2024屆上海交大某中學(xué)高考化學(xué)倒計時模擬卷含解析

2024屆上海交大附屬中學(xué)高考化學(xué)倒計時模擬卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5亳米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列關(guān)于有機物上氧雜-2,4-環(huán)戊二烯(/$)的說法正確的是

A.與《。卜011互為同系物B.二氯代物有3種

C.所有原子都處于同一平面內(nèi)D.加。1該有機物完全燃燒消耗51noi6

2、以氯酸鈉(NaCKh)等為原料制備亞氯酸鈉(NaCKh)的工藝流程如下，下列說法中，不無琥的是

H1s04、SO,HA.NtOH

A.反應(yīng)1中，每生成ImolCKh有0.5mo】SO2被氧化

B.從母液中可以提取、a2s04

C.反應(yīng)2中，H2O2做氧化劑

D.采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaCKh受熱分解

3、某學(xué)生利用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜以后，進行“鋁毛”實驗。在其實驗過程中常有發(fā)生，但與實驗原理不

相關(guān)的反應(yīng)是()

A.Al2O3-2NaOH->2NaAIO2+H2O

B.2A1+2H2O+2NaOH-2NaAIO2+3H2T

C.2Al+3Hg(NO3)2-?2Al(NO3)j+3Hg

D.4A1+302T2Al2O3

4、下列說法正確的是

A.CH3Cl(g)+CL(g)一^~>CH2C12(l)+HCI(g)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的A">0

c(NH,H.O)

B.室溫下，稀釋O.lmoFLTNH4a溶液，溶液中一/、田\增大

c(NHj

C.反應(yīng)N2(g)+3H"g)=^2NH3(g)A〃<0達平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)

方向移動

D.向硫酸鋼懸濁液中加入足量飽和Na2c03溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明心(BaSOs)

>&p(BaCO3)

5、81號元素所在周期和族是()

A.第六周期IVA族B.第六周期OB族C.第七周期。族D.第六周期IHA族

6、25℃,改變O.OlmolL-iCHjCOONa溶液的pH.溶液中c(CH3COOH：\c(CH3cOO)、c(H+)、c(OH)的

對數(shù)值Ige與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

A.圖中任意點均滿足c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(Na+)

,

B.0.01mol-LCH3COOH的pH約等于線a與線c交點處的橫坐標(biāo)值

C.由圖中信息可得點x的縱坐標(biāo)值為Y.74

。25℃時，強喀鷺警2的值隨pH的增大而增大

C(CHACOO)

7、優(yōu)質(zhì)的含鉀化肥有硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀、氯化鉀等，下列說法正確的是()

A.四種鉀肥化合物都屬于正鹽，硝酸鉀屬于氮鉀二元復(fù)合肥

B.磷酸二氫鉀在堿性土壤中使用，有利于磷元素的吸收

C.上述鉀肥化合物中，鉀元素含量最高的是硫酸鉀

D.氯化鉀可用來生產(chǎn)氫氧化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀

c(Hcq)

8、草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸“常溫下，向H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X為

c(H2c。)

或Ml與PH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是

A.I表示也"-45)與pH的變化關(guān)系

C(H2C,OJ

+

B.pH=L22的溶液中：2C(C2O?-)+C(HCzOr)=c(Na)

C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算可知，Ka2(H2c20。的數(shù)量級為10?

D.pH由1.22到4.19的過程中，水的電離程度先增大后減小

9、已知M、N是合成某功能高分子材料的中間產(chǎn)物，下列關(guān)于M、N說法正確的是()

A.M、N都屬于烯危，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體

B.M、N分別與液濱混合，均發(fā)生取代反應(yīng)

C.M、N分子均不可能所有原子共平面

D.M、N均可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

10、已知2H2(g)+02(g)-240(1)+571.6kJo下列說法錯誤的是()

A.2moi液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6kJ熱量

B.2mol氫氣與Imol氧氣的總能量大于2gl液態(tài)水的總能量

C.2g氫氣與16g氧氣完全反應(yīng)生成18g液態(tài)水放出285.8kJ熱量

D.2mol氫氣與Imol氧氣完全反應(yīng)生成水蒸汽放出的熱量大于571.6kJ

11、下列實驗中，所選裝置或儀器合理的是

A.高溫燃燒石灰石B.從KI和12的固體混合物中回收12

C.除去乙醇中的苯酚D.量取15.00mLNaOH溶液

12、有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)增大的短周期元素，其中X、M同主族；Z+與丫??具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，

W是地殼中含量最多的金屬，X與W的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和；下列序數(shù)不正確的是

A.離子半徑大?。簉(Y2-)>r(\v3+)

B.VV的氧化物對應(yīng)的水化物可與Z的最高價氧化物水化物反應(yīng)

C.X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

I).X、M均能與氯形成由極性鍵構(gòu)成的正四面體非極性分子

13、草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向M)mL0.01mol?L」NaHC2O4溶液中滴加0.01mol-L」NaOH

溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()

A.V[NaOH(aq)]=0時，c(H+)=lxlO^mol-L1

B.V[NaOH(aq)]<10mL時，不可能存在c(Na+)=2c(C2O42)+c(HC2O4)

C.V[NaOH(aq)]=10mL時，c(H+)=lxlO，mol?L“

+2

D.V[NaOH(aq)]>10mL時，c(Na)>c(C2O4)>c(HC2O4)

14、根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論不年的的是()

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

A將濕潤的有色布條伸入C12中布條褪色瓠氣有漂白性

B用潔凈鉗絲蘸取某溶液灼燒火焰呈黃色溶液中含有Na+

C將濕潤的紅色石蕊試紙伸入NI13中試紙變藍(lán)氨水顯堿性

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅溶液中含有Fe3+

A.AB.BC.CD.D

+

15、強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為H(aq)+OH(aq)->H2O(l)+55.8kJo己知：

①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)-NH4a(aq)+H2O(D+akJ：②HCI(aq)+NaOH(s)一用。(叫)+%0⑴+bkJ：

③HNO3(aq)+KOH(aq)-KNO3(aq)+H2O⑴+ckJ。則a、IKc三者的大小關(guān)系為()

A.a>b>c

B.b>c>a

C.a=b=c

D.a=b<c

16、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()

A.Na?。?吸收CQ產(chǎn)生。2,可用作呼吸面具供氧劑

B.CIO?具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C.Si02硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

D.NH3易溶于水，可用作制冷劑

17、下判說法正確的是

A.常溫下，c(C「)均為O.lmol/LNaCl溶液與NH4a溶液，pH相等

B.常溫下，濃度均為O.lmol/L的CMCOOH溶液與HC1溶液，導(dǎo)電能力相同

C.常溫下，H。溶液中c(C「)與CH3COOH溶液中c(CH3co(T)相等，兩溶液的pH相等

D.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CHKOOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性

18、下列解釋事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象的化學(xué)用語正確的是

-

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：41+02+4H*=2I2+2H20

3

B.鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H.+N03-=Fe*+NOt+2H20

2t

C.水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產(chǎn)生：CaC03+2H=Ca+CO2t+H20

2

D.SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：S-D2+Ca*+2ClO+H2O=CaSO3i+2HC10

19、X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X原子最外層有兩個未成對電子，Y原子最外層電子

數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的

核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑的大小順序：X<Y<Z<R

B.X、Y分別與氫元素組成的化合物熔沸點一定是：X<Y

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：R>X

D.Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵和晶體類型均完全相同

20、亞硝酰氯（NO。）是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，室溫下為不穩(wěn)定的黃色氣體，具剌

鼻惡臭味，遇水分解，某學(xué)習(xí)小組用C12丸NO制備NOCI裝置如圖.下列說法錯誤的是

尾氣處理

ABC

A.氯氣在反應(yīng)中做氧化劑

B.裝入藥品后，要先打開K2、Kj,反應(yīng)一段時間后，再打開Kt

C.利用A裝置還可以做Na2O2和水制氧氣的實驗

1）.若沒有B裝置，C中可能發(fā)生反應(yīng)：2NOCl+H2O=2HCl+NOt+NO2f

21、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是（）

A.能量的轉(zhuǎn)移

B.舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成

C.電子轉(zhuǎn)移

D.原子種類與原子數(shù)目保持不變

22、25C時，NaCN溶液中CN”HCN濃度所占分?jǐn)?shù)（B）隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示，其中a點的坐標(biāo)為（950.5）。

向lOmLO.Olmol-LrNaCN溶液中逐滴加入O.Olmol?L」的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關(guān)系中

一定正確的

pH

A.圖甲中pH=7的溶液：c(C「)=c(HCN)

-45

B.常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)=10mol/I,

C.圖乙中b點的溶液：c(CN-)>c(C「)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)

D.圖乙中c點的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(O1T)+c(CN-)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)氯毗格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為

原料合成該藥物的路線如圖:

X(QH7BrS)

(1)A的化學(xué)名稱是C中的官能團除了氯原子，其他官能團名稱為

(2)A分子中最少有_原子共面。

(3)C生成D的反應(yīng)類型為一。

(4)A與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。

(5)物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個碳原子，符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有一種。

①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)：②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③苯環(huán)上有只有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且峰值比為2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)已知：

OHOH

HCNR_]R，，寫出以苯甲醇為有機原料制備化合物八的合成路線(無機試劑任選)

RY—R&U

24、(12分)美托洛爾(H)屬于一線降壓藥，是當(dāng)前治療高血壓、冠心病、心絞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用

藥物之一。它的一種合成路線如下：

回?

已知:CH3COCH2RW3此>CH3cH2cH2RO

(1)A物質(zhì)化學(xué)名稱是o

(2)反應(yīng)B-C的化學(xué)方程式為；C-D的反應(yīng)類型為0

(3)D中所含官能團的名稱是0

(4)G的分子式為：已知碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子，則H(美托洛爾)

中含有_______個手性碳原子。

(5)芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體。寫出同時滿足下列條件的X的一種結(jié)構(gòu)簡式o

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②不與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)；

③含"C-C1”鍵；

④核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為2:2:2:1。

(6)4-羊基苯酚(是一種藥物中間體，請設(shè)計以苯甲醇和苯酚為原料制備4基苯酚的合成路

線:(無機試劑任選)。

25、(12分)為測定某硬鋁(含有鋁、鎂、銅)中鋁的含量，設(shè)計了I、n兩個方案。根據(jù)方案I、II回答問題:

方案I：

L固體甲

硬鋁足量x

e為足量NaOH溶液廠固體乙

ag①過濾伶掖②過'涯LxaAlO、足量CO?

A1(OH卜旦固f丙

溶液③過濾、洗滌bg

(1)固體甲是銅，試劑X的名稱是

⑵能確認(rèn)NaOH溶液過量的是(選填選項)。

a.測溶液pH,呈堿性

b.取樣，繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成

c.繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀不再有變化

⑶步驟④的具體操作是：灼燒、、，重復(fù)上述步驟至恒重。

（4）固體丙的化學(xué)式是,該硬鋁中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

方案n的裝置如圖所示：

操作步驟有：

①記錄A的液面位置；

②待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，使A和B液面相平；

③再次記錄A的液面位置；

④將一定量Y（足量）加入燒瓶中；

⑤檢驗氣密性，將ag硬鋁和水裝入儀器中，連接好裝置。

⑴試劑Y是_________________:操作順序是o

⑵硬鋁質(zhì)量為ag,若不測氣體的體積，改測另一物理量也能計算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測定的是_______,操作的方

法是o

26、（10分）某化學(xué)興趣小組探究SO2和Fe（N（h）3溶液的反應(yīng)原理，實驗裝置如圖所示。實驗中B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉

請回答下列問題:

（1）該實驗過程中通入N2的時機及作用—o

（2）針對B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是酸性條件下SO2與?反應(yīng)的結(jié)果，乙同學(xué)認(rèn)為是酸性條件

下SO2與N6?反應(yīng)的結(jié)果。請就B裝置內(nèi)的上清液，設(shè)計一個簡單的實驗方案檢驗甲同學(xué)的猜想是否正確：一°

27、（12分）CCbCHO是一種藥物合成的中間體，可通過CH3cH2OH+4CL-CC13cHO+5HCI進行制備。制備時可

能發(fā)生的副反應(yīng)為CzHsOH+HC1->C2H5CI+H2O、CCI3CHO+HCIO—CCI3COOH+HCIo合成該有機物的實驗裝置

示意圖(加熱裝置未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

C2H50HCCI3CHOCCI3COOHc2H5cl

焙點/℃-114.1-57.558-138.7

沸點/工78397.819812.3

溶挈性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙辱微溶于水、可溶于乙薛

(DA中恒壓漏斗的作用是_____;A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑵裝置B的作用是—；裝置F在吸收氣體時，為什么可以防止液體發(fā)生倒吸現(xiàn)象o

⑶裝置E中的溫度計要控制在70?C,三口燒瓶采用的最佳加熱方式是。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷

凝效果，冷水應(yīng)該從(填"a”或"b”)口通入。實驗使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是_______。

(4)實驗中裝置C中的試劑是飽和食鹽水，裝置中D的試劑是濃H2so4。如果不使用D裝置，產(chǎn)品中會存在較多的雜

質(zhì)(填化學(xué)式)。除去這些雜質(zhì)最合適實驗方法是。

⑸利用碘量法可測定產(chǎn)品的純度，反應(yīng)原理如下：

CChCHO+NaOH-CHC13+HCOONa

HCOONa+I2=HI+NaI+CO2

L+2Na2s2O3=2NaI+Na2s

稱取該實驗制備的產(chǎn)品5.00g,配成100.00niL溶液，取其中10.00mL,調(diào)節(jié)溶液為合適的pH后，加入30.00mL0.100

mol*L'的碘標(biāo)準(zhǔn)液，用0100mol?L1的NaiSzfh溶液滴定，重復(fù)上述3次操作，消耗Na2s2O3溶液平均體積為20.00

mL,則該次實驗所得產(chǎn)品純度為。

28、(14分)CO、CO2是化石燃料燃燒后的主要產(chǎn)物。

⑴將體積比為2：1的和CO混合氣體通入有足量NazOz固體的密閉容罌中，同時不斷地用電火花點燃。將殘留

固體溶于水，所得溶液中2c(CO32?c(HCO力c(Na+)(填?或“=”)。

(2)已知：2co(g)+(h(g)=2CO2(g)A//=-566.0kJ/mol；鍵能E<o=o>=499.0kJ/mo!

①CO(g)+O2(g)^^^CCh(g)+O(g)的△〃二kJ/mol

②已知2500K時，①中反應(yīng)的平衡常數(shù)為(1.40。某時刻該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度滿足：c(CO)-c(O2)=c(CO2)r(O),則

此時反應(yīng)____________(填向左”或“向右”)進行。

(3)已知：反應(yīng)CO2(g)0co(g)+O(g)在密閉容器中CO2分解實驗的結(jié)果如下圖1;反應(yīng)2cO2(g)=^2CO(g)+O2(g)

中ImoKXh在不同溫度下的平衡分解量如下圖2,

J

G0

01005

99澗.

M0

於

界5c

9S,o

曩98.0b

y

1酬140015001400.

時1司(min)MCC)

國】CO:分解反應(yīng)(T=1500*C)拓2CO:在不同溫度下的平衡分解■

①分析圖L求2min內(nèi)v(CO2)=。

②分析圖2,1500C時反應(yīng)達平衡，此時容器體積為1L,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。

(4)為探究不同催化劑對CO和Hz合成CHjOH的選擇性效果，某實驗室控制CO和Hz的初始投料比為1:3進行實驗,

得到如下數(shù)據(jù)：

選項T/K時間/min催化劑種類甲醇的含量(％)

A45010CuO-ZnO78

B45010CuO-ZnO-ZrOi88

C45010ZnO-ZrOz46

①由表1可知，該反應(yīng)的最佳催化劑為(填編號)；圖3中a、b、c、d四點是該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化

率的是____________。

②有利于提高CO轉(zhuǎn)化為CHJOH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。

A.使用催化劑CuO-ZnO-ZHhB.適當(dāng)降低反應(yīng)溫度

C.增大CO和的初始投料比D.恒容下，再充入amolCO和3amolIL

29、(10分)鎖鐵硼磁鐵是最常使用的稀土磁鐵，被廣泛應(yīng)用于電子產(chǎn)品中.生產(chǎn)鉉鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金

屬鉉、純鐵、鋁、硼以及其他物質(zhì)。請回答下列問題：

(1)鉉(Nd)為60號元素，在元素周期表中位于第一周期：基態(tài)Fe?+外圍電子的軌道表達式為o

⑵實驗測得AIC13的實際存在形式為AhCk,其分子的球棍模型如圖所示。

①該分子中A1原子采取雜化。

②ALCk與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[AI(OH)4],[Al(OH)4「中存在的化學(xué)鍵有—(填標(biāo)號)。

A.廊子鍵B.極性共價鍵C.金屬鍵D.非極性共價鍵E.氫鍵

⑶FeO是離子晶體，其晶格能可通過如下的Born-Haber循環(huán)計算得到。

+0"⑴-39O2kJ?g尸.FeO(晶體)

I561.9kJ-md-'11844kJ-mo|-'

Fr-(g)0(g)

762.5U??nol-'||-I42kj-mo|-'

F.(g)0(g)

416.3kJ-mol'||249kJ?mo|-?

J(赭體)*；Q(d>-210.3-?mo.

基態(tài)Fe原子的第一電離能為一kJmol\FeO的晶格能為—kJ-mol'o

(4)因材料中含有大量的鉉和鐵，容易銹蝕是鉆鐵硼磁鐵的一大弱點，可通過電鍍銀(Ni)等進行表面涂層處理。已知Ni

可以形成化合物四談基銀[Ni(CO)4],其為無色易揮發(fā)劇毒液體，熔點為-25C,沸點為43,C,不溶于水，易溶于

乙醇、苯、四氯化碳等有機溶劑，四瑛基銀的晶體類型是,寫出與配體互為等電子體的分子和離子的化學(xué)式為

、(各寫一種)。

⑸已知立方BN晶體硬度很大，其原因是；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a

nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體的密度為g-cm-3(列式即可，用含a、NA的代數(shù)式表示)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、c

【解題分析】

【、的分子式為C4H40,共有2種等效氫，再結(jié)合碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)特征和燒的燃燒規(guī)律分析即可。

、。/

【題目詳解】

A.O)-OH屬于酚，而不含有苯環(huán)和酚羥基，具有二烯燒的性質(zhì)，兩者不可能是同系物，故A錯誤；B.[ry

共有2種等效氫，一氯代物是二種，二氯代物是4種，故B錯誤；C.中含有兩個碳碳雙鍵，碳碳雙鍵最多可

提供6個原子共平面，則4、中所有原子都處于同一平面內(nèi)，故C正確；D.(/、的分子式為C4H40,1mol該

41

有機物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為Imolx(4+---)=4.5mol,故D錯誤：故答案為C。

42

2、C

【解題分析】A.在反應(yīng)1中，NaCICh和S02在硫酸的作用下生成Na2s04和CIO2,反應(yīng)的離子方程式為200?-

2

+SO2=SO4-+2CIO2,根據(jù)方程式可知，每生成1molCKh有0.5molSO?被氧化，故A正確；B.根據(jù)上述分析可知，

反應(yīng)1中除了生成。Ch,還有Na2s04生成，則從母液中可以提取Na2sCh,故B正確；C.在反應(yīng)2中，CIO?與H2O2

在NaOH作用下反應(yīng)生成NaCKh,氯元素的化合價從+4價降低到+3價，則CKh是氧化劑，出。2是還原劑，故C錯

誤；D.減壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進行，可以防止常壓蒸發(fā)時溫度過高，NaCKh受熱分解，故D正確；答案選C。

3、B

【解題分析】

利用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜，發(fā)生的反應(yīng)為AhO3+2NaOH=2NaAKh+H2O,然后進行“鋁毛”實驗即汞能與

鋁結(jié)合成合金，俗稱“鋁汞齊”，所以鋁將汞置換出來，形成“鋁汞齊”，發(fā)生反應(yīng)為：2AI+3Hg(NO3)2=2Al(NO3h+3Hg,

當(dāng)“鋁汞齊”表面的鋁因氧化而減少時，鋁片上的鋁會不斷溶解進入鋁汞齊，并繼續(xù)在表面被氧化，最后使鋁片長滿固

體“白毛”而且越長越高，發(fā)生反應(yīng)為：4Al+3O2=2AhO3,所以與實驗原理不相關(guān)的反應(yīng)是B;

故選：Bo

4、B

【解題分析】

A.反應(yīng)CH3Cl(g)+Cl2(g)—2ch(h+HCl(g)是增減的反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進行，根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)

可知A〃-TAS<0,所以該反應(yīng)的A〃<0,A項錯誤;

c(NH,H,O)

B.氯化核溶液中核根離子水解，所以溶液顯酸性，加水稀釋促進錢根離子的水解，溶液中增大‘B項

正確；

C.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)A〃<0達平衡后，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，但逆反應(yīng)速率減小的幅度

更大，平衡向正反應(yīng)方向移動，C項錯誤：

D.BaSCh飽和溶液中加入飽和Na2c03溶液發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，是因為碳酸根離子濃度大，和領(lǐng)離子濃度乘積大于其溶度

積常數(shù)，因而才有BaCCh沉淀生成，不能得出砥p(BaSO4)>K$p(BaCO3),D項錯誤；

答案選B。

5、D

【解題分析】

第六周期。族元素為86號元素，因此86-81=5,18-5=13,在13縱列，即第IDA族，因此81號元素在第六周期IHA

族，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

6、C

【解題分析】

堿性增強，則c(CH3c(XT)、c(OH-)增大，C(CH3COOH),c(H+)減小，當(dāng)pH=7時C(OIT)=c(H+),因此a、b、c、

d分別為C(CH3CO。-)、C(H+)、C(CH3COOH)>C(OIT)。

【題目詳解】

A.如果通過加入NaOH實現(xiàn)，則c(Na+)增加，故A錯誤；

c(CHCOO)c(H+)

B.線a與線c交點處，c(CFhCOO~)=c(CIbCOOH),因此3=c(H,)=1x10774,所以go1

―_(?(CH3COOH)-

c(CHQOO)c(H+)C2(H+)-2(田)

molL-'CHjCOOH的(c(H')=1x10337pH=

c(CH3coOH)[(CH3coOH)-0.01

3.37,故B錯誤;

_c(CH3coO)c(H+)_aCHCOCQxO.Ol_1乂^14

C.由圖中信息可得點x,lg(CH3COOH)=-2,pH=2,Kd

C(CH3COOH)_―0.01

174

c(CH3coO)=lxlO,lg(CH3COO)=-4.74,因此x的縱坐標(biāo)值為-4.74,故C止確;

c(CH.COOH)c(OH)c(CH.COOH)c(OH)c(H+)K…鵬山但一工丁水

1).25°C時,c(CH，COO)c(H+)—=Rw'心心的值隨PH的增大而不變'

c(CH3COO)

j(CH3coOH)c(OH-)

故-----:----------------不變，故I)錯誤。

c(CH3COO)

綜上所述，答案為C。

7、D

【解題分析】

A.磷酸二氫鉀可以電離出氫離子，所以為酸式鹽，故A錯誤：

B.磷酸二氫根離子易與氫氧根離子反應(yīng)生成磷酸根離子，磷酸根離子與陽離子易形成不溶性沉淀，所以磷酸二氫鉀

在堿性土壤中使用，不利于磷元素的吸收，故B錯誤；

C.依據(jù)化學(xué)式計算可得：硝酸鉀含鉀38.6%、硫酸鉀含鉀44.8%、磷酸二氫鉀含鉀約28.8%、氯化鉀含鉀52%,鉀

元素含量最高的是氯化鉀，故C錯誤；

D.氯化鉀是重要的化工原料，可以用來生產(chǎn)氫氧化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、璘酸二氫鉀，故D正確；

故選：Do

8、A

【解題分析】

+

C(HC2O4)XC(H),C(HC,O4)c(go4)二[

=時,KH1=C(H+)=10PH；

112c2。4H++HC2O4Kal=I&g--------------=0-

c(H,CQJC(H,C,O4)c(H?CA)

c(C、O：)xc(H1.g^l“eq)_]

HCzO4-=H++C2O4=Kc=—―~--=0時,K.2=C(H+)=1()PH.?

C(HCQ；)6aHe2。;)c(Hcq)一

【題目詳解】

A.由于凡所以"HaS)T時溶液的pH比"C?。；)=］時溶液的pH小,所以，］表示忸C(HC?O4)與

C(H2C;O4)C(HC2O；)C(H2C2O4)

pH的變化關(guān)系，A正確；

B.電荷守恒：2c(CiO^)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na+)+c(H*),pH=1.22,溶液顯酸性，c(H*)>c(OH),那么：2c(CzO產(chǎn))

+

+c(HC2O4-)>c(Na),B錯誤;

C.由A可知，II為1g)與陽的變化關(guān)系,由分析可知，%=C(H+)=10-PH=10山9=10。叫10-5,故K/H2c2。4)

6

C(HC2O；)，

的數(shù)量級為10凡C錯誤：

D.H2c2。4和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2c2。4,此時溶液呈堿性，水的電離程度最大。H2c2。4溶液中滴入NaOH

溶液，pH由1.22到4.19的過程中，ILCOs一直在減少，但還沒有完全被中和，故HzCOa抑制水電離的程度減小，

水的電離程度一直在增大，D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

酸和堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，判斷水的電離程度增大還是減小，關(guān)鍵找準(zhǔn)重要的點對應(yīng)的溶質(zhì)進行

分析，本題中重要的點無非兩個，一是還沒滴NaOH時，溶質(zhì)為H2c2O4,此時pH最小，水的電離程度最小，草酸和

NaOH恰好完全反應(yīng)時，溶質(zhì)為Na2c2O4,此時溶液呈堿性，水的電離程度最大，pH由1.22到4.19的過程，介于這

兩點之間，故水的電離程度一直在增大。

9、D

【解題分析】

A.M分子結(jié)構(gòu)中官能團為碳硬雙鍵與羥基，為免的衍生物，不屬于烯燃，M與N在組成上相差不是n個CHz,且分

子式也不相同，所以但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，A項錯誤；

B.M、N分子結(jié)構(gòu)中均含碳碳雙鍵，與液澳混合時，可發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)與液濱發(fā)生取代反應(yīng)時，還需要催化劑，

B項錯誤；

—CH—

C.M分子內(nèi)含碳碳單鍵，J中心C原子采用sp3雜化，不可能所有原子共平面，N所有原子可以共平面，C

項錯誤；

D.M、N分子結(jié)構(gòu)中均含碳碳雙鍵，均可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，D項正確；

答案選D。

10>D

【解題分析】

A.由信息可知生成2moIWO(1)放熱為571.6kJ,則2moi液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6KJ熱量，選

項A正確；

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2moi氫氣與Imol氧氣的總能量大于2moi液態(tài)水的總能量，選項B正確；

C.物質(zhì)的量與熱量成正比，則2g氫氣與16g氧氣完全反應(yīng)生成18g液態(tài)水放出285.8kJ熱量，選項C正確；

D.氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則2moi氫氣與Imol氧氣完全反應(yīng)生成水蒸汽放出的熱量小于571.6kJ,選項D

錯誤；

答案選1)?

11、D

【解題分析】

A.高溫燃燒石灰石不可用瓷珀期進行，氧化鈣與二氧化硅反應(yīng)，A錯誤；

B.h易升華，分離回收碘，應(yīng)在密封的裝置中，圖中蒸發(fā)皿加熱后不能回收碘，B錯誤；

C.苯酚易溶于乙醇中，不會有沉淀，所以不能用過濾法分離乙醇和苯酚，C錯誤；

D.量取15.00mLNaOH溶液，可選擇滴定管，移液管等精準(zhǔn)的量器，D正確；

答案選Do

12、C

【解題分析】

根據(jù)已知條件可知：X是C,Y是O,Z是Na,W是Al,M是Si。

【題目詳解】

A.O2\A產(chǎn)的電子層結(jié)構(gòu)相同，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑

大?。簉(Y2)>r(Wu),A正確；

B.W的氧化物對應(yīng)的水化物是兩性氫氧化物，而Z的最高價氧化物水化物是強堿，因此二者可以發(fā)生反應(yīng)，B正確;

C.X有多種同素異形體如金剛石、石墨等，Y也存在同素異形體，若氧氣與臭氧，C錯誤：

D.X、M均能與氯形成由極性鍵構(gòu)成的正四面體非極性分子CCh、SiCh,D正確；

故選C

13、D

【解題分析】

A.因為草酸是二元弱酸，HC2O4-不能完全電離，所以O(shè).Olmol/LNaHCzCh溶液中c(ir)<：lxlO-2mol/L,A項錯誤：

R.NaHC2O4+NaOH=Na2C2O4+H2O,NaHCCh溶液顯酸性，Na2c2O4溶液因水解而顯堿性，NuHCO」溶液中加入

NaOH溶液過程中溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性，所以當(dāng)V(NaOH)aq<10mL時，溶液存在呈中性的可能，即c(H+)=c(OH>

結(jié)合電荷守恒可知可能存在c(Na*)=2c?O產(chǎn))+C(HC2OC，B項錯誤：

C.當(dāng)V(NaOH)aq=10mL時，NaHCzth和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2c2O4,CzCl??發(fā)生水解而使溶液呈堿性，故常溫

下c(H+)<lxl07mol/L,C項錯誤;

D.當(dāng)V(NaOH)aq>10mL時，所得溶液的溶質(zhì)是Na2c2。4和NaOH,CzCV?發(fā)生水解生成HC2OH水解是微弱的且

NaOH電離的OH?抑制C2O42?的水解，故dNa+)>c(C2O42-)<c(HC2O4\D項正確；答案選D。

14、A

【解題分析】

A、將濕澗的有色布條伸入CL中，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布條褪色，氯氣沒有漂白性，

故A錯誤；

B、鈉元素焰色呈黃色，用潔凈鈉絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+,故B正確；

C、氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨具有堿性，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故C正確；

D、含有?的溶液遇KSCN溶液變紅，故D正確；

答案選A°

15、B

【解題分析】

①HCl(aq)+NH3*H2O(aq)->NH4C1(aq)+H2O(I)+akJ,NWH2O是弱電解質(zhì)，電離過程吸熱，因此aV55.8；

②HCl(aq)+NaOH(s)->NaCI(aq)+H2O(1)+bkJ,氫氧化鈉固體溶解放熱，因此b>55,8；

③HNO3(aq)+KOH(aq)-?KNO3(aq)+H2O(I)+ckJ,符合中和熱的概念，因此c=55.8,

所以a、b、c三者的大小關(guān)系為b>c>a；選B。

【題目點撥】

本題考查了中和熱的計算和反應(yīng)熱大小比較，理解中和熱的概念，明確弱電解質(zhì)電離吸熱、強酸濃溶液稀釋放熱、氫

氧化鈉固體溶解放熱；

16、A

【解題分析】

A.NazOz吸收CO2生成02和Na2cCh,NgCh用作呼吸面具中的供氧劑，故A正確；

B.CKh具有強氧化性而使蛋白質(zhì)變性而不是還原性，故B錯誤；

C.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關(guān)，故C錯誤；

D.氨氣易液化而吸收熱量導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度降低，所以氨氣常常作制冷劑，與氨氣易溶于水無關(guān)，故D錯誤：

故選B。

17、C

【解題分析】

A.c(CB相同，說明兩種鹽的濃度相同，NaCI是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，而NHgCl是強酸弱堿鹽，NHZ

水解使溶液顯酸性，因此二者的pH不相等，A錯誤；

B.HCI是一元強酸，完全電離，而CH3co0H是一元弱酸，部分電離，在溶液中存在電離平衡，當(dāng)兩種酸的濃度相等

時，由于醋酸部分電離，所以溶液中自由移動的離子的濃度HCACHKOOH,離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性就越強，

故HC1的導(dǎo)電能力比醋酸強，B錯誤；

C.HC1是一元強酸，溶液中c(C「尸c(H)c(OH-),CH3COOH是一元弱酸，溶液中存在電離平衡，但溶液中

c(CH3cOO-)=c(H)-c(OH),兩溶液中c(CH3C(Xy)=c(Cl'常溫下兩溶液中ciH，相等，所以兩溶液的pH也就相等，C

正確：

D.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CHsCOOH溶液和NaOH溶液等體積混合，由于二者的物質(zhì)的量相等，因此恰好反應(yīng)產(chǎn)

生CHiCOONa,該鹽是強堿弱酸鹽，CFhCOO,水解，使溶液顯堿性，D錯誤；

故合理選項是Co

18、A

【解題分析】

+

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：4r+O2+4H=2I2+2H2O,故A正確；

B.鐵和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物與量有關(guān)，鐵少量時變成三價鐵，溶液由無色變?yōu)辄S色，離子方程式為Fe+4H++NO3?=Fe*+

-2

NOT+2H2O：鐵過量時變成二價亞鐵，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，離子方程式為：3Fe+8H++2NO3=3Fe*+2NOf+

4H2O,故B錯誤；

2

C.醋酸是弱酸，不能拆成離子，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca*+H2O+CO2T+2CH3COO,故C錯誤;

2+

D.SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca+2ClO+H2O=CaSO3l+2HClO,生成的次氯酸具有強氧化性，能氧

化亞硫酸鈣，故D錯誤。答案選A。

【題目點撥】

本題考查的是實驗現(xiàn)象的解釋和離子方程式的書寫。解題時需注意B選項鐵與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，鐵

少量時變成三價鐵，鐵過量時變成二價亞鐵，產(chǎn)物不同溶液的顏色不同；D選項次氯酸具有強氧化性，能夠氧化亞硫

酸鈣。

19、C

【解題分析】

X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則核外各電子

層的電子分別為2、6,應(yīng)為O元素：Z元素的單質(zhì)常溫下能