模擬卷01-2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期高頻考題期末測(cè)試卷（人教2019選擇性必修1化學(xué)反應(yīng)原理）（考試版）

2021-2022學(xué)年高二化學(xué)高頻考題期末測(cè)試卷01（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）考試內(nèi)容：新教材人教選擇性必修一難度：★★★☆☆可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、選擇題：本題包括16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．中國(guó)生產(chǎn)的首艘國(guó)產(chǎn)航母“山東”號(hào)已經(jīng)下水。為保護(hù)航母、延長(zhǎng)服役壽命可采用兩種電化學(xué)方法。方法1：艦體鑲嵌一些金屬塊；方法2：航母艦體與電源相連。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．方法1中金屬塊可能是鋅、錫和銅 B．方法2中艦體連接電源的負(fù)極C．方法1叫外加電流的陰極保護(hù)法 D．方法2叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法2．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列描述中不涉及鹽類水解原理的是A．明礬凈水 B．氯化銨溶液除鐵銹C．用食鹽腌制肉制品 D．用草木灰去除油污3．在25℃某稀溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13mol·L－1。下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（）A．該溶液一定呈酸性 B．該溶液一定呈堿性C．該溶液的pH一定為1 D．該溶液的pH可能為134．有關(guān)溶液中3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是A．向平衡體系中加入少量KCl固體，溶液紅色變淺 B．加入少量KCl固體，溶液紅色加深C．給體系加壓，溶液紅色沒(méi)有明顯變化 D．Fe(SCN)3屬于鹽類，難電離5．通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)ΔH1＝+571.6kJ·mol－1②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH2＝+131.3kJ·mol－1③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g)ΔH3＝+206.1kJ·mol－1A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小D．反應(yīng)CH4(g)==C(s)+2H2(g)的ΔH＝+74.8kJ·mol－16．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是A．電流從銅電極通過(guò)導(dǎo)線流向鋅電極B．鹽橋中的陰離子向CuSO4溶液中遷移C．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++2e－=H2↑7．下列離子方程式書寫正確的是A．小蘇打溶液中溶質(zhì)的電離：NaHCO3Na++H++COB．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e－＝4OH－C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的中和熱：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol－1D．用鐵電極電解MgCl2溶液：Mg2++2Cl－+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．甲基橙呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NOB．的溶液中：NH、Ca2＋、ClO－、I－C．pH=7的溶液中：Fe3+、Na＋、Cl－、Br－D．溶有大量CO2氣體的溶液中：Na＋、、Cl－、NO9．能夠使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的條件是（）A．加水 B．升溫C．加壓 D．加CH3COONa固體10．下列關(guān)于沉淀溶解平衡的判斷正確的是A．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0B．向飽和水溶液中加入固體，值變大C．向懸濁液中滴加溶液，生成紅褐色沉淀D．含有和固體的懸濁液：11．鋰－空氣電池是一種可充放電池，電池反應(yīng)為2Li＋O2＝Li2O2，某鋰－空氣電池的構(gòu)造原理圖如圖。下列說(shuō)法正確的是A．可選用有機(jī)電解液或水性電解液B．含催化劑的多孔電極為電池的負(fù)極C．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i－e－＝Li+D．充電時(shí)鋰電極應(yīng)連接外接電源的正極12．金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量、、、等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性）A．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中含有和B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：D．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有和13．乙烯與水加成制備乙醇的能量變化過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．H2SO4是該合成過(guò)程的催化劑B．合成過(guò)程的速率由反應(yīng)②決定C．反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)D．C2H4(g)+H2O(1)=C2H5OH(l)ΔH=(E1－E4）kJ?mol－114．室溫時(shí)，用0.100mol·L－1鹽酸滴定20.00mL0.100mol·L－1的NaY溶液，溶液中水的電離程度隨所加鹽酸的體積變化如圖所示（忽略滴定過(guò)程中溶液體積變化），已知Ka(HY)＝1.0×10－10，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．可選取酚酞作為滴定指示劑B．M點(diǎn)溶液的pH>7C．Q點(diǎn)水的電離程度最小，Kw<l0－14D．N點(diǎn)，c(Na＋)＝c(HY)＋c(Y－)＋c(Cl－)15．NO2是大氣污染的主要污染物之一，硝酸鹽是水體污染的污染物之一，電化學(xué)降解酸性NO3－的原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．電源正極為bB．陰極電極反應(yīng)式為2NO3－+6H2O+10e－=N2↑+12OH－C．兩電極上產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比n(O2)∶n(N2)=5∶2D．將陽(yáng)極換成銅電極，反應(yīng)不發(fā)生變化16．硫酸鋇是一種比碳酸鋇更難溶的物質(zhì)。常溫下－lgc(Ba2＋)隨－lgc(CO32－)或－lgc(SO42－)的變化趨勢(shì)如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．趨勢(shì)線A表示硫酸鋇B．常溫下，Ksp(BaCO3)＝1×10－11C．將碳酸鋇和硫酸鋇固體置于水中，此時(shí)溶液中的＝10D．在硫酸鋇懸濁液中，若要使0.1mol硫酸鋇完全轉(zhuǎn)化成碳酸鋇，則需要加入碳酸鈉的物質(zhì)的量至少為0.1mol二、非選擇題：包括第17題～第20題4個(gè)大題，共56分。17．（14分）肼主要應(yīng)用于航天飛行領(lǐng)域。在室溫下能催化分解產(chǎn)生N2、H2和NH3，其反應(yīng)如下：I．3N2H4(g)4NH3(g)+N2(g)ΔH1=－156.5kJ?mol－1II．N2H4(g)2H2(g)+N2(g)ΔH2III．N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)ΔH3=－178.8kJ?mol－1請(qǐng)回答：（1）計(jì)算ΔH2=____kJ?mol－1。（2）室溫下，肼在金屬表面催化分解一段時(shí)間后，該金屬催化劑活性下降，其可能原因是____。A．肼分解產(chǎn)生的氮原子強(qiáng)烈吸附在金屬催化劑表面，致使活性表面積減小B．該金屬催化劑經(jīng)過(guò)多次使用后，表面出現(xiàn)脫落，表層結(jié)構(gòu)破壞嚴(yán)重C．肼分解產(chǎn)生高溫氣體，由于溫度太高導(dǎo)致該金屬催化劑活性組分燒結(jié)D．該金屬催化劑參與肼分解反應(yīng)一段時(shí)間后，導(dǎo)致該金屬催化劑質(zhì)量減?。?）室溫下，減小壓強(qiáng)有利于提高N2H4的平衡轉(zhuǎn)化率，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因____。（4）氣態(tài)肼分解的反應(yīng)歷程可分為“引發(fā)、傳播、終止”三個(gè)階段。在引發(fā)階段，N2H4有兩種鍵裂方式，即斷開(kāi)“N－N”或“N－H”。對(duì)氣態(tài)肼在不同金屬催化劑表面的分解進(jìn)行研究，測(cè)得“N－N”和“N－H”的鍵裂活化能（kJ?mol－1），相關(guān)反應(yīng)機(jī)理與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：解離分解N2H4(g)→2NH2?ΔH4=－46.65kJ?mol－1非解離分解N2H4(g)→N2H3?+H?ΔH5=88.11kJ?mol－1鍵裂活化能（kJ?mol－1）RuFePtCuN－N0.000.0023.4925.00N－H66.7569.3566.9288.11結(jié)合數(shù)據(jù)和具體反應(yīng)分析，氣態(tài)肼分解的“引發(fā)”階段以____為主（填“解離分解”或“非解離分解”），判斷依據(jù)是____。（5）畫出以Cu做催化劑的解離分解的“能量－反應(yīng)過(guò)程圖”。18．（14分）滴定法是中學(xué)化學(xué)中一種十分重要的定量分析方法。滴定法又可進(jìn)一步分為酸堿中和滴定、氧化還原滴定等若干種。Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組在常溫下，用的溶液滴定未知濃度的溶液。且在滴定過(guò)程中錐形瓶中混合溶液的變化如下圖所示：已知：混合溶液的體積等于酸、堿體積的相加；。（1）該鹽酸溶液的濃度為_(kāi)__________。（2）若滴加溶液，所得溶液的，試計(jì)算滴加溶液，所得溶液的___________。Ⅱ．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定原理相似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)有酸性和未知濃度的水溶液。反應(yīng)離子方程式是：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該滴定實(shí)驗(yàn)一定不需要用到的儀器有___________（填序號(hào)）。A．酸式滴定管B．堿式滴定管C．白紙D．量筒（2）滴定時(shí)是否需要添加指示劑___________，理由___________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)取溶液于錐形瓶中，滴定前后滴定管液面刻度分別為和，則濃度為_(kāi)__________。19．（15分）I．2021年1月7日，我國(guó)首個(gè)探明儲(chǔ)量超千億方的深層頁(yè)巖氣田——中國(guó)石化西南石油局威榮頁(yè)巖氣田一期項(xiàng)目全面建成，對(duì)促進(jìn)成渝地區(qū)雙城經(jīng)濟(jì)圈建設(shè)具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）頁(yè)巖氣的主要成分是甲烷。已知25℃，101kPa時(shí)甲烷的燃燒熱ΔH為－890.3kJ·mol－1。請(qǐng)寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________________________________。（2）用甲烷可以合成乙烯：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)ΔH＝＋202kJ·mol－1，該反應(yīng)在______下自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）。II．在催化劑作用下由CO2和H2可直接合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH（3）關(guān)于該反應(yīng)，下列敘述正確的是（填字母序號(hào)）。A．恒容下達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，再充入少量氦氣，正逆反應(yīng)速率不變B．當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，3v正(H2)=2v逆(H2O)D．恒溫下縮小容器體積，反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)增大（4）在體積為2L的恒容密閉容器中，加入2molCO2和6molH2，在催化劑作用下發(fā)生乙烯直接合成反應(yīng)，測(cè)得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖所示。①已知在200℃下，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。則0～10min內(nèi)用CO2表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____。②該反應(yīng)的ΔH______0（填“<”、“>”或“=”），請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理簡(jiǎn)述理由_________________。③若不使用催化劑，則200℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率位于圖中的_____點(diǎn)（填“a”、“b”、“c”或“d”）。20．（13分）溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長(zhǎng)，試用化學(xué)方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：_______；農(nóng)業(yè)上用石膏（CaSO4·2H2O）降低其堿性的反應(yīng)原理：_______。（2）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m_______（填“>”“＜”或“=”）n。（3）