初三化學(xué)下冊教案打印版

課題1金屬材料教學(xué)目標(biāo)知識技能：使學(xué)生了解金屬的物理性質(zhì)，了解常見合金的成分性能和用途。能力培養(yǎng)：通過情景設(shè)置，使學(xué)生具有較強(qiáng)的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學(xué)問題。通過學(xué)生動手實驗，培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰头治鰡栴}的能力。科學(xué)品質(zhì)：通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度。培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識應(yīng)用于生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會問題和生活問題做出合理的解釋?？茖W(xué)方法：指導(dǎo)學(xué)生用實驗的方法認(rèn)識事物的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的認(rèn)知方法。重點：1、金屬材料的物理性質(zhì)2、物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系難點：1、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力2、提高學(xué)生綜合分析問題的能力教學(xué)方法：采用實驗探究法：按照問題—實驗—觀察—分析—結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W(xué)。教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖引導(dǎo)學(xué)生通過看錄相、上網(wǎng)查資料等了解人類發(fā)現(xiàn)金屬、認(rèn)識金屬、使用金屬的歷史，利用學(xué)生的生活背景，讓學(xué)生說出日常生活中接觸到的金屬制品。在教師指導(dǎo)下觀看錄像、有目的的查閱資料，展示他們收集到的金屬制品，如：銅錢、硬幣、紀(jì)念章等。設(shè)置背景，讓學(xué)生從生活走進(jìn)化學(xué)，突出化學(xué)與社會的密切聯(lián)系。讓學(xué)生分組實驗，實驗過程中指導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象。學(xué)生分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。①觀察它們的顏色狀態(tài)；②用力試試是否可以彎曲、折斷；③用小刀割一下；④用鐵錘錘一下；⑤用酒精燈加熱；⑥用電池、小燈泡測試它們的導(dǎo)電性。培養(yǎng)學(xué)生實驗、觀察、歸納總結(jié)和語言表達(dá)的能力，實事求是的科學(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，領(lǐng)悟科學(xué)研究的方法，從中獲得成功的喜悅。通過合作學(xué)習(xí)的方式，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識和與人交往的方法。通過讓學(xué)生討論，總結(jié)出金屬的物理性質(zhì)。讓每組的學(xué)生代表說出實驗和討論的結(jié)果，其他同學(xué)補(bǔ)充。培養(yǎng)學(xué)生分析問題、正確表達(dá)實驗結(jié)論和分析結(jié)果的能力。指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文，了解金屬共同閱讀課文第2～3頁。培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、閱讀能力的物理性質(zhì)和部分重要金屬的特性。和歸納能力。利用課件給出討論題：1、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？2、銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？3、為什么燈炮里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制會出現(xiàn)什么情況？4、為什么有的鐵制如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？學(xué)生分組討論，然后代表陳述討論、交流結(jié)果，其他同學(xué)作補(bǔ)充。通過討論，讓學(xué)生明白物質(zhì)的用途與其性質(zhì)有密切的聯(lián)系，得出“物質(zhì)用途是由其性質(zhì)決定的”這一重要結(jié)論。使學(xué)生學(xué)會將生活現(xiàn)象與學(xué)科學(xué)習(xí)有機(jī)結(jié)合的科學(xué)方法、并敢于表達(dá)自己的觀點，從而培養(yǎng)學(xué)生的自信心。提問：結(jié)合你在生活中看到的其他現(xiàn)象回答：物質(zhì)的性質(zhì)是否是決定物質(zhì)用途的唯一因素？思考、查資料、討論及總結(jié)，獨(dú)立或集體回答問題。思考后引導(dǎo)學(xué)生得出以下結(jié)論：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素，在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮價格、資源存量、是否美觀，使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。從而培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的求實態(tài)度。提問：1、我們在生活中所見到的金屬是不是純金屬？2、什么是合金？常見的合金有哪些？3、合金與純金屬有什么不同呢？學(xué)生閱讀課文第4～5頁。培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力。指導(dǎo)學(xué)生分組實驗?？偨Y(jié)出合金比純金屬的硬度大、韌性強(qiáng)、熔點低的特性。學(xué)生帶著問題分組實驗，觀察黃銅片和銅片、焊錫和錫的光澤和顏色；將它們互相刻劃、比較硬度，比較焊錫，錫、鋁的熔化溫度。讓學(xué)生通過實驗，感受學(xué)習(xí)化學(xué)的樂趣，體會學(xué)習(xí)化學(xué)的價值。在愉快的心境中學(xué)習(xí)合金的定義、合金與金屬的區(qū)別等知識。指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文，了解鈦和鈦合金等21世紀(jì)的重要金屬材料。學(xué)生閱讀課文第6頁。激發(fā)學(xué)生興趣和學(xué)好化學(xué)的決心，培養(yǎng)學(xué)生把知識用于建設(shè)祖國、報效祖國的責(zé)任感?！景鍟O(shè)計】第八單元課題1金屬材料一、物理性質(zhì)：共性：常溫下大部分為固體（汞是液體），有金屬光澤，大多為電和熱的良好導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點教高。2、特性：二、性質(zhì)決定用途三、合金1、常見合金──生鐵和鋼。生鐵含碳2%--4.3%，鋼含碳0.03%--2%。2、常見合金的主要成份、性能和用途。§8-2金屬的化學(xué)性質(zhì)課型：新授課課時安排：2課時教學(xué)目標(biāo)：1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬于氧氣的反應(yīng)。2、初步認(rèn)識常見金屬于鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋生活中的有關(guān)化學(xué)問題。3、能用金屬性順序表對有關(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行簡單判斷。重點、難點：1、從實驗出發(fā)得出金屬活動性順序表。2、用金屬活動性順序規(guī)律判斷反應(yīng)能否發(fā)生。教學(xué)方法：實驗發(fā)現(xiàn)、討論。教學(xué)過程：引入新課：金屬的用途不僅與物理性質(zhì)有關(guān)，還與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。學(xué)生閱讀：書P9板書：一、金屬與氧氣的反應(yīng)1、常溫能反應(yīng)，以鎂、鋁為代表。2、高溫下與氧氣反應(yīng)，以鐵、銅為代表。3、高溫下也布反應(yīng)，以金為代表。講解：上述反應(yīng)大致反映出金屬的活動性：鎂、鋁活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。有沒有更全面地反映金屬活動性順序的方法呢？活動與探究：金屬與酸的反應(yīng)。提示學(xué)生觀察反應(yīng)進(jìn)行的劇烈程度、放熱差異、產(chǎn)生氫氣的快慢情況等。學(xué)生活動：1、完成探究，填寫表格。2、得到結(jié)論：活動性順序為：鎂＞鋅＞鐵。教師板書：有關(guān)的化學(xué)方程式講解：置換反應(yīng)的概念要點。AB+C→AC+B第二課時提問思考：除了金屬與酸的反應(yīng)，還有什么事實能證明金屬的活動性順序能？講解：我們在講質(zhì)量守恒定律時曾見過鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)，類似的反應(yīng)還有嗎？鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu教師演示：鋁絲插入硫酸銅溶液中銅絲插入硝酸銀溶液中銅絲插入硫酸鋁溶液中學(xué)生活動：觀察上述實驗的現(xiàn)象、記錄、寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。（1）鋁絲插入硫酸銅溶液中Al+CuSO4現(xiàn)象：白→紅（2）銅絲插入硝酸銀溶液中Cu+AgNO3現(xiàn)象：紅→白（3）銅絲插入硫酸鋁溶液中Al+Al2(SO4)3無現(xiàn)象教師講解：經(jīng)過許多類似的探究過程，人們歸納出了常見金屬在溶液中的活動性順序，請同學(xué)們務(wù)必牢記！板書：金屬活動性順序及其應(yīng)用：內(nèi)容：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu學(xué)生閱讀：書，P13教師講解：判定置換反應(yīng)能否發(fā)生的要點P13。課堂練習(xí)：書，P1445、6課堂小結(jié)：本節(jié)要點布置作業(yè)：書P143，6課后記：本節(jié)內(nèi)容容量大，化學(xué)方程式多，學(xué)生理解不難但熟練應(yīng)用,還需一段時間的練習(xí),讓他們多多練習(xí)。對于金屬順序表可以采取課前抽查背誦的方式來加強(qiáng)學(xué)生記憶。§8-3金屬資源的利用和保護(hù)課型：新授課課時安排：2課時教學(xué)目標(biāo)：1、知道一些常見的金屬礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。2、會根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行含雜質(zhì)的計算。3、了解金屬銹蝕的條件和防銹的方法。4、認(rèn)識到保護(hù)金屬資源的重要性。重點、難點：1、了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。2、會根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行含雜質(zhì)的計算。。教學(xué)方法：實驗、討論。教學(xué)過程：引入新課：我們大量使用的金屬是從哪里來的呢？講解：除少數(shù)不活潑的金屬Au、Ag以單質(zhì)形式存在外，大多數(shù)金屬在自然界中都以化合物形式存在，從化合態(tài)的金屬制出金屬單質(zhì)就是金屬的冶煉，從化合態(tài)的金屬制出金屬單質(zhì)就是金屬的冶煉。板書：一、鐵的冶煉：教師演示：一氧化碳還原氧化鐵學(xué)生觀察：現(xiàn)象是紅色粉末變黑，澄清石灰水變渾濁，酒精燈上方有藍(lán)色火焰板書：相關(guān)化學(xué)方程式。1．３CＯ+Fe2O3高溫Fe+3CO2（煉鐵的原理）2。Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O3．2CO+O2點燃2CO2工業(yè)冶煉鐵課本Ｐ17，要注意原料、設(shè)備、原理什么什么。講解：實際生產(chǎn)中，所用的原料和產(chǎn)物一般都有雜質(zhì)，在計算用料和產(chǎn)量時，應(yīng)考慮雜質(zhì)問題板書講解：1。1000t含鐵80％的赤鐵礦石含氧化鐵多少噸？2．800噸氧化鐵理論上可以煉出鐵多少噸？3．用566噸鐵可以煉出含鐵96％的生鐵多少噸？4，用1000t含鐵80％的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96％的生鐵多少噸？說明：重點讓學(xué)生理解純凈物與含雜質(zhì)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化計算，并注意規(guī)范的解題格式：利用純度公式先將不純的轉(zhuǎn)化為純凈后計算，最后再轉(zhuǎn)化不純的。課堂練習(xí)：同步訓(xùn)練P32：1，2。9。10第二課時：金屬資源的保護(hù)課前訓(xùn)練：再次抽背金屬活動性順序表。講解過度：一方面，我們不斷地冶煉金屬，另一方面，世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20％-40％！如何保護(hù)金屬資源呢？一、金屬資源的保護(hù)：1、金屬的腐蝕與防護(hù)：活動與探究：鐵銹蝕的條件探究方法：詳見書P19。探究結(jié)果：鐵銹蝕的條件是：鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣等發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)過程。結(jié)果應(yīng)用：防止鐵銹蝕的原理：破壞鐵銹蝕的條件防止鐵銹蝕做法：a、保持鐵制品表面清潔干燥b、在鐵制品表面涂保護(hù)層：涂油、油漆、電鍍一層耐腐蝕的金屬c、把鐵制品制成合金。2、金屬資源保護(hù)：途徑一，防止金屬的腐蝕；途徑二，金屬的回收和利用；途徑三，有計劃合理地開采；途徑四，尋找金屬代用品。課堂小結(jié)：本節(jié)課的重點和難點有：會根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行含雜質(zhì)的計算，了解金屬的和防護(hù)辦法。課堂練習(xí)：同步訓(xùn)練P32的所有練習(xí)，作業(yè)：書P22習(xí)題5，其余寫在書上。課后記：學(xué)生對含雜質(zhì)的計算掌握的不是很好，同時解題的格式?jīng)]有注意規(guī)范，還需進(jìn)一步練習(xí)。課題1溶液的形成一、教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能；①認(rèn)識溶解現(xiàn)象；②了解溶解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，生活中的一般應(yīng)用；③了解物質(zhì)在水中溶解時溶液溫度變化的一般特點；2、情感、態(tài)度與價值觀①培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的學(xué)風(fēng)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣②初步形成辯證認(rèn)識事物的思維方法；二、教學(xué)重點、難點1.認(rèn)識溶解現(xiàn)象2.物質(zhì)溶解于水時形成溶液的溫度變化的實驗方案設(shè)計及實驗探究三、教學(xué)方法：實驗→探究→討論→歸納四、教學(xué)時間：2課時第1課時一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課指出下列物質(zhì)的顏色1、硫酸銅溶液2、澄清的石灰水3、高錳酸鉀溶液4、硫酸亞鐵溶液5、稀鹽酸6、稀硫酸二、合作交流、共同探究互動1:設(shè)問：溶液是怎樣形成的呢？實驗：9—1、蔗糖、食鹽溶解于水加入水中的少許物質(zhì)蔗糖食鹽現(xiàn)象剛加入水時沉淀沉淀攪拌后混濁混濁靜置一會兒澄清澄清結(jié)論物質(zhì)都消失在水中得到一種澄清的混合物互動2：提問：為什么物質(zhì)會消失在水中？原因是什么？學(xué)生自學(xué)課本有關(guān)內(nèi)容后歸納小結(jié)。小結(jié)：由于固體小顆粒分散到水中形成了混合物?；?：提問：上述實驗過程中，混合物中最少有幾種物質(zhì)?歸納：把一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的，穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。點拔：溶液的特征混合物穩(wěn)定性均一性互動4提問：溶液有哪些成分組成呢？小結(jié)：溶液由溶質(zhì)和溶劑組成的物質(zhì)溶劑：能溶解其他物質(zhì)溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)提示：溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，溶液中溶質(zhì)可由多種，但溶劑只有一種?；?實驗9—2溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象分析水碘水高錳酸鉀汽油碘汽油高錳酸鉀歸納：的溶解情況也不同同種溶質(zhì)在不同溶劑里里的溶解情況不同不同溶質(zhì)在同一種溶劑互動6演示實驗9—3溶劑溶質(zhì)振蕩前振蕩后靜置后結(jié)論互動7實驗9—4試管內(nèi)加入的物質(zhì)現(xiàn)象把液體倒掉后的試管是否干凈振蕩前振蕩后靜置后水和植物油水和植物油及洗滌劑歸納：1、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物2、乳化現(xiàn)象：使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，這些細(xì)小的液滴能隨著水流走。三、應(yīng)用遷移，鞏固提高，詳見練習(xí)題同步訓(xùn)練P35四、總結(jié)反思1、小結(jié)：本節(jié)課學(xué)習(xí)了溶液的形成，組成和乳化現(xiàn)象2、啟示：從生活中走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)中走入社會。第2課時一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課,課前單獨(dú)提問1.什么是溶液？溶液具有什么特征？2.溶液是由什么組成的？3.指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑①食鹽水②碘酒③硫酸銅溶液二、合作交流，共同探究互動1實驗：用燒杯、溫度計、玻璃棒等儀器來探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶于水的形成溶液溫度的變化情況。交流：溶液溫度的變化情況，見下表水中加入的溶質(zhì)NaClNH4NO3NaOH加入溶質(zhì)前水的溫度/0C溶質(zhì)溶解后溶液的溫度/0C溶解現(xiàn)象結(jié)論歸納：34NONH4NaOH3NaCl21如形成的溶液溫度降低，、有的溶質(zhì)溶解于水時如形成的溶液溫度升高，、有的溶質(zhì)溶解于水時大，如形成的溶液溫度變化不、有的溶質(zhì)溶解于水時放熱現(xiàn)象、溶質(zhì)溶解時有吸熱、互動2提問：為什么溶質(zhì)溶解于水時，形成的溶液溫度會發(fā)生變化呢？引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)課本有關(guān)內(nèi)容后小結(jié)：小結(jié)：溶解時發(fā)生了兩種變化：放熱水合分子（或離子），）和水分子作用，生成、溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散，吸熱、溶質(zhì)的分子（或離子21點拔：熱量時表現(xiàn)為溫度升高吸收的熱量小于放出的熱量時表現(xiàn)為溫度降低吸收的熱量大于放出的互動3：學(xué)生自學(xué)課本提供的資料三、應(yīng)用遷移，鞏固提高祥見練習(xí)題同步訓(xùn)練四、總結(jié)反思1、小結(jié)：通過本課學(xué)習(xí)，認(rèn)識了溶液的作用和溶解過程的實質(zhì)2、啟示：知識源于實踐，理論必須經(jīng)過實踐來檢驗課題2、溶解度一、教學(xué)目標(biāo)(1).了解飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互間轉(zhuǎn)化關(guān)系(2).了解固體物質(zhì)和氣體物質(zhì)溶解度的涵義(3).認(rèn)識影響物質(zhì)溶解度的因素，初步學(xué)會繪制和查閱溶解度曲線二、教學(xué)重點、難點1、建立飽和溶液與不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)換的途徑與方法。2、建立溶解度的概念，理解影響溶解度的因素，會查閱溶解度曲線。三、教學(xué)方法：實驗→討論→分析→歸納→總結(jié)四、教學(xué)時間：2課時第1課時一、創(chuàng)設(shè)情境、導(dǎo)入新課提問：一杯水能溶解多少NaCl呢？物質(zhì)能不能無限制的溶解在一定量的水中呢？二、合作交流，共同探究互動1：實驗：在常溫下，向裝有20ml的燒杯中加入NaCl，交流：詳見下表操作加入5gNaCl攪拌再加入5gNaCl攪拌再加入5gNaCl攪拌現(xiàn)象結(jié)論互動2：實驗：在常溫下，向裝有20ml水的燒杯中加入3KNO交流：詳見下表操作加入5gKNO3再加入5gKNO3再加入5gKNO3加熱再加入5gKNO3冷卻現(xiàn)象結(jié)論歸納：飽和溶液和不飽和溶液的概念，提示學(xué)生劃書P34指出：一定溫度、一定溶劑、一種溶質(zhì)、能否再溶解?；?實驗：溶液、加熱上述飽和硝酸鉀水溶液中加入、在常溫下，向上述220mlNaCl1小結(jié)：飽和溶液必須在兩個前提下才有確定意義→一定溫度、一定溶劑、一種溶質(zhì)互動4討論：飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化小結(jié)：互動5：討論：飽和溶液降溫或蒸發(fā)溶劑時，會發(fā)生怎樣的變化？小結(jié)：從溶液中得到固體物質(zhì)的方法→結(jié)晶具體方法有、蒸發(fā)溶劑、冷卻熱的飽和溶液21歸納：海水曬鹽的過程：課本P35三、應(yīng)用遷移、鞏固提高詳見練習(xí)題同步訓(xùn)練四、總結(jié)反思通過本節(jié)課學(xué)習(xí)，弄清了飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解了它們相互轉(zhuǎn)換的方法，直到了從溶液中得到晶體的方法—結(jié)晶五、課外練習(xí)課本P40，1，2第2課時溶解度一、創(chuàng)設(shè)情境、導(dǎo)入新課提問：1、什么叫做飽和溶液？不飽和溶液？2、怎樣判斷某一溶液的狀態(tài)是飽和狀態(tài)？3、飽和溶液與不飽和溶液如何轉(zhuǎn)換？二、合作交流、共同探究互動1：討論：比較不同物質(zhì)的溶解情況時，要注意什么？小結(jié)：、溶液為飽和溶液、等量同種溶劑、溫度相同321講解：固體物質(zhì)的溶解度：表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀彼芙獾鬧柿俊７牛骸癝”點拔：如果不指明溶劑，通常所說的溶解度指物質(zhì)在水里的溶解度。強(qiáng)調(diào)：溶解度概念中的“三定一態(tài)”討論：200C時，食鹽的溶解度是36克，這句話如何理解？歸納：①在200C時100克水里最多能溶解36克NaCl此時溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。②溶劑質(zhì)量100克，溶質(zhì)質(zhì)量36克，溶液質(zhì)量136克判斷：食鹽的溶解度是36，這個說法對不對？為什么？練習(xí)：課本P41、2、3互動2提問：怎樣表示不同物質(zhì)在水中的溶解性大??？講解：①溶解性表示一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力，通常用易溶、可溶、微溶、難溶等定性概念表示。②溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。提問：溶解性和溶解度的關(guān)系怎樣？提示：學(xué)生自學(xué)課本相關(guān)資料小結(jié)：溶解度和溶解性的關(guān)系，詳見下表溶解度（200C）克＜0.010.01—11—10＞10溶解性難溶微溶可溶易溶互動3提問：溶解度可用那些方法來表示？學(xué)生自學(xué)課本相關(guān)內(nèi)容小結(jié)：表示方法1391292191—、—、作圖法：如圖所示—、列表法：如表溶解度曲線的意義：板書影響的變化大小、物質(zhì)的溶解度受溫度溶解度的大小、某一溫度下各物質(zhì)的時的溶解度數(shù)值、不同物質(zhì)在同一溫度度時的溶解度數(shù)值、同一種物質(zhì)在不同溫4321溶解度曲線的規(guī)律：強(qiáng)調(diào)：影響固體溶解度的因素：溫度。練習(xí)：課本P41、9、10互動4：討論：課本討論題1、2、3讓學(xué)生各談自己的想法，然后講評。小結(jié)：影響氣體溶解度的因素：T、Ｐ特別指出氣體溶解度沒有單位解度越大、壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，溶解度越小、溫度：溫度越高，溶21議一議：1.如何增加魚池水中的含氧量？2.夏天的旁晚魚池中的魚為什么總是接近水面游動？三、應(yīng)用遷移鞏固提高詳見練習(xí)題同步訓(xùn)練、課本P41、7、8四、總結(jié)反思：1、小結(jié)：學(xué)完本課題，了解了表示物質(zhì)溶解性的方法—溶解度2、反思：象、應(yīng)關(guān)注身邊的化學(xué)現(xiàn)辯證的觀點、對事物的認(rèn)識應(yīng)樹立21五、作業(yè)：1、課堂作業(yè)2、課外作業(yè)課后小結(jié)：對關(guān)于溶解度的計算學(xué)生不會，課后要多加訓(xùn)練，講解。課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)教學(xué)目標(biāo)(1)掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。(2)初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。教學(xué)重點：1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計算。2．配制溶液的操作步驟。教學(xué)難點：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算。課時安排：3課時第一課時：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及稀釋的計算。演示：實驗9-5，學(xué)生歸納現(xiàn)象，1．三種溶液顏色深淺不同。2．三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。3．三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同。[引導(dǎo)]濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準(zhǔn)確知道溶液的組成。那如何表明溶液的組成呢?.....表示溶液組成的方法很多，初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2．定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％二．溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別和聯(lián)系溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念一定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比意義某物質(zhì)溶解能力的大小任一溶液的濃度大小條件一定溫度不定溫度狀態(tài)飽和狀態(tài)可飽和可不飽和單位g無單位聯(lián)系：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量學(xué)生練習(xí)，實驗9-6[思考]對兩氯化鈉溶液而言，能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢?氯化鈉溶液是無色溶液，無法通過肉眼觀察確定溶液的依稀。但是可通過計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來比較各溶液濃度的大小。三、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算1．已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例1．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?提示：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)教法：一名學(xué)生板演例題解析過程，其他學(xué)生提出異議，教師最后講評。討論：在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小?增加溶質(zhì)（溶劑）的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大（減?。?．已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。例2．在40克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10克硝酸鉀或10克水，計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。3．溶液稀釋和配制問題的計算關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量例題：化學(xué)實驗室現(xiàn)有98％的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的硫酸溶液，需要多少克水?[設(shè)問]根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，怎樣列出計算的方程式?[課堂練習(xí)]1把30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100g。此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?2某工廠化驗室配制5000g20％的鹽酸，需38％的鹽酸(密度為1．19g·cm-3)多少毫升?提示：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[本課小結(jié)]本節(jié)課學(xué)習(xí)了表示溶液組成的一種方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。并能進(jìn)行三種簡單的計算，了解了不同計算類型的關(guān)鍵點，并會分析題意，能找準(zhǔn)各量之間的關(guān)系。反思：學(xué)生對溶液稀釋計算問題問題的分析不是很熟練，要加強(qiáng)練習(xí)和講解第二課時：溶液稀釋和配制問題溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計算。[提問]1．20℃時，食鹽的溶解度是36g，這句話的含義是什么?2．什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算類型1．已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2．已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。3．溶液稀釋和配制問題的計算①溶液稀釋稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量不變②配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。步驟：1．計算，2．稱量、量取，3．溶解。[強(qiáng)調(diào)]1．天平使用時注意用稱量紙、左物右碼的原則。2．量筒量取液體時注意觀察的方法，不可俯視或仰視。3．溶解時用玻璃棒攪拌能加快溶解，但攪拌時不可將溶液濺出學(xué)生活動：實驗9-7，討論：哪些因素可造成配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低？練習(xí)講解實驗誤差分析：同步練習(xí)[過渡]以上所有計算均是有關(guān)稀釋問題，在實際應(yīng)用中我們經(jīng)常遇到溶液間化學(xué)反應(yīng)的問題，需要用化學(xué)方程式解決溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算問題。4.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算例：100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及反應(yīng)后所锝溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[提問]與鋅反應(yīng)的是硫酸溶液中的哪種成分(溶質(zhì)、溶劑、溶液)?[回答]溶質(zhì)與鋅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。[討論]解出此題的關(guān)鍵是什么?→參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)。[總結(jié)]關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先解出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量。[設(shè)問]根據(jù)以上分析，求解此題。教法：一名學(xué)生板演例題解析過程，其他學(xué)生提出異議，教師最后講評。四：擴(kuò)大視野：課本P45：溶液、乳濁液、濁液[小結(jié)]本節(jié)課學(xué)習(xí)了關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種計算類型。了解了不同計算類型的關(guān)鍵點，并會分析題意，能找準(zhǔn)各量之間的關(guān)系。第十單元課題1常見的酸和堿教學(xué)目標(biāo)：(1)知道幾種常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途。(2)會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。(3)認(rèn)識酸和堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項。(4)能完成簡單的探究實驗。教學(xué)重點：1．運(yùn)用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。2．酸堿各自相似的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點：酸和堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。教學(xué)方法：復(fù)習(xí)、總結(jié)、聯(lián)系實際、實驗探究、鞏固練習(xí)。課時安排：2課時第一課時：酸和堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)及幾種常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途。第二課時：酸和堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。教學(xué)過程第一課時[回憶]在生活中，你接觸過、聽說過哪些酸和堿?一．酸有醋酸、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉。結(jié)構(gòu)特征：酸：以“H”開頭（除H2O、H2O2外）通式HXR堿：以“OH”結(jié)尾通式R（OH）X[活動與探究]（實驗10-1）將10支試管分成兩組，每組的5支試管中分別加入少量食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液。向其中一組試管中滴入紫色石蕊試液2—3滴，向另一組試管中滴入2～3滴無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液二．指示1．指示劑：能指示溶液的酸堿性的物質(zhì)。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2．變色規(guī)律：石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色。酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。3．使用方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。[過渡]酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚酞試液。在日常生活中指示劑隨處可見，同學(xué)們可通過下面的活動體驗一下。[活動與探究]課本P49學(xué)生自己閱讀后思考：為什么會出現(xiàn)“萬紫千紅”的花?[提問]剛才我們學(xué)習(xí)了酸堿指示劑，并熟悉了幾種酸和堿，現(xiàn)在我們重點探討幾種酸和堿的性質(zhì)和用途。[板書]二、幾種常見的酸1．物理性質(zhì)：(1)觀察鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)。(2)分別打開盛有濃鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)無色液體無色液體打開瓶蓋后的現(xiàn)象瓶口出現(xiàn)白霧無明顯現(xiàn)象氣味刺激性氣味無味[教師]強(qiáng)調(diào)聞氣味的方法。酸保存方法：鹽酸易揮發(fā)要密封保存于陰涼處。硫酸易吸水要密封保存于陰涼處[引導(dǎo)]探究了鹽酸、硫酸的一些簡單性質(zhì)，你是否想了解它們的用途呢?用途鹽酸（HCl）重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑2．濃硫酸(1)有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。(2)濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，使用時必須十分小心。(3)稀釋濃硫酸的正確操作：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動。(4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用布擦掉，再用大量水沖洗，然后涂上3％～5％的碳酸氫鈉溶液。[思考]如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)行類似濃硫酸的操作?為什么?[學(xué)生思考后發(fā)言]1．稀硫酸沒有強(qiáng)腐蝕性，不必采取處理濃硫酸的操作。2．應(yīng)該采取同樣的操作。因為稀硫酸中的水會慢慢蒸發(fā)，日久后會變成濃硫酸，同樣會腐蝕皮膚、衣服。[過渡]前面我們探究了幾種酸的物理性質(zhì)，下面來探究它們的化學(xué)性質(zhì)。2．酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)(1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。(2)能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣。(3)能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。思考：將盛有濃鹽酸、濃硫酸試劑瓶的瓶蓋打開，溶質(zhì)質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化怎么樣？為什么？第二課時三、幾種常見的堿1.NaOH俗名叫做苛性鈉、火堿、燒堿[1].容易吸收空氣中的水分（吸水性）可以作氣體的干燥劑，但是不能干燥SO2、CO2[2].白色塊狀固體，容易吸收水分，易溶于水。溶解時放熱。[3].有強(qiáng)烈的腐蝕性，若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。[4].用途：是一種重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中可用來去除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。2.Ca(OH)2俗稱熟石灰或消石由灰，對皮膚、衣服等也有腐蝕作用，使用時應(yīng)注意安全。白色固體、微溶于水。由生石灰加水制得CaO+H2O====Ca(OH)2，反應(yīng)放出大量的熱，這些熱量可以將雞蛋煮熟。3．堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)①能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。②堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成水。a.2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O氫氧化鈉必須密封保存b.Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O將氫氧化鈣、粘土和沙子混合，用來作建筑材料，就是利用氫氧化鈣的這一性質(zhì)。討論：上面兩個反應(yīng)有什么共同之處?三氧化硫與堿的反應(yīng)與上面的兩個反應(yīng)類似，試寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：[討論結(jié)果]Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，這兩個反應(yīng)都是非金屬氧化物與堿的反心，都生成水，另一種產(chǎn)物的化學(xué)式特點是都由金屬元素與原子團(tuán)組成。原子團(tuán)：CO2→CO3原子團(tuán)、SO2→SO3原子因、SO3→SO4原子團(tuán)(氧原子數(shù)增加1個)。所以：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O[小結(jié)]這節(jié)課我們探究了幾種酸和堿的性質(zhì)，體會到了酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時必須十分小心，另外還總結(jié)出了酸、堿各自相似的化學(xué)性質(zhì)。酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)是因為酸溶液中的陽離子都是“H+”堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)是因為堿溶液中的陰離子都是“OH-”酸：在水溶液中能電離出唯一的陽離子(H+)的化合物。堿：在水溶液中能電離出唯一的陰離子(OH-)的化合物。[作業(yè)]習(xí)題4、5課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)1．知識與技能(1)知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。(2)了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。(3)會用pH試紙檢驗溶液的酸堿性，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。教學(xué)重點：1.酸堿之間的中和反應(yīng)。2．用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。教學(xué)難點：中和反應(yīng)的探究過程。課時安排：2課時第一課時：中和反應(yīng)及其應(yīng)用。第二課時：溶液酸堿度的表示方法第一課時[引入提問]酸、堿各自具有一些化學(xué)性質(zhì)，那酸與堿之間會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎?實驗演示（10-9）[教師強(qiáng)調(diào)]1．用滴管滴入鹽酸時要緩慢，一滴一滴加入，以便觀察實驗現(xiàn)象。2．在向氫氧化鈉溶液中滴鹽酸時，要邊滴邊攪拌。1.中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)酸+堿→鹽+水2．鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。如：Na2SOAlClCaSO4CuSO43．中和反應(yīng)的實質(zhì)：H++OH-=H2O4．中和反應(yīng)中指示劑的作用：5．中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。①改變土壤的酸堿性②處理工廠的廢水Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O③用于醫(yī)藥有一種胃藥的主要成分是Al(OH)治療胃酸Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O第二課時：溶液酸堿度的表示方法[設(shè)問]利用酸堿指示劑，只能試驗溶液是酸性還是堿性，不能試驗溶液的酸堿度。那么怎樣表示和測定溶液的酸堿度呢?[講解]溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍在0～14之間。pH7溶液呈堿性PH值越大，溶液的堿性越強(qiáng)。pH＝7溶液呈中性2．測定pH最簡便的方法是：使用pH試紙。測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的pH。課堂閱讀：你了解身邊一些物質(zhì)的pH嗎?P623．了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義①．化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行。②．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。③．測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空氣的污染情況。④．測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。4．了解人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍5.課外1．一般人洗發(fā)時應(yīng)選擇質(zhì)量好的弱堿性洗發(fā)液。2．正常人頭皮及毛發(fā)呈弱酸性(pH范圍在4．5～5．5之間)，如果使用堿性過大的洗發(fā)水時，頭皮和毛發(fā)酸堿平衡會遭到破壞，導(dǎo)致頭皮細(xì)胞的過度角化，引起頭皮干燥，脫屑增多及毛發(fā)變脆，容易開叉等現(xiàn)象。3．燙發(fā)或直發(fā)時，一般用到的試劑是堿性，如：氨水、氫氧化鈉等，故做過此類美發(fā)的人最好用偏酸性的洗發(fā)劑洗頭，以便頭發(fā)能恢復(fù)正常的酸性狀態(tài)。課堂練習(xí)]1．某溶液pH＝3，則該溶液??????()A．呈酸性B．呈堿性C．呈中性2．已知蘋果汁的近似pH為2．9～3．3，在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液，顯示的顏色是()A.無色B．紅色C.藍(lán)色D．紫色3．下列各pH表示溶液酸性最強(qiáng)的是????????????????()A．pH＝14B．pH=7C.pH＝1D．pH＝04．向40g5％的NaOH溶液中，加入60g10％的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；上述混合溶液，恰好能跟g10％的稀硫酸完全反應(yīng)。備課資料1．中和反應(yīng)的副作用酸堿燒傷可造成嚴(yán)重的深度燒傷。雖然酸堿可中和，但中和反應(yīng)可產(chǎn)生熱量，反而會加深創(chuàng)面深度。頭面部化學(xué)燒傷時，首先應(yīng)注意眼部，看角膜有無損傷，并立即用大量清水沖洗創(chuàng)面。2．人體內(nèi)環(huán)境的穩(wěn)態(tài)血液中有由一種弱酸和相應(yīng)的一種強(qiáng)堿鹽組成的酸堿緩沖對。比如，劇烈運(yùn)動時會因缺氧而產(chǎn)生乳酸，這時，血液中的碳酸氫鈉等強(qiáng)堿鹽和乳酸發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸和乳酸鈉。乳酸鈉可通過腎臟排出體外；碳酸的酸性小，而且它在水溶液中的溶解度很小，會分解成二氧化碳和水，所以對酸堿度影響不大。血液中增多的二氧化碳會刺激控制呼吸活動的神經(jīng)中樞，促使呼吸活動增強(qiáng)，增加通氣量，從而將二氧化碳排出。當(dāng)攝入堿性食品后，將發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，產(chǎn)生的鹽也可通過腎臟排出體外，所以酸堿度不變。3．放味精的學(xué)問有酸味的菜肴，千萬不要放味精，如糖醋魚、糖醋排骨等。因為味精呈堿性，如果酸性菜加入堿性的味精，這在化學(xué)上呈中和反應(yīng)，即生成鹽和水，并且還會使一盤好端端的菜肴走了味。4．你了解水“性”嗎隨著現(xiàn)代入對生活品質(zhì)要求的提高，越來越多的人加入了包裝飲用水的固定消費(fèi)群。的確，市面上大大小小的瓶裝水、桶裝水往往會給人一種信任感：人家費(fèi)了那么大的力氣裝在瓶子里，又賣得比自來水貴上幾百倍的水，總應(yīng)該是好東西。何況，那些水看上去都晶瑩剔透，沒有一點雜質(zhì)。你可能會帶點自豪地說：我家里喝的都是包裝水。但如果問你，你喝的是酸性水還是堿性水，你知道答案嗎?事實上，生活中最習(xí)以為常的東西，也許正是你最不了解的。看起來一模一樣的兩瓶水，它們之間的差異可能有十萬八千里。在選擇購買包裝飲用水之前，你最好先對水“性”稍做了解：稍有化學(xué)常識的人都知道pH的概念。pH俗稱酸堿度，從1到14分為14級，1～7為酸性，7～14為堿性，7為中性。決定水“性”的一個根本因素就是水的pH。根據(jù)pH的大小，可以將現(xiàn)在市面上出售的飲用水分為弱酸性水和弱堿性水兩種。前者的pH一般在5．0～7.0之間，后者的pH一般在7．0～8．0之間。5．疲勞也許與喝水有關(guān)在生命長期的進(jìn)化過程中，人體形成了較為穩(wěn)定的呈微堿性的內(nèi)環(huán)境，人體體液在正常狀態(tài)下的pH為7．04，也就是說，人體在處于偏堿性狀態(tài)時，是最平衡、最健康的。但由于現(xiàn)代人大量攝入高蛋白、高脂肪的偏酸性食物，容易造成人體體質(zhì)的酸性化，導(dǎo)致身體機(jī)能減弱，新陳代謝變得緩慢，各種代謝廢物不容易排出，內(nèi)臟負(fù)擔(dān)加重，最常見的表現(xiàn)是容易疲勞、上火便秘、感冒，嚴(yán)重的還可能導(dǎo)致高血壓等慢性疾病。反之，當(dāng)人體處于正常的微堿性狀態(tài)時，新陳代謝就較為活躍，體內(nèi)廢物容易排出，身體免疫力也較強(qiáng)，不易得病。要維持體內(nèi)酸堿平衡，食物和飲用水是最關(guān)鍵的。平時應(yīng)多吃一些富含礦物質(zhì)和維生素的堿性食品，如牛奶、柑橘、香蕉、馬鈴薯、黃瓜、香菇、海帶、洋蔥、蘿卜等。不宜吃太多的肉類，因為它們都是偏酸性的。同樣，在選擇日常飲用水時，我們也應(yīng)該選擇弱堿性的水。對于水來說，水中是否含有礦物質(zhì)與微量元素是決定其酸堿性的關(guān)鍵。大自然中的水，如泉水、湖水等一般都是弱堿性水，因為大自然賦予其豐富的礦物質(zhì)和微量元素。而純凈水，顧名思義，水中除了水分子，什么都沒有，水性自然呈酸性。第十一單元鹽化學(xué)肥料課題課題1生活中常見的鹽教學(xué)目標(biāo)：(1)了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。(2)能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸，堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。(3)掌握碳酸根離子檢驗的方法。(4)學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能并綜合運(yùn)用相關(guān)操作分離、提純固體混合物。教具重點：1．過濾、蒸發(fā)等分離提純物質(zhì)的基本操作技能。2．酸、堿、鹽的反應(yīng)——復(fù)分解反應(yīng)。3．碳酸根離子的檢驗方法。教學(xué)難點：1．分析粗鹽提純實驗的誤差。2．歸納復(fù)分解反應(yīng)及其條件。[復(fù)習(xí)]提問什么叫鹽?再[追問]生活中的鹽常指的是哪種物質(zhì)?一、氯化鈉NaCl，俗名：食鹽1．食鹽的用途a．食鹽是一種重要的調(diào)味品。b．醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水。c．農(nóng)業(yè)上可以用氯化鈉溶液來選種。d．食鹽可以用來腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等，腌制成各種風(fēng)味獨(dú)特的食品。e．公路上的積雪也可以用氯化鈉來消除。氯化鈉在自然界的分布很廣，海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中都蘊(yùn)藏著大量的食鹽。人們通過晾曬海水或者煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去其水分，得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體——粗鹽。將粗鹽再次經(jīng)過加工提純即可得精鹽3．粗鹽提純:溶解、過濾、蒸發(fā)。提問：1、過濾器的準(zhǔn)備和過濾操作時應(yīng)注意哪些問題?（一貼、二低、三靠）2、在溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都用到了玻璃棒，分別起什么作用?溶解：玻璃棒起攪拌作用，目的是加速溶解。過濾：玻璃棒起引流作用。蒸發(fā)：玻璃棒起攪拌作用，防止局部受熱時液滴飛濺。3、蒸發(fā)時應(yīng)注意：(1)蒸發(fā)皿應(yīng)放在鐵圈上，用酒精燈加熱。停止加熱后，不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。(2)蒸發(fā)溶液時要注意倒入蒸發(fā)皿里的溶液以不超過蒸發(fā)皿容積的1/3防止加熱至沸騰時易進(jìn)濺。(3)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。(4)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，即停止加熱。[交流與討論]1．過濾后濾液渾濁的原因。（(1)過濾時濾紙破損。(2)傾倒液體時，液面超過濾紙邊緣。）2．實驗可能出現(xiàn)誤差的原因。(1)溶解攪拌時液滴濺出，產(chǎn)率降低。(2)溶解時加入的粗鹽過多，未完全溶解，使精鹽產(chǎn)率降低。(3)過濾時，液體灑出或未洗滌玻璃棒、燒杯而使NaCl損失，從而產(chǎn)率降低。(4)蒸發(fā)時沒有及時攪拌或停止加熱太晚造成液滴飛濺，從而使產(chǎn)率降低[小結(jié)]本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯化鈉，了解了它在生活中的重要用途，在自然界的存在及曬制。同時練習(xí)了粗鹽提純的各步操作，學(xué)習(xí)了蒸發(fā)操作，進(jìn)一步訓(xùn)練了溶解、過濾的操作技能。[作業(yè)]習(xí)題4第二課時[板書]二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣[引導(dǎo)]上節(jié)課我們了解了氯化鈉的重要用途，那這三種鹽又會有什么用途呢?1。碳酸鈉：Na2CO3，俗稱純堿、蘇打；碳酸鈉在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。2．酸鈣：CaCO3。碳酸鈣大量用于建筑業(yè)，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸鈣，它們都是重要的建筑材料。天安門前的華表、人民大會堂的許多柱子就是用大理石做的。碳酸鈣還用作補(bǔ)鈣劑。3．酸氫鈉：NaHCO3，俗稱小蘇打；碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑。提示：我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜--侯氏制堿法4．酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。CO3或HCO3驗：取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。5．鹽的化學(xué)性質(zhì)①鹽+金屬→新金屬+新鹽（鹽必須是可溶性鹽，金屬為活潑性比鹽的金屬離子強(qiáng)的金屬CuSO4+Fe==Cu+FeSO4②鹽+酸→新鹽+新酸CaCO3+2HCl====CaCl2+H2CO3③鹽+堿→新鹽+新堿Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH(鹽,堿必須可溶)④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaCl（鹽必須是可溶物質(zhì)）[設(shè)問]分析上述四個反應(yīng)，從單質(zhì)、化合物的角度以及生成物與反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)關(guān)系討論各反應(yīng)的共同點。[學(xué)生討論總結(jié)]都是化合物間相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。[講解并板書]6。分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水。（有↑或↓或水生成）AB+CD→AD+CB[反思]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了哪些知識?[小結(jié)]本節(jié)課我們了解了三種鹽的重要性質(zhì)和用途，總結(jié)出了含碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽的檢驗方法，并分析得出了復(fù)分解反應(yīng)的概念及反應(yīng)條件。課堂練習(xí)：(2003年河南)下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中大量共存的是???????()A．KNO3NaClNaOHB．KOHNa2CO3HClC．KNO3NaOHFeCl32．(2003年福建)做饅頭時，在發(fā)酵面團(tuán)中加入某種物質(zhì)，既能除去面團(tuán)中的酸，又能使饅頭松軟，加入的這種物質(zhì)是（）A．NaOHB.NaClC．CaOD．Na2CO32．(2003年廣西)在水溶液中，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．氯化鉀B.硝酸C．硝酸鉀D.氫氧化鈉課題2化學(xué)肥料教學(xué)目標(biāo)：(1)了解化學(xué)元素對植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用。(2)了解化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響教學(xué)重點：能初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥。教學(xué)難點：歸納初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法。1．氮肥：常見的氮肥有尿素[CO(NH2)2〕、氨水(NH3·H2O)、銨鹽(如：NH4HCO3、NH2Cl)、硝酸鹽(如：NH4NO3、NaNO3)等含氮化合物。氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素。氮肥對植物的生命活動以及作物的產(chǎn)量和品質(zhì)都有極其重要的作用，合理施用氮肥是極為重要的。作物缺氮會綠色褪淡，生長緩慢，瘦小，直立，成熟提早，產(chǎn)量品質(zhì)下降，果小皮硬。2．磷肥：常見的磷肥有磷礦粉〔Ca3(PO4)2〕、鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)、過磷酸鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物)等含磷物質(zhì)。磷是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)，核酸和酶等多種重要化合物的組成元素。磷可以促進(jìn)作物生長，還可增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。作物缺磷時會生長遲緩、產(chǎn)量降低、植株矮小、蒼老、瘦弱，莖細(xì)直立、分枝少，葉片小、缺光澤，根系發(fā)育差，易老化，成熟遲緩。3．鉀肥：常見的鉀肥有硫酸鉀、氯化鉀等含鉀化合物。鉀具有保證各種代謝過程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長、增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。作物缺鉀表現(xiàn)為最初老葉葉尖及葉緣發(fā)黃，以后黃化部逐步向內(nèi)伸展同時葉緣變褐、焦枯，葉片出現(xiàn)褐斑，嚴(yán)重時葉肉壞死、脫落。4化肥和農(nóng)藥對提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用，但也會帶來環(huán)境問題。要合理施用化肥和農(nóng)藥，提高它們的利用率，并注意減少污染。不合理地使用化肥，可能會形成：1．土壤污染2．水污染3．大氣污染。5.探究初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的方法P79區(qū)分常見化肥的方法：氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉狀加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣不具有刺激性氣味的氨氣放出6.氮肥的簡易鑒別:氮肥中的氨水是液態(tài)，碳酸氫銨有強(qiáng)烈的氨味?？碱}回顧1．(2003年上海)鉀肥可以增強(qiáng)農(nóng)作物的抗倒伏能力，目前農(nóng)村常用的鉀肥是?()A.尿素B．碳銨C.硫銨D．草木灰十二單元：課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)教學(xué)目標(biāo)：(1)了解營養(yǎng)素是指蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水等六種物質(zhì)。(2)了解蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素與人體健康的關(guān)系。教學(xué)重點：1．蛋白質(zhì)的教學(xué)。2．學(xué)生視野的拓寬。教學(xué)難點：蛋白質(zhì)的生理功能。食物的主要成分有糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水六大類，通常稱為營養(yǎng)素。是維持人體的物質(zhì)組成和生理機(jī)能不可缺少的要素，也是生命活動的物質(zhì)基礎(chǔ)。一、蛋白質(zhì)1．蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體的物質(zhì)基礎(chǔ)。一切重要的生命現(xiàn)象和生理機(jī)能都與蛋白質(zhì)密切相關(guān)。2．血紅蛋白+O2→氧合血紅蛋白3．血紅蛋白結(jié)合一氧化碳的能力強(qiáng)于結(jié)合氧氣的能力。4．受熱或遇濃硝酸、重金屬鹽、甲醛等物質(zhì)時，蛋白質(zhì)會變質(zhì)。二、糖類糖類是動植物所需能量的主要來源1．淀粉[(C6G10O5)n]2．葡萄糖(C6H12O6)C6H12O6+6O26CO2+6H2O3．蔗糖(C12H22O11)4．麥芽糖(C12H22O11)三、油脂油脂是油和脂肪的合稱：油脂是重要的供能物質(zhì)；人體內(nèi)的脂肪是維持生命活動的備用能源。四、維生素維生素在人體內(nèi)需要量雖小，但卻很重要。作業(yè)：P923課題2化學(xué)元素與人體健康教學(xué)目標(biāo)：(1)了解人體的元素組成(2)了解一些元素對人體健康的重要作用。教學(xué)重點：一些元素與人體健康的關(guān)系。教學(xué)難點：化學(xué)元素對人體健康的影響。課時安排：1課時一、構(gòu)成人體的元素有50多種。人體中含量較多的元素有11種，約占人體質(zhì)量的99．95％。二、常量元素和微量元素能調(diào)節(jié)人體的新陳代謝，促進(jìn)身體健康，且有些元素是構(gòu)成人體組織的重要材料。1．鈣幼年佝僂病，發(fā)育不良，老如果骨折2．鈉和鉀鈉離子和鉀離子對于維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH有重要的作用3.微量元素微量元素中有20多種是人體中的必需元素，還有一些是非必需元素，另一些為有害元素。課題3有機(jī)合成材料本課題教案緊緊圍繞教材特點進(jìn)行設(shè)計，同時注重了對學(xué)生視野的拓寬。教學(xué)目標(biāo)：(1)了解有機(jī)化合物和有機(jī)高分子化合物的特點。(2)知道塑料、合成纖維和合成橡膠的性能和用途。教學(xué)重點：通過有機(jī)合成材料的教學(xué)，提高學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)。教學(xué)難點：提高學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)。一、有機(jī)化合物1．含碳的化合物叫有機(jī)化合物。CO、CO2、H2CO3、CaCO3屬于無機(jī)化合物。2．有機(jī)高分子化合物是相對分子質(zhì)量很大的有機(jī)物。二、有機(jī)合成材料三大合成材料：塑料、合成纖維和合成橡膠。1．熱塑性塑料和熱固性塑料。因聚乙烯塑料有熱塑性，故可用加熱的方法進(jìn)行封口；因電木插座具有熱固性，故不能進(jìn)行熱修補(bǔ)。2．天然纖維和合成纖維混合紡幕旆鬧貳?3．合成橡膠。三、白色污染:危害人體健康、影響農(nóng)作物生長、危及動物安全。四、防止白色污染的措施1．減少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；2．重復(fù)使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等；3．使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等4．回收各種廢棄塑料。減少使用、加強(qiáng)回收、使用可降解塑料是目前治理“白色污染”的主要措施。---從改進(jìn)塑料的配方和生產(chǎn)工藝入手，研制新型的可降解塑料，是治理“白色污染”的最有前景的措施。五、新型有機(jī)合成材料作業(yè)P8815，16《空氣、O2、C02》教學(xué)案（一）知識回顧一.由多種物質(zhì)組成的空氣1.空氣中含量最多的氣體是______。2.地殼中含量最多的元素、地殼中含量最多的金屬元素和空氣中含量最多的元素形成的化合物是________。3.小明同學(xué)用如右圖所示裝置來測定空氣中氧氣的含量，請你回答下列問題：（1）燃燒匙中盛放的物質(zhì)A是___________,A要取過量的原因是__________________________（2）燃燒中觀察到的現(xiàn)象有_________________、___________________________________________.（3）小英同學(xué)和小華同學(xué)分別用硫磺和鎂帶來測定，能得到正確的結(jié)論嗎？理由是________________________________________（4）小明同學(xué)通過這個實驗得到的結(jié)論是______________________4.根據(jù)我國空氣污染的特點，目前計入空氣首要污染物的有________、___________、____________。5.防治空氣污染就是保護(hù)人類生存，目前，人們正在采取多種措施防治空氣污染，請你舉出三種________________、_______________、________________。二.性質(zhì)活潑的氧氣1.在通常情況下,氧氣的密度比空氣______,________溶于水.氧氣在液態(tài)和固態(tài)時都呈_____色。2.完成下表實驗名稱實驗主要現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式硫磺在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒木炭在氧氣中燃燒3.獲得氧氣的方法很多,請你回答下列問題:(1)自然界中氧氣的來源是(用化學(xué)方程式表示)______________________________(2)工業(yè)上制取氧氣的原料是__________(3)實驗室用一種紫黑色固體來制取氧氣,化學(xué)方程式是_______________________(4)實驗室用一種無色液體制取氧氣,化學(xué)方程式是___________________________(5)電解水也可獲得氧氣,化學(xué)方程式是_____________________________________例題精講1.飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀飄浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的SO2、O2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加。飄塵所起的作用可能是（）A、氧化劑B、還原劑C、催化劑D、吸附劑2.某同學(xué)在實驗室里，要用高錳酸鉀制取氧氣，選用了下列儀器。（1）寫出有標(biāo)號的儀器的名稱：○1_○2_(2)要完成該實驗，還需要補(bǔ)充的一種儀器是_（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_.練習(xí)鞏固1為了避免實驗失敗甚至造成嚴(yán)重后果，有些化學(xué)實驗必須嚴(yán)格遵循操作的順序，例如，制取O2、H2、CO2等氣體時必須先檢查裝置的氣密性，再向容器中裝入藥品。請你仿照示例填寫下表中的空格。必須嚴(yán)格遵循操作順序的實驗先做什么再做什么示例：制取O2、H2、CO2等氣體先檢查裝置的氣密性再向容器中裝入藥品(1)先再(2)先再2.將一定質(zhì)量的雙氧水分成A、B兩等份，在A中加少量二氧化錳粉末，直接加熱B也產(chǎn)生氧氣。下列圖像能正確表示上述過程的是（）3.早期化學(xué)家為了認(rèn)識空氣的本質(zhì)，將一些物質(zhì)放在密閉的容器中進(jìn)行實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：每次都有約1/5的空氣不知去向。當(dāng)時化學(xué)家把這l/5的空氣稱為“有用空氣”，這種“有用空氣”是指()A．氮?dú)釨．氧氣C．二氧化碳D．稀有氣體4.在氧氣的下列用途中,發(fā)生的是緩慢氧化的是()A.煉鋼B.氣焊C.液氧炸藥D.潛水員用來呼吸5．下列氣體排放到空氣中，不會造成空氣污染的是()A．煤燃燒產(chǎn)生的氣體B．汽車排放的尾氣C．化工廠排放的廢氣D．動植物呼吸產(chǎn)生的氣體6.實驗室制氧氣實驗結(jié)束后，對試管內(nèi)固體的處理方法正確的是()。A.拿回教室B．放入指定容器C．倒入下水道D．放回原試劑瓶O時間氧氣量O時間氧氣量O時間氧氣量O時間氧氣量ABABABAB《空氣、O2、C02》教學(xué)案（二）知識回顧1.通常情況下,二氧化碳密度比空氣______,______溶于水,二氧化碳固體叫________.2.干冰能滅火的原因是______________________________________________________.3.能得到二氧化碳的方法很多,如木炭在氧氣中燃燒、碳酸分解等，你還能舉出更多嗎？______________________,______________________,____________________.4.實驗室制取C02的方程式為____________________,用_____________方法收集C02,驗滿的方法是__________________________.5.驗證C02用______________,吸收C02用__________________，干燥C02用_______________(本題空白都填試劑名稱).例題精選1.如下圖所示：是某同學(xué)設(shè)計的制取純凈、干燥的CO2氣體的裝置?；卮鹣铝袉栴}。(1)指出圖中標(biāo)明儀器的名稱。①是，②是。(2)指出圖中裝置的錯誤__________________________________________。(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有少量的HCl氣體，C中濃H2SO4的作用是；B中的NaHCO3溶液不能換成石灰水，理由是。(4)該同學(xué)改正了上述裝置中的錯誤后進(jìn)行實驗時，發(fā)現(xiàn)D中CO2仍不能集滿，可能的原因是①；②。2.為驗證人體呼出氣體中含有的CO2不是來自空氣，而是人體代謝作用產(chǎn)生的。某學(xué)校學(xué)生課外活動小組設(shè)計了如右圖所示裝置，你認(rèn)為該裝置應(yīng)選用的試劑是()。瓶I瓶ⅡA、Ca(OH)2NaOHB、NaOHCa(OH)2C、稀HClCa(OH)2D、NaOHBaCl2練習(xí)鞏固1.初中化學(xué)涉及許多化學(xué)反應(yīng)類型，請你整理歸納，按以下化學(xué)反應(yīng)類型選擇合適的反應(yīng)物質(zhì)，各舉一例，要求有二氧化碳生成，用化學(xué)方程式表示，并注明反應(yīng)條件。(1)化合反應(yīng)。(2)分解反應(yīng)?呼吸口(3)置換反應(yīng)。(4)復(fù)分解反應(yīng)。(5)不屬于上述反應(yīng)類型的反應(yīng)。2.右圖是實驗室用排水法收集到的一瓶無色、無味、無毒的氣體。下面是幾位同學(xué)對該氣體的猜測：小紅認(rèn)為該氣體可用排水法收集，應(yīng)是氫氣；小芬認(rèn)為該集氣瓶口向上放置，應(yīng)是二氧化碳；小軍認(rèn)為既能用排水法收集，瓶口又向上放置，應(yīng)是氧氣。（1）你支持哪位同學(xué)的觀點？___________（2）請你設(shè)計簡單的實驗，證明你選擇的觀點是正確的（要求簡述操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論）。_____________________________________________________________________3．下圖分別是二氧化碳的制取、干燥、收集和性質(zhì)檢驗的裝置圖，其中錯誤的是()。4.化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著發(fā)生一些現(xiàn)象，但CO2與NaOH溶液的反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象發(fā)生。為了通過一些現(xiàn)象說明CO2和NaOH發(fā)生了反應(yīng)，某班同學(xué)分兩組做了如下探究實驗：(1)第一組同學(xué)把一支收集有CO2的試管倒立在裝有飽和NaOH溶液的燒杯中(如右圖所示)，看到試管內(nèi)液面上升。這種現(xiàn)象是因為試管內(nèi)外產(chǎn)生()。A.溫度差B．重力差C．壓強(qiáng)差D．浮力差(2)第二組同學(xué)從中得到啟發(fā)，也設(shè)計了如下實驗裝置進(jìn)行探究：你認(rèn)為能達(dá)到實驗設(shè)計要求的是(填序號)。(3)同學(xué)們經(jīng)過分析討論，認(rèn)為第一組的實驗中產(chǎn)生液面上升這種現(xiàn)象的原因可能有兩種，一種是因為CO2與NaOH溶液反應(yīng)，消耗了CO2；你認(rèn)為另一種是______(4)為了進(jìn)一步證實CO2與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)，請你設(shè)計一個實驗進(jìn)行驗證(要求寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。_________________________________________________________________________________________________________________________5．取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13．6g，與質(zhì)量為73g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4．4g。計算:(1)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。(2)該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)反應(yīng)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(最后結(jié)果保留一位小數(shù))。初中化學(xué)知識點總結(jié)第1單元走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué)(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))①四特點P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究一般步驟：提出問題→猜想與假設(shè)→設(shè)計實驗→實驗驗證→記錄與結(jié)論→反思與評價化學(xué)學(xué)習(xí)的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學(xué)實驗（化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器－－量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器－－托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調(diào)整零點（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿－－酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器－－鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p