2024屆青海省果洛市重點(diǎn)中學(xué)高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

2024屆青海省果洛市重點(diǎn)中學(xué)高考臨考沖刺化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.常溫下，成語“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸

B.用石灰水或MgSOj溶液噴涂在樹干上均可消滅樹皮上的過冬蟲卵

C.漢代燒制出“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石

D.港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”，是有機(jī)高分子化合物

2、相同主族的短周期元素中，形成的單質(zhì)一定屬于相同類型晶體的是

A.第IA族B.第HIA族C.第IVA族I）.第VIA族

3、下列標(biāo)有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全反應(yīng)的是

①Imol迎與含ImolH2s。4的稀硫酸溶液反應(yīng)

②ImolQt與含2molH2sO4的濃硫酸溶液共熱

③ImolQt與含4molHNO3的濃硝酸溶液反應(yīng)

④ImolMnOz與含4molHCI的濃鹽酸溶液共熱

A.B.①②C.②④D.③④

4、大海航行中的海輪船殼上連接了鋅塊，說法錯(cuò)誤的是

A.船體作正極B.屬犧牲陽極的陰極保護(hù)法

C.船體發(fā)生氧化反應(yīng)D.鋅塊的反應(yīng)：Zn-2e^Zn2+

5、下表中“試劑”與“操作及現(xiàn)象”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)試劑操作及現(xiàn)象

AAgNOj溶液滴加氨水，產(chǎn)生沉淀：繼續(xù)滴加景水,沉淀溶解

B鋁粉滴加NaOH溶液，產(chǎn)生氣體：繼續(xù)滴加，產(chǎn)生白色沉淀

CCuSOa溶液加過量NaOH溶液，產(chǎn)生拔色沉淀：再加乙旌，加熱，產(chǎn)生紅色沉淀

D氯水滴加NaOH溶液,溶液顏色褪去：再加HQ,溶液顏色恢復(fù)

A.AB.BC.CI).D

6、做好垃圾分類，推動(dòng)城市綠色發(fā)展。下列有關(guān)生活垃圾分類不合理的是（)

選項(xiàng)ABcD

生活垃圾牛奶盒眼藥水干電池西瓜皮

G

A*

垃圾分類標(biāo)識(shí)

干垃圾

MWtMLMSTIil及城

MOrtCMCCDrooowMn

A.AB.BC.CI).D

7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.“華為麒麟980”手機(jī)中芯片的主要成分是二氧化硅

B.豆腐有“植物肉”之美稱，“鹵水點(diǎn)豆腐”是膠體的聚沉過程

C.港珠澳大橋?yàn)榱朔栏g可以在鋼鐵中增加含碳量

D.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是碳酸鈉

8、NazFeOg只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被Hz還原“以NaOH溶液為電解質(zhì)，制備NazFeOg的原理如圖所示，在制

備過程中需防止FeOj的滲透。下列說法不正確

。0聯(lián)溶液

A.電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出

B.鐵電極上的主要反應(yīng)為：Fe-6e+8OH=FeO?+4H2O

C.電解一段時(shí)間后，Ni電極附近溶液的pH減小

D.圖中的離子交換膜為陰離子交換膜

9、下列說法違反科學(xué)原理的是（）

A.碘化銀可用于人工降雨

B.在一定溫度、壓強(qiáng)下，石墨可變?yōu)榻饎偸?/p>

C.閃電時(shí)空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔?/p>

D.燒菜時(shí)如果鹽加得早，氯會(huì)揮發(fā)掉，只剩下鈉

10、已知NHyHzO為弱堿，下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明某酸HA為弱酸的是（）

A.濃度為0.1molL-,HA的導(dǎo)電性比濃度為0.1mol1r硫酸的導(dǎo)電性弱

B.0.1mol?LrNH4A溶液的pH等于7

C.0.1mol-L-1的HA溶液能使甲基橙變紅色

D.等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA混合溶液pH小于7

11、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0,

下列說法不正確的是()

X

Yz

Q

A.原子半徑(r)：r(Y)>r(Z)>r(X)

B.分別含Y元素和Z元素的兩種弱酸可以反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸

C.推測Q的單質(zhì)可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應(yīng)

D.Z的簡單陰離子失電子能力比Y的強(qiáng)

12、用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.甲裝置用于分離CCL和12

B.乙裝置用于分離乙醇和乙酸乙酯

C.丙裝置用于分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液

D.丁裝置用于由氯化核飽和溶液得到氯化倍晶體

13、給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是

co

A.NaCl(aq)：MNaHCO3(s)__fc>Na2CO3(s)

B.CuCLNSH(⑷》CU(0H)2""ACu

C.AlNtOH(⑷,NaA102(aq)丁NaAl^Cs)

D.MgO(s)型￡Mg(NO3)2(aq)Mg(s)

14、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和例的下列性質(zhì)無關(guān)的是（）

A.鈉的熔點(diǎn)低B.鈉的密度小C.鈉的硬度小D.鈉的強(qiáng)還原性

15、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是（）

A.場。2石灰乳Ca（C10）2

B.SO2BaCUaq)BaSo4

點(diǎn)需*

H

C.S1O2-°HzSiO3NaOH(aq)Na2SiQ3

D.C11SO4過量NaOH(aq)CU(OH)2葡萄糖，C.O

16、海洋約占地球表面積的71%,具有十分巨大的開發(fā)潛力。工業(yè)上從海水中提取鎂的流程如下:

>溶液

海水（主要合試劑①

NaCl和MgSCU等）

4Mg(OH)2試剖②[M^Ch]無水|熔融.

f0士--------?-溶液、企—?—二時(shí)?

下列說法中正確的是

A.工業(yè)上使Mg2+沉淀，試劑①應(yīng)選用NaOH

B.將MgCh溶液直接蒸干得到無水MgCb

C.電解MgCL溶液在陰極得到金屬M(fèi)g

D.要使MgSOJ完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的應(yīng)過量

17、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.乙醇汽油可以減少汽車尾氣污染

B.化妝品中添加甘油可以起到保濕作用

C.有機(jī)高分子聚合物不能用于導(dǎo)電材料

D.葡萄與浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮

18、室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是

2-+2-

A.pH=l的溶液中：CH3cH2OH、Cr2O7.K^SO4

2-

B.c（Ca2+）=0.lmolL-i的溶液中：NH?>C2O4>CF>Br

C.含大量HCO3-的溶液中：C6H5。一、CO32,Br，K+

D.能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a+、NH』+、CO32Cl-

19、右圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不

相符的是（）

A.CO2（NaHCO3溶液）/無色噴泉B.NHKHzO含酚酸）/紅色噴泉

C.H2s（C11SO4溶液）/黑色噴泉D.HCKAgNO.i溶液）伯色噴泉

20、下列裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

A.甲裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B.乙裝置可除去CO?中少量的SO2雜質(zhì)

C.丙裝置可用于檢驗(yàn)溪乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

D.丁裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣

21、下列化學(xué)用語中，正確的是

A.Na原子結(jié)構(gòu)示意圖頸f8B.MgCL的電子式：ciiMg;ci：

C.N2分子的結(jié)構(gòu)式N=ND.CH4的比例模型@

22、中華傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明進(jìn)步貢獻(xiàn)巨大。《本草綱目》“燒酒”寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣……

其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)其進(jìn)行分析，則這種方法是

A.分液B.升華C.萃取D.蒸館

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）煤的綜合利用有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。CO和H2按不同比例可分別合成A和B,已知足A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是

14,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C為常見的酸味劑。

請(qǐng)回答:

(1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)的名稱為o

(2)反應(yīng)⑥的類型是o

(3)反應(yīng)④的方程式是o

(4)下列說法正確的是________o

A.有機(jī)物A能使濱水和酸性高錚酸鉀溶液褪色

B.有機(jī)物B和D能用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別

C.有機(jī)物C、D在濃H2s04作用下制雙CH3COOCH2cH3,該反應(yīng)中濃H2sO4是催化劑和氧化劑

D.有機(jī)物C沒有同分異構(gòu)體

24、(12分)PBAT(聚已二酸兩苯二甲酸丁二酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興

材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下：

G

000

H^O(CH2)4O—CII—(CH2)4—t^-^(CH2)4O—C

OH(PBAT)

已知：RCH3>R-CN—>R-COOH

R-CH=CH—，學(xué)一>R-COOH+COz

2H

回答下列問題：

(DB的官能團(tuán)名稱為,D的分子式為。

⑵①的反應(yīng)類型為;反應(yīng)②所需的試劑和條件是____。

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)⑤的化學(xué)方程式為o

(5)M與G互為同系物，M的相對(duì)分子質(zhì)量比G大14；N是M的同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)

簡式：(寫兩種，不考慮立體異構(gòu))。

1.既能與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);

II.與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，imolN能消耗4moINaOH；

IIL核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1:2:2:2:U

25、(12分)某研究小組利用下圖裝置探究溫度對(duì)氨氣還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。完成下列填空:

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中有大量紫紅色的煙氣，則NHJ的分解產(chǎn)物為一(至少填三種)，E裝置的作用是

(2)裝置B中的反應(yīng)方程式：，D裝置的作用是

某研究小組按上圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置C加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈

物)，兩組分別用各自的產(chǎn)物進(jìn)行以下探究，完成下列填空：

步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象

1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡

2取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象

3向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色

(3)乙組得到的黑色粉末是

(4)甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為。

(5)乙組步驟3中，溶液變紅的原因?yàn)?；溶液褪色可能的原因及其?yàn)證方法為。

(6)若裝置C中Fe2O3反應(yīng)后的產(chǎn)物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在

加熱條件下通入氨氣，完全反應(yīng)后，停止加熱，反應(yīng)管中鐵粉冷卻后，稱得質(zhì)量為5.6克，則混合物的組成為.

26、(10分)氨基甲酸錢(NFhCOONH。是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于CC14。實(shí)驗(yàn)室可將干燥二氧化碳

和干燥覆氣通入CCL中進(jìn)行制備，化學(xué)方程式為：2NHMg)+CO2(g)=NH2COONHj(s)A"V0。

回答下列問題：

（1）利用裝置甲制備氨氣的化學(xué)方程式為一。

（2）簡述檢查裝置乙氣密性的操作_。

（3）選擇圖中的裝置制備氨基甲酸鍍，儀器接口的連接順序?yàn)椋?/p>

（4）反應(yīng)時(shí)為了增加氨基甲酸鐵的產(chǎn)量，三頸瓶的加熱方式為_（填“熱水浴”或“冷水浴”）；丁中氣球的作用是

（5）從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是_（填寫操作名稱）。

（6）取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫鐵的氨基甲酸鐵樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，

過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。則樣品中氨基甲酸鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一（已知：Mr（NH2COONH4）=78.

Mr（NH4HCO3）=79.Mr（CaC03）=100o計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

27、（12分）某溶液X含有H+、A|3+、NH八Fe2\Fe3\HC6、S2\SO?\CWOH?中的一種或幾種，取該溶液

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）如下：

⑴通過上述實(shí)驗(yàn)過程，一定不存在的離子是

（2）反應(yīng)①中生成A的離子方程式為

⑶若測得X溶液中c（H+）=6mol-L\則X溶液中（填“含”或“不含”）F/+,c（Fe3+）=mol”（若填不含，

則不需計(jì)算），X溶液中c（CT）:molfo

28、（14分）研究CO、CO2.NO,的回收對(duì)改善生態(tài)環(huán)境和構(gòu)建生態(tài)文明具有重要的意義。

（1）有科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，用CO?和H?在21（）?290C,催化劑條件下可轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。230℃,向容

器中投入（）.5molCO2和凡。當(dāng)C。?平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)放出熱量19.6kJ能量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

o一定條件下，上述合成甲醇的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說明平衡一定向

逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（填代號(hào)）。

A.逆反應(yīng)速率先增大后減小B.H2的轉(zhuǎn)化率增大

C.生成物的體積百分含量減小D.容器中的/7（CO2）//7（H2）恒變小

（2）向容積可變的密閉容器中充入ImolCO和2.2molH2,在恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)

CO（g）-r2H2（g）CHQH（g）△”<（）,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率機(jī)（CO）隨溫度、壓強(qiáng)的變化情況如圖甲所示。

M（O?”父.D

①壓強(qiáng)：Pi〃2（填“>”“〈”或“=”）

②M點(diǎn)時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）,用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)

雪=（用含p］的最簡表達(dá)式表達(dá)，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

③不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（igK）如圖乙所示，其中A點(diǎn)為506K時(shí)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值，則B、C、

D、E四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的IgK與溫度（7）的關(guān)系的是______。

⑶H2還原NO的反應(yīng)為2NO（g）+2H2（g）.N2（g）+2H2O（1）,上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

i.2NO（g）+H2（g）=:m⑻+凡。?⑴（慢反應(yīng)）

ii.H2O2（l）+H2（g）=^凡。⑴（快反應(yīng)）。下列敘述正確的是（填字母）。

A.HQ?是該反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)i的活化能較高

C.總反應(yīng)速率由反應(yīng)ii的速率決定D.反應(yīng)i中NO和H?的碰撞僅部分有效

（4）利用2co（g）2c（s）+C）2（g）消除CO對(duì)環(huán)境的污染不可行的原因是。

⑸用NaOH溶液做碳捕捉劑，在降低碳排放的同時(shí)也獲得化工產(chǎn)品Na2co3。常溫下，若某次捕捉后得到pH=10的

）（）3

溶液，如溶液中c（HCO；：cCOj=[K2（H2C03）=4.4X10-,K2（H2C02）=5X10-"]

29、（10分）工業(yè)上利用綠研制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

FeSO4|c

Na,CO、一律化J_過濾I——，洗滌|_，干燥|_?庭|_-還原鐵粉

T

Na2SO4

（1）制備FeC（）3時(shí)，選用的加料方式是________________（填字母）.

a.將FeSCh溶液與Na2cO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中

b.將FeSCh溶液緩慢加入到盛有Na2c03溶液的反應(yīng)容器中

c.將Na2c0.3溶液緩慢加入到盛有FeSCh溶液的反應(yīng)容器中

（2）生成的FeCCh沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是________________o

（3）干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會(huì)有少量FeCO,nWO被空氣氧化為FeOOH,其化學(xué)方程式

為。

（4）取干燥后的FeCCh樣品12.49g隔絕空氣焙燒至600'C,質(zhì)量變?yōu)?.00g,繼續(xù)加熱最終得到Fe6.16g,則600℃

產(chǎn)物的可能組成為（寫出一種即可），計(jì)算FeCCh樣品中FeCCh與FeOOH的質(zhì)量_____________（寫

出計(jì)算過程）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

A.成語“金戈鐵馬”中的金屬為鐵，常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，不能溶于濃硝酸，故A錯(cuò)誤;

B.MgSO,溶液顯弱酸性，應(yīng)用石灰水噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵，故B錯(cuò)誤；

C.瓷器由黏土燒制而成，所以燒制瓷器的主要原料為黏土，故C錯(cuò)誤；

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故D正確；

故答案為Do

2、D

【解析】

A、第IA族的氫氣是分子晶體，其它堿金屬是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、第HIA族硼是原子晶體，其它是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、C、Si、Ge等都屬于第IVA族元素，屬于原子晶體，鉛是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、第VIA族形成的都是分子晶體，形成的單質(zhì)晶體類型相同，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

明確晶體類型的劃分、元素在周期表中的位置即可解答，熟練掌握常見原子晶體及其結(jié)構(gòu)，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)Co

3、C

【解析】

①Imol鋅與含ImolH2s04的稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，故不選；②隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變?cè)谙×蛩?，稀硫酸與銅不

反應(yīng)，故選；③Imol銅轉(zhuǎn)移2mol的電子，生成2mol的銅離子與2moi硝酸結(jié)合成硫酸鹽，而2molHNO.i的硝酸作氧

化劑，得電子的量為2moi?6moL所以銅不足，故不選；④隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸降低，稀鹽酸與二氧化鎬

不反應(yīng)，故選；故選C

4、C

【解析】

A.在海輪的船殼上連接鋅塊，則船體、鋅和海水構(gòu)成原電池，船體做正極，鋅塊做負(fù)極，海水做電解質(zhì)溶液，故A

正確；

B.在海輪的船殼上連接鋅塊是形成原電池來保護(hù)船體，鋅做負(fù)極被腐蝕，船體做正極被保護(hù)，是犧牲陽極的陰極保護(hù)

法，故B正確；

C.船體做正極被保護(hù)，溶于海水的氧氣放電：O2+4e+2H2O=4OH-,故C錯(cuò)誤；

D.鋅做負(fù)極被腐蝕：Zn-2e->Zn2+,故D正確。

故選:C。

5、B

【解析】

硝酸銀溶液中滴加氨水會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，白色沉淀會(huì)生成氫氧化二氨合銀，沉淀溶解；鋁粉中滴加氫

氧化怵，會(huì)生成偏鋁酸蝕，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，無現(xiàn)象；硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉，出現(xiàn)氫氧化銅藍(lán)色沉淀，滴加

乙醛，加熱，新制氫氧化銅會(huì)和乙醛反應(yīng)生辰氧化亞銅磚紅色沉淀；氯水中滴加氫氧化鈉，顏色褪去，再加鹽酸，中

和氫氧化鈉后與次氯酸反應(yīng)會(huì)生成氯氣，顏色恢復(fù)。

【詳解】

A.硝酸銀溶液中滴加氨水會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，白色沉淀會(huì)生成氫氧化二氨合銀，沉淀溶解；A項(xiàng)正確；

B.鋁粉中滴加氫氧化鈉，會(huì)生成偏鋁酸鈉，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，無現(xiàn)象；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉，出現(xiàn)氫氧化銅藍(lán)色沉淀，滴加乙酸，加熱，新制氫氧化銅會(huì)和乙醛反應(yīng)生辰氧化亞銅

磚紅色沉淀；C項(xiàng)正確；

D.氯水中滴加氫氧化鈉，顏色褪去，再加鹽酸，中和氫氧化鈉后與次氯酸反應(yīng)會(huì)生成氯氣，顏色恢復(fù)，D項(xiàng)正確；

答案選B。

6、C

【解析】

A.牛奶盒是包裝紙，屬于可回收物，故A正確；

B.眼藥水是過期藥品，屬于有害垃圾，故B正確；

C.干電池屬于有害垃圾，故C錯(cuò)誤；

D.西瓜皮是廚余垃圾，屬于濕垃圾，故D正確；

答案選C

7、B

【解析】

A.手機(jī)中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，A錯(cuò)誤；

B.豆?jié){屬于膠體，向豆?jié){中加入鹵水（含有電解質(zhì)溶液）會(huì)引發(fā)膠體的聚沉，形成豆腐，B正確；

C鋼鐵中增加含碳量，更容易形成原電池，形成原電池造成鐵的腐但速率加快，C錯(cuò)誤；

D.草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

8、C

【解析】

由電解示意圖可知，鐵電極為陽極，陽極上鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeCh',電極反應(yīng)式為Fe—6c-+8OH-=

2

FeO4+4H2O,模電極為陰極，陰極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2。+2爐=地t+2OIT,根據(jù)題

意NazFeCh只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被Hz還原，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，防止NazFeO4與

反應(yīng)使產(chǎn)率降低。

【詳解】

A項(xiàng)、像電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2<f=H2t+2OH-,氫氣具有還原性，根據(jù)題意NazFcO」只

在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被Hz還原，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，防止NazFcO,與Hz反應(yīng)使產(chǎn)率降

低，故A正確；

B項(xiàng)、陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO4七電極反應(yīng)式為Fe?6e—8OIT=FeO42-+4H2O,故B正確；

C項(xiàng)、銀電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2t+2OH;由于有OET生成，電解一段時(shí)間后，Ni

電極附近溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、鐵是陽極，電極反應(yīng)式為Fe-6e+8OH=FeO42+4H20,NI電極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H2。+2c=

H2t+20H,氫氧根離子向陽極移動(dòng)，圖中的離子交換膜應(yīng)選用陰離子交換膜，故D正確。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。

9、D

【解析】

A.碘化銀可在空氣中形成結(jié)晶核，是水凝結(jié)，因此可用于人工降雨，A項(xiàng)正確；

B.石墨與金剛石互為同素異形體，在一定溫度、壓強(qiáng)下石墨可變成金剛石，B項(xiàng)正確；

C.閃電時(shí)空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔?，例如氮?dú)馀c氫氣在放電條件下可以轉(zhuǎn)化成一氧化氮等，C項(xiàng)正確；

D.氯化鈉在烹飪溫度下不會(huì)分解，氯揮發(fā)的情況不會(huì)出現(xiàn)，而且鈉是非常活潑的金屬，遇水會(huì)立刻轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，

不可能只剩下鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

10、B

【解析】

A.硫酸為二元強(qiáng)酸，當(dāng)濃度均為O.lmoHL-i時(shí)，硫酸溶液中的離子濃度一定大于HA溶液中離子的濃度，不能說明

HA是否完全電離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NH4A溶液中，由于NH?+水解使溶液呈酸性，若HA為強(qiáng)酸，NH4A溶液pHV7,而pH=7說明人一水解，說明HA

為弱酸，B項(xiàng)正確；

C.當(dāng)溶液的pH小于3.1時(shí)，甲基橙均能變紅色，不能說明0.1mol?Lr的HA溶液pH是否大于LC項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.若HA為強(qiáng)酸，等濃度的NaA、HA混合溶液pH也小于7,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

11、D

【解析】

元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，則X位于第二期，Y、Z位于第三周期;

X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0,則X位于IVA族，為C元素，結(jié)合各元素在周期表中的相對(duì)位置可知，Y為S,Z

為CI元素，Q為Sc元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：X為C元素，Y為S,Z為C1元素，Q為Sc元素。

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r(Y)>r(Z)>r(X),

故A正確；

B.亞硫酸與次氯酸反應(yīng)生成H。和硫酸，HC1和硫酸都是強(qiáng)酸，故B正確；

CQ位于VIA族，最外層含有6個(gè)電子，根據(jù)O、S的性質(zhì)可推測Se的單質(zhì)可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應(yīng)，故

C正確；

D.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的失電子能力越強(qiáng)，非金屬性C1>S,則簡單離子失電子能力Z(Cl)<Y(S),故D錯(cuò)

誤；

故選D。

12、A

【解析】

A選項(xiàng)，CC14和12是互溶的，兩者熔沸點(diǎn)不同，因此采用蒸儲(chǔ)方法分離，故A正確；

B選項(xiàng)，乙醇和乙酸乙酯是互溶的，要采用先加飽和碳酸鈉溶液，在分液的方法，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液只能采用滲析的方法，膠體不能透過半透膜，溶液中離子能透過半透膜，故

C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，氯化鏤飽和溶液蒸發(fā)時(shí)要水解，最后什么也得不到，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

13>C

【解析】

A.NaCl溶液中通入二氧化碳不能反應(yīng)生成碳酸氫鈉，但碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故不正確；

B.CuCb和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和葡萄糖反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀，不能得到銅，故錯(cuò)誤；

C.A1和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液加熱蒸干得到偏鋁酸鈉固體，故正確；

D.MgO(s)和硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂，硝酸鎂溶液電解實(shí)際是電解水，不能到金屬鎂，故錯(cuò)誤。

故選C。

14、C

【解析】

A.因鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.硬度大小與Na和水反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)，與性質(zhì)無關(guān)，故C正確；

D.因鈉的還原性強(qiáng)，所以與水反應(yīng)劇烈，放出熱量，與性質(zhì)有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

考查鈉與水的反應(yīng)，應(yīng)從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來理解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下:

鈉浮在水面，然后熔化成閃亮的小球，在水面游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲?，F(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的體現(xiàn)，根據(jù)鈉的性質(zhì)分析

現(xiàn)象原因。

15、D

【解析】

A.MnO2和濃鹽酸才反應(yīng)生成氯氣，故A不符合題意；

B.硫于氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氯化領(lǐng)不反應(yīng)，故B不符合題意；

C.SiOz不與水反應(yīng)，故C不符合題意；

D.CuSO,與氫氧化鈉反應(yīng)生成Cu(OH)2和硫酸鈉，氫氧化銅與葡萄糖冉堿性條件下加熱反應(yīng)生成CiuO,故D符合題

意。

綜上所述，答案為D。

16、D

【解析】

A.工業(yè)上使Mg2+沉淀，應(yīng)選用廉價(jià)的石灰乳，可利用海邊大量存在的貝殼煨燒成石灰制得，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱時(shí)，氯化鎂水解生成氫氧化鎂和鹽酸，升高溫度促進(jìn)鹽酸揮發(fā)，所以小心蒸干氯化鎂溶

液最終得到氫氧化鎂而不是氯化鎂，故B錯(cuò)誤；

C.電解熔融MgCb在陰極得到金屬M(fèi)g,電解MgCL溶液在陰極得到H2,故C錯(cuò)誤；

D.為了使鎂離子完全轉(zhuǎn)化，加入試劑①的量應(yīng)過量，故D正確。

故答案選Do

17、C

【解析】

A選項(xiàng)，乙醇汽油燃燒生成二氧化碳和水，可以減少污染，故A正確；

B選項(xiàng)，甘油丙三醇可以起到保濕作用，故B正確；

C選項(xiàng)，聚乙塊膜屬于導(dǎo)電高分子材料，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，浸泡過高銃酸鉀溶液的硅藻土反應(yīng)掉葡萄釋放出的乙烯氣體，起保鮮作用，故D正確。

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

乙烯是水果催熟劑，與高性酸鉀反應(yīng)，被高鈦酸鉀氧化。

18、C

【解析】

A.pH=l的溶液顯酸性，CrzCh?-有強(qiáng)氧化性，會(huì)把CH3cH20H氧化，故A錯(cuò)誤；

B.草酸鈣難溶于水，故B錯(cuò)誤；

C.C6H50H的酸性比碳酸弱比碳酸氫根強(qiáng)，因此可以共存，故C正確；

D.使甲基橙變?yōu)槌沙壬娜芤猴@酸性，其中不可能存在大量的CO3與故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

19、A

【解析】

A.NaHC(h與CO2不反應(yīng)，燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)不變，不能形成噴泉，故選A；

B.NH3易溶于水，形成NH3?H2O,NH3H2O^^NH44-OH",溶液呈堿性，能形成紅色噴泉，故不選B；

C.H2S+CUSO4=B2sO4+C11SJ,CuS為黑色沉淀，能形成黑色噴泉，故不選C；

D.HCl+AgNO3=HNCh+AgClJ,AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉，故不選D。

答案選A。

20、B

【解析】

A.稀硫酸跟碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)有白色膠狀沉淀生成，說明酸性：硫酸,碳酸

>硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分別是S、C、Si的最高價(jià)含氧酸，則說明非金屬性：S>C>Si,能完成實(shí)驗(yàn)；

B.CO2也能被碳酸鈉溶液吸收，不能選用碳酸鈉溶液，不能完成實(shí)驗(yàn)；

C漠乙烷、乙醇、水蒸氣都不能使溟的四氯化碳溶液褪色，對(duì)乙烯的檢驗(yàn)沒有影響，丙裝置中溟的四氯化碳溶液褪色

說明濱乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生了乙烯，能完成實(shí)驗(yàn)；

D.在氨水中存在平衡NH3+H2O0NH3E2OQNH4++OH，CaO與水反應(yīng)放熱、同時(shí)生成Ca(OH)2,反應(yīng)放出的熱量促進(jìn)

NH3?H2O分解產(chǎn)生氨氣，同時(shí)CH(OH)2電離出OH-,使平衡逆向移動(dòng)，促進(jìn)氨氣逸出，實(shí)驗(yàn)室可以用氧化鈣固體與濃

氨水反應(yīng)來制備氨氣，能完成實(shí)驗(yàn)；

答案選B。

21、D

【解析】

A.鈉原子核外有11個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：^)281,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

j))

B.MgCb是離子化合物，電子式為：6：Mg2+：C1：,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

■■

C.氮?dú)馐堑油ㄟ^三鍵形成的分子，結(jié)構(gòu)式為N三N,C項(xiàng)錯(cuò)誤：

D.CH4的比例模型要注意C原子由于半徑比H原子大，所以模型中中心原子尺寸要更大，D項(xiàng)正確；

答案選D。

22、D

【解析】

根據(jù)“濃酒和糟入甑，蒸令氣上”，表明該方法是利用各組分沸點(diǎn)不同實(shí)現(xiàn)混合液體的分離，此方法為蒸儲(chǔ)。

故選D。

二、非選擇題(共84分)

23、羥基取代反應(yīng)/酯化反應(yīng)CFh=CH2+O2-CH3COOHAB

【解析】

根據(jù)題干信息可知，A為CH2=CH2,B為乙醛；根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)結(jié)合最終產(chǎn)物CH3COOCH2cH3逆推可知，C為

CHjCOOH,D為CH3cH2OH。

【詳解】

⑴根據(jù)以上分析，D中官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基。

⑵乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)即取代反應(yīng)，故答案為：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。

(3)反應(yīng)④為乙烯氧化為乙酸，化學(xué)方程式為：CH2=CH2+O2-CH3COOH,故答案為:CH2=CH2+O2tCHjCOOHo

(4)A.乙烯和澳水中的澳單質(zhì)加成，可被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故A正確；B.乙醛和新制氫氧化銅在加熱條件下生

成磚紅色沉淀，乙醇與Cu(OH)2懸濁液不反應(yīng)，可以鑒別，故B正確；C酯化反應(yīng)中，濃硫酸的作用是催化劑和吸

水劑，故C錯(cuò)誤；D.CH3coOH的同分異構(gòu)體有HCOOCH3,故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為AB。

24、氯原子C6HIO04取代反應(yīng)NaOH、C2H50H(或乙醇)，加熱HOCH2cH2cH2cH20H

CH3CNOOCHOOCH

【解析】

從A到C由環(huán)烷是變成了環(huán)烯是，并且A生成B是光照下與CL的取代，所以從B到C即為鹵代燒的消去，結(jié)合題

干提示的反應(yīng)，環(huán)己烯經(jīng)過高餒酸鉀處理后就可以得到己二酸，H就是1,4-丁二醇，所以PRA就是聚己二酸丁二酯。

從E生成F,再由F生成對(duì)苯二甲酸，條件恰好與題干提示的反應(yīng)相同，所以推測E為對(duì)二甲苯，F(xiàn)即為對(duì)苯二盾。

【詳解】

(1)B為直代燒，官能團(tuán)的名稱為氯原子；D為己二酸，所以分子式為C6H10O4；

⑵反應(yīng)①即為免變成鹵代燒的反應(yīng)，反應(yīng)類型即為取代反應(yīng)；反應(yīng)②為鹵代點(diǎn)的消去反應(yīng)，所加試劑即NaOH,乙醇,

并且需要加熱；

(3)H通過推斷即為1,4-丁二醇，所以結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2cH2cH2cH2OH；

CH,CN

(4)反應(yīng)⑤即由對(duì)二甲苯生成對(duì)苯二睛的反應(yīng)，所以方程式為：亡］+2NH3+3O2->(^J)+6H2O；

II

CH3CN

⑸由題可知M的分子式為C9H8。4,扣除苯環(huán)還有2個(gè)不飽和度；滿足要求的N的結(jié)構(gòu)中一定有羥基，此外也要具有

醛基和能基的結(jié)構(gòu)；考慮到ImolN能消耗4moi的NaOH,所以只能是2個(gè)羥基，1個(gè)甲酸酯基，由于還需要有一個(gè)不

飽和度，所以還含有一個(gè)乙烯基；再考慮到核磁共振氫譜的信息，最終滿足要求的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為如下兩種：

CH=CH2CH=CH2

H°H

。十HOJ^LOH;

OOCHOOCH

【點(diǎn)睛】

書寫滿足特定要求的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時(shí)，從不飽和度入手，結(jié)合有關(guān)信息確定有機(jī)物中一定含有的結(jié)構(gòu)；此

外，也要注意特定結(jié)構(gòu)的基團(tuán)，例如甲酸酯基等；確定有機(jī)物所含的基團(tuán)后，再結(jié)合核磁共振氫譜的信息考慮物質(zhì)的

對(duì)稱性，最終將物質(zhì)的結(jié)構(gòu)書寫出來。

+3+2+

25、N%、Hz、h(HI)吸收多余的氨氣Zn+l2=ZnI2安全瓶Fe粉Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

Fd+被氧化成Fc",F/+遇SCN-顯紅色假設(shè)SCN被。2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成

立FezOj和FcO或FezOj和Fe3O4

【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)中A有大量紫紅色的煙氣，說明生成了碘蒸氣，NH”發(fā)生下列反應(yīng)：NH“(固)=NH￡氣)+HI(氣)，

2Hl(氣)=出(氣)+h(氣)，則NH”的分解產(chǎn)物為N%、H2>12(111),E裝置濃硫酸的作用是吸收多余的氨氣；

(2)裝置B中鋅的作用是吸收碘蒸氣，反應(yīng)方程式：Zn+I2=ZnI2,故D裝置的作用是作安全瓶，防倒吸，因?yàn)榘睔鈽O

易被濃硫酸吸收；

⑶利用黑色固體可溶于鹽酸井產(chǎn)生氣體，結(jié)合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實(shí)驗(yàn)得到的固體為Fe；

(4)Fe2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4,由此可寫出反應(yīng)的離子方程式；

⑸步驟4中溶液變紅是溶液中Fe?+被CL氧化為Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cb將SCN-氧化，若該假設(shè)成立，

則溶液中還存在Fe3+,再繼續(xù)加入KSCN溶液則溶液變紅；

⑹氧化物樣品質(zhì)量為7.84克，還原成鐵粉質(zhì)量為5.6克，氧元素質(zhì)量為：7.84-5.6R=2.24g,則鐵和氧的原子個(gè)數(shù)比為:

5.6g2.24g

=0.1：0.14=5：7,氧化物的平均分子式為F&O7,由此確定混合物的組成。

56g/mol16g/mol

【詳解】

：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)中A有大量紫紅色的煙氣，說明生成了碘蒸氣，NH”發(fā)生下列反應(yīng)：NHK(固)=NHK氣)+HI(氣)，

2Hl(氣)=%(氣)+L(氣)，則NH”的分解產(chǎn)物為NH3、H2>k(HI),E裝置濃硫酸的作用是吸收多余的氨氣；

⑵裝置B的作用是吸收碘蒸氣，反應(yīng)方程式：Zn+I2=ZnI2,因?yàn)榘睔鈽O易被濃硫酸吸收，故D裝置的作用是作安全

瓶，防倒吸；

⑶利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體，結(jié)合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實(shí)驗(yàn)得到的固體為Fe；

(4)利用甲組現(xiàn)象可知Fe?O3與CO在酒精燈加熱的條件下，F(xiàn)sOs被還原得到黑色固體為FC3O4,由此可寫出反應(yīng)的離

子方程式為Fc3O4+8H+=2Fe3++Fc2++4H2O；

⑸因Fe??遇SCN?顯紅色，所以乙組步驟3中溶液變紅是溶液中Fe?+被Cb氧化為Fe3+所致，溶液褪色的原因可能是

CL將SCN?氧化，若該假設(shè)成立，則溶液中還存在Fe3+,再繼續(xù)加入KSCN溶液則溶液變紅；

⑹氧化物樣品質(zhì)量為7?84克，還原成鐵粉質(zhì)量為5.6克，氧元素質(zhì)量為：7.84-5.6g=2.24g,則鐵和氧的原子個(gè)數(shù)比為:

5.6g2.24g

=0.1：0.14=5：7,氧化物的平均分子式為FC5O7；則混合物的組成為FezOs和FcO或FezCh

56g/mol16g/mol

和Fe3O4,故答案為：血2。3和FeO或Fe2()3和FC3O4。

26、Ca(OH)2+2NH4CI—CaC12+2NH3t+2H2O夾緊止水夾B,向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面,

靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好IJHGD(C)或C(D)冷水浴平衡氣壓，收集多余的

氣體過濾79.8%

【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化錢和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣；

(2)夾緊土水夾B,向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面變化情況；

⑶選擇圖中的裝置制備氨基甲酸筱，制取的二氧化碳中含有HC1和水蒸氣，制取氨氣時(shí)氣體中含有水蒸氣，也需要除

去雜質(zhì)氣體；

⑷氨基甲酸核(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析：丁中氣球的用來平衡內(nèi)外壓

強(qiáng)；

⑸利用已知信息，氨基甲酸俊(NH2COONH4)難溶于CC14分析；

⑹取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫錢的氨基甲酸筱樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、

洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為I5.000g。通過碳原子守恒，計(jì)算樣品中氨基甲酸核的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

⑴實(shí)驗(yàn)室用氯化錢和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣，方程式為：Ca(OH)2+2NH4cl些CaCb+2NH3T+2H20；

⑵檢查裝置乙氣密性的操作：夾緊止水夾B,向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保

持不變，則表明氣密性良好；

⑶選擇圖中的裝置制備氨基甲酸鍍，制取的二氧化碳中含有HQ和水蒸氣，應(yīng)先通過裝置己中的飽和碳酸氫鈉溶液除

去HCL然后通過戊中的濃硫酸除去水蒸氣；制取氨氣時(shí)氣體中含有水蒸氣，通過裝置丙中的堿石灰；儀器接口的連

接順序?yàn)椋築TIJTHGTEF—(或DC)CD-A。

(4)氨基甲酸錢(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，生成氨基甲酸核的反應(yīng)是放熱的，所以需要降低溫

度，用冷水浴；丁中氣球的用來平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，還能吸收多余未反應(yīng)的氣體；

⑸氨基甲酸鉉(NH2COONH4)是易水解的白色固體，難溶于CC14,則可以使用過濾的方法分離；

⑹取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫錢的氨基甲酸鏤樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、

洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。碳酸鈣的物質(zhì)的量=導(dǎo)警Y=0.1500moL根據(jù)碳原子守恒，氨基甲酸鐵樣品

100g/mol

中碳的物質(zhì)的量也為0.1500mol,碳酸氫錢和氨基甲酸鉉的物質(zhì)的量分別為x、y,則x+y=0.15,79x+78y=11.73,解得:

x=0.03mol,y=0.12mol,則樣品中氨基甲酸核的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為°12mxl00%=79.8%。

Ila7?

22++3+

27、HCO3\S\OH3Fe+NO3+4H=3Fe+NOf+2H2O含28

【解析】

測得X溶液中c(H+)=6mol/L,在強(qiáng)酸性溶液中與H+反應(yīng)的離子不能大量存在；一定不會(huì)存在HCO.AS2\OH?離子,

加入過量硝酸鋼生成沉淀，則沉淀C為BaSCh沉淀，說明溶液中含有SO’?離子，生成氣體A,A連續(xù)氧化生成D