基礎(chǔ)卷-學(xué)易金卷：2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考前必刷卷（人教版2019選擇性必修1）（全解全析）

2022-2023學(xué)年上學(xué)期期中考前必刷卷（基礎(chǔ)卷）高二化學(xué)·全解全析123456789101112131415161718BADABDBDBADBBDCCBC1．B【解析】A．有些放熱反應(yīng)，加熱才能發(fā)生反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，需要“高溫”條件，選項(xiàng)A正確；B．吸熱反應(yīng)在一定條件下（如常溫、加熱等）也能發(fā)生，如醋酸鈉的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，常溫下可以進(jìn)行，選項(xiàng)B不正確；C．生成物與反應(yīng)物所具有的總能量的差值為反應(yīng)的△H，△H＜0放熱，△H＞0吸熱，選項(xiàng)C正確；D．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，選項(xiàng)D正確；答案選B。2．A【解析】A．“NO2”球中有，將該“NO2”球浸泡在熱水中，平衡逆向移動(dòng)，顏色變深，A符合題意；B．該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，加壓不會(huì)使平衡移動(dòng)；加壓后，容器體積變小，各組分濃度變大，體系顏色變深，并非由平衡移動(dòng)引起；B不符合題意；C．鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，過量的鐵會(huì)繼續(xù)和硝酸鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，所以過量鐵和稀硝酸反應(yīng)后，溶液會(huì)變成淺綠色，該過程和平衡移動(dòng)無關(guān)，C不符合題意；D．合成氨工業(yè)使用鐵觸媒作催化劑可以加快反應(yīng)速率，催化劑不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，D不符合題意；故選A。3．D【解析】A．?dāng)噫I吸熱，故A錯(cuò)誤；B．形成化學(xué)鍵放出熱量，故B錯(cuò)誤；C．放熱反應(yīng)不一定需要加熱，如酸堿中和反應(yīng)常溫下即可進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．有些吸熱反應(yīng)常溫下即可發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)，故D正確；故選：D。4．A【解析】焓變=舊鍵斷裂吸收的總能量-新鍵形成釋放的總能量，即?H=4a+3b-2z-6d=-q，則z=(q+4a+3b-6d)，答案為A。5．B【解析】A．后者氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多，但放熱越多，則△H2<△H1，故A不符合題意；B．氣態(tài)硫的能量要高于固態(tài)硫的能量，因此前者放出的能量多，則△H2>△H1，故B符合題意；C．前者是不完全燃燒，放熱少，后者是完全燃燒，放熱多，則△H2<△H1，故C不符合題意；D．后者的化學(xué)計(jì)算數(shù)擴(kuò)大2倍，后者放出的熱量多，則△H2<△H1，故D不符合題意；本題答案B。6．D【解析】A．CO不是完全燃燒的產(chǎn)物，C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H=-393.5kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．氫氣的燃燒熱應(yīng)是1mol氫氣完全燃燒放熱285.8kJ，放熱焓變?yōu)樨?fù)值，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C．生成的水應(yīng)是液態(tài)，CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；△H=-890.3kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D．0.5molC6H12O6(s)完全燃燒放出1400kJ/mol的熱量，C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)；△H=-1400kJ/mol，故D正確；故選D。7．B【解析】由已知熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律得：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H＇=，故CO對應(yīng)的反應(yīng)焓變△H=0.5△H＇=-109kJ/mol，故B正確。故答案選B。8．D【解析】A．O2不管過量與否，S和O2反應(yīng)都生成SO2，不可能直接生成SO3，A錯(cuò)誤；B．中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液生成1molH2O和可溶性鹽的過程中的熱效應(yīng)，由于生成BaSO4沉淀的過程也是會(huì)放出熱量，故含0.5mol的稀溶液與足量溶液反應(yīng)，放出的熱量不是中和熱，B錯(cuò)誤；C．SO2的漂白性是有局限性的，不能是指示劑褪色，即SO2能使紫色石蕊試液只變紅而不會(huì)褪色，C錯(cuò)誤；D．由題干圖示信息可知，過程①的熱化學(xué)方程式為：SO2(g)+H2O2(l)=H2SO4(aq)，過程②的熱化學(xué)方程式為：SO2(g)+(g)=SO3(g)，過程③的熱化學(xué)方程式為：SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)，則反應(yīng)2①-2②-2③可得，故=2，故若，則＜0，故為放熱反應(yīng)，D正確；故答案為：D。9．B【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)反應(yīng)的量關(guān)系，變化量之比等于系數(shù)之比，推出速率之比等于各物質(zhì)的系數(shù)之比。A．A是固體不能表示速率，故A不正確；B．根據(jù)A的物質(zhì)量減少了10mol，B的物質(zhì)的量減少了則是15mol，根據(jù)變化量之比等于系數(shù)比，則=1.5mol(L·min)，故B正確；C．根據(jù)A的物質(zhì)量減少了10mol，C的物質(zhì)的量增加了則是10mol，根據(jù)變化量之比等于系數(shù)比，=1.0mol/(L·min)，故C不正確；D．根據(jù)A的物質(zhì)量減少了10mol，D的物質(zhì)的量增加了則是20mol，根據(jù)變化量之比等于系數(shù)比，=2.0mol/(L·min)，故D不正確；故選答案B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)之比的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析，注意對于固體和純液體不能表示其速率。10．A【解析】A．減小壓強(qiáng)，單位體積活化分子數(shù)減小，反應(yīng)速率減小，故A正確；B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鐵發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；D．加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，反應(yīng)物濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤。答案選A。11．D【解析】A．探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素需要記錄溶液褪色所需時(shí)間，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)①②只有濃度不同，探究的是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)①③只有溫度不同，探究的是溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故C正確；D．起始向①中加入固體，引入離子Mn2+，Mn2+催化該氧化還原反應(yīng)，影響其反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故答案為D。12．B【解析】A．由圖可知，第一部反應(yīng)的活化能高于第二步，活化能越高反應(yīng)速率越慢，所以第一步比第二步慢，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，第一步逆反應(yīng)的活化能比第二步的小，B正確；C．第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，大于0，C錯(cuò)誤；D．對于確定的反應(yīng)而言，反應(yīng)熱與壓強(qiáng)無關(guān)，D錯(cuò)誤；答案為：B。13．B【解析】A．消耗1mol

SO2的同時(shí)產(chǎn)生1mol

NO，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，A錯(cuò)誤；B．混合氣體中只有NO2為有色氣體，混合氣體的顏色（透光率）不再改變，表明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．容器內(nèi)溫度、容積一定，且化學(xué)反應(yīng)前后體積不變，所以不能通過壓強(qiáng)一定判斷平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中均為氣體，且容器容積為定值，則混合氣體的密度始終不變，不能根據(jù)混合氣體密度判斷平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選B。14．D【解析】對于反應(yīng)2SO2+O22SO3，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后測得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.0020mol?L-1、0.0025mol?L-1、0.0020mol?L-1，，故選D。15．C【解析】A．及時(shí)分離出NO2氣體，平衡向生成二氧化氮的方向移動(dòng)，正向移動(dòng)；但是反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，擴(kuò)大容器體積，平衡逆向移動(dòng)，且物質(zhì)的濃度均減小，反應(yīng)速率減慢，B錯(cuò)誤；C．增大O2的濃度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度變大，反應(yīng)速率變大，C正確；D．選擇高效催化劑可加快反應(yīng)速率，但不改變平衡移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選C。16．C【解析】A．反應(yīng)的氣體分子數(shù)減少，該反應(yīng)的，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．同一物質(zhì)在固態(tài)時(shí)的熵值小于氣態(tài)時(shí)的熵值，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的氣體分子數(shù)增加，，又因?yàn)?，時(shí)，反應(yīng)能自反進(jìn)行，因此選項(xiàng)所給反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，選項(xiàng)C正確；D．且的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。17．B【解析】如圖所示，實(shí)線為測得的A的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如實(shí)線圖所示，在250℃左右，A的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，則溫度小于250℃時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，測得的A的轉(zhuǎn)化率也越高，溫度大于250℃時(shí)，溫度越高，測得的A的降低，是因?yàn)樵摲磻?yīng)逆向移動(dòng)，由此可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A．由分析可知，在250℃左右，A的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，溫度大于250℃時(shí)，溫度越高，測得的A的降低，是因?yàn)樵摲磻?yīng)逆向移動(dòng)，由此可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，X點(diǎn)的溫度小于Y的溫度，故X點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)大于Y點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)，B正確；C．如圖所示，Y點(diǎn)實(shí)線和虛線重合，即測定的A的轉(zhuǎn)化率就是平衡轉(zhuǎn)化率，則Y點(diǎn)v(正)=v(逆)，C錯(cuò)誤；D．Z點(diǎn)增加B的濃度，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率提高，D錯(cuò)誤；故選B。18．C【解析】A．3min達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量分別為0.6mol、0.2mol、0.4mol，則化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3:1:2，3min后各物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，所以容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)+Y(g)2Z(g)，A正確；B．由圖2知，T2先達(dá)平衡，則T2>T1，溫度升高，Y的百分含量減小，則平衡右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，保持其他條件不變，升高溫度，X的轉(zhuǎn)化率增大，B正確；C．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)==0.1mol·L-1·min-1，C錯(cuò)誤；D．從圖3可以看出，X、Y、Z的物質(zhì)的量變化量與圖1相同，只是達(dá)平衡的時(shí)間短，則表明反應(yīng)速率快，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，所以改變的條件是使用催化劑，D正確；故選C。19．（除標(biāo)明外，每空2分）（1）C（2）保溫隔熱，減少熱量的損失（1分）（3）D（4）3.4℃（1分）BD【分析】測定反應(yīng)前燒中兩溶液的溫度，求平均值，將兩溶液迅速混合后再測定充分反應(yīng)后的溫度，然后求其溫度差。由計(jì)算出中和熱的值，【解析】（1）為減少熱量的散失從而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，則NaOH溶液應(yīng)一次迅速倒入鹽酸中，綜上所述C符合題意，故選C；（2）碎泡沫塑料具有隔熱保溫的作用，所以燒杯間填滿碎泡沫塑料的目的是保溫隔熱，減少熱量的損失，故答案為：保溫隔熱，減少熱量的損失；（3）A．應(yīng)使用環(huán)形玻璃棒攪拌棒攪拌而不應(yīng)選用溫度計(jì)攪拌，故A錯(cuò)；B．為減少熱量的損失，不能揭開硬紙片，故B錯(cuò)；C．在震蕩過程中，可能會(huì)有液體灑出以及熱量的損失，從而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故C錯(cuò)；D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動(dòng)，故選D；答案選D（4）①由圖表可知、(錯(cuò)誤數(shù)據(jù)，應(yīng)舍棄)、、，則，故答案為：；A．若在量取時(shí)仰視讀數(shù)雖然偏小，則倒液讀數(shù)偏多，又由題意氫氧化鈉本身過量，所以對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，故A不選；B．大燒杯上硬紙板沒蓋好，會(huì)使大燒杯內(nèi)的空氣與外界對流，從而會(huì)有熱量損失，導(dǎo)致結(jié)果偏小，選B；C．大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多，會(huì)使隔熱效果更好，故C不選；D．測完硫酸的溫度計(jì)上附著由硫酸，若直接用來測氫氧化鈉溶液的溫度會(huì)影響讀數(shù)，故選D；答案選BD。20．（除標(biāo)明外，每空2分）（1）4H2O（1分）A（2）N2+O22NO（3）20（1分）0.021【解析】（1）稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；NO是難溶于水，可以與氧氣在常溫下反應(yīng)生成二氧化氮，且密度與空氣相近，不能用排空氣法收集，應(yīng)該是排水法收集；故答案為：4H2O；A；（2）氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)方程式為：N2+O22NO，故答案為：N2+O22NO；（3）①由圖中數(shù)據(jù)可知，20min后，各物質(zhì)濃度保持不變，則此時(shí)達(dá)到平衡，故答案為：20；②10min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=mol?L-1?min-1，故答案為：0.021。21．（除標(biāo)明外，每空2分）（1）2（1分）（2）減?。?分）（3）60%（4）32.6【解析】（1）C的濃度為0.4mol·L-1，因?yàn)槿萜黧w積是2L因此C為0.8mol，與D產(chǎn)量相同，故反應(yīng)中的計(jì)量數(shù)相同，x是2。（2）列式求算：由平衡常數(shù)計(jì)算公式。因?yàn)樵摲磻?yīng)ΔH<0，是放熱反應(yīng)，故升高溫度反應(yīng)逆向進(jìn)行，K值減小。（3）A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=。（4）與原平衡等效，則A與B的物質(zhì)的量之比為1：1，將3molC和3molD完全轉(zhuǎn)化為A和B，得到4.5molA和1.5molB，加上原來的物質(zhì)的量之后，A為6.5mol，B為3.5mol，要使A、B的物質(zhì)的量相等，還需要加入3molB，達(dá)到新平衡后，A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原來相同，為20%，新平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為13mol×20%=2.6mol。22．（每空1分）（1）正向不變（2）＜（3）bd（4）放熱減小低溫（5）＜放熱【解析】I.（1）化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪之積與反應(yīng)物平衡濃度冪之積的比值，則反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K1=；保持恒溫恒容，將反應(yīng)Ⅰ的平衡體系中各物質(zhì)濃度均增大為原來的2倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，化學(xué)平衡常數(shù)K1不變；故答案為：；正向；不變。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，隨著溫度的升高，反應(yīng)II的K2減小，即升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故?H2＜0；故答案為：＜。（3）a．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度保持不變，但不一定相等，即c(CO)=c(CH3OH)時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，a不符合題意；b．CO的百分含量不再改變是反應(yīng)達(dá)到平衡的特征標(biāo)志，b符合題意；c．時(shí)正、逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，c不符合題意；d．反應(yīng)II的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，建立平衡的過程中氣體分子數(shù)變化，體系的壓強(qiáng)變化，體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d符合題意；e．單位時(shí)間內(nèi)消耗了2molH2的同時(shí)消耗了1molCO，都表示正反應(yīng)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，e不符合題意；答案選bd。II.（4）根據(jù)反應(yīng)I的圖像，在壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；在溫度相同時(shí)，p1時(shí)A的轉(zhuǎn)化率大于p2時(shí)，又p1＞p2，說明增大壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率增大，即增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；該反應(yīng)的?H＜0、?S＜0，?G=?H-T?S＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需滿足的條件是低溫；故答案為：放熱；減??；低溫。（5）根據(jù)反應(yīng)II的圖像，T2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間比T1短，說明T2溫度高、反應(yīng)速率快，即T1＜T