2024高考化學基礎(chǔ)知識綜合復習優(yōu)化集訓8化學鍵

優(yōu)化集訓8化學鍵

一、選擇題（每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的）

1.下列有關(guān)化學鍵的敘述,正詢的是（）

A.離子化合物中一定含有離子鍵

B.單質(zhì)分子均不存在化學鍵

C.共價化合物中的化學鍵全部是極性鍵

D.含有共價健的化合物一定是共價化合物

2.下列化學用語表示正確的是（）

A.COz的電子式：：9：c:9：

B.N2的結(jié)構(gòu)式:N-l

C.H?（）的球棍模型:O%

D.方田勺空間填充模型：。

3.下列說法不正確的是（）

A.澳單質(zhì)和甲烷都是以共用電子對形成分子的物質(zhì)

B.干冰易升華,是因為分子內(nèi)原子間作用力較小

C.氧化鈉和氟化鎂均屬于離子化合物

I）.氯化鈣中的氯離子,最外層達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

4.下列說法不正確的是（）

A.乙烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

B.二氧化碳能凝結(jié)成固態(tài)是由于存在分子間作用力

C.碳酸鈣和氧化釧均屬于離子化合物

I）.氯化氫分子中各原子的最外層都達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

5.下列說法不正確的是（）

A.0」轉(zhuǎn)化為Os既有共價鍵的斷裂，也有共價鍵的形成

B.硫酸鉀溶于水,離子鍵被破壞

C.少量液氯溶于水只有分子間作用力改變

D.水變成水蒸氣有氫鍵被破壞

6.下列物質(zhì)中，只含有非極件共價犍的是（）

A.KOHB.CaF2

C.CLD.H2s

7.下列物質(zhì)中，不含極性共價鍵的是（）

A.NaOHB.MgCL

C.NH.ClD.CH.

8.下列化學用語表示正確的是（）

A.磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖：7）j）

B.乙醇的結(jié)構(gòu)式:CJU）

C.乙烷的空間填充模型:

D.氯化鈉的電子式:Na：Cl：

9.下列化學用語表示正向而是（

)

A.乙烯分子的球棍模型:

B.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式:CHOH

（｝￡）2；I

C.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：>J

D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—C1—0

10.下列化學用語表示不正確的是（）

A.次氯酸的電子式:H：?C1?：?0?：

B.丁烷的球棍模型：60

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2FH2

I）.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子:此6，

11.下列說法不正確的是（）

A/H和州互為同位素

B.紅磷和白磷互為同素異形體

C.葡萄糖和蔗糖互為同分異構(gòu)體

I）.CHi和CH互為同系物

12.下列說法不正確的是（）

A.氣、笊、僦是三種核素

B.金剛石和石墨互為同素異形體

C.CH3coOH和HCOOCHs互為同分異構(gòu)體

I）.CHi和CM互為同系物

13.下列說法不正確的是（）

A.126c和146c互為同位素

B.二氧化碳和干冰是同一種物質(zhì)

C.CH3cH2cH2cH3和CH3cH（酬）2互為同分異構(gòu)體

D.水和雙氧水互為同素異形體

14.某科技攻關(guān)團隊成功研制出堿金屬與心,形成的球碳鹽KC。,實驗測知該物質(zhì)具有良好的超導性。

下列有關(guān)分析正確的是（）

A.（以。中只有離子鍵

B.KaCo中不含共價鍵

C.該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導電

D.GD是共價化合物

15.下列物質(zhì)在變化過程中，只需要克服分子間作用力的是（）

A.食鹽溶解

B.液濕汽化

C.SO：、溶于水

D.鈉熔化成液態(tài)

16.固體A的化學式為NIL,電子式為

H

[H：?N?:Hn：H「,下列說法正確的是（）

H

A.NHs屬于離子化合物

B.MHs屬于共價化合物

C.Mk只含有離子鍵

D.NHs只含有共價鍵

二、非選擇題

17.下列物質(zhì)：①NL?CaCl2③NaOH@NH<C1⑤Na2s⑥SO?⑦金剛石⑧Ar。

（1）不含任何化學鍵的有（填序號）。

（2）含有共價鍵的離子化合物是。

18.水是生命的源泉。請回答下列問題：

（1）水的電子式為，水的結(jié)構(gòu)式為o

(2)冬季水結(jié)冰后浮在水的上層的原因是o

(3)從氧化還原反應(yīng)的角度分析，金屬鈉與水反應(yīng)時水作。

19.下列物質(zhì)：①電②MgCk③CO2④HNO,⑤KOH⑥觸外。

(1)屬于離子化合物的有(填序號,下同)，屬于共價化合物的有o

(2)既含有離子鍵,又含有非極性共價鍵的是,其電子式為

20.下表是幾種短周期元素的主要化合價和原子半徑,請【可答下列問題：

元素序號①②③④⑤⑥⑦⑧

化合價-1-2+4-4-1+5-3+3+2+1

原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

(1)⑤在元素周期表中的位置是O

(2)①和⑧形成的化合物的電子式為,②和③形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式

為。

(3)J|j電子式表示④和⑦形成離子化合物的過程:。

(4)⑥和⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學方程式為o

優(yōu)化集訓8化學鍵

1.A解析離子化合物中一定含有離子鍵；只有單原子向單質(zhì)分子中不含化學鍵;共價化合物的分

子中也可能存在非極性鍵，如？L0：分子中含有非極性鍵；某些離子化合物中也會含有共價鍵,如NaOH

的0H內(nèi)就存在共價鍵。故選K

2.D解析CU的電子式為：6：.C：：6：;N?的結(jié)構(gòu)式為N三N;0原子比H原子大,比0的球棍

模型為故選1)。

3.B解析干冰易升華是因為C0?分子間作用力比較弱。故選

4.D解析HC1分子中的H原子的最外層只有2個電子。故選Do

5.C解析02轉(zhuǎn)化為6發(fā)生化學變化，既有共價鍵的斷裂，也有共價鍵的形成;硫酸鉀溶于水,K和

sof間的離子鍵被破壞;少量液氯溶于水發(fā)生化學變化,會有化學鍵的斷裂和形成;水分子間存在氫

鍵,水變成水蒸氣有氫鍵被破壞。故選C。

6.C解析KOH中0H內(nèi)存在極性共價鍵;CaE中只存在離子鍵;CL分子內(nèi)存在非極性共價鍵;H2s分

子內(nèi)存在極性共價鍵。故選C。

7.B解析NaOH中0H內(nèi)存在極性共價鍵;MgCb中只存在離子鍵;NH￡1中NH^內(nèi)存在極性共價

鍵;CH,分子內(nèi)存在極性共價鍵。故選B。

HH

H—C—C—O-H

8.A解析乙醇的結(jié)構(gòu)式為HH是乙烷的球棍模型;氯化鈉的電子式為

Na［：Cl:故選A。

9.A解析乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CLCHO;硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為、—>>；次氯酸的結(jié)構(gòu)式為

H—0—Cl<,故選A。

10.A解析HC10的電子式為H：?0?：?C?l：。故選A。

11.C解析葡萄糖分子式為CM2O6,蔗糖分子式為G2H2。1,二者不互為同分異構(gòu)體。故選C。

12.D解析CH,是最簡單的烷燒,C州是最簡單的烯煌,二者不屬于同系物。故選D。

13.D解析雙氧水是H?0二的水溶液，且H2和H"?均不屬于單質(zhì)。故選D。

14.C解析K'、間存在離子鍵，喘。中含有共價鍵;K3c60屬于離子化合物，在熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由

移動的離子，能夠?qū)щ奊o是單質(zhì)。故選晨

15.B解析食鹽溶解要破壞'/、C「間的離子鍵;液浜汽化要破壞分子間作用力;S(h溶于水要發(fā)生

化學變化生成H2SO.,破壞共價鍵;金屬鈉中不存在分子間作用力。故選Bo

16.A解析由電子式可知,Ms屬于離子化合物,NH「H間存在離子鍵,NH：內(nèi)存在共價鍵，故選A。

17.答案⑴⑧⑵③@

解析NH：,、S&是只含共價鍵的共價化合物;CaCk、Ma2s是只含離子鍵的離子化合物;NaOH、NHC1是

既含共價鍵又含離子鍵的離子化合物;金剛石是由共價鍵形成的單質(zhì);Ar是稀有氣體,原子已達穩(wěn)定

結(jié)構(gòu),不含任何化學鍵。

??

18.答案(1)H：,0.：HH—()—H

(2)水分子間以芟■結(jié)合成排列規(guī)整的晶體,造成體積膨脹，密度減小,浮于水的上面

⑶氧化劑

解析水的電子式為H：0:H結(jié)構(gòu)式為H-O-H;金屬鈉與水反應(yīng),H元素化合價降低,HQ作氧化劑。

19.答案⑴②⑤?@?

⑵⑥Na［：0*：*0*：］2Na

????

解析(DMgCL.KOH、Na。屬于離子化合物,CO?、HNO：,屬于共價化合物。

(2)Na2(h中Na'與0交之間存在離子鍵,內(nèi)含有非極性共價鍵,Na?。2