第二章 第一節(jié) 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率 測(cè)試題2022-2023學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第二章第一節(jié)第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)試題榆次一中李金虎一、選擇題（本題共有15小題，每小題4分，共60分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是()A．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來表示C．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol·L－1·s－1，就是指在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol·L－1·s－1D．化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度2．在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol·L-1，在此段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol·L-1·s-1，則此段時(shí)間是()A．1sB．2sC．44sD．1.33s3．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)4．反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L-1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.8mol·L-1·s-1B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3:2:1C．在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3mol·L-1·min-1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的5．在1L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)，0~2min內(nèi)A的物質(zhì)的量由2mol減小到0.8mol，則用A的濃度變化表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為()A．1.2mol/(L·min)B．1mol/(L·min)C．0.6mol/(L·min)D．0.4mol/(L·min)6．將氣體A、B置于容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):4A(g)+B(g)=2C(g),反應(yīng)進(jìn)行到4s末,測(cè)得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol，用反應(yīng)物A濃度的減少來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為()A．0.025mol·L-1·s-1B．0.0125mol·L-1·s-1C．0.05mol·L-1·s-1D．0.1mol·L-1·s-17．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.45mol·L-1·s-1；②v(B)=0.6mol·L-1·s-1；③v(C)=0.4mol·L-1·s-1；④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?)A．①>③=②>④B．①>②=③>④C．②>①=④>③D．①>④>②=③8．反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)經(jīng)amin后SO3的濃度變化情況如圖所示，在0～amin內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·min－1，則a等于()A．0.1 B．2.5C．5 D．109．在一定容積容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)=2HCN(g)+6H2O(g)，15min內(nèi)測(cè)得反應(yīng)速率用HCN表示為0.36mol/(L·min)，該段時(shí)間內(nèi)下列說法正確的是()A．15min內(nèi)反應(yīng)消耗氨氣5.4molB．可用水表示該段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為1.08mol/(L·min)C．各物質(zhì)的反應(yīng)速率關(guān)系：2v(CH4)=2v(NH3)=3v(O2)D．15min時(shí)氧氣濃度下降到8.1mol/L10．一定溫度下，向容積恒為VL的密閉容器中充入NO，NO轉(zhuǎn)化為兩種氧化物X和Y，平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等。容器內(nèi)NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NONO2＋N2OB．1～3min時(shí)，v(生成物)＝eq\f(1,4V)mol·L－1·min－1C．平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為25%D．充入He，反應(yīng)速率增大11．某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋bB(g)cC(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(反應(yīng)進(jìn)程如圖所示)。下列說法中正確的是()A．2s時(shí)，A的反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·s－1B．圖中交點(diǎn)時(shí)A的消耗速率等于A的生成速率C．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b∶c＝2∶1D．12s內(nèi)反應(yīng)放出0.4QkJ熱量12．在N2+3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了45mol/L，在此段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為14mol/(L·s)，則此段時(shí)間是(A．2sB．3.2sC．4.8sD．5.6s13．將固體NH4Br置于2.0L的密閉容器中,在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng):NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)2HBr(g)Br2(g)+H2(g)2min后，測(cè)得H2為1mol，HBr為8mol，則上述反應(yīng)中生成NH3的速率為 ()A．0.5mol/(L·min)B．2mol/(L·min)C．2.5mol/(L·min)D．5mol/(L·min)14．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A．反應(yīng)在0~10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L-1·s-1B．反應(yīng)在0~10s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度減少量為0.79mol·L-1C．反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g)15．錫、鉛均為第ⅣA族元素，在含Pb2+的溶液中投入Sn會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)生成Sn2+，反應(yīng)過程中金屬離子(R2+)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．0~10s內(nèi)，v(Sn2+)=0.044mol·L-1·s-1B．反應(yīng)的離子方程式為Pb2++SnPb+Sn2+C．5s時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等D．12s時(shí)，5c(Sn2+)=11c(Pb2+)二、填空題（本題包括3個(gè)小題，共40分）16．(14分)某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。(2)反應(yīng)開始至2min、5min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為________________、________________。(3)5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率________(填“大”、“小”或“相等”)。17．(12分)在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。(1)比較t2時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小v正________v逆。(填“＞”“＝”或“＜”)(2)若t2＝2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_____________。(3)t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_____________________。(4)如果升高溫度，則v逆________(填“增大”“減小”或“不變”)。18．(14分)為了研究在MnO2存在下H2O2的分解速率，某學(xué)生將少許MnO2粉末加入50mL密度為1.1g/cm3的過氧化氫溶液中，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題：(1)放出一半氣體所需要的時(shí)間為。

(2)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率大小的順序是。

(3)過氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為。

1．答案：D解析：A項(xiàng)，中和反應(yīng)速率很快，但有的沒有明顯現(xiàn)象，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在化學(xué)反應(yīng)中，由于固體和純液體的濃度視為常數(shù)，其濃度變化值為零，故不能用它們表示反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，單位錯(cuò)，濃度變化單位應(yīng)該為mol·L－1，且由于化學(xué)計(jì)量數(shù)不一定相同，在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化不一定都為0.5mol·L－12．答案：B解析：已知用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol·L－1·s－1，則用NH3表示的平均反應(yīng)速率為v(NH3)＝v(H2)＝×0.45mol·L－1·s－1＝0.3mol·L－1·s－1，Δt＝＝2s。3．答案：C解析：對(duì)于任一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率，其數(shù)值之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3，C正確。4．答案：B解析：經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L-1，這2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(B)=0.3mol·L-1?min-1，而不是2min末時(shí)的反應(yīng)速率，C錯(cuò)；根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知B正確，A、D錯(cuò)誤。5．答案：C解析：1L的恒容密閉容器中，0~2min內(nèi)A的物質(zhì)的量由2mol減小到0.8mol，用A的濃度變化表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為(2-6．答案：C解析：根據(jù)v=ΔcΔt計(jì)算v(C)，再利用同一化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(A)。v(C)=0.2mol2L4s=0.025mol·L-17．答案：D解析：同一化學(xué)反應(yīng)中,在化學(xué)反應(yīng)速率的單位相同的情況下,某物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,該物質(zhì)表示的反應(yīng)速率越快。①v(A)1=0.451mol·L-1·s-1=0.45mol·L-1·s-1;②v(B)3=0.63mol·L-1·s-1=0.2mol·L-1·s-1;③v(C)2=0.42mol·L-1·s-1=0.2mol·L-1·s-1;④8．答案：C解析：由題圖可知，0～amin內(nèi)Δc(SO3)＝0.4mol·L－1，則有v(SO3)＝eq\f(0.4,a)mol·L－1·min－1。根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可得，v(O2)＝eq\f(1,2)v(SO3)＝eq\f(0.2,a)mol·L－1·min－1，又知“0～amin內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·min－1”，則有eq\f(0.2,a)mol·L－1·min－1＝0.04mol·L－1·min－1，解得a＝5，C項(xiàng)正確。9．答案：B解析：15min內(nèi)HCN濃度的變化量為0.36mol/(L·min)×15min=5.4mol/L，由化學(xué)方程式可知氨氣濃度的減少量為5.4mol/L，但容器容積未知，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則該段時(shí)間內(nèi)用水表示的反應(yīng)速率為0.36mol/(L·min)×62=1.08mol/(L·min)，B正確；應(yīng)為3v(CH4)=3v(NH3)=2v(O2)，C錯(cuò)誤；氧氣與HCN的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶2，則15min內(nèi)氧氣濃度減小5.4mol/L×32=8.1mol/L，初始濃度未知，不能確定15min時(shí)氧氣的濃度，10．答案：A解析：A項(xiàng)，根據(jù)題圖可知，3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，NO的物質(zhì)的量的變化量為3mol，平衡時(shí)NO和X、Y的物質(zhì)的量相等，均為1mol，參與反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NOX＋Y，根據(jù)原子守恒，可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NONO2＋N2O，正確；B選項(xiàng)，根據(jù)題圖可知，1～3min時(shí)，每個(gè)生成物的物質(zhì)的量的變化量均為eq\f(1,3)mol，故v(生成物)＝eq\f(\f(1,3)mol,VL×2min)＝eq\f(1,6V)mol·L－1·min－1，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，Δn(NO)＝3mol，α(NO)＝eq\f(3,4)×100%＝75%，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，恒溫恒容，充入He，濃度不變，反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤。11．答案：D解析：由題圖可知0～2s內(nèi)A的濃度變化為0.8mol·L－1－0.5mol·L－1＝0.3mol·L－1，反應(yīng)速率v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(0.3mol·L－1,2s)＝0.15mol·L－1·s－1，所求為0～2s的平均速率，不是2s時(shí)的速率，A錯(cuò)誤；圖中交點(diǎn)時(shí)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，A的消耗速率大于A的生成速率，B錯(cuò)誤；12s時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，B、C轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以b∶c＝(0.5mol·L－1－0.3mol·L－1)×2L∶0.8mol＝1∶2，C錯(cuò)誤；由題意可知，3molA與1molB完全反應(yīng)生成2molC時(shí)放出QkJ的熱量，12s內(nèi)，A的物質(zhì)的量減少(0.8mol·L－1－0.2mol·L－1)×2L＝1.2mol，則放出的熱量為0.4QkJ，D正確。12．答案：C解析：v(NH3)=23v(H2)=14mol/(L·s)×23=16mol/(L·s),該段時(shí)間內(nèi)NH3的濃度增加了45mol/L,則反應(yīng)時(shí)間Δt=13．答案：C解析：溴化銨分解為連鎖反應(yīng)，溴化銨分解生成的溴化氫又有一部分分解，故剩余的溴化氫的量為溴化銨分解生成的溴化氫的量減去分解的溴化氫的量，即c剩余(HBr)=c生成(HBr)-c分解(HBr)；氫氣的物質(zhì)的量為1mol，其濃度為0.5mol/L，則c分解(HBr)=1mol/L；HBr的物質(zhì)的量為8mol，c剩余(HBr)=8mol÷2L=4mol/L；則c生成(HBr)=c分解(HBr)+c剩余(HBr)=1mol/L+4mol/L=5mol/L；溴化銨分解生成的氨氣濃度與溴化氫濃度相等，則2min后溴化銨分解生成的c(NH3)=c生成(HBr)=5mol/L，氨氣的平均反應(yīng)速率為5mol/L÷2min=2.5mol/(L·min)，C正確。14．答案：C解析：從題圖上看，在0~10s內(nèi)，Z的反應(yīng)速率v(Z)=1.58mol2L10s=0.079mol·L-1·s-1；0~10s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度的減少量為(1.20-0.41)mol15．答案：C解析：0~10s內(nèi)Sn2+的濃度從0變?yōu)?.44mol·L-1，所以v(Sn2+)=0.044mol·L-1·s-1，A正確；在含Pb2+的溶液中投入Sn會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)生成Sn2+，由題圖可知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Pb2++SnPb+Sn2+，B正確；由題圖可知5s時(shí)Pb2+和Sn2