及烯、醇、醛、速酸等的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，熟悉常見有機物的轉(zhuǎn)化，根據(jù)“A的產(chǎn)量是一個

國家石油化工水平的重要標(biāo)志力準(zhǔn)確推斷A是關(guān)鍵。

6、A

【解題分析】

A.水溶液中含醋酸分子和水分子，ILlmol/LOHUCOOH溶液中所含分子總數(shù)大于NA,故A正確；

B.ImolCL發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若是自身發(fā)生歧化反應(yīng)，獲得電子Imol,也可以只做氧化劑得到電子2moL故B錯

誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況H.2L混合氣體物質(zhì)的量為0.5moL常溫常壓下，II.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)小于NA,故C

錯誤；

D.28g鐵物質(zhì)的量為0.5mol,在反應(yīng)中作還原劑時，與強氧化劑生成鐵鹽，與弱氧化劑反應(yīng)生成亞鐵鹽；失去電子的

數(shù)目可以是Imol,也可以是l.5mol,故D錯誤；

故答案為：Ao

【題目點撥】

考查與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計算時，要正確運用物質(zhì)的量的有關(guān)計算，同時要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還

要謹(jǐn)防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時，要考慮：①溶液的體積，②離子是否水解，③對應(yīng)的電解質(zhì)是

否完全電離；涉及化學(xué)反應(yīng)時要考慮是否是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的限度達不到100%;其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理等，

總之要認(rèn)真審題，切忌憑感覺答題。

7、D

【解題分析】

鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚配試液，形成的原電池中，金屬鋅為負(fù)極，發(fā)生

2+

反應(yīng)：Zn-2e=Zn,鐵為正極，發(fā)生吸氧腐蝕，2H2O+O2+4e=4OH,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.形成的原電池中，金屬鋅為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e=Zn2+,鋅被腐蝕，故A正確；

B.錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕，生成的氫氧根離子遇到酚配會顯示紅色，故B正確；

C.錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕，瓶中氣體壓強減小，導(dǎo)氣管里形成一段水柱，故C正確；

D.原電池形成后沒有氣體生成，發(fā)生吸氧腐蝕，瓶中氣體壓強減小，所以B中導(dǎo)氣管不會產(chǎn)生氣泡，故D錯誤；

故選D。

8、B

【解題分析】

2+2+

由方程式Ca4-C2O4=CaC2O4>CaC2O4+H2SO4=CaSO4l+2KMl1O4+5H2c2O4+3H2sOJ=H2SO4+

2MliSO4+IOCO2T+8H2O可得關(guān)系式：5Ca2+?5CaC2O4?5H2c2。4?2KMi104,令血液中含鈣量為cmol/L,貝lj：

5Ca?+?5CaC2O4?5H2c2O4?2KMi1O4

2

cmol/LxO.OlSLO.OOlmokL^xO.OlSL

所以cmol/LxO.015Lx2=5x0.001mol*L4xO.015L

解得c=0.0025mol?L」；

答案選B。

9、D

【解題分析】

A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化鉉，所得溶液中由氯化鐵和第水混合而成，A不符合題意；

B.稀鹽酸中滴入少量的NaAKh溶液生成氯化鋁、氯化鈉和水，B不符合題意；

C稀硝酸中加入鐵粉充分反應(yīng)后所得溶液中可能含F(xiàn)e(NO3)3、Fe[NO3)2、Fe(NO3)3和Fe(NO3)2、HNO3和

Fe(NO3)3,C不符合題意；

D.硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液生成氫氧化鎂沉淀、硫酸鐵沉淀、水，所得溶液中只有過量的

Ba(OH)2,D符合題意；

答案選I)。

10、B

【解題分析】

A?一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體，故N、個氫氧化鋁膠粒的質(zhì)量大于78g,故A錯誤；

B.常溫常壓下，Vm>22.4L/mol,則2.24LLH2物質(zhì)的量小于O.lmoL則含有的H原子數(shù)小于0.2NA,故B正確；

C?CaSO4與KHSO4固體摩爾質(zhì)量相同，都是136g/moL136gCaS6與KHSO』的固體混合物的物質(zhì)的量為ImoL含

有的陰離子的數(shù)目等于NA；C錯誤；

D.溶液體積不明確，故溶液中的鐵離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤；

11、A

【解題分析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，充分運用三大守恒關(guān)系，挖掘圖象中的隱含信息，進行分析判斷。

【題目詳解】

A.HQ溶液滴加一半(10mL)時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCO.3、NaCl,此時有物料守恒c(Na+)=2c(C「)、電荷守恒

c(Na+)+ci：H+)=c(Cr)+c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO32),則c(Cr)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3〉),

C(C1)<C(OH)+C(HCO3)+2C(CO32),A項錯誤；

B.Na2cO3溶液中加入鹽酸,使83?轉(zhuǎn)變?yōu)镠C6,則有c(Na+)>c(HCO3)。圖中A點，C(HCOJ)=C(CO32),又A

點溶液呈堿性，Wc(OH-)>c(H+),B項正確；

C.Na2co3溶液中加入鹽酸后，有電荷守恒c(Na+)+c(H+尸c(Cl-)+c(OirHc(HCO3+2c(CO32-),當(dāng)pH-7時有

c(Na*)=c(Clj+c(HCO-)十2c(CO；),C項正確；

D.Na2co，溶液中加入鹽酸，若無CO?放出，則有物料守恒c(Na+)=2c(H2co3)+2C(HCO3-)+2C(CO32-)。圖中pH=5時

有CO2放出，則溶液中c(Na+)>2c(H2CO3)+2c(HCO：)+2c(CO；),D項正確。

本題選A。

【題目點撥】

判斷溶液中粒子濃度間的關(guān)系，應(yīng)充分應(yīng)用三人守恒原理，結(jié)合題中信息進行分析推理。

12、C

【解題分析】

A.電極n上二氧化硫被氧化生成硫酸，為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B.通電后H+通過陽離子交換膜向陰極電極

I方向移動，電極n上二氧化硫被氧化生成硫酸，電極反應(yīng)式為2H2O+SO2—2e-=4H++SO42一,酸性增強pH減小，

2

B錯誤；C.電極I極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)SO2生成Na2s2。4,電極反應(yīng)式為：2SO2+2e-=S2O4-,C正確；D.由

2+2

陰極電極反應(yīng)式為：2SO2+2e-=S2O4-,陽極電極反應(yīng)式為：2H2O+SO2-2e-=4H+SO4-,則若通電一段時間后溶

液中H+轉(zhuǎn)移O.lmoL則陰陽兩極共處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2廢氣(0.1+0.05)molx22.4L/mol=3.36L,D錯誤，答案選C。

13、B

【解題分析】

11g

A?Ug超重水(T2O)的物質(zhì)的量為廣T=0.5mol,則含中子數(shù)為OSmolx(2x2+8)xNA=6NA,A項錯誤；

22g/inol

B.SiCh中每個Si原子會形成4個Si—0鍵，故ImolSi(h中Si—O鍵的數(shù)目為4NA,B項正確；

C.溶液的體積未知，H+的數(shù)目無法求出，C項錯誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL為O.lmoL但氯氣溶于水為可逆反應(yīng)，因此生成的C「數(shù)目小于O.INA,D項錯誤；

答案選B。

14、C

【解題分析】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的AH<0；

B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c(302)變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減??；

C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，O.lOOOmol/LHX溶液的pH>LHX為一元弱酸；

2+22+

D.根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，?lgc(SO?')越小，-Ige(Ba)越大，說明c(SO4-)越大c(Ba)越

小。

【題目詳解】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的AH<0,A項正

確；

B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c(HQz)變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小，B項正確；

C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000moI/LHX溶液的pH>LHX為一元弱酸，C項錯誤；

D.根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，?1歐(SO?)越小，?Igc(Ba2+)越大，說明c(SO?)越大c(Ba?+)越

小，D項正確；

答案選C

【題目點撥】

本題考查圖像的分析，側(cè)重考查溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶

解平衡曲線的分析，掌握有關(guān)的原理，明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義和曲線的變化趨勢是解題的關(guān)鍵。

15、D

【解題分析】

A.木炭吸附溟蒸氣屬于物理變化，克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故A錯誤；

B.干冰升華屬于物理變化，克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故B錯誤；

C.葡萄糖溶于水沒有發(fā)生電離，克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故C錯誤；

D.氯化氫溶于水發(fā)生電離，共價鍵被破壞，故D正確；

答案選D。

16、C

【解題分析】

A.114.8即為鈿元素的相對原子質(zhì)量，故A錯誤；

B.49既為錮元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，也為錮元素的原子序數(shù)，故B錯誤；

C.由于錮元素可能含有兩種或兩種以上的錮原子，故僅根據(jù)114.8無法計算出各錮原子的相對原子質(zhì)量，故C正確；

D.49既是錮原子的質(zhì)子數(shù)，也是錮原子的核電荷數(shù)，故D錯誤。

故選：Co

【題目點撥】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)、原子序數(shù)、電子數(shù)等之間的關(guān)系以及元素的相對原子質(zhì)量與各原子的相對

原子質(zhì)量之間的計算關(guān)系。注意僅根據(jù)一種原子的相對原子質(zhì)量無法計算元素的相對原子質(zhì)量，同樣，僅根據(jù)元素的

相對原子質(zhì)量也無法計算原子的相對原子質(zhì)量。

二、非選擇題(本題包括5小題)

0

17、酯基、羥基、默基ciyy從(X加成反應(yīng)取代反應(yīng)

發(fā)生取代反應(yīng)生成Mo

【題目詳解】

,其官能團的名稱為酯基、羥基、埃基，故答案為：酯基、羥基、?；?

與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為與HC1發(fā)生取代反應(yīng)生成C

O

,故答案為C1

與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為與HC1發(fā)生取代反應(yīng)生成C

與醋酸鈉的取代反應(yīng)生成，結(jié)合可知,

故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng);

(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為:

(5)A.化合物B為,不能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯誤;

B.化合物H為

C.化合物F為r,水解生成的竣基、酚羥基和HBr能和NaOH反應(yīng)，貝!JImol化合物F最多能

與4moiNaOH反應(yīng)，C錯誤;

D.M的結(jié)構(gòu)簡式為其分子式為Ci3H19NO3,D正確；故答案為：BD；

(6)化合物A為,①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，由酚羥基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，由醛基，同時符

合條件同分異構(gòu)體有:鄰間對有10種鄰間對有3種，總共有13種，其中核磁共振氫譜有

OH

5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為：.

故答案為：13；

CHUCHOCHJCHO

【題目點撥】

苯環(huán)上由兩個取代基的同分異構(gòu)體有3種、有兩個相同取代基和一個不同取代基的同分異構(gòu)體有6中、有三個互不相

同取代基的同分異構(gòu)體有10種。

oO

2OQIN卜

^+XQANaLK2c03Y>^YH3

取代反應(yīng)

18、Ci5Hi2NO4Br

。2?02N°2No

羥基、黑基和硝基

176$YH3焉O-C-CH3260YH2Br/6小

ooo

【解題分析】

CHjCI。

由D的分子式與E的結(jié)構(gòu)可知，D與J發(fā)生取代反應(yīng)生成E,則D為6NQ人，C能與FeCb溶液發(fā)生顯色反

應(yīng)，含有酚羥基，結(jié)合C的分子式逆推可知C為Q人，A的分子式為CoHoO,A與乙酸酢反應(yīng)得到酯B,B在

氯化鋁作用下得到C,則A為B為E與漠發(fā)生取代反應(yīng)生成F。據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

B'）的分子式為：CiHNO4Br,反應(yīng)①是與（CFhCObO反應(yīng)生成

⑴爐512沁與

CHjCOOH,屬于取代反應(yīng)，故答案為G5HizNChBr；取代反應(yīng);

O

ANaLKzCOj0tQf'+HCl,故答案為

⑵反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:

NaLK2cCh

-----Cr+HCI；

oo

⑶根據(jù)上述分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為Q大，D的結(jié)構(gòu)簡式為6區(qū)琦人，其中的含氧官能團有：炭基、羥基、硝

基，故答案為;談基、羥基、硝基;

（4）B（J的同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）能同時滿足下列條件:a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，b.能

與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說明含有酯基或酚羥基，c.含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，若為甲酸形成的酯基，含有1個取代基，可以

為甲酸苯甲酯，含有2個取代基為?CH3、-OOCH,有鄰、間、對3種，若含有醛基、酚羥基，含有2個取代基，其中

一個為?0H,另外的取代基為-CHzCHO,有鄰、間、對3種，含有3個取代基，為?OH、?CH3、?CHO,當(dāng)?OH、-CH3

處于鄰位時，?CHO有4種位置，當(dāng)?OH、?CH3處于間位時，?CHO有4種位置，當(dāng)?OH、4以處于對位時，?CHO

有2種位置，符合條件的同分異構(gòu)體共有17種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面枳比為3：2：2：1的是

HQ^^-OOCH,故答案為17；H3C^^OOCH;

⑸模仿ETFTG的轉(zhuǎn)化,發(fā)生硝化反應(yīng)生成然后與澳發(fā)生取代反應(yīng)生成

0；NO2No

＞最后在NaBHi條件下反應(yīng)生成X,合成路線流程圖為:

6

ON

6N02N2

O產(chǎn)黃6嚴(yán)26嚴(yán),K嗎b八，故答案為

OiN0N

2￡3義。

ooo

【題目點撥】

根據(jù)物質(zhì)的分子式及E的結(jié)構(gòu)進行推斷是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點為（5）,要注意根據(jù)題干流程圖轉(zhuǎn)化中隱含的信

息進行合成路線設(shè)計。

19、乙銅絲由黑變紅硫輒化鉀或KSCN不正確，因為鐵過量時：Fe+2Fe3+—3Fe2+cbda

152（如一〃A）

確保綠砒中的結(jié)晶水已全部失去-T7—=~7

【解題分析】

試題分析：熨驗一；（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FejO4和氫氣，虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置，根據(jù)氫氣

的密度比空氣小分析；氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì)；（2）Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色；單質(zhì)鐵能把Fe3+還原為

Fe2+；

實驗二：（3）由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前要排盡裝置中的空氣，利用氮氣排出空氣，為

使生成的水蒸氣完全排出，應(yīng)該先熄滅酒精燈再關(guān)閉Ki和K2;冷卻后再稱量；（4）進行恒重操作可以確保綠帆中

的結(jié)晶水已全部失去；（5）根據(jù)題意，生成硫酸亞鐵是（/-〃?Jg,生成水的質(zhì)量是-，〃3）g，根據(jù)

FeSO-FeSO+xH0計算值；

4XH2O=42x

解析：實驗一：（D鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3（h和氫氣，虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置，氫氣的密度比

空氣小，所以用向下排空氣法收集氫氣，故選乙；氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì)，現(xiàn)象是銅絲由黑變紅；（2）Fe3+能使

KSCN溶液變成血紅色，滴加KSCN溶液檢驗是否含有Fe3+,若溶液變?yōu)檠t色，則含有Fe"；單質(zhì)鐵能把Fe3+還原

為Fe2+,當(dāng)鐵過量時：Fc4-2Fe3+=3Fe2+,所以沒有出現(xiàn)血紅色，不能說明該固體中沒有+3價的鐵元素；

實驗二：（3）由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前要排盡裝置中的空氣，利用氮氣排出空氣，為

使生成的水蒸氣完全排出，應(yīng)該先熄滅酒精燈再關(guān)閉Ki和K2；冷卻后再稱量，正確的步驟是（1）打開Ki和K2緩

緩?fù)ㄈ隢2,（2）點燃酒精燈，加熱，（3）熄滅酒精燈，（4）冷卻至室溫，（5）關(guān)閉Ki和K2,<6）稱量A,重

復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為nvg;（4）進行恒重操作可以確保綠磯中的結(jié)晶水已全部失去；（5）根據(jù)題

意，生成硫酸亞鐵是（m3-町）g，生成水的質(zhì)量是（62-竹）g，

FeSOAxH2O=FeSO4+xH2O"f

15218xv

（g-%）g（叫一嗎）g

152（m2-mJ

X18（叫一叫）°

20、CaC12+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaOr8H2Ol+2NH4CI該反應(yīng)放熱，防止溫度升高導(dǎo)致H2O2分解和氨水中氨

氣揮發(fā)向過漉器中注入乙醇至浸沒沉淀，待乙醇流盡后，重復(fù)操作2?3次生成的硫酸鈣為微溶物，覆蓋在樣

+2+

品表面，阻止反應(yīng)進一步進行催化作用5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+5O21+8H2O45.0%部分

CaClz溶液與濃氨水反應(yīng)生成Ca（OH）2部分CaO2與水反應(yīng)生成Ca（OH）2或烘烤CaO2?8H2O失水不夠完全

【解題分析】

I.（1）該裝置發(fā)生的反應(yīng)類似于復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)原子守恒配平；

（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H2O2和氨水的穩(wěn)定性都較差，因此需要用冷水浴控制反應(yīng)溫度；結(jié)合沉淀的性質(zhì)選擇洗滌