2024屆陜西省咸陽市永壽縣中學(xué)高考化學(xué)押題試卷含解析

2024屆陜西省咸陽市永壽縣中學(xué)高考化學(xué)押題試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列說法不正確的是（）

A.Na?K合金用作快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

B.MgO是一種常用的耐高溫材料

C.亞鐵鹽是常用的補血藥劑

D.石英用埸常用來熔融堿

2、根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，合理的是

事實推測

A.Mg與水反應(yīng)緩慢，Ca與水反應(yīng)較快Be與水反應(yīng)會更快

B.HCI在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間

C.SiH4,PH3在空氣中能自燃H2s在空氣中也能自燃

D.標況下HCI,HBr均為氣體HF也為氣體

A.AB.BC.CD.D

3、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空氣中久置，其溶液由堿

性變?yōu)橹行?。下列說法正確的是（）

A.簡單離了半徑：X>Y>Z>R

B.X2Y與Z2反應(yīng)可證明Z的非金屬性比Y強

C.Y的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸

D.X和R組成的化合物只含一種化學(xué)鍵

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不年確的是

A.過量的鐵在ImolCh中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.在50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)為6NA

C.5NHNO.3=2HNO3+4N2T+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

D.ILlmol/LNaQ溶液和ILlmol/LNaF溶液中離子總數(shù)：前者小于后者

5、25c時，向20mL0.lmol/L一元弱酸HA溶液中滴加O.lmol/LNaOH溶液，溶液中1g-4―（與pH關(guān)系如圖所

c（HA）

示。下列說法正確的是

A.A點或B點所示溶液中，離子濃度最大的均是Na+

B.HA滴定NaOH溶液時可用甲基橙作指示劑

C.達到圖中B點溶液時，加入NaOH溶液的體積小于10mL

cA）

D.對C點溶液加熱（不考慮揮發(fā)），則二~J~;一定增大

c（HA）0c（OHJ

6、下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）

操作及現(xiàn)象結(jié)論

其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和比較KH(HCOOH)和Ka2(H2S)

A

K2s溶液的pH的大小

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，

B溶液中一定含有Fe2+

溶液呈紅色

向等體積等濃度的溶液中分別加入5

比較CuSO4和KMnO4的催化效

C滴等濃度的CuSO4和KMnCh溶液，觀察氣

果

體產(chǎn)生的速度

C2H50H與濃硫酸混合后加熱到170C,制一定是制得的乙烯使酸性

D

得治氣體使酸性KMnCh溶液褪色KMnO4溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

7、由下列”實驗操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”均正確的（）

選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

將含鐵的氧化物的磚塊用鹽酸浸取，浸

A浸取液中含F(xiàn)e2+

取液能使KMnfh溶液褪色

常溫下，測得飽和Na2c03溶液的pH

B常溫下水解程度CO：>HCO；

大于飽和NaHCO3溶液的pH

25C時，向AgNCh溶液中滴加足量

CNaCl溶液至不再產(chǎn)生沉淀，然后滴加25c時,Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

KI溶液，有黃色沉淀生成

將Ch通入滴有酚酰的NaOH溶液后，

D。2具有漂白性

溶液褪色

B.BC.CD.D

8、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）

A.抗氧化劑B.調(diào)味劑

C.著色劑D.增稠劑

9、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子

數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）

XY

ZW

A.Z單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈

B.X與W的原子核外電子數(shù)相差9

C.X單質(zhì)氧化性強于Y單質(zhì)

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性W比Z強

10、微粒有多種表示方式，下列各組不同表示方式一定代表同種微粒的是

?*XX

tt

A.C3H6、CH2=CHCH3B.H2O2、H1oiH

11、下列設(shè)計的實驗方案能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

選

實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

項

探究化學(xué)反應(yīng)的取5mL0.hnol/LKI溶液，滴加0.lmol/LFeCh溶液5?6滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既

A

限度含L又含「的實驗事實判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

16、氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池（600-700-C）,具有效率高、噪音低、無污染等優(yōu)點。氫氧熔融碳酸鹽

燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）

1------"5

A.電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用

B.負極反應(yīng)式為H2-25+CO32--CO2+H2O

C.電子流向是：電極a-負載■電極b-熔融碳酸鹽■電極a

D.電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2g（h

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、已知A為常見燒，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因為含有F而具有芳香味?，F(xiàn)以A為主要原料合成F,其合

成路線如下圖所示。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；D中官能團名稱為o

⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

⑶寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

18、葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。

（1）甲的最簡式為;丙中含有官能團的名稱為

（2）下列關(guān)于乙的說法正確的是______（填序號）。

a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5b.屬于芳香族化合物

c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)<1.屬于苯酚的同系物

（3）甲在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

（4）甲可以通過下列路線合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）：

CHO

①銀氨溶液，50七比0

>成(C^HcOsN)甲

②H-一定條件

III

①步驟I的反應(yīng)類型是_______O

②步驟I和IV在合成甲過程中的目的是

③步驟IV反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

19、無水FeCL易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤滑油的成分。某實驗小組利用無水FeCk和氯苯（無色液體，沸點

132.2*C）制備少量無水FeCl2,并測定無水FeCL的產(chǎn)率。

實驗原理：ZFeCb+CNClA2FeCb+C此Ck+HClt

實驗裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向三頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCh和22.5g氯苯。

回答下列問題：

①請從下列裝置中選擇必要的裝置，確定其合理的連接順序：a-一上圖中的j口（按氣流方向，用小寫字母

表示）。

a訪8

工業(yè)犯代儲瓶濃硫酸NaOH溶液小蘇打溶液

②實驗完成后通入氮氣的主要目的是________。

（2）裝置C中的試劑是（填試劑名稱），其作用是

（3）啟動攪拌器，在約126c條件下劇烈攪拌30min,物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用_（填字母）。

a.酒精燈b.水浴鍋c.電磁爐d.油浴鍋

（4）繼續(xù)升溫，在128?139c條件下加熱2h,混合物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經(jīng)接近或超過

氯苯沸點，但氯苯實際損失量卻非常小，其原因是0

(5)繼續(xù)加熱lh后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到

成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.Owl?L_1NaOH溶液完全反應(yīng)，則該實驗中FeCL的產(chǎn)率約為(保留3位

有效數(shù)字)。

20、碳酸氫錢是我國主要的氮肥品種之一，在貯存和運輸過程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量，

必須測定其含氮量。

I.某學(xué)生設(shè)計了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中：

(8)請選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序為

(2)分液漏斗中的液體最適合的是___________o

A.稀鹽酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.氫氧化鈉

(6)連在最后的裝置起到的作用<,

II.如果氮肥中成分是(NH8)2s08,則可以用甲醛法測定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的筱鹽作用，生成相

當(dāng)量的酸，反應(yīng)為2(NHs)2SO?+6HCHO->(CH2)6沖+2H2so8+6H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標準溶液滴定，從

而測定氮的含量。步驟如下：

(8)用差量法稱取固體(NHQZSOK樣品8.6g于燒杯中，加入約68mL蒸儲水溶解，最終配成888mL溶液。用

準確取出28.88mL的溶液于錐形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL,放置5min后，加入8~2滴指示劑(已

知滴定終點的pH約為6.6),用濃度為8.86mol/L氫輒化鈉標準溶液滴定，讀數(shù)如下表：

滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)

88.2886.28

26.8886.98

68.5889.89

達滴定終點時的現(xiàn)象為,由此可計算出該樣品中的氮的質(zhì)量分數(shù)為

⑸在滴定實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時無氣泡，則此實驗測定的含氮量比實際

值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”r

21、可用于治療阿爾茨海默病的某種藥物中間體H的合成路線如圖所示;

CHO

(儲J4。？)

己知：i.R|CHOHOOCCHKOOH>R|CH=CHCOOH

H2SO4

<^-y-CH2CH2R2

CH2=CHR2

(l)A中含氧官能團的名稱是;B-C的反應(yīng)類型是o

(2)G的結(jié)構(gòu)簡式是o

(3)E-F的化學(xué)方程式是_______________________。

(4)芳香化合物Y是X的同分異構(gòu)體，ImolY可與2moiNaOH反應(yīng)，Y共有種(不含立體結(jié)構(gòu))，其中核

磁共振氫譜為4組峰，峰面積比為1：6：2：1的結(jié)構(gòu)簡式是

fCH—CHan

(5)設(shè)計由乙醇和HOOCCH2coOH制備|的合成路線(無機試劑任選)。

CH,COOCH2CH3

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解題分析】

A、Na-K合金常溫下為液體，具有良好的導(dǎo)熱性，常用于快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故A說法正確；

B、MgO熔沸點高，常用作耐高溫材料，故B說法正確；

C、我國最常見的貧血癥是缺鐵性貧血，鐵是制造血紅蛋白必不可缺少的原料，因此亞鐵鹽是常用補血劑，故C說法

正確；

D、石英是SiO2,屬于酸性氧化物，與堿能發(fā)生反應(yīng)，因此石英生煙不能熔融堿，常用鐵制用埸，故D說法錯誤；

答案選Do

2、B

【解題分析】

A.金屬性越強，與水反應(yīng)越劇烈，則Be與水反應(yīng)很緩慢，故A錯誤；

B.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，由事實可知，HBr的分解溫度介于二者之間，故B正確；

C.自燃與物質(zhì)穩(wěn)定性有關(guān)，硫化氫較穩(wěn)定，則HzS在空氣中不能自燃，故C錯誤；

D.HF可形成氫鍵，標況下HCI、HBr均為氣體，但HF為液體，故D錯誤；

故選：B。

3、B

【解題分析】

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空氣中久置，其溶液由堿性

變?yōu)橹行?。則R為O,X為Na,Y為S,Z為CL以此答題。

【題目詳解】

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空氣中久置，其溶液由堿性

變?yōu)橹行浴tR為O,X為Na,Y為S,Z為C1。

A.簡單離子半徑：S2->CF>O2->Na+,故A錯誤；

B.Na2S+Cl2=2NaCI+S>L,可以證明Cl的非金屬性比S強，故B王確；

C.Y的氧化物對應(yīng)的水化物有H2s04和H2sCh,H2s03為弱酸故C錯誤；

D.X和R組成的化合物有NazO和NazOz,NazOz中既有離子鍵又有共價鍵，故D錯誤；

故答案選：Bo

【題目點撥】

NazOz中既有離子鍵又有共價鍵。

4、D

【解題分析】

A.鐵過量，lmolCL完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2inol電子，選項A正確；

B.乙醇有0.5moL另外還有L5mol水，故氫原子總數(shù)為(0.5molX6+1.5molX2)XNA=6NA,選項B正確；

C.反應(yīng)中每生成4mol氮氣轉(zhuǎn)移15mol電子，生成28gNz時(物質(zhì)的量為hnol),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA,選項C

正確；

D.NaCl溶液不水解，為中性，NaF溶液水解，為堿性，根據(jù)電荷守恒，兩溶液中離子總數(shù)均可表示為2[n(Na+)+nOT)],

Na?數(shù)目相等，H.數(shù)目前者大于后者，所以Llmol/LNaCl溶液和ILlmol/LNaF溶液中離子總數(shù)：前者大于后者，選項D

錯誤；

答案選Do

5、C

【解題分析】

A.溶液在A、B點時，溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH)溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH>c(A)由于

c(H+)>c(OH),所以c(Na+)vc(A>故A、B點溶液中離子濃度最大的都不是Na+,A錯誤;

B.HA為弱酸，NaOH為強堿，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)時生成強減弱酸鹽NaA,由于大的水解NaA溶液呈堿性,

而甲基橙作指示劑時溶液pH變化范圍是3.1?4.4,所以HA滴定NaOH溶液時不能選擇甲基橙作指示劑，B錯誤;

c(A)c(A1?(’)

C.溶液在B點時pH=5.3,1g=0,則c(A,尸c(HA),弱酸HA的電離平衡常數(shù)式產(chǎn)=c(H+)=10-5J,

c(HA)c(HA)

A?的水解平衡常數(shù)Kh=—=7777T〈10",若向20mLO.lmol/LHA溶液中加入10mLO.lmol/LNaOH溶液，得到的是

5

Ka10"

c(A)

等濃度的HA、NaA的混合溶液，由于HA的電離程度大于NaA的水解程度，則溶液中c(A)>c(HA),即1g一—^->0,

c(HA)

故B點溶液時，加入NaOH溶液的體積小于10mL,C正確；

c(A)c(A)c(H+)K1

D.溫度升高，鹽水解程度增大，A?的水解平衡常數(shù)會增大，--修~;=--,/\+\=U=L

+

c(HA)c(OHJc(HA)c(OH)c|H)KwKh

會隨溫度的升高而減小，D錯誤；

故答案選Co

6、A

【解題分析】

由于甲酸的酸性大于氫硫酸，等濃度的HCOOK和K2s溶液的PH：K2s溶液〉HCOOK溶液，所以甲酸的電離平衡常數(shù)

較大，A正確；含有鐵離子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，不一定為FV+的溶液，B錯誤；硫酸

銅在比。2溶液分解時作催化劑，而KMMh溶液與H2O2溶液反應(yīng)，KMnO」溶液做氧化劑，沒有可比性，C錯誤；濃

硫酸能夠使乙醇脫水碳化，濃硫酸被還原為二氧化硫，可能是二氧化硫能夠使酸性KMnCh溶液褪

色，也可能是乙醇蒸氣使高鎰酸鉀溶液褪色，D錯誤；正確選項A。

點睛：GH50H與濃硫酸混合后加熱到17UC,制得的氣體通入到足量的氫氧化鈉溶液中進行洗氣，除去二氧化硫和

二氧化碳氣體，然后所得的氣體通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明一定制得了乙烯氣體。

7、C

【解題分析】

A.酸性KMI1O4溶液有強氧化性，能氧化溶液中的cr,則溶液褪色無法判斷溶液中一定含有Fe2+,故A錯誤；

B.常溫下，Na2c03溶解度大于NaHCO.”要比較兩種鈉鹽水解程度相對大小時鈉鹽溶液濃度必須相同，因為兩種鈉

鹽飽和溶液濃度不等，所以不能根據(jù)溶液pH判斷常溫下水解程度；CO32>HCOy,故B錯誤；

C.向少量AgNO3溶液中滴加足量NaQ溶液，再滴加KI溶液，若開始有白色沉淀生成，后逐漸變?yōu)辄S色沉淀，說明

碘化銀更難溶，說明碘化銀的溶度積較小，即Ksp(AgI)VKsp(AgCI),故C正確；

D.Cb通入到含有酚猷的NaOH溶液中，紅色褪去，是因氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCI和NaQO,導(dǎo)致溶液堿性減弱,

而不是漂白性，故D錯誤；

故答案為Co

8、A

【解題分析】

A.抗軸化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；

B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B錯誤；

C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C錯誤；

D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故D錯誤。

故選:A。

9、D

【解題分析】

若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，則Z是S元素；根據(jù)其再周期表中的相對位置，X、Y、W分別是N、

O、Clo

【題目詳解】

A.O的非金屬性大于S,氧氣與氫氣反應(yīng)比硫蒸氣與氫氣反應(yīng)劇烈，故A錯誤；

B.N與CI的原子核外電子數(shù)相差17-7=10,故B錯誤；

C.同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，單質(zhì)氧化性越強，氧氣氧化性強于氮氣，故C錯誤；

D.同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，酸性HCIO4>H2SO4,故

D正確。

10、B

【解題分析】

A.C3H6可能表示CH2=CHCH3,也可能表示環(huán)丙烷，因此二者不一定表示同一物質(zhì)，A錯誤；

B.H2O2分子中兩個O原子形成一對共用電子對，O原子分別與H原子各形成一對共用電子對，所以其電子式為

?*XX

HrororH；

??XX

A.前者表示甲烷，后者表示CCL二者是不同的微粒，C錯誤；

D.前者表示Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖，后者可能表示Ar原子，也可能表示K+、等，因此而不一定表示的是同一微粒，D

錯誤；

故合理選項是Bo

IKD

【解題分析】

A.KI與FeCb發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子反應(yīng)式為2「+2Fe3+=2Fe2++L,由于KI過量，因此溶液中存在L和1,故

不可根據(jù)溶液中既含b又含「的實驗事實判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，A錯誤；

B.高銃酸鉀與草酸溶液反應(yīng)的離子式為2MliO4-5H2c2O4+6H+=8H2〔)+10CO2T+2M/+,可知溶液中高缽酸鉀溶液過

量，難以觀察到褪色現(xiàn)象，B錯誤；

C.由于溶液中揮發(fā)的乙醇也能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，所以不能使用酸性高銃酸鉀溶液檢驗乙烯，C錯誤；

D.CFhCOONa在水溶液呈堿性是存在陰離子的水解：CH3COO+H2O^CH3COOH+OH,加入酚酸溶液后變紅，再

加入醋酸錢固體，醋酸鍍?nèi)芤撼手行?，此時溶液中CH3COO?濃度增大，反應(yīng)正向移動，溶液顏色加深，D正確；

答案選D。

【題目點撥】

此題易錯點是B選項，通過觀察高缽酸鉀褪色快慢來探究反應(yīng)速率大小，若高鋸酸鉀過量則不會觀察到褪色，延伸考

點還會出現(xiàn)高銃酸鉀濃度不同來探究，要注意濃度不同時本身顏色深淺就不同，所以難以通過觀察先褪色說明速率快;

一般是高鎰酸鉀濃度相同且量少時，慢慢滴加不同濃度的草酸溶液，以此探究濃度對速率的影響。

12、A

【解題分析】

A.鈉能夠與乙醇反應(yīng)，所以鈉不能保存在乙醇中，故A錯誤；

B.氫氧化銅受熱分解生成黑色氧化銅，所以氫氧化銅的懸濁液加熱后變?yōu)楹谏?，故B正確；

C.氟離子水解生成HF,HF能夠腐蝕玻璃，所以氟化鈉溶液不能用玻璃瓶盛放，可以用塑料試劑瓶中保存，故C正

確；

D.碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以向盛二氧化碳的塑料瓶中加入飽和

碳酸鈉溶液，振蕩后會變渾濁，故D正確；

故選：A。

13、C

【解題分析】

A、鋁.空氣電池(如圖)中，鋁作負極，電子是從負極通過外電路到正極，選項A正確；

B、鋁?空氣電池中活性炭作正極材料，可以幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng)，選項B正確；

C、堿性溶液中，負極反應(yīng)為4A1($)一⑵一+16OH—(aq)=4AK)2-(aq)+8H2O；正極反應(yīng)式為：3O2+12e+6H2O=12OH

271

-(aq),所以每消耗2.7gAL需耗氧(標準狀況)的體積為，x—x3x22.4L=1.68L,選項C不正確；

274

D、金屬-空氣電池的正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，電池在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣，電池在非工作狀態(tài)下，能

夠密封防止金屬自腐蝕，選項D正確；

答案選Co

【題目點撥】

本題考查新型燃料電池的原理，易錯點為選項C,注意在堿性溶液中A1發(fā)生氧化反應(yīng)生成A10小，根據(jù)電極反應(yīng)中得

失電子守恒進行求算。

14、D

【解題分析】

煉鋼過程中反應(yīng)原理：Fe+Oz逛FeO、FcO+C邈Fe+CO,2FeO+Si邈2Fc+SiO2。反應(yīng)中C元素化合價升高，F(xiàn)e元

素發(fā)生Fe?FeO?Fe的一系列反應(yīng)中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化又被還原，故選D。

15、C

【解題分析】

A.新型材料B4c可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器，表明了B4c具有硬度大、熔點高的特性，而分子晶體硬度小、

熔沸點低，A錯誤；

B.B4c屬于原子晶體，組成微粒是C、B原子，不含分子，因此B4c不是該物質(zhì)的分子式B錯誤；

C新型材料B4c可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器，表明了B4c具有硬度大、熔點高的特性，說明該物質(zhì)屬于原子

晶體，C正確；

??

B

原子晶體中原子間以共價鍵相結(jié)合，中和形成四對共用電子，電子式為：錯誤；

D.B4cCBB：2??B：,D

■B?

故合理選項是Co

16、B

【解題分析】

原電池工作時，出失電子在負極反應(yīng)，負極反應(yīng)為H2+CO.*=2e-=HQ+CO2,正極上為氧氣得電子生成CO./，則正

極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32，

【題目詳解】

A.分析可知電池工作時，熔融碳酸鹽起到導(dǎo)電的作用，和氫離子結(jié)合生成二氧化碳，二氧化碳在正極生成碳酸根離

子循環(huán)使用，故A錯誤；

B.原電池工作時，F(xiàn)L失電子在負極反應(yīng)，負極反應(yīng)為H2+CO32--2e=H2O+CO2,故B正確；

C,電池工作時，電子從負極電極a-負載■電極b,電子不能通過熔融碳酸鹽重新回到電極a,故C錯誤；

D.電極反應(yīng)中電子守恒正極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e=2CO32-,電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，反應(yīng)氧

氣0.05moL消耗O2質(zhì)量=0.05molX32g/moI=1.6g,故D錯誤；

故選；B,

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、CH2=CH2竣基2cH3cH2OH+O2-^f2cH3cHO+2H20cH3COOH+CH3cH20H迭強絲CH3COOCH2cH3+H2O

△△

【解題分析】

A為常見燒，是一種水果催熟劑，則A為CH2=CH2,A與水反應(yīng)生成B,B為CH3cH2OH,B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生

成C,C為CH3CHO,F具有芳香味，F(xiàn)為酯，B氧化生成D,D為CH3COOH,B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F為

CH3COOCH2CH3,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH尸CHz,D為乙酸，D中官能團為叛基，故答案為：CH2=CH2;較基；

(2)反應(yīng)①為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2cH3cH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案為：

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(3)反應(yīng)②為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3cH20H透%曖2H3copcH2cH3+H2O,

△

故答案為：CH3coOH+CH3cH20H壁瞥CH3coOCH2cH3+H2O。

A

/\?［牛"/\

18>C7H7NO2短基、氨基ac11〈CD〉COOH-----—HN—/〉—CO--+11H2O

C(X)H

COOH

取代反應(yīng)保護氨基+H4一定條件+CH3COOH

【解題分析】

(1)由甲的結(jié)構(gòu)簡式H7則甲的分子式為C7H7NO2,所以甲的最簡式為C7H7NO2;由丙的結(jié)構(gòu)簡式

COOH

,所以丙中含有官能團的名稱為竣基、氨基；答案：C7H7NO2；竣基、氨基。

IhN-CH-CH2-CHJ-COOH

(2)a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5,故a正確；

b.分子中沒有苯環(huán)，故b錯誤；

c.分子中含有氨基能與鹽酸反應(yīng)，含有氯原子又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故c正確;

<1.分子中沒有苯環(huán)，故d錯誤，故選ac,

(3).甲為在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程為

HHjN—COOH定條:-^HN—〈O^-CO+*/,H;Oo

o

(4)①由［〕**〔；可知步驟I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；答案：取代反應(yīng)。

②步驟和IV在合成甲過程中的目的是保護氨基。答案：保護氨基;

NHjCH?斤NH

③步驟WcHG*>中反應(yīng)的化學(xué)方程式為答案:

一定條件

19、fg-de-bc(提示：除水后再除氧氣，防止還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣)將生成的HC1氣體排入裝置D

中被水完全吸收無水氯化鈣防止水蒸氣進入裝置A中使FeCb、FeCh水解d球形冷凝管可使揮發(fā)的氯

苯冷凝回流97.0%

【解題分析】

(1)思路：先除CO2T再除H2O(順帶除去吸收二氧化碳帶出來的水蒸氣)T再除02(除水后再除氧氣，防止還原

鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣)；

(2)由FeCL、FeCh易水解性質(zhì)可解，前后一定要有干燥裝置；

(3)油浴鍋的好處是便于控制溫度；

(4)有冷凝管可使反應(yīng)物冷凝回流；

【題目詳解】

(1)①由分析可知，裝置接口的連接J順序為fg-de-bc,吸收裝置注意長進短出；②實驗完成后繼續(xù)通入氮氣的主要

目的是：將生成的HC1氣體排入裝置D中被水完全吸收，防止測FeCk的產(chǎn)率偏小。

(2)FeCL、FeCl3易水解，裝置C中的試劑是干燥劑無水氯化鈣，其作用是防止水蒸氣進入裝置A中使FeCb、FeCh

水解；

(3)結(jié)合溫度約126C,選擇油浴鍋的好處是便于控制溫度，故選d；

(4)由裝置圖可知，加熱溫度已經(jīng)接近或超過氯苯沸點，但氯苯實際損失量卻非常小，其原因是球形冷凝管可使揮發(fā)

的氯苯冷凝回流；

(5)n(HCl)=n(NaOH)=0.025LX2.0mobL-,=0.05mol,

n(FeCh)=2n(HCl)=2x0.05mol=0.1mol,

加入16.神無水FeCh和22.5g氯苯，物質(zhì)的量分別約為總黑3m3和°.2m°L由反應(yīng)方程式可知氯苯

過量,

0.1mol

------------------X

則該實驗中FeCL的產(chǎn)率約為16.76g------100%之97.0%。

162.5g/mol

20、b?e,f?h,g?cB防止空氣中水和二氧化碳進入裝置影響實驗結(jié)果滴定管酚配溶液從無色變?yōu)闇\

紅色，68s內(nèi)不褪色88%偏小

【解題分析】

根據(jù)反應(yīng)裝置-干燥裝置-吸收裝置-尾氣處理裝置排序；鹽酸和硝酸都具有揮發(fā)性；空氣中的水和二氧化碳影響實驗結(jié)

果；酸式滴定管只能量取酸性溶液，堿式滴定管只能量取堿性溶液，根據(jù)溶液的酸堿性確定滴定管；根據(jù)滴定終點確

定指示劑；滴定終點時溶液從無色變?yōu)闇\紅色，68s內(nèi)不褪色；根據(jù)氫氧化鈉和硫酸鉉的關(guān)系式計算硫酸鐵的量，最后

再計算N元素的含量：在滴定實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時無氣泡，導(dǎo)致

硫酸錢的測定結(jié)果偏小。據(jù)此分析。

【題目詳解】

⑻根據(jù)反應(yīng)裝置、干燥裝置、吸收裝置、尾氣處理裝置排序，所以其排列順序是：b-e,f-h,g-c,答案為：b-e,f-h,

g-c；

⑵制取二氧化碳時需要碳酸鹽和酸反應(yīng)，稀鹽酸、濃硝酸都具有揮發(fā)性，影響實驗結(jié)果，氫氧化鈉和鹽不能生成二氧

化碳，所以R選項是正確的，答案為；B；

⑹為防止影響實驗結(jié)果需要吸收二氧化碳和水蒸氣，答案為：防止空氣中水和二氧化碳進入裝置影響實驗結(jié)果；

(8)硫酸錢屬于強酸弱堿鹽，錢根離子水解使溶液呈酸性，所以需要酸式滴定管量取硫酸鐵溶液，滴定終點的pH約為

6.6,酚敢的變色范圍是6-88,所以選取酚配作指示劑；滴定終點時，溶液從無色變?yōu)闇\紅色，68s內(nèi)不褪色；

2(NH8)2SOS+6HCHO=(CH2)6N8+2H2SOS+6H2O,2NaOH+H2so產(chǎn)Na2so8+2%。，所以硫酸錢和NaOH的關(guān)系式為：

心5d(16.21-1.20)+(18.90-3.00)+(19.49-4.50)

(NH8)2SO?-2NaOH,NaOH溶液的平均體積為^-----------二-------------」-------------=15.30ml,根據(jù)

3

(NH?)2SOs-2NaOH得硫酸鐵的質(zhì)量m曾四曳molx132g/mol=0.08lg,8.6g硫酸錢中樣品中硫酸錢的質(zhì)

0405x

量為0.081x5=0.405g,氮元素的質(zhì)量分數(shù)為132⑺八。/_?o/；答案為：酸式滴定管；酚配；從無色變?yōu)?/p>

----------------X1UU/O=14/O

0.6

淺紅色，68s內(nèi)不褪色；88%；

⑸在滴定實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時無氣泡，導(dǎo)致NaOH溶液的量偏小,

根據(jù)(NH02sOg~2NaOH得，導(dǎo)致測定N含量偏小，答案為：偏小。

【題目點撥】

酸堿中和滴定是?？嫉膶嶒灒`差是本題的易錯點。判斷方法是根據(jù)消耗標準液多少對待測液濃度的影響，比如說滴

定前尖嘴處有氣泡，滴定后尖嘴處有氣泡的分析等等；選擇滴定管是注意看圖，底部是橡膠管則為堿式滴定管，玻璃

活塞則為酸式滴定管。

（）

21、醛基加成反應(yīng)00十"小

（）O

17

乩7人^\、C00CH3

（）（）

CH3CH2OH>CH3CHOHxc2?qoij>CH3CH=CHCOOH淑嬴'熱>CH3CH=CHCO°CH2cH3

fCH—CH^n

催化劑）

CH,C00CH,CH3

【解題分析】

CH=CHCOOH

根據(jù)己知i,A與HOOCCH2coOH反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡式為1V,分子式為C8H7O2N,B和氫氣

CHzCHzCOOH

加成反應(yīng)生成C,根據(jù)C的分子式，C的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)題給已