內(nèi)蒙古自治區(qū)錫林郭勒盟2023-2024學年高三上學期期末考試 化學 含答案

試卷類型A絕密★啟用前2023—2024學年第一學期高三年級期末教學質(zhì)量檢測試卷化學注意事項：1.考生答卷前，務必將自己的姓名、座位號寫在答題卡上。將條形碼粘貼在規(guī)定區(qū)域。本試卷滿分300分，考試時間150分鐘。2.做選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡的規(guī)定區(qū)域內(nèi)，寫在本試卷上無效。4.考試結束后，將答題卡交回。一、選擇題:本題共7小題,每小題6分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求.7.包頭市正在全力建設“兩個稀土基地”、打造“世界綠色硅都”,下列說法正確的是A.稀土元素是周期表中鑭系和鋼系元素的統(tǒng)稱B.高純硅是信息技術的基礎材料,屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料C.工業(yè)冶煉粗硅的主要化學反應為:D.二氧化硅是制備光導纖維的原料,光導纖維遇強堿會“斷路”8.化合物Y對流行性感冒有一定療效,以下為其制備過程的一個步驟。下列有關化合物X、Y的說法錯誤的是A.X分子有3種含氣官能團B.Y能發(fā)生取代、加成、氧化反應C.Y和乙醇發(fā)生酯化反應可以得到XD.Y分子中所有碳原子可以共平面9.用如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗,能達到實驗目的的是A.甲裝置可檢驗溶液中是否有K+B.乙裝置可制備無水MgCl2C.丙裝置可探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性D.丁裝置用于實驗室制取并收集乙烯10.葉臘石[Z2(W4Y10)(YX)2]具有韌性而不崩裂,是雕刻工藝品的傳統(tǒng)石料。X、Y、Z、W均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增,Y是地殼中含量最高的元素,Z原子在元素周期表中的周期數(shù)等于族序數(shù),X與其它三種元素均不在同一周期,W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,下列說法錯誤的是A.葉臘石中含有離子鍵和共價鍵B.原子半徑大小順序:Z>W>Y>XC.元素Y、元素Z、元素W的單質(zhì)熔點依次升高D.Z的最高價氧化物的水化物與W的最高價氧化物的水化物可發(fā)生反應11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1L0.1mol·L-1NaClO溶液中含有的C1O-數(shù)目為0.1NAB.1molFe在1molCl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC.在標準狀況下,11.2LCH4和22.4LCl2在光照下充分反應后的分子數(shù)為1.5NAD.電解飽和食鹽水時,若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA12.氨是重要的化工材料,2022年Nalure雜志介紹的電化學鋰介導的氮還原反應(Li—NRR),被視為一種高效、穩(wěn)定的氨生成工藝,其原理如圖所示。下列有關說法正確的是A.電極A為負極,發(fā)生還原反應B.電極B發(fā)生的反應式為:C.制氨過程中主要作用是結合H+D.當生成1molNH3時,導線中通過3mol電子,消耗了11.2LN213.室溫下，用HC1調(diào)節(jié)Na3R溶液的pH,混合溶液的pH與離子濃度的關系如圖所示。下列說法正確的是A.L1表示pH與的關系曲線B.NaH2R溶液呈酸性C.電離常數(shù)[Ka1(H3R)]的數(shù)量級為10-3D.混合溶液的pH=7時,存在二、非選擇題:共174分。第22~32題為必考題,每個試題考生都必須作答。第33~38題為選考題,考生根據(jù)要求做答。(一)必考題:共129分。26.(14分)鉍酸鈉(NaBiO3)是分析化學中的重要試劑,在水中緩慢分解,遇沸水或酸劃迅速分解。某興趣小組設計實驗制取鉍酸鈉并探究其性質(zhì)。同等下列問題:Ⅰ.制取鉍酸鈉制取裝置如圖(加熱和央持儀器已略去),部分物質(zhì)性質(zhì)如下表:物質(zhì)NaBiO3Bi(OH)3性質(zhì)不溶于冷水,淺黃色難溶于水;白色(1)a裝置的名稱為_____________，B裝置的作用是____________。(2)C中發(fā)生反應的離子方程式為_____________，D裝置中的試劑是____________。(3)當觀察到C中白色固體消失時,應關閉K3和K1，并停止對A加熱,原因是_______________。(4)拆除裝置前必須先除去裝置a中殘留Cl2以免污染空氣。除去a中Cl2的操作是__________。(5)反應結束后,為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品,需要的操作是________、過濾、洗滌、干燥。Ⅱ.探究鉍酸鈉的氧化性(6)將鉍酸鈉固體加到足量濃鹽酸中,淺黃色固體溶解,有黃綠色氣體產(chǎn)生。該反應中體現(xiàn)的NaBiO3與Cl2的氧化性強弱關系與C裝置的反應中體現(xiàn)的氧化性強弱關系相反,你認為可能的原因是_________________________________________。27.(14分)廢催化劑回收不僅可以有效利用資源,還能減少對環(huán)境的污染,某含銀廢催化劑主要含Ag、α-Al2O3(α-Al2O3為載體,不溶于硝酸)及少量MgO、SiO2、K2O、FeO、Fe2O3等,一種回收制備高純銀粉工藝的部分流程如圖?；卮鹣铝袉栴}:已知:“溶解”得到的溶解液里Ag元素以[Ag(NH3)2]+存在。②AgSCN是白色沉淀,常溫下,Ksp(AgSCN)=2.0×10-12(1)銀單質(zhì)與稀硝酸反應的離子方程式為__________,酸浸時,能夠增大浸取率的措施有_________(寫出一條即可),廢渣的主要成分是___________.(2)已知Ksp(AgCI)=1.8×10-10,進行“沉淀”過程時,若將等體積0.008mol·L-1AgNO3溶液與0.08mol·L-1NaCl溶液混合，是否生成AgCl沉淀?______(填“是”、“否”或“無法確定”),此時Ag+濃度為c(Ag+)=___________。(3)若“還原"中N2H4轉(zhuǎn)化生成無污染的氣體,還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是________。(4)粗銀中銀的質(zhì)量分數(shù)w的測定:取ag粗銀樣品用硝酸溶解,以鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2·12H2O]為指示劑,用cmol/L的KSCN標準溶液滴定,消耗標準溶液VmL。判斷滴定終點的標志是_______,w=________%。28.(15分)黨的二十大報告提出,未來我國將用更高的標準統(tǒng)籌減污降碳,所以深人研究碳氨元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化有著重要的實際意義,工業(yè)上合成尿素的反應:已知合成尿素的反應分兩步進行:回答下列問題:(1)總反應的△H=_______kJ·mol-1，△S______0(填“>”或“<”)已知活化能Ea1遠小于Ea2,某科研小組模擬工業(yè)合成尿素生產(chǎn),發(fā)現(xiàn)反應溫度在140℃時生成尿素的反應速率反而比80℃小,可能原因是______________________________.(2)一定溫度下,若向某恒容密閉容器中加人等物質(zhì)的量的NH3和CO2,發(fā)生上述總反應。下列敘述不能說明總反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______(填標號)。A.斷裂6molN—H鍵的同時斷裂2molO—H鍵B.壓強不再變化C.混合氣體的密度不再變化D.CO2體積分數(shù)不再變化(3)工業(yè)合成尿素中,通常氨氣、二氧化碳投料比大于2,請分析可能原因_____(填標號)。A.氨易獲得,成本較低B.氨過?？商岣叨趸嫉霓D(zhuǎn)化率,加快合成速率C.氨結合水,促進反應②正向移動(4)在T1℃和T2℃時(T1<T2),向恒容容器中投入等物質(zhì)的量的兩種反應物,發(fā)生以下反應:,平衡時lgp(NH3)與lgp[CO(NH2)2]的關系如圖Ⅰ所示，p為物質(zhì)的分壓強(單位為kPa)。①若。T1℃對應的平衡曲線是____(填“a”或“b”),此時=_____kPa-1②若點A時繼續(xù)投入等物質(zhì)的量的兩種反應物,再次達到平衡時(溫度不變),CO(NH2)2的體積分數(shù)_______(填“變大”“變小”或“不變”)。圖Ⅱ為在不同催化劑下,反應至相同時間容器中尿素的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線,則在T1℃催化效率最好的是催化劑_______(填序號)。T2℃以上,n[CO(NH2)2]下降的原因可能是______________________(答出一點即可,不考慮物質(zhì)的穩(wěn)定性)。(二)選考題:共15分。請考生從給出的2道化學題中每科任選-題作答,并用2B鉛筆將所選題號涂黑,注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號致,多涂、錯涂、漏涂均不給分,如果多做,則每科按所做第一題計分。35.(15分)鉻及其化合物被廣泛應用于冶金、化工、鑄鐵、耐火及高科技等領域。(1)基態(tài)鉻原子的價電子排布式為________________。(2)CrO2Cl2是重要的氯化劑。制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7+3CC14=2KC1+2CrO2Cl2+3COCl2↑。①COCl2中C、O和Cl元素的電負性由大到小的順序是___________(用元素符號表示)。②CrO2Cl2常溫下為深紅色液體,能與CC14、CS2等互溶,據(jù)此可判斷CrO2Cl2分子空間構型是_______(填“平面四邊形”或“四面體形”)。(3)三價鉻丙二酸配合物具有優(yōu)良的催化性能,其中陰離子的結構如圖甲所示:①陰離子中碳原子的雜化軌道類型是_______,中心鉻的配位數(shù)為__________；②在丙二酸根與Cr3+配位時,配位原子為1號氧而不是2號氧的原因是__________________。(4)Cr—N系列涂層具有良好的耐磨和耐腐蝕性。某氮化鉻的晶胞結構與氯化鈉的相同,已知N原子在晶胞中的位置如圖乙所示:①下列為晶胞中Cr原子沿x軸方向的投影的是_____(填字母)。②晶胞中N原子的坐標是A(0,0,0),B(12,12,0),則距A和B最近的Cr原子的坐標是_36.(15分)酮基布洛芬是一種優(yōu)良的非甾體抗炎鎮(zhèn)痛藥,具有劑量小、療效高、副作用少的特點。一種以芳香烴A(C7H8)為起始原料合成酮基布洛芬的路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)下列說法正確的是_______A.化合物A不溶于水,密度比水大B.化合物D和F可通過紅外光譜鑒別C.化合物F的分子式為C15H12O2D.化合物G中最多有14個碳原子共面(2)B的結構簡式為_________.(3)C的名稱為_________.G中官能團的名稱為____________。(4)若—R代