2024版化學大二輪選擇題標準練(六)

選擇題標準練（六）

1.中央衛(wèi)視播出的《國家寶藏》通過電視呈現(xiàn)的手段使“國寶”文物“活起來”，我們感

悟到了中華傳統(tǒng)文化的深厚。下列文物的材質中有機物成分占比最低的是（）

___"…尊a

鍍如

ABCD

A.絹本設色畫《千里江山圖》

B.云夢睡虎地秦簡

C.西漢?牛皮靴

D.鎏金雙雁銀釵

答案D

解析絹本《千里江山圖》中的主要成分為絲，屬于蛋白質，主要成分屬于有機物，故A

不符合題意；云夢睡虎地秦簡中的主要成分為纖維素，主要成分屬于有機物，故B不符合

題意；西漢牛皮靴中的主要成分牛皮屬于蛋白質，主要成分屬于有機物，故C不符合題意；

鎏金雙雁銀釵中的主要成分為金屬，主要成分屬于無機物，故D符合題意。

2.深中通道是集“橋、島、隧、地下互通”于一體的超級跨海集群工程，使用了多種新材

料。下列關于深中通道的說法錯誤的是（）

A.懸索主纜采用的高強耐久2060MPa鋼絲屬于合金

B.橋面鋪裝了耐鹽耐高溫的環(huán)氧瀝青，從煤或石油中提煉可獲得瀝青

C.隧道沉管之間采用的GINA橡膠止水帶屬于有機高分子材料

D.在沉管外部加裝了銅管用于保護鋼殼沉管，利用了犧牲陽極保護法

答案D

解析鋼絲是鐵合金，故A正確；橡膠屬于有機高分子材料，故C正確；物牲陽極保護法

應與化學性質比鐵活潑的金屬相連比如鋅，而銅的活潑性比鐵弱，故D錯誤。

3.中國飲食文化博大精深，歷史悠久，且形成了具有影響力的八大菜系（魯、川、粵、蘇、

閩、浙、湘、徽）。下列飲食內容中蘊含的化學知識錯誤的是（）

選項飲食內容化學知識

A客家窯雞用于包裹雞的鋁箔紙屬于金屬材料

B蛋撻蛋撻中的蔗糖屬于二糖

C潮州工夫茶茶葉中含有的茶多酚屬于燒類物質

D叉燒包加入小蘇打可生成CO2使面團蓬松

答案c

解析鋁箔屬于金屬材料，故A正確：一分子蔗糖能水解為兩分子單糖，蔗糖屬于二糖，

故B正確；茶多酚有酚羥基，含有氧元素，屬于煌的衍生物，故C錯誤；小蘇打是碳酸氫

鈉，在加熱條件下分解為碳酸鈉、CO?和水，故D正確.

4.勞動開創(chuàng)未來，奮斗成就夢想。下列勞動項目與所涉及的化學知識無關聯(lián)的是（）

選項勞動項目化學知識

A修車師傅用汽油清洗手上的油污汽油乳化油污

燙發(fā)藥水能使頭發(fā)中的二硫?。ㄒ籗-S—）

B理發(fā)師給客人燙發(fā)時涂抹燙發(fā)藥水

發(fā)生斷裂和重組

蕉農用塑料薄膜套著樹上未成熟的

C乙烯對水果具有催熟作用

香蕉

實驗員用稀硝酸清理試管內壁的

D銀能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應

“銀鏡”

答案A

解析發(fā)型的形成與頭發(fā)角蛋白中的二硫維的斷裂和重組有關，燙發(fā)藥水能使頭發(fā)中的二硫

鍵（一S—S—）發(fā)生斷裂和重組，高溫破壞了蛋白質的空間結構，B不符合題意：杳蕉含有較

多的乙烯，乙烯對水果具有催熟作用，故套上塑料袋，可以使未成熟的香蕉成熟，C不符合

題意；銀和硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銀，從而能洗去銀鏡反應試管上的銀，D不符合

題意。

5.下列有關微粒的符號表征正確的是（）

M山I"口\T\

A.基態(tài)Fe3+的價層電子軌道表示式：3d4s

B.SO?分子的空間填充模型：疏）

C.MgH?的電子式：Mg2+[H]5

D.用電子式表示H20的形成過程：H?G*GH—H：0：H

答案B

解析基態(tài)Fc的價層電子排布式為3d64s2,Fc原子失去4s2電子和3d的一個電子變成Fc3+,

則基態(tài)Fe3+的價層電子排布式為3ds3d能級上的5個曲子位于不同航道中且自旋方向相同，

山|山|1

所以基態(tài)Fe3+價層電子軌道表示式為3d,A錯誤；SO2的價層電子

對數(shù)為2+二^—=3,其VSEPR模型為平面三角形，空間結構為V形，且硫原子的半徑

大于氧原子，則SO2分子的空間填充模型為B正確；MgH2是離子化合物，其電

子式為[H：「Mg2+]H「，故C錯誤；1七0為共價化合物，2個H原子與1個0原子各形成1

H,+?（）?+?H---?H：（）：

對共用電子對，用電子式表示形成過程為....,故D錯誤。

6.M\為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（i

A.Imol金剛烷―/中含有。鍵數(shù)為12NA

B.MdgZyiSN4中含有質子數(shù)為7NA

C.標準狀況下，11.2L二氯甲烷中含有氯原子數(shù)為NA

D.0.1mol碘蒸氣與足量氫氣加熱，得至ljHI的分子數(shù)為0.2NA

答案B

解析金剛烷中含有16個C—H和12個C—C,故Imo：金剛烷中含有。鍵的數(shù)目為28NA,

A錯誤；2§Si3”N4的摩爾質量為144gmoF1,故14.4g“Si3"N4的物質的量為1二4,=

144g,moi

28,5

0.1moi,每個28si315N4分子中含有質子數(shù)為70,故14.4gSi3N4中含有質子數(shù)為

70X0.1XNA=7NA,B正確；二氯甲烷在標準狀況下為液體，故不能用標況下的氣體摩爾體

積計算其物質的量，C錯誤；碘與氫氣反應生成碘化氫為可逆反應，故得到HI的分子數(shù)小

于0.2NA,D錯誤。

00

7.有機物H（1H）是一種重要的有機合成中間體。下列關于H的說法錯誤的是（）

A.分子中所有碳原子不可能共平面

B.與HOOH不互為同系物

C.既含竣基，又含醛基的同分異構體有12種（不考慮立體異構）

D.該分子中有四個手性碳原子

答案D

解析分子中存在3個碳原子連接在同一飽和碳原子上的結構，根據(jù)甲烷的空間結構可知,

該物質中所有碳原子不可能共面，A正確；二者所含官能團個數(shù)不同，結構不相似，不互為

④②rnnwd*OOH

同系物，B正確；既含狼基，又含醛基的同分異構體有③①、①、

I\/COOH

MCOOHT

①、①（序號代表醛基的位置），共12種，C正確；手性碳原子是指與四

個各不相同的原子或基團相連的碳原子，該分子中有3個手性碳原子，位直為OH,

D錯誤。

8.一種含硼鈉鹽的結構如圖所示，其陰離子是由2個H3BO3和2個［B(OH)4］縮合而成，下

列說法錯誤的是()

rOHn2-

A.第一電離能：Na<B<0

B.H3BO3中B原子未達到8電子穩(wěn)定結構

C.陰離子中B原子雜化軌道的類型均為sp2

D-1個［R(CH)i「中含有口個c犍

答案C

解析金屬元素的第一電離能小于非金屬元素，同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的

趨勢，則第一電離能的大小順序為Na<B<O,故A正確；硼酸的結構簡式為B(OH)3,分子

中硼原子的最外層業(yè)子數(shù)為3+3=6,未達到8電子穩(wěn)定結構，故B正確；陰離子由硼酸和

四羥基合硼離子縮合而成，硼酸中硼原子的價層電子對數(shù)為3,原子雜化軌道類型為sp?雜

化，四羥基合硼離子中硼原子的價層電子對數(shù)為4,原干雜化軌道類型為sp3雜化，故C錯

誤；四羥基合硼離子中含有的8個單鍵都為。鍵，則1個四注基合硼離子中含有8個。鍵,

故D正確。

9.如圖是元素周期表的一部分，五種元素屬于前四周期主族元素，其中只有M為金屬元素。

下列說法不正確的是()

X

MNY

Z

A.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

B.M元素與Z元素原子序數(shù)差為20

C.X的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Y的低

D.N原子的簡單氫化物含有四對共用電子對

答案C

解析五種元素屬于前四周期主族元素，根據(jù)周期表可知，M、N、Y位于第二或第三周期,

其中只有M為金屬元素，則M、N、Y住亍笫三周期，M為Al,N為Si,Y為P,X為N,

Z為Aso非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，同主族元素，從上至

下，非金屬性依次減弱，則P的最高價氧化物對應水化物的酸性比As的強，A正確：M元

素與Z元素分別為AI元素和As元素，A1是13號元素，As是33號元素，故兩元素的原子

序數(shù)差為20,B正確；X、Y的簡單氣態(tài)氧化物分別為NH3和PH3,由于NH.)分子間存在

氮鍵，故N%的沸點比PW的高，C錯誤：N原子是竽，其簡單氫化物為SiFU,SiM的電

II

??

H：Si：H

子式為H,其中含有四對共用電子對，D正確。

10.下列化學反應對應的離子方程式表示正確的是()

3+-2+-

A.向NH4Al(SO02中滴加Ba(OH)2使SO廠恰好完全沉淀：Al4-2SOi+2Ba+4OH

=A1O2+2H2O+2BaSO41

2+

B.向新制氯水中加入少量CaCCh：2C12+H2O4-CaCO3=Ca+2Cl~+CO2t+2HC1O

C.向NaHS溶液中滴加少量的CuSCh溶液：CU2++HS-=CUSI+H+

，23

D.Fe3O4溶卜HI溶液：Fe3O4+8H=Fe'+2Fe*+4H2O

答案B

解析由于sor恰好完全沉淀，說明NH4A1(SO4)2與Ba(OH)2物質的量之比為1：2,而與

OH一反應的先后順序為AI3+>NH^>A1(OH)3,故反應的離子方程式為Al3++NH；+2SOr+

2+

2Ba+4OH-=2BaSO4I+A1(OH)3I+NH3H2O,A錯誤；氯氣溶于水生成鹽酸和次氮酸，

加入少量CaCCh后生成氯化鈣、二氧化碳、水，故反應的離子方程式為2CI2+H2O+

2+

CaCO3=Ca+2Cr4-CO2t+2HC1O,B正確：HS一與CM*反應生成CuS和H?S,故反應

2+2

的離子方程式為2HS"+CU=CUSI+H2St,C錯誤；Fe-Q4溶于HI溶液生成Fe\I2

和H2O,反應的離子方程式為FeQt+8H++2「=3Fe2"l2+4H2O,D錯誤。

II.堿式碳酸銅是?種用途廣泛的化工原料。實驗室中以廢銅屑為原料，制取堿式碳酸銅的

流程如下。下列說法錯誤的是()

氣體濾渣

一邈卜……一堿式碳酸銅

I

濾液

A.酸浸產生的氣體可用NaOH溶液吸收

B.加熱時，可選用水浴加熱

C.可用鹽酸和Ba(OH”溶液檢驗漉液中是否有COf

D.溫度和pH是影響產品純度的主要因素

答案c

解析酸浸產生的氣體為缸氧化物，可用NaOH溶液吸收，A正確：加熱的溫度為70℃,

可選用水浴加熱，B正確；溫度和pH過高，得到氫氧化銅沉淀，影響產品純度，故溫度和

pH是影響產品純度的主要因素，D正確。

12.?種研究酸雨中水催化促進硫酸鹽形成的化學新機制如圖所示，下列說法錯誤的是

()

A.圖中有關含硫和含氮化合物的化學反應均為氧化還原反應

B.“水分子橋”，可以加快SOr或HSO*將電子轉移給NO?分子的速率

C.空氣中N02濃度大時，能加快硫酸鹽的形成速率

D.HSO3與NCh反應的總離子方程式為HSO3+2NO2-I-H2O=HSO4+2HNO2

答案A

解析圖中NO?與SO5的反應未發(fā)生元素化合價的變化，為非氧化還原反應，故A錯誤；

由題意可知，水為催化劑，“水分子橋”可以加快SO1或HSO*將電子轉移給NO?分子的

速率，故B正確；NO?為反應物，反應物濃度增大時，反應速率加快，所以空氣中N5濃

度大時，能加快硫酸鹽的杉成速率，故C正確：根據(jù)圖示，HSO,與NO?反應分為三步進行，

第一步：HSO；+NO2=SO；+HNO2,第二步：NO2+SO；=NO2SOL第三步：NO2sol+

H2O=HSO；+HNO2O三步反應加和得到總反應離子方程式：HSOI+2NO2+H2O=HSO；

+2HNCh,故D正確。

13.利用反應2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)AH<0,可減少汽車尾氣對大氣的污染。

該反應的速率方程可表示為。正=火正/(COAhNO)、。適=A逆立用)/?02),其中A正J逆

分別為正、逆反應的速率常數(shù)(與溫度有關)，1gk與穎關系如圖所示：

A(*,a+L5)

B(*,a+1.0)

D(加-l.l)

y/t-'

下列說法正確的是()

A.升高溫度，。正減小、V蛀增大

B.線②代表Ig攵正

C.該反應易在高溫下自發(fā)進行

時，該反應的平衡常數(shù)K為10

1。

答案D

解析升高溫度，。正。逕均增大，A錯誤；該反應的正反應為放熱反應，降低溫度，正、逆

反應速率均減小，k正、攵止也減小，化學平衡正向移動，則左正〉改$所以線③代表Igk正，

線④代表lgk*B錯誤：該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應，AHVO,ASV0,因

此反應易在低溫下自發(fā)進行，C錯誤；。正=〃正?c2(CO>c2(NO),0堵=k=.c(N2>c2(CO2),

當。壬=2寸，反應處于平衡狀態(tài)，k222”嗡■當然

A-C(CO)C(NO)=A1￡-C(N2)C(CO2),

=K,根據(jù)選項B分析可知線③代表也女正，線④代表lg人,在看℃「，Igk二=。-0.1,但々逆=

fl-1.1,所以1g攵正一亞左史=1=lgK,故K=10,D正確。

14.下列有關陳述I和II均正確且有因果關系的是()

選項陳述I陳述II

A回收鐵制品常用純堿溶液去油污Na2c03可與強酸反應

2+

BS?一具有較強的還原性(NH4)2S用于除去廢水中的Cu

C干冰可用于人工降雨CO2性質穩(wěn)定

D往輪船外殼鑲嵌Zn塊可防腐蝕Zn的金屬性強于Fe

答案D

解析純堿,即Na2coa是強堿弱酸鹽，其溶液因發(fā)生水解反應而呈堿性，油污在堿性條件下

發(fā)生水解從而除去，與可與強酸反應無關系，A不符合題意；干冰可用于人工降雨是由于干

冰升華吸熱，與CO2性質穩(wěn)定無關，C不符合題意；往輪船外殼鑲嵌Zn塊可防腐蝕，是由

于Zn的金屬性強于Fe,Zn做負極，F(xiàn)e做正極，起到保護正極的作用，D符合題意。

15.Fe/的配位化合物較穩(wěn)定且運用廣泛。Fe3+可與H?0、SCN\C「、F一等配體形成使溶

液呈淺紫色的3(40)6產、紅色的［FaSCN”，黃色的［FcCl/一、無色的［FeF6］3一配離子。

某同學按如下步驟完成實驗:

5滴0.1mol,L'1

FC(NO3),-9H2O(S)溶液0ks警溶液.傅森u

①------②------

(黃色)-(紅色)

5滴().1mobL'1

NaFj容液

溶液III

③

(無色)

已知：Fe?'與SCN—、F-的反應在溶液中存在以下平衡:

Fe3++6SCN*[Fe(SCN)J-(紅色)K\

3+

Fe+6F-[FeF#"無色)K2

下列說法不正確的是()

A.I中溶液呈黃色可能是由于Fe3+水解產物的顏色引起的

B.向溶液H中加入NaF后，溶液顏色變?yōu)闊o色，說明七〉Ki

C.為了能觀察到溶液I中［Fe(H?O)6］3+的顏色，可向該溶液中加入稀鹽酸

D.向溶液III中加入足量的KSCN固體，溶液可能再次變?yōu)榧t色

答案C

解析尸式比0)6產為淺紫色，但溶液1卻呈黃色，原因可能是Fe3+發(fā)生水解生成紅褪色的

Fe(OH)3,與淺紫色的［Fe(H2O)6產+形成混合體系，使溶液呈黃色，A正確：加入NaF后溶液

H由紅色變?yōu)闊o色，說明［Fe(SCN)6］3一轉變?yōu)椋跢cFl，反應更易生成［FcFj,說明K?KI,

B正確；為了觀察到淺紫色，需