2024屆山東、湖北部分重點(diǎn)中學(xué)高考化學(xué)四模試卷含解析

2024屆山東、湖北部分重點(diǎn)中學(xué)高考化學(xué)四模試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、元素周期表中，錮(hi)與鋁同主族，與碘同周期。由此推斷

A.In最外層有5個(gè)電子B.In的原子半徑小于I

C.In(OH)3的堿性強(qiáng)于A1(OH)3D.In屬于過(guò)渡元素

-,5

2、已知：25C時(shí)，XSp[Ni(OH)2]=2.0X10,^P[Fe(OH)3]=4.OXlO^o將含F(xiàn)ezCh、Ag、Ni的某型廢催化劑溶于

鹽酸，過(guò)濾，濾渣為Ag,所得溶液中c(Ni2>c(Fe3')=0.4mol/L。向該溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液(假設(shè)溶液

體積不變下列說(shuō)法中正確的是

A.金屬活動(dòng)性：Ag>Ni

B.加入NaOH溶液時(shí)，先產(chǎn)生Ni(OH)?沉淀

c(Ni2+)

C.當(dāng)?shù)味ǖ饺芤簆H=5時(shí)，溶液中1g一一V約為10

D.當(dāng)?shù)味ǖ饺芤撼手行詴r(shí)，Ni2?己沉淀完全

3、在藥物制劑中，抗氧劑與被保護(hù)的藥物在與02發(fā)生反應(yīng)時(shí)具有競(jìng)爭(zhēng)性，抗氧性強(qiáng)弱主要取決于其氧化反應(yīng)的速率。

Na2so3、NaHSCh和Na2s2O5是三種常用的抗氧劑。

!

已知：Na2s2。5溶于水發(fā)生反應(yīng)：S2O5+H2O=2HSO3-

實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1：溶液①使紫色石蕊溶液變藍(lán)，溶液②使之變紅。

?1.00x102mol/LNa2sO3溶液實(shí)驗(yàn)2：溶液①與02反應(yīng)，保持體系中02濃度不變，不

②l.OOxlO^mol/LNaHSCh溶液同pH條件下，C(SOJ2-)隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示“

③5.00xW3mol/LNa2s26溶液實(shí)驗(yàn)3：調(diào)溶液①②③的pH相同，保持體系中02濃度不

變，測(cè)得三者與02的反應(yīng)速率相同。

下列說(shuō)法中，不氐確的是

2

A.Na2sO3溶液顯堿性，原因是：SO3+H2O^^HSOj+OH-

B.NaHSOj溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度

C.實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明，Na2s0.3在pH=4.0時(shí)抗氧性最強(qiáng)

D.實(shí)驗(yàn)3中，三種溶液在pH相同時(shí)起抗氧作用的微粒種類(lèi)和濃度相同，因此反應(yīng)速率相同

4、電滲析法是指在外加電場(chǎng)作用下，利用陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜的選擇透過(guò)性，使部分離子透過(guò)離子交換膜而

遷移到另一部分水中.從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過(guò)程.下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理

圖，已知海水中含Na+、。一、Ca2\Mg2\SCI??等離子，電極為石墨電極。

下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A.陽(yáng)離子交換膜是A,不是B

B.通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式：2Cr-2e-^ChT

C.工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，以減少石墨的損耗

D.陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

c(HX)c(HX)

7

5、已知：p[J="lg[\z-室溫下，向O.lOmol/LHX溶液中滴加O.lOmol/LNaOH溶液，溶液pH隨

c(X)c(X)

Pl喘斗變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.溶液中水的電離程度：a>b>c

B.c點(diǎn)溶液中：c（Na>10c（HX）

C.室溫下NaX的水解平衡常數(shù)為1075

D.圖中b點(diǎn)坐標(biāo)為（0,4.75）

6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染

B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C.發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使溶制出的糕點(diǎn)疏松多孔

D.喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加服維生素C,效果更好，原因是維生素C具有輒化性

7、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.圖中五點(diǎn)K”間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量H2s04的方法

D.100C時(shí)，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

8、現(xiàn)在污水治理越來(lái)越引起人們重視，可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚（ci—Q1a）,其原理如

圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.b為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.電流從b極經(jīng)導(dǎo)線、小燈泡流向a極

C.當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，a極區(qū)增加的EF的個(gè)數(shù)為0.2NA

D.a極的電極反應(yīng)式為：C1T0"OH+2e-+H+=C「+（>OH

9、溫度恒定的條件卜，在2L容枳不變的潸閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2s（）2（g）+O2（g）==2SO3（g）。開(kāi)始充入4moi的SO2

和2mol的Oz,10s后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)C(SO3)=0.5mol-L_1,下列說(shuō)法不正確的是(

1

A.v(SO2)：V(O2)=2：1B.10s內(nèi)，V(S03)=0.05mol-L^s'

C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D.平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6倍

10、異丁烯與氯化氫可能發(fā)生兩種加成反應(yīng)及相應(yīng)的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

()

HCH,

⑴‘XTOHCI—?I.

aH

HCH.

i*卜卜CH"構(gòu)2)

H(1

A.反應(yīng)②的活化能大干反應(yīng)①

B.反應(yīng)①的aH小于反應(yīng)②

C.中間體2更加穩(wěn)定

D.改變催化劑，反應(yīng)①、②的活化能和反應(yīng)熱發(fā)生改變

11、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下，下

列有關(guān)說(shuō)法正確的是

()H

-O+A

a1>c<1

A.a、b、c均屬于芳香尼B.a、d中所有碳原子均處于同一平面上

C.A有9種屬于芳香族的同分異構(gòu)體D.c、d均能發(fā)生氧化反應(yīng)

12、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.醋酸和活性炭均可對(duì)環(huán)境殺菌消毒B.糖類(lèi)和油脂均可以為人體提供能量

C.明磯和純堿均可用于除去廚房油污D.鐵粉和生石灰常用作食品抗氧化劑

2+

13、現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba>Na\NH4\CWSO?>AIO2\OH?中的幾種,

向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

A.CD段的離子方程式可以表示為：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

B.肯定不存在的離子是SO4,OH

C.該溶液中能確定存在的離子是Ba?+、AIOz\NHZ

2

D.OA段反應(yīng)的離子方程式：2A1O2+CO2+3H2O=2A1（OH）31+CO3

14、VV\X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。Y是短周期中原子半徑最大的元素；元素X和Z同族，Z的

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應(yīng)，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。下列說(shuō)法正確的

是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑大小為YVXVZ

B.Y和Z的氫化物溶于水，所得溶液為呈酸性

C.W與Z均只有兩種的含氧酸

D.工業(yè)上電解熔融Y?X制備單質(zhì)Y

15、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N,、

B.常溫下，lLpH=ll的NaOH溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為IOFNA

C.273K、lOlkPaT,22.4L由NO和O2組成的混合氣體中所含分子總數(shù)為NA

D.1。（旭34%雙氧水中含有H-O鍵的數(shù)目為2NA

16、下列行為不符合安全要求的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室廢液需經(jīng)處理后才能排入下水道

B.點(diǎn)燃易燃?xì)怏w前，必須檢驗(yàn)氣體的純度

C.配制稀硫酸時(shí)將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌

D.大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)并盡量往高處去

17、處理煙氣中的so?可以采用堿吸一電解法，其流程如左圖；模擬過(guò)程n如右圖，下列推斷正確的是

?N?()ll溶液?…?依險(xiǎn)

儂收破

SOI【溶液斗濟(jì)旅

帖次蔽

A.膜1為陰離子交換膜，膜2為陽(yáng)離子交換膜

B.若用鋅鋅堿性電池為電源，a極與鋅極相連

+

C.a極的電極反應(yīng)式為2H2。―4e-=4H+O2t

D.若收集22.4L的P(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則轉(zhuǎn)移4mol電子

18、常溫下用NaOH溶液滴定H2c2。4溶液的過(guò)程中，溶液中一1g)和一］gc(HC2()，-)［或一坨3H)和

C(H2C2O4)C(HC2O4)

一IgZCzCh?.)］的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

K

:

O

D

G

8

一

—

%

二

Q；

0

H

V

8

二

A.Kal(H2c2。4)數(shù)量級(jí)為10一1

B.曲線N表示一1g1\和一lgc(HC2O1)的關(guān)系

C(H2C2O4)

C.向NaHCzOj溶液中加NaOH至c(HC2O/)和aCzCl?-)相等，此時(shí)溶液pH約為5

D.在NaHCzOj溶液中C(Na+)>c(HC2O4~)>c(H2C2O4)>c(C2O42~)

19、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.無(wú)色透明溶液中:Ca"、Cu2\Br\Cl-

2

B.能使酚酸變紅的溶液中:K'、Na'、C03->A1(V

C.c(C10-)=lmol?L的溶液中：Fe2\Al"、NO；、I'

2

D.K,/c(0H-)=0.lniol?L的溶液中：NBAMg"、S04\CH3C00-

20、撲熱息痛的結(jié)構(gòu)如圖所示1100MMM,下列關(guān)于撲熱息痛的描述正確的是

A.分子式為C8H10NO2

B.撲熱息痛易溶于水

C.能與Na2c0.3溶液反應(yīng)，但不能與NaHC（）3溶液反應(yīng)

D.屬于芳香危

21、下見(jiàn)離子方程式正確的是

+2++

A.向FeCh溶液中通人過(guò)量H2S：2Fe'4-H2S=2Fe4-SI+2H

2+-

B.向NaHCCh溶液中加入少量澄清石灰水：Ca+OH+HCO3=CaCO3I+H2O

2+

C.向NaClO溶液中通人少量SO2：S02+C1O-+H2O=SO4"+Cl~+2H

D.向Feb溶液中通人等物質(zhì)的量的。2：2Fe2+4-2r+2C12=2Fe3++h4-4Cl-

22、天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2\Ci>SO?\Br\CO32>HCO3一等離子?；鹆Πl(fā)電時(shí)燃煤排放的含S（h的

煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

天然海水般氣天然海水

工

t?1,T

含的妍氣T吸收晟%-j弱化Tm?一獻(xiàn)

凈化后的煙氣

A.天然海水pH=8的原因是由于海水中的CO3、HCO3?水解

B.“氧化”是利用氧氣將H2s03、HSOj\SO32?等氧化生成SO4~

C”反應(yīng)、稀釋”時(shí)加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸

D.“排放”出來(lái)的海水中SO4??的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）苯巴比妥是1903年就開(kāi)始使用的安眠藥，其合成路線如圖（部分試劑和產(chǎn)物略）。

已知：①NBS是一種溟代試劑

②R.OgHs+R2cH2.goc2H5"Nr備?ogHs+。21150H

+COH

③RLCOOCZHS+R盤(pán)吠——見(jiàn)一＞Rr?-NH-?-R;^

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下列說(shuō)法正確的是

A.1molE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2molNaOH

B.化合物C可以和FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.苯巴比妥具有弱堿性

D.試劑X可以是CO(NHZ)2

(2)B中官能團(tuán)的名稱,化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(3)D-E的化學(xué)方程式為o

(4)苯巴比妥的一種同系物K,分子式為G0H8N2O3,寫(xiě)出K同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①分子中含有兩個(gè)六元環(huán)；且兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類(lèi)似

②能夠和Fe(X發(fā)生顯色反應(yīng)

③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫

o

⑸參照流程圖中的反應(yīng)，設(shè)計(jì)以甲苯為原料合成聚酯“日心”玉()H_________(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)

6

24、(12分)A(C2H。是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見(jiàn)的有機(jī)物可合成一種酸類(lèi)香料和一種縮醛類(lèi)香料，具體

合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去)：

OH

0

0

k回

~

(CjlUOj)O-CH：

CH：CH

、0—加

回⑥6-

苓乙BE

已知：V+2R,OH-*2ROH+?

RO-C-ORRO-€-OR，

回答下列問(wèn)題：

（I）B的分子式是__________。若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個(gè)D分子中只含有1個(gè)氧原子,

D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（2）C中含有的官能團(tuán)名稱是_______________。⑥的反應(yīng)類(lèi)型是_________________。

（3）據(jù)報(bào)道，反應(yīng)⑦在微波輻射下，以NaHSOvFhO為催化劑進(jìn)行，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：

O

（4）請(qǐng)寫(xiě)出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

i.含有苯環(huán)和H結(jié)構(gòu)ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1

Q

（5）若化合物E為苯甲醛的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比苯甲醛大14,則能使FeCh溶液顯色的E的所有同分異構(gòu)體

共有（不考慮立體異構(gòu)）種。

OQ

II1

（6）參照的合成路線，寫(xiě)出由2.氯丙烷和必要的溶劑、無(wú)機(jī)試劑制備的合成流程圖：

HaC—CH2HjC—CW-CH>

合成流程圖示例如下：QL-QI.型?CHQi.B?氈絲遛"CHm0H

25、（12分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、物質(zhì)性質(zhì)的探究等實(shí)驗(yàn)（圖中夾持

裝置省略）。

請(qǐng)按要求填空：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，可選擇的合適試劑一（選填編號(hào)）。

a.15%的H2sO4溶液b.75%的H2sO4溶液c.Na2sO3固體d.CaSCh固體

相應(yīng)的制取裝置是—（填圖中裝置下方編號(hào)）。

（2）實(shí)驗(yàn)室若用裝置①來(lái)制取H2s氣體，可選擇的固體反應(yīng)物是一（選填編號(hào)）。

a.Na2s固體b.CuS固體c.FcS固體d.FcSz固體

反應(yīng)的離子方程式為一O

（3）如何檢驗(yàn)裝置①的氣密性？簡(jiǎn)述其操作：-o

（4）實(shí)驗(yàn)室里可用濃硫酸和無(wú)水酒精反應(yīng)制取乙烯，除了題中的儀器外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是

（5）該化學(xué)興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物SO?和CO2,制備的氣體從發(fā)生裝置出來(lái)除去乙烯后依次選擇

了裝置②、④、⑤，其中裝置②盛有的試劑是裝置④盛有的試劑是

26、（10分）過(guò)氧化鈣是一種白色固體，難溶于水，常用作殺菌劑、防腐劑。

（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組選用如圖裝置（部分固定裝置略）用鈣和氧氣制備過(guò)氧化鈣。

堿石灰

D

①請(qǐng)選擇裝置，按氣流方向連接順序?yàn)椋ㄌ顑x器接口的字母編號(hào)）

②實(shí)驗(yàn)室用A裝置還可以制備等氣體（至少兩種）

③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始是先通氧氣還是先點(diǎn)燃酒精燈？,原因是

2+

（2）已知化學(xué)反應(yīng)Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2>8H2O!+2NH4\在堿性環(huán)境中制取CaO2*8H2O的裝置如圖所

①寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

②為防止雙氧水的分解并有利于,裝置B中應(yīng)采用條件，裝置X的作用是

③反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)、、低溫烘干獲得CaO2?8H2O。

27、（12分）三氯乙醛（CCbCHO）是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體，實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛的反應(yīng)裝置示意圖（加熱裝置

未畫(huà)出）和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①制備反應(yīng)原理：C2HSOH+4C12-CQ3CHO+5HC1

②相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：

相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/C溶解性

C2H5OH46-114.178.3與水互溶

CCUCHO147.5-57.597.8可溶于水、乙醇

CCUCOOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛

C2H5cl64.5-138.712.3微溶于水，可溶于乙醇

（1）恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是,盛放KMnO』儀器的名稱是。

⑵反應(yīng)過(guò)程中CiHsOH和HCI可能會(huì)生成副產(chǎn)物C2H5。，同時(shí)CChCHO（三氯乙醛）也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成

CCbCOOH（三氯乙酸），寫(xiě)出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學(xué)方程式：o

（3）該設(shè)計(jì)流程中存在一處缺陷是____,導(dǎo)致引起的后果是,裝置B的作用是______o

（4）反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認(rèn)為此方案是否可行

（填是或否），原因是_____。

⑸測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.36g配成待測(cè)溶液，加入0.1000mol?LT碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,再加入適量Na2cO3溶液,

反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,立即用O.OZOOOrnoklJNa2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得平均

消耗Na2s2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為（計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。滴定原理：

22

CChCHO+OH=CHCh+HCOO\HCOO+L=H++2I+CO2、I2+2S2O3=2r+S4O6

28、（14分）（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器內(nèi)，進(jìn)行反應(yīng):

CO(g)+H2O(g)^:CO2(g)+H2(g),,

得到如下兩組數(shù)據(jù)：

溫度/C起始量，mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需要的時(shí)

實(shí)驗(yàn)組

間

hbOCOHzCOAnin

1650241.62.45

2900120.41.63

①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為一O

②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為一(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

(2)在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol的CO和6mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):

CO(g)+2H2(g)=：CH30H(g)△〃V0該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

“逆A

0tit2tst40tgt?“t

①由圖可知反應(yīng)在t|、t3、t7時(shí)都達(dá)到平衡，而在t2、t8時(shí)都改變了條件，試從以下措施中選出適宜的改變條件：t2一、

U-o(此處兩空均填下列選項(xiàng)字母序號(hào))

a.增加CO的物質(zhì)的量b.加催化劑c.升高溫度d.壓縮容器體積e.將CH30H氣體液化f.充入氮?dú)?/p>

②若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t4~t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線

(3)已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2?+2c(h(g)在lOOkPa下△〃=H3.0kJ/moL△S=-145.3J?mol4?K」。理論上，該反

應(yīng)在溫度—(填“高于”或“低于”)一時(shí)均可自發(fā)進(jìn)行。

29、(10分)氯氣是現(xiàn)代工業(yè)的重要原料，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱車(chē)點(diǎn)，回答下列問(wèn)題：

(1)Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCI(g)+O2(g)=2Ch(g)+2H2O(g),,可按下列催化過(guò)程進(jìn)行：

I.CuCh(s)=CuCl(s)+；Ch(g)AA/i=+83k.I?niol'1

1

II.CuCl(s)+；O2(g)=CuO(s)+yCl2(g)A/72=-20k.J?mof

HI.4HCI(g)+O2(g)=2Ch(g)+2H2O(g)A“3

反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的條件是利用A閉和A也計(jì)算A%時(shí)，還需要利用反應(yīng)—的A"。

(2)如圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時(shí)HC1平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)

系：

可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(400C)_K(500C)(填“大于”或“小于”)。設(shè)容器內(nèi)初始?jí)簭?qiáng)為po,根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)：

c(O“=4：1的數(shù)據(jù)，計(jì)算400c時(shí)容器內(nèi)的平衡壓強(qiáng)=一(列出計(jì)算式)。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率,

同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O。過(guò)低、過(guò)高的不利影響分別是

(3)已知：氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCKh。有研究表明，生成NaCKh的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

I.2cio=cio2+cr

II.cio2+cio=cio3+cr

常溫下，反應(yīng)口能快速進(jìn)行，但氯氣與NaOH溶液反應(yīng)很難得到NaCKh,試用碰撞理論解釋其原因：

(4)電解NaCKh水溶液可制備N(xiāo)aCKh,寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)式：一。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A.錮(1川與鋁同主族，最外層電子數(shù)和A1相等，有3個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.錮(In)與碘同周期，同周期元素從左往右，原子半徑逐漸減小，所以In的原子半徑大于I,故B錯(cuò)誤；

C.元素周期表中同一主族元素從上到下，金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，其氫氧化物的堿性越強(qiáng)，所以In(OH)3的堿性強(qiáng)

于AI(OH)3,故C正確；

D.錮(In)是主族元素，不是過(guò)渡元素，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C。

2、C

【解析】

A.Ag不能與鹽酸反應(yīng)，而Ni能與鹽酸反應(yīng)，因此金屬活動(dòng)性：Ni>Ag,故A錯(cuò)誤;

B.c(Ni，=0.4mol/L時(shí)，Ni?.剛好開(kāi)始沉淀時(shí)溶液中

c(OH)=『喘7"^RFm01/L=^X破mol/L，

c(Fe")=0.4mol/L時(shí),卜膏+剛好開(kāi)始沉淀時(shí)溶液

中c(OH)==JD8moi/L二行x10l2mol/L<>/(i5xl(r7mol/L,故先產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,

故B錯(cuò)誤;

lxIO-14

9

-5mol/L=lx1O'mol/L,

C.溶液pH=5時(shí)c(H*)=10mol/L,溶液中C(OH')=—/"+、-----5

份砍十\)C(H)lxIO

坐吧2二上嗎M

C3(OH-)(1X10-9)3，

2+K、JNi(OH)"2x1(尸],

2+3

c(Ni)=sp；-—=-------------mol/L=2x10mol/L>0.4mol/L

，則Ni?+未沉淀，c(Ni2+)=0.4mol/L,則

C2(OFT)(ixl(r)2

c(Ni")

0.4

，g^)=，g=10,故C正確;

4xl()-,)

15

，…+、^p[Ni(OH)2]2x10incc1/f

D.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(OH)=lXl(r7niol/L,此時(shí)溶液中《Ni)=%(OH-)=0x2)2mol/L=0-2mol/L，

故Ni2+未沉淀完全，故D錯(cuò)誤;

故答案為：Co

3、C

【解析】

A.NazSOj是強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32■水解SOs'HzO—HS03-+0H，所以溶液顯堿性，故A正確；

B.HS03-電離呈酸性、HSOT水解呈堿性，NaHSG溶液呈酸性，說(shuō)明HSO3-的電離程度大于水解程度，故B正確；

C.根據(jù)圖示，Na2s。3在pH=9.2時(shí)反應(yīng)速率最快，所以pH=9.2時(shí)抗氧性最強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)已知信息可知實(shí)驗(yàn)3中，三種溶液在pH相同時(shí)起抗氧作用的微粒種類(lèi)和濃度相同，因此反應(yīng)速率相同，故D

正確；選C。

4、A

【解析】

A.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過(guò)，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)，隔膜B和陰極相連，陰極是陽(yáng)離子放

電，所以隔膜B是陽(yáng)離子交換膜，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.陽(yáng)極上是陰離子氯離子失去電子的氧化反應(yīng)，即2CT-2c-TCIZT，選項(xiàng)B正確；

C.電解池的陰極材料可以被保護(hù)，陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，增大反應(yīng)接觸面，選項(xiàng)C正確；

D.陰極區(qū)域是氫離子得電子的還原反應(yīng)，電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體氫氣，氫氧根離子濃度增加，溶液中出現(xiàn)少量氫氧化鎂

白色沉淀，選項(xiàng)D正確。

答案選A。

5、D

【解析】

A.根據(jù)圖示可知，a、b、c均為酸性溶液，則溶質(zhì)為HX和NaX,pHv7的溶液中，HX的電離程度大于X-的水解程

度,可只考慮H+對(duì)水的電離的抑制,溶液pH越大氫離子濃度越小,水的電離程度越大，則溶液中水的電離程度:a<b<c,

A錯(cuò)誤;

c(HX)

B?c點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH>此時(shí)p[幣TJ]=L則c(a)=10c(HX),代入電荷守恒可得:

c(H+)+c(Na+)=l<MHX)+c(OH),由于溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),則c(Na+)vlOc(HX),B錯(cuò)誤;

C.HX在溶液中存在電離平衡：HXUH++X-,C=c(H}(X)c(HX)

,則pH=pKa+p[-7—T],帶入c點(diǎn)坐標(biāo)(1,5.75)

c(HX))

K1Q-14

可知，pKa=4.75,則Ka=10475,則室溫下室溫下NaX的水解平衡常數(shù)心=廣=;7二行=10Q25,C錯(cuò)誤;

K.10

c(HX)

D?HX在溶液中存在電離平衡：HX=H++X-,A：a=-,貝ljpH=pKa+p|c(x]I，帶入c點(diǎn)坐標(biāo)(L5.75)

c(HX)

可知，pKa=4.75,則b點(diǎn)pH=pKa+p[/^]=0+4.75=4.75,D正確;

故合理選項(xiàng)是Do

6、D

【解析】

A.可降解的“玉米塑料”在一定時(shí)間內(nèi)可以自行分解，替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染，選項(xiàng)A正確；

B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，形成鋅鐵原電池中，鋅作負(fù)極易腐蝕，作正極的金屬是鐵，不易被腐蝕，選項(xiàng)B正確；

C.碳酸氫鈉能和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，受熱膨脹，發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，選項(xiàng)C

正確；

D.能被人體吸收的鐵元素是亞鐵離子，亞鐵離子很容易被氧化為三價(jià)鐵離子，維生素C具有還原性，能將三價(jià)鐵還原

為亞鐵離子，維生素C的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，先被氧化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。

7、A

【解析】

A.水是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進(jìn)水的電離，K”增大，A、D、E三點(diǎn)均在25C下水的電離平衡曲線上，三點(diǎn)的Kw

相同，圖中五點(diǎn)溫度B>C>A=D=E,則K”間的關(guān)系為B>C>A=D=E,故A正確；

B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，由于溫度不變，溶液中c(H+)增大，c(OH)減小，則可采用在水中加入少量酸的方法，故

B錯(cuò)誤；

C.A點(diǎn)到C點(diǎn)，溫度升高，K“，增大，且A點(diǎn)和C點(diǎn)C(H+)=c(OH、，所以可采用升高溫度的方法，溫度不變時(shí)

在水中加入適量H2s04,溫度不變則Kw不變，c(H+)增大則c(OH)減小，A點(diǎn)沿曲線向D點(diǎn)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)

誤；

D.100C時(shí)，Kw=10-12,pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol/L,pH=12的KOH溶液中c(O!T)=lmol/L,若二者

等體積混合，由于n(OH-)>n(H+),所以溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算pH時(shí)一定要注意前提條件溫度，溫度變化，離子積常數(shù)隨之發(fā)生改變，則pH值也會(huì)發(fā)生改變。

8、D

【解析】

原電池中陽(yáng)離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動(dòng)方向可知a為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

Cl-^H0H+2e+H+=>OH+C「，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，以此解答該題。

【詳解】

A.a為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cl-^^0H+2e-+lF=O-0H+C「，發(fā)生還原反應(yīng)，b為負(fù)極,

物質(zhì)在該極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.由上述分析可知，電流從正極a沿導(dǎo)線流向負(fù)極b,故B錯(cuò)誤；

C.據(jù)電荷守恒，當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2N,、，而發(fā)生

Cl-^-0H+2e+H+=+Cr,則a極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為O.INA,故C錯(cuò)誤；

D.a為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cl-^-0H+2e-+H+=O-0H+C「，故D正確；

故答案為：D。

9、D

【解析】

A.根據(jù)2SO2(g)+O2(g)=±2SO.Kg),任何時(shí)刻都存在v(SO2)：v(O2)=2：1,故A正確：

B.lOs內(nèi)，即尸-Y0.05UW故B正確;

IQs

C.達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c（SO3）=0.5moHL”，則生成的三氧化硫?yàn)镮moL反應(yīng)的二氧化硫也是ImoL則SO2的平衡轉(zhuǎn)

化率為xl00%=25%,故C正確；

D.同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)容器內(nèi)二氧化硫?yàn)?mol,氧氣為ISnoL三氧化硫?yàn)?/p>

Imob平衡時(shí)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的倍，故D錯(cuò)誤;

故選D。

10、C

【解析】

A.由圖可知生成產(chǎn)物1時(shí)對(duì)應(yīng)活化能高，則活化能：反應(yīng)①大于反應(yīng)②，故A錯(cuò)誤；

B.圖中生成產(chǎn)物2的能量低，能量低的更穩(wěn)定，且為放熱反應(yīng)，結(jié)變?yōu)樨?fù)，則大小：反應(yīng)①的AH大于反應(yīng)②，

故B錯(cuò)誤；

C.圖中生成中間體2的能量低，能量低的更穩(wěn)定，則中間產(chǎn)物的穩(wěn)定性：中間體1小于中間體2,故C正確；

D.改變催化劑，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱不發(fā)生改變，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查反應(yīng)熱與給變，把握反應(yīng)中能量變化、結(jié)變與能量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意焙變的

比較及培變只與終始態(tài)有關(guān)，與催化劑無(wú)關(guān)。

11>D

【解析】

A?a屬于芳香是，b、c為芳香族化合物，故A錯(cuò)誤；

B.a中所有碳原子不處于同一平面上，a上右邊最多只有一個(gè)一CM在平面內(nèi)，故B錯(cuò)誤；

C.a有三個(gè)碳為一個(gè)支鏈有2種結(jié)構(gòu)（包括a本身），兩個(gè)支鏈有3種，三個(gè)支鏈有4種，因此屬于芳香族的同分異構(gòu)體

有8中（不包括自身），故C錯(cuò)誤；

D.c能被氧氣、酸性高銃酸鉀氧化，d能被酸性高鎰酸鉀氧化，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

苯酚、碳碳雙鍵都能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化。

12、B

【解析】

A.一定濃度的醋酸可對(duì)環(huán)境殺菌消毒，活性炭具有吸附性可用于漂白，不能殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；

B.糖類(lèi)、脂肪、蛋白質(zhì)都是組成細(xì)胞的主要物質(zhì)，并能為生命活動(dòng)提供能量，故B正確；

C.純堿為碳酸鈉，其水溶液為堿性，減性條件下可使油脂發(fā)生水解，可用于除去廚房油污，明磯為十二水合硫酸鋁

鉀，在溶液中鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體，可用于凈水，不能用于廚房除油污，故C錯(cuò)誤；

D.鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑，生石灰具有吸水性，可做食品的干燥劑，不能用于食品抗氧化劑，故D

錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

生活中各種物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，生石灰是氧化鈣，可以吸水，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以可作干燥劑。

13、A

【解析】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-CO2==BaC031+H2O,說(shuō)明溶液中一定含有13?+、OH；BC

段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)A1O2，+CO2+2H2O=AI(OH)31+HCO3，，說(shuō)明含有AIO2%

【詳解】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2==BaCO31+H2O,說(shuō)明溶液中一定含有Ba?+、OH-；BC

段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)A1O2-+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO〃BC段生成沉淀，說(shuō)明含有AIO^。AB段沉淀物質(zhì)的量

不變，發(fā)生反應(yīng)20H什COz==CCh'+IhO；CD段沉淀的物質(zhì)的量不變，發(fā)生反應(yīng)CO3~+CO2+H2O=2HCO3-；DE段

沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)BaCXh+CO2+H2O=Ba(HCO3)2；Ba?+與SOj?一生成沉淀，OH?與NHj+反應(yīng)生成一水合氨，所以一

定不存在NH4+、SO?；故選A。

14、A

【解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。依據(jù)元素周期律可知，同周期元素中，從左到右原子半徑依次減

小，同主族元素中，從上到下原子半徑依次增大，因Y是短周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na元素；Z的最高

價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應(yīng)，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，采用逆分析法可知，

這兩種氣體為二氧化碳與二氧化硫酸性氣體，則可知Z為S,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液為濃硫酸，可與

W的單質(zhì)(C)反應(yīng)，因此推出W為C；又X和Z同族，則X為O元素，據(jù)此分析作答。

【詳解】

由上述分析可知，W、X、Y、Z分別是C、O、Na和S元素，貝lj

A.簡(jiǎn)單離子的電子層數(shù)越多，其對(duì)應(yīng)的半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡(jiǎn)單離子半徑

大小為YVXVZ,A項(xiàng)正確；

B.氫化鈉為高子化合物，溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)；NaH?H2O=NaOH+H2t，使溶液呈現(xiàn)堿性，R項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S的含氧酸為亞硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉來(lái)制備金屬鈉，而不是NazO,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

B項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生要注意氫元素與活潑金屬作用時(shí)，形成離子化合物，H顯-1價(jià)。

15、B

【解析】

A.CL通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,這是一個(gè)歧化反應(yīng)，每消耗O.lmolCb轉(zhuǎn)移電

子數(shù)為O.lmoLA項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.堿溶液中的H+均是水電離產(chǎn)生的，pH等于11的NaOH溶液中水電離出的H+濃度為l(r"mol/L,故1L該溶液中

H+的數(shù)目為10"mol,B項(xiàng)正確;

C.所給條件即為標(biāo)準(zhǔn)狀況，首先發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2,由于NO和O2的量未知，所以無(wú)法計(jì)算反應(yīng)生成NO2

的量，而且生成NCh以后，還存在2N(hF=N2O4的平衡，所以混合氣體中的分子數(shù)明顯不是NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.100g34%雙氧水含有過(guò)氧化氫的質(zhì)量為34g,其物質(zhì)的量為Imol,含有H?O鍵的數(shù)目為2moL但考慮水中仍有大

量的H-0鍵，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選擇B項(xiàng)。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OH-),計(jì)算微粒數(shù)時(shí)要根據(jù)溶液的體積進(jìn)行計(jì)算。在計(jì)算雙氧水中的H-O

鍵數(shù)目時(shí)別忘了水中也有大量的H?O鍵。

16、C

【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室廢液中常含有大量有毒有害物質(zhì)或者重金屬離子，直接排放會(huì)對(duì)地下水造成污染，所以需經(jīng)處理后才能排

入下水道，故A正確；

B.點(diǎn)燃可燃性氣體前需要檢查純度，避免因純度不足導(dǎo)致氣體爆炸發(fā)生危險(xiǎn)，故B正確；

C.由于濃硫酸密度大于水，且稀釋過(guò)程中放出大量熱，稀釋時(shí)應(yīng)該將濃硫酸緩緩倒入水中并不斷攪拌，故C錯(cuò)誤；

D.氯氣密度大于空氣，低處的空氣中氯氣含量較大，所以大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)并盡量逆風(fēng)、往高處逃離，

故D正確；

故選C。

17、B

【解析】

由流程佞可知，氫氧化鈉溶液與煙氣中的SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液，電解亞硫酸鈉溶液制得氫氧化鈉溶液和硫酸，

制得的氫氧化鈉溶液可以循環(huán)使用；電解Na2s03溶液時(shí)，亞硫酸根通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入右室，在b極上失電子發(fā)