2024屆寧夏石嘴山市某中學(xué)高考化學(xué)必刷試卷含解析

2024屆寧夏石嘴山市第三中學(xué)高考化學(xué)必刷試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、我國(guó)歷史悠久，有燦爛的青銅文明，出土大量的青銅器。研究青銅器中（含Cu、Sn等）在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對(duì)

于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。下列說法不正確的是（）

A.青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負(fù)極，被氧化

B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ch+4e-+2H2O=4OH-

C.環(huán)境中的C「與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2++3OH—C「二Cii2（OH）3cli

D.若生成2molCU2（OH）3CI,則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為22.4L

2、下列方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABcD

由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度驗(yàn)證

檢驗(yàn)淀粉是否水解證明發(fā)生了取代反應(yīng)

對(duì)反應(yīng)速率的影響

Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

?少量N，OHi*法

U加NaCH;*液f新制，中就與氯氣混■合光

I.2mL0.1n>}l/LL2mL0.1mol/L

-Cu(OH),服下一段時(shí)間后

尸調(diào)pH>7(

廠H,GO.汽演廠液

公CuS0MgSO.

婚合注液o

omL0.01md/LnM4mL0.05mol/Lt=

0—---?7

小淀粉與“聯(lián)共K?KMnO,階及汽液?KMnO,她檢涿波

由或管內(nèi)注面會(huì)化軻融產(chǎn)生JL色沉淀

A.AB.BC.CD.D

3、由NzO和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

學(xué)

同

某

為，

示分

表成

可的

式末

學(xué)粉

化體

的固

分該

成定

其確1

，為C

液。K

多種有

干含酸

爾是

若物中醋

波的

7的溶X冰

劑.化

.中不種末

菌D3D轉(zhuǎn)

殺色一粉

Oc紅示

銅2有則

量含所

機(jī)K，圖

無)少少解

和I有至如

成溶現(xiàn)

C并中全

配(K，實(shí)

O完

合為、體e氣能

混yz色F不

05O氣氯就

0，n藍(lán)與淀.

1時(shí).色e應(yīng)

CMZ呈F沉C反

：3、綠紙淀

和6=液沉)若步

5xO黃試而,，

J總.u溶生色(一

k0當(dāng)C，O酸

和9能：,和產(chǎn)白是過

量31、上u鹽

之l鍵2)Y，成的通

能+為O紙C加

量)的He物熱生確間

的g比OF試和滴

能(物(溶加，正2鐵之

態(tài)2量a、HO中

物O成Ce不，p液論31酸質(zhì)

渡N生質(zhì)yF1淀c

成+-3到酸于溶結(jié)OcM硫物

過生)于按2)有s2沉.，

g.得鹽滴O列有

低于(大水HB含OK色B中?

2O：，濃ZN下e含

降大N和、(能gF有白質(zhì)

*u中量液A，定是

以和-總灰C可驗(yàn)在含的物

)x水足溶加象的

\可之g能石*中實(shí)存定一成組

W(4量入取滴現(xiàn)質(zhì)

）劑量O鍵生X下不一中生各

NO足加蘸中驗(yàn)解

M化能+的與S末以定中Y所硫列

碎-)a/入Y棒液實(shí)電

催物g物根C粉一液物中非化所

(x行加量璃溶上

④用應(yīng)O應(yīng)膽*體中溶溶④于氧表

24進(jìn)X少玻乙以

使反N反將O1固XZ不向?qū)俣?/p>

...S次將取用向析...<

一.、u.、..、、

E/wm。ABCD4CA5依①②③④分ABCD6A7b

選項(xiàng)物順.1bc

AAlAlChA

IINO>NONO)

CStSiO；HSiO,

D(uCuOCu(OH>z

A.AB.BC.CD.D

8、根據(jù)元素在周期表中的位置可以預(yù)測(cè)

A.分解溫度：CFh>H2sB.氧化性：NaClO>Na2SO3

C.同濃度溶液pH：Na2SiO3>Na2COjD.金屬性：Ca>Na

9、電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)C(h資源化利用。電解CO2制甲酸鹽的裝置如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是()

0.1mol/LKHCCh溶液

A.b是電源負(fù)極

B.K+由乙池向甲池遷移

C.乙池電極反應(yīng)式為：CO2+HCO3+2e=HCOO+COj2-

D.兩池中KHCO3溶液濃度均降低

10、下列不能用于判斷F和C1的非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

C.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易D.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)放出熱量的多少

11、CH30H是重要的化工原料，工業(yè)上用C0與&在催化劑作用下合成CAOH,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)0cH30H(g)。

按n(C0):n(H2)=l:2,向密閉容器中充入反應(yīng)物,測(cè)得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如

圖所示。下列說法中，正確的是

1

00

90

80

70

60

50

40

30

20

10

2503(X)350400450500550

溫度后

A.pi<p2

B.該反應(yīng)的AH>0

C.平衡常數(shù):K(A)=K(B)

D.在C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%

12、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

、,aOH溶液

I）.用圖所示裝置制備Fe（0H）2并能保證較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色

kso,溶液

13、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。Y是短周期中原子半徑最大的元素；元素X和Z同族，Z的

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應(yīng)，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。下列說法正確的

是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑大小為YVXVZ

B.Y和Z的氫化物溶于水，所得溶液均呈酸性

c.W與Z均只有兩種的含氧酸

D.工業(yè)上電解熔融YzX制備單質(zhì)Y

14、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LSO3中含有氧原子的數(shù)目為4.5NA

B.1L濃度為0.1mol/L的磷酸溶液中含有的氧原子個(gè)數(shù)為0.4NA

C.O.lmol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA

D.lL0.2mol/L的FeCb溶液和過量KI溶液充分反應(yīng)可生成O.lmolh

15、高能固氮反應(yīng)條件苛刻，計(jì)算機(jī)模擬該歷程如圖所示，在放電的條件下，微量的02或N2裂解成游離的O或N原

子，分別與N2和02發(fā)生以下連續(xù)反應(yīng)生成NO。下列說法錯(cuò)誤的()

過31572A*

中間體22972晨

?；，儂67次

000

反應(yīng)而

ffi2

A.圖1中，中間體1到產(chǎn)物1的方程式為O?O=N—O+N=O

B.NO的生成速率很慢是因?yàn)閳D2中間體2到過渡態(tài)4的能壘較大

C.由。和Nz制NO的活化能為315.72kJ?moH

D.由N和O2制NO的過程比由O原子和N2制NO的過程速率慢

■[(產(chǎn)―C(CHR士

16、以有機(jī)物A為原料通過一步反應(yīng)即可制得重要有機(jī)化工產(chǎn)品P(O)o下列說法錯(cuò)誤的是

A.A的分子式為CHH|4,可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)

B.由A生成P的反應(yīng)類型為加成聚合反應(yīng)，反應(yīng)過程沒有小分子生成

C.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為QHCH2—CH=C(CH3)2,分子中所有碳原子不可能共面

D.ImolA最多能與4mol發(fā)生加成反應(yīng)

17、欲測(cè)定Mg(NO3)2-nH2O中結(jié)晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是

A.稱量樣品一加熱一用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量

B.稱量樣品一加熱一冷卻一稱量Mg(NO3)2

C.稱量樣品~加熱~冷卻f稱量MgO

D.稱量樣品一加NaOH溶液->過濾一加熱一冷卻一稱量MgO

18、將0.2mol-L"Na2cO,溶液和0.1molI-鹽酸等體積混合，在混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是

A.c（Na+）+c（H+）=c（OH）4-c（Cr）+c（HCO；）+c（CO^）

B.c（Na+）>c（HCO-）>C（C1）>clCO^）>C（OH

C.2c（Na"）=c（CO^）+c（HCO；）4-c（H2CO3）

D.c（OH-）=c（H+）+c（HCO；）+2c（H2co3）

19、下列關(guān)于有機(jī)物b）0^的說法錯(cuò)誤的是

A.a、b、c的分子式均為C8H8

B.h的所有原子可能處干同一平面

C.c的二氯代物有4種

D.a、b、c均能使澳水和酸性KMnO；溶液褪色

2+2

20、pH=0的某X溶液中，除H+外，還可能存在AP+、Fe>NH4\Ba\Cl>CO.?>N03一中的若干種，現(xiàn)

取適量X溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)：

下列有關(guān)判斷不正確的是（）

2++3+

A.生成氣體A的離子方程式為：3Fe+4H+NO3=3Fe+NOf+2H20

B.生成沉淀H的離子方程式為：A1O：+CO2+2H2O=A1（OH）31+HCO3

C.溶液X中一定沒有的離子僅為：CO3、

22+3+

D.溶液X中一定含有的離子是：H\Fe\SO4>NH4>Al

21、下列有關(guān)說法正確的是（）

A.水合銅離子的模型如圖,該微粒中存在極性共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵

CaFz晶體的晶胞如圖,距離F-最近的Ca?+組成正四面體

C.氫原子的電子云圖如圖,氫原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)

D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖蹄,為面心立方最密堆積，Cu原子的配位數(shù)均為12,晶胞空間利

用率68%

22、金屬（M）—空氣電池具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源，該類電池放電

的總反應(yīng)方程式為：2M+O2+2H2O=2M（OH）2。

陰離子交換膜

（已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能）下列說法正確的是

A.電解質(zhì)中的陰離子向多孔電極移動(dòng)

B.比較Mg、Al、Zn三種金屬一空氣電池，Mg—空氣電池的理論比能量最高

--

C.空氣電池放電過程的負(fù)極反應(yīng)式2M-4e+4OH=2M（OH）2

D.當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4moi電子時(shí)，多孔電極需要通入空氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路線如下：

試劑a/A|~|C12/O!

COO

催化劑NO2

育分子P

（1）A是甲苯□，試劑a是______o反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______反應(yīng)。

（2）反應(yīng)②中C的產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是______o

（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為o

（4）E的分子式是CbHwOi,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

（5）吸水大王聚丙烯酸鈉1（比-]〃是一種新型功能高分子材料，是，，尿不濕，，的主要成分。工業(yè)上用丙烯

COONa

（CH2=CH-CH3）為原料來制備聚丙烯酸鈉，請(qǐng)把該合成路線補(bǔ)充完整（無機(jī)試劑任選）。

（合成路線常用的表達(dá)方式為：AB'?……目標(biāo)產(chǎn)物）

“yIkit”yXft

CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2Ci

24、（12分）煤的綜合利用有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。CO和H2按不同比例可分別合成A和B,己知短A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是

14,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C為常見的酸味劑。

煤3

錦①CH,COOCH2CH3

請(qǐng)回答：

（1）有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)的名稱為o

（2）反應(yīng)⑥的類型是______________。

（3）反應(yīng)④的方程式是_________________________________________。

（4）下列說法正確的是________o

A.有機(jī)物A能使澳水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.有機(jī)物B和D能用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別

C.有機(jī)物C、D在濃H2SO4作用下制取CH.￡OOCH2cH3,該反應(yīng)中濃H2SO4是催化劑和氧化劑

D.有機(jī)物C沒有同分異構(gòu)體

25、（12分）為了將混有K2s0八MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液（E）,某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:

加入_—落液加入______溶液LI

?|CI

加入__海液5加入造量心眼加熱煮沸

調(diào)節(jié)pH□

⑴操作①主要是將固體溶解，則所用的主要玻璃儀器是_______、。

⑵操作②~④所加的試劑順序可以為,,（填寫試劑的化學(xué)式）。

（3）如何判斷SO42一已除盡

（4）實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的多次沉淀（選填“需要”或“不需要”）多次過濾，理由是

⑸該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中某步并不嚴(yán)密，請(qǐng)說明理由

26、（10分）碳酸快晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。

（1）合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟1:配制O.Sniol-L-1MgSO,溶液和O.Smol-L-1NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50C。

步驟3：將250mLMgSO」溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置lh后，過濾，洗滌。

步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥IDh,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCOynHzOn=l?5）。

①步驟2控制溫度在50C,較好的加熱方法是o

②步驟3生成MgCOrnHzO沉淀的化學(xué)方程式為。

③步驟4檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是o

（2）測(cè)定生成的MgCOrnBLO中的n值。

稱量1.000碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水，并滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO?被NaOH溶液

吸收，在室溫下反應(yīng)4?5h,反應(yīng)后期將溫度升到3UC,最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測(cè)得CO?的總

量；重復(fù)上述操作2次。

①圖中氣球的作用是_________o

②上述反應(yīng)后期要升溫到30C,主要目的是。

③測(cè)得每7.8000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2為1.12L,則n值為。

（3）碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得，為測(cè)定某菱鎂礦（主要成分是碳酸鎂，含少量碳酸亞鐵、二氧化硅）中鐵的含量,

在實(shí)驗(yàn)室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入指示劑，用0.010mol/LH2O2溶

液進(jìn)行滴定。平行測(cè)定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234

消耗H2O2溶液體積/mL15.0015.0215.6214.98

①H2O2溶液應(yīng)裝在_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計(jì)算出菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

27、(12分)無水四氯化錫(SnCk)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫，實(shí)驗(yàn)裝

查閱資料可知：

?Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)AH=-511kJ/mol

②SnCL易揮發(fā)，極易發(fā)生水解。

③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：

物質(zhì)SnSnCkCuCh

熔點(diǎn)/℃232-33620

沸點(diǎn)/心2260114993

密度/RCUN7.3102.2263.386

回答下列問題：

(l)a管的作用是

(2)A中反應(yīng)的離子方程式是__________o

(3)D中冷卻水的作用是________________o

(4)尾氣處理時(shí)，可選用的裝置是_________(填序號(hào))。

(5)錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCL,但不影響E中產(chǎn)品的純度，原因是

⑹制得的SnCL產(chǎn)品中常含有SnCL,可用如下方法測(cè)定產(chǎn)品純度：先準(zhǔn)確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過量的

FeCh溶液，發(fā)生反應(yīng)；SnCl2+2FcCh=SnCl4+2FcC12,再用O.lOOOmol/LKzCrzCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe?+,此時(shí)還原

產(chǎn)物為CN+,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則SnCh產(chǎn)品的純度為。

28、(14分)氮氧化物(NO、)造成酸雨、光化學(xué)煙霧、臭氧層破壞等危害，不僅破壞自然生態(tài)環(huán)境，而且嚴(yán)重危害人

類健康。采用合適的還原劑能夠?qū)崿F(xiàn)煙氣的高效脫硝。

(1)活性炭還原脫硝可防止氮氧化物污染，已知：

,

①Nz(g)+O2(g)=2NO(g)A//i=+180.5kJ*mor

1

②2c(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221.0kJ-mol-

@2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△〃3=?556.0kJ?mol“

則反應(yīng)C(s)+2NO(g)(g)+CO2(g)△/Z=_kJ.mol,

(2)用活性炭對(duì)NO進(jìn)行還原，采用相同質(zhì)量不同粒徑的同種催化劑M和N,測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)煙氣的脫氮率，結(jié)果

如圖所示。

①在M、N兩種不同粒徑催化劑作用下，出現(xiàn)M和N兩條不同的脫氮率與溫度的變化曲線的原因是

②判斷M曲線上最高點(diǎn)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的脫氮率_(填”是"或”不是”)該溫度下的平衡脫氮率。

③25c下，用NaOH溶液作捕提劑吸收產(chǎn)生的CO2,不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品。某次捕捉后

得到pH=12的溶液，已知：25c下心(H2cCh)=5.6xlOU,試通過計(jì)算溶液中c(CO?-)：c(HCO3)=_o

(3)在一恒容密閉容器中，使用某種催化劑對(duì)反應(yīng)NO?(g)+SO2(g)=^SO3(g)+NO(g)△"<()進(jìn)行相關(guān)實(shí)

驗(yàn)探究。改變投料比(n。(SO2)：no(NOz)]進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同)，測(cè)定SO2的

平衡轉(zhuǎn)化率口(SO2)]o已知：KR=16,KZ=1,部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

R?10.807

....，??

100

米

/80

r60：X(l.0.50)：

o

s40Y(T.5.40]

s20

Z(3.0,25)

0

技*1比小

①如果要將圖中R點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)閄點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是_。

②圖中R、X、Y、Z四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為TR、TX、TY,Tz通過計(jì)算選擇下列選項(xiàng)中兩個(gè)溫度相等是_（填標(biāo)

號(hào)）。

A.TR^TYB.TR和TzC.Tx和TzI）.TY和Tz

29、（10分）氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，開發(fā)高效儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。

⑴H3BNH3是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，其中N原子的價(jià)電了排布式為

（2）CH4.H2O.CO?的鍵角由大到小的順序?yàn)?B、C、N、O的第一電離能由大到小

的順序?yàn)椤?/p>

（3）G6sx是新型環(huán)烯類儲(chǔ)氫材料，研究證明其分子呈平面結(jié)構(gòu)（如圖所示）。

①C16sx分子中C原子和s原子的雜化軌道類型分別為

②測(cè)得C|A中碳硫鍵的鍵長(zhǎng)介于C-S鍵和c=s鍵之間，其原因可能是

（4）某種銅銀合金晶體具有儲(chǔ)氫功能，它是面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，Cu原子位于面心，Ag原子位于頂點(diǎn)，H原子可

進(jìn)入由Cu原子和Ag原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu、Ag原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF?（如

圖）相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為o

(CaF、2晶胞結(jié)構(gòu))

OMg

。H

(5)MgH?是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料,其晶胞如圖所示，該晶體的密度為pg/cn?,則該晶胞的體積為cm3(用

含P、N、的代數(shù)式表示)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

A.根據(jù)圖知，02得電子生成OH-Cu失電子生成Cu2+,青銅器發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極被氧化，腐蝕過程中，

負(fù)極是a,A正確；

B.O2在正極得電子生成OH：則正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-2H2O=4OH-,B正確；

C.C「擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹CS(OH)3C1,負(fù)極上生成CM+、正極上生

2+

成OFT,所以該離子反應(yīng)為Cl\CM+和OH-反應(yīng)生成CU2(OH)3CI沉淀，離子方程式為2Cu+3OH+CI=Cu2(OH)3CU，

C正確；

D.每生成1molCu2(OH)3Cb需2molCu2+,轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗1molO2,則根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得生成2mol

CU(OH)CI,需消耗02的物質(zhì)的量〃(。2)=------------------=2mol,則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積V=2molx22.4

234

L/mol=44.8L,D錯(cuò)誤：

故合理選項(xiàng)是Do

2、A

【解析】

A、淀粉水解時(shí)要用硫酸作催化劑，要先用NaOH將混合液中和至弱減性或中性，再用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)，故

A正確；

+2+

B、實(shí)驗(yàn)的原理方程式為：2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2t+8H2O,題中高鋅酸鉀過量，應(yīng)設(shè)計(jì)成：高錦酸鉀

的物質(zhì)的量相同，濃度不同的草酸溶液，且草酸要過量，探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故B錯(cuò)誤；

C、要證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)，因有氯化氫生成，不能通過體積變化就斷定發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、驗(yàn)證Kp[Cu(OH)2KKsp[Mg(OH)2],要先制得Mg(OH)2,再加入少量CM+,沉淀轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2,沉淀由白色轉(zhuǎn)

化成藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；

故選A。

3、D

【解析】

A.催化劑可以降低活化能；

B.根據(jù)圖象來分析；

C.根據(jù)圖象可以知道，此反應(yīng)放熱139kJ；

D.△Hu反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

【詳解】

A.催化劑可以降低活化能，降低過渡態(tài)的能量，故不選A；

B.根據(jù)圖象可以知道,此反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故不選B；

C.根據(jù)圖象可以知道，此反應(yīng)放熱139kJ,熱化學(xué)方程式為N2O(g)+NO(g)->N2(g)+NO2(g)+139kJ,故不選C；

□△H:反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和V0,故選D；

答案：D

【點(diǎn)睛】

.△H=反應(yīng)物的鍵能總和?生成物的鍵能總和=生成物的總能量.反應(yīng)物的總能量。

4、D

【解析】

膽砒與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1：0.56：100混合，CM+離子和(V+離子的物質(zhì)的量比二工:粵=2：5,制成的

25056

]+x2

波爾多液，其成分的化學(xué)式可表示為QiSO4?xCaSO4?xCu(OH)2?yCa(OH)2,-------=匚，當(dāng)x=3時(shí)，解得：y=7,故選

x+y5

D

5、B

【解析】

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能為Fe、FeO>CuO、MnOz中的物質(zhì)，Z可能為KCI和K2c。3

中的物質(zhì)；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，紅色不

溶物為銅，可說明Y中至少含有CuO、MnO2,紅色不溶物為銅，說明反應(yīng)后有Cu生成，說明Y中含有的CuO與酸

反應(yīng)生成的CuCL被置換出來了，可說明Y中還含有Fe；③用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說明溶

液呈堿性，應(yīng)含有K2c03；④向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀；以此分析

解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，不能確定X中是否存在FeO,故A錯(cuò)誤；

B.用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說明溶液呈堿性，說明Z溶液中一定含有K2co3,故B正確；

C.根據(jù)分析，不溶物Y中一定含有MnOz、CuO和Fe,不能確定是否存在FeO,故C錯(cuò)誤；

D.向乙涔液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀，向生成的白色沉淀中滴加鹽酸，鹽酸

提供了氯離子，不能說明X中含有KCL故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意加入的鹽酸對(duì)氯化鉀的干擾。

6、A

【解析】

A、二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槎趸蚝退磻?yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子和亞硫酸氫根離子，而不

是二氧化硫本身發(fā)生電離，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故A正確；

B、硫酸鋼在熔融狀態(tài)能電離出鋼離子和硫酸根離子，能夠?qū)щ?，所以硫酸鋼是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C、非電解質(zhì)是溶于水溶液中和在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，而氯氣為單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D、醋酸在水溶液中電離出醋酸根離子和氫離子，能夠?qū)щ?，所以醋酸是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)睛】

根據(jù)非電解質(zhì)的定義：非電解質(zhì)是指在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物及電離的特點(diǎn)來解答此題.

7、B

【解析】

A.氫氧化鋁不能一步反應(yīng)生成鋁，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A不符合題意；

B.稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，符合轉(zhuǎn)化

關(guān)系，B符合題意；

C.二氧化硅不溶于水，不能與水反應(yīng)生成硅酸，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，C不符合題意；

D.Cu與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅不能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅，氫氧化銅不能直接變?yōu)殂~單質(zhì)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,

D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Bo

8、C

【解析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)元素周期律穩(wěn)定性應(yīng)該是硫化氫大于甲烷，A錯(cuò)誤；

B.氧化性取決于得電子能力的強(qiáng)弱，次氯酸鈉氧化性強(qiáng)是因?yàn)槁仍鼗衔餅?1價(jià)，很容易得到電子，與在周期表

的位置無關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的鹽堿性越弱，酸性：硅酸〈碳酸，同濃度溶液pH：Na;SiO3>Na2CO3,

C正確；

D.失去電子的能力越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，金屬性Ca>Na,不能從周期表的位置預(yù)測(cè)，D錯(cuò)誤。

答案選C。

9、B

【解析】

A.由圖可知，CO?在乙池中得到電子還原為HCOO,則Sn極為電解池陰極，所以b為電源負(fù)極，故A正確；

B.電解池中，陽(yáng)離子向陰