高中化學(xué) 必修第1冊(cè)第一章物質(zhì)及其變化第2課時(shí)　離子反應(yīng)及其發(fā)生條件

第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練題組一離子反應(yīng)及離子反應(yīng)發(fā)生的條件1.對(duì)于離子反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是()A.參加離子反應(yīng)的一定都是電解質(zhì)B.任何一種離子的濃度在離子反應(yīng)中一定減小C.自由離子之間的反應(yīng)不能在固體物質(zhì)中進(jìn)行D.沒(méi)有沉淀、氣體、水生成的反應(yīng)就不是離子反應(yīng)2.下列敘述中正確的是()A.凡是鹽在離子方程式中都要以離子形式表示B.離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行C.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成水,故所有的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可寫成H++OH-H2O的形式D.復(fù)分解反應(yīng)必須同時(shí)具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行3.(2019北京首都師范大學(xué)附屬中學(xué)高一上期中)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A.KCl+NaOHNaCl+KOHB.AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3C.Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHD.CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)24.下列關(guān)于離子方程式Cu2++2OH-Cu(OH)2↓的說(shuō)法正確的是()A.可表示CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)B.可表示某一個(gè)具體的反應(yīng),也可以表示一類反應(yīng)C.離子方程式中的OH-可代表弱堿或強(qiáng)堿D.該反應(yīng)可看到Cu(OH)2白色沉淀題組二離子方程式的書寫5.(2020山東濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一期中)下列離子方程式中,書寫正確的是()A.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++H++OH-+SO42-H2O+BaSOC.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD.銅片跟硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+Cu2++Ag6.(2020吉林長(zhǎng)春第七中學(xué)高一上學(xué)期第一次月考)下列化學(xué)方程式相對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()A.CuCO3+2NaOHCu(OH)2↓+Na2CO3Cu2++2OH-Cu(OH)2↓B.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2OBa2++SO42-BaSO4C.AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3Ag++Cl-AgCl↓D.Cu+2AgCl2Ag+CuCl2Cu+2Ag+Cu2++2Ag7.(2020陜西黃陵中學(xué)高一期中)下列離子方程式書寫正確的是()A.向碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸:CO32-+2H+CO2↑+HB.向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng):H++OH-H2OD.澄清的石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng):CO32-+Ca2+CaCO8.(2019河北辛集中學(xué)高一上期中)下列離子方程式中,錯(cuò)誤的是()A.Zn與稀硫酸反應(yīng):Zn+2H+Zn2++H2↑B.金屬銅與稀鹽酸反應(yīng):Cu+2H+Cu2++H2↑C.Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng):Ca2++CO32-CaCOD.氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O9.(雙選)下表中評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)A石灰乳與Na2CO3溶液混合:Ca(OH)2+CO32-CaCO3正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸:CO32-+2H+CO2↑+H錯(cuò)誤,碳酸鎂不應(yīng)該寫成離子形式C向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42-BaSO正確D氫氧化鈣溶液與稀硫酸混合:Ca2++2OH-+2H++SO42-CaSO4↓+2H錯(cuò)誤,反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比不正確10.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng),其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.OH-+HClH2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+Ca2++Cu(OH)2↓C.Fe+Cu2+Cu+Fe2+D.Fe+2H+Fe3++H2↑11.(2020福建師大附中高一期末)下列物質(zhì)之間的反應(yīng),可以用離子方程式2H++CO32-CO2↑+HA.CaCO3+HClB.Na2CO3+HClC.Na2CO3+CH3COOHD.NaHCO3+HNO312.(2020福建福州八縣一中高一期末聯(lián)考)離子方程式BaCO3+2H+CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物質(zhì)是()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA.①③ B.①④⑤C.②④⑤ D.①⑤13.(2020湖南常德高一期末)下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是()A.氫氧化鈉與硫酸;氫氧化鉀與醋酸B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液C.氫氧化鈉與硝酸;氫氧化鋇與鹽酸D.Na2CO3溶液與硝酸溶液;NaHCO3溶液與硝酸溶液14.仔細(xì)分析下列實(shí)驗(yàn):A、B、C試管中的現(xiàn)象如表所示:試管ABC現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,溶液仍為藍(lán)色產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,溶液變?yōu)闊o(wú)色產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,溶液變?yōu)闊o(wú)色寫出A、B、C試管中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(1)A:。

(2)B:。

(3)C:。

題組三離子共存15.(2020江西奉新第一中學(xué)高一月考)下列各組微粒,在溶液中能大量共存的是()A.K+、H+、NO3-B.K+、H+、Cl-、HCO3-C.H+、Na+、CO32D.Ca2+、Cl-、K+、CO16.(2020山東臨沂第十九中學(xué)高一質(zhì)檢)在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是()A.Ba2+、Na+、NO3-B.Mg2+、Cl-、Al3+、SOC.K+、Cl-、CO32D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO17.(2020遼寧丹東高一期末)某無(wú)色溶液中,可大量共存的離子組是()A.Na+、HCO3-、SOB.Cu2+、NO3-、Cl-C.H+、Cl-、K+、COD.K+、Mg2+、SO4218.(2020廣東普寧高一期末)下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是()A.H+、CO32-、NO3- B.CaC.NH4+、Cl-、SO42- D.Ag19.(2019江蘇啟東中學(xué)創(chuàng)新班高一上期中)在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是()A.K+、MnO4-、Na+B.K+、Na+、NO3-C.Na+、H+、NO3-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO20.下列各組離子一定能大量共存的是()A.在無(wú)色溶液中:NH4+、Fe3+、SOB.在含大量Ca2+的溶液中:Mg2+、Na+、Cl-、OH-C.在強(qiáng)酸性溶液中:Na+、K+、Cl-、SOD.在強(qiáng)堿性溶液中:K+、Na+、Cl-、NH21.如下表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽,則該飲用水中還可能較大量存在的是()A.OH- B.Ag+ C.Na+ D.Ca2+能力提升練題組一離子方程式的書寫及離子共存1.(2020山西運(yùn)城康杰中學(xué)高一期中,)下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是()A.氫氧化銅與鹽酸、氫氧化銅與硫酸B.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液與稀硫酸C.碳酸鈉溶液與鹽酸、碳酸鈣與鹽酸D.石灰石與硝酸、石灰石與醋酸2.(2020天津耀華中學(xué)高一期中,)下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存的是()A.含大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42B.含大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、CO32C.含大量OH-的溶液中:K+、NO3-、SOD.含大量Na+的溶液中:H+、K+、SO423.(2020天津一中高一期中,)下列離子方程式正確的是(深度解析)①稀鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3++3H2↑②碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng):MgCO3+2H+H2O+CO2↑+Mg2+③碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2④NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全:H++SO42-+Ba2++OH-⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-2H2O+BaSO⑥向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2A.①②③④ B.②③④⑤C.③④⑤⑥ D.①②③⑤4.(雙選)()下表離子組中所給離子在水溶液中能大量共存,且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()選項(xiàng)離子組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3+、Cl-、Na+、SO氨水Fe3++3OH-Fe(OH)3↓BH+、Mg2+、CO32BaCl2溶液Ba2++CO32-BaCOCNa+、Cu2+、Cl-、SOKOH溶液Cu2++2OH-Cu(OH)2↓DNa+、K+、CO32CH3COOH溶液CO32-+2CH3COOHCO2↑+H2O+2CH3題組二離子反應(yīng)的應(yīng)用5.(2020黑龍江齊齊哈爾第八中學(xué)高一期中,)下列對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是()A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有COB.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SOC.加入HNO3酸化后加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液中一定含有Cl-D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+6.(2020河南許昌高級(jí)中學(xué)高一月考,)某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-A.H2SO4溶液 B.鹽酸C.NaOH溶液 D.NaNO3溶液7.(2020湖南雙峰第一中學(xué)高一月考,)某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子,現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種物質(zhì)的溶液使它們分別沉淀并分離出來(lái),要求每次只加一種溶液,過(guò)濾出一種沉淀,所加溶液順序正確的是()A.Na2CO3溶液NaCl溶液NaOH溶液B.NaOH溶液NaCl溶液Na2CO3溶液C.NaCl溶液NaOH溶液Na2CO3溶液D.NaCl溶液Na2CO3溶液NaOH溶液8.(2019河北辛集中學(xué)高一上期中,)A、B、C、D四種可溶性鹽,它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。(1)根據(jù)①、②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為:A,D。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:B+鹽酸:;

A+C:。

9.(2019天津武清高一上期中,)按要求完成下列問(wèn)題。(1)將Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO3A組:;

B組:。

(2)書寫下列反應(yīng)的離子方程式。①Na2CO3溶液和H2SO4溶液:;

②KCl溶液和AgNO3溶液:;

③NaOH溶液和NaHSO4溶液:。

1.C2.B3.A4.B5.C6.C7.D8.B9.AB10.C11.B12.C13.C15.A16.B17.A18.C19.B20.C21.C1.C參加離子反應(yīng)的不一定都是電解質(zhì),如Fe+2H+Fe2++H2↑中Fe既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),A錯(cuò)誤;離子反應(yīng)中不是每一種離子的濃度都減小,B錯(cuò)誤;沒(méi)有沉淀、氣體、水生成的反應(yīng)也可能是離子反應(yīng),D錯(cuò)誤。2.B只有可溶性鹽在離子方程式中才可以寫成離子形式,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)正確;H++OH-H2O表示的是可溶性強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成水和可溶性鹽的一類反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;復(fù)分解反應(yīng)只要滿足離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件之一即可發(fā)生,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.AKCl與NaOH相互交換成分不生成水、氣體、沉淀,則兩物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。4.BCuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+Cu(OH)2↓,A項(xiàng)錯(cuò)誤;該離子方程式中的OH-只能代表強(qiáng)堿,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Cu(OH)5.C鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣:Fe+2H+Fe2++H2↑,故A錯(cuò)誤;稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2H++2OH-+SO42-2H2O+BaSO4↓,故B錯(cuò)誤;碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,故C正確;銅片跟硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Ag+Cu2++2Ag,故D錯(cuò)誤。6.C碳酸銅難溶于水,應(yīng)用化學(xué)式表示,A錯(cuò)誤;Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O的離子方程式應(yīng)該為Ba2++2OH-+2H++SO42-2H2O+BaSO4↓,B錯(cuò)誤;AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3的離子方程式為Ag++Cl-AgCl↓,C正確;氯化銀難溶于水,與Cu不反應(yīng),D錯(cuò)誤。7.D向碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸,離子方程式為HCO3-+H+CO2↑+H2O,故A錯(cuò)誤;向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制得Fe(OH)3膠體,不是Fe(OH)3沉淀,離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,故B錯(cuò)誤;氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng),離子方程式為2H++Cu(OH)22H2O+Cu2+,故C錯(cuò)誤;澄清的石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ca2+CaCO38.B金屬活動(dòng)性順序中Cu排在H的后面,Cu與稀鹽酸不反應(yīng),B錯(cuò)誤。9.ABC項(xiàng)漏掉了生成氫氧化銅沉淀的反應(yīng);D項(xiàng)離子方程式正確,評(píng)價(jià)錯(cuò)誤。10.CA項(xiàng),HCl應(yīng)拆為離子形式,正確的離子方程式為OH-+H+H2O;B項(xiàng),Ca(OH)2應(yīng)拆為離子形式,正確的離子方程式為Cu2++2OH-Cu(OH)2↓;D項(xiàng),應(yīng)生成Fe2+,正確的離子方程式為Fe+2H+Fe2++H2↑。11.BCaCO3屬于難溶于水的鹽,在離子方程式中寫成化學(xué)式,不能拆成離子形式,故不能用CO32-+2H+CO2↑+H2O表示,故A錯(cuò)誤;Na2CO3溶于水并完全電離生成CO32-和Na+,HCl完全電離生成Cl-和H+,所以該反應(yīng)的離子方程式可表示為CO32-+2H+CO2↑+H2O,故B正確;醋酸屬于弱電解質(zhì),在離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)式,不能拆成離子形式,故不能用CO32-+2H+CO2↑+H2O表示,故C錯(cuò)誤;NaHCO3溶于水完全電離生成HCO3-和Na+,HNO3完全電離生成NO312.C①HCl是強(qiáng)酸,BaCl2是易溶于水且易電離的物質(zhì),不符合題意;②H2SO4是強(qiáng)酸,但是電離產(chǎn)生的SO42-會(huì)與Ba2+結(jié)合形成BaSO4沉淀,符合題意;③HNO3是強(qiáng)酸,Ba(NO3)2是易溶于水且易電離的物質(zhì),不符合題意;④NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽,可以電離產(chǎn)生H+,同時(shí)電離產(chǎn)生SO42-,SO42-會(huì)與Ba2+結(jié)合形成BaSO13.CA項(xiàng),前者離子方程式為H++OH-H2O,后者離子方程式為CH3COOH+OH-H2O+CH3COO-,二者不能用同一個(gè)離子方程式表示,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),前者離子方程式為Ba2++SO42-BaSO4↓,后者離子方程式為2OH-+Cu2++Ba2++SO42-BaSO4↓+Cu(OH)2↓,二者不能用同一個(gè)離子方程式表示,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),氫氧化鈉與硝酸、氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是OH-與H+反應(yīng)生成水,離子方程式都是H++OH-H2O,故正確;D項(xiàng),前者離子方程式為2H++CO32-H2O+CO2↑,后者離子方程式為H++HCO3-H14.答案(1)Ba2++SO42-BaSO(2)Cu2++2OH-Cu(OH)2↓(3)Ba2++Cu2++2OH-+SO42-BaSO4↓+Cu(OH)解析BaCl2溶液和CuSO4溶液混合后,Ba2+和SO42-結(jié)合生成BaSO4白色沉淀,Cu2+和Cl-不反應(yīng),所以溶液仍然呈藍(lán)色,向?yàn)V液中加入NaOH溶液,Cu2+和OH-反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀。Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合后,Cu2+和OH-反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀,Ba2+和SO15.AA組離子之間不反應(yīng),能大量共存,故A正確;因H+與HCO3-結(jié)合生成水和CO2氣體,則不能大量共存,故B錯(cuò)誤;因H+與CO32-結(jié)合生成水和CO2氣體,則不能大量共存,故C錯(cuò)誤;因Ca2+16.B鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B組離子都能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存并且溶液為無(wú)色透明,B項(xiàng)正確;碳酸根離子不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在,C項(xiàng)錯(cuò)誤;三價(jià)鐵離子在溶液中呈棕黃色,D項(xiàng)錯(cuò)誤。17.AA項(xiàng),該組離子之間不反應(yīng),能大量共存,且離子均為無(wú)色,正確;B項(xiàng),該組離子之間不反應(yīng),能大量共存,但Cu2+為藍(lán)色,與無(wú)色不符,錯(cuò)誤;C項(xiàng),H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體,不能大量共存,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Mg2+18.CH+、CO32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2,不能大量共存,A不符合題意;Ca2+與SO42-、CO32-19.B含MnO4-的溶液呈紫紅色,A錯(cuò)誤;H+與OH-反應(yīng)生成H2O,不能大量共存,C錯(cuò)誤;含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色且Fe3+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)20.C含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色且Fe3+不能與CO32-大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鎂離子和氫氧根離子形成難溶性物質(zhì),不能大量共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;在強(qiáng)酸性溶液中Na+、K+、Cl-、SO4221.COH-與Mg2+不能大量共存;Ag+與SO42-、Cl-不能大量共存;Ca2+能力提升練1.A2.D3.B4.CD5.C6.B7.C1.A氫氧化銅是難溶物,要寫化學(xué)式,HCl和硫酸都是強(qiáng)電解質(zhì),寫成離子形式,離子方程式都是Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O,故A正確;氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式分別為:Ba2++SO42-BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+2H+BaSO4↓+2H2O,離子方程式不同,故B錯(cuò)誤;碳酸鈉溶液與鹽酸、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式分別為:CO32-+2H+CO2↑+H2O、CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,離子方程式不同,故C錯(cuò)誤;石灰石與硝酸、石灰石與醋酸反應(yīng)的離子方程式分別為:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O、CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+H2O+CO2.D含大量Ba2+的溶液中硫酸根離子、碳酸根離子均不能大量存在,會(huì)生成硫酸鋇和碳酸鋇沉淀,A錯(cuò)誤;含大量H+的溶液中碳酸根離子不能大量存在,且鎂離子與碳酸根離子不能大量共存,B錯(cuò)誤;含大量OH-的溶液中Cu2+不能大量存在,C錯(cuò)誤;含大量Na+的溶液中H+、K+、SO42-3.B①稀鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成Fe2+,不正確;②碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+H2O+CO2↑+Mg2+,正確;③碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O,正確;④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++SO42-+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓,正確;⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓,正確;⑥向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水的離子方程式為Ca2++HCO3-+2OH-+NH4+CaCO歸納總結(jié)在書寫離子方程式和判斷離子方程式的正誤時(shí)要從“兩易”“兩等”和“兩查”入手:4.CDA項(xiàng),Fe3+、Cl-、Na+、SO42-相互不反應(yīng),可以大量共存,加入氨水,Fe3+與NH3·H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀,書寫離子方程式時(shí)NH3·H2O不能拆開(kāi),錯(cuò)誤;B項(xiàng),Mg2+和CO32-反應(yīng)生成MgCO3微溶物,H+與CO32-反應(yīng)生成CO2和H2O,不能大量共存,錯(cuò)誤;C項(xiàng),四種離子可以大量共存,加入KOH溶液,OH