2024北京房山高三一?；瘜W(xué)試卷含答案

2024北京房山高三一模

化學(xué)

本試卷共10頁(yè)，100分。考試時(shí)長(zhǎng)90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答

無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016Mn55

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一

項(xiàng)。

1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.月壤中的“嫦娥石[（CaxYjFelPOj?]”其成分屬于無(wú)機(jī)鹽

B.月于“深地一號(hào)”工程中的鉆頭材料金剛石屬于共價(jià)晶體

C.“神舟”系列飛船返回艙使用的Si'M耐高溫材料屬于有機(jī)化合物

D.“長(zhǎng)征號(hào)”火箭采用“液氧/液氫”作為推進(jìn)劑，“液氫”屬于綠色環(huán)保燃料

2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（）

A.NaCl的電子式：Na：CI：B.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式：3d44s?

??

C.BeCl2的空間結(jié)構(gòu)：V形D.順2丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型:

3.下列應(yīng)用中涉及氧化還原反應(yīng)論是（）

A.用二氧化硫作漂白劑使色素褪色

B.月過(guò)氧化鈉作潛水艇中的供氧劑

C使用明研對(duì)自來(lái)水進(jìn)行凈化

D.使用熱的純堿溶液去除油污

4.下列離子方程式與所給事實(shí)不林得的是（）

A.電解水制氫氣中的陽(yáng)極反應(yīng)：2H2。十2cT=H9T+2OH-

B.常溫下醋酸鈉溶液pH>7：CH3co0一+H2O=CH3coOH+OH-

C.NOX,與水反應(yīng)制硝酸：43NO，,+H,0=2H++J2NO-+NO

+

D.金屬Na與水發(fā)生反應(yīng)：2Na42H2O=2Na+20FT+H2T

5.鼠尾草酮可治療神經(jīng)系統(tǒng)方面的疾病，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不氐肉的是（）

HO.

HO'丫、

。也

A.該物質(zhì)含有3種官能團(tuán)

B.分子中含有手性碳原子

C.分子中的碳原子有sp2和sp-兩種雜化方式

D.lmol該物質(zhì)最多可與5moi發(fā)生還原反應(yīng)

6.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，下列性質(zhì)不熊通過(guò)元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋的是()

A.H2O的沸點(diǎn)高于H2s的沸點(diǎn)

B.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能

C.CF.COOH酸性大于CCLCOOH的酸性

D.氣態(tài)氨化氫中存在HF、(HF)2分子，而氣態(tài)氯化氫中只存在HC1分子

7.下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是()

A.pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH<5

B.密閉燒瓶?jī)?nèi)的NO?和N2O4的混合氣體，受熱后顏色加深

C.水垢中含有CaSO,，可先用Na2cO3溶液浸泡處理，再用鹽酸溶解

D.鋅片與稀H2so4反應(yīng)過(guò)程中，加入少量CuSC\固體，促進(jìn)H2的產(chǎn)生

8.一種太陽(yáng)能電池工作原理示意圖如圖所示，其中電解質(zhì)溶液為K,[Fe(CN%]和K4[Fe(CN)6〕的混合溶

液，下列說(shuō)法不更碰的是()

太

[FqCNU二

陽(yáng)

電

光

極

b

A.KjFelCN%]中，中心離子為卜d+

B.電極a為負(fù)極

C.電子由電極b經(jīng)導(dǎo)線流向電極a

D.正極上發(fā)生的電極反應(yīng)：[Fe(CN)6「+e-=[Fe(CN%]4-

9.在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO,和H2可能的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。

IKOOH

[HCOO]

下列說(shuō)法不走硬的是（）

A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能

B.第一步轉(zhuǎn)化中N與H間形成的化學(xué)鍵是配位鍵

C.第三步轉(zhuǎn)化涉及極性鍵的斷裂與非極性鍵的生成

D.若用HCOOH代替HCOOH,反應(yīng)除生成CO2外，還生成D?

10.下列實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置已略去）能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.實(shí)驗(yàn)室制取NH,B.檢驗(yàn)淀粉在酸性條件下發(fā)生了水解

/5滴0.1molL*1NaCI?；＜

5滴0.1molL“K1與液

I5mL0.1molL'AgNOjiS^

比較Ksp(AgCl)與Ksp(AgI)的大小D.比較Cl、Br、S的非金屬性

11.工業(yè)上利用“碘循環(huán)”吸收SO,,同時(shí)制得H,,流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

AAS分離M慎反應(yīng)達(dá)

A.反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：SO2+H2O+I2=2H++SO；-+2「

B.反應(yīng)器中控制溫度的目的是增大SO2的溶解度以加快吸收

C.分離器中物質(zhì)分離的方法為蒸館

D.膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

12.丁烯二酸酊可通過(guò)不同的聚合方式合成以下兩種聚合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

o

丁培二酸酎聚合物N

下列說(shuō)法不巧碰的是（）

A.反應(yīng)①為加聚反應(yīng)

B.炎合物N在一定條件下還可以轉(zhuǎn)化為交聯(lián)結(jié)構(gòu)

C.愛合物M在堿性水溶液中的溶解程度比在水中的大

D.依據(jù)反應(yīng)②的合成原理，推測(cè)反應(yīng)②會(huì)產(chǎn)生含七元環(huán)的副產(chǎn)物

13.探究同濃度的Na2cO3與NaHCC）3溶液和不同鹽溶液間的反應(yīng)，①中產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色氣體，②中

只產(chǎn)生白色沉淀。（已知：碳酸鋁在水溶液中不能穩(wěn)定存在）

,AMSOJ溶液、/CaCI：溶液、

QN&CO,溶液[]NaHCO,溶液口一、出（。,溶液口NaHCO,溶液

①②

下列說(shuō)法不氐砸的是（）

A.A12（SO4\能促進(jìn)Na2co3、NaHCO?的水解

B.①中沉淀可能是氫氧化鋁和堿式碳酸鋁中的一種或二者的混合物

C.同濃度的Na2cO3與NaHCC）3溶液分別加入酚酷，Na2cO3溶液的紅色深

D.②中CaCl2溶液滴入后，Na2cO,溶液的pH不變，NaHCO,溶液的pH降低

14.下圖為FelOH%、A1（OH）3和Cu（OH）2在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的pM-pH關(guān)系圖。

[pM=-lgc（Mn+）；c（Mn+）<IO-5mol?L71可認(rèn)為Mn+沉淀完全]。

下列說(shuō)法不氐聊的是（）

A.由a點(diǎn)可求得K、p[F&OHb]=IO-385

8邛11=3時(shí)0.10101?匚1A產(chǎn)還未開始沉淀

c.濃度均為O.Olmol?L-I的Al"和Fe3"可通過(guò)分步沉淀進(jìn)行分離

D.A產(chǎn)和Cu2+混合溶液中，c(Cu2+)=0.2mol?I?時(shí)二者不會(huì)同時(shí)沉淀

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.(11分)氮元素能與金屬或者非金屬元素形成種類繁多、應(yīng)用廣泛的化合物。

(1)基態(tài)N原子的價(jià)層電子軌道表示式是。

(2)與碳?xì)浠衔镱愃?，N、H兩元素之間也可以形成氮烷、氮烯。

①在最簡(jiǎn)單的氮烯分子中，N的雜化方式是0

②N2H4具有很強(qiáng)的還原性，是常用的火箭推進(jìn)劑，它在常溫常壓下為無(wú)色液體。判斷N2Hj是否溶于水

并說(shuō)明理由o

(3)配合物［Cu(NH3)jSO4可用作廣譜殺菌劑，其中Cu屬于區(qū)元素，該配合物中的配位

原子是，配位數(shù)是o

(4)GN,的某種晶體結(jié)構(gòu)中，原子間均以單鍵結(jié)合，其硬度比金剛石大，原因是。

(5)N和Ga形成的化合物是一種重要的半導(dǎo)體材料。其某種晶胞形狀為立方體，邊長(zhǎng)為anm,結(jié)構(gòu)如

圖所示。

①距離N最近的Ga有個(gè)。

②已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，氮化錢(GaN)的摩爾質(zhì)量為Mg?moL,該晶體的密度表達(dá)式為

gcm_3(Inm=10->cm)

16.(II分)大氣中CO2含量的控制和CO?資源化利用具有重要意義。

(1)CH,還原CO?是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一，相關(guān)的主要反應(yīng)有：

1

I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH,=+247kJ-moP

-1

II：CH4(g)+3CO2(g)=4C0(g)+2H2O(g)AH2=+329kJ-mol

反應(yīng)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=

(2)工業(yè)上可利用CO2制備CHaOH：

1

CO2(g)+3H2(g)=CHQH(g)+H2O(g)AH=-49kJ-mof

①500℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.50，該溫度下某時(shí)刻測(cè)得體系內(nèi)四種物質(zhì)的濃度均為1moi17,

則此時(shí)u止也（填”或"v"）。

②提高反應(yīng)速率且增大CHQH（g）的平衡產(chǎn)率，可采取的措施

A.升高反應(yīng)溫度

B.使用合適的催化劑

C.增大體系壓強(qiáng)

D.從平衡體系中及時(shí)分離出CH,OH（g）

（3）一種捕獲CO?并實(shí)現(xiàn)資源利用的反應(yīng)原理如圖1所示。反應(yīng)I完成之后，以N2為載氣，將恒定組成

的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時(shí)間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖

2所示。反應(yīng)過(guò)程中始終未檢測(cè)到CO?,在催化劑上有積碳，推測(cè)發(fā)生了副反應(yīng)（反應(yīng)HD：

催化劑

CH,.C+2H,。

①反應(yīng)II的化學(xué)方程式為O

-13時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)II速率減小至0的原因__________。

③12時(shí)刻，反應(yīng)II和反應(yīng)III生成H2的速率之比為0

（4）在銅基配合物的催化作用下，利用電化學(xué)原理可將CC>2轉(zhuǎn)化為碳基燃料（包括co、烷酷和竣酸

等），其裝置原理如圖所示。

酸性電?旗澹液

①圖中生成甲酸的電極反應(yīng)式為。

②當(dāng)有0.2molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜時(shí)，理論上最多生成HCOOH的質(zhì)量為。

17.（12分）多丁納德（化合物I）是一種治療痛風(fēng)的藥物，以下為其合成路線之一（部分條件已略去）。

已知：A-A

ROHRCl

（1）A所含的官能團(tuán)名稱是o

（2）ATB的反應(yīng)類型是。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

（4）D-E的反應(yīng)試劑和條件是o

（5）在D的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

①含有苯環(huán)

②遇FeCh溶液顯紫色

③與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

④核磁共振氫譜顯示為五組峰，且峰面積比為2：2：2：I：1

（6）已知K的分子式為C7H?NS,F+K-G的方程式是°

（7）設(shè)“反應(yīng)①和反應(yīng)②的目的是。

（8）J-K的反應(yīng)還可能生成高分子M,寫出M的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

18.（11分）草酸鉆（COC,O4-2H,O）可用于催化劑的制備，用水鉆礦（主要成分為CoOOH,含有少

量FezQ、AI2O3,MnO、MgO、CaO>SiO?雜質(zhì)）制備草酸鉆工藝流程如圖所示:

*H2SO4NaCOjNaF溶液軍取劑陋為城：?。^落液

----—涇山-----1①加Na2COi____,__{___x丁

水怙早產(chǎn)T?出漉I-,一、工-q―閔￡斗一|述乎11一點(diǎn)|一CoCgZH'O

t②過(guò)述|除候、伺JJ

N?2SO3沉淀萃取劑懸

資料：①CoOOH不能直接被H2sO4浸出；

②酸性條件下，CIO；轉(zhuǎn)化為C「，但CIO；不會(huì)氧化Co?十；

③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表所示：

沉淀物Fe(OH)3Fc(OH)2A1(OH)3CO(OH)2Mn(OH)2

開始沉淀時(shí)的pH2.77.64.07.67.7

完全沉淀時(shí)的pH3.79.65.29.29.8

(1)酸浸時(shí)，為提高礦石的溶解速率可采取的一種措施為。

(2)浸出過(guò)程中CoOOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)向“浸出液”中加入NaC。的作用是0

(4)加入Na2co3調(diào)節(jié)溶液PH至5.2,過(guò)濾所得到的沉淀成分為。

(5)濾液I“除鎂、鈣”是將鎂、鈣離子轉(zhuǎn)化為Mg^、Ca月沉淀。己知在該操作溫度下，

Ksp(CaE)=9.0x10^,若使Ca“沉淀完全［c(Ca?+)《lO-mol?匚［,所需F-濃度不低于

_________molU1o

(6)在萃取除缽時(shí)，先向除雜后的溶液中加入有機(jī)酸萃取劑，金屬離子的萃取率與溶液pH的關(guān)系如圖,

萃取應(yīng)選擇的pH范圍是o

A.2.0-2.5B.3.0~3.5C.4.0~4.5

(7)為測(cè)定制得樣品的純度，現(xiàn)稱取1.00g樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化，得到草酸鉉［(NH.J2c2。/溶

液，再用過(guò)量稀硫酸酸化，用O.IOOOmoLl^KMnO,溶液滴定，已知MnO；在酸性條件下被還原為

Mn2+,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去KMnO”溶液20.00mL0所得草酸鉆樣品中CoC?。，?2H?O的純度為

［已知：1］。

M(COC2O4-2H2O)=183g?moP

19.(13分)KMnO,是一種常用的氧化劑。某實(shí)驗(yàn)小組利用氯氣氧化KzMnO,制備KMnO,并對(duì)其性質(zhì)

進(jìn)行探究。

【KMnO,的制備】

(1)用下圖裝置制備KMnO4(加熱和夾持裝置已略去)，裝置B的作用是o

(2)C中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：CU+2MnO；-=2MnOT+2Cr：。

濃鹽酸

_K：Mn()4溶液

NaOH溶液

-他和食隹水(含NaOH)

D

【KMnO4的性質(zhì)探究】

資料：i.MnO：在強(qiáng)酸性條件下被還原為M/+,在近中性條件下被還原成MnO?。

ii.單腹硫可溶于Na2s溶液，溶液呈淡黃色。

某小組研究Na2s溶液與KMnO4溶液反應(yīng)，探究過(guò)程如下。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

/I0滴（的0.5mL）0.1mol-L-1Na?S溶液

紫色變淺(pH<l),生成棕褐色沉淀

I

(MnO2)

_5mL0.01mobL*1改性KMnO,溶液

D（HfO,酸化至pH=O）

10清（為0.5mL）0.01mol-L-1酸性KMnO,

//注液（WSO*化至pH=O）

溶液呈淡黃色(pHp8),生成淺粉色沉淀

II]

(MnS)

IT-5mL0.1molL」Na?S注液

(3)①甲同學(xué)取實(shí)驗(yàn)I中少量溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)有SO：,得出S2-被氧化成SO；的結(jié)論，乙同學(xué)否定

了該結(jié)論，理由是O

②同學(xué)討論后，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該條件下MnO；的確可以將S?一氧化成SO：。

a.右側(cè)燒杯中的溶液是。

b.連通后電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，(填操作和現(xiàn)象)。

(4)實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象與資料i不相符，其原因是新生成的產(chǎn)物(Mn")與過(guò)量的反應(yīng)物(MnO：)發(fā)生反

應(yīng)，該反應(yīng)的離?子方程式是。

(5)實(shí)臉n的現(xiàn)象與資料也不完仝相符，丙同學(xué)猜想原因與(4)中所述原因相似，其原因是

，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)驗(yàn)證此猜想的實(shí)驗(yàn)方案O

(6)反思：反應(yīng)物相同而現(xiàn)象不同，表明物質(zhì)變化不僅與其自身的性質(zhì)有關(guān)，還與等因素有

關(guān)。

參考答案

第一部分選擇題

（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，共14個(gè)小題，每小題3分，共42分）

題號(hào)1234567

答案CDBABBD

題號(hào)8910II121314

答案CDACDDD

第二部分非選擇題（共58分）

15.（11分）

2s2p

（1）回

（2）①sp'（1分）

②N2H4與H2O分子間形成氫鍵（或者N2H4是極性分子根據(jù)相似相溶原理推測(cè)N2H4易溶于水）（2分）

（3）ds（1分）N（1分）4（1分）

（4）原子半徑C>N,鍵長(zhǎng)C—N<C—C,鍵能C-N>C