2024屆陜西省漢中市部分學(xué)校高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

2024屆陜西省漢中市部分學(xué)校高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0.lmol?LT,向混合溶液中滴加0.1moll-某溶液Z,所得沉淀的物質(zhì)的

量如圖所示，則X、Y、Z分別是。

A.偏鋁酸鈉、氫氧化鋼、硫酸

B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉

C.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉

D.偏鋁酸鈉、氯化鎖、硫酸

2、室溫時(shí)，在20mL0.1mol?L」一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中1g卓士與pH的關(guān)系如圖所

c(HA)

A.室溫時(shí)，電離常數(shù)Xa(HA)=1.0xl0N

B.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積是10mL

C.A點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(OH)

D.從A點(diǎn)到C點(diǎn)的過程中，水的電離程度先增大后減小

3、下列有關(guān)化工生產(chǎn)原理正確的是

A.工業(yè)制取燒堿：Na2O+H2O=2NaOH

B._L業(yè)合成鹽酸：H2+CI2光2HCI

C.工業(yè)制取乙烯：C2H50H布/CH2;CH2T+H2O

D.工業(yè)制漂粉精：2Ca（0H）2+2CL=Ca（ClO）2+CaCL+2H2O

4、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

苯酚的酸性強(qiáng)于H2c03

A向苯酚濁液中滴加Na2c03溶液，濁液變清

的酸性

B取久置的NazCh粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體NazCh沒有變質(zhì)

室溫下，用pH試紙測得：0.1mol/LNa2s03溶液的pH約為10；0.1mol/LNaHSOaHSO3-結(jié)合H+的能力比

C

的溶液的pH約為5SOa2'^

D取少許CH3cH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNCh溶液，最終無淡黃色沉淀CFhCIbBr沒有水解

B.BC.CD.D

5、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原

子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A?Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為LYCh

B.它們形成的簡單離子半徑:X>W

C.X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z>X

D.X與甲形成的化合物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1或1:2

6、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）

r>

A.S-^?SO3HH2SO4

B?NH3A$也布卜02坐FNO3

C.CU2（OH）2CO3I?ci<i>4）CuC12（aq）,Cu（s）

D.飽和NaCI溶液NI±2￡p!NaHCO3（s）」_JNa2c（Ms）

7、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.“赤潮”與水體中N、P元素的含量較高有關(guān)

B.“綠色蔬菜”種植過程中不能使用農(nóng)藥和肥料

C.游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽磯可消毒殺菌

D.制作去用口罩使用的聚丙烯屬于人工合成高分子材料

8、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列敘述正確的是

A.用含橙色的酸性重鋁酸鉀溶液的儀器檢驗(yàn)酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性。

B.空氣污染日?qǐng)?bào)中的空氣污染指數(shù)的主要項(xiàng)目有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳

C.為消除碘缺乏癥，我國衛(wèi)生部門規(guī)定食鹽中必須加碘，其中碘元素以KI形式存在

D.為了獲得更好的消毒效果，醫(yī)用酒精的濃度通常為95%

9、最近，一家瑞典公司發(fā)明了一種新型充電器“PowerTrckkl僅僅需要一勺水，它便可以產(chǎn)生維持10小時(shí)手機(jī)使

用的電量。其反應(yīng)原理為：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H21,則下列說法正確的是（）

A.該電池可用晶體硅做電極材料

B.Na4Si在電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，生成NazSKh

C.電池正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+2e=H2T+2OH

D.當(dāng)電池轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH2

10、25c時(shí)，向一定濃度的Na2c2O4溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知H2c2O4

c(HC0)或c(G。：)

是二元熨酸,X表示,下列敘述錯(cuò)誤的是

C(H2C2O4)C(HC2O4)

A.從M點(diǎn)到N點(diǎn)的過程中，c（H2c2O4）逐漸增大

直線n表示pH與一1g的關(guān)系

C(H2C2O4)

C.由N點(diǎn)可知Kal（H2c2。4）的數(shù)量級(jí)為10-2

2+

D.pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)=c(C2O4)=c(Ci)>c(H)>c(OH)

11、下列實(shí)驗(yàn)中所用的試劑、儀器或用品（夾持裝置、活塞省去）能夠達(dá)到該目的的是（）

選

目的儀器或用品

項(xiàng)

驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)

A酸化NaCI溶液、Zn電極、Fe電極、鐵策化鉀燒杯、電流表、導(dǎo)線、膠頭滴管

法

濾紙、酒精燈、木條、

B鋁熱反應(yīng)氧化鐵、鋁粉

盛沙子的蒸發(fā)皿

容量瓶、燒杯、玻璃

C配制1.000mol/LNaCINaCI

棒、試劑瓶

D制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、飽和碳酸鈉大小試管、酒精燈

A.AB.BC.CD.D

12、下列表述正確的是

A.22.4LHC1溶于水制得IL鹽酸時(shí)，其濃度為1mol?L」

B.ILOJmoPL1的CuCh溶液中含有C/+和的總物質(zhì)的量為0.9mol

C.在K2sCh和NaCI的中性混合水溶液中，如果c(Na+)=c(SO42)則c(K+尸c(C「)

D.10℃時(shí)，lOOmLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10C時(shí)，它仍為飽和溶液

13、關(guān)于NazOz的敘述正確的是(N,、表示阿伏伽德羅常數(shù))

A.7.8gNa2O2含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA

B.7.8gNa2s與NazOz的混合物，含離子總數(shù)為0.3NA

C.7.8gNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電數(shù)為0.2N、

D.0.2molNa被完全氧化生成7.8gN&O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

14、前20號(hào)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y、Z

分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色。下到說法正確的是

()

A.原子半徑的大小W<X<Y<ZB,簡單氫化物的熱穩(wěn)定性W>X

C.Z的單質(zhì)與水反應(yīng)比Y的單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈D.工業(yè)上通過電解W、Y組成的化合物制備單質(zhì)Y

15、電解法處理CO?和SO2混合污染氣的原理如下圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時(shí)間后，Ni電極

表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯(cuò)誤的是

CO2和SQ2

混合污染氣

A.Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)

2

B.陽極的電極反應(yīng)為：2O--4e=O2

C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：2SO2+4O2—=2SO?-

D.該過程實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補(bǔ)充循環(huán)

16、下處說法不正確的是

A.氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于自來水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面

鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑

C.用硅制造的光導(dǎo)纖維具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，可用于制作光纜

D.化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、美托洛爾（H）屬于一線降壓藥,是當(dāng)前治療高血壓、冠心病、心絞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用藥物之

它的一種合成路線如下:

回回

已知：CH3COCH2R竊⑴口僅1>CH3CH2CH2RO

（1）A物質(zhì)化學(xué)名稱是

（2）反應(yīng)B~C的化學(xué)方程式為;C~D的反應(yīng)類型為o

（3）D中所含官能團(tuán)的名稱是______________o

（4）G的分子式為；已知碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳原子稱為手性碳原子，則H（美托洛爾）

中含有個(gè)手性碳原子。

（5）芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體。寫出同時(shí)滿足下列條件的X的一種結(jié)構(gòu)簡式。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②不與FeCh發(fā)生顯色反應(yīng)；

③含"C-C1”鍵；

④核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積比為2:2:2:1。

（6）4-羊基苯酚（是一種藥物中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲醇和苯酚為原料制備4基苯酚的合成路

線:（無機(jī)試劑任選）。

18、福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關(guān)鍵中間體（G）的合成路線如下：

回答下列問題：

（1）F的分子式為,反應(yīng)①的反應(yīng)類型為o

（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為o

（3）C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式為,D中的含氧官能團(tuán)為。

（4）B的同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）中能同時(shí)滿足下列條件的共有種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)c.含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)

其中核磁共振氫漕顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的是________________（填結(jié)構(gòu)簡式）。

0O?N

（5）參照G的合成路線，設(shè)計(jì)一種以《）8YH,為起始原料（無機(jī)試劑任選）制備的會(huì)合成路線

19、硫酰氯（SO2Ch）熔點(diǎn)沸點(diǎn)在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。

B

（1）SO2c12中的S的化合價(jià)為,S（hCl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為

（2）現(xiàn)擬用干燥的。2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）。

①儀器A的名稱為,裝置乙中裝入的試劑是_______________,裝置B的作用是________________o

②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是________________（選填編號(hào)）。

A.蒸儲(chǔ)水B.10.0m°l?L“濃鹽酸

C.濃氫氧化鈉溶液D.飽和食鹽水

③滴定法測定硫酰氯的純度:取1.800g產(chǎn)品，加入到100mL0.50000mol?L“NaOH溶液中加熱充分水解，冷卻后加蒸儲(chǔ)

水準(zhǔn)確稀釋至250mL,取25mL溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，用O.lOOOmolI」標(biāo)準(zhǔn)HC1滴定至終點(diǎn)，重復(fù)實(shí)

驗(yàn)三次取平均值，消耗HCUO.OOmL。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為,產(chǎn)品的純度為。

20、硫代硫較鈉（Na2s2。3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。硫化堿法是工業(yè)上制取硫代硫酸鈉的方法之一。實(shí)驗(yàn)室模擬

⑴利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為保證硫酸順利滴下的操作是_______。

（2）裝置B中生成的Na2s2。3同時(shí)還生成CO2,反應(yīng)的離子方程式為;在該裝置中使用多孔球泡的目的是

⑶裝置C的作用是檢驗(yàn)裝置B中SO2的吸收效果，C中可選擇的試劑是一（填字母）。

a.FhCh溶液b.浸水c.KMnO4溶液d.BaCb溶液

（4）Na2s2。3溶液常用于測定廢水中Ba?+濃度。

①取廢水20.Q0mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫龋尤胱沱}K2（＞2O7溶液，得到BaCrOj沉淀，過濾洗滌后用適量稀酸溶解，此

時(shí)CrO產(chǎn)全部轉(zhuǎn)化為C「2O7＞再加過量KI溶液，將Crzl”，充分反應(yīng)；然后加入淀粉溶液作指示劑，用0.100mol/L

的NazSzOj溶液進(jìn)行滴定；(Iz+2S2O32=S4Oa+2I-),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。平行滴定3次，消耗Na2s2O3溶

液的平均用量為18.00mL。則該廢水中Ba?+的物質(zhì)的量濃度為mol/L,

②在滴定過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是(填字母)。

a.滴定管未用Na2s2O3溶液潤洗

b.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

c.錐形瓶用蒸饋水洗滌后未進(jìn)行干燥處理

(1.滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)有氣泡

21、含有N、P、Fe、Ti等元素的新型材料有著廣泛的用途。

(1)基態(tài)Fe原子未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)；基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布圖是_____________。

⑵意大利羅馬大學(xué)的：FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，其中氮原子的軌道雜化形式為

⑶比較胃態(tài)氫化物瞬(PFB)和氨(NHQ的鍵角：PHsNHK填“大干”、“小干”或“等干”)，主要原因?yàn)?/p>

(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①組成M的元素中，電負(fù)性最大的是___________(填名稱)。

②M中含有(填標(biāo)號(hào))。

A7T鍵BO鍵

C離子鍵D配位鍵

(5)已知金剛石的晶胞沿其體對(duì)角線垂直在紙平面上的投影圖如下圖B所示，則金屬鐵晶胞沿其體對(duì)角線垂直在紙平面

上的投影圖應(yīng)該是圖__________(填標(biāo)號(hào))。

OFe

壇A。?N

⑹某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中距離鐵原子最近的鐵原子的個(gè)數(shù)為,氮化鐵晶胞底邊長為

acm,高為ccm,則這種磁性氮化鐵的晶體密度為g?cm，3(用含a、c和NA的計(jì)算式表示)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解析】

A.NaAKh和Ba(OH”均為O.lmoL加入等濃度的硫酸，加入的硫酸中的H+和溶液中的OIT生成水，同時(shí)SO4z-和Ba2+

生成BaS(h沉淀，當(dāng)加入1L硫酸溶液時(shí)恰好和Ba(OH)2反應(yīng)，生成O.lmolBaSCh,再加入O.5LH2SO4溶液時(shí)，加入

+

的恰好和溶液中的O.lmolAIOz?完全反應(yīng)：H+AIO2+H2O=Al(OHhI,生成0.1mHAI(OH”沉淀.再加入

+3+

1.5LH2SO」溶液，加入的0.3molH+把生成OJmolAKOH”沉淀溶解：AI(OH)3+3H=A1+3H2O,和圖像相符，故A選；

B.A1C13和MgCb均為O.lmoL共需要和0.5mol氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀,即需要5L氫氧化鈉溶液才能使沉淀達(dá)到最多，

和圖像不符，故B不選；

CAlCh和FeCh均為O.lmoL共需要0.6molNaOH和它們反應(yīng)生成沉淀，即需要6LNaOH溶液才能使沉淀達(dá)到最多，

和圖像不符，故C不選；

D.NaAlCh和RaCIz各O.lmoL先加入0.5L硫酸，即0.05mol硫酸，加入的0.1molH+和溶液中的O.lmolAlOz?恰好完全

反應(yīng)生成OJmolAI(OH)3沉淀，同時(shí)口入的0.05molS042?和溶液中的Ba?+反應(yīng)生成BaSCh沉淀。溶液中的Ba?+有O.lmoL

加入的S(V?為0.05moL所以生成O.OSmolBaSO」沉淀，還剩0.05molBa2+。此時(shí)沉淀的物質(zhì)的量為0.15mol。再加入

0.5LH2s。4溶液，加入的O.lmolFT恰好把生成的0.1molAl(OH)3沉淀溶解，同時(shí)加入的O.OSmolSChz一恰好和溶液中剩

余的0.05molBa2+生成0.05molBaSO4沉淀，此時(shí)溶液中的沉淀的物質(zhì)的量為O.lmoL和圖像不符，故D不選。

故選Ao

2、A

【解析】

A.室溫時(shí)，在B點(diǎn)，pH=5.3,c(H+)=lO53,但士==°，則-777=1

c(HA)c(HA)

……c(A)c(H+)c(A)-l(r537…

電離常數(shù)Ka(HA)=二~-=——----=1.0x103,A正確；

c(HA)c(HA)

B.B點(diǎn)的平衡溶液中，c(A-)=c(HA),依據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),由于pH=5.3,所以c(H+)>c(OH),

c(Na+)<ci；A-),故V(NaOH)vlOmL,R不正確；

C.c(Na+)>c(AAc(H+)>c(OIT)顯然不符合電荷守恒原則，C不正確；

D.從A點(diǎn)到C點(diǎn)的過程中，c(A-)不斷增大，水的電離程度不斷增大，D不正確；

故選A。

3、D

【解析】

A.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取燒堿，化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O=^=2NaOH+H2T+CkT，A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)利用氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，HC1溶于水得到鹽酸，而不是光照，B錯(cuò)誤；

C.C2HsOH_？^__>CH2=CH2T+H2O是實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的方法，工業(yè)制備乙烯主要是石油的裂解得到，C錯(cuò)誤；

170TZ

D.將過量的氯氣通入石灰乳中制取漂粉精，化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2Ci2=Ca(ClO)2+CaCh+2H2O,D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

4、C

【解析】

A.反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉；

B.過氧化鈉、碳酸鈉均與鹽酸反應(yīng)生成無色氣體；

C.NaHSCh溶液電離顯酸性，Na2sCh溶液水解顯堿性；

D.水解后檢驗(yàn)溟離子，應(yīng)在酸性條件下；

【詳解】

A.反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，且二氧化碳可與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，所以苯酚的酸性弱于碳酸，A錯(cuò)誤；

B.過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氧氣；過氧化鈉吸收空氣中二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，

02、CO］都是無色氣體，因此不能檢驗(yàn)Na2O2是否變質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.NaHSS溶液電離顯酸性，Na2s03溶液水解顯堿性，說明HSO.3-結(jié)合H+的能力比SO.??一弱，C正確；

D.水解后檢驗(yàn)濱離子，應(yīng)在酸性條件下，沒有加硝酸至酸性，再加稍酸銀溶液不能檢驗(yàn)Br?是否存在，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、物質(zhì)的檢驗(yàn)、可逆反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，注

意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

5、B

【解析】

X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不能超過8個(gè)，所以X是。，則Z是S。Y的最高正

價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,說明Y屬于第WA,Y、Z同周期，則Y是Cl。W是短周期土族元素中原子半徑最大的，

所以W是Na。A.Y為氯元素，其最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為HC1O4,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、X與W形成的簡單離子

具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，則簡單離子半徑:X>W,選項(xiàng)B正確；C、X(CI)的非金屬性強(qiáng)于

Z(S)的，所以HC1的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2s的，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、X與W形成的化合物NazO、NazOz中陰、陽離子個(gè)數(shù)

比均為1:2,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

6、D

【解析】

A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫；

B、氨氣一步反應(yīng)只能得到一氧化氮；

C、鈉非?；顫?，與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、氯化鈉和氫氣，不能置換出銅；

D、飽和氯化鈉溶液中先通入足量氨氣，再通入足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉。

【詳解】

A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、氨氣一步反應(yīng)只能得到一氧化氮，不能得到二氧化氮，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、鈉非常活潑，與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、氯化鈉和氫氣，不能置換出銅，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)C

錯(cuò)誤；

D、飽和氯化鈉溶液中先通入足量氨氣，再通入足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體、氯化錢，過濾得到碳酸氫鈉晶

體，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉，轉(zhuǎn)化關(guān)系可以實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查金屬元素單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)、反應(yīng)條件，C

項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意Na和鹽溶液反應(yīng)的特點(diǎn)。

7、B

【解析】

A.N、P元素是農(nóng)作物生長需要的宏量元素，若水體中N、P元素的含量較高，水中藻類物質(zhì)就會(huì)生長旺盛，導(dǎo)致產(chǎn)

生赤潮現(xiàn)象，A正確；

B.“綠色蔬菜”種植過程中為了使蔬菜生長旺盛，控制病蟲害，也要適當(dāng)使用農(nóng)藥和肥料，B錯(cuò)誤；

C.Cu2+是重金屬離子，能夠使病菌、病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因此游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽研可消毒殺菌，C正確；

D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通過加聚反應(yīng)產(chǎn)生的人工合成高分子材料，D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

8、A

【解析】

A.乙醇的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，能與酸性重倍酸鉀反應(yīng)，反應(yīng)中乙醇作還原劑，表現(xiàn)還原性，所以用含橙色酸性重銘酸

鉀的儀器檢驗(yàn)酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性，故A正確；

B.可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮為污染環(huán)境的主要物質(zhì)，為空氣污染日?qǐng)?bào)中的空氣污染指數(shù)，其中沒有二氧

化碳這一項(xiàng)，故B錯(cuò)誤；

C.為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì)，在食鹽中所加含碘物質(zhì)是碘酸鉀(KIO3),故C錯(cuò)誤；

D.醫(yī)用酒精的濃度為75%,不是95%,故D錯(cuò)誤；

故選A。

9、C

【解析】試題分析：由該電池的反應(yīng)原理可知，硅化鈉是還原劑，其在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；水是氧化劑，其在正極

上發(fā)生還原反應(yīng)；反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是8/。A.該電池工作時(shí)生成氫氧化鈉溶液，而硅可以與氫氧化鈉反應(yīng)，所

以不能用晶體硅做電極材料，A不正確；B.NatSi在電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，B不正確；C.電池正極發(fā)生的反應(yīng)為

2H2O+2e=H2t+2()H,C正確；D.當(dāng)電池轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LHz,D不正確。本題選C。

10、D

【解析】

A.如圖所示，從M點(diǎn)到N點(diǎn)的過程中，pH減小，氫離子濃度增大，c(H2c2O4)逐漸增大，故A正確；

c(HC>O.)c(HCQ)C(HCO)

B.pH增大，4—增大，Tg―—T4減小，則直線n表示pH與-1g—~4的關(guān)系，故B正確;

6

c(H2c2O4)C(H2C2O4)C(H2C2O4)

C.由N點(diǎn)可知Kal(H2c2。4)的數(shù)量級(jí)為10-2

+

c(HCO4)c(H)C(HC,O4)C(HC,O4)

Kai(H2C2O4)=—————―-,在N點(diǎn)一lg=一：一^-=-1,即［———^=10,N點(diǎn)的pH=2.22,則c(H+)

C(H2C2O4)C(H2C2O4)C(H2C2O4)

=10-222mol/L,所以Kal(H2c204)=10x10-2.22=1.0x10-1.22,故C正確;

+

c(C2Ot)c(CO；jc(H)

點(diǎn):3I814182

D.M1g—7-----------r=0=10-xl0=10-,pH=4.18時(shí),C(HC2O4)=C(C2O4),但無法

C(HC&)C(HC2O；)

2

判斷C(HC2O4)=C(C2O4)=C(CI),故D錯(cuò)誤;

故選D。

11、A

【解析】

A.酸化NaCl溶液、Zn電極、Fe電極構(gòu)成的原電池中，加入鐵機(jī)化鉀后，無藍(lán)色沉淀生成，說明鐵作正極被保護(hù)，A

可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹正確；

B.鋁熱反應(yīng)需要氯酸鉀、鎂條來引發(fā)反應(yīng)，無鎂條和氯酸鉀反應(yīng)不能發(fā)生，B錯(cuò)誤；

C,用NaCl固體來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要用到的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管等，

另外還缺少試劑蒸儲(chǔ)水，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C錯(cuò)誤；

D.酯化反應(yīng)需要用濃硫酸作催化劑，無濃硫酸作催化劑，反應(yīng)不能發(fā)生，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

12、D

【解析】

A.未說明溫度和壓強(qiáng)，故無法確定22.4LHC1的物質(zhì)的量，無法計(jì)算濃度，A錯(cuò)誤；

B.由于銅離子在水溶液中會(huì)水解，故1LO.3moi?L”的CuCh溶液中含有C產(chǎn)的物質(zhì)的量小于0.3moLC/+和CT的總

物質(zhì)的量小于0.9moLB錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電荷守恒，K2s04和NaCl的混合溶液中，c(K+)+c(M/)+c(/T)=2c(S0：-)+c(Cr)+c(0/r),由于溶

液呈中性，則c(77+)=c(0/T),所以c(K+)+c(Mf)=2c(S0：-)+c(a-),若c(Na+)=c(SO42-),則

c(K+)=c(SO：-)+c(CT),C錯(cuò)誤;

D.10C時(shí)，lOOmLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10C時(shí)，有晶體析出，但溶液仍為飽和溶液，D正確；

故答案選D。

13、B

【解析】

A、7.8g、a2O2為ImoL含有的共價(jià)鍵數(shù)為O.INA,錯(cuò)誤；

B、過氧根離子為整體，正確；

C、2Na2(h+2CO2=2Na2co3+。2,反應(yīng)中，過氧化鈉中的氧元素化合價(jià)從-1變化到?2和0價(jià)，根據(jù)電子守恒，lmolNa2O2

與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移N,、個(gè)電子，錯(cuò)誤；

D、ImolNa失去Imol電子成為Na+所以0.2mol鈉完全被飆化失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,錯(cuò)誤。

14、C

【解析】

W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，推出W為O,含有Z元素鹽的焰色反應(yīng)為紫色，說明Z為K,X、Y、

Z分屬不同的周期，原子序數(shù)依次增大，因此X為F,X、Y、Z的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍，推出Y為Mg,

A、原子半徑大小順序是K>Mg>O>F,故A錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于O,

因此HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于HzO,故B錯(cuò)誤；C、K比Mg活潑，K與水反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)于Mg與水，故C正確；D>MgO

的熔點(diǎn)很高，因此工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)的MgCb制備Mg,故D錯(cuò)誤。

15、C

【解析】

2

由圖可知，Ni電極表面發(fā)生了SO42?轉(zhuǎn)化為S,COF轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)，為還原反應(yīng)；SnOz電極上發(fā)生了2O--4e=O2f,

為輒化反應(yīng)，所以Ni電極為陰極，SnOz電極為陽極，據(jù)此分析解答.

【詳解】

A.由圖示原理可知，Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)，故A正確；

2

B.陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2O--4e=O2T，故B正確；

C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：2so2+O2+2OW2SO42-和+O2-=CO3。故C錯(cuò)誤；

D.該過程中在SO4?「和CO3?被還原的同時(shí)又不斷生成SOF和CO3%所以實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補(bǔ)充循

環(huán)，故D正確。

故答案選Co

16、C

【解析】

A項(xiàng)、氯氣是一種重要的化工原料，可用于農(nóng)藥的生產(chǎn)等，如制備農(nóng)藥六六六等，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有氧

化性，能夠殺菌消毒，故A正確；

B項(xiàng)、鈉鉀合金導(dǎo)熱性強(qiáng)，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，故B正確；

C項(xiàng)、光導(dǎo)纖維主要成分二氧化硅，是絕緣體，不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位,常用于化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等，

故D正確；

故選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、苯酚C(X'H,|F*HCI還原反應(yīng)羥基、氯原子

C,2H,6°j1H<1ll-COCHQo等

A；C.,cy

Cu或

HO入人

ZMHG/HCI丫、

【解析】

根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡式及A分子式知，A為《*0H,B發(fā)生取代反應(yīng)生成3則B為-A和乙醛發(fā)

生取代反應(yīng)生成B,C發(fā)生信息中的反應(yīng)生成D為IKD水解然后酸化得到E為

CH-('!!-()11,由G的結(jié)構(gòu)可知，E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F,F中酚羥基上H原

子被取代生成G,故F為;對(duì)比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知，G發(fā)生開環(huán)加成生成H。

據(jù)此解答。

【詳解】

(1)A為C-OH,其化學(xué)名稱是苯酚；

(2)反應(yīng)B-C的化學(xué)方程式為：C(X'IL-C"駕H()-^^-<'(X'IhC：-HC,C-D的反

應(yīng)類型為還原反應(yīng)；

(3)D為D中所含官能團(tuán)的名稱是羥基、氯原子；

(4)由結(jié)構(gòu)簡式可知G的分子式為：CI2HI6O3；H(美托洛爾)中連接羥基的碳原子為手性碳原子，所以含有1個(gè)手

性碳原子；

(5)芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體，X符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基：②不與FcCb發(fā)生

顯色反應(yīng)，說明不含酚羥基；③含“C-C1”鍵；④核磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積比為2：2：2：1,符合條件的結(jié)

構(gòu)簡式為卜H《?等；

()

(苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛，苯甲醛與苯酚反應(yīng)生成一匕

6)O)H，最后與Zn(%)/HC1

作用得到目標(biāo)物，其合成路線為

WKO-CHO—而LO-c-Y3^OH

0

11()人人

ZnCHG/HCI丫'

0

OjN.II

18、GsH”NO』Br取代反應(yīng)Nai.K2CO3。、+HC1

O2Q5N,0

羥基、瘦基和硝基176&YH3奇>>￡

YH3—々>.H2Br

oH1PO1c?6

【解析】

CHiC!(o

“NO大，C能與FeCb溶液發(fā)生顯色反

由D的分子式與E的結(jié)構(gòu)可知，D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E,則D為

應(yīng)，含有酚羥基，結(jié)合C的分子式逆推可知C為,A的分子式為C6H60,A與乙酸酎反應(yīng)得到酯B,B在

HO

氯化鋁作用下得到C,則A為^^OH,B為〈QHOXCE.E與澳發(fā)生取代反應(yīng)生成F。據(jù)此分析解答。

【詳解】

)的分子式為：G5HizNO’Br,Cf與

CHjCOOH,屬于取代反應(yīng)，故答案為GmHi2NO4Br；取代反應(yīng);

1ao,N

+HCI,故答案為a+^y^

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：NaLK2c03

NaLK2CO3+HC1；

OO

(3)根據(jù)上述分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為0人，D的結(jié)構(gòu)簡式為6NQA,其中的含氧官能團(tuán)有：談基、羥基、硝

基，故答案為Q大；埃基、羥基、硝基;

(4)B(CH；)的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))能同時(shí)滿足下列條件：a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，b.能

與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說明含有酯基或酚羥基，c.含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，若為甲酸形成的酯基，含有1個(gè)取代基，可以

為甲酸苯甲酯，含有2個(gè)取代基為?CH3、?OOCH,有鄰、間、對(duì)3種，若含有醛基、酚羥基，含有2個(gè)取代基，其中

一個(gè)為-0H,另夕卜的取代基為-CHzCHO,有鄰、間、對(duì)3種，含有3個(gè)取代基，為?OH、-CH3、?CHO,當(dāng)?OH、?CH3

處于鄰位時(shí)，?CHO有4種位置，當(dāng)?OH、?CH3處于間位時(shí)，?CHO有4種位置，當(dāng).OH、-Clh處于對(duì)位時(shí)，?CHO

有2種位置，符合條件的同分異構(gòu)體共有17種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1的是

故答案為HCOOCH.

17;39

⑸模仿ETFTG的轉(zhuǎn)化,發(fā)生硝化反應(yīng)生成然后與溟發(fā)生取代反應(yīng)生成

02N

,合成路線流程圖為:

々＞$YH2B,,最后在NaBH4條件下反應(yīng)生成

6

OiN0NO2N

2K吧O法,故答案為

00

6N02N

di43義。

0O

【點(diǎn)睛】

根據(jù)物質(zhì)的分子式及E的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(5),要注意根據(jù)題干流程圖轉(zhuǎn)化中隱含的信

息進(jìn)行合成路線設(shè)計(jì)。

19、+6SO2CI2+2H2O=2HCIf+H2SO4冷凝管濃硫酸防止空氣中水蒸汽進(jìn)入三頸燒瓶，使SO2CI2發(fā)生

水解變質(zhì)并能吸收尾氣和CL,防止污染環(huán)境D滴加最后一滴II。標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?

且半分鐘不恢復(fù)75%

【解析】

(DSOzCb中，。的化合價(jià)是-2價(jià)，。的化合價(jià)是價(jià)，計(jì)算可得S的化合價(jià)是+6價(jià)。SO2c12中與水發(fā)生反應(yīng)“發(fā)

煙”的化學(xué)方程式為：SO2Cl2+2H2O=2HCIT+H2SO4o

(2)①如上圖，甲是反應(yīng)的發(fā)生裝置，儀器A是球形冷凝管，作用是冷凝回流SO2c5B是球形干燥管，裝有堿石

灰，其作用是防止空氣中水蒸氣的進(jìn)入，還可以吸收尾氣SO2和Ch,防止污染環(huán)境；丙是提供氯氣的裝置，乙的作

用是除去氯氣中的雜質(zhì)。由于通入甲的氯氣必須是干燥的，故乙中應(yīng)加入干燥劑，圖中所示為液體干燥劑，即濃硫酸。

故答案為冷凝管；濃硫酸；防止空氣中水蒸汽進(jìn)入三頸燒瓶，使SO2c12發(fā)生水解變質(zhì)并能吸收尾氣SO2和C12,防止

污染環(huán)境。

②利用加入的液體使集氣瓶中的氯氣排出，氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，因此選D。

③硫酰氯在水溶液中與水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，都是酸性物質(zhì)，與氫氧化鈉可以發(fā)生反應(yīng)。因此在過量的NaOH溶液

中加熱充分水解，得到Na2sO』、NaCl和NaOH的混合溶液。滴加甲基橙后，由于溶液顯堿性，因此顯黃色。用

O.lOOOmoHL」標(biāo)準(zhǔn)HC1滴定至終點(diǎn)時(shí)，觀察到的現(xiàn)象為錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘不恢?fù)。消耗的HQ

的物質(zhì)的量與滴定所取25mL混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量相等，為0.1000mol-L」x0.0100L=0.001mol,由于滴定所

取的溶液為原混合溶液的1/10,故原混合溶液中含有NaOHO.Olmol。與氯化氫和硫酸反應(yīng)消耗的NaOH為

0.100LX0.50000mobL1>0.010mol=0.04moL根據(jù)總反應(yīng)方程式SO2cl2+4NaOH=2NaCl+Na2so4+2H2O可知，原產(chǎn)品

中含有SO2c12的物質(zhì)的量為O.OlmoL質(zhì)量為0.01molX135g/mol=1.35g,產(chǎn)率為L35g+1.800gxi00%=75%。故答

案為滴加最后一滴HC1標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘不恢?fù)；75%。

【點(diǎn)睛】

SOC12水解的反應(yīng)可以把so2a2和H2O都拆成正價(jià)和負(fù)價(jià)兩部分，即把so2a2拆成so；+和a-兩部分，把水拆成H+

和OH?兩部分，然后正和負(fù)兩兩結(jié)合，即可寫出生成物，同時(shí)可以直接配平方程式。即H+和。?結(jié)合，由于有2個(gè)cr,

所以需要2個(gè)水分子提供2個(gè)H+,同時(shí)提供的2個(gè)OH?和1個(gè)SO；+結(jié)合為H2so4,最終反應(yīng)的方程式為：

SO2CI2+2H2O=2HCIf+H2SO4o其他物質(zhì)和水的反應(yīng)均可同樣方法寫出化學(xué)方程式，如CaCz、NaH、Mg3N2.Al2s3、

BrCl等，鹽類的水解也可以同樣寫出。

222

20、打開分液漏斗上口的玻璃塞或者將活塞上凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗頸上的小孔4SO2+2S+CO3=3S2O3+CO2增大

SO2與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分be滴入最后一滴Na2S2O3溶液藍(lán)色褪去且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)

0.03nio!/La

【解析】

裝置A中利用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，進(jìn)入B裝置，多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，裝置B

中