2024屆上海南洋模范高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

2024屆上海南洋模范高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、用化學(xué)用語表示NH3+HCl^=NFhCl中的相關(guān)微粒，其中正確的是()

A.中子數(shù)為8的氮原子：；NB.HCI的電子式：

D.(X的結(jié)構(gòu)示意圖：不門!

C.NH3的結(jié)構(gòu)式："

2、二氧化氯(CKh,黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。其一種生產(chǎn)工藝如圖所示。下列說法正確的

是

鹽酸、溶液

aCl4混合氣卜［CIO,

NH

NILC1溶液一電解NCh溶液-?

溶液B

氣體A

A.氣體A為CL

B.參加反應(yīng)的NaCKh和NCb的物質(zhì)的量之比為3：1

C.溶液B中含有大量的Na+、cr>oir

D.可將混合氣通過飽和食鹽水除去C1O2中的NH3

3、一定條件下，在水溶液中1molC1O；(X=0,1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如下圖所示。下列有關(guān)說法第^的是

r

zx

?C(+3.100)

瞿

太二：.?(+5,64)

獎

■乜

，人(一!，。).

?3>5*7

M元索的化合價

A.上述離子中結(jié)合H+能力最強的是E

B.上述離子中最穩(wěn)定的是A

C.上述離子與H'結(jié)合有漂白性的是B

D.B—A+D反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和

4、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.純棉面料主要含C、H、O三種元素

B.植物油的主要成分屬于酯類物質(zhì)

C.用于食品包裝的聚乙烯塑料能使濱水褪色

0

D.聚乳酸(HfO-gH，：和H)的降解過程中會發(fā)生取代反應(yīng)

CH,

5、已知王A為二元弱酸。室溫時，配制一組C(H2A)+C(HA-)+c(A2-)=0.lOOmol?L”的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部

分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

o.ot

006

007

0

2

A.PH=2的溶液中"(H亦)+c(A')>C(HA')

B.E點溶液中：c(Na)-c(HA)<0.100mol?L-1

C.c(Na)=0.100mol*!?的溶液中：c(fD+c(H^)=c(Off)+c(A2-)

D.pH=7的溶液中：c(Na)>2c(A2-)

6、足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是

A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸C.鹽酸D.稀硝酸

7、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是()

A.。2具有漂白性，可用作自來水的消毒

B.SiO?具有高沸點，可用作制備光導(dǎo)纖維

C.NM具有還原性，可用作制冷劑

D.NazO2能與CO2反應(yīng)，可用作潛水艇內(nèi)的供氧劑

8、下列實驗方案正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?)

證明碳酸的酸性比硅酸強

◎■船體

CuSO4

驗證草酸晶體是否含結(jié)晶水

阻介氣體一.度

檢驗混合氣體中H2s和CO2

足里事件aT澄清

K.押溶液、掃密/

制備乙酸乙酯

9、向含F(xiàn)e2+、1一、Br-的混合溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b-a=5,線

段W表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是（）

A.線段H表示Br?的變化情況

B.原溶液中n（Fel2）：n（FeBr2）=3：1

C.根據(jù)圖像無法計算a的值

D.線段IV表示HKh的變化情況

10、將①中物質(zhì)逐步加入②中混勻（②中離子均大量存在），預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是（）

選項①②溶液預(yù)測②中的現(xiàn)象

A稀鹽酸Na\SiO32\OH、SO?立即產(chǎn)生白色沉淀

B氯水K+、I、Br、SO32溶液立即呈黃色

先產(chǎn)生白色沉淀，最終變紅

C過氧化鈉Ca2+、Fa2+、Na+、Cl

褐色

D小蘇打溶液Al"、Mg2+、Ba2+>CP同時產(chǎn)生氣體和沉淀

A.AB.BC.CD.D

11、下列說法正確的是（）

A.豬油和氫氧化鈉溶液混合加熱，充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水，下層析出高級脂肪酸鈉固體

B.氨基酸分子中氨基連接在離歿基最近的碳原子上

C.向雞蛋清溶液中加入硫酸后產(chǎn)生了沉淀，再加水后沉淀可溶解

D.工業(yè)上可用淀粉、纖維素為原料生產(chǎn)葡萄糖

12、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.使酚欹變紅色的溶液：K+、F鏟、SO?>Cl-

+2

B.水電離的c（H+）=lxlO」3mo"L的溶液中：K+、Na>A1O水CO3

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fc2+>Na+、NO3一、SO?"

K

2

D.菽5=1X10/3mol/L的溶液中：NH4\CU\CWNO/

13、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.pH=2的溶液:Na+>Fe2+>NO3

B.c（NaA102）=0.lmol?L-i的溶液:K：OH，Cl->SO42

C.Kw/c（OH）=0.1molll的溶液：Na，K+^SiOj2>CIO-

D.c（F/+）=0.1molll的溶液：A13+、NO〃MM、SCN"

14、常溫下，向20mL0.2moi/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液.有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，下列說

法正確的是

A.滴加過程中當(dāng)溶液呈中性時，V（NaOH）>20mL

B.當(dāng)V（NaOH）=30mL時，則有：2c（Na+）=3c（A2-）+3c（HA。

-+2-

C.H2A在水中的電離方程式是：H2A->H'+HA；HA^H+A

D.當(dāng)V（NaOH）=20mL時，則有：c（Na+）>c（HA）>c（H+）>c（A2-）>c（0H）

15、下列過程中，共價鍵被破壞的是（）

A.碘升華B.蔗糖溶于水C.氯化氫溶于水D.氫氧化鈉熔化

16、一種熔融KNO3燃料電池原理示意圖如圖所示，下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是

A.電池工作時，NO3一向石墨【移動

B.石墨I上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NO2+2Oir-2e-=N2O5+H2O

C.可循環(huán)利用的物質(zhì)Y的化學(xué)式為N2O5

D.電池工作時，理論上消耗的02和NO2的質(zhì)量比為4：23

17、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置來制備無水A1C13（已知：無水AlCb遇水能迅速發(fā)生反應(yīng)）。下列說法正確的是

B.裝置②、③中的試劑分別為濃硫酸、飽和食鹽水

C.點燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣

D.球形干燥管中堿石灰的作用只有處理尾氣

18、已知二氯化二硫（S2a2）的結(jié)構(gòu)式為CI-S-S-CI,它易與水反應(yīng)，方程式如下：2s2CL+2H2S4HC1+SO2T+3S1，

對該反應(yīng)的說法正確的是（）

A.S2cL既作氧化劑又作還原劑

B.出0作還原劑

C.每生成ImolSCh轉(zhuǎn)移4mol電子

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3：1

19、位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑r（T）＞r（乙）＞i?（丙）＞r（甲）。四種

元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷，下述正

確的是

A.簡單氫化物的沸點：乙＞丙

B.由甲、乙兩元素組成的化合物溶于水呈堿性

C.丙和丁兩元素的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

D.由甲和丙兩元素組成的分子，不可能含非極性鍵

20、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.葡萄酒中添加SO2,可起到抗氧化和抗菌的作用

B.PM2.5顆粒分散到空氣中可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

C.苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取劑，也都能燃燒

D.淀粉、油脂、纖維素和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

21、設(shè)只八為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC。2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B.12g：C的原子核內(nèi)中子數(shù)為6NA

C.25c時，lLpH=2的H2c2。,溶液中含H的數(shù)目為0O2NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為O.3N八

22、下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

操作及現(xiàn)象結(jié)論

向3mL0.1mol?「AgNOs溶液中先加入4~5滴0.1mol*L'*NaCl先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀，說明

A

溶液，再滴加4~5JfiO.lmopL-*NaI溶液Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

向2支盛有5mL不同濃度的NaSB溶液的試管中同時加入

B探究濃度對反應(yīng)速率的影響

5mL0.1mol-L~硫酸溶液，記錄出現(xiàn)渾濁的時間

C其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和K2s溶液的pH比較人（HCOOH）和Q（H2S）的大小

向可能含有CU2O、FezO?紅色固體①中加入足量稀硫酸溶解，有

D紅色固體②生成，再滴加KSCN溶液溶液不變紅不能說明紅色固體①中不含F(xiàn)eA

2

（已知：CU20+2H^-CU+CU*+H20）

A.AB.BC.CI).D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）茉莉酸甲酯的一種合成路線如下:

(1)C中含氧官能團名稱為

(2)D-E的反應(yīng)類型為o

(3)已知A、B的分子式依次為C6H10O4、Ci2Hi8O4,A中不含甲基，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCLa溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

OH、

(5)寫出以八,和CH2(COOCH3)2為原料制備

的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用，合成

路線流程圖示例見本題題干).

24、(12分)化合物M是一種藥物中間體。實驗室以免A為原料制備M的合成路線如圖所示。請回答下列問題:

cR

已知：①R<H2

I

卜卜號?史一>R1COOH+R2COR3O

R

3

②R1CH2COOR2+R3COOR4"R呼一>1|C0°&+R40H(R］、R2、R3、R4均表示足基)

R>C-(>

(1)A的核磁共振氫譜中有組吸收峰；B的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)。的化學(xué)名稱為；D中所含官能團的名稱為。

⑶CfD所需的試劑和反應(yīng)條件為；E->F的反應(yīng)類型為。

(4)FfM的化學(xué)方程式為o

⑸同時滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。

①五元環(huán)上連有2個取代基

②能與NaHCO.溶液反應(yīng)生成氣體

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)參照上述合成路線和信息，以1-甲基環(huán)戊烯為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備H

路線：________

25、(12分)圖A裝置常用于實驗室制備氣體

圖A圖B

(1)寫出實驗室用該裝置制備Ch化學(xué)方程式。

⑵若利用該裝置制備干燥NM,試管中放置藥品是(填化學(xué)式)：儀器a中放置藥品名稱是o

⑶圖B裝置實驗室可用于制備常見的有機氣體是o儀器b名稱是o有學(xué)生利用圖B裝置用濃氨水和

生石灰制備NH3,請說明該方法制取NH3的原因。

(4)學(xué)生甲按圖所示探究氨催化氧化

①用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣，然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中；片刻，錐形瓶中氣體變?yōu)?/p>

紅棕色。下列敘述正確的是_________

A.如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小B.錐形瓶必須干燥

C.收集氨氣時間越長，紅棕色現(xiàn)象越明顯D.銅絲能保持紅熱

②學(xué)生乙對學(xué)生甲的實驗提出了異議，認(rèn)為實驗中產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮氣氧化后造成的，你認(rèn)為學(xué)生

乙的說法合理嗎？請你設(shè)計一個簡單實驗證明學(xué)生乙的說法是否正確。O

26、（10分）二氧化硫（SO2）是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。

70%濃黃酸

亞硫酸/-

固體

I.某研究小組設(shè)計了一套制備及檢驗so2部分性質(zhì)的裝置，如圖1所示。

（1）儀器A的名稱,導(dǎo)管b的作用。

（2）裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是______________。

（3）①實驗前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的02氧化性強于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)

象也不能說明是SO2導(dǎo)致的。請你寫出02與Na2s溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式1

②為進一步檢驗裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表。

序號實驗操作實驗現(xiàn)象

1

1向10mlImol-L'的Na2s溶液中通O215min后，溶液才出現(xiàn)渾濁

1

2向10mlImol-L'的Na2s溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實驗1反應(yīng)較慢的原因可能是

II.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉(zhuǎn)化為SCh,以淀粉和碘

化鉀的酸性混合溶液為SO2吸收液，在SO2吸收的同時用O.OOlOmolL'KIOa標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴

定，檢測裝置如圖2所示：

［查閱資料］①實驗進行5min,樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2

②2IO3-+5SO2+4H2O=8H++5so42一+12

③I2+SO2+2H2=2「+S（V-+4H+

+

@IO3_4-5r4-6H=3I24-3H2O

（4）工業(yè)設(shè)定的滴定終點現(xiàn)象是______________。

（5）實驗一：空白試驗，不放樣品進行實驗，5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為VimL

實驗二：加入1g樣品再進行實驗，5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2mL

比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)X遠遠小于V2,可忽略不計Vio測得V2的體積如表

序號123

KIOj標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為

27、(12分)某化學(xué)興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng)，又向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液以檢驗Fe3+是否有剩余,

實驗記錄如下;

實驗編號操作現(xiàn)象

i.加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍；

廠銅粉

c=ii.取少量i中清液于試管中，滴加2滴

實驗1

2mL0.5mol/L0.2mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，但振

gJ-Fe：(SO4),溶液

蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。

(1)寫出實驗1中第i步的離子方程式。甲同學(xué)猜想第ii步出現(xiàn)的異?，F(xiàn)象是由于溶液中的CM+干

擾了檢驗Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關(guān)資料如下

2+

@2CU+4SCN-=2CUSCN|(白色)+(SCN)2(黃色)

②硫第［(SCNH：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Bn和L之間。

該同學(xué)又通過如下實驗驗證猜想

實驗編號操作現(xiàn)象

1mL0.2mol/L

KSCN溶液呈綠色，一段時間后后開始出現(xiàn)白

實驗2

色沉淀，上層溶液變?yōu)辄S色

_1mL0.05mol/L

CuSO,

5滴0.05mol/L

CuSO4

實驗3無色溶液立即變紅,同時生成白色沉淀。

2mL

—0.5mol/LFeSO4

0.2mol/LKSCN

(2)經(jīng)檢測，實驗2反應(yīng)后的溶液pH值減小，可能的原因是

(3)根據(jù)實驗2、3的實驗現(xiàn)象，甲同學(xué)推斷實驗3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化，寫出溶液變紅的離子方程

式o繼續(xù)將實驗2中的濁液進一步處理，驗證了這一結(jié)論的可能性。

＜氫II化仰溶液調(diào)至堿性

rG實抬*4

補充實驗4的目的是排除了溶液存在Cu"的可能，對應(yīng)的現(xiàn)象是

（4）乙同學(xué)同時認(rèn)為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，在此條件下，C/+也能氧化Fe?+,他的判斷依據(jù)是

（5）為排除干擾，小組同學(xué)重新設(shè)計如下裝置。

A溶液B溶液

（DA溶液為o

②“電流表指針偏轉(zhuǎn)，說明Cu與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)”，你認(rèn)為這種說法是否合理？（填合理或不合

理），原因是____________________________________________。_

③驗證Fe3+是否參與反應(yīng)的操作是__________________________________________。

28、（14分）物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品,已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，M與其他物質(zhì)的

轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式.

（2）比較B中各元素原子半徑由大到?。ㄌ钤胤枺?/p>

（3）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學(xué)式是_____o

（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到

的實驗現(xiàn)象是

(5)若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E,則由A轉(zhuǎn)化

成E的離子方程式是o

332

(6)若A是一種溶液，只可能含有H，、NH4\Mg2+、Fe\Al\CO3^SO?■中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B

溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之

比為o

(7)若E可用于檢驗葡萄糖的存在，寫出G溶液充分蒸發(fā)灼燒后的產(chǎn)物與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

29、(10分)［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)|(15分)

人體必需的元素包括常量元素與微量元素，常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等，微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、

碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。

(1)鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長發(fā)育息息相關(guān)，請寫出FJ的核外電子排布式。

(2)1個CM+與2個HzN—CW—COCK形成含兩個五元環(huán)結(jié)構(gòu)的內(nèi)配鹽(化合物)，其結(jié)構(gòu)簡式為

(用一標(biāo)出配位鍵)，在HzN—CHz—COO-中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是__________(用

元素符號表示)，N、C原子存在的相同雜化方式是________雜化。

(3)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻資料可知，離子半徑”Mg2+)=66pm,r(Ca2+)=99pm,

rCSM+)=112pm,r(Ba2+)=135pm；碳酸鹽分解溫度T(MgCO3)=402℃,T(CaCO3)=825℃,T(SrCO3)=1172C,

T(BaCOj)=136(rCo分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是_____________,解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是

(4)自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，CaF2的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形，其結(jié)構(gòu)如下:

①兩個最近的F?之間的距離是pm(用含〃，的代數(shù)式表示)。

②CaFz晶胞體積與8個F-形成的立方體的體積比為。

③CaFz晶胞的密度是g?cmT（化簡至帶根號的最簡式，刈表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

［化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）

藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作用，H可經(jīng)下圖所示合成路線進行制備。

已知：硫酸鍵易被濃硫酸氧化。

回答下列問題：

（1）官能團TH的名稱為筑（q⑹基，-SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚，則A的名稱為。

D分子中含氧官能團的名稱為。

（2）寫出下列反應(yīng)類型：A-C,E-F。

（3）F生成G的化學(xué)方程式為o

（4）下列關(guān)于D的說法正確的是（填標(biāo)號）。（已知：同時連接四個各不相同的原子或原子團的碳原子

稱為手性碳原子）

A.分子式為G0H7O3FS

B.分子中有2個手性碳原子

C.能與NaHCCh溶液、AgNCh溶液發(fā)生反應(yīng)

D.能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應(yīng)

（5）M與A互為同系物，分子組成比A多1個CH2,M分子的可能結(jié)構(gòu)有種；其中核磁共振氫譜有4組峰,

且峰面積比為2：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為

（6）有機化合物K（）是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程，設(shè)計以

Oil

”為原料的合成K的路線。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解題分析】

A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15；

B、HC1中只含共價鍵；

C、N%中含個N?H鍵；

D、CI-最外層有8個電子.

【題目詳解】

A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15,可表示為；N,選項A錯誤；

B、HC1中只含共價鍵，其電子式為選項B錯誤；

“一N—II

C、NM中含個N?H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式為：|,選項C正確；

II

D、。?最外層有8個電子，。一的結(jié)構(gòu)示意圖為命）選項D錯誤。

答案選C。

【題目點撥】

本題考查化學(xué)用語，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵，如

原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。

2、C

【解題分析】

氯化錢溶液中加入鹽酸通電電解，得到NCb溶液，氮元素化合價由-3價變化為+3價，在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極是

氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則氣體A為氫氣；在NCh溶液中加入NaCKh溶液加熱反應(yīng)生成CIO2、NH3

和溶液B,由氫元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)還生成NaCl與

NaOHo

【題目詳解】

A.根據(jù)分析，氣體A為Hz,故A錯誤；

B.在NCb溶液中加入NaCKh溶液加熱反應(yīng)生成CKh、NM和溶液B,由氫元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，結(jié)合得

失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)還生成NaCI與NaOH,方程式為：

6NaCIO2+NCh+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH,參加反應(yīng)的NaCKh和NCh的物質(zhì)的量之比為6：1,故B錯誤；

C.根據(jù)分析，結(jié)合反應(yīng)6NaQO2+NC13+3H2O=3NaCl+6aO2+NH3+3NaOH可知，溶液B中含有NaCI與NaOH,則

含有大量的Na+、C「、OH-,故C正確；

D.二氧化氯(CKh)是一種黃綠色易溶于水的氣體，不可用飽和食鹽水除去CIO2中的NH3,故D錯誤；

答案選C。

3、A

【解題分析】

A.酸性越弱的酸，其結(jié)合氫離子能力越強，次氯酸是最弱的酸，所以CIO?結(jié)合氫離子能力最強，應(yīng)為B,A錯誤；

B.物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強，根據(jù)圖示可知：A、B、C、D、E中A能量最低，所以A物質(zhì)最穩(wěn)定,

B正確；

C.C1O-與H+結(jié)合形成HCIO,具有強氧化性、漂白性，C正確；

D.B->A+D,由電子守恒得該反應(yīng)方程式為3。0=。。3+2。，AH=(64kJ/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mol=-116kJ/mol,

為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，D正確；

故合理選項是Ao

4、C

【解題分析】

A.純棉面料主要成分為纖維素，主要含C、H、。三種元素，故A正確；

B.植物油的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類，故B正確；

C.聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使溟水褪色，故C錯誤；

D.聚乳酸的降解過程中發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故D正確；

答案選C

5、A

【解題分析】A、根據(jù)圖像，可以得知pH=2時以HA—)>C(H2A)+C(A2一),故A說法錯誤；B、E點：(:仆?

-)=c(HA"),根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),此時的溶質(zhì)為NazA、NaHA,

根據(jù)物料守恒，2n(Na+)=3n(A),即2c(Na+)=3c(A2一)+3c(HA-)+3?%人)，兩式合并，得到c(Na+)—c(HA

-2-+-+--

")=[C(HA)4-3C(H2A)4-C(A)]/2,BPc(Na)-c(HA)=0.1+c(H2A),c(Na)-c(HA)<0.100mol-L',故

B說法正確；C、根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析，當(dāng)c(Na+)=0.lmol?L-i溶液中：c(H+)+c(H2AAe(OH

-)+c(A2-),故C說法正確；D、根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2"),pH=7,說

明c(H+)=c(OH—),即c(Na+)=c(HA-)+2c(A2一),因此有c(Na+)>2c(A2一),故D說法正確。

6、A

【解題分析】

假設(shè)反應(yīng)都產(chǎn)生3moi氫氣，貝!1：

A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T反應(yīng)產(chǎn)生3moi氫氣，會消耗2moiNaOH；B.2A1+3H2sokA12(SO4)3+3H23

反應(yīng)產(chǎn)生3moi氫氣，需消耗3moi硫酸；

C.2AI+6HCl=2AICl3+3H2T,反應(yīng)產(chǎn)生3moi氫氣，需消耗6molHC1;

D.由于硝酸具有強的輒化性，與鋁發(fā)生反應(yīng)，不能產(chǎn)生氫氣；

故反應(yīng)產(chǎn)生等量的氫氣，消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液；選項A正確。

7、D

【解題分析】

A.氯氣沒有漂白性，是氯氣和水之間反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)，故A錯誤；

B.二氧化硅熔點高，具有傳輸信息的特點，所以是制造光導(dǎo)纖維的材料，物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)，故B錯誤；

C.氨氣常用作制冷劑，是因為其易液化，不是因為還原性，物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)，故C錯誤；

D.過氧化鈉可以和人體呼出的氣體二氧化碳等反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，常做供氧劑，質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)，故D正確；

故答案為Do

8、C

【解題分析】

A.鹽酸揮發(fā)出的HCI也能和硅酸鈉反應(yīng)，應(yīng)先除去，A項錯誤；

B.草酸受熱易熔化，所以試管口不能向下傾斜，且草酸受熱分解也會產(chǎn)生水，B項錯誤；

C.足量酸性高缽酸鉀溶液可檢驗并除去HzS,可通過澄清石灰水變渾濁檢驗的存在，C項正確；

D.導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，否則會引起倒吸，D項錯誤；

所以答案選擇C項。

9、D

【解題分析】

向僅含眺2+、「、Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性I>Fe2+>BiS首先發(fā)生反應(yīng)21+C12=l2+2C「，I-反應(yīng)完畢，再反

應(yīng)反應(yīng)2Fe2++CL=2Fe3++2C「，F(xiàn)e?+反應(yīng)完畢，最后發(fā)生反應(yīng)2B『+Cb=Br2+2C「，故線段I代表「的變化情況，線段H

代表FF+的變化情況，線段山代表Br-的變化情況；通入氯氣，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n(「)=2n(Cl2)=2moL

溶液中n(Fe2+)=2n(Ch)=2xOmoMmol)=4mol,Fe2+反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n(I)+n(Br)=2n(Fe2+),

故n(Br")=2n(Fe2+)-n(I*)=2x4niol-2mol=6mol,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

2+?+

A.根據(jù)分析可知，線段U為亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+Cl2=2Fc+2CI-,不是氧化

漠離子，故A錯誤；

B.n(Feb)：n(FeBrz)=n(I*):n(Br')=2mol：6mol=l：3,故B錯誤；

C.由分析可知，溶液中n(Br')=2n(Fe2+)-n(D=2x4mol-2mol=6mol,根據(jù)2Br-+C12=Br2+2C「可知,C離子反

應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3moL故a=3+3=6,故C錯誤；

D.線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，已知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為

imol,反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為5moL根據(jù)電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價為：豆如三三吧=+5價，

2mol

則該含氧酸為HIO3,即：線段IV表示HKh的變化情況，故D正確；

故答案為Do

10、D

【解題分析】

A.OH-優(yōu)先稀鹽酸反應(yīng)，加入稀鹽酸后不會立即生成白色沉淀，故A錯誤；

B.SO32.的還原性大于丁，加入氯水后亞硫酸根離子優(yōu)先反應(yīng)，不會立即呈黃色，故B錯誤；

C.加入過氧化鈉后Fc2+立即被氧化成鐵離子，生成的是紅褐色沉淀，不會出現(xiàn)白色沉淀，故C錯誤；

D.小蘇打為碳酸氫鈉，A產(chǎn)與碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，故D正確。

故選D。

11、D

【解題分析】

A.豬油在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)，生成高級脂肪酸鈉和甘油，加入熱的飽和食鹽水發(fā)生鹽析，密度較小的高級脂肪

酸鈉溶解度變小而析出，上層析出的是高級脂肪酸鈉，A項錯誤；

B.氨基酸分子中含有氨基和竣基，但氨基不一定連接在離竣基最近的碳原子上，B項錯誤；

C.向雞蛋清溶液中加入硫酸，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀不能溶解，C項錯誤；

D.工業(yè)上可通過淀粉、纖維素的水解反應(yīng)來生產(chǎn)葡萄糖，D項正確；

答案選D。

12、D

【解題分析】

32

A.使酚酸變紅色的溶液中存在OH\K+、Fe\SO4\CT四種離子中Fe3+不可共存，A錯誤；

+,3

B.水電離的c(H)=lxlOmol/L的溶液可能為酸性或堿性溶液,在酸性溶液中K+、Na+、AKh-CXV?四種離子中AIO2\

CO32?不可以共存，B錯誤；

C.強酸和強堿溶液都可以和A1反應(yīng)放出氫氣，在酸性溶液中Fe?+和NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，在堿性溶液中

Fc2+水解不共存，C錯誤；

K

2

D.￡=1x10/3mol/L的溶液中,氫離子的濃度為O.lmol/L,NH4\Cu\Cl\NO3-可以共存，D正確。

答案選D。

13、B

【解題分析】

A.pH=2的溶液為酸性溶液，在酸性條件下，NO3具有強氧化性，能夠?qū)M+與1-氧化，離子不能共存，A項錯誤；

B.NaAKh溶液中偏鋁酸根離子水解顯堿性，其中K+、OH，C「、SCh??不反應(yīng)，能大量共存，B項正確；

C.根據(jù)水的離子積表達式可知，Kw/c（OH）=c（H+）,該溶液為酸性溶液，則SiCh??與H+反應(yīng)生成硅酸沉淀，CIO一與

H+反應(yīng)生成HC1O,不能大量共存，C項錯誤；

D.Fe3+與SCN-會形成配合物而不能大量共存，D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

離子共存問題，側(cè)重考查學(xué)生對離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實質(zhì)的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設(shè)中的

22

限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如CM+、Fe3+、Fe\MnO4\Cr2O7\CrOF等不符合題意；還有

一些限定條件如：常溫下與A1反應(yīng)生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，

細心嚴(yán)謹(jǐn)，便可快速選出正確答案。

14、D

【解題分析】

A.當(dāng)V（NaOH）=20mL時，此時溶質(zhì)為NaHA,根據(jù)圖象可知溶液中離子濃度［A?-）＞c（H2A）,說明HA-的電

離程度大于其水解程度，溶液為酸性，如果溶液為中性，貝iJ40mL＞V（NaOH）＞20mL,故A錯誤；

B.當(dāng)V（NaOH）=30mL時，此時溶質(zhì)為NaHA和Na?A,根據(jù)物料守恒，則有：

+2

2c（Na）=3c（A-）+3c（HA-）+3c（H2A）,故B錯誤;

++2

C.H2A是二元弱酸，在水中的電離是分步電離的，電離方程式是：H2A^H+HA-.HA-^H+A-,故C

錯誤；

D.根據(jù)圖象知，當(dāng)V（NaOH）=20mL時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H?A=NaHA+H2。，溶質(zhì)主要為NaHA,HA一電

離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水和HA都電離出氫離子，只有HA-電離出A"，所以離子濃度大小順序是

c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（A2）＞c（OH）,故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，明確圖象中酸堿混合時溶液中的

溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖象進行分析即可，題目難度中等。

15、C

【解題分析】

A.碘升華克服的是分子間作用力，共分鍵沒有破壞，故A錯誤；

B.蔗糖溶于水后，蔗糖在水中以分子形式存在，所以沒有化學(xué)鍵的破壞，故B錯誤；

C.氯化氫氣體溶于水，氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離生成氯離子和氫離子，所以有化學(xué)鍵的破壞，故C正確；

D.氫氧化鈉熔化時電離出OH?和Na+,只破壞離子鍵，故D錯誤；

故答案為Co

16、B

【解題分析】

由圖示可知，原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，石墨I通入NO2生成N2O5,發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故

石墨I是負極,發(fā)生的反應(yīng)式為NOz-e-NOy=N2O5,則石墨II為正極,發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為O2+4e+2N2O5=4NO3,

該電池的總反應(yīng)為：4NO2+02=2N2O5.

【題目詳解】

由圖示可知，原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，石墨I通入NO2生成N2O5,發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故

石墨I是負極，發(fā)生的反應(yīng)式為NO2?e-+NO3-=N2O5,則石墨H為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為O2+4D+2刈。5=4

NO3。

A.電池工作時，陰離子移向負極，陽離子移向正極，石墨I是負極，NO3?向石墨I移動，A正確；

B.該電池一種熔融KNCh燃料電池，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨I上發(fā)生的電極反應(yīng)為：NO2-e+NO3=N2O5,B錯誤;

C.石墨I生成N2O5,石墨H消耗N2O5,可循環(huán)利用的物質(zhì)Y的化學(xué)式為N2O5,C正確；

D.原電池中正極得到的電子數(shù)等于負極失去的電子數(shù)，故電池工作時，理論上消耗的02和N(h的物質(zhì)的量之比是

1:4,則消耗的02和NO2的物質(zhì)的量之比是4：23,D正確；

答案選D。

【題目點撥】

考生做該題的時候，首先從圖中判斷出石墨I、石墨H是哪個電極，并能準(zhǔn)確寫出電極反應(yīng)式，原電池中陰離子移向

負極、陽離子移向正極，原電池工作時，理論上負極失去的電子數(shù)等于正極得到的電子數(shù)。

17、C

【解題分析】

結(jié)合題干信息，由圖可知，①裝置為氯氣的制備裝置，裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫，裝置③的目的是干燥氯

氣，裝置④為制備無水AICL的裝置，裝置⑤用來收集生成的氯化鋁，堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置

⑤中，并吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，據(jù)此分析解答問題。

【題目詳解】

A.①裝置為氯氣的制備裝置，濃鹽酸與需要在加熱的條件下才能反應(yīng)生成Cb,缺少加熱儀器，A選項錯誤；

B.裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫，用飽和食鹽水，裝置③的目的是干燥氯氣，用濃硫酸，B選項錯誤；

C.因為A1能與空氣中的氧氣在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，故點燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，C選項正確；

D.球形干燥管中的堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置⑤中，并吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，D選項錯

誤；

答案選C。

【題目點撥】

本題考杳化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價分析，把握實驗原理，明確裝置的作用

關(guān)系為解答題目的關(guān)鍵。

18、A

【解題分析】

因。的非金屬性比S強，故S2C12中S、C1的化合價分別為+1、-1價，根據(jù)化合價分析，反應(yīng)中只有硫的化合價發(fā)

生變化。

A.反應(yīng)物中只有s2a2的化合價發(fā)生變化，所以s2a2既作氧化劑又作還原劑，A項正確；

B.水中元素化合價未改變，不是還原劑，B項錯誤；

C.SO2中硫的化合價為+4價，故每生成1molSO2轉(zhuǎn)移3moi電子，C項錯誤；

D.SO2為氧化產(chǎn)物