高中化學必修第二冊 同步習題 全書綜合測評

全書綜合測評(滿分:100分;時間:90分鐘)一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分,每題只有一個選項符合題意)1.(2020山東淄博高一期中)下列關(guān)于SO2的說法正確的是()A.SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液中,紅色褪去,說明SO2具有漂白性B.SO2和Cl2混合通入品紅溶液中,一定能使溶液褪色C.SO2氣體通入溴水中,溴水的顏色褪去,說明SO2具有漂白性D.二氧化硫的大量排放會導致酸雨2.醫(yī)用外科口罩的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,其中過濾層所用的材料是聚丙烯,具有阻隔部分病毒和細菌的作用。下列關(guān)于醫(yī)用外科口罩的說法不正確的是()A.防水層具有阻隔飛沫進入口鼻內(nèi)的作用B.聚丙烯屬于合成高分子材料C.聚丙烯材料難溶于水D.用完后應投入有可回收物標志的垃圾箱3.從古至今化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.我國已能利用3D打印技術(shù),以鈦合金粉末為原料,通過激光熔化逐層堆積,來制造飛機鈦合金結(jié)構(gòu)件,高溫時可用金屬鈉還原相應的氯化物來制取金屬鈦B.有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”,絲綢的主要成分是纖維素C.我國從四千余年前開始用谷物釀造酒和醋,釀造過程中只發(fā)生水解反應D.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器,其主要原料為石灰石4.室溫時,向試管中通入氣體X(如圖),下列實驗中預測的現(xiàn)象與實際不相符的是()選項氣體X試管中的物質(zhì)Y預測現(xiàn)象A乙烯Br2的CCl4溶液溶液橙色逐漸褪去,最終液體分為上下兩層BSO2品紅溶液溶液紅色逐漸褪去C甲烷酸性KMnO4溶液無明顯現(xiàn)象D氯氣FeCl2溶液(淺綠色)溶液由淺綠色逐漸變?yōu)辄S色5.斯坦福大學的研究人員提出一種基于CH3OH的碳循環(huán)(如圖所示),下列說法正確的是()A.圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種B.CO2、CH3OH均屬于有機化合物C.制取CH3OH的反應:CO2+3H2CH3OH+H2O,原子利用率為100%D.利用CO2合成CH3OH燃料有利于減少對化石能源的依賴并減少碳排放6.下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是()A.《天工開物》中“凡石灰,經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應類型是分解反應B.《呂氏春秋·別類編》中“金(即銅)柔錫柔,合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性C.《本草綱目》中“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”,“以燒酒復燒二次……價值數(shù)倍也”用到的實驗方法是蒸餾D.《肘后備急方》中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”該過程屬于化學變化7.如圖原電池,已知金屬G比銅活潑,下列有關(guān)說法錯誤的是(深度解析)A.該裝置將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.金屬G為正極C.銅片上有氣泡產(chǎn)生D.銅片上電極反應式為2H++2e-H2↑8.某裝有紅色溶液的試管,加熱時溶液顏色逐漸變淺,則原溶液可能是()①滴有酚酞的氨水②滴有酚酞的氫氧化鈉溶液③溶有SO2的品紅溶液④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液A.①② B.①③ C.③④ D.①④9.由氯乙烯(CH2CHCl)制得的聚氯乙烯()可用來制造多種包裝材料,下列有關(guān)說法錯誤的是()A.聚氯乙烯屬于高分子化合物B.氯乙烯可由乙烯與氯化氫加成制得C.由氯乙烯制得聚氯乙烯符合“原子經(jīng)濟”D.大量使用聚氯乙烯塑料可造成白色污染10.(2019云南昆明高一期中)下列實驗過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是()A.將CO2通入Ba(NO3)2溶液中B.將NO2通入FeSO4溶液中C.將NH3通入AlCl3溶液中D.將SO2通入H2S的溶液中二、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意,全部選對得4分,選對但不全的得1分,有選錯的得0分)11.(2020湖北武漢高一月考)下列有機物中,一氯代物有2種的是(深度解析)A. B.C.CH3CH2CH3 D.12.現(xiàn)有一包固體粉末,可能含有SiO2、KOH、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一種或幾種。某同學為探究固體粉末的組成,取適量樣品進行如下實驗。下列說法不正確的是()A.固體粉末中一定不含KOHB.固體粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3C.取溶液1先加足量鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液,若未產(chǎn)生白色沉淀,則樣品中無硫酸鈉D.為進一步確定原樣品組成,可以向固體2中加入NaOH溶液13.不同條件下,用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是()A.Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大B.由②和③可知,pH越大,Fe2+被氧化的速率越快C.由①和③可知,溫度越高,Fe2+被氧化的速率越快D.氧化過程的離子方程式為4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O14.已知反應:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率與NO、H2的初始濃度的關(guān)系為v=kcx(NO)cy(H2),k為速率常數(shù)。在800℃時測得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。實驗數(shù)據(jù)初始濃度/mol·L-1生成N2的初始速率/mol·L-1·s-1c(NO)c(H2)12.00×10-36.00×10-31.92×10-321.00×10-36.00×10-34.80×10-432.00×10-33.00×10-39.60×10-4則下列說法中不正確的是()A.當其他條件不變時,升高溫度,速率常數(shù)將增大B.800℃時,k值為8×104C.若800℃時,初始濃度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-l,則生成N2的初始速率為5.12×10-3mol·L-1·s-1D.關(guān)系式中x=1、y=215.在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molHCl和0.3molO2,加入催化劑發(fā)生反應:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),HCl、O2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是()A.t2時,v(正)=v(逆)B.加入催化劑反應速率不變C.t1時容器內(nèi)氣體的總壓強比t2時的大D.t3時,容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.2mol·L-1三、非選擇題(本題共5小題,共60分)16.(12分)按要求完成下列填空。(1)為了提高煤的利用率,常將其氣化為可燃性氣體,主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣,其中還原劑是(填化學式)。

(2)氮是動植物生長不可缺少的元素,合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大,反應如下:N2+3H22NH3。①合成氨的反應中的能量變化如圖所示。該反應是反應(填“吸熱”或“放熱”),其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量(填“大于”或“小于”)生成物化學鍵形成放出的總能量。

②在一定條件下,將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中,一段時間后,下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

a.容器中N2、H2、NH3共存b.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2c.容器中的壓強不隨時間變化d.N2、NH3濃度相等(3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣,反應的化學方程式為。

(4)下列各反應中,符合如圖所示能量變化的是(填字母)。

a.H2和Cl2的反應b.Al和鹽酸的反應c.Na和H2O的反應d.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應17.(12分)(2020北京延慶高一下期末)有A、B、C、D四種有機物,A、B屬于烴類物質(zhì),C、D都是烴的衍生物。A是含氫質(zhì)量分數(shù)最大的有機物,分子結(jié)構(gòu)為正四面體;B的球棍模型為;C的相對分子質(zhì)量為46,能與Na反應,但不能與NaOH溶液反應;D的空間填充模型為,向該物質(zhì)的水溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變紅色。請回答下列問題:(1)A的電子式是,C中官能團的名稱是。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是,該物質(zhì)發(fā)生加聚反應的化學方程式為。

(3)已知B可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化過程:BCCH3CHO完成轉(zhuǎn)化①、②反應的化學方程式:①;②。

18.(12分)氮、硫的氧化物都會引起環(huán)境問題,越來越引起人們的重視。如圖是氮、硫元素的各種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應關(guān)系:(1)根據(jù)A對應的化合價和物質(zhì)類別,A為(寫分子式),從氮元素的化合價能否發(fā)生變化的角度判斷,圖中既有氧化性又有還原性的含氮化合物有。

(2)濃、稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別,若要除去鐵制品表面的銅鍍層應選擇,反應的離子方程式為。

(3)工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體,使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品NaNO2,試寫出其化學方程式:。

(4)工業(yè)上把海水先進行氧化,再吸收溴,達到富集溴的目的。常用的方法是先用熱空氣吹出Br2,再用SO2水溶液吸收Br2。取吸收后的溶液,向其中加入氯化鋇溶液有白色沉淀析出。寫出SO2水溶液吸收Br2反應的化學方程式:。深度解析

19.(14分)苯甲酸乙酯(C9H10O2)別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體,不溶于水,稍有水果氣味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為+CH3CH2OH+H2O。已知:名稱相對分子質(zhì)量顏色,狀態(tài)沸點(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸*122無色片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯150無色澄清液體212.61.05乙醇46無色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷84無色澄清液體80.80.7318*苯甲酸在100℃會迅速升華。實驗步驟如下:①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸,25mL95%的乙醇(過量),20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按如圖所示安裝好儀器,控制溫度在65~70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水,回流環(huán)己烷和乙醇。②反應結(jié)束,打開旋塞放出分水器中液體后,關(guān)閉旋塞,繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱。③將燒瓶內(nèi)反應液倒入盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有機層,水層用25mL乙醚萃取分液,然后合并至有機層,加入氯化鈣,靜置,過濾,對濾液進行蒸餾,低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后,繼續(xù)升溫,接收210~213℃的餾分。④檢驗合格,測得產(chǎn)品體積為12.86mL。回答下列問題:(1)在該實驗中,圓底燒瓶的容積最適合的是(填字母)。

A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL(2)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是。

(3)步驟②中應控制餾分的溫度在。

A.65~70℃ B.78~80℃C.85~90℃ D.215~220℃(4)步驟③加入Na2CO3的作用是;若Na2CO3加入不足,在之后蒸餾時,蒸餾燒瓶中可見到白煙生成,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是。

(5)關(guān)于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是(填字母)。

A.水溶液中加入乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來,用力振搖B.振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C.經(jīng)幾次振搖并放氣后,手持分液漏斗靜置待液體分層D.放出液體時,應打開分液漏斗上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖事┒房谏系男】?6)本實驗的產(chǎn)率為。

20.(10分)1905年哈伯實現(xiàn)了以氮氣和氫氣為原料合成氨氣,生產(chǎn)的氨制造氮肥服務于農(nóng)業(yè),養(yǎng)活了地球三分之一的人口,哈伯也因此獲得了1918年的諾貝爾化學獎。一百多年過去了,對合成氨的研究依然沒有止步。(1)工業(yè)合成氨的反應如下:N2+3H22NH3。已知斷裂1molN2中的共價鍵吸收的能量為946kJ,斷裂1molH2中的共價鍵吸收的能量為436kJ,形成1molN—H鍵放出的能量為391kJ,則由N2和H2生成2molNH3的能量變化為kJ。下圖能正確表示該反應中能量變化的是(填“A”或“B”)。

AB(2)反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)在三種不同條件下進行,N2、H2的起始濃度為0,反應物NH3的濃度(mol/L)隨時間(min)的變化情況如下表所示。實驗序號時間濃度溫度0102030405060①400℃1.00.800.670.570.500.500.50②400℃1.00.600.500.500.500.500.50③500℃1.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上表數(shù)據(jù)回答:實驗①②中,有一個實驗使用了催化劑,它是實驗(填序號);實驗③達平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為。在恒溫恒容條件下,判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是(填字母)。

a.NH3的正反應速率等于逆反應速率b.混合氣體的密度不變c.混合氣體的壓強不變d.c(NH3)=c(H2)答案全解全析1.DSO2與NaOH反應,使溶液的堿性減弱,紅色褪去,不能說明SO2具有漂白性,A錯誤;SO2和Cl2混合通入品紅溶液中,若二者剛好完全反應,則紅色不褪去,B錯誤;SO2氣體通入溴水中,發(fā)生反應SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,溴水的顏色褪去,說明SO2具有還原性,C錯誤;二氧化硫的大量排放會使雨水的pH<5.6,導致酸雨,D正確。2.D由醫(yī)用外科口罩的結(jié)構(gòu)示意圖可知防水層具有阻隔飛沫進入口鼻內(nèi)的作用,A正確;聚丙烯通過丙烯加聚反應制得,屬于合成高分子材料,B正確;聚丙烯材料難溶于水,C正確;口罩用完后屬于有害物質(zhì),不能投入有可回收物標志的垃圾箱,D錯誤。3.A高溫時,金屬鈉可還原相應的氯化物來制取金屬鈦,A項正確;絲綢的主要成分為蛋白質(zhì),B項錯誤;谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應只能得到葡萄糖,葡萄糖要在酒化酶作用下分解,得到乙醇和二氧化碳,乙醇被空氣中的氧氣氧化生成乙酸,C項錯誤;瓷器的制造原料主要為黏土,而不是石灰石,D項錯誤。4.A乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷,溶液橙色逐漸褪去,但生成的1,2-二溴乙烷溶于CCl4中,液體不分層,A實驗中預測的現(xiàn)象與實際不相符;二氧化硫能使品紅溶液褪色,B實驗中預測的現(xiàn)象與實際相符;甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色,C實驗中預測的現(xiàn)象與實際相符;氯氣具有氧化性,能將氯化亞鐵氧化,通入氯氣,淺綠色FeCl2溶液逐漸變?yōu)辄S色,D實驗中預測的現(xiàn)象與實際相符。5.D圖中能量轉(zhuǎn)化方式有風能轉(zhuǎn)化為電能、太陽能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學能、化學能轉(zhuǎn)化為熱能等,A錯誤;CO2屬于無機化合物,CH3OH屬于有機化合物,B錯誤;制取CH3OH的反應CO2+3H2CH3OH+H2O中除生成甲醇外還生成水,原子利用率未達到100%,C錯誤;利用CO2合成CH3OH燃料有利于減少對化石能源的依賴并減少碳排放,D正確。6.DA項涉及的反應是碳酸鈣的分解,正確;B項體現(xiàn)了合金硬度方面的特性,即合金的硬度比其成分金屬高,正確;C項用到的實驗方法是蒸餾,即根據(jù)混合物的沸點不同將混合物分離的方法,正確;D項所述過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,錯誤。7.B該裝置構(gòu)成原電池,將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?A正確;金屬G比銅活潑,金屬G為負極,B錯誤;銅是正極,溶液中氫離子得到電子產(chǎn)生氫氣,銅片上有氣泡產(chǎn)生,C正確;銅是正極,溶液中氫離子得到電子產(chǎn)生氫氣,銅片上電極反應式為2H++2e-H2↑,D正確。歸納提升明確原電池的工作原理是解答本題的關(guān)鍵,一般原電池中較活潑的金屬是負極,失去電子,發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動,在正極得到電子,發(fā)生還原反應。8.D①加熱時氨水中氨氣揮發(fā),溶液堿性減弱,顏色變淺,正確;②滴有酚酞的氫氧化鈉溶液,加熱時顏色無明顯變化,錯誤;③加熱溶有SO2的品紅溶液,溶液變紅,錯誤;④加熱時,Ca(OH)2的溶解度減小,堿性減弱,顏色逐漸變淺,正確。9.B聚氯乙烯的分子式為(C2H3Cl)n,屬于高分子化合物,A正確;乙烯和氯化氫加成得到的是氯乙烷,氯乙烯可由乙炔和氯化氫加成制得,B錯誤;氯乙烯制得聚氯乙烯的過程中,沒有其他產(chǎn)物生成,所有原子都轉(zhuǎn)化成了目標產(chǎn)物,所以這個過程符合“原子經(jīng)濟”,C正確;大量使用聚氯乙烯塑料可造成白色污染,D正確。10.A碳酸酸性弱于硝酸,所以二氧化碳不能和硝酸鋇反應,CO2通入Ba(NO3)2溶液中始終無明顯現(xiàn)象,A符合題意;NO2和水反應生成硝酸,硝酸具有氧化性,可以將Fe2+氧化成Fe3+,溶液顏色會發(fā)生變化,B不符合題意;氨氣溶于水得到一水合氨,氯化鋁可以和一水合氨發(fā)生反應生成氫氧化鋁白色沉淀,有明顯現(xiàn)象,C不符合題意;SO2和H2S會發(fā)生氧化還原反應生成S單質(zhì),S不溶于水,會有淡黃色沉淀生成,D不符合題意。11.BC分析題意,一氯代物有2種結(jié)構(gòu)說明原有機物結(jié)構(gòu)中有2種等效氫原子,據(jù)此判斷。分子中有3種等效氫原子;為對稱結(jié)構(gòu),其分子中有2種等效氫原子;CH3CH2CH3為對稱結(jié)構(gòu),其分子中有2種等效氫原子;分子中只有1種等效氫原子。由此可知B、C的一氯代物有2種。歸納提升分子中等效氫原子一般有如下情況:(1)分子中同一碳原子所連的氫原子等效效;(2)同一碳原子所連甲基上的氫原子等效;(3)處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。12.C在樣品中加入足量的水,形成溶液,進行焰色試驗,透過藍色鈷玻璃未觀察到紫色,說明沒有氫氧化鉀,A正確;在樣品中加入足量水,有固體產(chǎn)生,并在固體中加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生,說明一定有氯化鋇和碳酸鈉,B正確;取溶液1先加足量鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液,若未產(chǎn)生白色沉淀不能證明樣品中無硫酸鈉,有可能硫酸鈉少量,被BaCl2反應完全,C錯誤;進一步確定原樣品的組成可以向固體2中加入足量氫氧化鈉溶液,如果固體消失則證明樣品中無硫酸鈉,若固體部分消失則樣品中含有二氧化硅和硫酸鈉,若無變化則樣品中不含二氧化硅,D正確。13.B由題圖可知,Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大,A正確;由②和③可知,當溫度相同、pH不同時,pH越大,Fe2+的氧化速率越小,B錯誤;由①和③可知,當pH相同、溫度不同時,溫度越高,Fe2+的氧化速率越大,C正確;在酸性條件下,Fe2+和氧氣、氫離子反應生成Fe3+和H2O,反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,D正確。14.D溫度升高,反應速率加快,則當初始濃度和其他條件不變時,升高溫度,速率常數(shù)一定是增大的,A正確;由實驗數(shù)據(jù)1和2可知,c(H2)不變,c(NO)擴大1倍,反應速率變?yōu)樵瓉淼?.92×10-34.80×10-4=4倍,則x=2,由實驗數(shù)據(jù)1和3可知,c(NO)不變,c(H2)擴大1倍,反應速率變?yōu)樵瓉淼?.92×10-39.6×10-4=2倍,則y=1,故D錯誤;根據(jù)數(shù)據(jù)1可知800℃時,k的值為1.92×10-3(2.00×10-3)2×(6.00×10-15.CDt2時,反應物的量還在減少,反應還在向正反應方向進行,v(正)>v(逆),A錯誤;加入催化劑改變化學反應速率,B錯誤;反應4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)是氣體體積縮小的反應,隨著反應的進行,氣體的物質(zhì)的量減小,恒容容器內(nèi)壓強減小,故t1時容器內(nèi)氣體的總壓強比t2時的大,C正確;t3時,O2的物質(zhì)的量為0.1mol,減少了0.2mol,故容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.2mol·L-1,D正確。16.答案(1)C(2)①放熱小于②c(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(4)d解析(1)碳與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣,反應的化學方程式為C+H2O(g)CO+H2,水中氫元素的化合價降低,碳元素的化合價升高,則氧化劑為H2O,還原劑是C。(2)①由題圖可知,反應物的總能量大于生成物的總能量,則該反應為放熱反應,故斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵釋放的能量;②反應為可逆反應,容器中N2、H2、NH3共存不能判斷是否為平衡狀態(tài),故a錯誤;N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2,不能判斷是否為平衡狀態(tài),故b錯誤;該反應為反應前后氣體物質(zhì)的量不等的反應,則容器中的壓強不隨時間變化,說明反應達到平衡狀態(tài),故c正確;N2、NH3的濃度取決于起始濃度與轉(zhuǎn)化率,N2、NH3濃度相等不能判斷是否為平衡狀態(tài),故d錯誤。(3)電解飽和食鹽水可以制取氯氣、燒堿和氫氣,反應的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。(4)H2和Cl2的反應屬于放熱反應,反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量,故a錯誤;Al和鹽酸的反應屬于放熱反應,反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量,故b錯誤;Na和H2O的反應屬于放熱反應,反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量,故c錯誤;Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應屬于吸熱反應,反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量,故d正確。17.答案(1)H··C··HH····H羥基(2)CH2CH2nCH2CH2CH2—CH2(3)CH2CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O解析由A是含氫質(zhì)量分數(shù)最大的有機物,分子結(jié)構(gòu)為正四面體可知,A為甲烷;由B的球棍模型為可知,B為乙烯;由C的相對分子質(zhì)量為46,能與Na反應,但不能與NaOH溶液反應可知,C為乙醇;由D的空間填充模型為,向該物質(zhì)的水溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變紅色可知,D為乙酸。(1)A為甲烷,甲烷為共價化合物,電子式為H··C··HH····H;C為乙醇,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,故官能團為羥基。(2)B為乙烯,結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2,一定條件下,乙烯能發(fā)生加聚反應生成聚乙烯,反應的化學方程式為nCH2CH2CH2—CH2。(3)轉(zhuǎn)化①為在催化劑作用下,乙烯與水共熱發(fā)生加成反應生成乙醇,反應的化學方程式為CH2CH2+H2OCH3CH2OH,轉(zhuǎn)化②為在銅或銀作用下,乙醇與氧氣發(fā)生催化氧化反應生成乙醛,反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。18.答案(1)N2O5NO、NO2(2)濃硝酸Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2(3)NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O(4)SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr解析(1)依據(jù)圖中化合價與元素化合物之間關(guān)系可知A為+5價的氮元素的氧化物,為N2O5;N原子最外層有5個電子,最高為+5價,最低為-3價,NO、NO2中氮元素處于中間價態(tài),化合價既可以升高,又可以降低,所以NO、NO2既有氧化性又有還原性。(2)銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、NO2和水,鐵與濃硝酸在常溫下會發(fā)生鈍化,所以可用濃硝酸除去鐵制品表面的銅鍍層,反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O。(3)NO、NO2是大氣污染物,可用NaOH溶液進行尾氣處理,反應的化學方程式為NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O。(4)二氧化硫的水溶液與溴反應生成溴化氫和硫酸,化學方程式為SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr。歸納提升本題考查了元素化合物知識,涉及物質(zhì)氧化性、還原性判斷,化學方程式和離子方程式的書寫,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,掌握元素化合價與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系,氧化還原反應方程式書寫時要符合得失電子守恒、原子守恒,離子方程式書