高中化學(xué) 必修第1冊(cè)第一章第三節(jié)綜合拔高練

第三節(jié)綜合拔高練五年選考練1.(高考組編,)完成下列離子方程式或化學(xué)方程式:(1)[2015天津理綜,10(2)②]為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式:ClO3-+Fe2++Cl-+Fe3++

(2)[2016天津理綜,9(4)]配平反應(yīng)方程式:MnO(OH)2+I-+H+Mn2++I2+H2O,其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為。

2.(高考組編,)按要求完成下列氧化還原反應(yīng)的方程式:(1)[2018天津理綜,7(4)]為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(2)[2018江蘇單科,20(3)]用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收過(guò)程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(3)[2016課標(biāo)Ⅱ,26(2)]實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨(N2H4),反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

三年模擬練應(yīng)用實(shí)踐1.()下列中國(guó)傳統(tǒng)工藝,利用氧化還原反應(yīng)原理實(shí)現(xiàn)的是()工藝選項(xiàng)A.丹砂(HgS)煉汞B.石灰石生產(chǎn)生石灰C.酒精蒸餾D.桑蠶絲織錦2.(2020重慶一中高一期中,)金屬Ti(鈦)是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬,鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究Ti、Mg、Cu的活動(dòng)性順序。他們?cè)谙嗤瑴囟认?取大小相同的三種金屬薄片,分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象如下:金屬TiMgCu金屬表面現(xiàn)象緩慢放出氣泡快速放出氣泡無(wú)變化下列有關(guān)這三種金屬的說(shuō)法正確的是()A.用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的良好途徑B.在鈦鎂合金中,可用稀鹽酸除去Mg得到純凈的TiC.在水溶液中,Cu2+的氧化性比Mg2+強(qiáng)D.三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是Ti、Mg、Cu3.(2020山東臨沂十九中高一質(zhì)量檢測(cè),)0.3molSO32-恰好將0.2molXA.+1B.+2C.+3D.+4遷移創(chuàng)新4.(原創(chuàng),)含氯物質(zhì)在日常生活中具有許多重要用途,回答下列問(wèn)題。(1)84消毒液(有效成分是NaClO)在預(yù)防新型冠狀病毒肺炎傳播中有著重要的用途,過(guò)氧化氫(H2O2)溶液也有殺菌消毒作用,可用來(lái)清洗傷口,又知NaClO+H2O2NaCl+H2O+O2↑。①將84消毒液與H2O2溶液混合使用,(填“能”或“不能”)提高抑制新型冠狀病毒肺炎傳播的能力,理由是

。

②已知H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O,則NaClO、H2O2、FeCl3氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?/p>

(2)ClO2是一種新型的水處理劑,可通過(guò)多種方法制取:如①2KClO3+4HCl(濃)2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O;②Cl2+2ClO2-2Cl-+2ClO2。則反應(yīng)①中還原產(chǎn)物是,反應(yīng)中HCl表現(xiàn)出的兩種性質(zhì)分別是;反應(yīng)②的氧化產(chǎn)物是,被氧化的物質(zhì)是,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目:。

(3)自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1~0.8mg/L之間。用碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度(不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示)。分別寫(xiě)出pH=7、pH=2時(shí)ClO2與I-(氧化產(chǎn)物是I2)反應(yīng)的離子方程式:、。

答案全解全析五年選考練1.答案(1)166H+163H2O(2)1,2,4,1,1,3解析(1)廢液顯酸性,空缺的反應(yīng)物為H+,則空缺的生成物為H2O,由得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒可配平該離子方程式。(2)標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化元素的化合價(jià),利用化合價(jià)升降總數(shù)相等,結(jié)合電荷守恒和原子守恒配平方程式。2.答案(1)2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O(2)2HNO2+(NH2)2CO2N2↑+CO2↑+3H2O(3)2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O解析(1)SO2轉(zhuǎn)化為MgSO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O。(2)HNO2中N為+3價(jià),(NH2)2CO中N的化合價(jià)為-3價(jià),依據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平反應(yīng)方程式為2HNO2+(NH2)2CO2N2↑+CO2↑+3H2O。(3)NaClO具有強(qiáng)氧化性,可將NH3氧化為N2H4,本身被還原為NaCl,據(jù)此可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。三年模擬練1.A2.C3.D1.AA項(xiàng),丹砂(HgS)煉汞,有元素化合價(jià)發(fā)生變化,發(fā)生氧化還原反應(yīng);B項(xiàng),石灰石生產(chǎn)生石灰,不是氧化還原反應(yīng);C項(xiàng),酒精蒸餾,屬于物理變化;D項(xiàng),桑蠶絲織錦沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。2.C鈦(Ti)是一種較為昂貴的金屬,用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu的方法來(lái)制取銅,成本太高,A錯(cuò)誤;Ti、Mg都和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,所以不能用稀鹽酸除去鈦鎂合金中的Mg來(lái)得到純凈的Ti,B錯(cuò)誤;根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,Mg的金屬性比Cu強(qiáng),則Mg的還原性比Cu強(qiáng),在水溶液中,Cu2+的氧化性比Mg2+強(qiáng),C正確;根據(jù)表中金屬和稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知,金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是Mg>Ti>Cu,D錯(cuò)誤。3.D0.3molSO32-4.答案(1)①不能兩種消毒液的有效成分之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成不具有消毒作用的物質(zhì)②NaClO>H2O2>FeCl3(2)ClO2酸性與還原性ClO2ClO(3)2ClO2+2I-2ClO2-+I22ClO2+8H++10I-2Cl-+4H2O+5I2解析(1)由題干信息知NaClO能氧化H2O2,生成不具有消毒作用的物質(zhì),故混合使用會(huì)導(dǎo)致兩種試劑均喪失消毒能力。氧化劑的氧化性強(qiáng)于還原劑,也強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,故三種物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镹aClO>H2O2>FeCl3。(2)根據(jù)化合價(jià)變化規(guī)律中的“不交叉”知,反應(yīng)①中KClO3中氯元素由+5價(jià)降低為+4價(jià),HCl中氯元素由-1價(jià)升高為0價(jià),故ClO2是還原產(chǎn)物;反應(yīng)中鹽酸表