2024版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課件：課時(shí)規(guī)范練26

課時(shí)規(guī)范練26

一、選擇題:每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.（2023天津紅橋區(qū)模擬）下列一組粒子的中心原子雜化類型相同，分子或離子的鍵角不相等的是

（）

A.CCL、SiCL、SiH4B.H2Sc.NF?.CH4

+

C.BCb、NH3>CO2D.TeCh、BF3、H3O

解析上。4、SiCL、SiH,的中心原子均采取sp3雜化,不含孤電子對(duì)，則CCL、SiCl4>SiH?分子都是正

四面體形，鍵角都是109°28',A不符合題意;HzSe、NF3、CH4的中心原子含有孤電子對(duì)數(shù)分別為2、

1、0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4,則中心原子均采取sp3雜化，由于所含孤電子對(duì)數(shù)不同，孤電子對(duì)之間及孤

電子對(duì)與b鍵電子對(duì)之間的斥力不同,hSe、NF3、CH4的鍵南依次增大,B符合題意;BCb、N出、

CO2的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)依次為3、4、2,雜化軌道類型分別為sp?、sp3和sp,C不符合題

意;TeCh、BF3、H3O+的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為3、3、4,雜化軌道類型分別為sp?、sp?和

sp3,D不符合題意。

2.下列有關(guān)有機(jī)化合物分子的敘述不正確的是（）

A.乙烯（CH2=CH2）分子中有一個(gè)s-po鍵和一個(gè)p-p7t鍵

B.乙煥（HC三CH）每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2P軌道，它們之間可形成兩個(gè)兀鍵

C.乙烷（CH3cH3）兩個(gè)C原子均采取sp3雜化,每個(gè)分子中有7個(gè)。鍵

?苯（〈二〉）分子每個(gè)碳原子均是spz雜化

臃初乙烯分子中碳原子采取SPz雜化,兩個(gè)碳原子各以兩個(gè)Sp?雜化軌道與復(fù)原子形成兩個(gè)碳?xì)洹?/p>

鍵，兩個(gè)碳原子之間又各以一個(gè)Sp2雜化就道膨成一個(gè)碳碳。鍵，除此之外,兩個(gè)碳原子中未參與雜化

的2P軌道形成p-p兀鍵,A錯(cuò)誤;乙塊（HC三CH）中碳原子采取sp雜化，每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的

2P軌道，形成兩個(gè)p-p兀鍵,B正確;乙烷（CH3cH3）兩個(gè)C原子均是sp3雜化，分子中含有6個(gè)C—H和

1個(gè)C—C,故I個(gè)乙烷分子含有7個(gè)。鍵,C正確深（（2^）分子每個(gè)碳原子都形成3個(gè)。鍵，不含

孤電子對(duì),則碳原子采取sp2雜化,D正確。

3.含第VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途,下列說(shuō)法正確的是（）

A.O、S、Sc元素的第一電離能:O'S>Sc

B.氣態(tài)SeCh分子、SOg的VSEPR模型均為平面三角形

C.NHa、H2S的VSEPR模型和分子的空間結(jié)構(gòu)均相同

D.S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，則S原子采取的雜化方式為sp2雜化

答案:A

解加同族元素的第一電離能從上到下逐漸減小，則0、S、Se元素的第一電離能為0>S>Se,A正

確;SeCh的VSEPR模型為平面三角形,SO/的VSEPR模型為四面體形,B錯(cuò)誤;NH3和H2s分子的

VSEPR模型均為四面體形，而NH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,H?S分子的空間結(jié)構(gòu)為V形,C錯(cuò)誤;由S8

分子的結(jié)構(gòu)可知,S原子采取sp3雜化,D錯(cuò)誤。

4.（2022湖北卷,11）磷酰三桎氮是一種高能分子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O=P（N3）3°下列關(guān)于該分子的說(shuō)法正確

的是（）

A.為非極性分子

B.空間結(jié)構(gòu)為正四面體形

c.加熱條件卜.會(huì)分解并放出N2

D.分解產(chǎn)物NPO的電子式為N：：P.0：

ggc

|解析，磷酰三疊氮分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,是極性分子,A錯(cuò)誤;磷酰三疊氮分子含有三個(gè)P—N及一個(gè)P=0

雙鍵，則空間結(jié)構(gòu)為四面體形,B錯(cuò)誤;磷酰三疊氮是一種高能分子，加熱條件下會(huì)分解并放出NzC正

確;NPO為共價(jià)化合物，其電子式為N=-P0：,D錯(cuò)誤。

5.（2023山東荷澤模擬改編）磷酸亞鐵鋰（LiFePO。常用作鋰離子電池正極材料,可采用FeCb、

NH4H2Po4、Li。和苯胺等作為原料制備。下列說(shuō)法正確的是（）

A.FeCb分子中存在。鍵和兀鍵

B.NH4H2P0」中NH；的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形

C.NH4H2PO4中P的sp3雜化軌道與0的2P軌道形成兀鍵

D.苯胺（0H-'Hz）中（2和N原子均采取sp?雜化

|解析《FeCh分子中只存在Fe—C1,屬于。鍵,A錯(cuò)誤:NH*的中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,采取sp?雜

化，無(wú)孤電子對(duì)，則NH：的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,B正確;NH4H2PO4中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,采

取sp3雜化，雜化軌道只能形成o鍵或容納孤也子對(duì),不能形成兀鍵，故P的sp3雜化軌道與O的2P就

道形成。鍵,C錯(cuò)誤;苯胺（1一二NH.）中c和N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為3、4,則C原子采取

sp2雜化,N原子采取sp'雜化,D錯(cuò)誤。

6.下列說(shuō)法正確的是（）

①C2H4分子中只有以S軌道與sp2雜化軌道“頭碰頭”方式重疊而成的。鍵②SnBrz分子中Br—

Sn—Br的鍵角<120°③H/T中H—O—H的鍵角比H2O中H—O—H的鍵角大

A.①B.??

C.①③D.@@

HgD

I解析4①碳碳雙鍵中一個(gè)是o錠，還有一個(gè)是71鍵,錯(cuò)誤;②SnB「2分子中,Sn原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是

gx（4-2xl）+2=3,含有1個(gè)孤電子對(duì)\SnBr2的空間結(jié)構(gòu)為V形，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型可以判斷其鍵

角小于120°,正確;③H3O+、生0的價(jià)層也子對(duì)互斥模型為四面體形，氧原子采取sp3雜化,比0中O

原子有兩個(gè)孤電子對(duì),HQ+中0原子有1個(gè)孤電子對(duì)，導(dǎo)致H：：O+中H—O—H的鍵角比H?O中H-

O—H的鍵角大,正確。

二、非選擇題

7.(1)[2022全國(guó)甲卷,35(4)]在2022年冬奧會(huì)上“水立方”華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”，實(shí)現(xiàn)了奧運(yùn)場(chǎng)餌的再利

用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯(CH2=CH2)與四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。CF2=

CF2和ETFE分子中C的雜化軌道類型分別為和。

(2)(2022全國(guó)乙卷,35(2)]一氯乙烯(C2II3CI)分子中,C的一個(gè)雜化軌道與CI的3Px軌道形成

C—C1犍，并且C1的3Pz軌道與C的2Pz軌道形成3中心4電子的大兀鍵(n打。

⑶[2021全國(guó)乙卷,35(3)][Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中配體分子NH.i、H2O以及分子PE的空間結(jié)構(gòu)和相

應(yīng)的鍵角如圖所示。

P%中P的雜化類型是o

(4)[2021河北卷,17(4)]己知KH2P。2是次磷酸的正鹽,H3P02的結(jié)構(gòu)式為，其中P采取

雜化方式。

⑸[2021全國(guó)甲卷,35(l)]SiCL?是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中Si采取的雜化類型為。

(6)(2021湖南卷,l8(2)]SiCLi與N-甲基咪喋反應(yīng)可以得到M?+,其結(jié)構(gòu)如圖所示:

H3C-N^,PJ^N-CH3

*Jg5cH③

N-甲基咪哇分子中碳原子的雜化軌道類型為o

答案：(l)sp2sp3(2)sp2O(3)sp3

II

H—()-P—<)

I

(4)Hsp3(5)sp3(6)sp2、sp3

解析](4)KH2PO2是次磷酸的正鹽,H3PO2是一元弱酸，分子中含1個(gè)一OH,另外2個(gè)H與P成鍵，還有

H

H—O-P-()

一個(gè)O與P形成雙鍵,故其結(jié)構(gòu)式為oP原子形成4個(gè)。鍵、沒(méi)有孤電子對(duì),故其價(jià)

層電子對(duì)數(shù)為4,P原子采取sF雜化。

(6)N-甲基咪哇分子中，一CH3碳原子只形成單鍵,則采取sp3雜化;五元雜環(huán)上碳原子形成2個(gè)單鍵和

1個(gè)雙鍵，則采取Sp?雜化。

8.(2022黑龍江大慶二模)硒.鉆.版La)三元整流劑在導(dǎo)電玻璃中應(yīng)用廣泛，且三種元素形成的單質(zhì)及

其化合物均有重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)鉆位于元素周期表中(填飛“力“飛”或飛力)區(qū),與鉆位于同一周期且含有相同未成對(duì)電子

數(shù)的元素為(填元素符號(hào))。

(2)“依布硒”是一種有機(jī)硒化物，具有良好的抗炎活性，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示?！耙啦嘉敝刑荚拥?/p>

雜化類型為，元素Sc、O、N的笫一電離能由大到小的順序

為。

(3)硒的某種氧化物為鏈狀聚合結(jié)構(gòu)(如圖2所示)，該氧化物的化學(xué)式為。ScO3的空間結(jié)

構(gòu)為o

/...

…/SeSeSe

IIIIII

ooo

圖2

(4)二硒鍵和二硫鍵是重要的光響應(yīng)動(dòng)態(tài)共價(jià)鍵,其光響應(yīng)原理可用圖表示。己知光的波長(zhǎng)與鍵能成

反比,則圖中實(shí)現(xiàn)光響應(yīng)的波長(zhǎng)為(填或"=''認(rèn)2,其原因是。

<-<-

O-CS3HDO-de^SeH=>

(5)[Co(15—冠一5)(H2O2)2+](“15一冠一5”是指冠酸的環(huán)上原子總數(shù)為15,其中O原子數(shù)為5)是一種

配位離子，該配位離子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖3所示,該配位離子中含有的。鍵數(shù)目為。

全惠斯勒合金CnCovAL的晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，其化學(xué)式為：

H.0

圖3

Cr

答案，⑴dV、As(2)sp2N>O>Se

(3)SCO2平面二角形

(4)<Sc的原子半徑比S的原子半徑大,Se—Se的鍵能比S-S的鍵能小，斷裂Sc-Sc所需要的最低

能量小，對(duì)應(yīng)的光波的波長(zhǎng)較長(zhǎng)

(5)46Cr2CoAI

程杭|⑴基態(tài)鉆原子的核外電子排布式為[Ar]3d74s2,位于元素周期表中d區(qū)，與鉆位于同一周期且含

有相同未成對(duì)電子數(shù)(3個(gè))的元素為V、Aso

(2)分子中不飽和碳原子以及苯環(huán)上的碳原子的雜化類型均為sp2,同周期主族元素電離能從左往右呈

逐漸增大的趨勢(shì)，但第IIA族大于第H