（新教材適用）高中化學(xué)第3章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第3節(jié)鹽類的水解第2課時影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用課后習(xí)題新人教版選擇性必修1

第2課時影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用基礎(chǔ)鞏固1.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()。A.磷酸鈉溶液去油污能力很強B.粗鹽在空氣中易潮解C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.濃硫化鈉溶液有臭味答案:B解析:A項,磷酸鈉水解使溶液顯堿性,利用油污在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)而達到去污目的;C項,氯化鐵溶液中Fe3+水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,在加熱條件下水解平衡向右移動使體系顏色加深;D項,硫化鈉溶液中存在S2+H2OHS+OH,HS+H2OH2S+OH,水解產(chǎn)物H2S有臭味;B項,粗鹽中混有的MgCl2、CaCl2結(jié)合空氣中的水蒸氣發(fā)生潮解,與鹽類的水解無關(guān)。2.將下列固體物質(zhì)溶于水,再將其溶液加熱、蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒,得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是()。①膽礬②氯化鋁③硫酸鋁④碳酸氫鈉A.③B.①④C.①②③D.①②③④答案:A解析:膽礬的組成為CuSO4·5H2O,溶于水得CuSO4溶液,因硫酸難揮發(fā)、蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒得CuSO4;碳酸氫鈉灼燒得碳酸鈉;AlCl3發(fā)生水解反應(yīng):AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,加熱時HCl不斷揮發(fā),平衡右移,不斷生成Al(OH)3,灼燒得Al2O3;Al2(SO4)3溶液中Al3+發(fā)生水解,因硫酸難揮發(fā),最終仍得Al2(SO4)3。3.在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是()。A.無色溶液:Na+、H+、Cl、HSOB.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH4+C.FeCl3溶液:K+、Na+、SO42D.常溫下,KWc(H+)=0.1mol·L1的溶液:Na+答案:D解析:H+與HSO3-發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存,A項錯誤;使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性,在酸性條件下,NO3-有強氧化性(相當(dāng)于HNO3),可將I氧化,而不能大量共存,B項錯誤;Fe3+與CO32-發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存,C項錯誤;KWc(H+)=0.4.常溫下,NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OHHSO3-H++SO3向0.1mol·L1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),下列有關(guān)說法正確的是()。A.加入少量金屬Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3B.加入少量Na2SO3固體,則c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH)+c(SC.加入少量NaOH溶液,c(D.加入氨水至中性,則2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+答案:C解析:NaHSO3溶液顯酸性,則HSO3-的電離程度>HSO3-的水解程度,加入鈉后平衡①左移、平衡②右移,c(HSO3-)減小,A項錯誤;根據(jù)電荷守恒可知,c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH)+2c(SO32-),B項錯誤;加入少量NaOH,平衡②右移,c(SO32-)c(HSO3-)、c5.下列說法涉及鹽類的水解原理,其中錯誤的是()。A.pH相等的①NaHCO3溶液、②Na2CO3溶液、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大小順序為①>②>③B.濃度均為0.1mol·L1的①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小順序為①>②C.在NH4Cl溶液中加入稀硝酸,能抑制NH4D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO水解答案:B解析:多元弱酸鹽的水解程度為正鹽>酸式鹽,故pH相等時,物質(zhì)的量濃度大小順序為①>②>③,A項正確;①溶液中CO32-能促進NH4+水解,使c(NH4+)減小;②中只有NH4+水解;③溶液中Fe2+抑制NH4+水解,則c(NH4+)的大小順序為③>②>①,B項錯誤;NH4Cl溶液中存在NH4++H2ONH3·H2O+H+,加入稀硝酸,c(H+)增大,平衡左移,抑制NH4+水解,C項正確;在CH6.物質(zhì)的量濃度都為0.1mol·L1的CH3COOH與NaOH溶液等體積混合后,下列關(guān)系式不正確的是()。A.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)B.c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)C.c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(Na+)答案:B解析:0.1mol·L1CH3COOH與NaOH等體積混合,完全反應(yīng)生成CH3COONa溶液。根據(jù)電荷守恒,A項正確,B項錯誤。根據(jù)元素質(zhì)量守恒,D項正確。由A項和D項消去c(Na+),即得關(guān)系式:c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH),C項正確。7.(1)在K2S溶液中,c(K+)+c(H+)=。

(2)在K2S溶液中,根據(jù)元素質(zhì)量守恒,c(K+)=2c(S2)+。

(3)要使K2S溶液中c(K+A.適量鹽酸B.適量NaOH溶液C.適量KOH溶液D.適量KHS溶液答案:(1)2c(S2)+c(HS)+c(OH)(2)2c(HS)+2c(H2S)(3)B解析:(1)根據(jù)溶液中電荷守恒,c(K+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)。(2)根據(jù)元素質(zhì)量守恒,c(K+)=2[c(S2)+c(HS)+c(H2S)]。(3)在K2S溶液中,S2發(fā)生水解:S2+H2OHS+OH,要使c(K+)c(S2-)減小,需使S2水解平衡向左移動,加入鹽酸,平衡向右移動,c(S2)減小,比值變大,A項錯誤;加入適量NaOH,平衡向左移動,S2的物質(zhì)的量增大,而K+的物質(zhì)的量不變,c(K能力提升1.已知某溶液中只存在OH、H+、Cl、NH4①c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>②c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H③c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H④c(NH4+)=c(Cl)>c(OH)=c(H下列說法正確的是()。A.若①正確,則溶液中溶質(zhì)一定為NH4ClB.若③正確,則溶液中發(fā)生電離的c(NH3·H2O)>發(fā)生水解的c(NH4C.若④正確,且鹽酸和氨水體積相等,則鹽酸中c(H+)等于氨水中c(OH)D.溶質(zhì)不同時,上述四種關(guān)系式均可能成立答案:B解析:若①正確,可以是NH4Cl溶液,也可以是少量HCl和NH4Cl的混合液,A項錯誤;若③正確,由于c(OH)>c(H+),所以c(NH3·H2O)電離產(chǎn)生的c(OH)一定大于c(NH4+)水解產(chǎn)生的c(H+),即發(fā)生電離的c(NH3·H2O)大于發(fā)生水解的c(NH4+),B項正確;若④正確,當(dāng)鹽酸和氨水的體積相等時,氨水的濃度稍大于鹽酸的濃度,但氨水中c(OH)應(yīng)小于鹽酸中c(H2.(雙選)常溫下,用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,其中c(CH3COO)>c(Na+),下列對該混合溶液的判斷錯誤的是()。A.c(H+)>c(OH)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO)=2c(Na+)C.c(CH3COOH)>c(CH3COO)D.常溫下,CH3COO的水解常數(shù)大于CH3COOH的電離常數(shù)答案:CD解析:CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,CH3COOH的電離和CH3COONa的水解同時存在,相互抑制。根據(jù)電荷守恒c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),其中c(CH3COO)>c(Na+),則c(OH)<c(H+),A項正確。根據(jù)元素質(zhì)量守恒,B項正確?；旌先芤撼仕嵝?則濃度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度,即CH3COOH的電離常數(shù)大于CH3COO的水解常數(shù),c(CH3COOH)<c(CH3COO),C項、D項均錯誤。3.(1)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液X,溶液Y為0.1mol·L1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=5.6×104,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.75×105)可使溶液X和溶液Y的pH相等的方法是。

A.向溶液X中加適量水B.向溶液X中加適量NaOHC.向溶液Y中加適量水D.向溶液Y中加適量NaOH(2)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。證明NaHSO3中HSO3-的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是A.測定溶液的pHB.加入Ba(OH)2溶液C.加入鹽酸D.加入品紅溶液E.用