2024高考必考化學(xué)模擬題含解析

高考模擬檢測卷（一）試題

化學(xué)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：N-140-16S-32Ca-40Zn-65

一、單項(xiàng)選擇題（本題包括7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)

符合題意）

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.殲一20飛機(jī)上用到的氮化錢材料屬于金屬材料

B.冬奧會(huì)上采用紫外消毒機(jī)器人進(jìn)行消毒，利用了紫外線使蛋白質(zhì)變性

C.“天問一號(hào)”火星車使用的保溫材料一納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D.我國大力發(fā)展核電、水電有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，電能屬于二次能源

【答案】A

【解析】

【詳解】A.氮化錢是化合物，不是金屬材料，故A錯(cuò)誤；

B.冬奧會(huì)上采用紫外殺菌技術(shù)消毒，這是由于蛋白質(zhì)在紫外線作用下會(huì)發(fā)生變性

而失去其生理活性，因此該消毒方法是利用紫外線使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)，故B正確；

C.納米氣凝膠屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；

D.能從自然界直接獲取的能源是一次能源、電能是二次能源，故D正確；

故選Ao

2.有機(jī)物G是抗癌藥物合成的重要中間體，下列關(guān)于G的說法錯(cuò)誤的是

A.ImoIG最多可與4moiH?發(fā)生加成反應(yīng)

B.G分子中最多有9個(gè)碳原子共平面

C.G可發(fā)生氧化、取代反應(yīng)

I）.G有四種官能團(tuán)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物G分子中含有的苯環(huán)和碳碳雙鍵一定條件下

能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則ImolG最多可與4moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物G分子中苯環(huán)、碳碳雙鍵和竣基上的碳原子以及與苯

環(huán)、碳碳雙鍵和峻基上碟原子相連的碳原子共平面，所以G分子中最多有9個(gè)碳原

子共平面，故B正確：

C.由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物G分子中含有的碳碳雙鍵能反應(yīng)氧化反應(yīng)，含有的氯

原子、竣基能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D.山結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物G分子中的官能團(tuán)為氯原子、碳碳雙鍵和竣基，共有

3種，故D錯(cuò)誤；

故選D。

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是

A.ImolNa與完全反應(yīng)，生成物中離子總數(shù)大于1.5NA

B.硝酸與鐵反應(yīng)得到NO?、N2O4共46g,則鐵失去的電子數(shù)目為2NA

C.50mLi8.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SCh分子數(shù)口為0.46NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由甲烷和乙烯組成的混合物中含有極性鍵的數(shù)目為4M

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氧化鈉和過氧化鈉中鈉元素都為+1價(jià)，陰陽離子的個(gè)數(shù)比都為1：2,

所以鈉與氧氣反應(yīng)無論生成氧化鈉，還是生成過氧化鈉，或氧化鈉和過氧化鈉的化

合物，生成物中離子總數(shù)為ImolX1.5XNAmo「=L5NA,故A錯(cuò)誤;

B.二氧化氮和四氧化二氮的最簡式相同，都為N02,46gNCh的物質(zhì)的量為竟呈

-Imoh所以硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，鐵失去的電子數(shù)目為ImolXlXNAm。廠「NA,故B

錯(cuò)誤；

C.銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，與稀硫酸不反應(yīng)，所以50mLi8.4mol/L濃硫酸

與足量銅微熱反應(yīng)時(shí)，生成二氧化硫的分子數(shù)目小于18.4mol/LX0.05LX^

XMmo「I=0.46NA,故C錯(cuò)誤：

D.甲烷和乙烯分子中都含有4個(gè)極性鍵，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由甲烷和乙烯組

22.4L

成的混合物中含有極性襄的數(shù)目為X4XM\mol?=4NA,故D正確;

22.4L/mol

故選D。

4.卜.列操作或裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.圖甲證明KsP(AgBr)>Ksp(AgI)

B.圖乙分離SiCh和NH4cl

C.圖丙進(jìn)行中和熱測定

I).圖丁制備Fe2(SO4)3晶體

【答案】A

【解析】

【詳解】A.AgCl懸濁液中加入少量NaBr先生成AgBr的沉淀，AgCI溶液過量，

故在加入Nai,仍然會(huì)生成Agl沉淀,故不能證明Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),故A錯(cuò)誤;

B.對(duì)裝置加熱，NEC可分解，在濾紙上凝結(jié)；SiCh不分解，在燒杯底部，故可以

分離SiCh和NH4。，故B正確；

C.圖丙中大小燒杯之間為碎泡沫塑料起保溫隔熱的作用，環(huán)形玻璃攪拌棒起攪拌

作用，故可以進(jìn)行中和熱的測定，故c正確；

D.Fe2(SO4)3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，且不揮發(fā)，它又是不揮發(fā)性酸的弱堿鹽，最終不會(huì)轉(zhuǎn)

化為Fe(0H)3或Fe2O3,所以用圖丁裝置可以制備Fe2(SO4)3晶體，故D正確；

故選Ao

5.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子半徑依次減小，且分別位于三個(gè)不同周

期，Y與Z的原子序數(shù)之和等于X與W的原子序數(shù)之和，Y是地殼中含量第二的元

素，Q2Z是一種常見液體。下列說法錯(cuò)誤的是

A.W的單質(zhì)可與Q2Z發(fā)生置換反應(yīng)

B.X、Y的最高價(jià)氧化物均可與強(qiáng)堿反應(yīng)

C.簡單離子半徑：x>w>z

D.簡單氫化物的沸點(diǎn)：W<Z

【答案】C

【解析】

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子半徑依次減小，且分別位于三個(gè)

不同周期，則Q為H元素；Y是地殼中含量第二的元素，則Y為Si元素；Q?Z是一

種常見液體，則Z為0元素、W為F元素；Y與Z的原子序數(shù)之和等于X與W的

原子序數(shù)之和，則X為A1元素。

【詳解】A.氟氣能與水發(fā)生理換反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，故A正確；

B.兩性氧化物氧化鋁和酸性氧化物二氧化硅都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，故B

正確；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子.核電荷數(shù)越大，離子半徑越小,則離子半徑的大小順

序?yàn)椤?-才一>AP+,故C錯(cuò)誤；

D.水分子和瓶化氫分子都能形成分子間氫鍵，但水分子形成的氫鍵數(shù)目多于氟化

氫,分子間作用力強(qiáng)于航化氫，沸點(diǎn)高于敘化氫，故D正確；

故選Co

6.鐵銘液流二次電池是一種正、負(fù)極活性物質(zhì)均為液體的電池，其電解質(zhì)為酸性介

質(zhì)。一種用于鐵銘液流電池容量恢復(fù)的氫一鐵離子再平衡電池的工作原理如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.可選用石墨或銅作電極b,電極a的電勢低于電極b

B.產(chǎn)生氫氣的原因是陰極發(fā)生析氫副反應(yīng)：2H++2e-=H2T

C.該裝汽將陰極產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入右側(cè)的再平衡電池的負(fù)極，實(shí)現(xiàn)Fe3+—Fe2+的循環(huán)

D.電路中通過O.lmol電子時(shí)，O.INA個(gè)H+由b極室經(jīng)交換膜移向a極室

【答案】A

【解析】

【詳解】A.充電時(shí)，左側(cè)鐵銘液流電池中，電極b上Fe2+發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fet

則電極b為陽極，電極a為陰極，則電極a的電勢低于電極b；電極b可選用石墨作

電極，但是不也能選Cu作電極，A錯(cuò)誤；

+

B.陰極上產(chǎn)生氫氣的原因是陰極發(fā)生析氫副反應(yīng)：2H+2e=H2T，B正確；

C.如圖所示，再平衡電池的負(fù)極上，論發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生H+,則該裝置將陰極產(chǎn)

生的氫氣導(dǎo)入右側(cè)的再平衡電池的負(fù)極，實(shí)現(xiàn)Fe3+?Fe2+的循環(huán)，C正確；

D.根據(jù)電荷守恒可知，電路中通過O.lmol電子時(shí),就會(huì)有O.lmolH+由b極室經(jīng)質(zhì)

子交換膜移向a極室，D正確；

故選Ao

7.H3A是一種多元酸，向101血肉0卜口8止1.75疥1^3人溶液中逐滴加入

ImolLNaOH溶液至過量，滴加過程中各種含A微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)6隨溶液pH

的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A.H3A是三元弱酸

1+

B.ImolL-的Na2HA溶液中存在：2c(H3A)+c(H2A)+c(H)=c(OH)

C.當(dāng)V(NaOH)=15mL時(shí)，pH=5.85

+2

D.ImolL」的NaH2A溶液中存在:c(Na)>c(H2A-)>c(H3A)>c(HA)

【答案】B

【解析】

【分析】根據(jù)圖知，c(H3A尸c(H2A-)時(shí)，Kai=c(H+)=10-3-49；c(H2AAe(HA2-)時(shí),

Ka2=C(H+)=10-585;

【詳解】A.由Imol/L的H3A溶液pH=1.75可知,H3A為弱酸,由圖中有三種含A

微?？芍?，H3A溶液中有H3A、H2A>HA?-三種微粒，故H3A為二元弱酸，A選項(xiàng)

錯(cuò)誤；

B.在Na2HA溶液中，由物料守恒可得：c(Na+)=2[c(H3A)+c(H2A-)+c(HA2-)],由電

荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H2A-)+2c(HA2),整理兩式可得:

+

2C(H3A)+C(H2A-)+C(H)=C(OH),B選項(xiàng)正確;

C.當(dāng)V(NaOH)=15mL時(shí)，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為:2H3A+3NaOH=Na2HA+NaH2A+3H2O,

溶液中的"HA2■淤(H2A),由圖可知，c(HA2-)=c(H2A-)時(shí)，pH=5.85,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Imol/L的NaH?A溶液中含A的微粒以H，A-為主,由圖可知,此時(shí)溶液顯酸N，

則H2A-的電離大于水解，即C(HA2>C(H3A),D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選B。

三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題?第32題為必考題，每個(gè)

試題考生都必須做答。第33題?第38題為選考題，考生根據(jù)要求做答。

(一)必考題(11題，共129分)。

8.亞硝酸鈣是一種重要的化工原料，可作為水泥添加劑，防銹劑等。某興趣小組擬

利用以下裝置制備Ca(NCh)2并測定產(chǎn)品的純度(夾持及加熱裝置略)。

己知：?Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O

@2Ca(OH)2+4NO2=Ca(NO2)2+Ca(NO3)2+2H2O

(1)儀器a的名稱是—，B的作用是一，F(xiàn)中盛放的試劑是

(2)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(3)C中通入的02的量應(yīng)為X的:，若［興＜!，會(huì)導(dǎo)致—；若

4”(X)4〃(X)4

會(huì)導(dǎo)致—o

(4)實(shí)驗(yàn)中可通過調(diào)節(jié)氣體X流速來控制其與02通入量的比，調(diào)節(jié)流速的方法有

—(任答一種)。

(5)充分反應(yīng)后，經(jīng)分離提純得到Ca(NO2)2,設(shè)計(jì)如下方案測定產(chǎn)品中Ca(NO2)2

的純度(雜質(zhì)不參與以下反應(yīng))：準(zhǔn)確稱取mgCa(N0?)2樣品放入錐形瓶中，加適量水

溶解，加入過量的cimoLL”的KI溶液、淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,用c2moiL"

的Na2s2O3溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗VmL的Na2s2O3溶液。

(在酸性條件下：2NO；+4H++21=2NOT+b+2H2O,I2+2S2O；=21+S4O；)

①滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是—。

②Ca(NO2)2的純度為___。

【答案】(1)①.恒壓滴液漏斗②.除HN03,將NO2轉(zhuǎn)化為NO③.

NaOH溶液

(2)3Cu+8H++2N0；=3Cu2++2NOf+4H2O

(3)①.NO反應(yīng)不完全，逸出污染空氣②.產(chǎn)品中混有Ca(NO3)2雜質(zhì)

(4)調(diào)節(jié)滴液漏斗的滴加速率

(5)①.滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不

變色②.蕓33cV;xl()O%或3一3cV

500m5m

【解析】

【分析】A裝置中Cu與稀硝酸反應(yīng)制備NO,由于HNO3具有揮發(fā)性，裝置中有空

氣，生成的NO部分會(huì)與02反應(yīng)生成NO2,A裝置制得的NO中混有HN03、N02,

B裝置中水用丁除去HNO3、將NO2轉(zhuǎn)化為NO,X為NO,C裝置中通過觀察氣泡

控制NO、O2的通入量之比，D裝置中制備Ca(NO2)2,E裝置可防倒吸，F(xiàn)裝置用于

吸收尾氣，防污染大氣，

【小問1詳解】

根據(jù)儀器a的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)知，儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗；根據(jù)分析，B的作用是

除HN03、將NO?轉(zhuǎn)化為NO；F裝巴用于吸收尾氣，防污染大氣，故F中盛放的試

劑是NaOH溶液；答案為：恒壓滴液漏斗；除去HNO3,將Nth轉(zhuǎn)化為NO；NaOH

溶液。

【小問2詳解】

A中Cu與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和水,反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2N0；,

2++2+

=3Cu+2NOt+4H2O；答案為：3Cu+8H+2N03=3Cu+2NO：+4H2Oo

【小問3詳解】

已知Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O>2Ca(OH)2+4NO2=Ca(NO2)2+Ca(NO3)2+2H2O,

單獨(dú)NO與Ca(OH)2不反應(yīng)，NOz過量時(shí)會(huì)生成Ca(NO3)2；D中發(fā)生的總反應(yīng)可表

示為4NO+O2+2Ca(OH)2=2Ca(NO2)2+2H2O,故C中通入的的量應(yīng)為NO的L

4

若會(huì)導(dǎo)致NO反應(yīng)不完全，逸出污染空氣；若喘3]會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品

九(NO)4〃(NO)4

中混有Ca(NO3)2雜質(zhì)；答案為:NO反應(yīng)不完全，逸出污染空氣;產(chǎn)品中混有Ca(NO3)2

雜質(zhì)。

【小問4詳解】

要調(diào)節(jié)NO的流速，可調(diào)節(jié)滴液漏斗滴加稀HNO3的速率；答案為：調(diào)節(jié)滴液漏斗

的滴加速率。

【小問5詳解】

①用淀粉溶液作指示劑，12遇淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，故滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入

最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；答案為：滴

入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色。

+

②根據(jù)反應(yīng)2NO2+4H+2I=2NOt+I2+2H2O>h+2S2O^=2I+S4O^可得關(guān)系式

Ca(NO2)2~l2?2Na2s2。3,樣品中Ca(NCh)2物質(zhì)的量〃[Ca(NO2)2]=g〃(Na2S2O3)=7

cV一cV

xc2mol/LxVx10'3L=?Ca(NOz)2的質(zhì)量，川Ca(NCh)2]=/)。molx132g/mol=

33cV33c2V33v

譽(yù)1g，Ca(NO2)2的純度為500xl00%=WAxl00%；答案為：

500xiuu/o5()()m

mg

咨33c工Vx100%或333ScV%。

5(X)m5m

9.KMFe(C2O4)3]-3H2O是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料，為亮綠色晶體，易

溶于水，難溶于乙醇。以廢鐵屑(含C和SQ)為原料制備K3[Fe(C2d)3]-3比0的工

藝流程如圖所示。

廢鐵幅一>部3溶解、火化-尿"操作

廢渣廢液KJFc<C2OJ3]H,O

已知：25℃時(shí)，[Fe(C2O4)3]3-(aq)+SCN-(aq)^=4Fe(SCN)F+(aq)+3C2O；(aq)

K=6.31xl0,7o

(1)K3[Fe(C2O4)3]?3H2O中Fe的化合價(jià)為____。

(2)廢鐵屑需堿浸預(yù)史理,“堿浸”中加Na2cCh溶液的目的是—。

(3)“溶解、氧化”過程中除了生成K3[Fe(CQ03]外，還有Fe(0H)3生成，該反應(yīng)的

化學(xué)方程式為一，該過程中體系溫度需保持在4(「C的原因是一°

(4)“調(diào)pH”是為了獲得更多的產(chǎn)品，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

(5)獲得K3[Fe(C2O4)3]?3H2O晶體的“一系列操作”包括:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,

過濾，洗滌，干燥。其中洗滌的具體操作是—o

(6)該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是—o

(7)某同學(xué)欲檢驗(yàn)所制晶體中的鐵元素，取少量晶體放入試管中，加蒸儲(chǔ)水使其充

分溶解，再向試管中滴入幾滴0.1mol-UKSCN溶液。判斷上述實(shí)驗(yàn)方案是否可行

并結(jié)合數(shù)據(jù)和原理說明理由：—。

【答案】(1)+3(2)除去廢鐵屑表面的油污

(3)①.6FeC2O4+3H2O2+6K2c2O4=4K3[FC(C2O4)3]+2FC(OH)3②.溫度過高,

H2O2易分解：溫度過低，反應(yīng)速率太慢

(4)Fe(OH)3+3KHC2O4=K3[Fe(C2O4)3]+3H2O

(5)沿玻璃棒向漏斗中加入乙醇至浸沒沉淀，待液體自然流下，重復(fù)操作2-3次

(6)H2SO4(7)否，因?yàn)閇FeCOM%轉(zhuǎn)化為[Fe(SCN)F+反應(yīng)的平衡常數(shù)小于

1.0X10-5,觀察不到明顯現(xiàn)象，所以無法檢驗(yàn)

【解析】

【分析】廢鐵屑加Na2c03溶液堿浸，除去廢鐵屑表面的油污，加入稀硫酸進(jìn)行溶解，

鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，C和SiCh與稀硫酸不反應(yīng)，過濾向?yàn)V液中加入草酸

溶液進(jìn)行沉鐵，得到草酸亞鐵沉淀，過濾所得濾液為硫酸溶液，向草酸亞鐵沉淀中

加入草酸鉀溶液和過氧化氫進(jìn)行溶解、氧化，將溶液煮沸后加草酸氫鉀調(diào)節(jié)溶液pH,

然后經(jīng)過一系列操作得到K3[Fe(C2O4)3j.3H2Oo

【小問1詳解】

K3[Fe(C2O4)3卜3H2。中鉀元素化合價(jià)為+1價(jià)，草酸根離子為-2價(jià)，依據(jù)化合物中正

負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則可知，鐵的化合價(jià)為+3價(jià)。

【小問2詳解】

廢鐵屑表面有油污，堿性條件下水解，因此廢鐵屑“堿浸”中加Na2c03溶液的目的是:

除去廢鐵屑表面的油污，

【小問3詳解】

“溶解、氧化”過程中FeC2O4與K2c2。4、H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3[Fe(C2O4)3]

和Fe(OH)a.依據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

6FcC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fc(OH)3；反應(yīng)過程中，若溫度太低，反

應(yīng)速率太慢，而過氧化氫受熱易分解，若溫度過高，過氧化氫易分解，因此該過程

中體系溫度需保持在40℃。

【小問4詳解】

“溶解、氧化”過程中生成了Fe(0H)3,“調(diào)pH”是為了獲得更多的產(chǎn)品,使Fe(0H)3

轉(zhuǎn)化為K3[Fe(C2O4)3|,因此加入草酸氫鉀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Fe(OH)3+3KHC2O4=K3[Fe(C2O4)3]+3H2Oo

【小問5詳解】

K3[Fe(C2cM外3H2。易溶于水，難溶于乙醇，因此洗滌的具體操作為：沿玻璃棒向漏

斗中加入乙醇至浸沒沉淀，待液體自然流下，重復(fù)操作2-3次。

【小問6詳解】

由分析可知，濾液為硫酸溶液，可在溶解步繼續(xù)使用，因此該流程中可以循環(huán)使

用的物質(zhì)是：H2so4。

【小問7詳解】

3

山已知信息：25℃H'J-,[Fe(C2O4)3]-(aq)+SCN-(aq)?一?[Fe(SCN)]2+(aq)+3C2。j(aq)

K=6.31xl0/7可知，[Fe?04)3產(chǎn)轉(zhuǎn)化為[Fe(SCN)產(chǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)小于1.0x10V觀

察不到明顯現(xiàn)象，因此無法檢驗(yàn)所制晶體中的鐵元素。

10.2022年北京冬奧會(huì)的火炬“飛揚(yáng)”是世界首款高壓儲(chǔ)氫火炬，它運(yùn)用了液體火箭發(fā)

動(dòng)機(jī)的氫能技術(shù)。

1.由氨氣制取氫氣是一種新工藝，氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體,

且安全、易儲(chǔ)運(yùn)。氨熱分解法制氫氣相關(guān)化學(xué)鍵的犍能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵N三NH-HN—H

鍵能E/(kJ?mol1)946436391

回答下列問題：

（1）反應(yīng)2NH3（g）嶙？N2（g）+3H2（g）AH=____kJ-molL

（2）已知該反應(yīng)的?mol-KL則溫度T___K時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。

（3）某興趣小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，在一定溫度和催化劑的條件下，將

O.lmolNH?通入恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，此時(shí)容器內(nèi)總壓為200kPa,4min后達(dá)到

平衡，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為280kPa。

①該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是一（填序號(hào)）。

A.NH3的反應(yīng)速率為0

B.H2的分壓保持不變

C.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

DNIb、Nz、“2的物質(zhì)的量之比為2：1：3

②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp二—kPa2o（分壓=總壓X該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

II.利用有機(jī)物HCOOH分解可再生出與CO2。

（4）在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示：

CO

①HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO2外，還生成—(填化學(xué)式)。

②研究發(fā)現(xiàn):其他條件不變時(shí),HCOOK替代一部分HCOOH,催化釋氫的速率增大,

根據(jù)圖示反應(yīng)機(jī)理解釋其可能的原因是一。

HI.氨電解法制氫氣：

利用電解原理，將氨轉(zhuǎn)化為高純氫氣，其裝置如圖所示：

/1、

陰

離

子

H2

交

換

膜

KOH溶液KOH溶液

(5)陽極的電極反應(yīng)式為

【答案】(1)+92(2)>460

(3)?.BC②.4800

(4)?.HD②.HCOOH是弱電解質(zhì)，HCOOK是強(qiáng)電解質(zhì)，替代后HCOO

濃度增大，反應(yīng)速率增大

(5)6OH+2NH3-6e-N2+6H2O

【解析】

【小問1詳解】

斷裂舊鍵吸收能量，形成新鍵釋放能量，根據(jù)△H：斷裂舊鍵吸收的能量-形成新鍵

釋放的能量可得，2NH?(g)峰為N2(g)+3H2(g)△H=(+2x3x391-946-3x436)

kJmol-^+92kJ-mol1,故答案為：+92；

【小問2詳解】

若反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則AG=△H-TaS<0,即:92。2T<0,解得：T>460K,故答

案為：>460；

【小問3詳解】

①A.達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)速率不為0,故A錯(cuò)誤；

B.七的分壓保持不變即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變，故B正確；

C.氣體總質(zhì)量不變，氣體平均分子量保持不變即氣體物質(zhì)的量保持不變，達(dá)平衡

狀態(tài)，故C正確；

D.NH3、N?、H2的物質(zhì)的量之比為2:1:3,并不能表示其不變，故D錯(cuò)誤；

故答案為：BC：

②容器體積不變反應(yīng)達(dá)到平衡，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比即黑二絲卻，

280n（混）

解得n（混）=0.14moL設(shè)轉(zhuǎn)化的氨氣為2x,則

2NH3(g)q2N2(g)+3112(g)

起始(mol)0.100

0,則O.l?2x+x+3x=O.I4,解得

轉(zhuǎn)化（mol）2xX3x

平衡(mol)0.l-2xX3x

x=0.02mol,平衡容器「的壓強(qiáng)為280kPa,則反應(yīng)的平衡常數(shù)

P(N"M)(280kPax*|)x(280kPax鬻)?，

=4800kPa2,故答案為：4800；

【小問4詳解】

①H、D是氫元素的同位素，由HCOOH分解生成CO2和H2推斷HCOOD催化釋氫

生成CO2和HD；②HCOOH是弱電解質(zhì)，HCOOK是強(qiáng)電解質(zhì)，用部分HCOOK代

替HCOOH,導(dǎo)致HCOO-濃度增大，因此其他條件不變時(shí)，HCOOK替代一部分

HCOOH,催化釋氫的速率增大，故答案為：HD；HCOOH是弱電解質(zhì)，HCOOK是

強(qiáng)甩解質(zhì)，替代后HCOO濃度增大，反應(yīng)速率增大；

【小問5詳解】

陽極是氨氣失去電子變?yōu)榈獨(dú)?，其電極反應(yīng)式為6OH-+2NH3-6e-=N2+6H2O,故答案

為：6OH+2NH3-6e-N24-6H2Oo

（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從給出的2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中

每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上。把所選題目對(duì)應(yīng)題號(hào)右邊的方框

涂黑，注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指

定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。

11.明朝《天工開物》中有世界上最早的“火法”煉鋅技術(shù)的記載。鋅及其化合物在生

產(chǎn)、生活中有著重要的用途。鋅是生命體必需的微量元素?，被稱為“生命之花

（1）基態(tài)Zn原子核外電子共有一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

（2）鋅與銅在周期表中的位置相鄰。現(xiàn)有4種銅、鋅元素的相應(yīng)狀態(tài)，①鋅：

[Ar]3d4s2、②鋅：[Ar]3dMs'③銅：[Ar]3di°4s\④銅：[Ar]3d。失去1個(gè)電子需

要的能量由大到小排序是—（填字母）。

A.④②①③B.??③①C.①@?③D.①④③②

（3）鋅在潮濕的空氣中極易生成一層緊密的堿式碳酸鋅[ZnCCh-3Zn（OH）2]薄膜，

使其具有抗腐蝕性。其中co；-的空間構(gòu)型為一（用文字描述）。與co；-互為等電

子體的分子是—（寫一種即可）。

（4）葡萄糖酸鋅為有機(jī)鋅補(bǔ)劑，對(duì)胃黏膜刺激小，在人體中吸收率高。如圖是葡萄

糖酸鋅的結(jié)構(gòu)簡式。

①葡萄糖酸鋅組成元素中電負(fù)性最大的元素為—，其中C原子的雜化方式為—0

②Imol葡萄糖酸分子中含有—mol。鍵。葡萄糖酸的熔點(diǎn)小于葡萄糖酸鋅的熔點(diǎn)原

因是。

（5）ZnS是一種性能優(yōu)異的熒光材料，在自然界中有立方ZnS和六方ZnS兩種晶型，

其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①立方ZnS中，Zn"填充在S2一形成的___空隙中；

②六方ZnS的晶體密度為—g?cm-"設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

【答案】（1）15（2）A

（3）①.平面三角形②.S6

（4）①.O②.sp3、sp2③.24④.郁萄糖酸是分子晶體，熔點(diǎn)小于

離子晶體葡萄糖酸鋅

65x2+32x2

（5）①.四面體（或正四面體）②.73―2—~~一―

——xa^cxNxlO

2AA

【解析】

【小問1許解】

鋅元素的原子序數(shù)為30,基態(tài)原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63$。4s2,原子軌

道的數(shù)目與核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相等，s軌道、p軌道、d軌道的數(shù)目分別為1、

3、5,所以鋅原子核外電子共有15種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故答案為：15；

【小問2詳解】

同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，則①失去電子需要的能量大于③；

同種元素的逐級(jí)電離能依次增大，則②失去電子需要的能量大?、?；④中3d軌道為

穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，較難失去電子，則失去電子需要的能量大于②，所以失去1個(gè)

電子需要的能量由大到小排序?yàn)棰堍冖佗?，故選A：

【小問3詳解】

碳酸根離子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0,離子的空間構(gòu)型為平

面三角形；三氧化硫分子和碳酸根離子的原子個(gè)數(shù)都為4、價(jià)電子數(shù)都為24,互為

等電子體，故答案為：平面三角形；SO3；

【小問4詳解】

①金屬元素的電負(fù)性小于非金屬元素，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，

葡萄糖酸鋅中氧元素的非金屬性最強(qiáng)，所以氧元素的電負(fù)性最大；葡萄糖酸鋅中單

鍵碳原子的雜化方式為sp3雜化，雙健碳原子的雜化方式為sp2雜化，故答案為：O；

Sp3、Sp2：

②葡萄糖酸分子中單鍵為。鍵，雙鍵中含有1個(gè)。鍵和1個(gè)冗鍵，所以Imol葡

萄糖酸分子中含有24mo1。鍵；離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，葡萄糖酸鋅是離子

晶體，葡萄糖酸是分子晶體，所以熔點(diǎn)小于離子晶體葡萄糖酸鋅，故答案為：24；

葡萄糖酸是分子晶體，熔點(diǎn)小于離子晶體葡萄糖酸鋅；

【小問5詳解】

①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，立方硫化鋅晶胞中1個(gè)鋅離子周圍有4個(gè)硫離子，4個(gè)硫離子在

空間形成正四面體結(jié)構(gòu)，所以鋅離子埴充在硫離子形成的TF四面體空隙中.故答案

為：四面體(或正四面體)；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，六方硫化鋅晶胞中位于頂點(diǎn)和體內(nèi)的硫離子個(gè)數(shù)為8X：+1=2,

O

位于棱上和體內(nèi)的鋅離子個(gè)數(shù)為4><!+1=2,設(shè)晶體的密度為dg/cnf,由晶胞的質(zhì)

4

2x(65+32)

量公式可得：——-----=aX10_7Xasin60°X107XcX107Xd,解得d二

NA

65x2+32x265x2+32x2

V3――焉，故答案為：?3――荒。

——xaexN.xlO——xacxN.xlO

2八2八

12.含硫生物分子或活性硫物種(RSS)成為近期的研究熱點(diǎn)，該研究的重點(diǎn)在于闡明

其生理功能?；衔颒成功實(shí)現(xiàn)對(duì)含硫物質(zhì)(如HzSn)的選擇性檢測，其合成路線如

圖。

己知:

①試劑X是芳香族化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量不超過100：

/CNZCOOH

②》H,CCH3coOH；

"CNCOOH

回答卜列問題：

（1）B的化學(xué)名稱為—；試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為一。

（2）C與乙二醇反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為

（3）F中含氧官能團(tuán)的名稱是o

（4）試劑Z的分子式為C7H8。2,其結(jié)構(gòu)簡式為O

（5）G-H分兩步完成，第一步發(fā)生加成反應(yīng)，第二步的反應(yīng)類型為—o

（6）M是試劑Y的同系物，且其相對(duì)分子質(zhì)量比Y少14,寫出滿足下列條件的M

的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式—。（不考慮立體異構(gòu)）

①核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子：

②能與金屬Na反應(yīng)，但不能與Na2cCh溶液反應(yīng)；

③分子中不含“一NHOH”片段。

rCHOCH=CHCOOH

（7）請(qǐng)根據(jù)題中信息，寫出以N和6為原料合成肉桂酸（6）

的路線—0

【答案】（1）①.1，3—丙二醇②,6

（2）nHOOCCCH2coOH+nHOCH2cH20H———

HOfOCCH2coOCH2cH2。+H+(2n-l)H2O

【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，BiCH2cH2cH2Br在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水

解反應(yīng)生J或HOCH2CH2CH2OH,則A為BrCH2cH2cH?Br、B為HOCH2cH2cHzOH；

HOCH2CH2CH2OH與酸性高鋅酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成HOOCCH2COOH,則C

OH

為HOOCCH2COOH；在催化劑作用下HOOCCH2COOH與乂、共熱發(fā)生取代反

__OH

應(yīng)生成^^-OOCCH2co0-^^，則試劑x為6）；

^^-OOCCH2co與fNC'OH反應(yīng)得到

OCH3

/CN

與H2c先發(fā)生

CN

加成反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)生成

【小問1詳解】

由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2cH2cH20H,名稱為1,3—丙二醇；試齊4X

OH0H

為苯酚，結(jié)構(gòu)簡式為?],故答案為：1,3—丙二醇；；

【小問2詳解】

C與乙二醇反應(yīng)生成高分子化合物的反應(yīng)為一定條件下，HOOCCH2coOH與乙二醉

發(fā)生水解反應(yīng)生成H0十OCCH2coOCH2cH2。±H和水，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為nHOOCCCH2coOH+nHOCH2cH20H——~~>

HO+OCCH2coOCH2cH2。+H+(2n-i)H2O,故答案為：

nHOOCCCHzCOOH+nHOCHzCHzOH------——a>

HO+OCCH2coOCH2cHq士H+(2n-i)HO

【小問3詳解】

由結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)的含氧官能團(tuán)為酯基、醛基，故答案為：酯基、醛基;

【小問4詳解】

OHH

由分析可知，試劑Z的分子式為C7H8。2,結(jié)構(gòu)簡式為

OCH3

【小問5詳解】

先發(fā)生加成

反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)生成消去反應(yīng);

【小問6詳解】

Y的同系物M的相對(duì)分了?質(zhì)量比Y少14,能與金屬Na反應(yīng)，但不能與Na2cCh溶

液反應(yīng)，分子中不含'一NHOH”片段說明M分子中含有的官能團(tuán)為一NH2和一0H,

符合核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子的結(jié)構(gòu)簡式為

【小問7詳解】

,CNCHO

由題給信息可知，以H2C；和為原料合成肉桂酸的合成步驟為

'CNU

CN

CHOZ

CNCH=C

先發(fā)生加成反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)生成

U'CN

/CN/COOH

CH=C(3H=d

、CN酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成(3COOH'

/COOH「口

CH=qrH=CHCOOH

I口共熱發(fā)生脫竣反應(yīng)生成不、,合成路線為

U2

,CN/CN/COOH

CH=4

6CHO3HC6CH=CCN.

ja->XCOOH----->

CH=CHCOOHZCN/CN

CHOuCCH=C

,故答案為：6-6"

COOH-

Zru二CHCOOH

CH=《產(chǎn)

6c。。一6o

高考模擬檢測卷（二）試題

化學(xué)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：N14AI27P31Sr88

一、選擇題

1.化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、生活等密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.“凡引水種鹽，待夏秋之交，南風(fēng)大起，則一宵結(jié)成”該過程屬于蒸發(fā)結(jié)晶

B.“天和”核心艙其腔體使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料

C.青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化

D.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海.上絲綢之路”的簡稱，絲綢的

主要成分是天然纖維素，屬于高分子化合物

【答案】A

【解析】

【詳解】A.夏秋之交的溫度比較高，引水種鹽，溫度高時(shí)利于水分蒸發(fā)，可快速

得到鹽，屬于蒸發(fā)結(jié)晶，A正確；

B.氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于新型無機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；

C.居呦呦對(duì)青蒿素的提取是萃取過程，屬于物理變化，C錯(cuò)誤：

D.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于高分子化合物，D錯(cuò)誤；

故選Ao

2.下列性質(zhì)的比較，不夠用元素周期律解釋的是

A.酸性：H2SO4<HC1O4B.金屬性：Na>Al

C.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO.D.氨化物的穩(wěn)定性：H2S<H2O

【答案】C

【解析】

【詳解】A.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性

CI>S,故酸性H2so4VHe104,A不符合題意；

B.同周期從左往右金屬性減弱，故金屬性：Na>Al,B不符合題意；

C.碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性與元素周期律無關(guān)，C符合題意；

D.同主族從上往下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，故氫化物的穩(wěn)定性：

H2S<H2O,D不符合題意;

故選Co

3.光氣（COCl?）是一種重要的有機(jī)合成中間體，有劇毒，光氣與氨氣反應(yīng)的化學(xué)

方程式為：COC12+4MI3=CO（NH2）2+2NH.Q.下列有關(guān)說法不思玻的是

A.NH4cl中含有離子鍵和共價(jià)鍵B.。原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

*0*

C.CO（NH2）2的球棍模型:D.C0C12的電子式為：.百:小不

【答案】D

【解析】

【詳解】A.NHKl中，NH：和C1-之間形成離子鍵，N原子和H原子之間形成共價(jià)

鍵，即該化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵，A正確:

B.C1的原子序數(shù)為17,則C1原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為287,B正確;

o

n

C.CO（NH2）2的結(jié)構(gòu)式為H、N/c

I

H

D.電子式中的非金屬原子（除H原子外）周圍應(yīng)有8個(gè)電子，則COCb的電子式

:o:?

為??????,D誤;

故選D。

4.下列離子方程式書寫正確的是

A.Na與H?O反應(yīng)：2Na+2H+=2Na++H2T

3+

B.向NH4AKSCM2溶液滴入過量NaOH溶液：Al+4OH=A1O；+2H2O

C.鐵絲與CuSCh溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

I）.將H2c2O4溶液（弱酸）滴入酸性KMnCh溶液：5C2Or+2MnO7

+16H+=2Mn2++1OCO2T+8H2O

【答案】C

【解析】

【詳解】A.H2O是弱耳解質(zhì)，應(yīng)該寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：

+

2Na+2H2O=2Na+2OH++H21,A錯(cuò)誤：

B.向NH』A1(SO4)2溶液滴入過量NaOH溶液時(shí)，溶液中的NH：、AP+都會(huì)與OH

發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：NH；4-Al3++5OH-=A1O-+NH3H2O+2H2O,

B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，c正確：

D.H2c2。4是二元弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：5H2c2O4+2MnO；

+6H+=2Mn2++1OCO?t+XH?O.D錯(cuò)誤：

故合理選項(xiàng)是Co

5.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

1

A.配制0.1mol-L-NaCl(aq)B.收集SO2并吸收尾氣

C.制取C2H4I).蒸干FeC13溶液制FeC13晶體

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.固體藥品的溶解應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；

B.SO?密度比空氣大，利用向上排空氣法收集，二氧化硫有毒，過量的二氧化硫用

NaOH溶液吸收，同時(shí)可以防倒吸，B正確；

C.制取乙烯，反應(yīng)液溫度為170℃,則溫度計(jì)應(yīng)伸入到液面以下，C錯(cuò)誤；

D.蒸干FeC13溶液，蒸發(fā)過程中鐵離子會(huì)發(fā)生水解，溫度升高，HC1揮發(fā)，促使水

解平衡正向講行，不能得到FcCh,D錯(cuò)誤：

答案為B。

6.關(guān)于CH.QH、N2H4和(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.CHQH為極性分子B.N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形

C.N2H4的沸點(diǎn)高于(CH3”NNH2D.CH30H和(CH3)2NNH2中C、O>N雜

化方式均相同

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.甲醇可看成是甲烷中的一個(gè)氫原子被羥基取代得到的，為四面體結(jié)構(gòu)，

是由極性鍵組成的極性分子，A正確；

B.N2H4中N原子的雜化方式為sp',不是平面形，B錯(cuò)誤；

C.N,%分子中連接N原子的H原子數(shù)多，存在氫鍵的數(shù)目多,而偏二甲股

((CH3)2NNH2)只有一端可以形成氫鍵，另一端的兩個(gè)甲基基團(tuán)比較大，影響了分

子的排列,沸點(diǎn)較N2H4的低,C正確;

D.CEOH為四面體結(jié)構(gòu)，-0H結(jié)構(gòu)類似于水的結(jié)構(gòu)，(CHSNNHz的結(jié)構(gòu)簡式為

，兩者分子中C、0、N雜化方式均為sp3,D正確；

Nn

I

故選Bo

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.31g白磷(P4)中白磷分子總數(shù)為NA

3

B.2L含K+為19.5mg/L的礦泉水含IC數(shù)目為10-NA

C.由乙烯制備一氯乙烷若獲得Imol產(chǎn)品需2NA個(gè)Cl2分子

I).標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3與足量水反應(yīng)可獲得NA個(gè)H2s0,分子

【答案】B

【解析】

3]o

【詳解】A.31g白磷(PQ的物質(zhì)的量為茂溫w=0.25mol,則白磷分子總數(shù)為0.25NA,

A錯(cuò)誤:

B.2L含19.5mg/L的礦泉水中爪的物質(zhì)的量為三嗤等里:*。1,

則K+數(shù)目為10-3NA,B正確;

C.由乙烯制備一氯乙烷，生成1mol產(chǎn)品理論上需HC1分子數(shù)為NA,C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；

故選：Bo

8.CO2的轉(zhuǎn)化一直是世界范圍內(nèi)的研究熱點(diǎn)。利用兩種金屬催化劑，在水溶液體系

中將CO2分別轉(zhuǎn)化為CO和HCOOH的反應(yīng)過程示意圖如下：

下列說法正確的是

A.在轉(zhuǎn)化為CO的路徑中，只涉及碳氧鍵的斷裂和氧氫鍵的形成

B.在轉(zhuǎn)化為HCOOH的路徑中，CO?被氧化為HCOOH

C.在轉(zhuǎn)化為兩種產(chǎn)物的過程中碳、氧原子的利用率均為100%

I).上述反應(yīng)過程說明催化劑具有選擇性

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.由圖看出路徑中有碳氧單鍵斷裂和碳氧三鍵的形成，A錯(cuò)誤；

B.HCOOH的C元素化合價(jià)為+2,CO2為+4價(jià)，化合價(jià)降低,CCh被還原為HCOOH,

B錯(cuò)誤；

C.CO2轉(zhuǎn)化為CO,。原子失掉一個(gè)，原子利用率不是100%,C錯(cuò)誤；

D.該機(jī)理圖可知CCh在兩種金屬催化劑作用下生成兩種不同產(chǎn)物，即催化劑具有

選擇性，D正確；

故選：Do

9.下列說法正確的是

A.將NaOH溶液分多次緩慢注入鹽酸中，或一次性快速注入鹽酸中，都不影響中和

熱的測定

B.已知中和熱為△HuR.BkJ-molL則稀H2sO,與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱

AH=-2x57.3kJ?mol'1

3

C.燃燒熱是指在lOlkPa時(shí)，Imol可燃物完全燃燒時(shí)所放出的熱量，故S(s)+習(xí)

1

O2(g)=SO3(g)AH=-315kJ-mor即為硫的燃燒熱

D.己知冰的熔化熱為6.0kJ-mol1,冰中氫鍵鍵能為20.0kJ?mol1,假設(shè)Imol冰中

有2moi氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰中的氫鍵，則最多只能破壞Imol冰中15%

的氫鍵

【答案】D

【解析】

【詳解】A.分多次緩慢注入，造成熱量散失，則測定的中和熱偏小，應(yīng)一次性快

速注入鹽酸中.A錯(cuò)誤：

B.生成硫酸鋼放熱，則稀H2s04與稀Ba(0H)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱AH<-2x57.3kJ-nioH,

B錯(cuò)誤；

C.燃燒熱定義中，硫燃燒生成的穩(wěn)定氧化物應(yīng)為二氧化硫，C錯(cuò)誤；

D.冰的熔化熱為b.OkJ-morMmol冰變成0℃的液態(tài)水所需吸收的熱量為6.0kJmoH,

冰中氫鍵鍵能為20.0kJ-molLImol冰中有2moi氫鍵，破壞時(shí)需吸收40kJ的熱量，

則@xlOO%=15%,即最多只能破壞Imol冰中15%的氫鍵，D正確；

40

答案選D。

10.高電壓水系鋅一有機(jī)混合液流電池的裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

加otg

Za

A.充電時(shí)，中性電解質(zhì)NaCl的濃度增大

B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e+4OH=Zn(OH)：

C.充電時(shí)，ImolFQHz轉(zhuǎn)化為FQ轉(zhuǎn)移2moi電子

D.放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH增大

【答案】A

【解析】

【分析】根據(jù)題意，充電時(shí)，F(xiàn)QH2生成FQ,被氧化，所以充電時(shí)右側(cè)為陽極，左

側(cè)為陰極，Zn(OH)：被還原為Zn；則放電時(shí)左側(cè)為負(fù)極，Zn被氧化為Zn(OH)：,右

側(cè)為正極，F(xiàn)Q被還原為FQH2。

【詳解】A.充電時(shí)，左側(cè)陰極的電極反應(yīng)為Zn(OH)：+2e-=Zn+4OH,陰離子增多，

為平衡電荷，中性電解質(zhì)溶液中的Na+經(jīng)陽膜遷移至左側(cè)，經(jīng)陰膜遷移至右惻J,

NaCl的濃度減小，A錯(cuò)誤;

B.放電時(shí)，左側(cè)為負(fù)極,Zn被氧化為Zn(OH)：,電極反應(yīng)為Zn-2e+4OH=Zn(OH)；,

B正確；

C.充電時(shí).右側(cè)FQH,被氧化為FQ.電極反應(yīng)為FQH?-2e-FQ+2H\所以ImolFQH?

轉(zhuǎn)化為FQ轉(zhuǎn)移2moi電子，C正確；

D.放電時(shí)右側(cè)為正極，電極反應(yīng)為FQ+2H++2e-=FQH2,氫離子被消耗，pH增大，

D正確；

綜上所述答案為Ao

11.常溫下，向一定濃度的HzX溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的的pH與離子

濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

c(HX)

C(H2X)

直線m表示pH與1g?黑的關(guān)系

c(H,X)

H2X的電離常數(shù)Ka2的數(shù)量級(jí)為10小

N點(diǎn)水電離出的c(Hr)=lxlO-4-3mol.L-'

D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH)

【答案】C

【解析】

c(HX)C(X2-)

【分析】根據(jù)直線m,當(dāng)pH=O時(shí)lg￡——^或吆方=二二1-3,對(duì)應(yīng)電離常數(shù)為

J