2024版化學(xué)大二輪選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(三)

選擇題標(biāo)準(zhǔn)練（三）

1.（2023?廣東省惠州市高三第一次調(diào)研考試）惠州的特色產(chǎn)業(yè)發(fā)展離不開化學(xué)。下列過程中不

涉及化學(xué)變化的是（）

答案D

解析鋰離子電池工作時內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.A項涉及化學(xué)變化：

電解生產(chǎn)微孔銅箔時部分單質(zhì)銅發(fā)生氧化反應(yīng)溶解到電解質(zhì)溶液中，B項涉及化學(xué)變化；石

化園區(qū)生產(chǎn)新型復(fù)合材料有新物質(zhì)的生成，C項涉及化學(xué)變化：核反應(yīng)不是分子層次的變化,

D項不涉及化學(xué)變化。

2.化學(xué)起源于生活，同時促進社會的發(fā)展，下列敘述錯誤的是（）

A.神舟系列飛船返回艙使用氮化硅耐高溫結(jié)構(gòu)材料，Si3N4屬于共價晶體

B.高鐵酸鈉（NazFcCU）是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水的處理

C.綠色化學(xué)的核心思想是凡污染必治理

D.“納米酶”的提出，模糊了無機材料與有機生物界限，促進了納米科學(xué)與醫(yī)學(xué)的交融

答案C

解析氮化硅熔點為1900°C,具有高強度、高韌性、耐高溫的性質(zhì)，由性質(zhì)可知藪化硅為

共價晶體，故A正確；高鐵酸鈉（NazFeCh）具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，產(chǎn)物可轉(zhuǎn)化為氫

氧化鐵膠體，能吸附水中懸浮物形成沉淀，可用于飲用水的處理，故B正確：綠色化學(xué)的核

心思想是利用化學(xué)原理和技術(shù)手段，從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，不是污染

后再治理，故C錯誤；“納米酶”具有納米材料的特性，又有生物酶所特有的性質(zhì)，所以“納

米酶”的提出，模糊了無機材料與有機生物界限，促進了納米科學(xué)與醫(yī)學(xué)的交融，故D正確。

3.“嫦娥五號”用到的關(guān)建材料有高純硅光電轉(zhuǎn)換器、氮化錢第三代半導(dǎo)體、石墨烯存儲器、

鈦鎂合金等。下列說法不正確的是（）

A.光導(dǎo)纖維的制造材料不是高純硅

B.石墨烯與金剛石互為同素異形體

C,氮化像中氮、錢位于同一主族

D.鈦鎂合金屬于金屬材料

答案C

解析光導(dǎo)纖維的制造材料是二氧化硅，不是高純硅，故A正確；同素異形體是同種元素形

成的不同單質(zhì)，石墨烯與金剛石都是碳元素組成的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，故B正確；

氮化馀中鼠位于第VA族，4家位?于第HIA族，不屬于同一主族，故C錯誤：然、鎂都是金屬，

鈦鎂合金屬于金屬材料，故D正確。

4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）

A.18gD2p含中子的數(shù)目為IONA

B.1molC2H2中含兀鍵的數(shù)目為2NA

C.0.1molL-1K2cl*2。7酸性溶液中含CnO歹的數(shù)目為O.INA

D.同溫同壓下4mLNe與4mLCh所含原子數(shù)目均為4NA

答案B

解析"6。中含有10個中子，18gD『6。的物質(zhì)的量為18g=（）9mol,含中子的數(shù)目

zug-moi

為9NA,故A錯誤；C2H2中含有1個碳碳三鍵，碳碳三淀中含有2個7T鍵，ImolCzH?中含

兀鍵的數(shù)目為2NA,故B正確；未知溶液體積，無法計算0.1mohL-iK2O2O7酸性溶液中含

02。1的數(shù)目，故C錯誤；未知具體的溫度和壓強，無法計算4mLNe與4mLCh的物質(zhì)的

量，故D錯誤。

5.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該有機物的說法錯誤的是（）

CH=CH,

CH2OH

A.能使酸性KMnCKi溶液褪色

B.能發(fā)生水解反應(yīng)

C.能與NaHCCh溶液反應(yīng)

D.分子中共平面的C原子至少是9個

答案B

解析該有機物結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵、笨環(huán)支鏈第一個碳原子有氫，能使酸性高然酸鉀溶液褪

色，A正確；該有機物官能團中無酯基、鹵素原子等，式能發(fā)生水解反應(yīng)，B錯誤；該有機

物含有廢基，能與碳酸氫釣反應(yīng)，C正確：苯環(huán)12個原子共平面，所以與苯環(huán)直接相連的碳

原子一定和笨環(huán)上的碳原子共平面，所以至少9個碳原子共平面，D正確。

6.（2023?廣東省惠州市高三第一次調(diào)研考試）部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所

示。下列推斷不合理的是（）

化合價

2[b],

酸一化物單質(zhì)正一―別

A.a的濃溶液與b反應(yīng)可生成SO?

B.SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色

C.c在空氣中燃燒生成SO?

D.d既可被氧化，也可被還原

答案B

解析由圖像可知，a為硫酸，b為硫化氫，c為硫單質(zhì)，d為亞硫酸鹽，據(jù)此分析解題。濃

硫酸有強氧化性，可與H2s反應(yīng)生成中間價態(tài)的S或SO2,A合理；SO?通入紫色石蕊溶液

中，溶液變紅，但不褪色，B不合理；S在空氣中燃燒只能生成SO2,C合理；SOr中S元

素為+4價，既可被袁化，也可被還原，D合理。

7.M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期主族元素，基態(tài)X原子2P能級上僅有2

個電子，Y元素原子的價層電子數(shù)是W的兩倍，由五種元素組成的某電極材料的結(jié)構(gòu)如圖所

示。下列說法錯誤的是（）

7Y—X〃Y

lzxJ

ZY-X%y

A.簡單氫化物沸點：Z>Y

B.該化合物中必然存在配位鍵

C.由M和Y形成的化合物中可能存在共價鍵

D.基態(tài)X原子的價層電子排布式：2s22P2

答案A

解析M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期主族元素，基態(tài)X原子2P能級上僅

有2個電子，X原子核外電子排布式為Is22s22P2,則X為C元素；M形成+1價陽禹子，其

中原子序數(shù)小于碳，可知M為Li元素；五種元素組成的電極材料陰離子結(jié)構(gòu)中，Y形成2

個共價鍵，其價層電子數(shù)為6,而Y元素原子的價層電子數(shù)是W的兩倍，W的價層電子數(shù)

為3,則W為B元素、Y為0元素；Z形成1個共價鍵，則Z為F元素。由分析可知，Z、

Y的簡單氫化物分別為HF、H20,常溫下HF是氣體，而H?O是液體，則沸點：HF<H2O,

故A錯誤；B原子最外層僅有3個電子，陰離子中B原子形成的4個共價犍中有I個是配位

鍵，故B正確；鋰與氧可以形成LizCh,該化合物中氧原子之間形成共價鍵，故C正確；基

態(tài)C原子的價層電子排布式為2s22P2,故D正確。

8.點蝕又稱為孔蝕，是一種集中于金屬表面很小的范圍并深入到金屬內(nèi)部的腐蝕形態(tài)。某鐵

合金鈍化膜破損后的孔蝕如圖，下列說法錯誤的是（

鈍化膜一

A.孔隙中有可能發(fā)生析氫腐蝕

B.孔蝕中Fe?+水解導(dǎo)致電解質(zhì)溶液酸性增強

C.為防止孔蝕發(fā)生，可以將外接電源負極與金屬相連

D.蝕孔外每吸收2.24L6,可氧化（）.2molFe

答案D

解析孔隙中電解液呈酸性，可以發(fā)生析氫腐蝕，A正確：孔蝕中Fe?+水解：Fe2++

2H2OFe（OH"+2H卜，導(dǎo)致電解質(zhì)溶液酸性增強，B正確；將外接電源負極與金屬相連，

金屬作電解池陰極，屬于外加電流法保護，可以防止孔蝕發(fā)生，C正確；未指明狀態(tài)，無法

根據(jù)氣體摩爾體積公式進行具體計算，D錯誤。

9.三聚軌胺的分子結(jié)構(gòu)見圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）

NH2

1

N^N

人人

H2NNH2

A.分子中N原子均是sp3雜化

B.一個三聚鼠胺分子中共含有15個。鍵

C,分子中所有原子位于同一平面上

D.三聚箱胺屬于極性分子，故極易溶于水

答案B

解析由結(jié)構(gòu)簡式可知，二聚氯胺分子中單鍵氮原子為Sp3雜化，雙■鍵氮原子為Sp?雜化，故

A錯誤；分子中的單鍵為。鍵，雙鍵中有1個。鍵和I個冗鍵，則三聚鼠胺分子中共含有15

個o鍵，故B正確；三聚款胺分子中單鍵氮原子為sp3雜化，鼠原子的空間結(jié)構(gòu)為三角推形，

所以分子中所有原子不可能位于同一平面上，故C錯誤；三聚鼠胺分子結(jié)構(gòu)對稱，正、負電

荷中心重疊，是不溶于水的非極性分子，故D錯誤。

10.下列生活中，所涉及反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（）

A.農(nóng)村生活中，常用醋浸泡燒水壺中的CaCCh水垢：CaCO34-2CH3COOH=2CH3COO+

2+

Ca+CO2t+H2O

3+

B.消防員使用泡沫滅火器滅火：A1+3HCO；=A1（OH）3I+3CO2t

+

C.焊接工人焊接快軌時，常加入NH4C1除鐵銹：NH；4-H2ONH3H2O+H+、6H+

3+

Fe2O3=2Fe+3H2O

2+

D.環(huán)保人員用漂白粉溶液脫除廢氣中的S02：Ca+2C10+S02+H2O=CaSO3I+2HC10

答案D

解析泡沫滅火器滅火是硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成氮氧化鋁和二氧化

碳，反應(yīng)的離子方程式為A13++3HCO5=A1（OH）3I+3CCht,故B正確；焊接工人焊接

鐵軌時，常加入NH4cl除鐵銹，氯化鐵溶液水解顯酸性，氧化鐵和H+反應(yīng)生成FC3+,反應(yīng)

3+

的離子方程式為NH4+H2ONHvH2O+H'\6H'4-Fe2O3=2Fe+3H2O,故C正確；

2+

用漂白粉溶液脫除廢氣中S02的離子方程式為Ca+3C10~+SO2+H2O=CaSO4I+C「+

2HC10,故D錯誤。

11.某國際期刊刊登我國最新有關(guān)水系雙離子電池原理如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是

（）

A.放電時，電極a作電源的止極，Cu3（PO4）2發(fā)生氧化反應(yīng)最終變?yōu)镃u

B.充電時，水系電池中，a電極附近的堿性增強

C.充電時，Nao/MnO?—xe-=Na（）,44rMnCh+xNa"

D.當(dāng)1molCuKPOR完全放電時，則電池內(nèi)部有6moiNa'發(fā)生遷移

答案D

解析放電時為原電池，a極為正極、b極為負極，Cu3（PO4）2發(fā)生還原反應(yīng)最終變?yōu)镃J,故

A錯誤；充電時為電解池，a極為陽極、b極為陰極，強極上OH一失電子生成水，陽極附近

的堿，性減弱，故B錯誤；充電時為電解池，a極為陽極、b極為陰極，陰極反應(yīng)式為

Nao.44-iMnO?+ANa++xe-=Nao^MnO2,故C錯誤；放電時為原電池，a極上發(fā)生反應(yīng)：

Cu3（PO4）2->Cu2O-*Cu,則1molGi3（PC）4）2完全放電時,轉(zhuǎn)移電子6mol,有6molNa'發(fā)生

遷移，故D正確。

12.錢的配合物離子［Rh（C0）2L］可催化甲醇發(fā)基化，反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.CH”、CH3coi都是反應(yīng)中間體

B.甲醇談基化反應(yīng)為CH3OH+CO=CH3co2H

C.CHaOH+HI=CHal+HzO為取代反應(yīng)

D.[RhCO）也「降低了甲醉堞基化反應(yīng)的活化能和焙變

答案D

解析根據(jù)圖中信息，反應(yīng)物為CH-QH、CO,產(chǎn)物為CH3cChH,因此CH3I、CHKO1都是

反應(yīng)中間體，故A、B正確；[Rh（C0）2b「降低了甲醇叛基化反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)的婚變不

變，故D錯誤。

13.科學(xué)家最新發(fā)現(xiàn)含硫物質(zhì)在微生物的作用下會發(fā)生如圖所示變化（已略去部分不含硫物

質(zhì)）。有關(guān)轉(zhuǎn)化過程的說法錯誤的是（）

A.整個轉(zhuǎn)化體系中，微生物起到催化的作用

B.SOM經(jīng)過步驟1、2消耗的H+與直接經(jīng)過步驟3消耗的IT一樣多

C.SCN一空間結(jié)構(gòu)為直線形，中心碳原子為sp雜化

D.ImolSO5經(jīng)過步驟3生成HS轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6必

答案B

解析整個過程中，可以看出微生物在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，為催化劑，起到催化作用，故

-

A正確；步驟I:SOf+SCN=S20r+CN,無H+參與反應(yīng)，不消耗H’,步驟2:S20f

+-

+8e一+8H+=2HS-+3HQ,消耗8moiFT,步驟3:SOr+6e-+7H=HS+3H2O,消

耗7molH+,步驟1、2生成2molHS一時共消耗8molH+,步驟3生成2molHS.時需消耗

14molir,所以他們消耗的H+不一樣多，故B錯誤；由B項中化學(xué)方程式可知1m。lSO7

生成HS一轉(zhuǎn)移的也子的物質(zhì)的量為6mol,即也子數(shù)為6NA,故D正確。

14.7b時，向容積為5L的恒容密閉容器中充入一定量的A(g)和B(g),發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+

B(g)3C(g)+D(g)A//<0o測得反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示，下列說法錯誤的是

()

r/min/2(A)/mol

04.02.0

52.01.0

102.01.0

A.其他條件不變，溫度變?yōu)椤鲿r，平衡時測得C的濃度為().8mol-L-',則力>7b

B.8min時，該反應(yīng)的改正)=。(逆)

C.5min時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，且A、B的轉(zhuǎn)化率相等

D.平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)約為42.9%

答案A

解析正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，根據(jù)圖表數(shù)據(jù)，7b時達到平衡，消耗ImolB,

則生成3moiC,C的濃度為0.6mol-L-1,其他條件不變，溫度變?yōu)榘藭r，平衡時測得C

的濃度為0.8mol-L-1,說明平衡正向移動，則力V7B,故A錯誤；根據(jù)圖表數(shù)據(jù)，5min后

氣體物質(zhì)的量未改變，說明8min時反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的。(正)=。(逆)，故B正

確：根據(jù)圖表數(shù)據(jù)，5min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，投料比等于系數(shù)比，所以A、B的轉(zhuǎn)化率相

等，故C正確；

2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)

初始/mol4200

轉(zhuǎn)化/mol2131

平衡/mol2131

3

平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)約為亍X100%^42.9%,故D正確。

15.(2023?廣東實臉中學(xué)高三第三次階段考試)下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩

者具有因果關(guān)系的是()

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反有氣體生成，溶

A稀硝酸將Fc氧化為Fe3+

應(yīng)后滴加KSCN溶液液呈紅色

_,

將銅粉加入1.0molLFe2(SO4)3溶液變藍、有黑

B金屬鐵比銅活潑

溶液中色固體出現(xiàn)

CS02通入酸性高鋪酸鉀溶液中紫紅色褪去二氧化硫具有漂白性

D將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧億性

答案D

解析將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后生成Fe（NQ02,再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN

溶液，無明顯變化，A不符合題意；將銅粉加入l.Omoll」Fe2（SO4）3溶液中，二者反應(yīng)生成

FeSO4>CuSO4,不能生成黑色固體，也不能用來比較金屬活動性，B不符合題意；SO?具有

還原性，將其通入酸性高鎰酸鉀溶液中，會被氧化產(chǎn)生硫酸，酸性高鎰酸鉀被還原生成

MnSO4,因此看到溶液紫紅色褪去，C不符合題意；濃硫酸具有脫水性，將濃硫酸滴到蔗糖

表面，蔗糖脫水炭化，固體變?yōu)楹谏?/p>