2024屆北京市朝陽區(qū)高考化學(xué)三模試卷含解析

2024屆北京市朝陽區(qū)高考化學(xué)三模試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、練江整治已刻不容緩，其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴重。某工廠擬綜合處理含NH&+廢水和工業(yè)廢氣（主要含

Nz、CO2、SO2、NO、CO）,設(shè)計了如下工業(yè)流程：

下列說法錯誤的是

A.氣體I中主要含有的氣體有Nz、NO、CO

B.X在反應(yīng)中作氧化劑，可通入過量的空氣

+

C.處理含NH4+廢水時，發(fā)生離子方程式是：NH4+NO2=N2t+2H2O

D.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

2、能證明與過量NaOH醇溶液共熱時發(fā)生了消去反應(yīng)的是（）

A.混合體系其主Bn的顏色褪去

B.混合體系足里稀皿OjgNO二溶液淡黃色沉淀

C.混合體系提取有機物酸性KMnO：溶液紫色褪去

D.混合體系運四有機物B枚的CC11溶液的顏色褪去

3、單質(zhì)鈦的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（FeTiCh）的方法制取二氧化鈦,

再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應(yīng)有：

①FeTiO3+3H2sO4=Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O

②Ti（SO4）2+3H2O=H2TiO31+2H2sCh

③HzTiO—^?TiO2+H2O

@TiO2+2C+2Cl2^^->TiChT+CO:

⑤TiCl4+2Mg—二-2MgeL+Ti

下列敘述錯誤的是（）

A.反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)②是水解反應(yīng)

C.反應(yīng)④中二氧化鈦是氧化劑

D.反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬歟強

4、我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，

五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指

A.氨水B.硝酸C.醋D.鹵水

5、用0.10mol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.050mol/L的鹽酸、磷酸及谷氨酸(HzG),滴

定曲線如圖所示：

下列說法正確的是

A.滴定鹽酸時，用甲基橙作指示劑比用酚醐更好

B.H3P04與H2G的第一電離平衡常數(shù)Ki的數(shù)量級不同

C.用酚歌作指示劑滴定磷酸到終點時，溶液中的溶質(zhì)為NazHPO」

+

D.NaH2PO,溶液中：c(Na)>c(H2PO；)>c(H3PO4)>c(HPOj)

6、催化加氫不能得到2.甲基戊烷的是()

A.CH3cH=C(CH3)CH2cH3B.(CHJ)2C=CHCH2CHJ

C.CHHC(CHJ)(CH2)2CH3D.CH3cH=CHCH(CH3)2

7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑

B.乙醇溶液、雙氧水均可用于殺菌消毒，但原理不同

C.純堿是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一

D.SiCh具有導(dǎo)電性，可用于制造光導(dǎo)纖維

8、下列保存物質(zhì)的方法正確的是

A.液氯貯存在干燥的鋼瓶里

B.少量的鋰、鈉、鉀均保存在煤油中

C.濃溟水保存在帶橡皮塞的棕色細口瓶中

D.用排水法收集滿一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，瓶口朝上放置

9、利用右圖所示裝置可以將溫室氣體C02轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說法中，不正確的是

O,

質(zhì)子交換膜

（只允許H?通過）

A.電極b表面發(fā)生還原反應(yīng)

B.該裝置工作時，『從a極區(qū)向b極區(qū)移動

C.該裝置中每生成hnolCO,同時生成0.5mol02

D.該過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

10、雌黃（As2s3）在我國古代常用作書寫涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃，并生成珅酸和一種紅棕色氣體，利

用此反應(yīng)原理設(shè)計為某原電池。下列有關(guān)敘述正確的是

A.珅酸的分子式為HZASOJ

B.紅棕色氣體在該原電池的負極區(qū)生成并逸出

C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為12：1

D.該反應(yīng)中每析出4.8g硫黃，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子

11、下列敘述正確的是（）

A.在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D.失電子難的原子，容易獲得的電子

12、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)二族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合

物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑

色晶體。下列說法正確的是

A.W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性強于Z

B.w元素在周期表中的位置是第四周期vin族

C.丙屬于兩性氧化物

D.等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

13、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NA

C.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NA

D.2.1gDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

14、某燒的含氧衍生物的球棍模型如圖所示下列關(guān)于該有機物的說法正確的是（）

■-我原子

?-策原子

?一氫奈子

A.名稱為乙酸乙酯

B.顯酸性的鏈狀同分異構(gòu)體有3種

C.能發(fā)生取代、加成和消除反應(yīng)

D.能使溟水或酸性高鎰酸鉀溶液褪色，且原理相同

15、分析生產(chǎn)生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹

B.缺鐵性貧血服用補鐵劑時，需與維生維C同時服用

C.將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉

D.從海水中提取氯化鎂

16、化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.天然纖維和人造纖維主要成分都是纖維素

B.生物質(zhì)能和氫氣都屬于可再生能源

C.古代明磯除銅綠和現(xiàn)代焊接氯化錢除鐵銹都利用了溶液顯堿性的特性

D.燃煤中加入生石灰和汽車限行都是為了減緩溫室效應(yīng)

17、某可充電鈉離子電池放電時工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是

<y>

高

手

換

履

含Na：源有機金解質(zhì)

A.放電時電勢較低的電極反應(yīng)式為：Fe[Fe(CN)6j+2Na++2e=Na2Fel(CN)6j

B.外電路中通過0.2mol電子的電量時，負極質(zhì)量變化為2.4g

C.充電時，Mo箔接電源的正極

D.放電時，Na，從右室移向左室

18、將VimL0.lmoH/i的Fe2(SO5溶液與2mL0.1mol?LiKI溶液混合，待充分反應(yīng)后，下列方法可證明該反應(yīng)具有

一定限度的是()

A.若加入淀粉B.若加入KSCN溶液

C.若V之1,加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3”溶液

19、室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是

2-

A.pH=l的溶液中：CH3CH2OH>CMV-、K+、SO4

2---

B.c(Ca2+)=0.lmolL，的溶液中：NHj、C2O4.Cl.Br

2-+

C.含大量HCO3-的溶液中：C6H5O\CO3>Br，K

D.能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a+、NH4+、CO,?-.CP

20、某興趣小組設(shè)計了如下實驗測定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過以下四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗

目的的是

微

A.灼燒海帶

接?—

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)

C.制備。2,并將「氧化為12

躥■終.

D.以淀粉為指示劑，用Na2s。3標準溶液滴定

21、向1.00L濃度均為0.0100mol/L的Na2sO3、NaOH混合溶液中通入HC1氣體調(diào)節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化）。

其中比H2so.3、HSO3\SO3??平衡時的分布系數(shù)（各含硫物種的濃度與含硫物種總濃度的比）隨HCI氣體體積（標況下）

的變化關(guān)系如圖所示（忽略SO2氣體的逸出）；已知KM代表H2s03在該實驗條件下的一級電離常數(shù)。下列說法正確的

是

A.Z點處的pH=-】gKai（H2s6）

2

B.從X點到Y(jié)點發(fā)生的主要反應(yīng)為SO3+H2O^HSO3+OH

2

C.當V（HCI）2672mL時，c（HSO3）=c（SO3）=0mol/L

D.若將HCI改為N（h,Y點對應(yīng)位置不變

22、下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成產(chǎn)物有硫的是（）

A.Na2s2O3溶液和HC1溶液B.H2s氣體在足量的。2中燃燒

C.碳和濃硫酸反應(yīng)D.銅和濃硫酸反應(yīng)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機物M（QQC^.）是某抗病毒藥物的中間體，它的一種合成路線如下:

ih-的-1ssi"-ci,°

NOjNH}

CD

E0片呼二？刖53>,

M

EFH

已知:

，二定箝.期V+H2O

①RNH#

°一定條件

Y-H?-CHJ-C-.HK)

回答下列問題:

(I)有機物A的名稱是,F中含有的官能團的名稱是

(2)A生成B所需的試劑和反應(yīng)條件是

(3)F生成G的反應(yīng)類型為o

(4)G與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(5)有機物I的結(jié)構(gòu)簡式為o

⑹參照上述合成路線，以乙烯為起始原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備E的合成路線。

24、(12分)有A、B、C、D、E、F六種溶液，它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化鋼溶液中的

某一種。各取少量，將其兩兩混合現(xiàn)象如圖所示。其中“I”表示難溶物，“f”表示氣體，表示無明顯現(xiàn)象,

空格表示未做實驗，試推斷其中F是：

A.碳酸鈉溶液B.氯化領(lǐng)溶液

C.硫酸鎂溶液D.碳酸氫鈉溶液

25、(12分)S2a2是一種重要的化工產(chǎn)品。常溫時是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點一76C,沸點138C,受

熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣，易與水反應(yīng)，300C以上完全分解。進一步氯化可得SCL,SCL是櫻桃紅色

液體，易揮發(fā)，熔點一122C,沸點59C。SC12與S2c12相似，有毒并有惡臭，但更不穩(wěn)定。實驗室可利用硫與少量

氯氣在110?140c反應(yīng)制得S2cb粗品。

曾次盤陵

np^A^Z-KMnO,

A

請回答下列問題：

(1)儀器m的名稱為,裝置D中試劑的作用是。

(2)裝置連接順序：TB—D。

(3)為了提高S2a2的純度，實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和o

(4)從B中分離得到純凈的S2a2,需要進行的操作是______;

(5)若將S2CI2放入少量水中會同時產(chǎn)生沉淀和兩種氣體。某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，測定所得混合氣體中某一成

分X的體積分數(shù):

混合氣體VL過量W溶液過量心(()11)2溶液過濾、洗滌、卜燥、稱比

(標準狀況下)①J上②

①W溶液可以是______(填標號)。

aH2O2溶液b氯水c酸性KMnO4溶液dFeCh溶液

②該混合氣體中氣體X的體積分數(shù)為(用含V、m的式子表示)。

26、(10分)二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：CKh是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性，回答下列

問題:

①儀器a的名稱為,裝置B的作用是o

②裝置C用于制備CKh,同時還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。裝置D中滴有幾滴淀粉溶液,

其作用是o

③裝置E用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaCKh,則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,氧化產(chǎn)物是

⑵粗略測定生成。。2的量

實驗步驟如下：

a.取下裝置D,將其中的溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶，用蒸館水洗滌D瓶2~3次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再

用蒸儲水稀釋至刻度。

b.從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，用O.lOOOmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定（h+ZSiOj^Zr+S^2'）,指

示劑顯示終點時共用去24.00mL硫代硫酸鈉溶液。

①滴定至終點的現(xiàn)象是_____________o

②進入裝置D中的C1O2質(zhì)量為,與C中CIO2的理論產(chǎn)量相比，測定值偏低，可能的原因是__________o

27、（12分）實驗小組制備高鐵酸鉀（KzFeCh）并探究其性質(zhì)。

資料：K?FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)

定。

（2）在答題紙上將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑：

（3）在C中得到紫色固體的化學(xué)方程式為：

II探究QFeCh的性質(zhì)：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體和溶液ao為證明是否RFeO’氧化了C廠而產(chǎn)生Ch,

設(shè)計以下方案：

方案I取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將RFeO』溶解，得到紫色溶液b,取少量b,

方案II

滴加鹽酸，有CL產(chǎn)生

（4）由方案I中溶液變紅可知a中含有離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FCO4將C「氧化，還可能由

產(chǎn)生（用離子方程式表示）。

（5）根據(jù)方案H得出：氧化性CL而KzFeCh的制備實驗實驗表明，CL和FeO4?一的氧

化性強強關(guān)系相反，原因是

28、（14分）CuSCN是一種生物防腐涂料，可用C11SO4、NaSCN>Na2sO3作原料，并用乙二醇或DMF作分散劑進

行制備。

（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為o

⑵NaSCN中元素S、C、N的第一電離能由大到小的順序為；Na2s(h中SCV?的空間構(gòu)型為

(用文字描述)。

(3)乙二薛(HOCH2cH2OH)與HzO可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為

(4)DMFiOHCNCH3cH3)分子中碳原子的軌道雜化類型為；1molDMF分子中含有。鍵的數(shù)目為

29、(10分)鋰離子電池是指以鋰離子嵌入化合物為正極材料的電池。研究鋰離子電池的電極材料、電解液具有重要

的現(xiàn)實意義。

(1)鋰離子電池的正極材料大多采用檄欖石型的LiMP(h(M=Fe、Co等元素)。

①Li+能量最低的激發(fā)態(tài)的電子排布圖為。

②第四電離能l4(Co)比L(Fe)小，原因是o

0

(2)鋰離子電池的電解液有LiBF4等，碳酸亞乙酯用作該電解液的添加劑。

①LiBF4中陰離子的空間構(gòu)型為o

②碳酸亞乙酯分子中碳原子的雜化方式為;碳酸亞乙酯能溶于水的原因是

(3)硫化鋰是目前正在研發(fā)的鋰離子電池的新型固體電解質(zhì)，為立方晶系晶體，其晶胞參數(shù)為apm。該晶胞中離子

的分數(shù)坐標為：

硫離子：(0,0,0)；(―,—,0),(―,0,—)；(0,—,—)；.......

222222

、

鋰—離子D：,(1二，1：，1：)；(3二11(二,3，3二1，二.)；...

444444444444

①在圖上畫出硫化鋰晶胞沿x軸投影的俯視圖。

OS*2"*4

?Li+

②硫離子的配位數(shù)為。

③設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，硫化鋰的晶體密度為gym為列出計算表達式)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體I為CaCO3、CaSO3,氣體I是不能被過量石灰乳吸收的

N2、NO、CO,氣體I通入氣體X,用NaOH溶液處理后到的NaN6,X可為空氣，但不能過量，否則得到

NaNO3,NaNCh與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成Nz,則氣體H含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣體

主要是CO,以此解答該題。

【詳解】

工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體I為CaCO3、CaSO3,氣體I是不能被過量石灰乳吸收的

Nz、NO、CO,氣體I通入氣體X,用NaOH溶液處理后到的NaNOz,X可為空氣，但不能過量，否則得到

NaNO3,NaNCh與含有NHJ的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮氣，則氣體H含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣

體主要是COo

A.工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCCh、CaSO3,因Ca(OH)2過量，則固體I為主要含有

Ca(OH)2、CaCO.“CaSO3,氣體I是不能被過量石灰乳吸收的N2、NO、CO,A正確；

B.由分析可知，氣體I是不能被過量石灰水吸收的Nz、NO、CO,氣體I通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的

NaNOz,X可為空氣，但不能過量，否貝I」得至I」NaNCh,B錯誤；

C.NaN(h與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成N2,發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為

NHZ+NOz-Nzt+lHzO,C正確；

D.氣體H含有CO、N2,經(jīng)捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO,D正確；

故答案選Bo

【點睛】

本題考查物質(zhì)的分離、提純的綜合應(yīng)用，側(cè)重學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)

鍵，題目涉及廢水的處理，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高環(huán)保意識。

2、D

【解析】

A.混合體系也Bn的顏色褪去，可能是單質(zhì)溟與堿反應(yīng)，也可能單質(zhì)澳與烯是發(fā)生加成反應(yīng)，無法證明發(fā)生消去反

應(yīng)，故A錯誤；

B.混合體系足里稀皿。JgNO：溶液淡黃色沉淀,說明生成了澳離子，而」「發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)都能

生成溟陶子，無法證明發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；

C.混合體系提取有機物酸性KMnO：溶液紫色褪去,乙醇也能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，無法證明發(fā)生消去反應(yīng)，故C

錯誤；

D.混合體系毀有機物Br；的CC1工溶液的顏色褪去,說明有苯乙烯生成，能證明發(fā)生消去反應(yīng)，故D正確；

故選D。

3、C

【解析】

A.由產(chǎn)物Ti(SOq)2和FeSO4可推出Ti的化合價為+4價，F(xiàn)e的化合價為+2價,正好在反應(yīng)物FeTi(h中符合化合價原則，

所以不是氧化還原反應(yīng)，A正確；

B.HzO提供H+和OH、Ti"和OFT結(jié)合生成H2Ti()3,H+和-形成H2so船所以是水解反應(yīng)，B正確；

C.分析反應(yīng)④，Ti的化合價反應(yīng)前后都為+4價，所以不是氧化劑，C錯誤；

D.金屬之間的置換,體現(xiàn)了還原性強的制取還原性弱的反應(yīng)規(guī)律，D正確：

本題答案選Co

4、B

【解析】

根據(jù)題意該物質(zhì)能夠與很多金屬反應(yīng)，根據(jù)選項B最符合，該強水為硝酸，硝酸具有強氧化性，可溶解大部分金屬；

答案選Bo

5、C

【解析】

A.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)至終點時，pH=7,與酚酰的變色范圍870接近，甲基橙的變色范圍在3.1?4.4,則使用

酚酰做指示劑更好，故A錯誤；

B.滴定前，0.050mol/LH3P。4與H2G的pH值幾乎相等，由此可得，二者第一電離平衡常數(shù)Ki的數(shù)量級相同，故B

錯誤；

C.20.00mL、0.050nwl/L的磷酸用0.10mol/L的NaOH完全中和應(yīng)消耗30mL氫氧化鈉，根據(jù)圖像，滴定磷酸共有

兩次突躍，第二次為滴定磷酸的終點，用酚配作指示劑滴定磷酸到終點時，消耗氫輒化鈉的體積為20mL,則可以確

定達到終點是，溶液中的溶質(zhì)為Na2HPO4,故C正確，

D.當溶液中的溶質(zhì)為NaH2P04時，應(yīng)為磷酸的第一次滴定突躍，根據(jù)圖像顯示，此時溶液顯酸性，即HzPO,的電離

程度大于水解程度，即c(HPOF)>c(H3Po則c(Na+)>c(H2Po4)>c(HPO：》c(HFO4),故D錯誤；

答案選C。

6、A

【解析】

A.與氫加成生成物為3-甲基戊烷，A錯誤；B.與氫加成生成物為2.甲基戊烷，B正確；C與氫加成生成2,2-二甲基戊

烷，或新庚烷，C錯誤；D.加成反應(yīng)好主鏈C原子為5,甲基在2號碳原子位置，能得到2.甲基戊烷，D正確。

7、B

【解析】

A.鐵粉是抗氧化劑，不是干燥劑，A項錯誤；

B.乙醇溶液和雙氧水均能使蛋白質(zhì)變性而達到殺菌消毒的目的，但原理不同，B項正確；

C.發(fā)酵粉的主要成分是NaHCCh,C項錯誤；

D.二氧化硅可用于制造光纖，但無導(dǎo)電性，D項錯誤。

答案選B。

8、A

【解析】

A項，常溫干燥情況下氯氣不與鐵反應(yīng)，故液氯貯存在干燥的鋼瓶里，A項正確；

B項，鈉、鉀均保存在煤油中，但鋰的密度小于煤油，故不能用煤油密封保存，應(yīng)用石蠟密封，B項錯誤；

C項，漠具有強氧化性，能腐蝕橡膠，故保存濃漠水的細口瓶不能用橡膠塞，C項錯誤；

D項，用排水法收集滿一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，氫氣密度小于空氣，故瓶口應(yīng)朝下放置，D項錯誤；

本題選Ao

9、D

【解析】試題分析：由圖示裝置可知，水在太陽光的作用下失去電子轉(zhuǎn)化為氧氣和氫離子，電子經(jīng)外電路流向b極，

氫離子向b極定向移動，二氧化碳在b極上得到電子被還原為一氧化碳。A.電極b表面發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B.該

裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動，B正確；C.該裝置中每生成ImoICO時轉(zhuǎn)移2mole?，所以一定同時生成

0.5H1O1O2,C正確；D.該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，D不正確。本題選D。

10、D

【解析】

A、珅最高價為+5,碑酸的分子式為HaAsO,，故A錯誤；

B、紅棕色氣體是硝酸發(fā)生還原反應(yīng)生成的N(h,原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以Nd在正極生成并逸出，故B錯誤；

C、As2s3被氧化為碑酸和硫單質(zhì)，As2s3化合價共升高10,硝酸被還原為NO2,氮元素化合價降低L氧化劑和還原劑物

質(zhì)的量之比為10：L故C錯誤；

D、As2s3被氧化為碑酸和硫單質(zhì)，lmolAs2s3失lOmol電子，生成2mol碎酸和3mol硫單質(zhì)，所以生成0.15mol硫黃，

轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D正確。

11、C

【解析】

A.在氧化還原反應(yīng)中，可能是同一種元素既被氧化又被還原，A錯誤；

B.同素異形體的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；

C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定發(fā)生元素價態(tài)的改變，所以一定是氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.失電子難的原子，獲得的電子也可能難，如稀有氣體，D錯誤。

故選C。

12、B

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，則X是H元素，Z是A1元素；由這

四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧

化物且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙是Fe3O4,結(jié)合元素及化合物的性質(zhì)逆推可知甲為Fe,乙為H2O,丁是Hz,戊

為金屬單質(zhì)，可以與Fe3O4反應(yīng)產(chǎn)生Fe單質(zhì)，因此戊是AI單質(zhì)，己為AI2O3,結(jié)合原子序數(shù)的關(guān)系可知Y是O元素,

W是Fe元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

綜上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是A1元素，W是Fe元素。甲是Fc單質(zhì)，乙是HzO,丙是FesCh,丁是

Hi,戊是A1單質(zhì)，己是AhOjo

A?Fe原子序數(shù)是26,Al原子序數(shù)是13,26為13的2倍，金屬性ADFe,A錯誤；

B.Fe是26號元素，在元素周期表中位于第四周期VHI族，B正確；

C.丙是卜金。4,只能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，不能與堿發(fā)生反應(yīng)，因此不是兩性氧化物，C錯誤；

D.Fe是變價金屬，與硝酸反應(yīng)時，二者的相對物質(zhì)的量的多少不同，反應(yīng)失去電子數(shù)目不同，可能產(chǎn)生Fe?+,也可能

產(chǎn)生Fe3+,而Al是+3價的金屬，因此等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量不一定相等，D錯誤;

故合理選項是Bo

【點睛】

本題考查了元素及化合物的推斷及其性質(zhì)的知識，涉及Fe、Al的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，突破口是丙是氧化物，是具有

磁性的黑色晶體，結(jié)合Fe與水蒸氣的反應(yīng)及鋁熱反應(yīng)，就可順利解答。

13、D

【解析】

A、1mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)，與氧氣生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移了|mol電子，與氯氣反應(yīng)

生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移了3moi電子，與S反應(yīng)生成FeS,轉(zhuǎn)移了2moi電子，故A錯誤；

B、葡萄糖和冰醋酸最簡式相同為CH2O,30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子團CH2O的物質(zhì)的量

30。

?；氖械臍湓訑?shù)為2%故B錯誤;

C、石墨烯中每一個六元環(huán)平均含有2個碳原子，故12g石墨烯即Imol石墨中含ImolC原子，含有0.5mol六元環(huán),

即0.5NA個六元環(huán)，故C錯誤;

2.1g

D.2.1gDTO的物質(zhì)的量為=0.1mol,而一個DTO中含10個質(zhì)子，故O.lmolDTO中含NA個質(zhì)子，故D正確;

2lg/mol

答案選D。

14、B

【解析】

由結(jié)構(gòu)模型可知有機物為CH3COOCH=CH2,含有酯基，可發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化

反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】

A.有機物為CH3COOCH=CH2,不是乙酸乙酯，故A錯誤；

B.該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中，顯酸性的同分異構(gòu)體有CH2=CHCH2COOH、CH3cH=CHCOOH、

CH2=CH（CH3）COOH,

共3種，故B正確；

C.含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故c錯誤；

D.含有碳碳雙鍵，能使濱水褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)，與酸性高鎰酸鉀反應(yīng)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故原理不同，故D

錯誤；

答案選Bo

15、D

【解析】A.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹，單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，是氧化還原反應(yīng)；B.缺鐵性貧血服用補鐵劑

時，需與維生維C同時服用，維C是強還原劑，可以把氧化性較強的+3價鐵還原為+2價鐵；C.將氯氣通入冷的消石

灰中制漂白粉，氯氣轉(zhuǎn)化為化合物，是氧化還原反應(yīng)；D.從海水中提取氯化鎂的方法是先用堿把海水中的鎂離子沉淀

富集鎂，再用鹽酸溶解沉淀得氯化鎂溶液，然后蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶得氯化鎂晶體，接著在氯化氫氣流中脫水得無水

氯化鎂，這個過程中沒有氧化還原反應(yīng)。綜上所述，本題選D。

16、B

【解析】

A.蠶絲是天然纖維，其主要成分為蛋白質(zhì)，A項錯誤；

B.生物質(zhì)能，就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量。它直接或間接地來源

于綠色植物的光合作用，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源；氫氣氫

能是一種完全清潔的新能源和可再生能源，B項正確；

C.銅綠為堿式碳酸銅，明磯在水溶液中因鋁離子水解顯酸性而溶解銅綠；鐵銹的主要成分為氧化鐵，氯化錢水解顯酸

性可除去鐵銹，C項錯誤；

D.燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成；汽車限行都是為了適當減少尾氣排放，降低霧霾天氣,

D項錯誤；

答案選Bo

17、A

【解析】

由原電池示意圖可知，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電解方程式為Fe[Fe(CN)6]+2Na+?2D=Na2Fe[Fe(CN)6],負極發(fā)生氧化反

應(yīng)，電解方程式為2Mg+2C「-4eMMg2Q2]2+,充電時，原電池的負極連接電源的負極，電極反應(yīng)和放電時的相反，以

此解答該題。

【詳解】

A.放電時，電勢較低的電極為負極，負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Mg+2c「-4e-=[Mg2cL產(chǎn)，A錯

誤；

2+

B.負極上Mg失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2Mg+2Cr-4e=[Mg2C12],外電路中通過0.2mol電子的電量時，負極質(zhì)量變化

為減少的金屬鎂0.1mol,即質(zhì)量變化2.4g,B正確；

C.充電時，原電池的正極連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Mo箔接電源的正極，C正確；

D.放電時，陽離子Na+向負電荷較多的正極移動，所以放電時，Na-從右室移向左室，D正確；

故合理選項是A。

【點睛】

本題考查原電池與電解池的知識，原電池的負極、電解池的陽極發(fā)生輒化反應(yīng)；原電池的正極和電解池的陰極上發(fā)生

還原反應(yīng)，注意把握原電池、電解池的工作原理，根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極反應(yīng)式，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力。

18、B

【解析】

FeMSOab溶液與KI溶液混合發(fā)生反應(yīng)為：2Fe3++2r=2Fe2++L,由反應(yīng)可知，①V1=lmL,說明兩者恰好完全反應(yīng)，

②VivlmL,說明硫酸鐵不足；如果加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中存在Fe3+,證明溶液中存在平衡

3+

Fe+3SCN-^^Fe(SCN)3,從而說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)具有一定限度，故合理選項是B。

19、C

【解析】

A.pH=I的溶液顯酸性，CnCV一有強氧化性，會把CH3cH20H氧化，故A錯誤；

B.草酸鈣難溶于水，故B錯誤；

C.CsHsOH的酸性比碳酸弱比碳酸氫根強，因此可以共存，故C正確；

D.使甲基橙變?yōu)槌沙壬娜芤猴@酸性，其中不可能存在大量的(XhS故D錯誤；

故答案為Co

20、B

【解析】

A.灼燒海帶在培埸中進行，而不是在燒杯中，A錯誤；

B.海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)需要采用過濾操作，過渡需要玻璃棒引流，B正確；

C制備。2,并將「氧化為L,除去氯氣中的氯化氫應(yīng)該用飽和的食鹽水，尾氣需要用到氫氧化鈉溶液吸收，C錯誤；

D.Na2s03是強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，所以滴定時Na2s03應(yīng)該放在堿式滴定管中，而不是酸式滴定管，D錯

誤；

答案選B。

【點睛】

在實驗操作中，選擇合適的儀器至關(guān)重要，灼燒時應(yīng)選擇在用埸中進行，滴定操作時應(yīng)該注意滴定管的選擇，酸性溶

液、強氧化性溶液選擇酸式滴定管。

21、A

【解析】

A.在Z點c(H2so3)=c(HSOT),由K0\=”叱曲，),則有%=0出+),貝I」pH=lgc(H+)=-lgKai,A正確；

c(H2sOJ

B.根據(jù)圖示，從X點到Y(jié)點，SOJ-的濃度減少，而HSO3一的濃度在增加，則加入鹽酸發(fā)生的主要反應(yīng)為SO3、H+

=HSO3,B錯誤；

C.當V(HCl)=672mL時，〃(HCI)=0.672L+22.4L?mori=0.03mol。溶液中的NaOH和Na2sO3的物質(zhì)的量均為

lLx0.01molL-,=0.01mol,通入0.03molHCl,NaOH完全反應(yīng)，Na2s。3轉(zhuǎn)化為H2sO3。H2s。3為弱酸，可經(jīng)第一二步

電離產(chǎn)生HS(h一和SO3?一,其關(guān)系是C(HSO“>C(SO3、)>0,C錯誤；

D.若將HCI換為NO2,N(h會與水反應(yīng)，3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成的HNO3有強氧化性，可以氧化Na2s

溶液中將沒有SO.*-、HSOj->H2s0.3等粒子，Y點位置會消失，D錯誤。

答案選A。

22、A

【解析】

A、Na2s2O3溶液和HCI溶液反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)和氯化鈉，生成產(chǎn)物有硫，故A符合題

意；

B、IhS氣體在足量的02中燃燒生成二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成，故B不符合題意;

C、碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成，故C不符合題意;

D、銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無疏單質(zhì)生成，故D不符合題意；

故選：Ao

二、非選擇題(共84分)

23、甲苯瘦基濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱取代反應(yīng)CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH

CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O

》CH3cHO—.定條件>CHCH=CHCHO

CWA3

【解析】

6(A)與混酸在水浴加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成

(B)；B被Mn(h氧化，將?CH3氧化為-CHO,從而生

。/^八的出)發(fā)生氧化生成?；與在門催化

成(C)；C發(fā)生還原反應(yīng)生成(D)X0H(F)FBrzPB

下發(fā)生取代反應(yīng)生成(G)；G在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成(H)；依據(jù)M和D的結(jié)構(gòu)，可確定I為

,是由H在氧化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成；D與I發(fā)生反應(yīng)生成(M)o

【詳解】

U)有機物A為6,其名稱是甲苯，F(xiàn)為/＞人,，含有的官能團的名稱是殘基。答案為：甲苯；瘦基;

⑵由6仆)在混酸作用下生成

(B),所需的試劑和反應(yīng)條件是濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱。答案為：濃

硝酸、濃硫酸、水浴加熱;

⑶(G),反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。答案為：取代反應(yīng);

(4)(G)與NaOH溶液反應(yīng)，-COOH、-Br都發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為

CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH—CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2Oo答案為:

CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH—CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O；

(5)依據(jù)M和D的結(jié)構(gòu)，可確定I為,是由H在氧化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成。答案為:

(6)由乙烯制CH3cH2cH2cH2OH,產(chǎn)物中碳原子數(shù)剛好為反應(yīng)物的二倍，可依據(jù)信息②進行合成，先將乙烯制乙醇,

然后氧化得乙醛，再發(fā)生信息②反應(yīng)，最后加氫還原即得。制備E的合成路線為CH2=CH2—罪L(fēng)CH3cH20H

懿TCH3CHO-'定條件>CH3CH=CHCHO-------——>CH3cH2cH2cH2OH。答案為：CH2=CH2

-黑LCH3cH20H79cCH3cHO——定條件>CHCH=CHCHO-------——>CH￡H2cH2cHzOH。

AliJJ*IILUA3Pl1/△

【點睛】

合成有機物時，先從碳鏈進行分析，從而確定反應(yīng)物的種類；其次分析官能團的變化，在此點，題給流程圖、題給信

息的利用是解題的關(guān)鍵所在；最后將中間產(chǎn)物進行處理，將其完全轉(zhuǎn)化為目標有機物。

24、D

【解析】

所給5種物質(zhì)中，只有硫酸鎂可與三種物質(zhì)（氨水、碳酸鈉、氯化鎖）生成沉淀，故D為硫酸鎂，A、B、C分別為氨

水、碳酸鈉、氯化鋼中的一種；再根據(jù)A可與C生成沉淀，故A、C為碳酸鈉和氯化鐵，則B為氨水；A與E產(chǎn)生氣

體，故A為碳酸鈉，E為稀硝酸，所以F為碳酸氫鈉。

【詳解】

A+E氣體說明有A、E一種一定是硝酸，另一種可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種,A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，說

明A不是硝酸，所以E為硝酸，A為碳酸鈉，C、D就可能是硫酸鎂、氯化鋼中的一種，因為B+D生成沉淀，C+D生

成沉淀，C+F無現(xiàn)象說明D是硫酸鎂，C為氯化鋼，B為氨水，最后F為碳酸氫鈉，貝IJA：碳酸鈉，B：氨水，C：氯

化鍬，D：硫酸鎂，E：硝酸，F(xiàn)：碳酸氫鈉；

答案選D。

【點睛】

這類試題還有一種表達形式“A+C—l，A+D-4,A+E-3B+D-1,C+D-1,C+F一無明顯現(xiàn)象°解題時一般先找

現(xiàn)象較全面的一種如D或A（分別做了三次實驗）。依次假設(shè)D為六種溶液中的某一種。如假設(shè)D是氨水或是硫酸鎂等,

分析它與其他五種溶液分別混合時的現(xiàn)象。若能出現(xiàn)三次沉淀，則假設(shè)成立。由此可確定D是硫酸鎂。依照上述方式

可推出A是碳酸鈉，依次推出F是碳酸氫鈉。

25、三頸燒瓶防止空氣中的水蒸氣進入B使產(chǎn)品與水反應(yīng)，吸收剩余的ChATFTE—C滴入濃鹽酸的速

O/I

率（或B中通入氯氣的量）蒸儲ab—:—xlOO%

233V

【解析】

本實驗要硫與少量氯氣在110?140c反應(yīng)制備S2cb粗品，根據(jù)題目信息“熔點一76七，沸點138C”，制備的產(chǎn)品為

氣體，需要冷凝收集；受熱或遇水分解放熱，所以溫度要控制好，同時還要在無水環(huán)境進行制備，則氯氣需要干燥除

雜，且制備裝置前后都需要十燥裝置；所以裝置連接順序為A、F、E、C、B、D；

(5)SzC12遇水會生成SOz、HC1兩種氣體，實驗?zāi)康氖菧y定該混合氣體中SO2的體積分數(shù)，混合氣體通過溶液W溶液

吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過量氫氧化鋼溶液反應(yīng)得到硫酸領(lǐng)沉淀，過濾洗滌干燥稱量得到硫酸領(lǐng)沉淀質(zhì)

量mg,據(jù)元素守恒計算二氧化硫體積分數(shù)。

【詳解】

(1)儀器m的名稱為三頸燒瓶，裝置D中試劑為堿石灰，作用為吸收CL,防止污染環(huán)境，防止外界水蒸氣回流使S2cL

分解；

(2)依據(jù)上述分析可知裝置連接順序為：ATFTETC—B—D；

(3)反應(yīng)生成S2CI2的氯氣過量則會生成SCL,溫度過高S2CI2會分解，為了提高S2a2的純度，實驗的關(guān)鍵是控制好溫

度和滴入濃鹽酸的速率或B中通入氯氣的量；

(4)實驗室制得S2c12粗品中含有SCb雜質(zhì)，根據(jù)題目信息可知二者熔沸點不同，SC12易揮發(fā)，所以可通過蒸儲進行提

純；

⑸①W溶液的目的是氧化二氧化硫，可以是a：H2O2溶液，b：氯水，但不能是b：KMnO4溶液(硫酸酸化)，因為高

銃酸鉀溶液能氧化氯化氫生成氯氣，也不能用FeCb溶液會生成氫氧化鐵成，故選：ab；

mgm

②過程分析可知生成沉淀為硫酸鐵沉淀，硫元素守恒得到二氧化硫物質(zhì)的量〃(S(h)=〃(BaSO4)=mob

233g/mol233

tn.

mo2,4m

該混合氣體中二班化硫的體積分數(shù)為氣體物質(zhì)的量分數(shù)，二氧化硫體積分數(shù)—X1OO%=^FX1OO%。

22.4L/mol

【點睛】

本題為制備陌生物質(zhì)，解決此類題目的關(guān)鍵是充分利用題目所給信息，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行實驗方案的設(shè)計，例如根

據(jù)“受熱或遇水分解放熱％所以溫度要控制好，同時還要在無水環(huán)境進行制備，則制備裝置前后都需要干燥裝置。

26、分液漏斗防倒吸、防堵塞(或平衡氣壓、安全瓶均可)SO2+H2SO4+2KC1O3=2KHSO4+2C1O2檢驗有

12生成，進而證明CIOZ有強氧化性2:1O2溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.324g

產(chǎn)生C102的速率太快，CIOz沒有被D中的溶液完全吸收；C中ClOi未全部進入D中

【解析】

⑴濃H23O4和Na2sCh反應(yīng)生成SO2,A制備SO2,B裝置有緩沖作用，可防止倒吸、堵塞；裝置C用于制備。。2,

同時還生成一種酸式鹽，則C中發(fā)生反應(yīng)SO2+H2SO4+2KC1O3=2KHSO4+2C1O2,CIO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，

具有強氧化性，在D中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成L,裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，L遇淀粉變藍色；裝置E用于吸收尾

氣，反應(yīng)生成NaCKh,雙氧水作還原劑生成氧氣，從而防止尾氣污染環(huán)境；

⑵①碘