2024屆黑龍江綏化某中學(xué)高考化學(xué)試題一輪復(fù)習(xí)高中總復(fù)習(xí)含解析

2024屆黑龍江綏化一中高考化學(xué)試題一輪復(fù)習(xí)高中總復(fù)習(xí)

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、最近我國科學(xué)家對“液流電池”的研究取得新進展，一種新型的高比能量鋅-碘濱液流電池工作原理如下圖所示。下

列有關(guān)敘述錯誤的是

A.放電時，a極電勢高于b極

B.充電時，a極電極反應(yīng)為l2Br-+2e~=2I-+Br-

C.圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量

D.導(dǎo)線中有NA個電子轉(zhuǎn)移，就有05molZM+通過隔膜

2、氫氧燃料電池是一種常見化學(xué)電源，其原理反應(yīng)：2H2+O2=2H2O,其工作示意圖如圖。下列說法不正確的是（）

//一溶液

A.a極是負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為H2-2e-=2H+

B.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e=2H2O

C.電解質(zhì)溶液中H+向正極移動

D.放電前后電解質(zhì)溶液的pH不會發(fā)生改變

3、海洋約占地球表面積的71%,具有十分巨大的開發(fā)潛力。工業(yè)上從海水中提取鎂的流程如下:

無水熔融,扇

MgCh電解匕」

下列說法中正確的是

A.工業(yè)上使Mg2+沉淀，試劑①應(yīng)選用NaOH

B.將MgCL溶液直接蒸干得到無水MgCL

C.電解MgCL溶液在陰極得到金屬Mg

D.要使MgSOj完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的應(yīng)過量

4、不能判斷甲比乙非金屬性強的事實是()

A.常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能

B.甲的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙強

C.甲得到電子能力比乙強

D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價，乙顯正價

5、通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的

是

A.b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.一段時間后b極區(qū)電解液的pH減小

C.H+由a極穿過質(zhì)子交換膜到達b極

D.a極的電極反應(yīng)式為

6、2018年是“2025中國制造”啟動年，而化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)知識的說

法錯誤的是

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”

B.我國發(fā)射“嫦娥三號”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種非金屬材料

C.用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用

D.碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料

7、下列化學(xué)式中屬于分子式且能表示確定物質(zhì)的是()

A.C3H8B.CuSO4C.SiO2

8、用酸性KMnO4溶液不能達到預(yù)期目的的是

A.區(qū)別苯和甲苯

B.檢驗疏酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵

C.檢驗CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵

D.區(qū)別SO2和CO2

9、不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.草木灰(含K2c03)不宜與氨態(tài)氮肥混合使用

B.將FcCh固體溶解在稀鹽酸中配制FeCh溶液

C.人體血液pH值穩(wěn)定在7.4±0.05

D.工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時將礦石粉碎

10、科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)

過程，原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A.M為電源的正極，N為電源負(fù)極

B.電解過程中，需要不斷的向溶液中補充C°2+

5+2++

C.CH30H在溶液中發(fā)生6CO+CHJOH+H2O===6CO+CO2T+6H

D.若外電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，則產(chǎn)生的H?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

11、某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(s)+Q,下列敘述正確的是

A.加入少量W,增大B.壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.升高溫度，5逆)、1)㈤都增大D.平衡后加入X,方程式中的Q增大

12、下死化學(xué)用語使用正確是

A.氧原子能量最高的電子的電子云圖：■

B.35cl與37a互為同素異形體

C.CH4分子的比例模型：8

D.二事的命名：1,3,4-三甲苯

?-v二■?！?/p>

13、由卜列實驗、現(xiàn)象以及由現(xiàn)象推出的結(jié)論均正確的是

選項實驗方法現(xiàn)象結(jié)論

向FcCh溶液中滴入少量KI溶液，再加Fe-計與C的反應(yīng)具有可逆

A溶液變紅

入KSCN溶液性

產(chǎn)生白色沉淀

BS02通入Ba(NO3)2溶液白色沉淀是BaSO4

將稀硫酸滴入淀粉溶液中并加熱，冷卻后

C未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解

再加入新制CU(OH)2懸濁液并加熱

用碎瓷片做催化劑，給石蠟油加熱分解，酸性高鎰酸鉀溶液逐漸

D石蠟油裂解一定生成乙烯

產(chǎn)生的氣體通過酸性高缽酸鉀溶液褪色

B.BC.CD.D

14、在恒容密閉容器中，反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3(Ms)+4H2(g)達到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系

重新達到平衡，下列說法正確的是

A.水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大B.氫氣的濃度增大

C.平衡常數(shù)變大D.鐵的質(zhì)量增大

15、工業(yè)上用Na2s03溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2,并通過電解方法實現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其中陰、陽離子交換

膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是

直流電源

］

Na2s0溶液6%H2SO4溶液

Pl(I)pt(n)

Na*

HS0I?HS0；

S0：?S0：

彳一*

Na2SO3.NaHSO3溶液a%H2SO4溶液

A.X應(yīng)為直流電源的正極

B.電解過程中陰極區(qū)pH升高

C.圖中的b%Va%

2-2

D.S(V-在電極上發(fā)生的反應(yīng)為SOj+2OH--2e=SO4-+2H2O

通電

16、工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式如下：2NaCI+2H2O------ZNaOH+Hzf+Chf.下列表示反應(yīng)中相關(guān)

微粒的化學(xué)用語正確的是()

A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖，

B.中子數(shù)為18的氯原子：

??

C.NaOH的電子式：Na[:0:HJ

??

D.CL的結(jié)構(gòu)式：C1=C1

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如圖(部分反應(yīng)略去試劑和條件):

己知：a.O_OH揪(揪⑴2。井

b.^-N02^―>0>-陽2

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)煌A的結(jié)構(gòu)簡式是__________o

(2)①的反應(yīng)條件是:②的反應(yīng)類型是____________。

(3)下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是o

A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B.能發(fā)生消去反應(yīng)

C.能發(fā)生聚合反應(yīng)D.既有酸性又有堿性

(4)E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________.

⑸符合卜列條件的E的同分異構(gòu)體有種，其中核碳共振氫譜有四組峰，峰面積之比3：1：1：1的

異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為O

a.與E具有相同的官能團

b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種

⑹已知NH2易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有較基

0-,

時則取代在間位。據(jù)此設(shè)計以A為原料制備高分子化合物011的合成路線。(無機試劑任選)

18、芳香族化合物A(C^-NHJ是重要的有機化工原料。由A制備有機化合物F的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如

圖所示：

(1)A的分子式是,B中含有的官能團的名稱是________o

(2)D-E的反應(yīng)類型是______。

(3)已知G能與金屬鈉反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)寫出E—F的化學(xué)方程式：。

0

11_

(5)寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯(H°YyC一℃2H5)的同分異構(gòu)體有種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)

構(gòu)簡式：。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCb溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜有

四組峰，且峰的面積之比為6:2：1：1。

0

(6)已知:。參照上述合成路線，設(shè)計一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯(

的合成路線(無機試劑任用)：

19、溟化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。制名CuBr

的實驗步驟如下：

步驟L在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4?5H2。、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸儲水，604C時不斷攪拌，以適當(dāng)

流速通入SO22小時。

步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過漉。

步驟3,依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙酸洗滌。

步驟4.在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3?4h,再經(jīng)氫氣流干燥，最后進行真空干燥。

（1）實驗所用蒸儲水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的（寫化學(xué)式）。

（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為；

②控制反應(yīng)在60c進行，實驗中可采取的措施是;

③說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是__________________。

（3）步驟2過濾需要避光的原因是_______________<,

OPAi.KOII.AD

(CUWh)ii.H-

（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO?”的原因是_____________________最后溶劑改用乙酶的目的是

（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經(jīng)檢測主要含Na2sCh、NaHSCh等）制取較純凈的NazSO/ZHzO晶體。請補

充實驗步驟（須用到SO2（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）

①0

②。

③加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

④O

⑤放真空干燥箱中干燥。

20、硫酸四氨合銅晶體（[Cu（NH3）4]SO4?H2O）常用作殺蟲劑、媒染劑，也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下該物質(zhì)在

空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下方案來合成硫酸四氨合銅晶體并測定晶體中氨的含量。

I.CuSOs溶液的制備

①取4g銅粉，在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應(yīng)。

②將A中冷卻后的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入25mL3mol?L」H2s04溶液，加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。

(1)①中儀器A的名稱為o

(2)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

n.晶體的制備

將I中制備的CUSO4溶液按如圖所示進行操作：

道illNH/Hp彳釁

CUSO4M?於?色況淀那籃色箔穩(wěn)舞AL色晶體

⑶向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是____________。

⑷緩慢加入乙醇會析出晶體的原因是_________________________________；若將深藍色溶液濃縮結(jié)晶，在收集到的晶

體中可能混有的雜質(zhì)主要有(寫其中一種物質(zhì)的化學(xué)式)。

III.氨含量的測定

精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將

樣品液中的氨全部蒸出，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基

橙作指示劑)。

1.水2.玻璃管3.10%氫輒化鈉溶液4.樣品液5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液6.冰鹽水

⑸裝置中玻璃管的作用是____________________________________________________o

⑹在實驗裝置中，若沒有使用冰鹽水冷卻會使氨含量測定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

21、甲烷催化裂解、氧氣部分氧化和水煤氣重整是目前制氫的常用方法?；卮鹣铝袉栴}:

(1)甲烷隔絕空氣分解，部分反應(yīng)如下：

I.CH4(g)=C(s)+2H2(g)ZWi=+74.9kJ/moI

II.6cH4(g)=C6H6(g)+9%(g)A/2=+531kJ/mol

ni.2CH4(g)=C2H4(g)+2H1(g)Z^73=+202kJ/mol

①反應(yīng)I的△§一(填或“V”)0。

②C6H6(g)+3Hz(g)=3C2HKg)的△〃=kJ/moL

(2)CH4用水蒸氣重整制氫包含的反應(yīng)為：

I.水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH=+206kJ-moP'

1

II.水煤氣變換，CO(g)+H2O(g)^CO,(g)4-H2(g)AH=-41.2kJmoE

平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示：

r紛

?

紛

余

?

?初

201

0%

IW300500'700900

溫度r/七

①為提高CH,的平衡轉(zhuǎn)化率，除壓強、溫度外，還可采取的措施是___________(寫一條)。

②溫度高于TJC時，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)開始減小，其原因是。

】(凡)_

③Tz'C時，容器中

(COJ---------

(3)甲烷部分氧化反應(yīng)為CH4(g)+g02(g)=C0(g)+2H2(g)AH=-36kJmor,o己知甲烷部分氧化、甲烷水蒸

氣重整、水煤氣變換反應(yīng)的平衡常數(shù)的自然對數(shù)加陽)與溫度的關(guān)系如圖所示：

①圖中Q點時，反應(yīng)co2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的InAp=。

②在某恒壓密閉容器中充入ImolCM和Imol%。(由在某溫度下發(fā)生水蒸氣重整反應(yīng)達到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率為

50%,容器總壓強為1atnioH2的平衡分壓p(H2)=atm；此溫度下反應(yīng)的InKp=(已知；1,加4F.4)。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解題分析】

在a電極上，LBr?得電子生成「和Br\a電極為正極；在b電極上，Zn失電子生成Zi?+進入溶液，b電極為負(fù)極。

【題目詳解】

A.放電時，a極為正極，電勢高于作負(fù)極的b極，A正確；

B.充電時.a極應(yīng)為陽極，電極反應(yīng)為2「+Br一?2€一==bRiZR錯誤：

C.圖中貯液器中的溶液組成與電極區(qū)的溶液組成相同，相當(dāng)于電極區(qū)的電解質(zhì)溶液，可提高電池的容量，C正確；

D.導(dǎo)線中有NA個電子轉(zhuǎn)移，依據(jù)關(guān)系式Zn—2吟就有0.5molZi?+生成并通過隔膜（保持溶液的電中性），D正確；

故選B。

2、D

【解題分析】

氫氧燃料電池的原理反應(yīng)：2H2+02=2+0,通氫氣一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通氧氣一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，

即a是負(fù)極，b是正極，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.由以上分析知，a極是負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為H2—2e.=2H+,故A正確；

B.由以上分析知，b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e=2H2O,故B正確；

C.原電池中陽離子移動向正極，則電解質(zhì)溶液中H+向正極移動，故C正確；

D.氫氧燃料酸性電池，在反應(yīng)中不斷產(chǎn)生水，溶液的pH值增大，故D項錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

氫氧燃料電池的工作原理是2H2+02=2^0,負(fù)極通入氫氣，氫氣失電子被氧化，正極通入氧氣，氧氣得電子被還原，

根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應(yīng)式，

①若選用KOH溶液作電解質(zhì)溶液,正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH:負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H2-4e+4OH

=4H2O；

+

②若選用硫酸作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為Oz+4H++4c=ZHzO,負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H2-4C=4H；這是

燃料電池的?？键c，也是學(xué)生們的易混點，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性寫電極反應(yīng)式是關(guān)鍵。

3、D

【解題分析】

A.工業(yè)上使1\1妙+沉淀，應(yīng)選用廉價的石灰乳，可利用海邊大量存在的貝殼煨燒成石灰制得，故A錯誤；

B.氯化鎂是強酸弱堿鹽，加熱時，氯化鎂水解生成氫氧化鎂和鹽酸，升高溫度促進鹽酸揮發(fā)，所以小心蒸干氯化鎂溶

液最終得到氫氧化鐵而不是氯化鎂，故B錯誤；

C.電解熔融MgCL在陰極得到金屬Mg,電解MgCb溶液在陰極得到H2,故C錯誤；

D.為了使鎂離子完全轉(zhuǎn)化，加入試劑①的量應(yīng)過量，故D正確。

故答案選Do

4、B

【解題分析】

A.元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，與Hz化合越容易，與Hz化合時甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易，元素的非

金屬性甲大于乙，A正確；

B.元素的非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，甲、乙的氧化物不一定是最高價氧化物，不能說

明甲的非金屬性比乙強，B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，得電子能力越強，甲得到電子能力比乙強，能說明甲的非金屬性比乙強，C正確；

D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價，乙顯正價，則甲吸引電子能力強，所以能說明甲的非金屬性比乙強，D正確。

答案選Bo

【點晴】

注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度，側(cè)重于考查對基本規(guī)律的應(yīng)用能力。判斷元素金屬性（或非金屬性）

的強弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子

的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸

堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強弱來判斷。

5、B

【解題分析】原電池工作時，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即：Qr^1+2e-+H+=Cr+Q,則a為正極，b為負(fù)極，

+

反應(yīng)式為：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7H?A.正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即：+2D+H+=C「+。，則a

為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B.由電極方程式可知當(dāng)轉(zhuǎn)移8moi電子時，正極消耗4moi負(fù)極生成7moi

+

則處理后的廢水pH降低，故B正確；C.b為負(fù)極，反應(yīng)式為：CH,iCOO-8e+2H2O=2CO2+7H,由示意圖可知，質(zhì)

子從b極移向a極，故C錯誤；D.a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2c故D錯誤；

故選Bo

點睛：本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判

斷原電池的正負(fù)極。本題的易錯點為D,電極反應(yīng)也要滿足質(zhì)量守恒定律。

6、C

【解題分析】

A.二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅

能夠被堿腐蝕而造成斷路，A正確；

B.碳纖維是碳的一種單質(zhì)，屬于非金屬材料，B正確；

C.聚氯乙烯難降解，大量使用能夠引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包裝以及生產(chǎn)快餐盒等，C錯

誤；

D.碳納米管表面積大，據(jù)有較大的吸附能力，所以可以用作新型儲氫材料，D正確；

答案選C。

7、A

【解題分析】

A.C3H8為分子晶體且無同分異構(gòu)體，故C3H8為分子式且只能表示丙烷，故A正確；

B.CuSO4為離子晶體，故CuSO4是化學(xué)式但不是分子式，故B錯誤；

C.SiCh為原子晶體，故Si(h是化學(xué)式，不是分子式，故C錯誤；

D.C3H6為分子晶體，但有同分異構(gòu)體，即C3H6是分子式，但可能表示的是丙烯，還可能表示的是環(huán)丙烷，故不能確

定其物質(zhì)，故D錯誤。

故選：A?

【題目點撥】

應(yīng)注意的是只有分子晶體才有分子式。

8、C

【解題分析】

A.甲苯可與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故A不選；

B.硫酸亞鐵具有還原性，可與酸性KMnOj溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故B不選；

C.CH2=C(CH3)CHO中碳碳雙鍵和醛基都可與酸性高缽酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能檢驗是否含有碳碳雙鍵,

故C選；

D.SO2具有還原性，可與酸性KMnO,溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故D不選；

故選C。

9、D

【解題分析】

A.因為草木灰中碳酸根水解顯堿性，氨態(tài)氮肥中錢根離子水解顯酸性，二者混合使用會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成NH3,使

N元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B.加入鹽酸后溶液中H+增多，可以抑制FeCb的水解，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；

C.人體血液中含有緩沖物質(zhì)，如：H2COVNaHCO3,人們食用了酸性食品或堿性食品后，通過平衡移動使血液pH值

穩(wěn)定在7.4±0.05,能用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D.工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時將礦石粉碎，是增大礦石與空氣接觸面積，與勒夏特列原理無關(guān)，故D選；

故答案為Do

10、B

【解題分析】

連接N的電極上H+得電子產(chǎn)生Hz,則為陰極，N為電源的負(fù)極，M為電源的正極。

A.M為電源的正極，N為電源負(fù)極，選項A正確；

B.電解過程中，陽極上CM+失電子產(chǎn)生Co3+,CV+與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生C/+,Co?*可循環(huán)使用，不需要向溶液中補充C/+,

選項B錯誤；

3+2++

C.CH3OH在溶液中被Co3+氧化生成CO2,發(fā)生反應(yīng)6CO4-CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H,選項C正確；

+

D.若外電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，根據(jù)電極反應(yīng)2H+2e=H2T，則產(chǎn)生的出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為U.2L,選項D正確。

答案選B。

11、C

【解題分析】

據(jù)外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析判斷。

【題目詳解】

A.物質(zhì)W為固體，加入少量W不改變W濃度，故1）使）不變，A項錯誤；

B.題中反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，當(dāng)溫度、體積一定時，容器內(nèi)壓強必然不變。故壓強不變時不一定是平衡狀態(tài)，B

項錯誤；

C.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)越快。故升高溫度，1）聞、5正）都增大，C項正確；

D.方程式中的Q表示每摩化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。平衡后加入X,平衡右移，但Q不變，D項錯誤。

本題選C。

12、C

【解題分析】

A.氧原子能量最高的電子是2P軌道上的電子，其電子云圖不是球形，選項A錯誤；

B.35。與37a的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，選項B錯誤；

c.CH4分子的比例模型為選項C正確；

D.的命名：1,2,4?三甲苯，選項D錯誤；

答案選C。

13、B

【解題分析】

A.滴入少量KI溶液，F(xiàn)eCb剩余，則由現(xiàn)象不能說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故A錯誤；

B.SO2氣體通入Ba(N(h)2溶液中，S(h與水反應(yīng)生成亞硫酸，在酸性環(huán)境下，硝酸根具有強氧化性，從而發(fā)生氧化還

原反應(yīng)生成硫酸鐵，白色沉淀是BaSO」，故B正確；

C淀粉水解后檢驗葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下，水解后沒有加堿至堿性，不能檢驗是否水解，故C錯誤；

D.酸性高鎰酸鉀溶液逐漸褪色，可知石蠟油加熱分解生成不飽和燒，但氣體不一定為乙烯，故D錯誤；

故選B。

【題目點撥】

淀粉的水解液顯酸性，檢驗淀粉是否水解時，應(yīng)先在淀粉的水解液中加入氫氧化鈉至堿性后，再加入新制CU(OH)2懸

濁液，并加熱，觀察是否生成磚紅色沉淀，從而說明是否有葡萄糖生成，進而檢測出淀粉是否水解，這是學(xué)生們的易

錯點。

14、B

【解題分析】

A.鐵為固體，所以加入少量水蒸氣，相當(dāng)于在恒溫密閉容器中增加壓強，與原平衡等效，所以水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)不

變，A錯誤；

B.加入少量水蒸氣，則反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，使生成物氫氣的濃度增大，B正確；

C.平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達到平衡時平衡常數(shù)不變，C錯誤；

D.加入少量水蒸氣，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，所以鐵的質(zhì)量變小，D錯誤；

故合理選項是Bo

15、B

【解題分析】

A.因為電解池左室H+-H2,Pt⑴是陰極，X為直流電源的負(fù)極，A項錯誤；

B.陰極區(qū)消耗H+生成氫氣，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，B項正確；

2+22+

C.電解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)HSO3-2e+H2O=SO4+3H和SO3-2e+2H2O=SO4+4H,圖中的b%>a%,

C項錯誤：

2++

D.解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)HSOj-2e+H2O=SO4+3H和SOr-2e+2H2O=SO?+4H,D項錯誤：

答案選Bo

16、B

【解題分析】

A、鈉離子的質(zhì)子數(shù)為11,鈉離子失去了最外層電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：Q2j，故A錯誤；

B、質(zhì)量數(shù):質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35,故為;;CI,故B正確；

C、氫氧化鈉屬于離子化合物，氫氧化鈉的電子式為：故C錯誤；

??

D、氯氣分子中兩個氯原子通過共用1對電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：；&；&；,將共用電子對換成短線即為結(jié)構(gòu)式,

??

氯氣結(jié)構(gòu)式為：C1-C1,故D錯誤；

答案選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

【解題分析】

E的結(jié)構(gòu)簡式中含有1個一COOH和1個酯基，結(jié)合已知a,C到D為C中的酚羥基上的氫，被一OCClh替代，生成

Cr研

酯，則D到E是為了引入短基，根據(jù)C的分子式，C中含有酚羥基和苯環(huán)，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，則C為"OH，

0H3

D為。A為燒,與。2發(fā)生反應(yīng)生成B,B為氯代燒，B與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，再酸化，可知B為

^^^^OOCCHa

氯代燒的水解，引入羥基，則A的結(jié)構(gòu)為CH3，B為?E在NaOH溶液中反應(yīng)酯的水解反

.COOH

應(yīng)，再酸化得到F,F的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)已知b,則G中含有硝基，F(xiàn)到G是為了引入硝基，則G

0亦.一、.COOH

的結(jié)構(gòu)簡式為III。

-

【題目詳解】

⑴根據(jù)分析A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3；

⑵反應(yīng)①為在苯環(huán)上引入一個氯原子，為苯環(huán)上的取代反應(yīng)，反應(yīng)條件為FcCh或Fe作催化劑；反應(yīng)②F到G是為了

引入硝基，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)；

(3)抗結(jié)腸炎藥物有效成分中含有氨基、竣基和酚羥基，具有氨基酸和酚的性質(zhì)；

A.三個官能團都是親水基，相對分子質(zhì)量比苯酚大，所以水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大，A正確；

B.與苯環(huán)相連的羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)，可以發(fā)生氧化反應(yīng)；該物質(zhì)含有氨基(或羥基)和瘦基，可以發(fā)生縮聚反

應(yīng)；該物質(zhì)含有較基和羥基酯化反應(yīng)等，B錯誤；

C.含有氨基和瘦基及酚羥基，所以能發(fā)生聚合反應(yīng)，C正確;

D.氨基具有堿性、竣基具有酸性，所以既有酸性又有堿性，D正確;

答案為：ACD；

(4)E中的藪基可以與NaOH反應(yīng)，酯基也可以與NaOH反應(yīng)，酯基水解得到的酚羥基也能與NaOH反應(yīng)，化學(xué)方程

+3NaOH+CH3（XX）Na+2HQ

3

⑸符合下列條件：a.與E具有相同的官能團，b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種；則苯環(huán)上有兩個取代基處，且處于

對位：如果取代基為一COOH、-OOCCHj,處于對位，有1種；如果取代基為一COOH、-COOCHj,處于對位，

有1種；如果取代基為一COOH、-CHiOOCH,處于對位，有1種；如果取代基為HCOO-、-CHiCOOH,處于

對位，有1種；所以符合條件的有4種；若核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3：1：1：1的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

HjCCOO—('COOH或HaCOOC—\COOH;

\Z\Z

\/\/

⑹目標(biāo)產(chǎn)物ll-TINK0Hd--011為對氨基苯甲酸，一陽可由硝基還原得到，一COOH可由一CL氧化得到。由于一限

容易被氧化，因此在一NO?還原成氨基前甲基需要先被氧化成一COOH。而兩個取代基處于對位，但苯環(huán)上連有烷基時再

引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有短基時則取代在間位，因此一CL被氧化成一COOH前，需

OOOH

F<4K?1

要先引入一NO2,則合成路線為

II

/：-

18、C6H7N段基、碳碳雙鍵酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）HOCH2COOC2H5

COOCH^OOCjH,

+C6H5cH2BrK,CO,/CHtCOCH./=\/=\+HBr2

0-CH2V/

()

O-CH

II,CO?OCH或

0

COOHII

鐵粉l)O)2、Na0H

C,HOH/i^H,SO

2jH*~5e

【解題分析】

本小題考查有機化學(xué)基礎(chǔ)知識，意在考查學(xué)生推斷能力。

（1）結(jié)合芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式；由有B的結(jié)構(gòu)簡式確定其官能團;

（2）根據(jù)D和E的官能團變化判斷反應(yīng)類型;

（3）G能與金屬鈉反應(yīng)，則G中含竣基或羥基，對比D和E的結(jié)構(gòu)簡式可確定G的結(jié)構(gòu)簡式;

（4））E-F的反應(yīng)中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F；

（5）發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCb溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)但水解產(chǎn)物之一能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明該有機物分子

中不含有酚羥基，但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基，故該有機物為酯類,核磁共振氫譜有四組峰,氫峰的面積之比為6:2:1:1,

說明該有機物分子中含有4種等效氫原子，其中6個氫應(yīng)該為兩個甲基上的H,則該有機物具有對稱結(jié)構(gòu);

0

II

）的合成路線為

（6）根據(jù)信息，以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯（C-OC2H5

OH0OHo

II

鐵粉l)O)2、N&0HCOOH

C2H5OH/濃H2so-c—OC2H5

2)H*

【題目詳解】

（1）結(jié)合芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C6H7N；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式確定其官能團為泰基、碳碳雙鍵。

本小題答案為：C6H7N；談基、碳碳雙鍵。

（2）根據(jù)D和E的官能團變化分析，D-E發(fā)生的是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。本小題答案為：酯化反應(yīng)（或取代反

應(yīng)）。

（3）G能與金屬鈉反應(yīng)，則G中含殿基或羥基，對比D和E的結(jié)構(gòu)簡式可確定G中含羥基，結(jié)構(gòu)簡式為

HOCHzCOOCzHjo本小題答案為：HOCH2COOC2H5O

（4）E-F的反應(yīng)中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F,方程式為

OOCHJCOOCJH,COOCHJCOOCJH,

+C6HCH2BrKCO,/CHCOCH,

5;A/=\/=\+HBro本小題答案為:

OH

OOCHJCOOCJH,COOCHEOOGH,

0^Z)-0-cHj-O+HBr

+C6H5cH2BrK.CO./CH.COCH,

OH

（5）發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCh溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)但水解產(chǎn)物之一能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明該有機物分子

中不含有酚羥基，但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基，故該有機物為酯類，核磁共振氫譜有四組峰，氫峰的面積之比為6:2:1:1,

說明該有機物分子中含有4種等效氫原子，其中6個氫應(yīng)該為兩個甲基上的H,則該有機物具有對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)合結(jié)構(gòu)

II

簡式可知，滿足條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為本小題答案為:

II

c—OCH

（6）根據(jù)信息，以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯（25）的合成路線為

2+-2-+

19、O22Cu+2Br+SO2+2H2O->2CuBr|+SO4+4H60c水浴加熱溶液藍色完全褪去防止CuBr

見光分解防止CuBr被氧化除去表面乙醇，并使晶體快速干燥在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和然后向

燒杯中加入100g20%的NaOH溶液過濾，用乙醇洗滌2?3次

【解題分析】

⑴溟化亞銅能被氧氣慢慢氧化，要排除氧氣的干擾；

⑵①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與溟離子反應(yīng)生成CuBr沉淀；

②控制反應(yīng)在60c進行，可以用60C的水浴加熱；

③45gCuSO4?5H2O為0.18moL19gNaBr為0.184mol,所以NaBr稍過量，所以當(dāng)溶液中的銅離子消耗完時反應(yīng)即完

成；

⑶溟化亞銅見光會分解；

(4)濱化亞銅在空氣中會慢慢被氧化，洗滌劑需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，溶劑改用乙醛可以除去表面乙醇，

并使晶體快速干燥；

⑸燒杯中的吸收液主要含Na2s。3、NaHS(h等，制取較純凈的NazSOsWIhO晶體，可以在燒杯中繼續(xù)通入SCh至飽

和，將Na2s03生成NaHSCh,根據(jù)鈉元素守恒可知，此時溶液中NaHSCh的物質(zhì)的量為0.5moL然后向燒杯中加入

100g20%的NaOH溶液，使NaHSCh恰好完全反應(yīng)生成Na2s。3,加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發(fā)濃縮，冷卻

結(jié)晶，過濾，用乙醇洗滌2?3次，除去表面可溶性雜質(zhì)，放真空干燥箱中干燥，據(jù)此答題。

【題目詳解】

(1)溟化亞銅能被氧氣慢慢氧化，用二氧化硫還原銅離子生成溟化亞銅要排除氧氣的干擾，可以通過煮沸的方法除去其

中水中的。2,故答案為：02；

⑵①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與溪離子反應(yīng)生成CuBr沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

2+2+

2Cu+2Br+SO2+2H2O=2CuBrl+SO4+4H,故答案為：2cli2++2Br+SO2+2H2O=2CuBrl+SO42+4H+；

②控制反應(yīng)在60c進行，可以用60*C的水浴加熱；故答案為：60c水浴加熱；

③45gCuSO4-5H2O為0.18moL19gNaBr為0.184moL所以NaBr稍過量，所以當(dāng)溶液中的銅離子消耗完時反應(yīng)即完

成，所以說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是溶液藍色完全褪去，故答案為：溶液藍色完全褪去；

⑶漠化亞銅見光會分解，所以步驟2過濾需要避光，防止CuBr見光分解，故答案為：防止CuBr見光分解；

（4）在空氣中會慢慢被氧化，所以洗滌劑需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，最后溶劑改用乙酸可以除去表面乙醇，

并使晶體快速干燥，故答案為：防止CuBr被氧化；除去表面乙醇，并使晶體快速干燥；

（5）燒杯中的吸收液主要含NazSO3、NaHSCh等，制取較純凈的Na2s6?7%0晶體，可以在燒杯中繼續(xù)通入至飽

和，將Na2s03生成NaHSCh,根據(jù)鈉元素守恒可知，此時溶液中NaHSCh的物質(zhì)的量為0.5moL然后向燒杯中加入

10（用20%的NaOH溶液，使NaHSCh恰好完全反應(yīng)生成Na2sCh,加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)

晶，過濾，用乙醇洗滌2?3次，除去表面可溶性雜質(zhì)，放真空干燥箱中干燥，故答案為：在燒杯中繼續(xù)通入SCh至飽

和；然后向燒杯中加入100^20%的NaOH溶液；過濾，用乙醇洗滌2~3次。

20、珀蝸CuO+2H=Cu"+H20先有藍色沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樯钏{色。硫酸

四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度（或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度）CuSCh或

（）

[CUNH34]S04或。12（OH）2sO,或CuS04?5H20平衡氣壓（或防止倒吸）偏低

【解題分析】

⑴①灼燒固體，應(yīng)在生埸中進行，故答案為：珀竭；

⑵銅灼燒后生成的固體為氧化銅，加入疏