2024屆山西省呂梁市聯(lián)盛中學(xué)高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

2024屆山西省呂梁市聯(lián)盛中學(xué)高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列說(shuō)法正確的是（）

A.用NH3?H2O溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說(shuō)明NHTHZO是弱電解質(zhì)

B.等體積的pH都為2的酸HA和HB分別與足量的鐵粉反應(yīng)，HA放出的Hz多，說(shuō)明HA酸性強(qiáng)

C.c=0.1mol?L，的CH3COOH溶液和c=0.lmol?L，的HC1溶液中，前者的pH大

D.常溫下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=4的HC1溶液中，c（CH3COO~）/c（CP）=1/10

2、用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應(yīng)可以制得純度為98%的NO,其反應(yīng)為

FeSO4+KNO3+H2s04（濃）一>Fe2（SO4）3+NOT+K2s。4+出。（未配平）。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.該反應(yīng)的氧化劑是KNCh

B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3

C.Fe2（SO4）3.K2sO4、H2O均為電解質(zhì)

D.該反應(yīng)中生成144gH2。，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12moi

3、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論無(wú)碉的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量相同時(shí)間內(nèi)HA與Zn反應(yīng)

AHA是強(qiáng)酸

的鋅反應(yīng)生成的氫氣更多

將濕潤(rùn)的淀粉?KI試紙分別放入NO,和Br2蒸

B試紙只在Br?蒸氣中變藍(lán)色氧化性：Br2>NO2

氣中

C將光亮的鎂條放入盛有NH11溶液的試管中有大量氣泡產(chǎn)生生成的氣體是NH3

A10?結(jié)合H,的能力比

D向NaHCO3溶液中加入NaAK）2溶液有白色沉淀生成

8；強(qiáng)

A.AB.B

4、硼氫化怵（NaBHQ為白色粉末，熔點(diǎn)400℃,容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點(diǎn)；?101℃,沸點(diǎn)；33P）,在干

燥空氣中穩(wěn)定，吸濕而分解，是無(wú)機(jī)合成和有機(jī)合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBCh）為

主要原料制備NaBH4,其流程如圖：下列說(shuō)法不正確的是（）

A.NaBW中H元素顯+1價(jià)

B.操作③所進(jìn)行的分離操作是蒸儲(chǔ)

C.反應(yīng)①為NaBO2+SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3

D.實(shí)驗(yàn)室中取用少量鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鐐子、濾紙、玻璃片和小刀

5、常溫下，用O.lOOmoLL-iNaOH溶液滴定lOmLO.lOOmol-l/HFO」溶液，曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B.c點(diǎn)溶液中c（0H）=c（H+）+c（HP（*）+2c（H2PO；）+3c（HPOJ

C.b點(diǎn)溶液中c（HPO--）＞c（PO：）＞c（H2PO；）

D.a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是c

_15-38

6、已知：25C時(shí)，KSp[Ni（OH）2]=2.0X10,ATsp[Fe（OH）3]=4.0X10o將含F(xiàn)ezCh、Ag、Ni的某型廢催化劑溶于

鹽酸，過(guò)濾，濾渣為Ag,所得溶液中c（Ni2+）=c（Fe3.）=0.4mol/L。向該溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液（假設(shè)溶液

體積不變）。下列說(shuō)法中正確的是

A.金屬活動(dòng)性：Ag＞Ni

B.加入NaOH溶液時(shí)，先產(chǎn)生Ni（OH）2沉淀

c（Ni2+）

C.當(dāng)?shù)味ǖ饺芤簆H=5時(shí)，溶液中1g〉約為10

c（F。）

D.當(dāng)?shù)味ǖ饺芤撼手行詴r(shí)，Ni??己沉淀完全

7、常溫下，向20.00mL0.1mol?L”ROH溶液中滴入0.1mo1-I/1鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負(fù)對(duì)

數(shù)水(H+)］與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，BOH的電離常數(shù)約為IxlO-4

B.N點(diǎn)溶液離子濃度順序：c(B+)>c(Cl)>c(OH")>c(H+)

C.a=20

D.溶液的pH:R>Q

8、已知X、Y、Z為短周期主族元素，在周期表中的相應(yīng)位置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()

A.若X為金屬元素，則其與氧元素形成的化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比可能是1：2

B.若Z、Y能形成氣態(tài)氫化物，則穩(wěn)定性一定是ZHn>YHn

C.若Y是金屬元素，則其氫氧化物既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)

D.三種元素的原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)

9、現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2,Y是形成化合

物最多的元素，Z的單質(zhì)可以通過(guò)電解飽和食鹽水獲得，下列說(shuō)法正確的是()

A.由W和Y組成的化合物中只可能含有極性共價(jià)鍵

B.簡(jiǎn)單離子半徑：r(W)>r(X+)

C.室溫下，同濃度的氧化物對(duì)應(yīng)水化物水溶液的pH：Z<Y

D.Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是電解質(zhì)

10、25℃時(shí)，向20.0011110.11110匹%乂溶液中滴入0.111101兒m011溶液，溶液中由水電離出的c水(OH)的負(fù)對(duì)數(shù)

［-1以水(OW)］即pOH水?與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

14、下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的是（）

A.向某溶液中加入BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無(wú)其他現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中一

定含有SO42-

B.向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明該溶液中一定含有C52-或SO32-

C.取少量久置的Na2s0.3樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCb溶液，若加HC1時(shí)有氣體產(chǎn)生，

加BaCL時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Na2s。3樣品已部分被氧化

D.將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2

15、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.CH3OOCCH3名稱為甲酸乙酯

B.次氯酸的電子式H：C1：Q：

C.17CI原子3P亞層有一個(gè)未成對(duì)電子

D.碳原子最外層電子云有兩種不同的伸展方向

16、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）

A.重水的分子式：D2OB.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

C.乙烯的實(shí)驗(yàn)式：C2H4D.二氧化硅的分子式：SKh

17、一定量的某磁黃鐵礦（主要成分Fe、S,S為-2價(jià)）與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)（礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生

成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeCL和一定量H2s氣體，且溶液中無(wú)Fe3+。則下列說(shuō)法正確的是（）

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol?L”

B.該磁黃鐵礦Fe、S中，F(xiàn)e?+與Fe"的物質(zhì)的量之比為2：1

C.生成的H2s氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L

D.該磁黃鐵礦中Fe,S的x=0.85

18、下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是

A.碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯,苯

B.密度：一氯乙烷,一氯丁烷

C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3>Na2CO3>H2CO3

D.沸點(diǎn)：H2O>H2S>H2Se

19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成O.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.密閉容器中ImolPCb與ImolCL反應(yīng)制備PCl5（g）,增加2NA個(gè)PC鍵

C.92.0甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA

D.高溫下，O.lmolFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的Hz分子數(shù)為0.3NA

20、下列物質(zhì)中所有的碳原子均處在同一條直線上的是()

A.\B?H3c.e三CCH3C.CH2=CH-CH3D.CH3cH2cH3

21、分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類正確的是

A.酸性氧化物：SO2、SiO2>NO2

B.弱電解質(zhì)：CH3coOH、BaCCh、Fe(OH)3

C.純凈物：鋁熱劑、漂粉精、聚乙烯

D.無(wú)機(jī)物：CaC2>石墨烯、HCN

22、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.100g46%的乙醇溶液中，含H-0鍵的數(shù)目為7NA

B.pH=l的H3P(h溶液中，含有0.個(gè)H'

C.O.lmolFe在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3治

D.1L0.Imol-f*的NH4cl溶液中含有限,數(shù)目為0.弭

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某研究小組按下列路線合成藥物諾氟沙星：

/-\

rG：HNNH

C2H5Br

---------------?

已知:

試劑EMME為C2H50cH=C(COOC2H5)2,在適當(dāng)條件下，可由C生成D。

②R“盤:黑》R-COOH

COORCOOR

//

③HC(OC2H5)3+CH：—>C：H5O-CH=C+2C2H5OH(R不為H)

X、

COORCOOR

請(qǐng)回答：

(1)根據(jù)以上信息可知諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(2)下列說(shuō)法不正確的是_____o

A.B到C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.EMME可發(fā)生的反應(yīng)有加成，氧化，取代，加聚

C.化合物E不具有堿性，但能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解

D.D中兩個(gè)環(huán)上的9個(gè)C原子可能均在同一平面上

(3)己知：RCHzCOOH-xRCHCOOH,設(shè)計(jì)以化合物HC(OC2H5)3、C2H5OH合成EMME的合成路線(用流程圖

6l

表示，無(wú)機(jī)試劑任選)O

(4)寫出C-D的化學(xué)方程式o

(5)寫出化合物G的同系物M(C6H.4N2)同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

①】H?NMR譜表明分子中有4種氫原子，IR譜顯示含有N-H鍵，不含N-N鍵；

②分子中含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且成環(huán)原子中至少含有一個(gè)N原子。

24、(12分)白藜蘆醇在保健品領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。其合成路線如下:

CH3COO

乙酸好

矗牛〉2cl(1腳葉。德試劑

?足汆仟；~'②CH,COO-(2^-^HO

CH3co0CHCOO

3(化合物X)

Ac

回答下列問(wèn)題:

(1)物質(zhì)B中含氧官能團(tuán)的名。B-C的反應(yīng)類型為

(2)lmol有機(jī)物D最多能消耗NaOH為mol,白藜蘆醇遇足量濃溟水時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

()

HOZ

CII3—C

,已知乙酸肝('()))極易與水反應(yīng)生成

(3)已知的系統(tǒng)名稱1,3?笨二酚，則A的名稱為.

/

CH3—C

HO\

()

乙酸，是很好的吸水劑。試從平衡移動(dòng)的角度分析A-B反應(yīng)中用乙酸肝代替乙酸的目的是

(4)C的核磁共振氫譜有_________組峰，寫出滿足下列條件的化合物X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①具有與X相同的官能團(tuán)②屬于醋酸酯

⑸利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛為原料可以合成(涉及無(wú)機(jī)試劑自選)，請(qǐng)寫出合成路線.

25、(12分)鈕酸鈉(NaBiO.。是分析化學(xué)中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設(shè)

計(jì)實(shí)驗(yàn)制取鈕酸鈉并探究其應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題；

I.制取揚(yáng)酸鈉

制取裝置如圖（加熱和夾持儀器已略去），部分物質(zhì)性質(zhì)如下:

物質(zhì)NaBiOjBi(OH)3

性質(zhì)不溶于冷水，淺黃色難溶于水；白色

（1）B裝置用于除去HCL盛放的試劑是__；

（2）C中盛放Bi（OH）3與NaOH混合物，與Cb反應(yīng)生成NaBiCh,反應(yīng)的離子方程式為一；

（3）當(dāng)觀察到一（填現(xiàn)象）時(shí)，可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成；

（4）拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留CL以免污染空氣。除去。2的操作是

（5）反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作有一;

II.錫酸鈉的應(yīng)用——檢驗(yàn)Mn2+

（6）往待測(cè)液中加入鉛酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，證明待測(cè)液中存在MM+。

①產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為

②某同學(xué)在較濃的MnSO」溶液中加入鈉酸鈉晶體，加硫酸酸化，結(jié)果沒(méi)有紫紅色出現(xiàn)，但觀察到黑色固體（MnOz）

生成。產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式為

III.產(chǎn)品純度的測(cè)定

（7）取上述NaBiCh產(chǎn)品wg,加入足量稀硫酸和MnSCh稀溶液使其完全反應(yīng)，再用cmol?L”的H2c2。4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

2+

定生成的MnO4?（已知：H2C2O4+MnO4——CO2+Mn+H2O,未配平），當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時(shí)，消耗vmL標(biāo)準(zhǔn)

溶液。

該產(chǎn)品的純度為一（用含w、c、v的代數(shù)式表示）。

26、（10分）二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。

實(shí)驗(yàn)一：SO2可以抑制細(xì)菌滋生，具有防腐功效。某實(shí)驗(yàn)小組欲用下圖所示裝置測(cè)定某品牌葡萄酒中（葡萄酒中含有乙

醇、有機(jī)酸等）的SO2含量。

（1）儀器A的名稱是:使用該裝置主要目的是

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO?全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，C中化學(xué)方程式為

（3）將輸入C裝置中的導(dǎo)管頂端改成具有多孔的球泡（如圖15所示）,可提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，理由是

（4）除去C中的HzO然后用0.099mol?L”NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

①用堿式滴定管量取0.09mol?L"NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液前的一步操作是____________________________;

②用該方法測(cè)定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是,利用現(xiàn)有的裝置，提

出改進(jìn)的措施是_________________________________________________o

（5）利用C中的溶液，有很多實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定葡萄酒中SO2的含量?，F(xiàn)有O.lmoH/BaCL溶液，實(shí)驗(yàn)器材不限，簡(jiǎn)述

實(shí)驗(yàn)步驟：o

27、（12分）常用調(diào)味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發(fā)性香精油，溶于乙醇、乙醛等有機(jī)溶劑。利用如

圖所示裝置處理花椒籽粉，經(jīng)分離提純得到花椒油。

實(shí)驗(yàn)步驟:

2

（一）在A裝置中的圓底燒瓶中裝入工容積的水，加1?2粒沸石。同時(shí)，在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和

50mL水;，

（二）加熱A裝置中的圓底燒瓶，當(dāng)有大量蒸氣產(chǎn)生時(shí)關(guān)閉彈簧夾，進(jìn)行蒸館。

（三）向儲(chǔ)出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醛萃取2次，將兩次萃取的酸層合并，加入少量無(wú)水Na2s04；將液

體傾倒入蒸儲(chǔ)燒瓶中，蒸儲(chǔ)得花椒油。

（1）裝置A中玻璃管的作用是_______o裝置B中圓底燒瓶?jī)A斜的目的是o

（2）步驟（二）中，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí)，可停止蒸儲(chǔ)。蒸儲(chǔ)結(jié)束時(shí)，下列操作的順序?yàn)椋ㄌ顦?biāo)號(hào)）。

①停止加熱②打開彈簧夾③關(guān)閉冷凝水

（3）在館出液中加入食鹽的作用是一；加入無(wú)水Na2s04的作用是。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反應(yīng)的化學(xué)方程式為<,（殘留物以RQ。。，％表示）

R^-OOCHj

⑸為測(cè)定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，力口80.00mL0.5moi/LNaOH的乙醇溶液，攪拌，充分

反應(yīng)，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酸，用O.lmol/L鹽酸進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)消耗鹽酸20.00mL。則該

花椒油中含有油脂g/Lo

CrH^COOCH2

（以C「HR'OO￡H計(jì)，式量:884）。

C1-H33COOCH2

28、（14分）黑磷是磷的一種穩(wěn)定的同素異形體，黑磷具有正交晶系的晶體結(jié)構(gòu)（圖A）,晶胞參數(shù)a=3.311A,b=4.381A。，

c=11.511A。。黑磷烯是二維的單層黑磷（圖B）,黑磷烯與石墨烯結(jié)構(gòu)相似，P的配位數(shù)為3。與石墨烯相比，黑磷烯

具有半導(dǎo)體性質(zhì)，更適合于制作電子器件。已知黑磷結(jié)構(gòu)中只有一種等效的三配位P,所有P原子的成鍵環(huán)境一樣，

圖A中編號(hào)為①的P原子的晶胞內(nèi)坐標(biāo)為（1.511,1.191,1.598）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（2）P和F的電負(fù)性大小順序是x（P）x（F）o（填“V”"=”或“>”）P和F形成的分子PF3和PFs,

它們的幾何構(gòu)型分別為、0

（3）①黑磷中P原子雜化類型是o黑磷中不存在__________（選填字母序號(hào)）。

A共價(jià)鍵B。鍵C7T鍵D范德華力

②紅磷、白磷與黑磷熔點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?原因是___________o

（4）圖A中編號(hào)為②的P原子的晶胞內(nèi)坐標(biāo)為,黑磷的晶胞中含有個(gè)P原子。

29、（10分）研究CO、CO?、NO,的回收對(duì)改善生態(tài)環(huán)境和構(gòu)建生態(tài)文明具有重要的意義。

（1）有科學(xué)家經(jīng)過(guò)研究發(fā)現(xiàn)，用CO?和H?在210?290C,催化劑條件下可轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。230℃,向容

器中投入0.5molCC）2和l-5mol也。當(dāng)CO?平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)放出熱量19.6kJ能量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

o一定條件下，上述合成甲醇的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說(shuō)明平衡一定向

逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是______（填代號(hào)）。

A.逆反應(yīng)速率先增大后減小B.H2的轉(zhuǎn)化率增大

C.生成物的體積百分含量減小D.容器中的/7（CO2）/n（H2）恒變小

（2）向容積可變的密閉容器中充入ImolCO和2.2molH?,在恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)

CO（g）-r2H2（g）,CHQH（g）zW<0,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率機(jī)（CO）隨溫度、壓強(qiáng)的變化情況如圖甲所示。

①壓強(qiáng)：P1〃2（填“>”“〈”或“=”）

②M點(diǎn)時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）,用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)

S=（用含p］的最簡(jiǎn)表達(dá)式表達(dá)，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

③不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（igK）如圖乙所示，其中A點(diǎn)為506K時(shí)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值，則B、C、

D、E四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的IgK與溫度（7）的關(guān)系的是。

⑶H2還原NO的反應(yīng)為2NO（g）+2H2（g）.N2（g）+2H2O（1）,上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

i.2NO（g）+H2（g）=:2伍）+耳。2（1）（慢反應(yīng)）

ii.兄。2(1)+凡值)=2凡。(1)(快反應(yīng))。下列敘述正確的是_____(填字母)。

A.H2O2是該反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)i的活化能較高

C.總反應(yīng)速率由反應(yīng)ii的速率決定D.反應(yīng)i中NO和H2的碰撞僅部分有效

(4)利用2co(g)2c(s)+O?(g)消除CO對(duì)環(huán)境的污染不可行的原因是______o

⑸用NaOH溶液做碳捕捉劑，在降低碳排放的同時(shí)也獲得化工產(chǎn)品Na2co3。常溫下，若某次捕捉后得到pH=10的

溶液，貝!溶液中c(HCO；)：c(COf)=[K2(H2CO3)=4.4x10\K2(H2CO2)=5x1Q-"]

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解題分析】

A、沒(méi)指出濃度，所以無(wú)法判斷，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、HA放出的Hz多，說(shuō)明沒(méi)有HA電離的多，酸性弱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、c=0.1mol?Lr的CHaCOOH溶液和c=0.lmol?L-i的HQ溶液中，CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，酸性弱,

pH大，選項(xiàng)C正確；

_+_5

D、pH=5的CHjCOOH溶液和pH=4的HCI溶液中，用電荷守恒得到c(CH3COO)=c(H)-c(OH)=(l(r-10-

9-1+-410,

)niol-L,c(Cr)=c(H)-c(OH)=(10--10~)mobL~,c(CH3COO")/c(Cr)<,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選C。

2、B

【解題分析】

A.在反應(yīng)FeSO4+KNO3+H2so4(濃)一*e2(SO4)3+NOf+K2sO4+H2O中，N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前KNO3中的+5價(jià)變

為反應(yīng)后NO中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以該反應(yīng)的氧化劑是KNO.“A正確；

B.配平的化學(xué)方程式為6FeSO4+2KNO3+4HzSO4(濃)一TFeMSOg+ZNOT+K2so4+4出0,在該反應(yīng)中KNO.3作氧化

劑，還原產(chǎn)物是NO,FeSO4作還原劑，F(xiàn)eMSOjh是氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以MKNOR：

n(FeSO4)=l；3=2；6,則氧化產(chǎn)物Fc^SOM與還原產(chǎn)物NO的物質(zhì)的量之比為3：2,B錯(cuò)誤；

C.Fe2(SO4)3、K2s04都是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，出。能部分電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，是弱電解質(zhì)，因此這幾種物質(zhì)均

為電解質(zhì)，C正確；

D.根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生72gHQ,轉(zhuǎn)移6moi電子，則生成144gH2。，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12moI,D正

確；

故合理選項(xiàng)是B。

3、D

【解題分析】

A.等體雙pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)，HA收集到氫氣多，一定能說(shuō)明HA是弱酸,

故A錯(cuò)誤；

B.NO?和Bn蒸氣均能氧化KI生成碘單質(zhì)，濕潤(rùn)的淀粉K1試紙均變藍(lán)，現(xiàn)象相同，不能判斷兩者的氧化性強(qiáng)弱，

故B錯(cuò)誤；

C.氯化筱溶液水解顯酸性，Mg與氫離子反應(yīng)，且放熱導(dǎo)致一水合氨分解，則有大量氣泡產(chǎn)生，可知反應(yīng)中生成Hz

和NH3,故C錯(cuò)誤；

D.偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，生成氫氧化鋁沉淀，則AKh?結(jié)合H+的能力比CCh??強(qiáng)，故D正確；

故答案為Do

【題目點(diǎn)撥】

考查強(qiáng)求電解質(zhì)判斷，為高頻考點(diǎn)，注意不能根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱、電解質(zhì)溶解性強(qiáng)弱等方法判斷，為易錯(cuò)題。

強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，如要證明醋酸是弱電解質(zhì)，只要證明醋酸部分電

離即可，可以根據(jù)醋酸鈉溶液酸堿性、一定濃度的醋酸pH等方法判斷。

4、A

【解題分析】

A.NaBHU中Na元素顯+1價(jià)、B元素顯+3價(jià)、H元素顯-1價(jià)，A錯(cuò)誤；

B.異丙胺沸點(diǎn)為33C,將濾液采用蒸儲(chǔ)的方法分離，得到異丙胺和固體NaBH’，所以操作③所進(jìn)行的分離操作是蒸

饋,B正確;

C.反應(yīng)①為NaBO2+SiO2+4Na+2HkNaBFh+ZNazSKh,出作氧化劑，Na作還原劑，C正確；

D.鈉硬度小，且保存在煤油里，取用少量鈉需要用鐐子取出，濾紙吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正確；

故答案選Ao

5、C

【解題分析】

A.滴定終點(diǎn)生成Na3P04,溶液顯堿性，則選擇甲基橙作指示劑，故A正確;

B.c點(diǎn)消耗NaOH溶液體積為30mL,此時(shí)完全生成Na3P。4,溶液中的OIT來(lái)源于PCI??的水解和水的電離，則根據(jù)

+

質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=c(H)+c(HPO；-)+2c(H2PO；)+3c(H3PO4),故B正確；

C.b點(diǎn)消耗NaOH溶液體積為20mL,此時(shí)生成Na2HPO4,溶液中HPO4??的水解大于其電離，溶液顯堿性，則c(HPO4瓢)

3

>C(H2PO4)>C(PO4),故C錯(cuò)誤；

D.a>b、c三點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)分別為NaH2P04、NazHPO」和Na3PO&,其中Na3P。4溶液中PCV-的水解程度最大，水

解促進(jìn)水的電離，則水的電離程度最大的是c,故D正確；

故答案為Co

6、C

【解題分析】

A.Ag不能與鹽酸反應(yīng)，而Ni能與鹽酸反應(yīng)，因此金屬活動(dòng)性：Ni>Ag,故A錯(cuò)誤;

B.c(Ni，=0.4mol/L時(shí)，W剛好開始沉淀時(shí)溶液中

K”[Ni(OH)2]

c(on)=-J-----------mol/L=>/0^5x10zmol/L,c(Fev)=0.4mol/L時(shí)，F(xiàn)e*剛好開始沉淀時(shí)溶液

c(Ni2+)0.4

中c(OHj=JK卡=,4；：\10心瘋x10/2moi/L<dxlO-7mol/L,故先產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,

故B錯(cuò)誤;

K]xI。-"

C.溶液pH=5時(shí)c(lT)=l(r5mo]/L,溶液中｛OH)=^7y=7rmol/L=lx101辿(，

="e9HM二旦:由。心4x1。?。匹

c'(OH-)(以10-9丫，

(JNKOHM2x10-15

c(Ni2+)==(]X[0_9)2mo,/L=2X105mol/L>0.4mol/L,則砧2+未沉淀，。(Ni?，)=0.4mol/L,則

C2(OH')

0.4

=10,故C正確;

4x1()-"

.2+/Csp[Ni(OH)J2x1075八

D.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(OH)=lX10-7mol/L,此時(shí)溶液中0(N廣)=)二°乂埼？丫m0l/L=0.2mol/L,

故Ni2?未沉淀完全，故D錯(cuò)誤;

故答案為：Co

7、D

【解題分析】

BOH對(duì)水的電離起抑制作用，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)BOH+HC仁BCl+HzO,隨著鹽酸的加入，BOH電離的OH?濃度減小,

對(duì)水電圈的抑制作用減弱，而且生成的BC1水解促進(jìn)水的電離，水電離的H+濃度逐漸增大，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)水電

離的H+濃度達(dá)到最大；繼續(xù)加入鹽酸，過(guò)量鹽酸電離出H+又抑制水的電離，水電離的H+又逐漸減小，結(jié)合相應(yīng)的點(diǎn)

分析作答。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖象,起點(diǎn)時(shí)也。水(H+)=11,c*(H+)=10/imol/L,即O.lmol/L的BOH溶液中水電離的H+濃度為10-"mol/L,

堿溶液中H+全部來(lái)自水的電離，則O.lmol/L的BOH溶液中c(H+)=10,1moVL,溶液中c(OH)=103mol/L,BOH

的電離方程式為BOH=B++OH;BOH的電離平衡常數(shù)為'J'=U_、句0月A錯(cuò)誤；

c(BOH)0.1-10-3

B.N點(diǎn)?lgc水(H+)最小，N點(diǎn)HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BC1溶液，由于B+水解溶液呈酸性，溶液中離子濃度

由大到小的順序?yàn)閏(CD>c(B+)>c(H+)>c(OH),B錯(cuò)誤；

C.N點(diǎn)?lgc水(H+)最小，N點(diǎn)HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BC1溶液，N點(diǎn)加入的鹽酸的體積為20.00mL,貝lj

a<20.00mL,C錯(cuò)誤；

D.N點(diǎn)?lgc水(H+)最小，N點(diǎn)HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BC1溶液，R點(diǎn)加入的鹽酸不足、得到BOH和BC1

的混合液，Q點(diǎn)加入的鹽酸過(guò)量、得到BC1和HC1的混合液，即R點(diǎn)加入的鹽酸少于Q點(diǎn)加入的鹽酸，Q點(diǎn)的酸性

強(qiáng)于R點(diǎn)，則溶液的pH：R>Q,D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

解答本題的關(guān)鍵是理解水電離的H+濃度與加入的鹽酸體積間的關(guān)系，抓住關(guān)鍵點(diǎn)如起點(diǎn)、恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)等。

8、C

【解題分析】

由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；當(dāng)X為金屬時(shí)，X可能為Na、

Mg、Al,若Y為金屬時(shí)可能為Mg或者Al,根據(jù)常見(jiàn)氧化物以及鎂、鋁化合物的性質(zhì)分析。

【題目詳解】

由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；

A、當(dāng)X為金屬時(shí)，X可能為Na、Mg、AL與氧氣形成的化合物分別為NazO、Na2O2sMgO>AI2O3,陰陽(yáng)離子個(gè)

數(shù)比有為1:2、1:1、2:3,故A不符合題意;

B、由于Z、Y同族，從上至下非金屬性逐漸減弱，Z的非金屬性大于Y,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZHn>YHn,故B

不符合題意；

C、若Y為金屬時(shí)可能為Mg或者A1,因?yàn)镸g(OH)2不與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C符合題意；

D、因電子層數(shù)X=Y>Z,故半徑Y(jié)>Z,同周期原子半徑從左至右逐漸減小，故原子半徑：r(X)>r(X)>r(Z),故D不符

合題意。

故選c。

9、B

【解題分析】

由W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2可知，W為H元素，X為L(zhǎng)i元素；Y是形成化合物最多的元素，則Y是C

元素；Z的單質(zhì)可以通過(guò)電解飽和食鹽水獲得，則Z是C1元素。

【題目詳解】

A項(xiàng)、由H元素和C元素組成的化合物為短，足分子中可以含有碳?xì)錁O性鏈和碳碳非極性鍵，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，F(xiàn)T和Li+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑

r(H-)>r(Li+),故B正確；

C項(xiàng)、次氯酸的酸性小于碳酸，室溫下，同濃度的次氯酸的pH大于碳酸，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、H、C、C1三元素形成的化合物為氯代燒，氯代燒為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查元素周期律的應(yīng)用，，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。

10、D

【解題分析】

?Ige水(OHT)越小，c水(OH。越大，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，且酸中c(H+)越大、堿中c(OIT)

越大，其抑制水電離程度越大，則c水(OHT)越小，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.M點(diǎn)水電離出的c水(OH)為P點(diǎn)水電離出的cNOFT)為乂尸丁。”，水的電離程度MVP,故A錯(cuò)誤;

B.水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，P點(diǎn)至Q點(diǎn)溶液中c(OH-)依次增大，則豆笠一二空;卡片依

c(X)c(X)c(OH)c(OH)

次減小，故B錯(cuò)誤；

C.N點(diǎn)到Q點(diǎn)，加入的NaOH逐漸增多，溶液的pH逐漸增大，故C錯(cuò)誤；

+

D.P點(diǎn)溶質(zhì)為NazX,溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OH)=c(H)+c(HX)+2C(H2X),故D正確；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、

溶度積等常數(shù)都是只與溫度有關(guān)的數(shù)據(jù)，溫度不變，這些常數(shù)不變。

11、D

【解題分析】

A?未說(shuō)明溫度和壓強(qiáng)，故無(wú)法確定22.4LHC1的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算濃度，A錯(cuò)誤；

B.由于銅離子在水溶液中會(huì)水解，故1L0.3moi?L”的CuCL溶液中含有CM+的物質(zhì)的量小于0.3moLCi?+和的總

物質(zhì)的量小于0.9moLB錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電荷守恒，K2s04和NaCl的混合溶液中，c(K+)+c(Na+)+c("+)=2c(SO:)+c(C7-)+c(O”-),由于溶

液呈中性，則c(中+)=c(0r),所以c(K+)+c(Na+)=2c(5O丁)+c(CT),若c(Na+)=c(SO3),則

c(K+)=c(SO：-)+c(a-),C錯(cuò)誤；

D.10C時(shí)，lOOmLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10C時(shí)，有晶體析出，但溶液仍為飽和溶液，D正確；

故答案選Do

12、B

【解題分析】

A.電極a是化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.電路中每流過(guò)4nwl電子，正極消耗ImolOz,故B正確；

C.電極b上的電極反應(yīng)：(h+4e-=2。2-，故C錯(cuò)誤；

2

D.電極a上的電極反應(yīng)：2H2S+2O-4e=S2+2H2O,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

13、C

【解題分析】

A.酸性越弱的酸，陰離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，次氯酸是最弱的酸，所以QO?結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)，即B結(jié)合氫離

子能力最強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B.A、B、C、D、E中A能量最低，所以最穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C.C-B+D,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為2aO2?=C1O3-+C1O-，反應(yīng)熱

=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2xl00kJ/mol=-76kJ/mol,則該反應(yīng)為放熱，所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C正

確；

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得BTA+D的反應(yīng)方程式為3CIO-=aO3-+2CT,反應(yīng)熱

=(64kJ/niol+2x0kJ/niol)-3x60k.J/moI=-116k.J/moI,所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

3CI0(aq)=C103(aq)+2CI(aq)AH=-116kJ/mob故D錯(cuò)誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD,要注意熔變與鍵能的關(guān)系，△1!=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。

14、C

【解題分析】

A、向某溶液中加入BaCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無(wú)其他現(xiàn)象，原溶液可能含SO產(chǎn)

或CT,故A錯(cuò)誤；

B、向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明該溶液中一定含有CO32-或SO3?一,或

HCOr^HSO3-,故B錯(cuò)誤；

C、加HC1時(shí)有氣體產(chǎn)生，加BaCL時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有-和SCh?'Na2sO3樣品己部分被氧化，故C正

確；

D、能使品紅溶液退色的氣體可能是SO?、Cb等具有漂白性的氣體，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)晴】

解決本題的關(guān)鍵在于熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適

當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，包括試劑的選擇，反應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論判斷。物質(zhì)檢驗(yàn)應(yīng)遵守“三個(gè)原則”，即一看（顏色、狀態(tài)）、二嗅（氣

味）、三實(shí)驗(yàn)（加試劑）。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，進(jìn)行檢驗(yàn)，重點(diǎn)掌握以下離子或物質(zhì)的檢驗(yàn)：Fe3\Fe2\

2-

NH4\AP+、cr>SO4>scV-、CO3、Hc（h-、NH3、CL、so?等。

15、C

【解題分析】

A.酯的命名是根據(jù)生成酯的酸和醇來(lái)命名為某酸某酯，此有機(jī)物是由甲醇和乙酸酯化得到的，故為乙酸甲酯，選項(xiàng)A

錯(cuò)誤；

B.次氯酸為共價(jià)化合物，分子中不存在氫氯鍵，次氯酸的電子式為：H：0：C1：?選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

????

C.17a原子3P亞層上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子，其外圍電子排布為3s23P5,選項(xiàng)C正確；

D.碳原子最外層有兩個(gè)2s、兩個(gè)2P電子，s電子的電子云為球形，p電子的電子云為紡錘形，有3種伸展方向，選

項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

16、A

【解題分析】

A.重水中氧原子為16。，氫原子為重氫D,重水的分子式為DzO,故A正確；

B.次氯酸中不存在氫氯鍵，其中心原子為氧原子，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵，結(jié)構(gòu)式為H—O—CL故B

錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)式為最簡(jiǎn)式，乙烯的實(shí)驗(yàn)式為CH2,故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硅晶體為原子晶體，不存在二飆化硅分子，故D錯(cuò)誤。

答案選A。

17、C

【解題分析】

ii(S)=3.2g-r32g/mol=0.1mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)=0―molx(2_91=o,2mol,則n(Fe2+)=0.4mol-0.2niol=0.2mol,

3-2

所以n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.2mol：0.2mol=l：1,以此解答該題。

【題目詳解】

A.鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCh的物質(zhì)的量為0.4moL根據(jù)C1原子守恒可得c(HCl)==牡吧=8.0mol/L,A錯(cuò)誤；

U?1L*

B.由以上分析可知，該磁黃鐵礦Fe、S中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比n(Fe2+)：n(FeA)=l：1,B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n(H2s)=Ln(HCI)=n(FeC12)=0.4mol,V(H2S)=0.4molx22.4L/mol=8.96L,C正確；

2

D.FexS中n(S)=0.lmol+0.4moi=0.5mol,n(Fe)=0.4mol,所以n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5mol=0.8?所以x=0.8,D錯(cuò)誤。

故合理選項(xiàng)是C。

18、B

【解題分析】

A.苯中的碳碳鍵介于單鍵與雙鍵之間，則碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯〈苯，故A錯(cuò)誤；

B.氯代森中C原子個(gè)數(shù)越多，密度越大，則密度：一氯乙烷,一氯丁烷，故B正確；

C.碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解，碳酸常溫下分解，則穩(wěn)定性為熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3,故

C錯(cuò)誤；

D.水中含氫鍵，同類型分子相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)離，則沸點(diǎn)為HzO'HzSe'HzS,故D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

【題目點(diǎn)撥】

非金屬化合物的沸點(diǎn)比較：①若分子間作用力只有范德華力，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；②組成和結(jié)構(gòu)相

似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相對(duì)分子質(zhì)量相同或接近，分

子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如CO>Nz；④同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低，如正戊烷,

異戊烷>新戊烷；⑤形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)較高，如H2O>H2S；如果形成分子內(nèi)氫鍵則熔沸點(diǎn)越低。

19>A

【解題分析】

A.過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，過(guò)氧化鈉中氧元素的價(jià)態(tài)由?1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，

故當(dāng)生成O.lmol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，