2024屆高考一輪復(fù)習(xí)-03物質(zhì)的量及氣體摩爾體積（含解析）

03物質(zhì)的量及氣體摩爾體積

1.了解物質(zhì)的量（n）及其單位摩爾（mol）,摩爾質(zhì)量（M）、氣體摩爾體積（V）的含

義

2.了解阿伏加德羅常數(shù)（NQ的含義

3.能根據(jù)微粒（原子，分子，離子等）物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體枳（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算

知識講解

一、重要概念

1.物質(zhì)的量

物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量,符號是n,其單

位為摩爾（符號是mol）o使用該單位時，應(yīng)指明對象，它的對象是所有微觀粒

子,如分子.原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。

2.阿伏加德羅常數(shù)

Imol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù),符號是N,,單位是mol化的

數(shù)值與0.012kg12c含有的碳原子數(shù)相等，約等于6.02x1023。

3.摩爾質(zhì)量

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，符號是M,單位

是gmoH;它與lmol物質(zhì)的質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系是:單位不同,當(dāng)質(zhì)量以克為

單位時數(shù)值相等。

1

4.氣體摩爾體積

單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積，用符號Vm表示，常用

單位是L-mo巴它的大小與溫度，壓強有關(guān),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾

體積都約等于22.4Lmol1

二.物質(zhì)的量與其他量之間的關(guān)系

若以M表示氣體A的摩爾質(zhì)量Mn表示氣體A的摩爾體積,p為氣體A

的密度,NA為阿伏加德羅常數(shù),體積為V的氣體A質(zhì)量為m,物質(zhì)的量為n,

每個A分子的質(zhì)量和體積分別為mi和Vio寫出下列關(guān)系式：

l.m、n、M的關(guān)系:〃=而

2.m、M、N的關(guān)系:⑨M=mi?NA。

3.V、n、V的關(guān)系

4.M、Vm、〃之間的關(guān)系式:M=p?Vm。

高考真題

1.工業(yè)上用N2和H2合成NH3,M代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正

確的是

A.消耗14gN2生成NW分子數(shù)為2M

B.消耗ImolHz,生成N—H鍵數(shù)為2M

C.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2M

D.氧化lmolNW生成NO,需。2分子數(shù)為2M

2.常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：

催化劑

2N6HO==4NH3O,設(shè)心為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的

2+2通電3+2

2

是

A.9g水中含有的孤電子對數(shù)為2N\

B.每產(chǎn)生34gN&,N2失去的電子數(shù)為6以

C.Imol.L?氨水中，含有的NH「Hq分子數(shù)少于NA

D.消耗IL2LN2（已折算為標(biāo)況）時，產(chǎn)生的g分子數(shù)為0.75NA

3.M是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.3.9gNa2C）2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.1刈

B.1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.1M

C.2.7gAI與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成W的個數(shù)為0.1M

D.6.0gSiO2與足量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中SiO：的個數(shù)為0.1M

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1.8g，。中含有的中子數(shù)為N,、

B.28gJH4分子中含有的。鍵數(shù)目為45

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1氣體中JT數(shù)目為L

D.pH=l2的Na2cO,溶液中OH數(shù)目為O.OINA

5.在2.8gFe中加入100mL3moi/LHCI,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德羅常

數(shù)的值，下列說法正確的是

A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為O.lmolB.HCI溶液中C「數(shù)為3NA

C.2.8g%Fe含有的中子數(shù)為1.3NAD.反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L

6.N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.12gNaHSO.中含有0.2心個陽離子

B.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA

3

C.8gCH,含有中子數(shù)為39

D.0.舊。1也和0.舊。112于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2$

7.我國科學(xué)家進(jìn)行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說法正確的是

co

我

A.淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖

B.葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，都屬于烽類

C.ImolCO中含有6.02x1有個電子

D.22.4LCO2被還原生成1moicO

8.設(shè)L為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是

A.L12LGH,所含極性共價鍵的數(shù)目為0.2NA

B.12gNaHS0?晶體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA

C.。.舊。1(3%與足量。2反應(yīng)生成04。的分子數(shù)為0.此

D.電解熔融MgJ制2.4gMg,電路中通過的電子數(shù)為()/NA

9.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.23gCH3cH20H中sp?雜化的原子數(shù)為NA

B.0.5molXeF4中簡的價層電子對數(shù)為3NA

C.lmol[Cu(H2O)4產(chǎn)中配位鍵的個數(shù)為4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC0和力的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA

10.&為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

4

A.18g重水(DQ)中含有的質(zhì)子數(shù)為IONA

B.3moi的NO]與H9完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

C.32g環(huán)狀工代已幺^)分子中含有的S-S鍵數(shù)為1N,、

D.!LpH=4的0.1mol.溶液中Cr2O?-離子數(shù)為1NA

三.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量(麻)或平均相對分子質(zhì)量

(1)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：而=%

〃總

(2)根據(jù)混合氣體中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)求混合氣體的平均

摩爾質(zhì)量

~機總+朋2〃2+…+M〃i

①M=-=-------定--------------=Mm%+M2a2%+…+Ato%

其中?i%=-77x]00%,是混合氣體中某一組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

——Mm+%〃2+…MiVI+M2V2+...+MM

②M=--------m--------=--------謂--------=用自％+此歷％+...+知6%

其中加%=占xlOO%,是混合氣體中某一組分的體積分?jǐn)?shù)

⑶己知混合氣體的密度：而="混X22.4

過關(guān)訓(xùn)練

一、單選題

1.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.31g白磷中含磷磷單鍵鍵數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含有的質(zhì)子數(shù)為IONA

C.O.lmoL/L的CH3coONHa溶液顯中性，1L該溶液中含CH3coO離子數(shù)小于0.1N,\

D.Na202與H20反應(yīng)生成0.1mol02時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

2.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷中所含分子數(shù)為NA

B.2.8g乙烯與聚乙烯的混合物中含有的極性鍵為0.4NA

5

C.將lmolNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NHJ的數(shù)目為NA

D.162g淀粉完全水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，20gD。含有中子數(shù)、電子數(shù)分別為8N,、、10N,、

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH2C12含有C一Cl鍵的數(shù)目為0.2NA

C.ImolNa與O?完全反應(yīng)，生成Na?O和Na/)?的混合物，Na失去的電子數(shù)目為

D.常溫常壓下，0.1molC12溶于水，溶液中C「、HC1O.CO的數(shù)目之和為02S

4.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.向FeL溶液中通入適量Ch,當(dāng)有2moiFe?+被氧化時，消耗CL的分子數(shù)為NA

B.25℃,pH=13的NaOH溶液中OH的數(shù)目為O.INA

,8

C.2.0gH2O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

D.235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：％U+；n」^^Sr+為U+10；n,凈產(chǎn)生的中子(:n)數(shù)為

10NA

5.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

,8

A.11g的D2O中含有的中子數(shù)為5NA

B.ILpH=2的H2sCh溶液中H+的數(shù)目為0.02NA

C.將0.1molC12通入足量Feb溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲烷與足量Ch完全反應(yīng)生成CH3cl的分子數(shù)目為0.2NA

6.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法中一定正確的是

A.2.3Na與02完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去電子數(shù)為0.1NA

B.電解精煉銅時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LS5中所含原子數(shù)為2NA

D.5.6g鐵粉與稀硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.2NA

7.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

人.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2241工(2"含碳原子數(shù)目為().12\

B.常溫下56g鐵片投入足量濃H2s04中生成L5NA個SO2分子

C.常溫下,22gCO?和N2。混合氣體中，含有的原子數(shù)目為L5NA

D.pH=l的H3P04溶液中，含有U.INA個H+

6

8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.含NA個的溶于水中形成溶液的物質(zhì)的量濃度為l^xol-L.1

,6

B.總質(zhì)量為18g的H2O和4蜴。所含分子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，22.4L的CS與Mg完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D.硫酸的摩爾質(zhì)量與NA個硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

9.設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImolSiC的晶體中，含C-Si共價犍數(shù)目為2N,、

B.ImolP,分子中，共存在磷磷鍵4NA

C.ImolKClO、與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)6N*

D.冰中一個水分子周圍有4個水分子，含1mol水分子的冰中，含氫鍵數(shù)為2NA

10.刈表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()

A.在O.lmolL」的Na2c03溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.1M

B.常溫常壓下，由32go2與03組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于M

C.36.0gCaO2與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為M

D.ImolCE與ImolCb阻合，充分反應(yīng)后，生成氣體分子數(shù)為M

11.設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

A.1LO.lmo卜LFNHj)2sO,溶液中，NH；的數(shù)量為0.2NA

B.Imol硫在空氣中完全燃燒生成SO.,消耗氧氣的分子數(shù)為1.5NA

C.100g質(zhì)審分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液所含分子總數(shù)為4NA

D.1mol-L(H3coOH與1mol-LCH3coONa溶液等體積混合，溶液中CH3coOH和

CIIQDO-的總數(shù)為2NA

12.設(shè)N,\為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2。所含的中子數(shù)為IONA

B.一定條件下Imol鐵粉與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA

C.在1L的碳酸鈉溶液中,若c(CCh2一尸Tmol?Lj則Na+數(shù)目大于2NA

D.含陰陽離子總數(shù)為4NA的固體NazCh溶于一水配成1L溶液，所得溶液Na卡的物質(zhì)的量濃

7

度2molL-1

二、多選題

13.M表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()

A.60gsiCh晶體中含有2M個Si-O鍵

B.0.17gN%中含有的共用電子對數(shù)為0.01M

C.1molCb與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2M

D.28g丙烯、丁烯混合物完全燃燒需氧分子數(shù)為3M

真題解析

1.B

【詳解】A.由方程式可知，消耗14g氮氣生成氨氣的分子數(shù)為天扁

x2xMmo|T二故A借誤；

B.由方程式可知，消耗lmol氫氣生成N—H鍵數(shù)為lmolx：

x3xMmo|T=2M,故B正確；

C.由方程式可知，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣，反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為壽%

x3xNtmo|T=3M,故C錯誤;

D.由得失電子數(shù)目守恒可知，lmol氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，需氧

氣分子數(shù)為lmolx?xMmo|T=1.25NA,故D錯誤；

故選Bo

2.D

【詳解】A.H2O分子中孤電子對數(shù)為:(6-2)=2”8比0的物質(zhì)的量為履舄

=0.5mol,含有的孤電子對數(shù)為故A錯誤；

B.該反應(yīng)中N2中N元素化合價由。價下降到-3價，34gNH,的物質(zhì)的量為

前y2mol,每產(chǎn)生34gN%N?得到6moi電子，數(shù)目為6NA,故B錯誤；

8

C.氨水的體積未知，無法計算NH/Hq的分子數(shù)，故c錯誤；

D.11.2LN2的物質(zhì)的量為o.5mol,由方程式可知，消耗OBmolM,產(chǎn)生的

0.75molO2,數(shù)目為0.759,故D正確；

故選Do

3.B

【詳解】A.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則3.9g過氧化鈉與

足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為總^xlxMmol"0.05M,故A錯誤；

B.鎂在空氣中燃燒無論生成氧化鎂，還是氮化鎂，鎂均轉(zhuǎn)化為鎂離子，

則1.2gMg在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂時，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為1篇

40rI1IVZI

x2xN/tmo尸故B正確；

C.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則2.7g鋁與足量氫氧化

鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的個數(shù)為肅^xTxMmoH=0.15N4,故C錯誤；

D.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉在溶液中發(fā)生

水解反應(yīng)，則由原子個數(shù)守恒可知，6.0g二氧化硅與足量氫氧化鈉溶液反

應(yīng)所得溶液中硅酸根離子的個數(shù)小于僦故D錯誤；

故選Bo

4.A

【詳解】A.1個十原子中含有10個中子，ISg%的物質(zhì)的量為

lJ^r-=OJm01-故L8即。中含有中子的物質(zhì)的量為hml，中子數(shù)為

1og?moi

故A正確；

9

B.乙烯分子的結(jié)構(gòu)式為1個乙烯分子中含有5個。鍵,

\H

28gC?凡的物質(zhì)的量為hnol,所以28gGH,分子中含有的。鍵數(shù)目為54,B

錯誤；

C.HC1是共價化合物，HQ分子中不存在H3故C錯誤；

D.沒有給出Na^CO,溶液的體積，無法計算PH=12的NaW0,溶液中。干的數(shù)

目，故D錯誤；

選A。

5.A

【分析】2.8gFe的物質(zhì)的量為O.OSmol；100mL3moie%。中”和C「的物

質(zhì)的量均為0.3mol,兩者發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。

【詳解】A.Fe完全溶解生成Fe2+,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子O.lmol,A正確；

B.HCI溶液中Cr的物質(zhì)的量為0.3mol,因此，Cr數(shù)為0.3N,t,B不正確：

C.56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30,2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05mol,因

此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5M,C不正確；

D.反應(yīng)生成出的物質(zhì)的量為0.05moL在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L,D

不正確；

綜上所述，本題A。

6.C

【詳解】A.NaHSO,由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽離子只有鈉

離子，12gNaHSO,的物質(zhì)的量為O.lmol,因此，其中只含有04NA個陽離子,

10

A說法不正確；

B.沒有指明氣體的溫度和壓強，無法確定1L2L乙烷和丙烯的混合氣體的

物質(zhì)的量是多少，因此，無法確定其中所含碳?xì)滏I的數(shù)目，B說法不正確；

C.CH,分子中有6個中子，8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol,因此，8gCH,含

有的中子數(shù)為3NA,C說法正確；

D.也和I2發(fā)生反應(yīng)生成川，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為

生成物，因此，01moi凡和。.Imol9于密閉容器中充分反應(yīng)后,HI分子總數(shù)

小于0.2N-D說法不正確。

綜上所述，本題選C。

7.A

【詳解】A.淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定條件下水解可

得到葡萄糖，故A正確；

B.葡萄糖與果糖的分子式均為C6Hl2。6,結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，

但含有0元素，不是煌類，屬于妙的衍生物，故B錯誤；

C.一個CO分子含有14個電子,則ImolCO中含有14X6.02X1023=8.428X1024

個電子，故C錯誤；

D.未指明氣體處于標(biāo)況下，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的

量，故D錯誤；

答案選A。

8.B

11

【詳解】A.沒有標(biāo)明氣體的存在狀態(tài)，1』2LC2H4的物質(zhì)的量不一定為

0.5mol,故A錯誤；

B.硫酸氫鈉晶體中存在鈉離子和硫酸氫根離子，硫酸氫鈉的摩爾質(zhì)量為

120g/mol,所以12g硫酸氫鈉晶體的物質(zhì)的量為O.lmol,陰、陽離子總數(shù)

為0.2$,故B正確；

C.甲烷與足量氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳

和氯化氫，因此。lmolCH4與足量3反應(yīng)生成CHQ的分子數(shù)小于O.IN,、，故

C錯誤；

D.電解熔融的氯化鎂生成金屬鎂，鎂由+2價降低到0價，因此lmol氯化

鎂完全電解生成金屬鎂，轉(zhuǎn)移2moi電子，電解熔融乂83制2.為1^（物質(zhì)

的量為O.lmol）,電路中通過的電子數(shù)為。2$,故D錯誤；

故選Bo

9.A

【詳解】A.C2H5OH中c和0均為sd雜化,23g乙醇為0.5mol,sp，雜化的

原子數(shù)為1.5N-選項A錯誤；

B.Xe^中愈的孤電子對數(shù)為價層電子對數(shù)為4+2=6,則

0.5molXeF,中債的價層電子對數(shù)為3N-選項B正確；

C.1個［Cu（H：O）4r中含有4個配位鍵，lmolCWQ）」“含配位鍵的個數(shù)

為43，選項C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下。11.2LC0和也的混合氣體為0.5moL分子數(shù)為。與刈，選

項D正確。

答案選A。

12

10.c

【詳解】A.DQ的質(zhì)子數(shù)為10,i8gDq的物質(zhì)的量為^0.9mol,則

18g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為95,A錯誤；

B.NO:與HQ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO,該反應(yīng)消耗3

個NO2分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個，則有3moi的NO?參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為25，B錯誤;

C.一個工(二)分子中含有的S-S鍵數(shù)為8個，32gs8的物質(zhì)的量為

8X藍(lán)則含有的S-S鍵數(shù)為98XNA=NA,C正確;

D.酸性&Crq7溶液中存在：50；-+小0?2。0：+2才，含Cr元素微粒有5嗚

和

則lLpH=4的O.lmolUKCqO7溶液中50??離子數(shù)應(yīng)小于O.INA,D借

故選C。

阿伏加德羅定律及其推論

⑴阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體

的物質(zhì)的量相同)

(2)阿伏加德羅定律的推論一一理想氣體狀態(tài)方程為：

m

由理想氣體的狀態(tài)方程結(jié)合物質(zhì)的量的相關(guān)公式可以推出：PV=nRT=——RT=>

M

pM=pRT

公式語言敘述

同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于

匕〃2M其分子數(shù)之比

八P相同

包=也同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，也就是

Pi%其相對分子質(zhì)量之比

&=區(qū)=從同溫同體積時，任何氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，也等

八V相同PnM

12于其分子數(shù)之比

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答案與解析

I.C

【詳解】A.白磷分子結(jié)構(gòu)為正四面體，分子中含有6個磷磷鍵，則白磷中含鍵數(shù)為三：二1

124gzmol

x6xNAmor'=1.5NA?故A錯誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況卜為液態(tài)，氟化氫為液態(tài)，無法計算22.L豌化氫的物質(zhì)的量和含有的質(zhì)子數(shù)，

故B錯誤；

C.醋酸錢是弱酸弱堿鹽，錢根離子和醋酸根離子在溶液中均水解，且水解程度相同，溶液

顯中性，則ILO.lmolL醋酸鉉溶液中含醋酸根離子數(shù)目小于0.1NA，故C正確;

D.過氧化鈉與水反應(yīng)生戌氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)生成O.lmol氧氣時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

0.1molx2xNAmor'=0.2NA,故D錯誤：

故選C。

2.A

【詳解】A.三氯甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，不適用于22.4L/mol,所以A項符合題意；

B.乙烯和聚乙烯的最簡式均為CH?,可以按照最簡式計算，2.8g的CH2為0.2moL含有的

極性鍵即C—H的物質(zhì)的量為0.4mol,數(shù)目為0.4NA,B項不符合題意；

C.lmollNHaNCh溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，c(NHJ)+c(H+尸

+

c(NOy)+C(OH),中性C(H，尸C(OH),C(NH4)=C(NO3),同一溶液中NO3?的數(shù)目為NA,則

NH4+數(shù)目也為NA,C項不符合題意；

D.淀粉的結(jié)構(gòu)單元CGHIOOS,式量為162,則水解后會得到Imol葡萄糖，分子數(shù)為NA,D

項不符合題意；

本題答案選A。

3.C

【詳解】A.一個D?O分子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為10,20gD20的物質(zhì)的量為2oj；：o]=lmoL

故20gDQ含有中子數(shù)、電子數(shù)分別為IONA、10N一故A錯誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH2cL為液體，故無法計算物質(zhì)的量，故B錯誤：

C.ImolNa與0?反應(yīng)無論生成Na?O或Na2()2，Na均為+1價，故Na失去的電子數(shù)目為NA,

故C正確:

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D.CL溶于水后的溶液還存在Cl2分子，故c「、HC10.CIO-的數(shù)目之和小于0.2N,\,故

D錯誤；

故選C。

4.C

【詳解】碘離子的還原性比Fe2+強，當(dāng)有2moiFe?+被氧化時消耗CL的分子數(shù)為2NA,故A

錯；25℃,pH=13的NaOH溶液，沒有體枳無法計算OH的數(shù)目為O.INA,故B錯；H21so

與60中子數(shù)和摩爾質(zhì)量均相等，所以C正確；235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：2；；u+；n管累

Sr+%U+10：n,凈產(chǎn)生的中子（：n）數(shù)為9N,\,故D錯。

5.C

【詳解】A.llgDz^O的物質(zhì)的量為0.5m。］，而一個D^O分子中含中子為12個，故

0.5molD，i§0中含中子為6M個，故A錯誤：

B.pH=2的H2s03溶液中，氫離子的濃度為。.Olmol/L,1L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量為

O.OlmoL故溶液中氫離子的個數(shù)0.01M,故B錯誤；

C.氯氣和足量Feb溶液反應(yīng)后氯元素由0價變?yōu)?1價，氯氣是雙原子分子，故O.lmol氯

氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子為0.2后個，故C正確；

D.甲烷和氯氣反應(yīng)后除了生成CH3cl外，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故標(biāo)況

K4.48L即0.2mol甲烷反應(yīng)后生成的一氯甲烷分子小于0.2M個，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】易錯點為B選項，pH=2代表了溶液中氫離子濃度的總量，不需要在考慮對應(yīng)的酸

中有幾個氫離子。

6.A

【詳解】A.2.3g鈉的物質(zhì)的量為O.lmoL而鈉無論反應(yīng)后產(chǎn)物是什么，鈉元素反應(yīng)后一定

變?yōu)?1價，故0.1m3鈉失去0.1mol電子,故A正確;

B.電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移NA個電子，轉(zhuǎn)移了Imol電子，由于粗銅中含有較活潑的雜質(zhì)Fe、

Zn等，電解時雜質(zhì)優(yōu)先放電，所以陽極溶解的銅小于。5m。1,溶解的銅的質(zhì)量小于32g,

故B錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，S03是固體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故c錯誤；

D.5.6g鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，硝酸過量會生成Fe3+,如果硝酸適量還可能有Fe"和Fe3，，失

去的電子數(shù)為?定為0.2NA,故D錯誤；

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答案為A。

【點晴】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化

學(xué)量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系及使用條件，特別是運用體積摩爾體積時?定要指明溫度和壓

強且狀態(tài)為氣態(tài)，如選項C容易忽視S03標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的狀態(tài)是固態(tài)，另外物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)

特點也是易錯點，如選項A注意硫酸氫鈉固體中含有的離子為硫酸氫根離子和鈉離子，

7.C

【詳解】A、標(biāo)況下，四氨化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A

錯誤；B.56g鐵的物質(zhì)的量為Imol,常溫下由于鐵與濃硫酸能夠發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的進(jìn)

行，無法計算反應(yīng)生成二氧化硫的物質(zhì)的量，故B錯誤：C、CO?和NzO的摩爾質(zhì)量均為

44g/mol,故22gCO2和N2O的物質(zhì)的量為0.5moL而CO>和N2O均為三原子分子，故05moi

混合氣體含L5mol原子，個數(shù)為1.5NA,故C正確；D.未告知溶液的體積，無法計算pH=l

的HFO4溶液中含有的H+數(shù)目，故D錯誤：故選C。

點睛：注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②條件是否為

標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0℃,l.Olxim,常溫常壓下,不能使用Vm=22.4L/moL本題的易錯點為B,

要注意鐵遇冷的濃硫酸發(fā)生鈍化。

8.D

【詳解】A.含NA個Na+的NaOH溶于1L水中，溶液的體積不是1L,形成溶液的物質(zhì)的

昂:濃度不是ImoLLL故A錯誤；B.仇歷。的摩爾質(zhì)量是1gg/mol,H21so摩爾質(zhì)最是20g/mol,

則總質(zhì)量為18g的混合物，物質(zhì)的量總和不是ImoL故B錯誤；C.常溫常壓下，氣體的

摩爾體積大于22.4L/mol,故C錯誤；D.硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol,NA個硫酸分子的質(zhì)

量為98g,兩者在數(shù)值上相等，故D正確；答案為D。

點睛：解答該類試題時要注意：①氣體的體積，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下；二要看物質(zhì)在標(biāo)

準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，如CO4、水、液澳、S03、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)

生。②給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況卜.氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)

所含的粒子數(shù)。③熟悉常見物質(zhì)的微觀構(gòu)成，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、

電子數(shù)）及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，

Ch、N2、O2、氏等雙原子分子，及。3、P4、iso?、D?0、Na2O2>CH4、CO2等特殊物質(zhì)。

9.D

【詳解1A.imolSiC的晶體中，ImolSi原子形成4moiSi-C鍵，即含C-Si共價鍵數(shù)目為4MA,

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故A錯誤；

B.白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，Imo喝分子中含有P-P鍵個數(shù)為6NA，故B錯誤；

C.KC1O,和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣和水，KCIO3中。元素從+5價降低到0價，變

化5價，則ImolKClOj與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)5N-故C錯誤；

D.冰中一個水分子周圍有4個水分子，兩個水分子間形成1個氫鍵，則含1mol水分子的

冰中，含氫鍵數(shù)為1X4X：NA=2NA，故D正確；

答案選D。

10.B

【詳解】A.O.lmolL”的Na2c。3溶液體積未知，無法確定溶液中陰離子總數(shù)是否大于

故A錯誤；

B.32go2的物質(zhì)的量為門;廣1mol,Ch分子數(shù)目為而含