2024屆安徽黃山市高考化學(xué)四模試卷含解析

2024屆安徽黃山市高考化學(xué)四模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、常溫下，某實驗小組探究碳酸氫鉉溶液中各微粒物質(zhì)的量濃度隨溶液pH的變化如圖所示（忽略溶液體積變化）,

則下列說法錯誤的是（）

A.由圖可知碳酸的Kal數(shù)量級約為10"

B,向NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液，主要與HCO3-反應(yīng)

C.常溫下將NH4HCO3固體溶于水，溶液顯堿性

D.NILHCOj作肥料時不能與草木灰混用

2、阿伏加德羅常數(shù)為N,、。關(guān)于100mLlmol/L的FeMSOjb溶液，下列說法正確是

A.加NaOH可制得Fe（OH）3膠粒0.2NA

B.溶液中陽離子數(shù)目為0.2NA

23+

C.加Na2c03溶液發(fā)生的反應(yīng)為3CO3+2Fe=FezCCOj）3I

D.FeMSOS溶液可用于凈化水

3、硒（Se）與S同主族，下列能用于比較兩者非金屬性強弱的是（）

A.氧化性：SeO2>SO2B.熱穩(wěn)定性：H2S>HiSe

C.熔沸點：H2S<H2SeD.酸性：H2SOj>H2SeO3

4、a、b、c、d四種短周期元素在周期表中分布如圖所示，下列說法正確的是（）

A.若四種元素均為主族元素，則d元素的原子半徑最大

B.若b最外層電子占據(jù)三條軌道，則a的單質(zhì)可用于冶煉金屬

C.若a為非金屬元素，則c的氣態(tài)氫化物的水溶液可能呈堿性

D.若a最外層有兩個未成對電子，則d的單質(zhì)常溫下不可能為氣體

5、反應(yīng)aX(g)+bY(g)==>Z(g)；AH=Q,有下圖所示關(guān)系，下列判斷中正確是()

體積分?jǐn)?shù)

___TR

!——

t/mm

A.a+b<c,Q>0B.a+b<c,Q<0

C.a+b>c,Q>0D.a+b>c,Q<0

6、四元軸烯t,苯乙烯b及立方烷c的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法正確的是

O-A&

(RxttW)(耒乙母)

tbC

A.b的同分異構(gòu)體只有t和c兩種B.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能

C.t、b、c的二氯代物均只有三種D.b中所有原子一定不在同一個平面上

7、一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用CBHGO表示，左、中、右室間分

別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是()

3『

低濃度

r厭

含的廢水

-氧

苗

高濃度1

含的廢水

密子交換腹

A.左池的pH值降低

B.右邊為陰離子交換膜

+

C.右池電極的反應(yīng)式：2N03'+10e+12H=N21=6H20

D.當(dāng)消耗0.ImolC6HeO,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮氣

8、N、是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.常溫常壓下，11.2LSO2含有的氧原子數(shù)小于NA

B.0.1molNazOz和NazO的混合物中含有的離子總數(shù)等于U.4NA

C.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的HZO2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NA

D.100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是O.OLVA

9、垃圾假單胞菌株能夠在分解有機物的同時分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能，其原理如下圖所示。下列說法正確的是()

旗/文畏?

A.電流由左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極

B.放電過程中，正極附近pH變小

C.若ImoKh參與電極反應(yīng)，有4moiH+穿過質(zhì)子交換膜進入右室

+

D.負(fù)極電極反應(yīng)為：H2PCA+2e-=PCA+2H

10、25°C時,0.100mol-L1鹽酸滴定25.()0mLO.1000mol.L」'氨水的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

B.a、b兩點水電離出的OH?濃度之比為1(尸12

++

C.c點溶液中離子濃度大小順序為c(Cl)>c(NH4)>C(H)>C(OH)

D.中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時消耗相同濃度鹽酸的體積相等

11、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到N(h和N2O4的混合氣體

1120mL(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下

列說法不正確的是

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B.該濃硝酸中HNQi的物質(zhì)的量濃度是14.0mo"L

C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體枳分?jǐn)?shù)是80%

D.得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

12、常溫下，用0.lmol?LrNaOH溶液滴定20mL0.1mol?L「CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的

是

r<NaOH)AnL

A.點①所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH_)

++

B.點②所示溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+c(OH)

C.點③所示溶液中：c(CH3COO')>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

g(CH；COOH)

D.在整個滴定過程中：溶液中始終不變

13、Ag+與「既能發(fā)生沉淀反應(yīng)又能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。為探究其反應(yīng)，進行下列實驗:

0.10moDLK10.10moULAgNO>

實驗現(xiàn)象如下：實驗1中試管②出現(xiàn)淺黃色沉淀,試管③無藍色出現(xiàn)；實驗2中電流計指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)

說法中箱誤的是

A.實驗1中Ag+與「沉淀反應(yīng)速率更大

B.向?qū)嶒?甲燒杯中滴入淀粉，溶液變藍

C.實驗2裝置的正極反應(yīng)式為Ag+十廠=Ag

D.實驗2中Ag+與「沉淀反應(yīng)速率大于0

14、以下性質(zhì)的比較可能錯誤的是()

A.離子半徑H>Li+B.熔點Al2O3>MgO

C.結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力CXV-AQO-D.密度1■氯戊烷>1-氯己烷

15、下列反應(yīng)所得溶液中只含一種溶質(zhì)的是

A.羥2岱。4)3溶液中加入過量Fe粉B.A1(OH)3中加入過量NaOH溶液

C.濃H2SO4中加入過量Cu片，加熱D.Ca(ClO)2溶液中通入過量COz

16、以下物質(zhì)的水溶液顯酸性的是

A.NaHCOjB.NaHSO4C.CHjCOOKD.KNO3

二、非選擇題(本題包括5小題)

ILNC()NHCHC()()CH3

17、某研究小組按下列路線合成甜味劑阿斯巴甜

CH2

COOII

NH>

CHSHCOOCH,

AHCNB

(CHO)-----1

KH①(CHON)J定條件濃硫酸《J

③④茶丙氨酸甲酯HNCONHCHCOOCH,

J

HNCOOH

2CH/X'(X'II一一?HCHO/*CHOOC

;,CH:COOH

H(XX?⑤

E

已知：①芳香化合物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng).核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子:

()OH

IIHCN

②

RI—C—R乙,------->IC—RW

CN

③RCNH+HORCOOH

T

OHNH2

④INH3

R—C'HCOOII——一JR—C'HCOOH

一定條件

回答下列問題：

(DF的結(jié)構(gòu)簡式是。

(2)下列說法正確的是________o

A.化合物A的官能團是羥基

B.化合物B可發(fā)生消去反應(yīng)

C.化合物C能發(fā)生加成反應(yīng)

D.化合物D可發(fā)生加聚反應(yīng)

(3)寫出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(4)寫出同時符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o

①有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；②含苯環(huán)的中性物質(zhì)。

(5)參照上述合成路線，設(shè)計一條由甲陛為起始原料制備氨基乙酸的合成路線

18、化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過以下途徑合成：

已如①急(苯胺易被氧化)

②甲苯發(fā)生一硝基取代反應(yīng)與A類似。

回答下列問題：

⑴寫出化合物H的分子式,C中含氧官能團的名稱o

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)類型：BfC;F->Go

(3)寫出AfB的反應(yīng)方程式：o

(4)寫出同時滿足下列條件D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一與FeCh溶液反應(yīng)顯紫色

③核磁共振氫譜dH-NMR)顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫

(5)合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D的目的是______________________。

COOH

(6)參照上述合成路線，以甲苯和(CH3COM)為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備人的合成路線:

LJL-NHCOCHJ

19、用6mol?L1的硫酸配制lOOmLlmol?L」硫酸，若實驗儀器有：

A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D?50mL容量瓶E.20mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL

容量瓶

(1)實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號)

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填寫編號)

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸儲水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸儲水到接近標(biāo)線2cm?3cm

處，用滴管滴加蒸儲水到標(biāo)線

D.配制溶液時，如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸儲水到接近容量瓶刻度標(biāo)線km?

2cm處，用滴管滴加蒸儲水到刻度線

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次

20、銀的全球消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位，常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也用作催化

180-t2(X)*C>

劑，制取原理：Ni(CO)4(g).rn"n,r-Ni(s)+4CO(g),實驗室用如圖所示裝置制取Ni(CO)j。

已知：CO+Pd。2+H2O=CO2+Pdl(黑色)+2Ha；Ni(CO)4熔點?25℃,沸點43℃,60七以上與空氣混合易爆炸;

Fe(CO)s熔點?20七，沸點103co回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑵裝置C用于合成Ni(COk(夾持裝置略)，最適宜選用的裝置為(填標(biāo)號)。

⑶實驗過程中為了防止_________,必須先觀察(填實驗現(xiàn)象)再加熱C裝置。

(4)利用“封管實驗”原理可獲得(高純銀。如圖所示的石英)玻璃封管中充有CO氣體，則高純銀粉在封管的________溫

度區(qū)域端生成填“323K”或“473K”。

323K473K

(5)實驗中加入11.50gHCOOH,C裝置質(zhì)量減輕2.95g(設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，E裝置中盛有PdCh溶液100mL,則

PdClz溶液的物質(zhì)的量濃度至少為

21、元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛.完成下列填空:

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子核外有一種不同能量的電子.

⑵能作為濱、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是填序號).

a.IBr中濱為-1價b.HBr、HI的酸性c.HBr、HI的熱穩(wěn)定性d.B。、h的熔點

⑶海水提澳過程中，先向濃縮海水中通入,將其中的Br.氧化，再用“空氣吹出法”吹出Brz,并用純堿吸收.已

知純堿吸收澳的主要反應(yīng)是：Bm+Na2cO3+H2O-NaBr+NaBrO3+NaHC(h(未配平)，則吸收ImolB以，轉(zhuǎn)移電子

mol,反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為.

(4)已知：AIF3的熔點為1040'C,AlCb在1789升華.從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者熔點相差較大的原因：

(5)HC1O有很好的殺菌消毒效果.為增強氯水的殺菌能力，可以用飽和氯水與小蘇打反應(yīng)來達到目的，試用平衡移動

原理解釋其原因：。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解題分析】

A.由圖可知，pH=6.37時c(H2co3)=C(HCO31c(H+)=10-6J7mol/L,碳酸的一級電離常數(shù)

K3HHeO'"")

=1()637,則碳酸的Kal數(shù)量級約為IOH故A正確;

C(H2CO3)

B.向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO3-NH4++2OH-=NH3?H2O-CO32fH20,說明

NaOH與NH4+、HC(h一均反應(yīng)，故B錯誤;

925,4475

C.由圖可知，pH=9.25時C(NH3?H2O)=C(NH4+)、C(OH)=10'mol/L=10niolH>,NHLrlhO的離常數(shù)

Ka[_c(NH；)xc(QH)

=10<75,而碳酸的Kai=10437,則NH3?H2O的電離能力比H2c0.3強，HC03-的水解程度比

1c(NH血O)

NH4+強，即NH4HCO3的水溶液顯堿性，故C正確;

D.草本灰的水溶液顯堿性，與NH4HCO3混用會生成NH3,降低肥效，則NH4HCO3作肥料時不能與草木灰混用，故

D正確；

故答案為Bo

2、D

【解題分析】

A.FeMSOS加NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，而不是膠粒，故A錯誤；

-1

B.100mLImol/L的Fe2(SO03溶液中n[Fe2(SO4)3|=1mol-Lx0.1L=0.1mol,n(Fe^)=0.2mol,鐵離子水解Fe"+3H2。

Fe(()H)3+3H+,根據(jù)水解方程式得到溶液中陽離子數(shù)目大于I).2NA,故B錯誤；

23+

C.加Na2cCh溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，其反應(yīng)為3CO3+2Fe+3H2O=2Fe(OH)3l+

3cO2T，故C錯誤；

D.Fe2(S0S溶液水解生成膠體，膠體具有吸附雜質(zhì)功能，起凈水功能，因此可用于凈化水，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點撥】

鐵離子與碳酸根、碳酸氫根、偏鋁酸根、硅酸根等離子要發(fā)生雙水解反應(yīng)。

3、B

【解題分析】

A.不能利用氧化物的氧化性比較非金屬性強弱，故A錯誤；

B.熱穩(wěn)定性：H2S>H2Se,可知非金屬性S>Se,故B正確；

C.不能利用熔沸點比較非金屬性強弱，故C錯誤；

D.酸性：H2sO3>H2SeO.“不是最高價含氧酸，則不能比較非金屬性強弱，故D錯誤；

故答案為Bo

【題目點撥】

考查同種元素性質(zhì)的變化規(guī)律及非金屬性比較，側(cè)重非金屬性比較的考查，注意規(guī)律性知識的總結(jié)及應(yīng)用，硒(Se)與S

同主族，同主族從上到下，非金屬性減弱，可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性等比較非金屬性。

4、B

【解題分析】

A.同周期元素從左往右，原子半徑依次減小，則d元素的原子半徑比a小，故A錯誤；

B.若b最外層電子占據(jù)三條軌道，最外層電子排布為2s22P2,則b為C元素，結(jié)合位置可知a為AL金屬鋁可以通

過鋁熱反應(yīng)冶煉金屬，故B正確；

C.若a為非金屬元素，a為Si或P,則C為。或F,c的氣態(tài)氫化物的水溶液為中性或酸性，故C錯誤；

D.若a最外層有兩個未成對電子，則a為Si或S,當(dāng)a為S時，d為Ar,Ar的單質(zhì)常溫下為氣體，故D錯誤；

故選B。

5、D

【解題分析】

觀察圖可知，Pi>P2,TI>T2O升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q

<0;增大壓強X的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向正向移動，所以a+b>c,故選D。

6、B

【解題分析】

A.b苯乙烯分子式為CsHs,符合分子式的有機物結(jié)構(gòu)可以是多種物質(zhì)；

B.t和b含有碳碳雙鍵，可被酸性高鎰酸鉀輒化；

C.根據(jù)一氯代物中氫原子的種類判斷；

D.b含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，為平面形結(jié)構(gòu)。

【題目詳解】

A.b苯乙烯分子式為GHx,對應(yīng)的同分異構(gòu)體也可能為鏈狀燒，故A錯誤；

B.I和b含有碳碳雙鍵，可被酸性高缽酸鉀氧化，故B正確；

C.不考慮立體結(jié)構(gòu)，二氯代物t和e均有3種，b有14種，故C錯誤；

D.b含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，為平面形結(jié)構(gòu)，苯環(huán)和碳碳雙鍵可能在同一個平面上，故D錯誤。

故選B。

7、B

【解題分析】

A.苯酚的酸性比碳酸弱，根據(jù)圖示可知左邊進入的是高濃度的苯酚溶液，逸出的氣體有CO2,說明反應(yīng)后溶液的酸性

增強，pH減小，A正確；

B.根據(jù)圖示可知，在右邊裝置中，Mb?獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原變?yōu)镹z逸出，所以右邊電極為正極，原電池

工作時，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，所以工作時中間室的C1?移向左室，Na+移向右室，所以右邊為陽離

子交換膜，B錯誤；

+

C.根據(jù)B的分析可知，右池電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：2NO3+10e+12H=N2T+6H2O,C正確；

D.在左室發(fā)生反應(yīng)：C6H5OH+llH2O-28eiCO2+28H+,根據(jù)電極反應(yīng)式可知每有Imol苯酚該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移28moi電子,

28

反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是n(N2)=而mol=2.8mol,則當(dāng)消耗O.lmolC6H6。，將會產(chǎn)生0.28mol氮氣，D正確；

故合理選項是B。

8、A

【解題分析】

A.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/moL故11.2L二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5moL則含有的氯原子個數(shù)小

于NA,故A正確；

??????

B.由NazOz的電子式為Na+匚O：()：]2-Na+,NazO的電子式為Na+匚O：y-Na"可知，1molNazO中

??????

含3moi離子，ImolNazOz中含3moi離子，則0.1molNazO和NazOz混合物中離子為0.3mol,即含有的陰、陽離子

總數(shù)是0.3M,故B錯誤；

C.H2O2溶液中，除了H2O2,水也含氫原子，故10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量ll)gx34%=3.4g,物

質(zhì)的量〃=0.lmoL一個過氧化氫分子中含有兩個氫原子，Imol過氧化氫分子中含有2moi氫原子，O.lmol

M34g

過氧化氫分子中含有0.2mol氫原子，0.2mol氫原子個數(shù)等于0.2N、，水也含氫原子，氫原子的個數(shù)大于0.2NA,故C

錯誤；

D.醋酸為弱酸，在水中不完全電離，100mL0」mol/L醋酸的物質(zhì)的量〃=cV=0.1mol/Lx0.1L=0.01niol,含有的醋酸

分子數(shù)小于O.OINA,故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

計算粒子數(shù)時，需要先計算出物質(zhì)的量，再看一個分子中有多少個原子，可以計算出原子的數(shù)目。

9、C

【解題分析】A、右側(cè)氧氣得電子產(chǎn)生水，作為正極，故電流由右側(cè)正極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)負(fù)極，選項A錯誤；B、

放電過程中，正極氧氣得電子與氫離子結(jié)合產(chǎn)生水，氫離子濃度減小，pH變大，選項B錯誤；C、若ImoKh參與

電極反應(yīng)，有4moiH+穿過質(zhì)子交換膜進入右室，生成2moi水，選項C正確；D、原電池負(fù)極失電子，選項D錯誤。

答案選C。

10、B

【解題分析】

A.甲基橙變色范圍為3/?4.4,酚猷變色范圍為8~10,鹽酸滴定氨水恰好完全反應(yīng)時溶液顯酸性，應(yīng)選甲基橙作指示

劑，故A錯誤；

B.a溶液呈堿性，則主要是NHrHzO的電離抑制水解，pH=9.24,則溶液中c水則水電離出的c水

(OH-)=109，mol/L；b點溶液呈酸性，主要是NHj+的水解促進水的電離，pH=5.12,則溶液中c水附)=1(尸/2moi/L,則

水電離出的c水(0田)=100」2mol/L,所以a、b兩點水電離出的OH-濃度之比為黑網(wǎng)=10山2,故B正確；

C.c點滴加了501nL鹽酸，則溶液中的溶質(zhì)為NH4cl和HCL且物質(zhì)的量濃度相同，所以溶液中離子濃度大小順序

++

為：c(CI)>c(H)>C(NH4)>C(OH),故C錯誤；

D.等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的濃度要遠(yuǎn)大于氫氧化鈉溶液的濃度，所以中和等體積等pH的氨水和NaOH

溶液時，氨水消耗相同濃度鹽酸的體積更多，故D錯誤；

故答案為Bo

【題目點撥】

在有關(guān)水的電離的計算是，無論是酸堿的抑制，還是水解的促進，要始終把握一個點：水電離出的氫離子和氫氧根濃

度相同。

11、D

【解題分析】

設(shè)銅、俅的物質(zhì)的量分別為x、y,貝!]①64x+24y=L52②64x+24y+34x+34y=2.54,解得x=0.02mol,y=0.01mob設(shè)N2O4、

NCh的物質(zhì)的量分別為a、b,則根據(jù)得失電子數(shù)相等：2x+2y=2a+b,a+b=0.05,則a=0.01moLb=0.04molo

【題目詳解】

A、有上述分析可知，Cu和Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、O.Olmo!,二者物質(zhì)的量之比為2：1,A正確；

1000x1.4x63%-

B、C(HNO)=------------------------mol/I,=14.0mol-LB正確；

363

C、由上述分析可知，N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為0.01mol、0.04mol,則NO2的體積分?jǐn)?shù)是竺也州x100%=80%,

0.05mol

C正確；

D、沉淀達最大時，溶液中只有硝酸鈉，根據(jù)原子守恒：n(NaOH尸n(HNO3A(2a+b)=0.7mol-0.06mol=0.64mol,氫氧

化鈉溶液體積為640mL,D錯誤；

答案選Do

12、D

【解題分析】

A.根據(jù)圖像可知點①所示溶液中含有等濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解

程度，Mc(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),A錯誤；

B.點②所示溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),B錯誤；

+_+

C.點③所示溶液中二者恰好反應(yīng)，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，則c(Na)>c(CH3COO)>c(OH-)>c(H),C

錯誤；

C(CH；COOH)

D.表示醋酸電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，因此在整個滴定過程中：溶液中

[CH5co0),

g(CH：COOH)

?始終不變，D正確。

c(CH：CW3-c(H-)

答案選D。

13、D

【解題分析】

由題意可知Ag+與「可發(fā)生沉淀反應(yīng)Ag++「=AgI]、氧化還原反應(yīng)2Ag++2-=2Ag+h,二者相互競爭。

A.實驗1中試管②出現(xiàn)淺黃色沉淀，試管③無藍色出現(xiàn)，表明無L生成或生成的L沒檢出，說明Ag+與「發(fā)生沉淀

反應(yīng)占優(yōu)勢，故A正確；

B.實驗2中電流計指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)，則實驗2的裝置一定為原電池(無外加電源)，表明Ag+與「發(fā)生氧化還原反應(yīng)

2Ag++2I-=2Ag+h,淀粉遇碘變藍，故B正確；

C.根據(jù)Ag+與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Ag，+2I=2Ag+12,該原電池負(fù)極反應(yīng)為2I-2e=12,正極反應(yīng)為Ag，+e=Ag,

故c正確;

D.實驗2中AgNCh、KI溶液分別在甲乙燒杯中，并未相互接觸，故二者間不會發(fā)生沉淀即速率為0,故D錯誤；

答案選D。

14、B

【解題分析】

A.具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為H->Li+,故A正確；

B.離子晶體中，離子的電荷越高，半徑越小，晶格能越大，熔點越高，但氧化鋁的離子性百分比小于MgO中離子性

百分比，則熔點為ALChVMgO,故B錯誤；

C.酸性是：HCO3<HCIO,所以結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力為exh?.〉。。，故C正確；

D.兩者結(jié)構(gòu)相似，1-氯戊烷的碳鏈短，其密度大，則密度為1?氯戊烷>1?氯己烷，故D正確；

答案選B。

【題目點撥】

結(jié)合質(zhì)子的能力和電解質(zhì)電解強弱有關(guān)，越弱越容易結(jié)合質(zhì)子。

15、A

【解題分析】

A.Fe2(SO03溶液中加入過量Fe粉反應(yīng)產(chǎn)生FeSO」，F(xiàn)e是固體物質(zhì)，不能進入溶液，故所得溶液中只含一種溶質(zhì)，A

符合題意；

B.A1(OH)3中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)產(chǎn)生NaAKh和H2O,反應(yīng)所得溶液中含過量NaOH和產(chǎn)生的NaAKh兩種

溶質(zhì)，B不符合題意；

C.反應(yīng)后溶液中含有反應(yīng)產(chǎn)生的CuS()4和過量的未反應(yīng)的H2so4,C不符合題意；

D.反應(yīng)后溶液中含有HC1O和Ca(HCO3)2兩種溶質(zhì)，D不符合題意；

故合理選項是A。

16、B

【解題分析】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)、c(OH-)的相對大小。c(H+)>c(OFT)的溶液呈酸性。

A.NaHCCh在溶液中完全電離，生成的HCXh-以水解為主使溶液呈堿性，A項錯誤；

B.NaHSCh在溶液中完全電離生成Na+、H\SOZ,使溶液呈酸性，B項正確；

C.CH3COOK在溶液中完全電離，生成的CH3COO-水解使溶液呈堿性，C項錯誤；

D.KNO3溶液中，K+、NO3?不能發(fā)生水解，溶液呈中性，D項錯誤。

本題選Bo

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、

()HC()011

IIII

CH()C—(、()()1聯(lián)

II.NCONIICIICOOCIL

COOHN():

NHI

I2

—

NaOOC

卜H：()

()11()11

||(\IH+/1L()

3HCHO-------->CH.CN...........->CH.COOH

Nil.,6

NH3I

一「CHC()()H

一定條件2

【解題分析】

化合物A為芳香族化合物，即A中含有苯環(huán)，根據(jù)A的分子式，以及A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A中含有醛基，核磁共振

氫譜有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，根據(jù)苯丙氨酸甲酯，A的結(jié)構(gòu)簡式為@^CH：CHO,根據(jù)信息②，推出B

0H

的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)信息③，推出C的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)信息④，一NHz

CH2cHeOOH

取代羥基的位置，即D的結(jié)構(gòu)簡式為/7^\I!1H，根據(jù)反應(yīng)⑥產(chǎn)物，推出F的結(jié)構(gòu)簡式為

/QVcHiCHCOOH

OUCOOII

III

CHOC-NCHCHCOOH,據(jù)此分析。

6

【題目詳解】

()I!('()()11

III

⑴根據(jù)上述分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為(X-NCHCHCOOH.

(2)A、根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，A中含有官能團是醛基，故A錯誤；

B、根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式，羥基所連碳原子的相鄰的位置上有H,即能發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；

C、C中含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，故C說法正確；

D、化合物D中不含碳碳雙鍵或叁鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故D錯誤；

答案選BC；

(3)根據(jù)阿斯巴甜的結(jié)構(gòu)簡式，Imol阿斯巴甜中含有Imol竣基、Imol酯基、Imol肽鍵，因此Imol阿斯巴甜最多消

UNCONHCHCOOCH

耗3moiNaOH,其化學(xué)方程式為YI/=\+3NaOH

C()011

Nil

CIICH(.'()()Na

ILNCOONa+CH3OH+H2O；

Na()(X,

(4)有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明是對稱結(jié)構(gòu)，該有機物顯中性，該有機物中不含竣基、一N%、酚羥基，根

據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式,該同分異構(gòu)體中含有一NO2,符合要求同分異構(gòu)體是

(5)氨基乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCH2COOH,原料為甲醛，目標(biāo)產(chǎn)物是氨基乙酸，增加了一個碳原子，甲醛先與HCN

發(fā)生加成反應(yīng)，生成HOCIhCN,在酸溶液生成HOCHzCOOH,然后在一定條件下，與N%發(fā)生H2NCH2COOH,

OHOil

li(\IIII<)

IICIIOCH.CX(,ll.COOII

即合成路線為

71,

NH

——3—>CILCOOII

?定條件

【題目點撥】

本題的難點是同分異構(gòu)體的書寫，應(yīng)從符合的條件入手，判斷出含有官能團或結(jié)構(gòu)，如本題，要求有機物為中性，有

機物中不含竣基、一NHz、酚羥基，即N和O組合成一NO2,該有機物有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明是對稱結(jié)

構(gòu)，即苯環(huán)應(yīng)有三個甲基,從而判斷出結(jié)構(gòu)簡式。

還原反應(yīng)消去反應(yīng)

18、CuHisNO醒鍵+HNO.K濃)+1120

NO：

廣IICOO-^^-N\、HCOO-^^-1

保護氨基，防止合成過程中被氧化

H,C

COOKCOOIICOOIICOOII

^^-NIICOCH,

KWlOe/H?<CII>CO)(0

【解題分析】

,A與濃HNO3、濃H2sCh加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B:Ql,B與Fe、HCI發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生C:

A是

I

NO：NH,

C與(CH3CO)2。發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D：,E與NaBH」發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F為「

NHCOCH,

NHCOCH,NHCOCH,

【題目詳解】

QCH,

⑴根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式是CnH.sNO；C結(jié)構(gòu)簡式是Q,其中含氧官能團的名稱為酸鍵;

NH,

yHi

⑵B為。

Fc、HCI反應(yīng)產(chǎn)生C,該反應(yīng)類型為還原反應(yīng);

I

NO：

?H

F為「，G為,根據(jù)二者結(jié)構(gòu)的不同可知：F->G的類型是消去反應(yīng);

NHCOCH,

NHCOCH?

(3)A是，A與濃HNO3、濃112so4加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B：,所以A-B的反應(yīng)方程式為:

+HNOK濃)+H2O；

NO：

(4)D結(jié)構(gòu)簡式為:,D的同分異構(gòu)體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基CHO；

NHCOCH,

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色，說明含有酯基，水解產(chǎn)物含有酚羥基，即該物質(zhì)含酚羥

基形成的酯基;

③核磁共振氫譜JH-NMR)顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則符合題意的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為:

H,C

HCOO-^^-NH,>HC00<^-N

H,C

(5)合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D時一N%發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生-NHCOCH3,后來轉(zhuǎn)化為氨基，目的是保護氨基，防止其在合成過

程被氧化;

COOH

⑹參照上述合成路線，以甲苯和(CH3CO)2O為原料，設(shè)計制備/的合成路線。甲苯首先被酸性KMnO4

NHCOCH3

coon

溶液氧化為苯甲酸，苯甲酸與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生間硝基甲苯在Fe、

CCXMI

HC1作用下反應(yīng)產(chǎn)生與(CH3c0)2在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，所以甲苯轉(zhuǎn)化為

L/-NIICOCII,

COOHCOOH

COOHC(X)II

^^-NHCOCH,

A的合成路線為:*HKO,F.(CH,8),0

JATT

LJ-NUCOCII,-A-?IISO4.'*

【題目點撥】

本題考查有機物的合成與推斷的知識，涉及有機反應(yīng)類型、官能團結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體書寫，在進行物

質(zhì)推斷的過程中，要充分利用題干信息，結(jié)合己有的知識分析、判斷，要注意氨基容易被氧化，為防止其在轉(zhuǎn)化過程

中氧化，先使其反應(yīng)得到保護，在其他基團形成后再將其還原回來。

19、G、E、C、H、F或E、G^C、H、FB、C、D

【解題分析】

(1)配制溶液時，選用儀器的先后順序，也是按照配制操作的先后順序進行選