2024屆海南省八校聯(lián)盟高考化學(xué)三模試卷含解析

2024屆海南省八校聯(lián)盟高考化學(xué)三模試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)有辯證的觀點(diǎn)和方法.下列說法正確的是（）

A.催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)

B.醇和酸反應(yīng)的產(chǎn)物未必是酯

C.鹵代涇的水解產(chǎn)物一定是醇

D.醇脫水的反應(yīng)都屬于消去反應(yīng)

2、是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.Imol葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為5NA

B.500mLlmol?L」（NH4）2SO4溶液中NH4+數(shù)目小于0.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L1,2?二溟乙烷含共價(jià)鍵數(shù)為7NA

D.19.2g銅與硝酸完全反應(yīng)生成氣體分子數(shù)為0.2NA

3、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.馳援武漢首次使用我國自主研發(fā)大飛機(jī)“運(yùn)20”的機(jī)身材料采用了大量低密度、高強(qiáng)度的鋁鋰合金

B.疫情期間，“網(wǎng)課”成了我們的主要學(xué)習(xí)方式，網(wǎng)絡(luò)光纜的主要成分是晶體硅

C.李白的《黃鶴樓送孟浩然之廣陵》中“故人西辭黃鶴樓,煙花三月下?lián)P州“，“煙花“不是焰色反應(yīng)

D.“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐”“紅泥”是因其含有氧化鐵

4、分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是

A.電解質(zhì)：明磯、碳酸、硫酸鋼B.酸性氧化物：S（h、CO2、NO

C.混合物：鋁熱劑、礦泉水、焦?fàn)t氣D.同素異形體：C60、C70.金剛石

5、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

物順I(yè)bc

AAlAICLA

BUNO.NONO,

CSiscHSiO,

D(uCuOCUOHk

A.AB.Bc.cD.D

6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.lL0.lmol?L/Fe2（SO4）3溶液中含有的陽離子數(shù)目小于0.2NA

B.0.24gMg在O2和CO?的混合氣體中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA

C.3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA

D?ImolNazCh與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

7、下列有關(guān)說法正確的是（）

催化劑活性c>d

在怛容絕熱容器中投入一定量和

SO2(g)+NO2(g)kSO3(g)+NO(g)AH<0,SO2

NO2,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化

N2（g）+3H2（g）12NH3（g）AH<0,t時(shí)刻改變某一條件,則c（N?）:a<b

CHjCOOH向等體積等pH的HCI和CH3COOH中加入等量且足量Zn,反應(yīng)速率的變化情況

8、短周期元素甲、乙、丙、J\戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖（甲不一定在J、炭的連線上），戊、己分別

是空氣、地殼中含量最多的元素.下列判斷正確的是

A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚,己＞戊＞丁

B.單質(zhì)甲與單質(zhì)乙充分反應(yīng)一定都可以生成多種化合物

C.可以通過分別電解熔融的金屬氯化物的方法冶煉乙和丙的單質(zhì)

D.因?yàn)楦氐姆墙饘傩宰顝?qiáng)，所以庚的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)

9、下列操作或原理正確的是()

A.可用玻璃棒蘸取新制氯水點(diǎn)在pH試紙上，測(cè)定該氯水的pH值

B.裝Na2c03溶液的試劑瓶塞用玻璃塞

C.蒸儲(chǔ)操作時(shí)先通冷卻水再加熱

D.實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉常保存在煤油中.實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的鈉不能放回原試劑瓶中

10、人體血液存在HECVHCCh一、HPO427H2P0J等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值lgx［x

表示需+或黑=］與PH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pQ-6.4、磷酸pQ-7.2(pL-TgKa)。則下列說法不

正確的是

A.曲線n表示h若臺(tái)與PH的變化關(guān)系

B.a~b的過程中，水的電離程度逐漸增大

-

C.當(dāng)c(H2ca)-c(HC03-)時(shí)，cCHPO^-c(H2P04)

、［,,,,JZ.I_Ic(HCO-)c(HPO.2)Ey

D.當(dāng)pH增大時(shí)，—-3J逐漸增大

11、如圖所示裝置能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

;更二濃赴改

A.圖用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣

TZS,珈。2

NH<C1和Ca(OHh

B.圖海一㈤用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣

S

C.圖~良,用于酒精萃取碘水中的12

D.圖用于FeSCh溶液制備FeSOgIh。

12、某實(shí)驗(yàn)小組探窕SO2與AgNCh溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下:

序號(hào)Inm

足足so,

-干3moH/HNO》溶液0.1mol-L*1Bad2溶液

jfl

實(shí)驗(yàn)

步驟

2mL0.1mol'I/1

無色溶液a

AgNOj溶液(pH=5)白色沉淀b

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到無色溶液a和白色沉淀b產(chǎn)生無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色產(chǎn)生白色沉淀

下列說法正確的是

A.透過測(cè)I中無色溶液a的pH可以判斷SO2是否被氧化

B.實(shí)驗(yàn)H說明白色沉淀b具有還原性

C.實(shí)驗(yàn)01說明溶液a中一定有SO：生成

D.實(shí)驗(yàn)I、II、III說明SO2與AgNOs溶液反應(yīng)既有Ag2s04生成，又有Ag2s03生成

13、NH.KH2s等是極性分子，CO2、bf、、CC14等是極性鍵構(gòu)成的三鹿性分子。根據(jù)上述實(shí)例可以推測(cè)出AB2型分子

為非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是

A.分子中必須含有五鍵B.在ABn分子中A原子沒有孤對(duì)電子

C.在ABn分子中不能形成分子間氫鍵D.分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長應(yīng)相等

14、將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（）

A?K\OH\Cl\SO?"

3

B.H\NH4\Ai\NO3

C.Na\S2\Cl、SO?'

D.Na\C6H5O、CH3COO-,HCO3"

15、圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是

r

G

J

A.復(fù)表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)<K(CuS)

w?sp

pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線，則酸性：甲酸〈乙酸

KHQ)

表示用0.1000molL'NaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線，則c(HCl)=0.0800molL1

20.00mLITNaOH)

反應(yīng)N2(R)+3H2?-^2NH3傕)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)

化率：aA(H2)=?B(H2)

16、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()

-c(H+)

A.向OJmol?LrCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中〃二-,減小

c(CH..C0011I

B.將CIhCOONa溶液從20?C升溫至30七，溶液中丁：(??￡2°!S、增大

c(CH3COOH)c(OH)

C.向氨水中加入鹽酸至中性，溶液中嚶2Vl

c(CI)

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNCh,溶液中笑?不變

c(Br)

17、古代造紙工藝中常使用下列某種物質(zhì)，該物質(zhì)易導(dǎo)致紙纖維發(fā)生酸性水解，紙張因此變脆、易破損。則該物質(zhì)是()

A.明磯B.草木灰C.熟石灰D.漂白粉

18、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是()

A.NHjB.NH4C1C.KOHD.NaClO

19、2012年，國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)(IUPAC)宣布第116號(hào)元素命名為^(Livermorium),元素符號(hào)是Lv,以紀(jì)

念勞倫斯利弗莫爾國家實(shí)驗(yàn)室(LLNL)對(duì)元素發(fā)現(xiàn)作出的貢獻(xiàn)。下列有關(guān)敘述中不正確的是

①Lv的非金屬性比S強(qiáng)②Lv元素原子的內(nèi)層電子共有110個(gè)③Lv是過渡金屬元素④Lv元素原子的最高價(jià)氧化

物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸⑤Lv元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為LvO3

A.①B.①②④C.③⑤D.②⑤

20、下列有關(guān)化學(xué)和傳統(tǒng)文化關(guān)系的說法中不正確的是

A.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對(duì)汞的描述：“太陽流珠，常欲去人…得火則飛，不見埃塵,將欲制之，黃芽為根……”,

這里的“黃芽”是指硫

B.三國時(shí)期曹植在《七步詩》中寫到“煮豆持作羹，漉菽以為汁?；诟腥迹乖诟衅?。……％文中“漉”涉及

的操作原理類似于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的過濾

C.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2sOJ)的記載：“強(qiáng)燒之，紫青煙起……云是真硝石也”，該

方法用了焰色反應(yīng)

D.《本草圖經(jīng)》在綠磯項(xiàng)載：“蓋此帆色綠，味酸，燒之則赤……”，因?yàn)榫G磯能電離出H+,所以“味酸”

21、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯(cuò)誤的是

A.碳酸領(lǐng)可用于胃腸X射線造影檢查B.氯氣可用于海水提濱

C.氨氣能做制冷劑D.過氧化鈉可用作航天員的供氧劑

22、常溫下，控制條件改變U.lmol?L」二元弱酸H2c2。4溶液的pH,溶液中的H2c2O4、HC2O4\C2O42一的物質(zhì)的量分

c(X)

數(shù)6(X)隨pOH的變化如圖所示。已知pOH=-lgc(OH),6(X)=。下列敘述錯(cuò)誤的

A.反應(yīng)H2c2O4+C2CV=^2HC2O4-的平衡常數(shù)的值為105

B.若升高溫度，a點(diǎn)移動(dòng)趨勢(shì)向右

C.pH=3時(shí),

D.物質(zhì)的量濃度均為0.lmol?L”的NazCzCh、NaHCzCh混合溶液中：c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OIT)

二、非選擇題（共84分）

CH,0

23、（14分）（化學(xué)：選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）以有機(jī)物A制備高分子化合物F（廠?II）的流程如下:

H￡O—€HCH2C3FOH

請(qǐng)回答下列問題。

（1）A的官能團(tuán)名稱是______；C的系統(tǒng)命名是____________。

（2）①的反應(yīng)類型是_______,⑤的反應(yīng)類型是___________。

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：o

（4）滿足下列條件的B同分異構(gòu)體有一種。

I.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體II.能與NaOH反應(yīng)IIL不能與Na￡（）3反應(yīng)。

若與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物中的碳原子數(shù)目為2,則其結(jié)構(gòu)簡式是_______

（5）已知：

HC]

I.RCH=CH2丁RCHQCH、

iiao

Clk=CH—CH=CH,―,CHXH,—CH=CH>

II.△

ClOH

寫出以C%-CHCH-CH2為原料制備C的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可以任選）：。

24、（12分）有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。

NaOH/H機(jī)

2舞XM0n

(D)

(M)

請(qǐng)回答卜夕IJ問題:

（I）F的化學(xué)名稱是________,⑤的反應(yīng)類型是o

（2）E中含有的官能團(tuán)是（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為。

（3）將反應(yīng)③得到的產(chǎn)物與02在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D,寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式o

（4）④、⑤兩步能否顛倒？（填“能”或“否"）理由是o

（5）與A具有含有相同官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為六

組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為。

（6）參照有機(jī)物、V的上述合成路線，以M和CH3。為原料制備F的合成路線（無機(jī)試劑任選）o

25、（12分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)銅常見化合物的性質(zhì)和制備進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問題和過程如下：

I.探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向C%O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離了?化學(xué)方程式為：o由此可知，

在酸性溶液中，+2價(jià)Cu比+1價(jià)Cu更（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定

⑵將CuO粉末加熱至lOOCHZ以上完全分解成紅色的C5。粉末，該反應(yīng)說明：在高溫條件下，+1價(jià)的Cu比+2價(jià)

Cu更______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定

II.探究通過不同途徑制取硫酸銅

⑴途徑A：如下圖

稀硫酸6

灼燒I?操作I

雜銅-----?粗制敘化銅——?硫酸銅溶液-----?膽磯

①雜銅（含少量有機(jī)物）灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅，原因可能是（填字母代號(hào)）

a.該條件下銅無法被氧氣氧化b.灼燒不充分，銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅d.灼燒過程中部分氧化銅被江原

②測(cè)定硫酸銅晶體的純度：

某小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,

加入過量的KI,用0.1000mol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗14.00mLNa2s標(biāo)準(zhǔn)溶液。上述過程中反

2+

應(yīng)的離子方程式如下：2Cu+4I=2CulJ+I2,I24-2S2O；==2I+S4O;o則樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

⑵途徑B：如下圖

<<<?

區(qū)8

①燒瓶內(nèi)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（已知燒杯中反應(yīng):

2NaOH+2NO2=NaNO.+NaNO24-H2O)

②下圖是上圖的改進(jìn)裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是

ni.探究用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCUNl^o）。

加稀鹽酸口試劑X.7Hn

粗洞」U固體薦固體理解.溶液「用節(jié)常瑩廣，臺(tái)液2一32Hq

一固體2

⑴實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置，可符粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置己略去）,

有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HC1的裝置，你認(rèn)為是否必要（填"是”或“否”）

⑵將溶液2轉(zhuǎn)化為CuChNH/）的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。

2

已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：[Cu（H2O）4]2+（aq,藍(lán)色）+4C1（aq）^CuCI4（aq,黃色）+4出0（1）,該小組

同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

（填序號(hào)）（已知：較高濃度的CuC『溶液呈綠色）。

a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色

b.在Y中加入CuCl,晶體，溶液變?yōu)榫G色

C.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榍蛏?/p>

d.取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失

W.探究測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)

取6.4g銅片和12mLi8moi/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，一段時(shí)間后停止反應(yīng)，為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，

某同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸儲(chǔ)水稀釋至1000mL,取20mL至錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑,

用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定(已知?dú)溲趸~開始沉淀的pH約為5),通過測(cè)出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物

質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為該學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度

(填"能"或"不能”)，其理由是_____________。

26、(10分)I.含氨廢水和廢氣對(duì)環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，某課外活動(dòng)小組先測(cè)定廢水中含NCh?為3xlO」mol/L,

而后用金屬鋁將NO3?還原為N2,從而消除污染。

(1)配平下列有關(guān)離子方程式：NO3-+A1+H20TN2T+A1(OH)3+OHo

(2)上述反應(yīng)中被還原的元素是,每生成2molN2轉(zhuǎn)移mol電子。

⑶有上述廢水100nR若要完全消除污染，則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為go

II.NO與CI2在常溫常壓下可以合成亞端酰氯(NOC1)。它是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn).64.5C,沸點(diǎn)?5.5?C,

遇水易水解。亞硝酰氯(NOC1)是有機(jī)合成中的重要試劑。實(shí)驗(yàn)室制備原料氣CL的裝置如圖所示：

(4)實(shí)驗(yàn)室制Ch時(shí)，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑸將上述收集到的。2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

無水氣化鈣

NaOH

溶液

-10T的冰柱水F

D

①裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為o

②如果不用裝置E會(huì)引起什么后果：o

③某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為,為了充分吸收尾氣，可將尾氣與

同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中。

27、（12分）CIO?是一種具有強(qiáng)氧化性的黃綠色氣體，也是優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)UP,易溶于水，易與

堿液反應(yīng)。002濃度大時(shí)易分解爆炸，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須用稀有氣體或空氣等進(jìn)行稀釋，實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備:

2NaC1Oj+Na2SO3+H2SO4_^2C102t+2Na2sO4+H2O。

（DH2c2O4可代替Na2sO3制備CIO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為該方法中最突出的優(yōu)點(diǎn)是

（2）C102濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，故常將其制備成NaClOz固體，以便運(yùn)輸和貯存。

己知：2NaOH+H2O2+2CIO2=2NaClO2+O2+2H2O,實(shí)驗(yàn)室模擬制備NaClCh的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略）。

①產(chǎn)生002的溫度需要控制在50C,應(yīng)采取的加熱方式是一；盛放濃硫酸的儀器為：一;NaCKh的名稱是一;

②儀器B的作用是_；冷水浴冷卻的目的有_（任寫兩條）；

③空氣流速過快或過慢，均會(huì)降低NaClOz的產(chǎn)率，試解釋其原因

28、（14分）過渡金屬元素在日常生活中有廣泛的應(yīng)用。

（1）金屬鋼在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”，基態(tài)帆原子的價(jià)層電子的排布式為;基

態(tài)Mn原子核外有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，M層的電子云有種不同的伸展方向。

（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，但Ga的第一電離能明顯低于Zn,原因是

（3）N6—與鉆鹽形成的配離子［Co（NO2）6廣可用于檢驗(yàn)K+的存在。與NO2一互為等電子體的微粒__________（寫出一

種），K3［Co（NO2）6］中存在的作用力有a.o鍵bm鍵c.配位鍵d.離子鍵e.范德華力

（4）鎰的一種配合物的化學(xué)式為Mn（BH4）2（THF）3,BHU一的空間構(gòu)型為

（5）FeO是離子晶體，其晶格能可通過下圖中的Born—Haber循環(huán)計(jì)算得到。

J-

Fe（g）?O'（8）-3902kJmol'。FeO（晶體）

I561.9kJ?mol'|1844kJ-mo|-?

Fe*（g）?O（g）

7625kJ?molJ|-142kJ?mor,

Fe（g）+0（8）

4J6.3kJ?tnol*11|249kJ-mol,1

Fe（晶體*go48）---------二WkJmoL

可知，O原子的第一電子親和能為kJ-mor1,FeO晶格能為kJ?molL

（6）銅與氧可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為（0,0,0）、

（1/2,1/2,1/2）,則d點(diǎn)的坐標(biāo)參數(shù)為,已知該晶體的密度為pg?cnr3,NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值,

則晶胞參數(shù)為pm

（列出計(jì)算式即可）

29、（10分）氟及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

（1）聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體?？赏ㄟ^_____方法

區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）基態(tài)銅原子價(jià)電子排布的軌道式為o

（3）[H2F]+[SbF6]?（氟酸睇）是一種超強(qiáng)酸，存在[HzFf,該離子的空間構(gòu)型為,依次寫出一種與[H2F]+具有

相同空同構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______、

（4）NH&F（氟化錢）可用于玻璃蝕刻劑、防腐劑、消毒劑等。NH/的中心原子的雜化類型是；氟化錢中存在_____

（填序號(hào)）：

A.離子鍵B.。鍵C.幾鍵D.氫鍵

（5）SbF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備絕緣介質(zhì)。SbF6是一種共價(jià)化合物，可通過類似于Bom?Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量

圖（見圖a）計(jì)算相聯(lián)系關(guān)鍵能。則F?F鍵的鍵能為kJ?mo3S?F的鍵能為kJ?mol/.

（6）CuQ的熔點(diǎn)為426C,熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點(diǎn)為908℃,密度為7.1g?cnr3。

①CuF比CuCl熔點(diǎn)高的原因是_____；

②已知2為阿伏加德羅常數(shù)。CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如“圖b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=_nm（列出計(jì)算式）。

（圖a）（圖b）

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解題分析】

A.催化劑能明顯增大化學(xué)反應(yīng)速率，且在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化，這并不意味著催化劑不參加反應(yīng)過程，實(shí)

際催化劑參與了反應(yīng)過程，改變了反應(yīng)的路徑，從而起到改變反應(yīng)快慢的作用，故A錯(cuò)誤；

B.醇和酸反應(yīng)后的產(chǎn)物是不是酯取決于酸是有機(jī)酸還是無機(jī)酸，如果是醇和有機(jī)酸反應(yīng)，則生成的為酯，如果是醇和

無機(jī)酸反應(yīng)，則發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代燒，如乙醇和HBr反應(yīng)則生成溪乙烷，故B正確；

C.鹵代燒水解后的產(chǎn)物除了是醇，還可能是酚，即鹵代煌發(fā)生水解后生成的是醇還是酚，取決于-X是連在鏈正基上

還是直接連在苯環(huán)上，故c錯(cuò)誤；

D.醇可以分子內(nèi)脫水，也可以分子間脫水，如果是分子內(nèi)脫水，則發(fā)生的是消去反應(yīng)，如果是分子間脫水，則發(fā)生的

是取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

2、A

【解題分析】

A.Imol葡萄糖HOCH2(CHOH)4CHO^Imoi果糖HOCH2(CHOH)3COCH2OH分子中都含有5N、個(gè)羥基，A正確；

B.因NHU+發(fā)生水解，所以500mLimolL-I(NH4)2SO4溶液中，0.5molv〃(NH4+)vlmol,B錯(cuò)誤;

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1,2-二濱乙烷為液體，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；

D.19.2g銅為0.3moL由于未指明硝酸的濃度，生成的氣體可能為NO、N(h中的某一種或二者的混合物，成分不確

定，分子數(shù)不定，D錯(cuò)誤。

故選A。

3、B

【解題分析】

A.鋁鋰合金的強(qiáng)度高、密度小，可用作大飛機(jī)“運(yùn)20”的機(jī)身材料，A正確；

B.疫情期間，“網(wǎng)課”成了我們的主要學(xué)習(xí)方式，網(wǎng)絡(luò)光纜的主要成分是二氧化硅，B錯(cuò)誤；

C.李白的《黃鶴樓送孟浩然之廣陵》中“故人西辭黃鶴樓,煙花三月下?lián)P州”，意思是在這柳絮如煙、繁花似錦的陽

春三月去揚(yáng)州遠(yuǎn)游，“煙花”不是焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是某些金屬元素的物理性質(zhì)，C正確：

D.“綠蟻新醋酒，紅泥小火爐”，氧化鐵是紅棕色，因此“紅泥”是因其含有氧化鐵，D正確。

答案選Bo

4、B

【解題分析】

A.溶于水或在熔融狀態(tài)下均能自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，明鞏、碳酸、硫酸鋼均是電解質(zhì)，故A正確；

B.能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，SO3>CO2是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物,

故B錯(cuò)誤；

C.由多種物質(zhì)組成的是混合物，鋁熱劑、礦泉水、焦?fàn)t氣均是混合物，故C正確；

D.由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，C6。、C7。、金剛石均是碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故D

正確；

故選B。

5、B

【解題分析】

A.氫氧化鋁不能一步反應(yīng)生成鋁，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A不符合題意；

B.稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，符合轉(zhuǎn)化

關(guān)系，B符合題意；

C.二氧化硅不溶于水，不能與水反應(yīng)生成硅酸，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，C不符合題意；

D.Cu與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅不能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅，氫氧化銅不能直接變?yōu)殂~單質(zhì)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,

D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Bo

6、A

【解題分析】

A.鐵離子在溶液中水解導(dǎo)致陽離子個(gè)數(shù)增多，故溶液中陽離子個(gè)數(shù)多于0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.0.24gMg為O.OlmoLMg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒生成MgO,失去0.02mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA,

故B正確；

C.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/moL含22個(gè)質(zhì)子；SCH的摩爾質(zhì)量為64g/moL含32個(gè)質(zhì)子，即兩者均是2g中含Imol質(zhì)

子，故3g混合物中含1.5mol質(zhì)子即1.5NA個(gè)質(zhì)子，故C正確；

D.過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，Imol過氧化鈉中的-1價(jià)的氧原子變?yōu)?2價(jià)，故Imol過筑化鈉轉(zhuǎn)移2moi電

子即2NA個(gè)，故D正確；

答案選A。

7、C

【解題分析】

A,使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率加快，由圖可知，催化劑d比催化劑c使活化能降的更多，所以催化

劑活性c<d,故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在恒容絕熱容器中投入一定量SO2和NO?反應(yīng)放熱使溫度升高，反應(yīng)速率加快，隨著

反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，過一段時(shí)間達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)

速率相等且不為零，不再隨時(shí)間改變，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小且為放熱反應(yīng)，由圖象可知，t時(shí)刻改變某一條件，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反

應(yīng)速率人于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，改變的條件應(yīng)是增大壓強(qiáng)，雖然平衡向正向移動(dòng)，但由于容器

的容積減小，新平衡時(shí)的c(N?比原平衡要大，c(N》：avb,故C正確；

D.CH3coOH為弱酸小部分電離，HC1為強(qiáng)酸完全電離，等pH的HC1和CH3COOH中，c(H+湘同，開始反應(yīng)速率

相同，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，CH3COOH不斷電離補(bǔ)充消耗的H+,故醋酸溶液中的c(H+)大于鹽酸，反應(yīng)速率醋酸大于鹽

酸，故D錯(cuò)誤。

故選C。

8、A

【解題分析】

空氣中含量最多的元素是氮元素，則戊是N元素；地殼中含量最多的元素是氧元素，則己是O元素：甲不一定在丁、

庚的連線上，則甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是AI元素；丁是C元素、庚是F元素。綜合信息即甲、

乙、丙、丁、戊、己、庚分別是H(或Li)、Mg、AkC、N、O、F?

A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3>CH4,A正確；

B.氫氣(或Li)與鎂一般不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.氯化鋁是共價(jià)化合物，故用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，C錯(cuò)誤；

D.氟元素沒有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，D錯(cuò)誤；

故選A。

9、C

【解題分析】

A.依據(jù)氯水成分及性質(zhì)漂白性判斷；

B.碳酸鈉水溶液呈堿性，能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性硅酸鈉溶液；

C.后先通冷卻水，一開始產(chǎn)生的水蒸氣沒有得到冷卻；

D.多余的鈉應(yīng)放回試劑瓶。

【題目詳解】

A.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能夠漂白pH試紙，不能用pH試紙測(cè)試氯水的pH值，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉水溶液呈堿性，能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性硅酸鈉溶液，將玻璃塞與試劑瓶粘到一起，故B

錯(cuò)誤;

C.先通冷卻水，保證冷凝管的管套中充滿水，再開始加熱，否則一開始產(chǎn)生的水蒸氣沒有得到冷卻，故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的鈉能放回原試劑瓶中，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)中儀器的使用及試劑的保存，解題關(guān)鍵：熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本

操作的注意事項(xiàng)，易錯(cuò)點(diǎn)A,注意氯水的漂白性。

10、D

【解題分析】

由電離平衡H2c03HCOy+H\H2PO4HPO42-+H+可知，隨pH增大，溶液中c(OH-)增大，使電離平衡向右

移動(dòng)，H2cO3/HCO3減小，HPO42-/H2P04增大，所以曲線I表示嘀112co3/HCO3”與pH的變化關(guān)系，曲線II表示

lg[c(HPO42?c(H2Po0]與pH的變化關(guān)系，以此分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)以上分析，曲線I表示lg[H2C63/HCO“]與pH的變化關(guān)系，故A錯(cuò)誤;

B.曲線I表示lg[H2cO3/HCO3)]與pH的變化關(guān)系，a-b的過程中，c(HCO力逐漸增大，對(duì)水的電離促進(jìn)作用增大,

所以水的電離程度逐漸增大，故B錯(cuò)誤;

c（HCO；）C（H+）c（HPO；）c（H+）

+;由題給信

C.根據(jù)H2cO3彳HCO3+H,Kai=-~H2P。4=HPOJ2+H+,Ka2=

c（H2cO3）c（gP。；）

息可知，Kai*Ka2,則當(dāng)C(H2co3)=C(HCO3一)時(shí)以HPO42?C(H2PO，)，故C錯(cuò)誤;

c（HCO:）C（H+）c（HPO；"）c（H+）K

D.根據(jù)Ki=,可得C（HCO）?c（HPO4）/c（HPO2）=-JTc（H2co3）,

a324K

C（H2CO3）'4也pq）

當(dāng)pH增大時(shí)，c(H2co3)逐漸減小，所以c(HCO3?)*c(H2PO4?C(HPO4')逐漸減小，故D正確。

故答案選Do

【題目點(diǎn)撥】

本題考查電解質(zhì)溶液，涉及電離平衡移動(dòng)、電離平衡常數(shù)及水的電離等知識(shí)，正確分析圖象是解題的關(guān)鍵，注意電離

常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離常數(shù)不變，注意平衡常數(shù)的表達(dá)式及巧妙使用。

11、B

【解題分析】

A.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，二氧化鎰與濃鹽酸需要加熱，常溫下不反應(yīng)，A錯(cuò)誤;

B.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，氯化鏤固體與氫氧化鈣固體加熱，B正確；

C.酒精和水互溶，不能作萃取劑，C錯(cuò)誤；

D.&2+容易被空氣氧化變?yōu)镕e3+,加熱后得不到亞鐵鹽，D錯(cuò)誤;

故答案選Bo

12、B

【解題分析】

A.實(shí)驗(yàn)I中，將SO2通入AgNCh溶液(pH=5)中得到無色溶液a,該溶液中可能含有亞硫酸，亞硫酸為中強(qiáng)酸，所以

測(cè)定無色溶液a的pH無法判斷二氧化硫是否被氧化，故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)II中，取白色沉淀B,加入3mol/LHNO3,產(chǎn)生的無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明硝酸被還原為NO,證明

該沉淀B中含有還原性的物質(zhì)存在，故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)HI中，檢驗(yàn)硫酸根離子應(yīng)先加入鹽酸酸化，目的是排除Ag’等，以免干擾硫酸根的檢驗(yàn)，直接向溶液a中加入

BaCh,產(chǎn)生的沉淀可能為氯化銀，不一定是硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；

D.由于實(shí)驗(yàn)I、II、DI不能證明產(chǎn)物中含有硫酸根，因此不能確定產(chǎn)物中含有Ag2s04生成，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

13、B

【解題分析】

共價(jià)鍵的極性是由于成鍵兩原子對(duì)共用電子對(duì)的引力不同，而使共用電子對(duì)不在中央，發(fā)生偏移，導(dǎo)致鍵兩端顯部分

的電性之故，ABn型分子中A原子的所有價(jià)電子都參與成鍵時(shí)為非極性分子，與相對(duì)原子質(zhì)量大小、鍵長、以及是否

含有H原子無關(guān)。

【題目詳解】

A.BF3、CCL中均為單鍵沒有冗鍵，故A不選；

B.在ABn分子中A原子的所有價(jià)電子都構(gòu)成共價(jià)鍵，A原子沒有孤對(duì)電子，導(dǎo)致結(jié)構(gòu)對(duì)稱、正負(fù)電中心重合，所以

為非極性分子，故B選；

C.H2s分子間不能形成氫鍵，但是屬于極性分子，故C不選；

D.H2s分子中兩個(gè)S?H鍵的鍵長都相等，但硫化氫分子是極性分子，故D不選；

故選：B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查極性分子好和非極性分子，注意從分子結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱判斷分子的極性，學(xué)會(huì)利用實(shí)例來分析。

14、B

【解題分析】

A.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但通入的足量CO2能夠與OH?反應(yīng)，不能共存，故A不選；

B.該組離子之間不反應(yīng)，且通入的足量CO2仍不反應(yīng)，能大量共存，故B選；

C.該組離子之間不反應(yīng)，但通入的足量CO2能夠與S2?反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；

D.該組圈子之間不反應(yīng)，但通入的足量CO?能夠與CGHKT反應(yīng)，不能大量共存，故D不選;

故選B。

15、C

【解題分析】

A.當(dāng)相同c儼)時(shí),由圖像可知，平衡時(shí)c(Cu2+)<c(Fe2+),則c(Fe2+)c(S2-)>c(Cu2+)c(S2*),根據(jù)“(FeS)=c(Fe2+)c(S2-),

2+2

KSP(CuS)=c(Cu)c(S-),則KSp(FeS)>KsP(CuS),故A錯(cuò)誤；

B.溶液中pH值與c(H+)間的關(guān)系為pH=?lgC(H+),溶液中C(H+)大，對(duì)應(yīng)的pH值就小，當(dāng)稀釋弱酸時(shí)，隨著水的加

入，稀釋可以促進(jìn)弱酸的電離，但是總體來講，溶液體積的增量超過溶液中H+的物質(zhì)的量的增量，表現(xiàn)為溶液中cOD

_n(H,)減小，pH值增大；由于稀釋促進(jìn)弱酸的電離，因而在稀釋相同倍數(shù)的弱酸時(shí)，對(duì)于酸性較弱的酸，能夠促

VY溶液

進(jìn)其電離，增加了溶液中H+的量，也就表現(xiàn)為c(H+)會(huì)較酸性較強(qiáng)的弱酸大些，pH就較酸性較強(qiáng)的弱酸小些，因此總

的來講，酸性較強(qiáng)的弱酸稀釋后對(duì)應(yīng)的溶液pH值越大，從圖像看出，甲酸的酸性是較乙酸強(qiáng)，即酸性甲酸〉乙酸，

故B錯(cuò)誤；

C.用O.lOOOmol/L的NaOH溶液滴定25.00mL的鹽酸溶液，由圖像可知，當(dāng)消耗NaOH體積為20.00mL時(shí)，溶液為

中性，此時(shí)酸和堿恰好完全反應(yīng)，溶液中c(H+)=c(OH-)，即n(H+)=n(OFF),則有c(HCl)V(HCI尸c(NaOH)V(NaOH),

c(NaOH)V(NaOH)0.1OOOmol/LxQ.Q2000L

因此

c(HCl)=V(HCI)=0.02500L=0.0800mol/L,故C正確;

D.由圖像可知，A與B狀態(tài)時(shí)NM的百分含量相等，對(duì)于有兩種反應(yīng)物參加的可逆反應(yīng)，增加其中一種反應(yīng)物的物

MM)

料可使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加；A狀態(tài)時(shí),值較小，可認(rèn)為是增加了H2的量使得H2自身的轉(zhuǎn)化率變小,

n(H2)

n(N,)

B狀態(tài)時(shí)，47三值較大，可認(rèn)為是增加了N2的量，從而提高了H?的轉(zhuǎn)化率，轉(zhuǎn)化率aA(H》不一定等于aB(H2),

n(H2)

故D錯(cuò)誤；

答案選C

16、D

【解題分析】

A.向O.lmol-L,CFhCOOH溶液中加入少量水，促進(jìn)電離，但醋酸根離子濃度減小，電離常數(shù)不變，溶液中

cH)

增大，A錯(cuò)誤;

C(CH3COOH)C(CH3COO-)

B.將CMCOONa溶液從209升溫至30P,促進(jìn)水解，水解常數(shù)增大，溶液中下黑且減小，B

C(CH3COOH)C(OH')Kh

錯(cuò)誤;

C.向氨水中加入鹽酸至中性，根據(jù)電荷守恒可知c（NHj）=c（C「），則溶液中色獸=1,C錯(cuò)誤；

D.向AgQ、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNCh,溶液中要上=K6p（AgCl）/K、p（AgBr）,溫度不變，溶度積常數(shù)

c（Br）

不變，貝!比值不變，D正確；

答案選D。

17、A

【解題分析】

早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明磯的工藝，明磯［KA1（SO4）2-2H2O］中鋁離子水解，其水解方程式為：

A13++3H2O=A1（OH）3+3H+,產(chǎn)生氫離子促進(jìn)纖維素水解，使高分子鏈斷裂，所以紙質(zhì)會(huì)變脆、破損，A項(xiàng)符合

題意，

答案選A。

18、D

【解題分析】

A.NW溶于水后電離產(chǎn)生OFF而使溶液呈堿性，與水解無關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.NH4CI中NH4+水解溶液呈酸性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

CKOH溶于水后電離產(chǎn)生OH一而使溶液呈堿性，與水解無關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.由于CIO一水解產(chǎn)生OH,使NaClO溶液呈堿性，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

19、A

【解題分析】

①第H6號(hào)元素命名為元素符號(hào)是Lv,根據(jù)命名得出Lv是金屬，故①錯(cuò)誤；

②第116號(hào)元素命名為是第VL元素，最外層有6個(gè)電子，因此Lv元素原子的內(nèi)層電子共有110個(gè)，故②正確；

③Lv是第VL、元素，不是過渡金屬元素，故③錯(cuò)誤；

④Lv是金屬，Lv?元素原子的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為堿，故④錯(cuò)誤；

⑤Lv元素是第VIA元素，最高價(jià)為+6價(jià)，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為LVO3,故⑤正確；根據(jù)前面分析得出A符合題

意。

綜上所述，答案為A。

【題目點(diǎn)撥】

同主族從上到下非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)；同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱。

20、D

【解題分析】

A.液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，