第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（單元檢測(cè)）（原卷版）

學(xué)而優(yōu)·教有方PAGEPAGE9第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________（滿分：100分時(shí)間：60分鐘）題型選擇題原理題填空題實(shí)驗(yàn)題總計(jì)題數(shù)1513120小題得分一、單選題（30分）1．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是A．溫度計(jì)的水銀柱不斷上升B．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量C．反應(yīng)開(kāi)始后，甲處液面低于乙處液面D．反應(yīng)開(kāi)始后，針筒活塞向右移動(dòng)A．A B．B C．C D．D2．熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol表示A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，并吸熱131.3kJD．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ3．已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)

ΔH=akJ·mol-12C(s)＋O2(g)=2CO(g)

ΔH=-220kJ·mol-1H-H、O=O和O-H的鍵能分別為436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462kJ·mol-1，則a為A．-332 B．-118 C．+350 D．+1304．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH13H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)ΔH22Fe(s)+1.5O2(g)=Fe2O3(s)ΔH32Al(s)+1.5O2(g)=A12O3(S)ΔH42Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A．ΔH1＜0，ΔH3＞0 B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3C．ΔH1=ΔH2+ΔH3 D．ΔH3=ΔH4+ΔH55．已知：一些烷烴的燃燒熱(101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量)如表：化合物甲烷乙烷丙烷燃燒熱△H/(kJ·mol-1)-891.0-1560.8-2221.5下列說(shuō)法中正確的是A．C—H鍵的鍵能為kJ·mol-1B．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

△H=-1560.8kJ·mol-1C．等質(zhì)量的三種烷烴完全燃燒，丙烷放出的熱量最多D．由表中數(shù)據(jù)不能確定C—C鍵的鍵能6．單質(zhì)或化合物必須是完全燃燒，如反應(yīng)物中C→CO2，H2→H2O(液)，S→SO2(氣)等。已知1mol燃料完全燃燒的數(shù)據(jù)分別為：燃料一氧化碳甲烷異辛烷(C8H18)乙醇ΔH-283.0kJ·mol?1-891.0kJ·mol?1-5461.0kJ·mol?1-1366.8kJ·mol?1使用上述燃料最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的是A．一氧化碳 B．甲烷 C．異辛烷 D．乙醇7．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)

ΔH1②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)

ΔH2③Sn(s，灰)Sn(s，白)

ΔH3=+2.1kJ?mol-1下列說(shuō)法正確的是A．錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．ΔH1＞ΔH28．以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)釋放能量B．該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．使用TiO2作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率D．CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+30kJ/mol9．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)表述均正確的是A．稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)：B．在101kPa下的燃燒熱，則水分解的熱化學(xué)方程式為C．已知的燃燒熱，則有D．已知9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6gFeS時(shí)放出19.12kJ熱量，則10．已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖如圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是A．1molS(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)放出的熱量小于297.0kJB．在相同條件下，SO2(g)比SO3(g)穩(wěn)定C．S(s)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)=SO3(g)ΔH=+395.7kJ·mol-1D．一定條件下1molSO2(g)和molO2(g)反應(yīng)生成1molSO3(l)放出熱量大于98.7kJ11．肼()是一種高能燃料，在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為，已知：下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)中反應(yīng)物總能量比生成物總能量低B．肼()的電子式為C．H-O鍵的鍵能比N-H鍵的鍵能大D．?dāng)嗔?molN-N鍵需要吸收154kJ能量12．已知1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)原子消耗能量與熱化學(xué)方程式信息如下表：物質(zhì)NOCON2能量/(kJ/mol)6321076946熱化學(xué)方程式2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)

?H=-742kJ/mol則CO2的碳氧雙鍵能為A．-1606kJ/mol B．1606kJ/mol C．803kJ/mol D．-803kJ/mol13．在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)，反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系可用如圖簡(jiǎn)單表示(圖中的ΔH表示生成1mol含硫產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。由圖得出的結(jié)論正確的是A．S8(s)的燃燒熱ΔH=-8akJ·mol-1B．2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)ΔH=-2bkJ·mol-1C．S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)ΔH=-akJ·mol-1D．由1molS8(s)生成SO3(g)的反應(yīng)熱ΔH=-(a+b)kJ·mol-114．是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義，用與為原料合成尿素是固定和利用的成功范例。已知：①②③則：反應(yīng)的為A． B．C． D．15．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH=—akJ·mol-1，已知：a、b、c均大于零，下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．?dāng)嚅_(kāi)1molH—H鍵所需能量小于斷開(kāi)1molI—I鍵所需能量C．?dāng)嚅_(kāi)2molH—I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJD．向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ二、原理綜合題（10分）16．請(qǐng)回答以下有關(guān)能源的問(wèn)題：(1)未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是___________①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧(2)打火機(jī)使用的燃料一般是丙烷(C3H8)。①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ，請(qǐng)寫(xiě)出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式；②丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應(yīng)可以得到丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)ΔH1=+156.6kJ·mol-1CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)ΔH2=+32.4kJ·mol-1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH=(3)已知：H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，H—N鍵的鍵能為391kJ·mol-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2?2NH3ΔH=-92.4kJ·mol-1①請(qǐng)計(jì)算出N≡N鍵的鍵能為。②若向處于上述熱化學(xué)方程式相同溫度和體積一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，恢復(fù)原溫度時(shí)放出的熱量92.4kJ(填大于或小于或等于)。三、填空題（30分）17．生產(chǎn)生活中的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途。制作冷敷袋可以利用(填“放熱”或“吸熱”)的化學(xué)變化或物理變化。(2)“即熱飯盒”給人們生活帶來(lái)方便，它可利用下面(填字母)反應(yīng)釋放的熱量加熱食物。A．生石灰和水

B．濃硫酸和水(3)已知：2mol與足量充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量。①該反應(yīng)的能量變化可用圖中的(填字母)表示。②寫(xiě)出燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：。(4)表中是部分共價(jià)鍵的鍵能。共價(jià)鍵鍵能()436946391根據(jù)表中的數(shù)據(jù)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：。18．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。(1)鍵能也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P－PP－OO=OP=O鍵能/(kJ·mol-1)172335498X已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X=。(2)1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的?！边@個(gè)規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。①已知：I．C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/molII．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ/molⅢ．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)ΔH3=-2599.2kJ/mol則由C(石墨，s)和H2(g)反應(yīng)生成1molC2H2(g)的熱化學(xué)方程式為。②已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出xkJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為ykJ/mol，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為。19．解答下列問(wèn)題(1)2017年中科院某研究團(tuán)隊(duì)通過(guò)設(shè)計(jì)一種新型Na—Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH1=-akJ·mol-1C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH2=-bkJ·mol-1試寫(xiě)出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學(xué)方程式：。(2)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水和1molS(g)燃燒的能量變化如下圖所示：在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(3)合成氨在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。在合成氨工業(yè)中I2O5常用于定量測(cè)定CO的含量。已知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)ΔH=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1。則該測(cè)定反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(4)化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的規(guī)律并在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。汽車(chē)排氣管內(nèi)的催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)尾氣無(wú)毒處理。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.0kJ·mol-1CO2(g)=C(s)+O2(g)ΔH=+393.5kJ·mol-1則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH=kJ·mol-1。(5)氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)若用CO還原NO2至N2，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO時(shí)，放出的熱量為kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。四、實(shí)驗(yàn)題（10分）20．利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液的最高溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)倒入NaOH溶液的正確操作是(填字母序號(hào)，下同)。A．沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是。A．用溫度計(jì)小心攪拌

B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌